浙江卷——2025屆高考化學(xué)全真模擬卷(時(shí)間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．[2023年1月浙江省高考真題]下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是()A. B. C.MgO D.2．[2024年山東高考真題]物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了的堿性B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了的氧化性C.制作豆腐時(shí)添加石膏，體現(xiàn)了的難溶性D.用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了的配位性3．[2023年湖南高考真題]下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是()A.的電子式：B.中子數(shù)為10的氧原子：C.分子的VSEPR模型：D.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：4．[2024年北京高考真題]下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是()A用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液B稀釋濃硫酸C從提純后的溶液獲得晶體D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液A.A B.B C.C D.D5．[2024年海南高考真題]化學(xué)為實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展貢獻(xiàn)巨大。下列說法錯(cuò)誤的是()A.以竹代塑，可減少白色污染B.使用人工合成殺蟲劑，對(duì)環(huán)境無影響C.無紙化辦公，可減少人工合成油墨的使用D.使用無磷洗滌劑，可減少水體污染6．[2024年河北高考真題]超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.中σ鍵的數(shù)目為B.晶體中離子的數(shù)目為C.溶液中的數(shù)目為D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成的數(shù)目為7．[2024年廣東高考真題]下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA酸性：電負(fù)性：B某冠醚與能形成超分子，與則不能與的離子半徑不同C由氨制硝酸：和均具有氧化性D苯酚與甲醛反應(yīng)，可合成酚醛樹脂合成酚醛樹脂的反應(yīng)是加聚反應(yīng)A.A B.B C.C D.D8．[2022年北京高考真題]下列方程式與所給事實(shí)不相符的是()A.加熱固體，產(chǎn)生無色氣體：B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：C.苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：9．[2024年山東高考真題]我國(guó)科學(xué)家在青蒿素研究方面為人類健康作出了巨大貢獻(xiàn)。在青蒿素研究實(shí)驗(yàn)中，下列描述錯(cuò)誤的是()A.通過萃取法可獲得含青蒿素的提取液B.通過X射線衍射可測(cè)定青蒿素晶體結(jié)構(gòu)C.通過核磁共振譜可推測(cè)青蒿素相對(duì)分子質(zhì)量D.通過紅外光譜可推測(cè)青蒿素分子中的官能團(tuán)10．[2024年貴州高考真題]某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成（結(jié)構(gòu)如圖）。X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，Y是有機(jī)物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)化合物。下列說法錯(cuò)誤的是()A.第一電離能：B.該化合物中Q和W之間可形成氫鍵C.X與Al元素有相似的性質(zhì)D.W、Z、Q三種元素可形成離子化合物11．[2024年廣西高考真題]573K、高壓條件下，一定量的苯甲腈在密閉容器中發(fā)生連續(xù)水解：（苯甲腈）（苯甲酰胺）（苯甲酸）。如圖為水解過程中上述三者（分別用表示）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，其中。下列說法錯(cuò)誤的是()A.水解產(chǎn)物除了還有B.a點(diǎn)時(shí)C.在15min前基本不變，15min后明顯增大，可能是水解產(chǎn)物對(duì)生成Z的反應(yīng)有催化作用D.任意25min時(shí)間段內(nèi)存在12．[2022年北京高考真題]高分子Y是一種人工合成的多肽，其合成路線如下：下列說法不正確的是()A.F中含有2個(gè)酰胺基B.高分子Y水解可得到E和GC.高分子X中存在氫鍵D.高分子Y的合成過程中進(jìn)行了官能團(tuán)保護(hù)13．[2023年廣東高考真題]用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池（如圖），可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解溶液制氨。工作時(shí)，在雙極膜界面處被催化解離成和，有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列說法不正確的是()A.電解總反應(yīng)：B.每生成，雙極膜處有9mol的解離C.電解過程中，陽極室中KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變D.相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率14．[2024年海南高考真題]過氧化脲[]是一種常用的消毒劑，可由過氧化氫（）和脲加合而成，代表性結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于過氧化脲的說法正確的是()A.所有原子處于同一平面 B.氧的化合價(jià)均為-2價(jià)C.殺菌能力源于其氧化性 D.所有共價(jià)鍵均為極性鍵15．[2023年河北高考真題]某溫度下，兩種難溶鹽的飽和溶液中或與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.B.若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入，則平衡時(shí)變小C.向固體中加入溶液，可發(fā)生的轉(zhuǎn)化D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時(shí)16．[2023年浙江高考真題]探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的溶液中加入等體積的濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度A.A B.B C.C D.D二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．[2022年福建高考真題]1962年首個(gè)稀有氣體化合物問世，目前已知的稀有氣體化合物中，含氬的最多，氪次之，氬化合物極少。是與分子形成的加合物，其晶胞如下圖所示。回答下列問題：（1）基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______。（2）原子的活潑性依序增強(qiáng)，原因是_______。（3）晶體熔點(diǎn)：_______（填“>”“<”或“=”），判斷依據(jù)是_______。（4）的中心原子的雜化軌道類型為_______。（5）加合物中_______，晶體中的微粒間作用力有_______（填標(biāo)號(hào)）。a.氫鍵 b.離子鍵 c.極性共價(jià)鍵 d.非極性共價(jià)鍵18．[2023年河北高考真題]閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。利用氨法浸取可實(shí)現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時(shí)得到的可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下：已知：室溫下的回答下列問題：（1）首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分為_______（填化學(xué)式）。（2）濾渣的主要成分為_______（填化學(xué)式）。（3）浸取工序的產(chǎn)物為，該工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。浸取后濾液的一半經(jīng)氧化工序可得深藍(lán)色溶液①，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）浸取工序宜在之間進(jìn)行，當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取的原因是_______。（5）補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式_______+_______。（6）真空干燥的目的為_______。19．[2024年河北高考真題]氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1，4-二（氯甲基）苯等可通過氯化反應(yīng)制備。（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：①若正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能___________（用含的代數(shù)式表示）。②恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入和，測(cè)定溫度下體系達(dá)平衡時(shí)的（為體系初始?jí)簭?qiáng)，，p為體系平衡壓強(qiáng)），結(jié)果如圖1。圖1中溫度由高到低的順序?yàn)開__________，判斷依據(jù)為_________________________________。M點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為___________，溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)___________。③圖2曲線中能準(zhǔn)確表示溫度下隨進(jìn)料比變化的是___________（填序號(hào)）。（2）1，4-二（氯甲基）苯（D）是有機(jī)合成中的重要中間體，可由對(duì)二甲苯（X）的氯化反應(yīng)合成。對(duì)二甲苯淺度氯化時(shí)反應(yīng)過程為以上各反應(yīng)的速率方程均可表示為，其中分別為各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的濃度，k為速率常數(shù)（分別對(duì)應(yīng)反應(yīng)①~⑤）。某溫度下，反應(yīng)器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定（反應(yīng)體系體積變化忽略不計(jì)），測(cè)定不同時(shí)刻相關(guān)物質(zhì)的濃度。已知該溫度下，。①30min時(shí)，，且30~60min內(nèi)，反應(yīng)進(jìn)行到60min時(shí)，___________。②60min時(shí)，，若0~60min產(chǎn)物T的含量可忽略不計(jì)，則此時(shí)___________；60min后，隨T的含量增加，___________（填“增大”“減小”或“不變”）。20．[2024年重慶高考真題]氘代藥物M可用于治療遲發(fā)性運(yùn)動(dòng)障礙。M的合成路線I如下所示（部分試劑及反應(yīng)條件略）。已知：（1）A→B的反應(yīng)類型為_______。（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為醛基和_______。（3）C的化學(xué)名稱為_______。（4）在酸催化和加熱條件下，G與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（6）的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足以下條件的有_______個(gè)（不考慮立體異構(gòu)體）。（i）含環(huán)戊烷基：（ii）含兩個(gè)甲基：（iii）含碳氧雙鍵其中，核磁共振氫譜顯示五組峰（峰面積比為）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______（只寫一個(gè)）。（7）為了減少G的用量，利用上述合成路線I中的相關(guān)試劑，并以F為原料，設(shè)計(jì)M的合成路線Ⅱ．假定每一步反應(yīng)的產(chǎn)率均為a，合成路線I和Ⅱ中均生成，理論上G的用量最少的合成路線Ⅱ?yàn)開______（涉及合成路線I中的化合物用對(duì)應(yīng)字母表示）。21．[2023年江蘇高考真題]實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備，其實(shí)驗(yàn)過程如圖1:（1）在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入氣體，生成，反應(yīng)為其平衡常數(shù)K與、、、的代數(shù)關(guān)系式為____________；下列實(shí)驗(yàn)操作一定能提高氧化鎂漿料吸收效率的有______（填序號(hào)）。A.水浴加熱氧化鎂漿料 B.加快攪拌速率C.降低通入氣體的速率 D.通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通（2）在催化劑作用下被氧化為。已知的溶解度為0.57g（20℃），氧化溶液中的離子方程式為____________；在其他條件相同時(shí)，以負(fù)載鈷的分子篩為催化劑，漿料中被氧化的速率隨pH的變化如圖2所示。在范圍內(nèi)，pH增大，漿料中的氧化速率增大，其主要原因是____________。（3）制取晶體。在如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，攪拌下，使一定量的漿料與溶液充分反應(yīng)。漿料與溶液的加料方式是____________；補(bǔ)充完整制取晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向含有少量、的溶液中，____________。（已知：、在時(shí)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；室溫下從飽和溶液中結(jié)晶出，在150~170℃下干燥得到，實(shí)驗(yàn)中需要使用MgO粉末。）

參考答案1．答案：B解析：屬于酸性氧化物，但為分子晶體，熔點(diǎn)較低，不耐高溫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；屬于酸性氧化物，為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)高，耐高溫，B項(xiàng)正確；MgO為堿性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；為堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．答案：C解析：A.是酸性氧化物，石灰乳為，呈堿性，吸收體現(xiàn)了的堿性，A正確；B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發(fā)生的反應(yīng)為，體現(xiàn)了的氧化性，B正確；C.制作豆腐時(shí)添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與難溶性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的，中和之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了的配位性，D正確；故選C。3．答案：C解析：HClO分子中O與H、Cl分別形成共價(jià)鍵，每個(gè)原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為，可表示為，B項(xiàng)正確；中N形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故的VSEPR模型為四面體形，圖示給出的是的空間結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為，2s軌道上的2個(gè)電子自旋方向相反，2p軌道上的3個(gè)電子分別占據(jù)3個(gè)軌道，自旋方向相同，D項(xiàng)正確。4．答案：D解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容階段用玻璃棒引流，玻璃棒下端應(yīng)靠在刻度線以下的內(nèi)壁上，否則溶液體積會(huì)偏大，所得溶液濃度會(huì)偏低，D錯(cuò)誤。5．答案：B解析：A.利用可降解的竹子替代普通塑料，減少塑料的使用，可防止白色污染，故A正確；B.人工合成殺蟲劑具有一定毒性，會(huì)對(duì)環(huán)境造成一定影響，故B錯(cuò)誤；C.無紙化辦公，減少了打印機(jī)中人工合成的油墨使用，故C正確；D.含磷洗滌劑會(huì)導(dǎo)致水的富營(yíng)養(yǎng)化，從而導(dǎo)致赤潮、水華等污染，使用無磷洗滌劑，可減少水體污染，故D正確；故選B。6．答案：A解析：的結(jié)構(gòu)式為，44g（1mol）中σ鍵的數(shù)目為，A正確；晶體中含有的離子為，故晶體中離子數(shù)目為，B錯(cuò)誤；該溶液中的物質(zhì)的量為1mol，由于在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故溶液中的數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；根據(jù)題給反應(yīng)可知，產(chǎn)生時(shí)，O的化合價(jià)由升高為0，故存在關(guān)系式，則轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成，即生成的數(shù)目為，D錯(cuò)誤。7．答案：B解析：B.冠醚最大的特點(diǎn)就是能與正離子，尤其是與堿金屬離子形成超分子，并且隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子形成超分子，某冠醚與能形成超分子，與則不能，則說明與的離子半徑不同，陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系，B符合題意；故選B。8．答案：B解析：受熱易分解，A項(xiàng)正確；過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性：碳酸>苯酚>，苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，生成苯酚和，C項(xiàng)正確；乙醇和乙酸在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，D項(xiàng)正確。9．答案：C解析：某些植物中含有青蒿素，可以通過用有機(jī)溶劑浸泡的方法將其中所含的青蒿素浸取出來，這種方法也叫萃取，固液分離后可以獲得含青蒿素的提取液，A正確；晶體中結(jié)構(gòu)粒子的排列是有規(guī)律的，通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以得到晶體的衍射圖，通過分析晶體的衍射圖可以判斷晶體的結(jié)構(gòu)特征，故X射線衍射可測(cè)定青蒿素晶體結(jié)構(gòu)，B正確；通過核磁共振譜可推測(cè)青蒿素分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的種數(shù)及其數(shù)目之比，但不能測(cè)定青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量，要測(cè)定青蒿素相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)該用質(zhì)譜法，C錯(cuò)誤；紅外光譜可推測(cè)有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)和化學(xué)鍵，故通過紅外光譜可推測(cè)青蒿素分子中的官能團(tuán)，D正確。10．答案：A解析：A.同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)，N原子中2p能級(jí)上電子為半滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，第一電離能大于同周期與之相鄰的元素，則第一電離能：C<O<N，故A錯(cuò)誤；B.該化合物中O的電負(fù)性較大，可以和H之間形成氫鍵，故B正確；C.Be和Al處在元素周期表的對(duì)角線上，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如都具有兩性，故C正確；D.H、N、O可以形成離子化合物，如，故D正確；故選A。11．答案：D解析：A.苯甲腈在溶液中發(fā)生連續(xù)水解：，，有生成，A正確；B.a點(diǎn)之前逐漸增大，；a點(diǎn)之后，逐漸減小，，a點(diǎn)是Y物質(zhì)的最大值，則生成和消耗的速率相等。即，B正確；C.在15min前基本不變，15min后明顯增大，在沒有另加物質(zhì)、沒有改變反應(yīng)條件的情況下，可能是水解產(chǎn)物對(duì)生成Z的反應(yīng)有催化作用，C正確；D.根據(jù)圖像所示，反應(yīng)的前期應(yīng)該有，a點(diǎn)之后，由于明顯減小，顯著增大，三者的速率關(guān)系不再滿足，D錯(cuò)誤；故選D。12．答案：B解析：F中含有2個(gè)酰胺基（—CONH—），A項(xiàng)正確；高分子Y在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成和，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高分子X中氮原子上連有氫原子，能形成氫鍵，C項(xiàng)正確；E分子和高分子Y中都含有氨基，而F分子和高分子X中不含氨基，說明高分子Y的合成過程中進(jìn)行了官能團(tuán)氨基的保護(hù)，故D項(xiàng)正確。13．答案：B解析：陰極發(fā)生反應(yīng)：，陽極發(fā)生反應(yīng)：，電解的總反應(yīng)為，A正確；根據(jù)電極反應(yīng)式，每生成，陽極需要消耗，此時(shí)雙極膜處需解離出參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；電解總反應(yīng)中生成的KOH出現(xiàn)在陰極室中，陽極室中KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，C正確；“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜與水的接觸面積較大，水可更快解離產(chǎn)生和，進(jìn)而提高氨生成速率，D正確。14．答案：C解析：A.由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，分子中含有雜化的N原子，故不可能所有原子處于同一平面，A錯(cuò)誤；B.由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，分子中存在過氧鍵。其中O的化合價(jià)為-1價(jià)，其余氧的化合價(jià)為-2價(jià)，B錯(cuò)誤；C.由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，分子中存在過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變質(zhì)，則殺菌能力源于其氧化性，C正確；D.由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，分子中存在過氧鍵，過氧鍵為非極性鍵，其余共價(jià)鍵均為極性鍵D錯(cuò)誤；故答案為：C。15．答案：D解析：難溶鹽存在沉淀溶解平衡，則，將J、T兩點(diǎn)的坐標(biāo)代入計(jì)算可得，解得；難溶鹽存在沉淀溶解平衡，則，同理找到直線上兩點(diǎn)坐標(biāo)數(shù)據(jù)代入可得，則，A正確。J點(diǎn)為兩線交點(diǎn)，此時(shí)兩種銀鹽溶液均處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，且有，加入硝酸銀固體時(shí)，增大，從圖中看即向左移動(dòng)，減小程度更大，所以變小，B正確。由題圖可知，相同，形成沉淀與沉淀時(shí)，所需比大，因此向固體中加入NaY溶液，可以發(fā)生的轉(zhuǎn)化，C正確。T點(diǎn)時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)而AgY有沉淀析出，體系中不變而和等量減小，因此平衡時(shí)，D錯(cuò)誤。16．答案：A解析：題中現(xiàn)象說明從中轉(zhuǎn)移到了濃KI溶液中，可得出相應(yīng)結(jié)論，A正確；NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙，故不能用pH試紙測(cè)定其酸堿性，B錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)中過量，加入KI溶液，KI與過量的反應(yīng)生成黃色沉淀，C錯(cuò)誤；有白色沉淀產(chǎn)生說明有均具有強(qiáng)氧化性，均可以氧化KI，溶液變藍(lán)不能說明有，故D錯(cuò)誤。17．答案：（1）（2）同族元素，從上而下原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)（3）<；二者為同構(gòu)型的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，熔點(diǎn)高（4）（5）2；bc解析：（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為，4s、4p能級(jí)上的電子為其價(jià)電子，基態(tài)As原子價(jià)電子排布式為，答案為：；（2）Ar、Kr、Xe位于同一族，且原子半徑依次增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以原子的活潑性依序增強(qiáng)，答案為：同族元素，從上而下原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)；（3）二者為同構(gòu)型的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，熔點(diǎn)高，故晶體熔點(diǎn)：<。（4）的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，雜化軌道類型為。（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，其中含有8個(gè)、4個(gè)、4個(gè)，則加合物中，晶體中的微粒間作用力有離子鍵、極性共價(jià)鍵，選bc。18．答案：（1）（2）Fe（3）；（4）鹽酸和液氨反應(yīng)放熱（5）；（6）防止干燥過程中被空氣中的氧化解析：（1）首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，主要物質(zhì)成分呈現(xiàn)深藍(lán)色，結(jié)合教材中銅氨配離子的顏色，可判斷其陽離子為，根據(jù)元素守恒可知其陰離子為，故主要成分化學(xué)式為。（2）根據(jù)流程圖給出的信息，原料銅包鋼經(jīng)過浸取處理，銅被氧化后轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液，鐵仍為固體，且由流程圖可知，濾渣的主要用途為煉鋼，則可判斷濾渣的主要成分為鐵。（3）由題給條件可知，浸取工序的反應(yīng)物為銅單質(zhì)和，產(chǎn)物為，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為。浸取后濾液的一部分經(jīng)氧化工序可得深藍(lán)色溶液①，從流程圖氧化工序提供的信息可知，反應(yīng)物有和，產(chǎn)物為，Cu元素由+1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則應(yīng)得電子得到-2價(jià)氧，產(chǎn)物中有生成，則氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為。（4）由題意可知，氧化過程的原料有液氨和鹽酸，兩種物質(zhì)接觸會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)（反應(yīng)放熱），放出的熱量可以維持浸取工序溫度，因此當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取。（5）由流程圖可知，中和工序后的主要步驟是洗滌和干燥，故中和工序析出CuCl沉淀，根據(jù)元素守恒、電荷守恒可以確定產(chǎn)物為CuCl、，因此中和工序中主反應(yīng)的離子方程式為。（6）銅元素在化合物中的常見價(jià)態(tài)有+1和+2，溶液或濕潤(rùn)狀態(tài)下，+2價(jià)銅化合物比+1價(jià)銅化合物更穩(wěn)定，產(chǎn)品CuCl中銅為+1價(jià)，濕潤(rùn)狀態(tài)下易被氧化，中和后得到的產(chǎn)物CuCl經(jīng)過洗滌后，仍會(huì)含有少量水分，若常壓下熱風(fēng)干燥，則CuCl會(huì)被空氣中的氧化為+2價(jià)銅化合物，要避免干燥過程中遇到氧氣，一般會(huì)采用真空干燥。19．答案：（1）①；②；與生成的的壓強(qiáng)相等，該反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，生成的的量減少，減小；75%；0.03；③D（2）①5.54；②0.033；增大解析：（1）①=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能。代入數(shù)據(jù)得：，則。②該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，由反應(yīng)方程式可知，體系達(dá)平衡時(shí)，體系中減小的壓強(qiáng)等于生成的的壓強(qiáng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，生成的的量減少，則減小，對(duì)照?qǐng)D像可知。溫度下，M點(diǎn)處進(jìn)料比，則的初始物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，初始分壓；同理，初始分壓。設(shè)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)變化了，列三段式：由圖可知，M點(diǎn)處，將、代入，解得，則M點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為75%。溫度下平衡時(shí)各氣體分壓分別為，代入平衡常數(shù)表達(dá)式：。③體系初始?jí)簭?qiáng)相同，當(dāng)時(shí)，隨著進(jìn)料比增大，生成的的量增多，增大，按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料時(shí)，產(chǎn)物的產(chǎn)率最高，當(dāng)>1.0時(shí)，隨著進(jìn)料比增大，減小，排除A、B；結(jié)合②中計(jì)算可知，當(dāng)，體系達(dá)到平衡時(shí)，體系中生成的的分壓也應(yīng)為60kPa，即，對(duì)照?qǐng)D像可知，表示溫度下隨進(jìn)料比變化的是D。（2）①30~60min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化濃度為，因此60min時(shí)。②0~60min產(chǎn)物T的含量可忽略不計(jì)，說明在此階段D、G的消耗速率可忽略不計(jì)。D、G均由M生成，任意時(shí)刻兩者的生成速率之比。D、G的初始濃度均為0，任意時(shí)刻生成的濃度之比等于其速率之比，因此60min時(shí)。60min后，D、G開始生成T，兩者的消耗速率之比為。結(jié)合兩者的生成速率知，D生成得快而消耗得慢，G生成得慢而消耗