滴定原理及分析

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一、單選題

CCHA]（A2-1

1.25℃時，某二元弱酸H2A的pX隨pH變化關系如圖所示，[P表示負對數，X表示二一1、4C—下

C（H2A）C（H2A）

A.A點pH>8,主要原因是COf+HzOUHCO^+OH-

B.若選用甲基橙為指示劑，則E點為滴定終點

+

C.H點：c（Na）=c（COt）+c（HCQ-）+c（H2CO3）

D.CD段發生反應的離子方程式為HCO-+H+=H2O+CO2T

3.下列有關酸堿中和滴定實驗的實驗裝置和操作的描述中，正確的是

B.pH=8時，c（HA）>c（HA-）

2A.甲圖操作檢查堿式滴定管是否漏液

C.H2A的pKa2=13B.乙圖記錄滴定終點讀數為12.20mL

C.丙圖裝置可表示以NaOH為標準溶液滴定未知濃度的醋酸溶液

D.可選用酚酬作為NaOH中和滴定H2A的指示劑

D.丁圖向錐形瓶中滴入最后半滴NaOH標準溶液時溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色，則達到

2.下圖為鹽酸滴定Na2cO3溶液的pH變化曲線。下列說法不正確的是

滴定終點

年

A.用HC1標準溶液滴定NaOH溶液B.稀釋濃硫酸步驟操作V標準c待測

酸式滴定管未用標準溶液潤洗

干燥的MgCl-6HO與丁鎂條

221——

氯酸鉀

T▼—氧化鎂與

堿式滴定管未用待測溶液潤洗

無水CaCl2鋁粉的混——

合物洗滌

錐形瓶用待測溶液潤洗——

C.制備無水MgC12D.鋁熱反應冶煉金屬鎂

錐形瓶洗凈后還留有蒸儲水——

A.AB.BC.CD.D

取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

1——

5.常溫下，向20mL0.1mol.LCH3COOH溶液中逐滴加入O.lmol/L的NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液

體積的變化如圖1,某時刻滴定管的讀數如圖2,下列說法不思頌的是酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失——

振蕩錐形瓶時部分液體濺出——

滴定

部分酸液滴出錐形瓶外——

溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化——

A.圖la點的pH>l

滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數(或前仰后俯)——

B.圖2所示液面讀數為23.20mL讀數

滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數(或前俯后仰)

C.裝NaOH標準液時，用圖3所示方法排除滴定管內氣泡——

c(CH,COO)若配制NaOH溶液，所取的NaOH固體部分潮解

D.反應過程中------的值不斷增大——

C(CH3COOH)

若配制NaOH溶液，所取的NaOH固體中含有不與酸反應的雜質——

6.用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法正確的是

配制標準液

A.滴定終點時，酸堿恰好完全反應若配制NaOH溶液，所取的NaOH固體中含有與酸反應的雜質(Na2cO3)——

B.滴定前須用待測液潤洗錐形瓶

若配制NaOH溶液，所取的NaOH固體中含有與酸反應的雜質(Nag)——

C.若氫氧化鈉吸收少量CO?,不影響滴定結果

D.當錐形瓶內溶液由橙色變為紅色，且半分鐘內不褪色，即達到滴定終點

8.GB2719-2018《食品安全國家標準食醋》中規定食醋總酸指標23.5g/100mL(以乙酸計)，某同學在實驗室用

中和滴定法檢測某品牌食醋是否合格。回答下列問題：

二、填空題

I.實驗步驟：

7.若以鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液，常見的誤差分析如下：

(1)用(填儀器名稱，下同)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定

容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）量取20.00mL待測白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。

（3）讀取盛裝（MOOOmol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，此時的讀數為.

三

三

緡

三

=一

三n.用氫氧化鈉溶液測定中和反應的反應熱

（2）如圖所示的裝置中缺少一種必要的儀器，其儀器名稱為,該儀器的作用是o實驗室常

（4）滴定。滴定終點的現象是,

用50mL0.55mol-17'NaOH溶液與50mL0.50mol-171鹽酸進行實驗，則實驗所用NaOH溶液濃度一般稍大于鹽酸

II.數據記錄：

滴定次數實驗數據/mL1234

V（樣品）20.0020.0020.0020.00

消耗）15.9515.0015.0514.95

III.數據處理：

（3）已知：H+（叫）+0田國）=凡0（1）AH=-57.3kJmor1；

⑸該白醋的總酸度為g/lOOmL,該品牌白醋（填“合格，，或“不合格，，）。

IV.反思與總結：CH3co0H（aq）+0H-（aq）=CH3C00一函）+乩0（1）AH=-tzkJ-mol-1,貝ija57,3（填“>”“v"或“=”），

（6）實驗過程中該同學出現了以下操作，其中可能導致結果偏大的是________（填字母）。

原因為O

A.酸式滴定管沒有進行潤洗

III.用標準NaOH溶液測定未知濃度的稀鹽酸

B.錐形瓶用待測白醋潤洗

取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2?3滴酚獻溶液作指示劑，用O.lOOOmoLI^標準NaOH溶液進

C.滴定開始時滴定管中有氣泡，結束時無氣泡

行滴定.重復操作3次，記錄滴定前、后的數據如表所示：

D.指示劑變色立即停止滴定

實驗編號滴定前氫氧化鈉溶液的液面刻度（mL）滴定后氫氧化鈉溶液的液面刻度（mL）

E.滴定開始時俯視讀數，結束時仰視讀數

9.氫氧化鈉溶液是中學化學實驗中的常用試劑。回答下列問題：15.0023.05

I.配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液24.5022.45

（1）下列操作錯誤的是（填字母序號），該錯誤操作會導致所配溶液濃度（填“偏大”“偏小”或

35.2023.20

“無影響”）。

（4）滴定終點時溶液的顏色變化為.

年

⑸該待測稀鹽酸的濃度c（HCl）=mol-L-1o⑸某次滴定結束時，滴定管中液面如圖所示，則終點讀數為________mL

三、解答題

10.實驗室利用亞硫酰氯（SOCU）和重銘酸鉀（LC^O7）測定含有少量雜質（雜質具有熱穩定性，不與SOCU反

應）的FeCLnH?。中的n值。已知：SOCl2沸點為76℃,遇水極易反應生成兩種酸性氣體。具體實驗過程如

滴定后

下：

（6）經計算，n=________（用含c、V、a、b的式子表示），下列情況會導致n測量值偏小的是（填標號）

實驗I：①稱取agFeCLnH?。樣品，用足量稀硫酸溶解后，定容于100ml容量瓶；A.盛裝待測液的錐形瓶未經待測液潤洗

②移取溶液25.00ml于錐形瓶中，滴加6滴二苯胺磺酸鈉指示劑；B.步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內溶液濺出

2+2

③用cmol/LK2Cr2O7標準溶液滴定Fe達終點時消耗VmL（滴定過程中Cr2O7~轉化為C產，CT不反應）。C.樣品與SOCU反應時失水不充分

實驗II：稱取agFeC^nH?。樣品，在特殊裝置惰性氣氛中與足量SOQz混合微熱反應，經干燥后多次稱量剩D.盛裝KzC與O’的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

余固體質量不再變化時為bg回答下列問題：11.某化學小組利用H2c2。4溶液和酸性KMnO,溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分

（1）實驗I中需要的儀器有（填標號）。

別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快

慢，實驗數據如下：

H2c2O4溶液酸性KM11O4溶液

實驗序號實驗溫度/℃溶液顏色褪至無色時所需時間/s

V/mLc/mol-L-1V/mLc/mol-IT1

（2?0。2遇水極易反應生成兩種酸性氣體，其化學方程式為,實驗H中加入SOCU的目的

120.140.012540

是O

220.240.0125q

（3）實驗I中發生反應的離子方程式是

（4）有關實驗I的操作，下列說法正確的是（填標號）320.240.0150,3

A.滴定管經洗滌后內壁有水，可烘干后再使用

（1）請寫出上述反應的離子反應方程式：O

B.滴定時，眼睛應注視滴定管中液面的變化

（2）通過實驗1、2,可探究出（填外界條件）的改變對反應速率的影響；通過實驗（填實驗序

C.指示劑可以用硫氟化鉀溶液

號）可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

D.滴定讀數時，可將滴定管垂直的夾在滴定管夾上

（3）實驗2的反應速率v（KMnO"）=（用含有4的式子表示，忽略溶液混合時的體積變化）。

E.當最后半滴KzCr?。?標準溶液滴入使指示劑變色，即達到滴定終點

（4）已知50。時c（MnO；）與反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25。時

c（MnO；）~t的變化曲線,1

①配制O.lOOOmol-L-的AgNO3標準溶液100mL，放在棕色試劑瓶中避光保存;

②配制0.lOOOmol?LNH4SCN標準溶液100mL。

II.滴定的主要步驟

a.取待測NaBr溶液20.00mL于錐形瓶中

b.加入20.00mL0.1000mol?I^的AgN03溶液（過量），使Br-完全轉化為AgBr沉淀

c.加入NHJeGOj溶液作指示劑

（5）該小組的一位同學實驗過程中發現，在反應過程中該反應的化學反應速率先增大后減小。其中，造成化學

用標準溶液滴定過量的到達滴定終點時停止滴定

反應速率先增大的原因可能是od.O.lOOOmol.LNH,SCNAg+,

（6）H2c可以使酸性KMnO,溶液褪色，生成+2價鎰離子，醫學上常用酸性KMnO,溶液和H2c溶液反應e.重復上述操作三次，四次測定數據如表：

實驗序號1234

來測定血液中鈣的含量。測定方法：取2mL血液用蒸儲水稀釋后，向其中加入足量的（NHJ2C2O4溶液，反應

消耗的標準溶液的體積

生成CaC2（）4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2c2。4后，再用KMnO,標準溶液滴定。NH4SCN/mL12.1710.039.9710.00

①下列操作中，使測定的血液中鈣含量數值偏低的是（填字母）。f.數據處理

a.配制KMnO,標準溶液，定容時仰視刻度線讀數已知：鐵離子在溶液中的水解程度：中性〉強酸性。

回答下列問題：

b.滴定過程中振蕩時有液滴濺出

⑴用棕色（儀器名稱虐取20.00向010（）11101.匚1的人81t403溶液于錐形瓶中；滴定過程中眼睛注

c.盛裝KMnO4標準溶液的滴定管用水洗滌后未潤洗就直接注入KMnO4標準溶液

視;滴定終點的現象為o

d.讀取KMnO4標準溶液體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（2）滴定過程要在pH較小的環境中進行的原因是。

②若滴定前后酸性KMnO,標準溶液在滴定管中的液面位置如圖所示。已知酸性KMnO,標準溶液的物質的量濃

⑶經計算得c（Br）=mol-LT1;下列操作會導致測得的NaBr溶液中澳的含量偏大的是（填標號）。

度為ZOxloYmol.E4,若按該滴定數據進行計算，則該血液中含鈣g-rL

A.滴定管未潤洗即裝入NH4SCN標準溶液進行滴定

三

三

三

三B.滴定過程中開始仰視讀數，后俯視讀數

一

二

一

)C.滴定開始時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

二32r1

D.滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出

二Il~

屣

般I（4）若待測液為Nai溶液，則b和c兩步不能顛倒的原因是（用離子方程式結合文字描述）。

13.堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑，難溶于水，溶于稀酸和氨水。

12.銀量法（以生成難溶性銀鹽來進行測定的一種滴定分析方法）可用于測定鹵化鈉中鹵素的含量。某實驗小組

I.堿式氯化銅制備：

用銀量法快速測定某NaBr溶液中BL的物質的量濃度，實驗過程如下：

向CU02溶液中通入NH3和HCL調節pH至5.0?5.5,控制反應溫度于70?80℃,實驗裝置如圖所示（部分夾

I.配制標準溶液

年

持裝置已省略)。a.滴定管甲b.滴定管乙

c.潤洗，從滴定管上口倒出液體d.潤洗，從滴定管尖嘴放出液體

e.滴加指示劑K2CrO4溶液f.滴加指示劑KBr溶液

②如果指示劑加入量偏多，會導致所測含氯量(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

③三次滴定消耗AgNCh標準溶液的平均體積為20.00mL,可推知該無水堿式氯化銅的化學式為。

14.以印刷線路板的堿性蝕刻廢液｛主要成分為［CU(NH3)1C12｝或焙燒過的銅精煉爐渣(主要成分為CuO、

(1)儀器a的名稱；儀器b的作用為導氣和。Si。2及少量FezOs)為原料均能制備CUSO4右凡。晶體。

(2)下列說法錯誤的是o

實驗步驟：

A.可用pH計測定裝置B中溶液的pH以達到實驗要求

I.取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入如圖所示實驗裝置的三頸燒瓶中，在攪拌下加熱反應并通入

B.裝置C是利用濃硫酸和濃鹽酸混合來制備HC1氣體

空氣，當產生大量的黑色沉淀時停止反應。

C.增加氨氣用量可提高堿式氯化銅產量

II.趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體。

D.反應結束后將反應液靜置、過濾、洗滌可得產品

III.所得固體經酸溶、結晶、過濾等操作，得到CuSO,5H2。晶體。

II.利用滴定原理進行無水堿式氯化銅［Cux(OH)yClz］組成測定：稱取產品4.290g,加硝酸溶解，并加水定容至

250mL,得到待測溶液。

(3)銅的測定：取25.00mL待測溶液，經測定，C#+濃度為0.1600moll」。則稱取的樣品中及(CM+)為

molo

(4)采用沉淀滴定法測定氯：將待測溶液pH調整到6.7~10.5,完全沉淀Cu?+后，用AgNCh標準溶液滴定C1:

已知:

已知：pH=3.2時，Fe3+完全沉淀；pH=4.7時，Ci?+開始沉淀，pH=6.7時，C/+完全沉淀。

難溶電解質AgCl(白色)AgBr(淺黃色)Ag2CrO4（紅色）

⑴寫出用蝕刻廢液制備CuO發生反應的化學方程式：o檢驗CuO固體是否洗凈的實驗操作是o

溶度積常數K,p1.8X10-1015.4x10-131.1X10-12

(2)裝置圖中裝置X的作用是=實驗中采用熱水浴加熱，與用酒精燈直接加熱相比，其優點是o

①從下列選項中選擇合適的操作補全測定步驟o

(3)以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO,5H2。晶體時，可取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，加入稀硫酸溶

檢漏、水洗一()一裝入標準溶液、趕氣泡、調液面、讀數一準確移取25.00mL待測溶液加入錐形瓶一

解(實驗所得溶液中C/+的濃度約為O.lmoLU］)，過濾后往濾液中再加入NaOH溶液調節pH為一至—，然

()一用(MOOOmoLLTAgNCh標準溶液滴定一接近終點時，改為半滴滴定，到達滴定終點一讀數。

后過濾，經____操作后，晾干，得到CuSO/5H2。晶體。

(4)通過下列方法測定產品純度：準確稱取0.5000gCuS04-5H2。樣品，加適量水溶解，轉移至碘量瓶中，加過

量KI溶液并用稀H2sO,酸化，以淀粉溶液為指示劑，用O.lOOOmoLLTNa2s2O3標準溶液滴定至終點，消耗

2+

Na2s2O3溶液19.80mL。測定過程中發生下列反應：2Cu+4F=2CuU+I2；2S2O^+12=S4O^+2Fo

Qis。,S凡。樣品的純度為.(6)產品純度測定。稱取5.0gNa2s2O4樣品溶于冷水中，配成250mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中,

15.連二亞硫酸鈉(Na2s2。4)俗稱保險粉，是印染工業中常用的漂白劑，實驗室利用下圖裝置模擬制備連二亞用O.lOOOmollT的酸性KMnC>4溶液滴定。重復上述操作3次，平均消耗KMnO,溶液25.00mL。

硫酸鈉并測定其純度。+2+

①該樣品中Na2s2O4的質量分數為。［已知：5S2O^+6MnO；+8H=10SO^+6Mn44H2O,雜質不

實驗步驟：①將SO2通入鋅粉懸濁液中，控制溫度為35?45℃,在不斷攪拌下反應2小時，制得ZUS2。"②移參與反應］

②下列操作會導致測定的純度偏高的是________(填字母)。

去水浴裝置并冷卻至室溫，在所得混合液中加入過量NaOH溶液，充分反應得到Na2s和Zn(OH)2,過濾。

A.盛裝酸性KMn()4溶液的滴定管用蒸儲水洗滌后沒有用標準液潤洗

③將所得濾液經過一系列操作，最終得到無水Na2S2O4產品。

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡

C.起