絕密★啟用前2025年高考考前信息必刷卷02化學(xué)考情速遞創(chuàng)新設(shè)計(jì)試題的同時(shí)，突出圖表信息深度整合及跨學(xué)科融合等關(guān)鍵能力考查。如第5和結(jié)論的判斷、第478以代表物的結(jié)構(gòu)圖像為背景素材，考查有關(guān)化學(xué)概念、化學(xué)鍵、物質(zhì)的性質(zhì)等知識，第、15、18有關(guān)平衡圖像考查化學(xué)基本理論知識等。：試題更注重知識融合型設(shè)問和系統(tǒng)性思維的考查：。14~15道選擇題為單項(xiàng)選擇，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用能力。4推理和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。如第15題結(jié)合HS的多步電離與沉淀溶解平衡，要求學(xué)生綜合運(yùn)用電離常數(shù)、電荷守恒與物料守恒分析離子濃度關(guān)系；第12、16題工藝流程題要求分析多步操作（酸浸、過濾、富集、沉淀、萃取、煅燒）的化學(xué)原理及條件控制（如pH調(diào)節(jié)、溫度影響），需學(xué)生串聯(lián)知識點(diǎn)并解決實(shí)際問題。4題醫(yī)用膠（α—第13題ClO2消毒劑、第18題的納米碳酸鈣等都是當(dāng)今社會(huì)熱點(diǎn)問題。利用這些真實(shí)情境創(chuàng)設(shè)化學(xué)問題，考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化及性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型及原理等化學(xué)知識，注重學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于實(shí)際情境的能力，以及在復(fù)雜情境下分析和解決問題的能力。2025年的高考試題仍會(huì)注重解析，關(guān)注科技前沿案例及綜合性實(shí)驗(yàn)與工藝流程等。如第111131518題物質(zhì)的用途及應(yīng)用、題CO2制甲烷等。繼續(xù)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)裝置、操作、現(xiàn)象、結(jié)論及原理的判斷和分析等的考查。（考試時(shí)間：分鐘試卷滿分：分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1CNOS153454個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)答案符合要求。7/1．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法錯(cuò)誤的是A.Si具有半導(dǎo)體性能，可用作芯片B.Fe粉具有還原性，可用作食品脫氧劑C.濃HNO3有強(qiáng)酸性，常溫不能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)D.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，液氨可用作制冷劑【答案】C【解析】ASi是半導(dǎo)體材料，可制作芯片，故A正確；B．鐵是活潑金屬，F(xiàn)e粉具有還原性，可用作食品脫氧劑，故BCHNO3有強(qiáng)氧化性，常溫下能用鐵鋁鈍化，常溫能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)，故C錯(cuò)誤；D．氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，液氨可用作制冷劑，故D正確；選C。2．NCl3常用于漂白，也用于檸檬等水果的熏蒸處理，易水解，發(fā)生反應(yīng)NCl+3HONCl+3HClO，下列說法正確的是A．HClO的電子式為B．NH3的鍵角大于NCl3的鍵角C．HO中含有s-pσ鍵D．NCl3的VSEPR模型為【答案】BAHClO，故ABNCl3和NH3中心原子都采取sp31H<ClNH3NCl3小于NH，故B正確；C．水分子結(jié)構(gòu)式為H-O-H，氧原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+1/2(6-2×1)=2+2=4，為sp3雜化，氫原子的s軌道和氧原子的sp3雜化軌道頭碰頭重疊，不存在s-pσ鍵，故C錯(cuò)誤；D．NCl3中心原子N的價(jià)層電子對數(shù)為1/2(5-3×1)=3+1=4，VSEPR模型為四面體形，故D錯(cuò)誤；故選B。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NAB.常溫常壓下，L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NAC.常溫常壓下，4.4gNO與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NAD.常溫下，1molCH中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA【答案】AA10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中乙醇的質(zhì)量是m(CHOH)=10g×46%=4.6g量n(CHOH)=4.6g/46g/mol=0.1mol1個(gè)乙醇分子中含有個(gè)6個(gè)H0.1mol乙醇分子中含有H原子的物質(zhì)的量為0.6molHO中也含有HH原子數(shù)大于0.6NA錯(cuò)誤；B22.4L/molL乙烯的物質(zhì)的量小于0.5mol，故其中所含分子數(shù)目小于0.5N，B正確；C．NO與CO2的相對分子質(zhì)量都是44，所以常溫常壓下，4.4gNO與CO2的混合氣體中含有的分子的物質(zhì)的量是0.1mol3個(gè)原子，故0.1mol的混合氣體中含有的原子數(shù)目為0.3N，C正確；D．CH分子中含有16個(gè)共價(jià)鍵，則在1molCH中含有共價(jià)鍵數(shù)為16N，D正確；故合理選項(xiàng)是A。α—氰基丙烯酸正丁酯(俗稱504)常用作醫(yī)用膠。因其既有較快的聚合速度，同時(shí)還能與比較潮濕的人體8/組織強(qiáng)烈結(jié)合，在臨床醫(yī)學(xué)中具有廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中氰基(-CN)具有較強(qiáng)的極性，對碳碳雙鍵基團(tuán)具有活化作用。下列說法不正確的是A．504的分子式為CHNO，其能有芳香族同分異構(gòu)體B．可發(fā)生水解、加成、加聚等反應(yīng)C．與α—氰基丙烯酸乙酯(俗稱502)互為同系物D．該有機(jī)物不可能所有碳原子共平面【答案】D【解析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷分子式為CHNO，不飽和度是4，因此其能有芳香族同分異構(gòu)體，故ABBCα-氰基丙烯酸乙酯結(jié)構(gòu)相似，分子式不同，互為同系物，故C正確；D．由于雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物所有碳原子可能共平面，故D錯(cuò)誤；故選D。5．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向[Cu(NH)]SO4水溶液中加入乙醇，析出藍(lán)色晶體乙醇的極性比水的極性弱B在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成酸性：HSO>HClOC向FeCl3溶液中滴加1滴KSCNKCl固體，溶液顏色變淺色增加生成物濃度，平衡逆移D將甲苯加入酸性KMnO4溶液中紫紅色褪去甲苯分子中含有碳碳雙鍵【答案】A【解析】A．向[Cu(NH)]SO4為離子化合物，屬于強(qiáng)極性化合物，向其水溶液中加入乙醇，因?yàn)橐掖嫉臉O性比水的極性弱，[Cu(NH)]SO4在乙醇中的溶解度減小，會(huì)析出藍(lán)色晶體，A正確；B．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣、氯化鈣和水，Ca(ClO)+2SO+2HO==CaCl+2HSO，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無法比較次氯酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液，發(fā)生可逆離子反應(yīng)：Fe3++3SCN-Fe(SCN)(血紅色)KCl固體后，未補(bǔ)CDKMnO4溶液中紫紅色褪去，原因是甲基受苯環(huán)的影響而易被氧化，而且苯環(huán)結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：A。6．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列裝置不正確的是9/A．制備乙烯B．除去雜質(zhì)C．驗(yàn)證加成反應(yīng)D．收集乙烯【答案】D【解析】用乙醇與濃硫酸混合液加熱170℃，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，要使用溫度計(jì)測量溶液的溫度，因此溫度計(jì)的水銀球要在溶液的液面以下，A正確；用NaOH溶液除去制取乙烯的雜質(zhì)SO、CO2BBr212-二溴乙烷會(huì)溶解在四氯化碳中，使溶液橙色褪去，因此可以證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)，C正確；乙烯與空氣密度非常接近，氣體容易與空氣混合，導(dǎo)致不能收集到純凈氣體，因此不能使用排空氣方法收集，應(yīng)該使用排水方法收集，D錯(cuò)誤。7．碳材料家族又添2位新成員：通過對兩種分子實(shí)施“麻醉”和“手術(shù)”，我國科學(xué)家首次成功合成了分別由10個(gè)或14個(gè)碳原子組成的芳香性環(huán)形純碳分子材料(結(jié)構(gòu)如圖所示)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．CCl8分子中存在極性鍵和非極性鍵B．環(huán)形碳(C)和環(huán)形碳()互為同素異形體C．1mol的CH含10×6.02×1023個(gè)σ鍵D．CH轉(zhuǎn)化為環(huán)形碳(C)的過程，CH發(fā)生了還原反應(yīng)【答案】C【解析】A．CH8分子中存在C—Cl極性鍵和C—C非極性鍵，A正確；B．C和C是碳元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．1個(gè)CCl分子中含有26個(gè)σ鍵，1mol的CH含26×6.02×1023個(gè)σ鍵，C錯(cuò)誤；D．CH轉(zhuǎn)化為環(huán)形碳(C)的過程，碳元素價(jià)態(tài)降低，所以CH發(fā)生了還原反應(yīng)，D正確。故選C。8．有機(jī)物的合成路線如下，下列說法不正確的是/A．的酸性比乙酸強(qiáng)B．、都有相同的產(chǎn)物生成C．最多可以消耗D．具有對映異構(gòu)體【答案】CX中羧基上的HAX→YY→Z都是取代反應(yīng)，都生成了氯化氫，所以都有相同的產(chǎn)物生成，B正確；Z中含有酚酯基，1molZ水解會(huì)消耗2molNaOH，C錯(cuò)誤；G中含手性碳原子，具有對映異構(gòu)體，D正確。9．部分含Mg或Al或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是A.若a在沸水中可生成e，則a→f的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B.若含d的分散系有凈水作用，則a+c一定可以生成fC.若c為陰離子且含組成a的元素，則b物質(zhì)不具有兩性D.若存在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程，則組成a的元素位于周期表d區(qū)【答案】D【解析】根據(jù)該“價(jià)—類”二維圖可知，若該元素為Mg元素，a為Mg單質(zhì)、g為MgO、f為鎂鹽、e為Mg(OH)；若該元素為Al元素，a為Al單質(zhì)、b為AlO、c為鋁鹽、d為Al(OH)；若該元素為Fe，a為鐵單質(zhì)、b為FeO，g為FeO、d為Fe(OH)、e為Fe(OH)，f為亞鐵鹽、c為鐵鹽。A．若a在沸水中可生成ea為Mge為Mg(OH)fa→f的反應(yīng)有多種，可能為Mg+2HCl==H↑+MgCl，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，可能為Mg+ClMgCl，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，綜上a→f的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．含d的分散系有凈水作用，可能是氫氧化鋁膠體或氫氧化鐵膠體，鐵是變價(jià)金屬可以實(shí)現(xiàn)a+c生成f，鋁不行，B錯(cuò)誤；C．含有+3金屬元素的陰離子是[Al(OH)]-，b為AlO3是兩性氫氧化物，故C錯(cuò)誤；D．e能轉(zhuǎn)化為d，此時(shí)e為白色沉淀Fe(OH)，d為紅褐色沉淀Fe(OH)g→f→e→da3d64s2dDD。10．某種電解質(zhì)的組成如圖所示，已知該化合物的五元環(huán)上的5個(gè)原子共平面，且X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說法錯(cuò)誤的是/A.該化合物中含有配位鍵、σ鍵、大π鍵B.Z、X形成的二元化合物與W、X形成的二元化合物間可發(fā)生化合反應(yīng)C.簡單離子半徑：Z>QD.該化合物中Z有兩種雜化方式【答案】D【解析】X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，根據(jù)組成結(jié)構(gòu)以及成鍵特點(diǎn)，X和W只有一個(gè)共價(jià)鍵，可能是為H和鹵族元素，Y有四個(gè)共價(jià)鍵，五種元素原子序數(shù)依次增大，且屬于短Y為CX為HW應(yīng)為ClZ有三個(gè)共價(jià)鍵，該物質(zhì)為離子化合物，形成四個(gè)鍵的ZZ為NQQ為AlAXYZQW分別為HCNAlClAlCl-中含有配位鍵，陽離子和陰離子中均含有σ鍵，陽離子五元環(huán)中存在大π鍵，A正確；B．由分析可知，X、Z、W分別為H、N、Cl，則Z、X形成的二元化合物即NH3與W、X形成的二元化合物即HCl間可發(fā)生化合反應(yīng)NH+HCl=NHClBCZ為NQ為AlN3-和Al3+具有相同的核外電子排N的核電荷數(shù)比AlN3-＞Al3+即Z>QCD元環(huán)上的5個(gè)原子共平面，則在該物質(zhì)只有Z有sp2雜化方式，D錯(cuò)誤；故答案為：D。11．二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g)ΔH=-164.7kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+41.2kJ/mol在1.01×105Pa恒壓條件下，按n(CO)n(H)=11投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．2CO(g)+2H(g)CO(g)+CH(g)ΔH=-205.9kJ/molB．曲線②表示平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C．溫度在200~300℃時(shí)，隨溫度升高，CO2在平衡體系中的分壓減小/D．一定溫度下，選用高效催化劑能提高平衡時(shí)甲烷的產(chǎn)率【答案】B【解析】根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)Ⅰ－2×反應(yīng)Ⅱ可得新化學(xué)方程2CO(g)+2H(g)=CO(g)+CH(g)，△H=—164.7kJ.mol-1—(2×41.2kJmol-1)=—247.1kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；曲線①代表物質(zhì)隨溫度升高，平衡時(shí)比例降低，反應(yīng)I在放熱，溫度升高平衡逆移，甲烷減少，曲線②最終降為0，二氧化碳不可能完全COCHB200~300℃CO曲線在300℃時(shí)值為0，即溫度高于300℃，反應(yīng)Ⅱ才進(jìn)行，200-300℃時(shí)，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，200℃上升到300℃CO2C不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能提高平衡時(shí)甲烷的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤。12．某含釩礦石（主要成分為VO、SiO、AlO、FeS2等）制取VO5的流程如下：已知：①FeS+2H+==Fe2++S↓+HS↑②強(qiáng)酸性溶液中釩以VO+形式存在③NaVO3易溶于水、NHVO3難溶于水下列說法錯(cuò)誤的是A．破碎粉磨含釩礦石的目的是加快酸浸速率和溶出率B．浸出渣的主要成分為SiO2和SC．轉(zhuǎn)化富集的目的是除去含釩溶液中的Fe2+、Al3+D．沉釩過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH·HO+VO－3==NHVO↓+OH-【答案】C【解析】含釩礦石主要成分為VO、SiO、AlO、FeS2等，礦石磨粉，加硫酸“酸浸”，SiO2難溶于FeS+2H+==Fe2++S↓+HS↑SiOSHS中含有VO+Fe2+Al3+VO+轉(zhuǎn)化為VO-NHVO3A.破碎A正確；B.SiO2難溶于硫酸，F(xiàn)eS+2H+==Fe2++S↓+HS↑，浸出渣的主要成分為SiO、S，故B正確；C.強(qiáng)酸性溶液中釩以VO+形式存在，轉(zhuǎn)化富集的目的是使VO+轉(zhuǎn)化為VO-，故C錯(cuò)誤；D.沉釩過程中VO-和氨水反應(yīng)生成NHVO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH.HO+VO-==NHVO↓+OH-，故D正確；選C。ClO2ClO2說法正確的是/A．若直流電源為鉛蓄電池，則a極電極材料為PbB．Y為HCl溶液，且濃度比加入的HCl溶液濃度大C．若陰離子交換膜中通過陰離子，可生成6molClO2氣體D．X的溶質(zhì)主要為NaCl【答案】C【解析】由圖可知，氫離子在b極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-==H↑，故ba用下在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成三氯化氮和氫離子，電極反應(yīng)式為NH＋4+3Cl---6e-==NCl+4H+NCl+6NaClO+3HO==6ClO↑NH↑+3NaCl+3NaOHAaa極電極材料為PbOAB極b上氫離子得電子生成氫氣，氯離子通過離子交換膜向陽極移動(dòng)，則通入的HCl溶液濃度變小，即Y為HCl溶液，且濃度比加入的HCl溶液濃度小，BC．若陰離子交換膜中通過6mol陰離子，說明轉(zhuǎn)移了6mol6e-~NCl3~6ClO6molClO2氣體，CD器中生成的X溶液的主要溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，D錯(cuò)誤；故選C。14．合成某種脫氫催化劑的主要成分之一為立方ZnO，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體密度為，a的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0)，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N。下列說法錯(cuò)誤的是A．與O2-最近的O2-有12個(gè)B．Zn2+之間的最短距離為C．若以Zn2+為頂點(diǎn)重新取晶胞，O2-位于晶胞的面心和體心/D．b的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為【答案】C【解析】A．頂點(diǎn)上O2-的與3個(gè)面心上的O2-最近，頂點(diǎn)上的O2-被八個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞有三個(gè)面心上的O2-與頂點(diǎn)上的O2-O2-O2-最近的為O2-有3×8÷2=12個(gè)，故A正確；A.晶胞內(nèi)部下方的兩個(gè)Zn2+1/2該晶胞含有O2-8×1/8+6×1/2=4個(gè)，晶胞的邊長為，晶胞下表面對角線為，B.下方的兩個(gè)Zn2+距離最近，故B正確；C.若以Zn2+為頂Zn2+個(gè)數(shù)8×1/8=1O2-位于晶胞的面心和體心個(gè)數(shù)為6×1/2+1=4Zn2+和O2-個(gè)數(shù)比不是11C錯(cuò)誤；Da點(diǎn)的坐標(biāo)為(0,0,0)b點(diǎn)在一個(gè)頂點(diǎn)三個(gè)面心上O2-構(gòu)成的四面體中心，的b點(diǎn)在x軸的1/4處，在y軸的3/4處，z軸的3/4處，b的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故D正確；故選：C。15．常溫下，HS溶液中含硫粒子分布系數(shù)[比如：]與pH的關(guān)系如圖1MS和NS在HS飽和溶液(0.1mol/L)lgc與pH的關(guān)系如圖2所示(c為金屬離子濃度)。下列說法正確的是A.溶液中HS的B.金屬硫化物MS的C.直線④表示HS飽和溶液中N2+的—lgc與pH的關(guān)系D.濃度均為0.01mol/L的M+和N2+的混合溶液不能通過滴加HS飽和溶液實(shí)現(xiàn)分離【答案】BHSHS-+H+HS-S2-+H+pHHS逐漸轉(zhuǎn)化為HS-再轉(zhuǎn)化為S2-，所以圖1中①表示HS，②表示HS-，③表示S2-；由圖像交點(diǎn)可得pH=6.97時(shí)c/(HS)=c(HS-)，pH=12.9時(shí)c(HS-)=c(S2-)，則電離平衡常數(shù)，；圖2P點(diǎn)可知pH=8.94時(shí)，，，兩式相乘得，HS飽和溶液濃度為0.1mol/L，由于電離程度非常小，所以c(HS)≈0.1mol/L，則c(S2-)=10-2.99mol/L，且—，c=10mol/L，可求得：，；隨著pH增大，c(S2-)濃度會(huì)增大，則金屬陽離子濃度會(huì)減小，且由c（N2+）減小更快，所以直線④為M+的—lgc與pHN2+的—lgc與pH的關(guān)系。A，，則溶液中HS的，A錯(cuò)誤；B．由分析得，BC⑤表示HS飽和溶液中N2+的—lgc與pHCD20.01mol/L的M+和N2+的混合溶液，當(dāng)時(shí)，M+開始沉淀，當(dāng)時(shí)，N2+開始沉淀，所以M+會(huì)先沉淀，當(dāng)M+沉淀完全時(shí)，溶液中<，此時(shí)N2+還未開始沉淀，所以能通過滴加HS飽和溶液實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共分。(In)(主要含ZnOInOSnO、PbO、SiO2等物質(zhì))為原料，制備粗銦的工藝流程如下：已知：①Sn(錫)是第族元素；②HA2In3+原理為：In3+(水相)+3HA(有機(jī)相)InA·3HA(有機(jī)相)+3H+(水相)（1）為提高“酸浸”效率，可采取的措施有(任意寫一條)，濾渣的主要成分是、。（2）“反萃取”中，從有機(jī)相InA·3HA中分離銦時(shí)，需加入濃度較大的鹽酸，從平衡移動(dòng)的角度說明/其原因。（3）“沉銦”中，SnCl2-合轉(zhuǎn)化為SnO2－3①SnO2－3合的VSEPR模型名稱是；②寫出SnCl2-合轉(zhuǎn)化為SnO2－3的離子方程式。（4“酸溶”方程式是。（5(化學(xué)式為CuInGaSe)和銅銦硒晶體(化學(xué)式為CuInSe)銦鎵硒晶體可以看作是銅銦硒晶體中部分In被Ga取代。一種銅銦鎵硒的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶體中，距離Cu最近且等距的Se的個(gè)數(shù)為。②若該晶體中In與Ga的個(gè)數(shù)比為32y=(填數(shù)值)CuInGaSez的式量用Mr表示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為g/cm3(列出計(jì)算式)。【答案】（1）將廢渣粉碎、適當(dāng)提升溫度、適當(dāng)提升酸的濃度等（1分）PbSO4（1分）SiO（1分）（2）c(HCl)增大，平衡In3+(水相)+3HA(有機(jī)相)InA?3HA(有機(jī)相)+3H+(水相)，逆向移動(dòng)，In3+進(jìn)入水溶液中，提高反萃取率（2分）（3）平面三角形（1分）SnCl2-+6OH-==SnO2－3+6Cl-+3HO（2分）（4）2HInCl+4Zn==2In+4ZnCl+H↑（2分）（5）4（1分）0.4（1分）4Mr/(a2b×10-30N)（2分）【解析】從煉鋅廢渣(主要含ZnO、InO，還含少量SnO、PbO、SiO2等物質(zhì))中提取粗銦，煉鋅廢渣PbSOSiOHA2萃取劑將In3+(水相)轉(zhuǎn)化為InA·3HA(有機(jī)相)InCl-SnCl2-SnCl2-轉(zhuǎn)化為SnO2－3除去，加鹽酸“酸溶”后，銦主要以InCl-形式存在溶液中，加入鋅粉還原制得粗銦。（1）為提高“酸浸”效率，可采取的措施有將廢渣粉碎、適當(dāng)提升溫度、適當(dāng)提升酸的濃度等；由分析可知，酸浸后濾渣含有PbSO、SiO；（2）加入濃度較大的鹽酸后，c(HCl)增大，平衡In3+(水相)+3HA(有機(jī)相)InA?3HA(有機(jī)相)+3H+(水相)，逆向移動(dòng)，In3+進(jìn)入水溶液中，提高反萃取率。（3SnO2－3價(jià)層電子對個(gè)數(shù)（4+2-2×3=3sp2VSEPR為平面三角/形結(jié)構(gòu)；②SnCl2-在堿性條件轉(zhuǎn)化為SnO2－3的離子方程式為SnCl2-+6OH-==SnO2－3+6Cl-+3HO；（4HInCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式2HInCl+4Zn==2In+4ZnCl+H↑（5）①以面心的Cu為研究對象，與其距離最近的4個(gè)Se構(gòu)成了正四面體，則Cu最近且等距的Se的個(gè)數(shù)為4；②銅銦鎵硒晶體可以看作是銅銦硒晶體中部分In被Ga取代，則In和Ga總個(gè)數(shù)為1，In與Ga的個(gè)數(shù)比為32y=0.4Cu原子個(gè)數(shù)為8×1/8+4×1/2+1=4CuInGaSez的式量用Mr表示，則晶胞的質(zhì)量為4Mr/NAg，晶胞體積為a2b×10-30cm3，則晶胞密度為4Mr/(a2b×10-30N)g/cm3模擬制備納米碳酸鈣裝置如圖所示。（1）若固體X為CaCO3粉末，裝置A發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____。（2）裝置B是用于吸收陽極生成的氣體，可盛裝_____(填試劑名稱)。（3）由圖可知離子交換膜的類型是_____交換膜，工業(yè)上氣體Y的用途是_____。(寫一種即可)（4pH>13CO_____；若通入CO2過快，可能造成的結(jié)果是_____。（5）通入CO2氣體生成納米碳酸鈣的離子方程式為_____。（6）產(chǎn)品中鈣含量的測定：稱取樣品2.00g，放入燒杯中，加入適量的稀HNO3溶解，移入容量瓶中配成250.00mL25.00mL待測液于錐形瓶中，加入適量鈣紅指示劑，用0.1000mol/LNaHY26.50mL、23.05m:、22.95mL，通過計(jì)算回答下列問題。(已知：Ca2++HY2-==CaHY)①產(chǎn)品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。②以上測定的結(jié)果與碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(40%)因是_____。(填序號)A．滴定終點(diǎn)時(shí)速度太快B．所取用的樣品未充分干燥C．制得的產(chǎn)品中含有少量Ca(OH)2【答案】（1）HSO+CaCO==CaSO+CO↑+HO（2分）（2）氫氧化鈉溶液（1分）（3）①陽離子（1分）②.制鹽酸或合成氨氣或做燃料（1分）/（4）①形成Ca(OH)2過飽和溶液，有利于充分吸收二氧化碳（2分）②生成Ca(HCO)2（1分）（5）CO+Ca2++2OH-==CaCO↓+HO（2分）（6）①46%（2分）②AC（2分）【解析】根據(jù)電源電極確定電解池左側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為2HO+2e-==H↑+2OH-；右側(cè)電極2Cl--2e-==Cl↑Cl2通過導(dǎo)管進(jìn)入裝置BCa2+通過離子交換膜進(jìn)入電解池陰極區(qū)，形成過飽和的Ca(OH)2溶液。裝置A制備CO，CO2進(jìn)入電解池，與Ca(OH)2反應(yīng)生成納米CaCO。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HSO+CaCO==CaSO+CO↑+HO，故答案為：HSO4+CaCO==CaSO+CO↑+HO；（2）陽極反應(yīng)產(chǎn)物為Cl，因此裝置B可盛裝NaOH溶液，故答案為：氫氧化鈉溶液；（3Ca2+通過離子交換膜進(jìn)入電解池陰極區(qū)，因此離子交換膜的類型為陽離子交換Y是H，工業(yè)上可用于生產(chǎn)鹽酸或合成氨或作燃料，故答案為：陽離子；制鹽酸或合成氨氣或做燃料；（4）先電解一段時(shí)間，使陰極室中形成過飽和的Ca(OH)2溶液，有利于充分吸收CO。若通入CO2過快，相當(dāng)于相同時(shí)間內(nèi)通入的CO2過量，結(jié)果是過量的CO2與生成的納米碳酸鈣再反應(yīng)生成Ca(HCO)，故答案為：形成Ca(OH)2過飽和溶液，有利于充分吸收二氧化碳；生成Ca(HCO)；（5）通入CO2生成納米碳酸鈣的離子方程式為：CO+Ca2++2OH-==CaCO↓+HO，故答案為：CO2+Ca2++2OH-==CaCO↓+HO；（6）①三次滴定中第一次的標(biāo)準(zhǔn)液用量誤差太大，棄去不用，取后兩次平均值23mL來計(jì)算。25mL待測液中鈣離子質(zhì)量計(jì)算過程如下：，m=9.2×10-2g素的質(zhì)量為：9.2×10-2g×10=0.92g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(0.92g/2.00g)×100%=46%，故答案為：46%；②A．滴定終點(diǎn)時(shí)速度過快，以致滴入的標(biāo)準(zhǔn)液過量，使測定結(jié)果偏高，A正確；B．所取用的樣品未充分干燥，配得的待測液中鈣離子濃度減小，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液用量減小，滴定結(jié)果偏低，B錯(cuò)誤；C．Ca(OH)2中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.05%，比碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，因此含有Ca(OH)2時(shí)會(huì)使樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，C正確；故選AC。分）CO或CO2一。Ⅰ．CO2與H2制二甲醚(CHOCH)的主要反應(yīng)如下：CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)△H1CO(g)+2H(g)CHOH(g)△H22CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g)△H3/（1）總反應(yīng)2CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+3HO(g)的△H=；（2）氧空位是指固體含氧化合物中氧原子脫離，導(dǎo)致氧缺失形成的空位。雙金屬氧化物GaZrOx具有CO2①基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表示式為。②下列有關(guān)敘述正確的是(填字母序號)。A．催化劑GaZrOx能提高甲醇的生產(chǎn)效率，同時(shí)增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率B．氧空位的存在有利于捕獲CO2C．催化過程中，Ga元素的化合價(jià)未發(fā)生變化D．催化過程中生成三種中間體Ⅱ．與H2生成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H(g)CHOH(g)△H2（32L的密閉容器中分別充入1molCO和nmolH2制取甲醇，n值分別為1.41.71.8、2.0，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示：①該反應(yīng)的焓變△H20(填“>”、“<”或“=”)，理由是。②表示n=2.0的是曲線(用字母a、b、c、d表示)。③計(jì)算溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮浚?）2△H+2△H+△H（2分）（2）（1分）BD（2分）（3）<（2分）當(dāng)氫氣投入量一定時(shí)，隨著溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，/平衡逆移，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（2分）a（2分）300(mol/L)-2（2分）【解析】（1）將題干中的三個(gè)反應(yīng)分別用反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③表示，利用蓋斯定律，反應(yīng)①×2+反應(yīng)②×2+反應(yīng)③得總反應(yīng)2CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+3HO(g)，故△H=2△H+2△