甘肅省通渭縣20172018學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題1.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)及解釋均正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A化石燃料燃燒時(shí)采取脫硫措施提高化石燃料的利用率B食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用二者都有較強(qiáng)的吸水性C高溫加熱能殺死流感病毒蛋白質(zhì)受熱變性D高鐵車廂采用鋁合金材料鋁和氧氣不反應(yīng)A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、化石燃料燃燒時(shí)采取脫硫措施是為了減少二氧化硫的排放，以免污染空氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、食品袋中常放有硅膠和鐵粉，前者起到干燥的作用，后者起到抗氧化的作用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、高溫加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性而失去生理活性，選項(xiàng)C正確；D、鋁和氧氣迅速反應(yīng)形成致密的氧化膜，高鐵車廂采用鋁合金材料是因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAB.由Na2O2和Na2O組成的混合物共lmol，其中陰離子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA【答案】B點(diǎn)睛：Na2O2和Na2O兩種離子化合物中，陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:2。3.四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中Z原子的最XYZW外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，由此推知下列選項(xiàng)正確的是A.工業(yè)上在一定條件下電解Z、Y形成的化合物制取Z的單質(zhì)B.X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為Z>X>YC.X、Y、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為W>X>YD.W的氧化物為酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)【答案】A【解析】根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系，X、Y在第二周期、Z、W在第三周期；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，所以Z是Al元素、W是Si元素、X是N元素、Y是O元素。工業(yè)上電解熔融Al2O3制取金屬Al，故A正確；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，離子的半徑大小關(guān)系為N3>O2>Al3+，故B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為H2O>NH3>SiH4，故C錯(cuò)誤；SiO2為酸性氧化物，但能與氫氟酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小；非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。4.下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是A.通入足量SO2氣體后的溶液中：H+、Ca2+、Fe3+、NO3B.無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl、S2C.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3、NO3D.c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－【答案】D【解析】A.硝酸能氧化二氧化硫，故錯(cuò)誤；B.鋁離子和硫離子反應(yīng)生成硫化鋁沉淀，故錯(cuò)誤；C.使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，碳酸氫根離子不存在，銅離子也不存在，故錯(cuò)誤；D.溶液為酸性，四種離子能共存，故正確。故選D。點(diǎn)睛：警惕題干中常見的陷阱：如無色，有顏色的離子不能大量存在；pH=1或pH=12，水溶液顯酸性或堿性；因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，注意只能氧化或還原性的離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類型。常見的易錯(cuò)點(diǎn)：透明，不等于無色。不共存，易看成共存。有些題目有隱含的條件：與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能酸性液可能堿性。由水電離出的氫離子濃度或氫氧根離子濃度為某數(shù)值，溶液可能酸性液也可能堿性。5.下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】轉(zhuǎn)移液體未用玻璃棒，A錯(cuò)誤；把氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可以制得氫氧化鐵膠體，B正確；氨氣極易溶解于水，無法測(cè)量，C錯(cuò)誤；鋅極插入硫酸鋅溶液，銅極插入硫酸銅溶液，才能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤；正確答案選B。6.由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.由X→Z反應(yīng)的ΔH＜0B.由X→Y反應(yīng)的ΔH＝E5－E2C.增大壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率【答案】A【解析】試題分析：A．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的△H＜0，故A正確；B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由X→Y反應(yīng)的△H=E3E2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)≒3Y(g)，該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，不利于提高Y的產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；D．由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Z的產(chǎn)率降低，故D錯(cuò)誤；故選A。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化圖。7.下列說法不正確的是A.將pH＝4的弱酸加水稀釋10倍，測(cè)得其pH＜5B.常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C.pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液，由水電離出的c(OH－)相同D.一定溫度下，pH=6.5的純水顯中性【答案】C【解析】將pH＝4的弱酸加水稀釋10倍，由于存在電離平衡，氫離子濃度減少不到10倍，因此pH＜5，A正確；pH=3的醋酸溶液濃度遠(yuǎn)大于pH=11的NaOH溶液濃度，混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，石蕊溶液呈紅色，B正確；醋酸溶液抑制水電離，NH4Cl溶液促進(jìn)水電離，水電離出的c(OH－)不相同，C錯(cuò)誤；純水中，c(H+)=c(OH)顯中性，而pH=6.5的純水是指溫度高于室溫的情況下測(cè)定的，D正確；正確答案選C。點(diǎn)睛：酸、堿溶液抑制水的電離，平衡左移；能夠水解的鹽溶液促進(jìn)水的電離，平衡右移。8.用濃度為0.10mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知濃度的H2C2O4（弱酸）溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：I、滴定前的準(zhǔn)備：①→用蒸餾水清洗→用待裝溶液潤洗→裝液→②→調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下→記錄初始讀數(shù)II、滴定：分別取20.00mL草酸溶液于4個(gè)潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO4溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO4（H+）溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：測(cè)定次序第一次第二次第三次第四次初始讀數(shù)（mL）0.400.100.900.00最終讀數(shù)（mL）25.0520.1021.0019.90V標(biāo)（mL）24.6520.0020.1019.90III、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理：略請(qǐng)回答下列問題：（1）將步驟I中的操作補(bǔ)充完整：①_________________________；②_________________________；（2）KMnO4（H+）溶液應(yīng)裝入______式滴定管進(jìn)行滴定；（3）向錐形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_________________________________________，判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_____________________________________________________；（4）該滴定反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________；（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得草酸溶液的濃度為_____________________________mol/L；（6）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是____________________________。A．向錐形瓶中加入了較多MnSO4溶液B．滴定振搖時(shí)，錐形瓶中溶液濺出C．滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗D．滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)【答案】(1).查漏(2).排除滴定管尖嘴處的氣泡.(3).酸(4).作反應(yīng)催化劑，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率(5).溶液由無色變?yōu)椋ㄗ希┘t色，半分鐘不褪色.(6).2MnO4—+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O.(7).0.25(8).CD【解析】(1).使用滴定管之前，一定檢查滴定管是否漏夜；正確答案為：查漏；要使滴定管內(nèi)充滿液體，包括尖嘴部分都不能留有氣泡；正確答案：排除滴定管尖嘴處的氣泡；(2)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，腐蝕橡膠，因此要用酸式滴定管；正確答案：酸；（3）向錐形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是做反應(yīng)催化劑，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；正確答案：作反應(yīng)催化劑，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；KMnO4與草酸反應(yīng)，高錳酸鉀溶液的紫色褪去，當(dāng)加最后一滴高錳酸鉀溶液后，溶液由溶液由無色變?yōu)榧t色，半分鐘不褪色，反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)；正確答案：溶液由無色變?yōu)椋ㄗ希┘t色，半分鐘不褪色；（4）高錳酸鉀溶液把草酸中+3價(jià)的碳元素氧化為+4價(jià)，而錳元素被還原+2價(jià)；正確答案：2MnO4—+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，第一次數(shù)據(jù)誤差太大不能用，第二、三、四次數(shù)據(jù)相加求平均值，得出消耗高錳酸鉀溶液的體積平均為20.00mL；根據(jù)關(guān)系式：2MnO4—5H2C2O4，可以求出草酸溶液的濃度：2×20×103×c=5×0.10×20×103，c=0.25mol/L；正確答案為：0.25；（6）向錐形瓶中加入了較多MnSO4溶液，因?yàn)樗鸫呋饔茫瑢?duì)測(cè)定結(jié)果無影響；A錯(cuò)誤；滴定振搖時(shí)，錐形瓶中溶液濺出，造成草酸的量減少，消耗高錳酸鉀溶液體積變小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小；B錯(cuò)誤；滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗，造成消耗高錳酸鉀溶液體積變大，測(cè)定結(jié)果偏高；C正確；滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)，造成所讀高錳酸鉀溶液的體積變大，測(cè)定結(jié)果偏高；D正確；正確答案選CD；點(diǎn)睛：（5）問題中，要注意測(cè)定數(shù)據(jù)的使用，誤差范圍內(nèi)的數(shù)據(jù)可用，差別較大的省略，不能四組數(shù)據(jù)全用，帶來計(jì)算錯(cuò)誤。9.硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）經(jīng)回收處理可制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種重要的水處理劑聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n，上述生產(chǎn)工藝流程如下：請(qǐng)通過分析回答下列相關(guān)問題：（1）操作Ⅰ的名稱是__________。（2）灼燒產(chǎn)生的尾氣對(duì)大氣有污染，因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進(jìn)行回收處理，下列方法可行的是_______。A．直接用水吸收B.用氨水吸收C．用濃硫酸吸收D.與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收（3）操作Ⅲ經(jīng)蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、_________、干燥等。（4）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是_________。（5）檢驗(yàn)溶液X中金屬陽離子所加試劑是__________________，其現(xiàn)象是_____________________。（6）溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需加入一種常見物質(zhì)是_________________。（7）在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵等物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式是_____________。【答案】(1).過濾(2).BD.(3).冷卻結(jié)晶(4).洗滌.(5).促使Fe3+充分水解并形成聚鐵膠體.(6).KSCN溶液(7).溶液變?yōu)檠t色(8).Fe(或鐵粉）(9).4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S+6H2O【解析】（1）操作Ⅰ之后得到固體混合物和溶液，故名稱是過濾；（2）燒渣中含有FeS，燃燒產(chǎn)生二氧化硫，以尾氣排放對(duì)大氣有污染，二氧化硫是酸性氣體，可以用堿或堿性物質(zhì)吸收回收處理，則A、直接用水吸收，效果很差，不可行；B、用氨水吸收，效果顯好，且可循環(huán)吸收，可行；C、濃硫酸不與二氧化硫反應(yīng)，不可行；D、與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收，可轉(zhuǎn)化為石膏，可行。答案選BD；（3）操作Ⅲ從溶液中得到綠礬晶體，可經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作。（4）鐵離子易水解形成膠體，在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是：促使Fe3+充分水解并形成聚鐵膠體；（5）溶液X中金屬陽離子是鐵離子，檢驗(yàn)所加試劑是KSCN溶液，其現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色；（6）溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y是將鐵離子還原為亞鐵離子，在不引入雜質(zhì)的情況下，最好加入鐵粉；（7）在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵、硫單質(zhì)和水，其反應(yīng)的離子方程式是：4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S+6H2O。10.能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線_____（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是______________。A．起始充入的CO為1molB．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）／n（CO）會(huì)增大（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）＝__________；該溫度下CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5molCO、1molH2、1.5molCH3OH，此反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開___________（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向）”。（4）科學(xué)家常用量熱劑來直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測(cè)得：CH3OH（g）＋3／2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44kJ／mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________________。【答案】(1).b(2).放熱(3).AB(4).0.15mol/(L·min)(5).12(6).正反應(yīng)方向(7).CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=280.9KJ/mol【解析】（1）反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)放熱反應(yīng)，在催化劑的作用下，降低了反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變；正確答案：b；放熱；（2）從圖像看出，起始充入的CO為的濃度為1mol/L，容器體積為2L，CO的物質(zhì)的量2mol，A錯(cuò)誤；兩種物質(zhì)參加反應(yīng)，增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率減少，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量?n≠0的反應(yīng)，當(dāng)容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；保可持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，同比例增加反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓過程，平衡向右移動(dòng)，n（CH3OH）增大，n（CO）減少，達(dá)到平衡時(shí)，n（CH3OH）／n（CO）增大，D正確；正確答案選項(xiàng)：AB；（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，c(CO)減少了0.75mol/L，v(CO)=0.075mol/(L·min)；根據(jù)速率之比與系數(shù)成正比關(guān)系，v(H2)=0.15mol/(L·min)；由題意可知：反應(yīng)開始時(shí)，c(CO)=1mol/L,c(H2)=2mol/L,CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）起始濃度120變化濃度0.751.50.75平衡濃度0.250.50.75根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式：c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)=(0.75)/(0.5)2(0.25)=12；若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5molCO、1molH2、1.5molCH3OH，此時(shí)各物質(zhì)的總量變?yōu)椋?molCO，2molH2，3molCH3OH；各物質(zhì)濃度變?yōu)椋?.5mol/LCO，1mol/LH2，1.5mol/LCH3OH；帶入濃度商計(jì)算公式：c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)=（1.5）/0.5×12=3<12,平衡向正反應(yīng)方向；正確答案：0.15mol/(L·min)；12正反應(yīng)方向；（4）CH3OH（g）＋3／2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－192．9kJ／mol，①，H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44kJ／mol，②，用①②×2：CH3OH（g）＋3／2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=280.9kJ／mol，32gCH3OH（g）正好為1mol；正確答案：CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=280.9KJ/mol；點(diǎn)睛：其他條件不變的條件下，有濃度變化的兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加該物質(zhì)濃度，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減少，另外一種物