2025高考化學解密之化學鍵與物質的性質

一.選擇題（共25小題）

1.（2024?天津）我國學者在碳化硅（SiC）表面制備出超高遷移率半導體外延石墨烯。下列說法正確的是

（）

A.SiC是離子化合物

B.SiC晶體的熔點高、硬度大

C.核素14c的質子數為8

D.石墨烯屬于烯燃

2.（2024秋?貴州月考）NiO為橄欖綠色結晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密著劑和著色劑等，在

冶金、顯像管中也有應用。NiO晶體結構如圖1所示。人工制備的NiO晶體（如圖2）常存在缺陷：一

個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性。已知某氧化鍥樣品組成為

Ni0.88Oo下列說法錯誤的是（）

A.銀元素位于元素周期表的d區

B.圖1中距離-最近且等距離的。2有12個

3d

C.基態Ni2+價層電子軌道表示式為也視也業

D.Nio.880中Ni2+與Ni3+的物質的量之比為3：8

3.（2024秋?遼寧月考）在不同壓強和溫度下，固態氮分子相的晶胞結構如表，a相晶胞是立方晶胞，晶胞

邊長為apm,丫相晶胞是四方晶胞（晶胞邊長有2種）。下列說法錯誤的是（）

分子相a相Y相

溫度和壓強<35.6K,<0.35GPa<40.0K,0.35?

1.96GPa

圖1

結構

B.a相、丫相晶胞中原子個數之比為1：2

c.a相晶體密度為L12：2°g,cm-3

a恤

D.圖1晶胞與a相晶胞相同

4.（2024秋?重慶期中）尿素［CO（NH2）2］是一種高效化肥。下列說法正確的是（）

B.C、N原子的雜化方式均為sp?

C.尿素分子間存在范德華力和氫鍵

D.第一電離能：0>N>C

5.（2024秋?重慶期中）某含鈣化合物的晶胞結構如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示

為圖丙，晶胞參數aWc,aWc,a=p=y=90°?已知該含鈣化合物的摩爾質量為Mg/mol,阿伏加德

OCa

審°("pm一一

0

v

0m

pmA1

羅常數的值是NA。下列說法正確的是（)甲乙丙

A.元素電負性：B>N

B.該含鈣化合物的化學式是Ca3N2B

303

C.晶體密度的計算式為\X10g/cm

NAac

D.圖丙中Ca和N的間距為近aDir

2a

6.（2024秋?海安市校級月考）疊氮化鈉（NaN3）可用于汽車安全氣囊的制造，N2O與NaNH2發生反應

可以生成NaN3，反應方程式為N2O+2NaNH2=NaOH+NH3+NaN3。下列有關說法不正確的是（）

??

,YfdNa：O：H

A.NaOH的電子式為..

B.鍵角：加尸NH3

C.NaNH2中N元素化合價為-3

D.NaN3中既含離子鍵又含共價鍵

7.（2024秋?海淀區校級月考）油畫創作通常需要用到多種無機顏料。研究發現，在不同的空氣濕度和光

照條件下，顏料雌黃（As2s3）褪色的主要原因是發生了以下兩種化學反應:

資料：硫代硫酸根可看作是SOj中的一個O原子被S原子取代的產物。

下列說法正確的是（）

/空氣，）外光》AS2O3+H2s2O3

As,S,（s）

、空氣，自然光、

------------?H3ASO4+H2SO4

A.S2O宗的空間構型是平面三角形，SO1的空間構型是正四面體形

B.反應I和II中，元素As和S都被氧化

n（On）

C.反應I和II中，參加反應--~~的比值：反應I小于反應II

n（H20）

D.反應I和H中，氧化1molAs2s3轉移的電子數之比為3：7

8.（2024秋?五華區期中）碳化鋁是碳原子嵌入金屬鋁原子的間隙形成的化合物，其晶胞結構如圖所示,

已知晶胞參數為apm,鋁的原子序數為42,NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.該晶體屬于分子晶體

B.鋁的價層電子排布式為4d45s2

C.碳的配位數為8

D.該晶體的密度是生3個1*g/cm3

a'NA

9.（2024秋?長治月考）近日，青島科技大學某科研團隊設計并制備了一種新型復合材料，將CsPbBn量

子點嵌入LiFePO4顆粒中，形成了具備光電轉換且具有電荷存儲功能的LFP/CPBQDs復合材料，其中

CsPbBn的晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.金屬鋰灼燒產生的特殊焰色是一種發射光譜

B.基態Fe2+的價層電子排布圖為'

C.po：的VSEPR模型與空間結構一致

D.晶胞中每個Cs+周圍與它最近且等距離的Br有8個

10.（2024秋?海淀區校級月考）元素X的某價態離子X"中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它

與N3一形成的晶體結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）

B.該晶體中陽離子與陰離子個數比為3：1

C.Xn+離子中n=l

D.晶體中與xn+最近的等距離N3一有2個

11.（2024?安徽二模）下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是（）

選項性質差異結構因素

A常溫下S在CS2中的溶解度分子的極性

強于在H2O中的溶解度

BCH3NH2的堿性強于NH3的孤電子對的個數

堿性

C金剛石的硬度大于鈉的硬度晶體的類型

D對羥基苯甲酸的沸點高于鄰氫鍵的類型

羥基苯甲酸的沸點

A.AB.BC.CD.D

12.（2024?滄州三模）LiZnAs晶體中的部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一種新型稀磁半導體。LiZnAs

晶體的立方晶胞結構如圖所示，a點原子分數坐標為（旦，1,1）,晶胞密度為pg?cnf3。下列說法

44）

錯誤的是（）

B.晶體中每個Zn周圍距離最近的As原子共有4個

C.As原子與As原子之間的最短距離為1「豆X107nm

4yPNA

3

、16KrpN4

D.若Li的半徑為rcmo則晶胞中Li的空間利用率為............-X100%

3X588

13.（2024?滄州三模）銅硒礦中提取Se的反應之一為Ag2Se+4H2so4（濃）=Ag2SO4+SeO2+3SO2t+4H2Oo

下列說法正確的是（）

A.鍵角：H2O>H2S>H2Se

B.SO：的空間結構是三角錐形

C.元素的第一電離能：0<S<Se

D.基態Se原子核外電子有34種空間運動狀態

14.（2024?滄州三模）脫竣反應是有機化學中的正要反應，如圖為制備氧化物的脫孩反應。下列說法正確

的是（）

CNoCN

FA,CHCN

HX27+cof

空叫黑斌△」CHCN2

Dbr2

CN°CN

Inn

A.電負性：S>O>N>C>H

B.CO2分子的空間填充模型為

CN

I

r-y：HCOOH

LVCHCOOH

C.化合物CN分子中碳原子有2種雜化方式

CNo

D.化合物小CN。分子中有2個手性碳原子

15.（2024秋?湖南月考）醐菁鉆近年來被廣泛應用于光電材料、非線性光學材料、催化劑等方面，其結構

如圖所示（C。參與形成的均為單鍵，部分化學鍵未畫出）。下列說法正確的是（）

A.酸菁鉆中三種非金屬元素的電負性大小順序為N>H>C

B.Co（II）通過配位鍵結合的是2號和4號N原子

C.獻菁鉆中碳原子的雜化方式為Sp2雜化和sp3雜化兩種

D.1號和3號N原子分別與周圍3個原子形成的空間結構為平面三角形

16.（2024秋?長安區月考）物質的結構決定性質，下列實例與解釋不相符的是（）

選項實例解釋

氫鍵具有方向性和飽和性

A沸點：H2O>HF

BBF3與NH3形成配合物H3N?BF3BF3中的B有空軌道，可接受NH3中

N的孤電子對

C酸，性：CChCOOH>CHChCOOHCbC一的極性大于CbCH一的極性，導

致CChCOOH中羥基的極性更大

D超分子冠酸（18-冠-6）如圖所示，其空穴兩者之間能形應離子鍵

適配K+

c.cD.D

17.（2024秋?長安區月考）嫦娥三號衛星上的PIC元件（熱敏電阻）的主要成分一一鋼鈦礦的晶胞結構如

圖所示。若該晶體的密度為pg/cn?,NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）

002-

2+

eOBa

Oo0O?Ti4+

"O

A.Ti4+位于。2-圍成的正八面體的中心

B.Ba?+周圍距離最近的數目為12

C.兩個-的最短距離為叵x3「恒cm

2\PNA

D.Ba2+與資+之間的最短距離為返■x3I233-X10-

2\PNA

18.（2024秋?渝中區校級月考）下列性質的比較正確的是（）

A.鍵角：BF3>CH4>H2O>NH3

B.第一電離能：Cl>S>P>Si

C.熔點：NaCl>SiO2>H2O>HF

D.無機含氧酸的酸性：HC1O4>H2SO4>H2CO3>HC1O

19.（2024秋?皇姑區校級月考）下列關于C,Si及其化合物結構與性質的論述錯誤的是（）

A.自然界中的14c來自宇宙射線（中子）撞擊14N,其過程可表示為14N+\=14N+1H

onon

B.SiH4中Si的化合價為+4,CH4中C的化合價為-4,因此SiJU還原性小于CH4

C.高壓下制得的CO2共價晶體結構與SiO2晶體相似，其硬度和熔沸點均高于SiO2晶體

D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C,難形成p-pre鍵

20.（2024?廣西）白磷（P4）是不溶于水的固體，在空氣中易自燃。下列有關白磷的說法錯誤的是（）

A.分子中每個P原子的孤電子對數均為1

B.常保存于水中，說明白磷密度大于lg?cnf3

C.難溶于水，是因為水是極性分子，P4是非極性分子

D.熔點低，是因為P4分子內的P—P鍵弱

()

21.（2024?東城區一模）二氯亞械（SOCh）的結構式為CI—S—CI,易水解產生兩種刺激性氣味的氣

體。下列說法不正確的是（）

A.S的化合價為+4B.該分子呈平面三角形

C.該分子是極性分子D.SOC12+H2O=SO2+2HC1

22.（2024秋?東城區校級月考）X為含Ci?+的配合物。實驗室制備X的一種方法如圖。

0.1mol/L

CuSC>4溶液

下列說法不正確的是（）

2+

A.①中發生反應：CU+2NH3-H2O=CU（OH）2I+2

B.在①和②中，氨水參與反應的微粒相同

C.X中所含陰離子是SO43

D.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

23.（2024?廣西）一定條件下，存在H一缺陷位的LiH晶體能吸附N2使其分解為N,隨后N占據缺陷位（如

圖）。下列說法錯誤的是（）

LiH立方晶胞缺2個IT的品胞2個N占據晶胞缺陷位

A.c>0.5aB.半徑：r（H）>r（H）

C.b=dD.LiH晶體為離子晶體

24.（2024秋?靖遠縣月考）在多原子分子中如有相互平行的p軌道，它們連貫重疊在一起構成一個整體，

P電子在多個原子間運動形成1T型化學鍵，這種不局限在兩個原子之間的TT鍵稱為離域7T鍵，或大It鍵。

當分子主鏈上所有原子都參與形成大n鍵時，該分子將具有導電性。導電高分子Q的合成路線如圖所示。

下列說法錯誤的是（）

FFFF

n一催化鄧

A.P的分子式為C15H6F4N4

B.Q分子中C、N原子的雜化方式相同

C.P與也完全加成后的產物中含6個手性碳原子

D.2分子P按上述原理二聚時，能形成2種二聚物

25.（2024?浙江）SisCho中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵，與NaOH溶液反應Si元素均轉化成NazSiCh。

下列說法不正確的是（）

ClSi------SiCl

/21\

Cl2slClCl

\\/

A.SisClio分子結構可能是Cl2sl-SiCl

B.Si5clio與水反應可生成一種強酸

C.SisClio與NaOH溶液反應會產生H2

D.SisClio沸點低于相同結構的SisBrio

2025菁優高考化學解密之化學鍵與物質的性質

參考答案與試題解析

一.選擇題（共25小題）

1.（2024?天津）我國學者在碳化硅（SiC）表面制備出超高遷移率半導體外延石墨烯。下列說法正確的是

（）

A.SiC是離子化合物

B.SiC晶體的熔點高、硬度大

C.核素14c的質子數為8

D.石墨烯屬于烯燃

【答案】B

【分析】A.SiC是由Si-C鍵構成的化合物；

B.SiC晶體是共價晶體；

C.質子數=原子序數；

D.石墨烯是由碳元素組成的單質。

【解答】解：A.SiC是由Si—C鍵構成的化合物，是共價化合物，故A錯誤；

B.SiC晶體是共價晶體，SiC晶體的熔點高、硬度大，故B正確；

C.質子數=原子序數，核素14c的原子序數為6,故質子數為6,故C錯誤；

D.石墨烯是由碳元素組成的單質，不屬于烯嫌，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查物質的組成的相關知識，屬于基礎知識的考查，題目比較簡單。

2.（2024秋?貴州月考）NiO為橄欖綠色結晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密著劑和著色劑等，在

冶金、顯像管中也有應用。NiO晶體結構如圖1所示。人工制備的NiO晶體（如圖2）常存在缺陷：一

個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性。已知某氧化鎮樣品組成為

Nio.ssOo下列說法錯誤的是（)

c把室若

圖1

A.銀元素位于元素周期表的d區

B.圖1中距離。2.最近且等距離的。2一有12個

3d

C.基態Ni2+價層電子軌道表示式為曲曲

D.Nio.880中Ni2+與Ni3+的物質的量之比為3：8

【答案】D

【分析】A.Ni為第28號元素；

B.晶胞中占據頂點和面心，以上面心。2-為中心，上面4個頂點和上下兩個晶胞的面心8個；

C.基態Ni2+價層電子排布式為3d8；

D.lmolNio.88。中，Ni2+^Jxmol,Ni^+為ymol,x+y=0.88,2x+3y=2,得出x=0.64,y=0.24。

【解答】解：A.Ni為第28號元素，位于元素周期表的VIH族為d區，故A正確；

B.晶胞中占據頂點和面心，以上面心。2-為中心，上面4個頂點和上下兩個晶胞的面心8個，一周

圍與它距離相等且最近一的有12個，故B正確；

3d

c.基態Ni2+價層電子排布式為3d8,價層電子軌道表示式為LLWLL1"故c正確；

D.設lmolNio.88。中，Ni2+為xmol,Ni3+為ymol,x+y=0.88,2x+3y=2,則x=0.64,y=0.24,Nio.ssO

中Ni2+與Ni3+的物質的量之比為8：3,故D錯誤;

故選：Do

【點評】本題考查晶體結構，側重考查學生晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。

3.（2024秋?遼寧月考）在不同壓強和溫度下，固態氮分子相的晶胞結構如表，a相晶胞是立方晶胞，晶胞

邊長為apm,丫相晶胞是四方晶胞（晶胞邊長有2種）。下列說法錯誤的是（

A.繼續增大壓強，可能形成共價晶體結構的氮的同素異形體

B.a相、丫相晶胞中原子個數之比為1：2

C.a相晶體密度為L-jl/2g，cm-3

a恤

D.圖1晶胞與a相晶胞相同

【答案】B

【分析】A.在通常狀況下，N2分子內部以極強的共價鍵結合，分子間以較弱的范德華作用力結合；隨

著壓強的不斷增大，分子間距離不斷被壓縮；

B.a相晶胞中平均含有4個分子，丫相晶胞中平均含有2個分子；

C.a相晶體密度二-----蛉盥------；

103

(aX10-)XNA

D.將a相晶胞向右平移半個晶胞即為圖1。

【解答】解：A.固體分子中分子間距逐漸接近于原子尺寸級別，且不同分子中相鄰原子之間的相互作

用逐漸增強；當分子間相互作用與分子內部的原子間共價作用相當時，分子內部原有的共價鍵會被破壞

發生斷裂，從而使得雙原子分子結構發生解離，轉變為原子相，在通常狀況下，N2分子內部以極強的

共價鍵結合，分子間以較弱的范德華作用力結合；隨著壓強的不斷增大，分子間距離不斷被壓縮；故A

正確；

B.a相晶胞中平均含有4個分子，丫相晶胞中平均含有2個分子，此時原子個數之比=分子個數之比=

2：1,故B錯誤；

C.a相晶體密度=-----號%------=1.12*0g.cm-3,故C正確；

lu3J

(aX10-)XNAaNA

D.將a相晶胞向右平移半個晶胞即為圖1,故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查晶體結構，側重考查學生晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。

4.(2024秋?重慶期中)尿素［CO(NH2)2］是一種高效化肥。下列說法正確的是()

B.C、N原子的雜化方式均為sp2

C.尿素分子間存在范德華力和氫鍵

D.第一電離能：O>N>C

【答案】C

【分析】A.雙鍵中含有1個。鍵與1個it鍵，單鍵均為。鍵，結合尿素分子結構分析判斷；

B.尿素分子中含有C=0鍵，則C原子的價層電子對數為3；N原子含有1對孤電子對，則N原子的

價層電子對數為4；

C.固體尿素屬于分子晶體，還含有N—H鍵和電負性大的N、O原子，結合氫鍵的形成條件分析判斷；

D.N原子的第一電離能大于0原子。

【解答】解：A.尿素［CO(NH2)2］分子中含有C=0鍵、C—N鍵和N—H鍵，雙鍵中含有1個。鍵

與1個TT鍵，單鍵均為。鍵，則尿素分子中。鍵與n鍵的數目之比為7：1,故A錯誤；

B.尿素分子中含有C=0鍵，則C原子的價層電子對數為3,VSEPR模型為平面三角形，C原子的雜

化方式為sp2,但N原子含有1對孤電子對，則N原子的價層電子對數為4,VSEPR模型為四面體，C

原子的雜化方式為sp3,故B錯誤；

C.固體尿素屬于分子晶體，分子間存在范德華力，還含有N—H鍵和電負性大的N、0原子，屬于尿

素分子間還存在分子間氫鍵，故C正確；

D.同周期主族元素從左往右第一電離能呈現增大的趨勢，但VA族的np3是半充滿的穩定狀態，比相

鄰VIA族元素的第一電離能更高，所以第一電離能：N>O>C,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查原子雜化方式判斷、微粒間作用力，把握原子雜化方式、化學鍵類型及計算、電離能

規律等知識是解題關鍵，側重基礎知識檢測與靈活運用能力考查，題目難度中等。

5.(2024秋?重慶期中)某含鈣化合物的晶胞結構如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示

為圖丙，晶胞參數aWc,a=c,a=0=Y=9O°。已知該含鈣化合物的摩爾質量為Mg/mol,阿伏加德

A.元素電負性：B>N

B.該含鈣化合物的化學式是Ca3N2B

303

C.晶體密度的計算式為與X10g/cm

NAac

D.圖丙中Ca和N的間距為近aDir

2aP”

【答案】c

【分析】A.元素周期表從下往上，從左往右，得電子能力越來越強，電負性越來越大；

B.由均攤法可知，晶胞中Ca的個數為8X_L+2=3,N的個數為8X^+2X」=3,B的個數為4義工=

8424

1；

C.其摩爾質量為阿伏加德羅常數的值是NA,晶胞體積為a?cX10-3%m3；

D.圖丙中，Ca位于正方形頂點，N位于正方形中心。

【解答】解：A.元素周期表從下往上，從左往右，得電子能力越來越強，電負性越來越大，所以電負性

N>B,故A錯誤；

B.由均攤法可知，晶胞中Ca的個數為8X_L+2=3,N的個數為8XL+2X2=3,B的個數為4XJL=

8424

1，故對應化學式為Ca3N3B,故B錯誤；

C.其摩爾質量為阿伏加德羅常數的值是NA,晶胞體積為a?cX10-30cm3,則晶體的密度為

—103°g/cm3-故C正確；

NAac

D.圖丙中，Ca位于正方形頂點，N位于正方形中心，故Ca與N的距離為與pm,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查物質結構與性質，涉及核外電子排布，化學鍵，晶胞計算等內容，其中晶胞計算為解

題難點，需要結合均攤法進行分析，掌握基礎為解題關鍵，整體難度適中。

6.（2024秋?海安市校級月考）疊氮化鈉（NaN3）可用于汽車安全氣囊的制造，用0與NaNE發生反應

可以生成NaN3，反應方程式為N2O+2NaNH2=NaOH+NH3+NaN3。下列有關說法不正確的是（）

??

,十3_Na：O：H

A.NaOH的電子式為Al..

B.鍵角：HH尸NH3

C.NaNH2中N元素化合價為-3

D.NaN3中既含離子鍵又含共價鍵

【答案】A

【分析】A.NaOH為離子化合物，是由Na+、OlT構成的；

義

B.NH3中N原子的價層電子對個數為3+581=4且含有1個孤電子對，二中N原子的價層電子

2

對個數為2+5+1~2X1=4且含有2個孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對和成鍵電子對之

2

間的排斥力；

C.NaNH2相當于NH3分子中的一個H原子被鈉離子取代；

D.NaN3中Na+、電之間存在離子鍵，電中氮原子之間存在共價鍵。

【解答】解：A.NaOH為離子化合物，是由Na+、OH「構成的,電子式為Nal9：H「，

故A錯誤;

B.NH3中N原子的價層電子對個數為3+5.父=4且含有1個孤電子對，加;中N原子的價層電子

22

5+12><1

對個數為2+-=4且含有2個孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對和成鍵電子對之

2

間的排斥力，所以鍵角：M],<NH3，故B正確；

C.NaNH2相當于NH3分子中的一個H原子被鈉離子取代，NH3中N元素的化合價為-3價，所以該

物質中N元素化合價為-3價，故C正確；

D.NaN3中Na+、可1之間存在離子鍵，Ng中氮原子之間存在共價鍵，所以該化合物中含有離子鍵和共

價鍵，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查化學鍵及鍵角的判斷，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確物質的構成微

粒及微粒之間的作用力、鍵角的判斷方法是解本題關鍵，題目難度不大。

7.（2024秋?海淀區校級月考）油畫創作通常需要用到多種無機顏料。研究發現，在不同的空氣濕度和光

照條件下，顏料雌黃（As2s3）褪色的主要原因是發生了以下兩種化學反應：

資料：硫代硫酸根（s2op可看作是so：中的一個0原子被S原子取代的產物。

下列說法正確的是（）

/空氣，）外光》AS2O3+H2s2O3

As2s3（〈空自然光

------------------?H3ASO4+H2SO4

A.52。宗的空間構型是平面三角形，SO：的空間構型是正四面體形

B.反應I和II中，元素As和S都被氧化

C.反應I和II中，參加反應一102，的比值:反應I小于反應II

n（H20）

D.反應I和H中，氧化1molAs2s3轉移的電子數之比為3：7

【答案】D

【分析】A.硫代硫酸根（520|~）可看作是SOj-中的一個0原子被S原子取代的產物；

B.As2s3中As的化合價為+3價，反應I產物中As的化合價為+3價；

紫外光

C.反應I的方程式為：ZAS2SQ+GOD+IBH?。乏----^AsnO.+SHnSoOo-反應II的方程式為：

自然光

As2Sg+702+6H20"~2H3AsO4+3H2so/

D.As2s3中As為+3價，S為-2價，在經過反應I后，As的化合價沒有變，S變為+2價,則ImolAs2s3

失電子3X4mol=12mol；在經過反應H后，As變為+5價，S變為+6價，則ImolAs2s3失電子2X2mol+3

X8mol=28molo

【解答】解：A.硫代硫酸根（s20p可看作是S0：中的一個o原子被S原子取代的產物，故S2Q2->

SOj的空間構型均是四面體形，故A錯誤；

B.As2s3中As的化合價為+3價，反應I產物中As的化合價為+3價，故該過程中As沒有被氧化，故

B錯誤；

自焚光

>

C.反應n的方程式為：As2S3+702+6H20"2H3AS04+3H2S04反應I的方程式為：

7C；1

2AS2S3+602+3H20^2AS2Q3+3H2S2Q3則反應I和U中，參加反應的高由~：>

II,故C錯誤；

D.As2s3中As為+3價，S為-2價，在經過反應I后，As的化合價沒有變，S變為+2價，則ImolAs2s3

失電子3X4mol=12mol；在經過反應II后，As變為+5價，S變為+6價，則ImolAs2s3失電子2X2mol+3

X8mol=28mol,則反應I和II中，氧化As2s3轉移的電子數之比為3：7,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查氧化還原，側重考查學生氧化還原計算的掌握情況，試題難度中等。

8.（2024秋?五華區期中）碳化鋁是碳原子嵌入金屬鋁原子的間隙形成的化合物，其晶胞結構如圖所示，

已知晶胞參數為apm,鋁的原子序數為42,NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.該晶體屬于分子晶體

B.銅的價層電子排布式為4d45s2

C.碳的配位數為8

D.該晶體的密度是生3個1*g/cm3

a'NA

【答案】D

【分析】A.分析其堆積方式可知，晶體不是分子晶體；

B.銅的原子序數為42,與Cr同族；

C.鋁的原子半徑大于碳，可知白球為碳；

D.晶胞中，，鋁原子個數為8X1+6XA=4,C原子個數為12X1+1=4,晶胞質量為4Xl『4X96g,

824A

晶胞體積以為（aX107）3cm3o

【解答】解：A.分析其堆積方式可知，晶體不是分子晶體，故A錯誤；

B.鋁的原子序數為42,與Cr同族，價層電子排布式為4d55sl故B錯誤；

C.鋁的原子半徑大于碳，可知白球為碳，碳的配位數為2,故C錯誤；

D.晶胞中，，鋁原子個數為8X1+6X1=4,C原子個數為12XL+I=4,晶胞質量為絲絲吆覽Lg,

824NA

32

晶胞體積以為（aX10-7）W,晶胞密度p=EL=空當』一g/cm?，故D正確，

3

V^'NA

故選：D。

【點評】本題考查物質結構與性質，涉及核外電子排布，化學鍵，晶胞計算等內容，其中晶胞計算為解

題難點，需要結合均攤法進行分析，掌握基礎為解題關鍵，整體難度適中。

9.（2024秋?長治月考）近日，青島科技大學某科研團隊設計并制備了一種新型復合材料，將CsPbBn量

子點嵌入LiFeP04顆粒中，形成了具備光電轉換且具有電荷存儲功能的LFP/CPBQDs復合材料，其中

CsPbBn的晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.金屬鋰灼燒產生的特殊焰色是一種發射光譜

B.基態Fe2+的價層電子排布圖為'

C.po：的VSEPR模型與空間結構一致

D.晶胞中每個Cs+周圍與它最近且等距離的Bd有8個

【答案】D

【分析】A.焰色反應屬于發生光譜；

B.Fe2+為Fe失去2個電子；

C.P0：的價層電子對數為4+5+3-4X2=4,不含孤對電子;

D.分析晶胞結構可知，Cs位于Br形成的八面體空隙中。

【解答】解：A.焰色反應屬于發生光譜，故A正確；

B.Fe2+為Fe失去2個電子；基態Fe?+的價層電子排布圖為IIIttt故B正確;

CP0：的價層電子對數為4+5+3-jX2=4,不含孤對電子，VSEPR模型與空間結構一致，故C正確;

D.分析晶胞結構可知，Cs位于Br形成的八面體空隙中，每個Cs+周圍與它最近且等距離的Bd有6個,

故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查物質結構與性質，涉及核外電子排布，化學鍵，晶胞計算等內容，其中晶胞計算為解

題難點，需要結合均攤法進行分析，掌握基礎為解題關鍵，整體難度適中。

10.（2024秋?海淀區校級月考）元素X的某價態離子xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它

與N3-形成的晶體結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.X元素的原子序數是19

B.該晶體中陽離子與陰離子個數比為3：1

C.Xn+離子中n=l

D.晶體中與X"最近的等距離N3一有2個

【答案】A

【分析】該晶胞中xn+個數=12X』=3、N3-個數=8X_1=1,所以N3-、X"+個數之比為1：3,根據

48

化合價的代數和為0知n=+l,元素X的某價態離子X"中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，

則X原子核外電子數=2+8+18+1=29,為Cu元素，該化合物為CU3N,據此分析解答。

【解答】解：A.該晶胞中xn+個數=12X_1=3、邢一個數=8X工=1,所以N3,xn+個數之比為1：

48

3,根據化合價的代數和為0知n=+l,元素X的某價態離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電

子層，則X原子核外電子數=2+8+18+1=29,為Cu元素，原子序數為29,故A錯誤；

B.該晶胞中Xn+個數=12X」_=3、N3一個數=8X』_=1,所以該晶體中陽離子與陰離子個數比為3：1,

48

故B正確；

C.N3\xn+個數之比為1：3,根據化合物中化合價的代數和為0判斷n=l,故C正確；

D.以一個棱上的xn+為中心，該離子被4個晶胞共用，與晶體中每個X"周圍等距離且最近的N3-只

有其相鄰頂點上的離子，有2個，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查晶體結構，側重考查學生晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。

11.（2024?安徽二模）下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是（）

選項性質差異結構因素

A常溫下S在CS2中的溶解度分子的極性

強于在H2O中的溶解度

BCH3NH2的堿性強于NH3的孤電子對的個數

堿性

C金剛石的硬度大于鈉的硬度晶體的類型

D對羥基苯甲酸的沸點高于鄰氫鍵的類型

羥基苯甲酸的沸點

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】A.S是非極性分子，CS2是非極性分子，水為極性分子；

B.N上電子云密度越大，則氨基的堿性越強；

C.一般共價晶體的硬度大于金屬晶體的硬度；

D.分子間氫鍵作用力大于分子內氫鍵作用力。

【解答】解：A.S是非極性分子，CS2是非極性分子，水為極性分子，根據相似相溶原理可知S在CS2

中的溶解度強于在H2O中的溶解度與分子的極性有關，故A正確；

B.CH3NH2中的甲基是推電子基，使N的電子云密度更大，故堿性比于NH3的堿性強，與孤電子對

無關，故B錯誤；

C.一般共價晶體的硬度大于金屬晶體的硬度，金剛石是共價晶體，鈉是金屬晶體，故金剛石的硬度大

于鈉的硬度與晶體的類型有關，故C正確；

D.對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，故對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基

苯甲酸的沸點，故與氫鍵的類型有關，故D正確；

故選：B?

【點評】本題考查化學鍵，側重考查學生共價鍵的掌握情況，試題難度中等。

12.（2024?滄州三模）LiZnAs晶體中的部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一種新型稀磁半導體。LiZnAs

晶體的立方晶胞結構如圖所示，a點原子分數坐標為（（，1）,晶胞密度為pg?cnf3。下列說法

錯誤的是（）

B.晶體中每個Zn周圍距離最近的As原子共有4個

C.As原子與As原子之間的最短距離為lx?「運X107nm

4yPNA

16兀rPN

D.若Li的半徑為rem。則晶胞中Li的空間利用率為------------&6X100%

3X588

【答案】C

【分析】A.根據a點分數坐標，可知b點位于體內；

B.晶體中每個As周圍距離