PAGE7-選擇題提升練(五)1．(2024·浙江四地聯(lián)考)《厲害了，我的國》展示了我國五年來探究太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著親密聯(lián)系。下列說法正確的是()A．大飛機C919采納大量先進復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料B．為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源C．我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．“神舟”十一號宇宙飛船返回艙外表面運用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料解析：選A。合金屬于金屬材料，A項正確；核電、光電、風(fēng)電、水電等這些電能均是經(jīng)過轉(zhuǎn)化的能源，屬于二次能源，B項錯誤；光纜的主要成分是二氧化硅，不是晶體硅，C項錯誤；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，D項錯誤。2．(2024·溫州選考模擬)下列表示正確的是()A．CaCl2的電子式：B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：C．CH4的球棍模型：D．Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：選D。CaCl2屬于離子化合物，其電子式應(yīng)為，A項錯誤；乙炔的結(jié)構(gòu)式為，B項錯誤；圖示為甲烷的比例模型，C項錯誤；Al3＋是Al失去三個電子形成的，Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項正確。3．(2024·紹興高三質(zhì)檢)利用下列有關(guān)試驗裝置進行的相應(yīng)試驗，能達到試驗?zāi)康牡氖?)A．用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B．用圖②所示裝置驗證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)C．用圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D．用圖④裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時間視察到白色沉淀解析：選B。純堿易溶于水，A項錯誤；可以依據(jù)U形管中紅墨水液柱的變更推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，B項正確；應(yīng)用向下排空氣法收集NH3，C項錯誤；酒精和水可以隨意比例混溶，達不到隔絕空氣的目的，D項錯誤。4．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2B－＋Z2=B2＋2Z－②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2XOeq\o\al(－,4)＋10Z－＋16H＋=2X2＋＋5Z2＋8H2O依據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列結(jié)論中錯誤的是()A．要除去含有A3＋、A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入Z2B．還原性強弱依次為A2＋>B－>Z－>X2＋C．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物，B2是B－的氧化產(chǎn)物D．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：XOeq\o\al(－,4)＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O解析：選A。依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)③中，氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2；反應(yīng)②中，氧化性：B2>A3＋；反應(yīng)①中，氧化性：Z2>B2，則氧化性由強到弱的依次是XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，所以要除去含有A3＋、A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2，A項錯誤；由①②③反應(yīng)中還原性的比較可知，還原性由強到弱的依次是A2＋>B－>Z－>X2＋，B項正確；反應(yīng)③中X元素的化合價降低，則XOeq\o\al(－,4)為氧化劑，則X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物，反應(yīng)①中B－發(fā)生氧化反應(yīng)生成B2，即B2是B－的氧化產(chǎn)物，C項正確；依據(jù)氧化性由強到弱的依次是XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，所以溶液中XOeq\o\al(－,4)能氧化A2＋，發(fā)生的反應(yīng)為XOeq\o\al(－,4)＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O，D項正確。5．(2024·金華高三選考模擬)把一塊鎂鋁合金投入1mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變更關(guān)系如圖A所示。下列說法中不正確的是()A．a(chǎn)的取值范圍為0≤a<50B.eq\f(n(Mg),n(Al))的最大值為2.5C．若將關(guān)系圖改為圖B，則a的取值范圍為80<a<90D．若將關(guān)系圖改為圖C，則a的取值范圍為75<a<90解析：選C。假設(shè)合金都是鋁，由圖B可知，生成Al(OH)3沉淀消耗氫氧化鈉溶液的體積為(80－30)mL＝50mL，溶解Al(OH)3沉淀須要eq\f(50,3)mL氫氧化鈉溶液，所需氫氧化鈉溶液的總體積為(80＋eq\f(50,3))mL；假設(shè)合金都是鎂，生成Mg(OH)2沉淀后，Mg(OH)2不再溶解，由圖B可知，須要氫氧化鈉溶液的體積為80mL，所以a的取值范圍為80<a<80＋eq\f(50,3)，C項錯誤。6．下列有關(guān)說法不正確的是()A．氨基酸分子中均含有羧基和氨基B．向雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液，可視察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝合，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又溶解C．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2OD．淀粉在人體內(nèi)最終水解成葡萄糖解析：選C。氨基酸分子中均含有羧基和氨基，A項正確；向雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液，可視察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝合，這是因為蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，鹽析不變更蛋白質(zhì)的活性，故再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又溶解，B項正確；絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有C、H、N等元素，其完全燃燒不行能只生成CO2和H2O，C項錯誤；淀粉在人體內(nèi)最終水解成葡萄糖，D項正確。7．如圖是探究氫氧燃料電池工作原理的裝置示意圖，試驗時，先閉合S1、斷開S2，電解水一段時間后，再斷開S1、閉合S2，二極管能持續(xù)發(fā)光。在斷開S1、閉合S2時，下列有關(guān)說法正確的是()A．左側(cè)多孔碳棒電極吸附的氫氣失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)B．右側(cè)多孔碳棒電極作正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．能量轉(zhuǎn)變形式為電能→化學(xué)能→光能D．Na＋向左側(cè)多孔碳棒遷移，電子由負極經(jīng)外電路流向正極解析：選B。閉合S1、斷開S2時為電解池，左側(cè)多孔碳棒電極為陰極，右側(cè)多孔碳棒電極為陽極，斷開S1、閉合S2時為原電池，左側(cè)多孔碳棒電極為負極，右側(cè)多孔碳棒電極為正極，負極上氫氣失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項錯誤；正極上O2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，B項正確；能量轉(zhuǎn)變形式為化學(xué)能→電能→光能，C項錯誤；Na＋向右側(cè)多孔碳棒遷移，D項錯誤。8．在確定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是()A．向醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大B．同濃度的醋酸溶液和鹽酸導(dǎo)電實力相同C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，溶液pH減小D．等濃度的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大于醋酸溶液解析：選A。向醋酸溶液中加水稀釋，c(H＋)減小，由于溫度不變，Kw＝c(H＋)·c(OH－)不變，故c(OH－)增大，A項正確；鹽酸是強酸，完全電離，而醋酸是弱酸，不能完全電離，故相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的導(dǎo)電實力強，B項錯誤；向CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，CH3COONa電離產(chǎn)生的CH3COO－抑制了CH3COOH的電離，溶液pH增大，C項錯誤；等濃度的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同的倍數(shù)后，濃度依舊相同，相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的pH小于醋酸溶液，D項錯誤。9．下列說法不正確的是()A．氯化鈉熔化時離子鍵被破壞B．二氧化硅熔化和干冰氣化所破壞的作用力不相同C．H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價化合物D．HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差說明HBr的分子間作用力比HCl弱解析：選D。氯化鈉熔化時電離出自由移動的Na＋和Cl－，離子鍵被破壞，A項正確；二氧化硅熔化破壞的是共價鍵，干冰氣化破壞的是分子間作用力，B項正確；H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價化合物，C項正確；分子的熱穩(wěn)定性與形成的化學(xué)鍵強弱有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，D項錯誤。10．(2024·杭州高三質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.1molSO2與足量O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為0.1NAB．1molCHeq\o\al(＋,3)(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NAC．1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2失去電子數(shù)均為2NAD．22.4L乙烷(C2H6)分子中共價鍵總數(shù)為7NA解析：選C。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行究竟，故0.1molSO2與足量O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)小于0.1NA，A項錯誤；1molCHeq\o\al(＋,3)中含有的電子數(shù)為8NA，B項錯誤；1molMg完全反應(yīng)生成MgO或Mg3N2，失去的電子數(shù)均為2NA，C項正確；題中未指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進行計算，D項錯誤。11．(2024·寧波適應(yīng)性考試)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂解析：選B。依據(jù)圖示CO2和CH4在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CO2＋CH4eq\o(→,\s\up7(催化劑))CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；依據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，且形成了新的C—C鍵，C項正確；CH4變?yōu)镃H3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂，D項正確。12．已知反應(yīng)：2A(l)eq\o(,\s\up7(催化劑))B(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，取等量A分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時間t變更的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)代表20℃下A的Y-t曲線B．反應(yīng)到66min時，0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等C．0℃和20℃下達到平衡時，反應(yīng)都放出QkJ熱量D．反應(yīng)都達到平衡后，正反應(yīng)速率a>b解析：選B。溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越先達到平衡，即Y-t曲線先出現(xiàn)拐點，故b代表20℃下A的Y-t曲線，A項錯誤；反應(yīng)到66min時，0℃和20℃下A的轉(zhuǎn)化率相同，又兩溫度下A的起始量相同，故此時兩溫度下反應(yīng)放出的熱量相等，B項正確；題給熱化學(xué)方程式表示2molA完全反應(yīng)放出QkJ熱量，因無法確定已反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，故無法計算反應(yīng)放出的熱量，C項錯誤；b代表20℃下A的Y-t曲線，a代表0℃下A的Y-t曲線，上升溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)都達到平衡后，正反應(yīng)速率a<b，D項錯誤。13．常溫下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積的變更如圖所示。下列說法正確的是()A．當(dāng)V(NaOH)＝0mL時，c(X－)>c(Y－)B．a(chǎn)點時：c(Y－)＋c(HY)＝0.1000mol·L－1C．b點時：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)D．當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時，NaX、NaY兩溶液中的陰離子總數(shù)相對大小：N前者>N后者解析：選C。由題圖知，HX及HY均為弱酸，V(NaOH)＝0mL時，溶液pH：HY<HX，即HY溶液中電離出的H＋多，故c(Y－)>c(X－)，A項錯誤；依據(jù)物料守恒有n(Y－)＋n(HY)＝0.0020mol，a點時，溶液體積為30.00mL，則c(Y－)＋c(HY)<0.1000mol·L－1，B項錯誤；b點時，V(NaOH)＝10.00mL，此時得到等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX的混合溶液，溶液呈堿性，說明NaX的水解程度大于HX的電離程度，故溶液中粒子濃度的大小關(guān)系為c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，C項正確；當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時，依據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Y－)，故NaX、NaY溶液中陰離子總濃度均為c(Na＋)＋c(H＋)，c(Na＋)相同，又因為酸性：HY>HX，故溶液堿性：NaX>NaY，則溶液中c(H＋)：NaY>NaX，故兩溶液中陰離子總數(shù)相對大小：N前者<N后者，D項錯誤。14．以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨氣、石灰石、焦炭等為原料，可以得到有重要應(yīng)用價值的CaS、(NH4)2SO3等物質(zhì)，流程如下：下列說法不正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2B．生產(chǎn)中反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量的空氣以保證SO2充分氧化生成CaSO4；向反應(yīng)Ⅱ溶液中加入適量還原性的物質(zhì)，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化C．將反應(yīng)Ⅱ后的溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得(NH4)2SO3·H2OD．反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4答案：C15．已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSOeq\o\al(－,3)>HCOeq\o\al(－,3)。某無色溶液Y中可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學(xué)進行了如下試驗(假設(shè)氣體均全部逸出，忽視H2O2的分解)。下列說法不正確的是()A．溶液Y中確定不存在Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)B．溶液Y中確定存在HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)C．溶液Y中確定含有Cl－，且n(Cl－)＝0.01molD．溶液Y中可能存在Na＋，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色反應(yīng)試驗驗證解析：選C。溶液Y呈無色，故原溶