綜合檢測卷

(時間：90分鐘滿分:100分)

一、選擇題(本題共1()小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題4分，共40分)

1.已知:N2(g)+0?(g)02N0(g)△滬+181.5kJ-mol某科研小組嘗試利用固體表面催化

工藝進行N0的分解。若用8、皂、、和勿勿如分別表示弗、NO、O2和固體催化劑，在固為催

化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態最低的是()。

①②③

A.①

B.②

C.③

D.無法確定

答案:C

解析：從過程圖可知,①狀態時NO被吸附到催化劑表面,②狀態為NO變成N原子和0原子，

這個過程須要汲取能量,③狀態為N原子和N原子結合變成％0原子和0原子結合變成02,

這個過程為成鍵過程，要愁放能量。從整個反應過程來看，反應是2NO*^=N2+O2,A叢0,所

以生成的即、。2被吸附時體系端變最小、能量最低，即能量狀態最低的是③，選項C合理。

2.某溫度下反應C(s)+2H2(g)IK(g)的a8.28X107,當各氣體物質的量濃度分別為

C(H2)=0.7mol,L\c(CH，=0.2mol?L?時，上述反應()。

A.正向進行

B.逆向進行

C.達到平衡狀態

D.缺條件,無法推斷

答案:A

C(CH4)

解析:缶而J比0.408〈4說明該反應沒達到平衡，卜正”逆，反應正向進行。

3.說明下列事實所用的方程式不合理的是()。

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4「+02+4+一232比0

B.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中，氣體顏色加深:2N02(g)=NO(g)A/Z>()

C.用Na2cOa溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CO?3+CaSO.—CaCO3+S0^

D.以KOH溶液為電解質溶液,氫氧燃料電池的負極區pH減小：達+20匹-28-2H2

答案:B

解析:酸性環境下,氧氣能移氧化碘離子生成碘單質，淀粉溶液遇碘單質變為藍色,反應的離

子方程式為41+02+4H-="2L+2ll20,A項正確;將充有NO?的玻璃球浸到熱水中，氣體顏色加深,

說明化學平衡向逆反應方向移動,逆反應為吸熱反應,所以該反應的正反應為放熱反

應，X/K。,B項錯誤;碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣,所以可以用Na/X）：,溶液處理鍋爐水垢中的

硫酸鈣:CO??-+CaSOi-CaCOs+S。？，，使沉淀轉化為CaCO；b然后用鹽酸溶解CaCQ,生成可溶

性的CaCl?而除去,C項正確；以KOH溶液為電解質溶液,氫氧燃料電池的負極發生反

應:H「2e+20H=~2H2,由于不斷消耗溶液中的0H,因此負極區c（OH）減小,溶液的pH減

小,D項正確。

4,我國科研人員提出了以Ni/AhO,為催化劑，rhC02和H2轉化為產品CHi的反應歷程,其示意

圖如下：

卜列說法小止確的是（）。

A總反應方程式為C02+4H：=CH,+2H2

B.催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

C.在反應歷程中,H-H鍵與C-0鍵斷裂汲取能量

D.反應過程中，催化劑參加反應,變更反應路徑，降低反應的活化能

答案:B

解析：由題圖可知CO?和也轉化為產品CH”還生成水，總反應方程式為（U+4也=CIL+2H2。,A

項正確；催化劑對平衡移瑣無影響，則運用催化劑時轉化率不變,B項錯誤；化學變更中有化

學鍵的斷裂和生成,則反應歷程中,11-11鍵與C=0鍵斷裂汲取能量,C項正確;催化劑變更反

應的途徑、降低反應的活化能,則該過程中催化劑參加反應,變更反應路徑，降低反應的活化

能,D項正確。

5,用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的試驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是（）。

A.燃料電池工作時，正極反應:。2+2比0+44一40H

B.a極是鐵、b極是銅時,b極漸漸溶解,a極上有銅析出

C.a極是粗銅、b極是純銅時,a極漸漸溶解,b極上有銅析出

I）,a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的也體積相等

答案:c

解析:酸性燃料電池工作時，正極反應:02+4H'+4c—2IL0,A項錯誤;a極是鐵、b極是銅時,a

極上鐵發生氧化反應漸漸溶解,b極上Ci?.發生還原反應有銅析出，B項錯誤;a極是粗銅、b

極是純銅時,a極上發生氧化反應，粗銅溶解,b極上Cu’發生還原反應,有銅析出,C項正確;a、

b兩極均是石墨時,依據電子守恒,a極上產生的02與電池中消耗的H?的體積比為1：2,D項

錯誤。

6.溫度為7時，某一氣態平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發生

2

c(x)?c(r)

反應的平衡常數表達式為修⑵二市，有關該平衡體系的說法正確的是()。

A.上升溫度，平衡常數/T增大

B.增大壓強,W(g)體積分數增加

C.上升溫度,若混合氣體的平均相對分子質量變小,則正反應是放熱反應

D.增大X(g)濃度,平衡向正反應方向移動

答案:C

解析：依據平衡常數表達式可知反應的化學方程式為2Z(g)+2W(g)=X(g)+2Y(g)°A項，由

于不知道反應是吸熱反應還是放熱反應，則溫度發生變更時不能推斷平衡常數的變更,錯

誤;B項，增大壓強,平衡向正反應方向移動,W(g)體積分數減小，錯誤;C項，上升溫度,若混合

氣體的平均相對分子質量變小，說明氣體的物質的量增多,平衡向逆反應方向移動，則說明正

反應為放熱反應,正確;D項,增大X(g)濃度,平衡向逆反應方向移動,錯誤。

2-1

7.已知：?Cu(s)+2H'(aq)-Cu*(aq)+H2(g)△盾+64.39kJ?mol,

②2HA⑴-2H2⑴+(Mg)△層-196.46kJ-mo：

@H2(g)+zO2(g)-11,0(1)A/A-285.84kJ-molL

2

在H2soi溶液中,Cu與H@反應生成Cu+(aq)和H20(l)的反應熱A〃等于()。

A.-319.68kJ,mol1

B.-417.91kJ?mol1

C.+546.69kJ-mol-1

D.-448.46kJ-mof,

答案:A

1

解析:依據蓋斯定律,?+/②+③得:Cu(s)+2H.(aq)+H2O2⑴-Cu2+(aq)+2山0⑴

△生+64.39kJ-mor'-^X196.46kJ-mor-285.84kJ?mor=-319.68kJ?mol1,A項正確。

2

8.如圖，已知反應S2O8(aq)+2「(aq)=2S%(aq)+E(aq),若往該溶液中加入含Fe”的

某溶液，反應機理如下：

①2Fc”(aq)+21(aq);==5L(aq)+2Fe2(aq)

②2Fe2'(aq)+S?02或(aq)^2Fe3Xaq)+2S°24(aq)

下列有關該反應的說法不正確的是()。

A.增大S/)Z8濃度或「濃度,反應①、反應②的反應速率均加快

B.Fe"是該反應的催化劑

C.因為正反應的活化能比逆反應的活化能小,所以該反應是吸熱反應

D.往該溶液中滴加淀粉溶液,溶液變藍,適當升溫,藍色變淺

答案:C

解析:A項,增大S,0Z8濃度或「濃度,增大了反應①、反應②的反應物的濃度,反應速率均加

快,正確;B項,若往該溶液中加入含Fc”的溶液,發生反應①

2Fe"(aq)+2I(aq)(aq)+2Fe?，(aq)②2Fe"(aq)+S2°之8(aq);=±2Fe'"(aq)+2S°?4(aq),

總反應為S.028(aq)+2r；aq);=±2So24-(aq)+A(aq),Fe”為反應的催化劑,正確;C項,反應

熱等于正逆反應的活化能之差,則正反應的活化能比逆反應的小,該反應是放熱反應,錯誤;1)

項,S。或(aq)+2「(aq)02SO2[(aq)+12(aq)為放熱反應，上升溫度平衡逆向移動,碘單質

濃度減小，藍色變淺,正確，

9.某種氨硼烷(NR,?BH3)電池裝置如圖所示(未加入氨硼烷之前，兩極室內液體質量相等)，電

池反應為NH3*BHS+3H202—NHBO/MIUH不考慮其他反應的影響)。下列說法錯誤的是

()。

%。2溶液

質子交換膜

A.溶液中的H由右池通過質子交換膜向左池擴散

f

B.電池正極的電極反應式為H2O..+2H+2e-2比0

C.其他條件不變，向溶液中加入適量硫酸能增大電流

D.若加入的氨硼烷全部放電后左右兩極室內液體質量差為3.8g,則電路中轉移1.2niol電

子

答案:A

解析：電池正極為氧化劑得電子的反應,即比0?得電子轉化為比0的反應,B項正確；向HO溶

液中加入適量硫酸,可增大離子濃度,增大電流,C項正確;負極反應

-

NH3-BH；<+2H20-6e-NH1B32+6H；若左極室加入lmol氨硼烷(31g),則電極產物陽BOz留在左

極室,H.通過質子交換膜進入右極室,故左極室增加的質量為31g-6g=25g,右極室增加的是

6molH;其質量為6g,則左右兩極室液體質量差為25g-6g=19g,此時轉移6mol電子,若左右兩

極室液體質量差為3.8g,則轉移1.2mol電子,A項錯誤、I)項正確。

3Ka

10.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的心勺.1xIO,^3.9X1(T)溶液,混

合溶液的相對導電實力變更曲線如圖所示，其中8點為反應終點。下列敘述錯誤的是()。

7

/C

6

5

----b--

4

a

3

2010203040

V(NaOH)/mL

A.混合溶液的導電實力與離子濃度和種類有關

B.Na?與A”的導電實力之和大于田人的

C.0點的混合溶液pH=7

D.。點的混合溶液中，c(Na')>c(K')>c(0H-)

答案:C

解析:隨著NaOH溶液的加入，混合溶液中離子濃度和種類發生變更，因此混合溶液的導電實

力與離子濃度和種類有關,A項正確;a點的混合溶液中能導電的離子主要為HA和K；力點為

反應終點，因此〃點的混合溶液中能導電的離子主要為A'K\Na;故跖與小的導電實力

之和大于HA的,B項正確;。點的混合溶液中含有的小能發生水解反應而使溶液呈堿性:C項

錯誤;力點為反應終點，因此"點的混合溶液中c(Na')=c(K)>c(0H),接著加入氫氧化鈉溶液

后，c點的混合溶液中c(Na)>c(K1)>c(0H),D項正確。

二、非選擇題(本題共4小題，共60分)

11.(12分)結合下表回答下列問題(均為25C下的數據)。

酸電離常數氣)

CHEOOH1.75X105

HC104.0X108

H2CO35X107

“a"7X10"

Kai=5.6X10-2

H￡O

^2=1.5X104

K^l.IX107

HzS

^a2=l.3X1013

⑴同濃度的ClhCOO、HC。3、

cO2^,HGO4,C10\S>中結合H'的實力最弱的是。

(2)0.1mol?L'1的H2c2O4溶液與0.1mol?L的KOH溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該

溶液中各離子濃度由大到小的依次為o

(3)pH相同的NaClO和CH600K溶液,其溶液的物質的量濃度的大小關系是c(CH￡OOK)

c(NaC10),兩溶液中：c(Na)-c(C10)c(K*)-c(CHtCOO)0(填“>”或"二”)

(4)向0.1mol-L*CHaCOOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH￡OO)=4：7,此時溶

液pH=。

答案：⑴HC2。4

)2

⑵c(K-)>c(HC,。4)>6?(H：)>C(C/4)〉C(0H)

(3)>=

(4)5

2

解析：(1)同濃度的CHOO、HC。3、C°3、HC2°4.CIOs+中結合H'的實力最弱的是H￡G

電離出H'后的酸根離子HG04。

(2)反應后得到KHC2O1溶液,溶液中存在

HQ。4T「+C2°；HCz04+也0一|￡。+011,HzO=H'+OH,該溶液呈酸性,說明1心。4的

電離程度大于水解程度,該溶液中各離子濃度由大到小的依次為

4)>C(H，)>C(G°24)>0(011)。

⑶由酸性HCIOCC^COOH可得水解程度:NaC10>CH：C00K,所以pH相同的NaClO和CHsCOOK溶

液,其溶液的物質的量濃度的大小關系是c(CH3C00K)>c(NaC10),兩溶液中電荷守

恒：c(Na)+c(H')=c(OH)+c(C10),c(K')+c(H')=c(OH)+c(CILCOO),因此

c(Na')-c(C10)=c(K)-e(CH；iCOO)=<?(0H)-c(lDo

+

C(CH3COO")?c(H)

(4)由西(CHEOOH):一)心—=1.75X10$和c(CH3C00H):c(CH￡00)=4：7得

c(H')=lX10mol?L',此時溶液pH=5o

12.(14分)霧畿嚴峻危害人類健康和生態環境，開發穩定高效的脫硫脫硝工藝技術是國內外

探討的熱點。探討表明，氮氧化物(N0)和二氧化硫在形成霧舞時與大氣中的氨有關,其轉化

關系如卜圖所示。

無

氣

機

體

顆

物

粒

質

物

顆粒物霧霾

(1)NHNO*溶液中的離了濃度由大到小依次是。

(2)①已知:SO?生成SO：,總反應方程式是2sO2(g)+O2(g)i2SO3(g)△住-196.6kJ-mol-1

此反應可通過如下兩步完成:2N0(g)+。2(g)02N()2(g)A^=-113

1

kJ?mol;NO2(g)+SO2(g)^SO：.(g)+NO(g)Afi=。

②肯定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO.各：mol,5min達到平衡，此時容器中

Nd和N0的濃度之比為1:3,則N0?的平衡轉化率是。

(3)S0?屬「酸性氧化物,將其通入NaOII溶液中，得到NallSO：,溶液。

①NaHS03溶液呈酸性，其緣由是0

②向pH=5的NaHS03溶液中滴加肯定濃度的CaCL溶液,溶液中出現渾濁,pH降為2,用化學平

衡移動原理說明溶液pH降低的緣由是o

(4)通過NO、傳感器可監測N0、的含量，其工作原理示意圖如下：

①PI電極上發生的是(填“氧化”或“還原”)反應。

②寫出Pt電極的電極反應式:

③寫出W0電極的電極反應式:,

H

答案：(l)c(N03)>C(N4)>C(H')>C(0H)

(2)①-41.8kJ-mol-1②75%(3)①HS。3在溶液中存在電離平衡:HS03^sO23十田;水

解平衡:HS。3+H20HSD3+OH;HS03的電離程度大于其水解程度,所以溶液呈酸性②

1603在溶液中存在電離平衡:HS03^SO23+H;加CaCL溶液

后,Ca，S()2]—CaSOaI,c(S?2^)減小，使電離平衡右移,c(H')增大,pH降低⑷①還原

②O2+4e-2(r③2N0-4e+2(T-2N0>

解析：(1)硝酸鏈溶液中鉉根離了?水解溶液顯酸性，離子濃度大小為

H

c(N。3)>C(N4)>C(H)>C(0H)O(2)①I.2S02(g)+()2(g)-2SO,3(g)△戶一196.6kJ?moL;

i

n.2NO(g)+Q>(g)^=2NO2(g)△〃:T13kJ-moL,依據蓋斯定律計算(I-1【)X施到

NO^(g)+S02(g)-S0;<(g)+X0(g)A^=-41.8kJ-molL②肯定溫度下，向2L恒容密閉容器

中充入N6和SO洛lmol,5min達到平衡,此時容器中N6和NO的濃度之比為1：3,設消耗NO?

的物質的量為和。1,

NO2(g)+SO2(g)-SO；t(g)+NO(g)

起始量/mol1100

變更量/molxxxx

平衡量/mol\-x\-xxx

由于NO?和NO的濃度之比為1：3,反應容器的容積不變，所以上(Nd)：z?(NO)=l：3,(1-x)：

0.75mol

kl：3,解得『().75,則NO二的平衡轉化率-FUj-X100%-75%o

(3)①NaHSO：,溶液呈酸性，其緣由是HS03在溶液中存在電離平衡:HS03=S。？]+憶電離

5

使溶液顯酸性;HS°3在溶液中還存在水解平衡:HS03+H20-FLS03+0ir,水解使溶液顯堿性,

由于HS°3的電離程度大于其水解程度,所以呈酸性;②NaHS(h溶液中HS03的電離大于水

022，2

解,1IS3^S03+|f,溶液顯示酸性,加入CaCL溶液后,Ca+S03-CaS0；iI使電離平衡

右移,con增大。

(4)依據題圖可知。2在Pt電極上得電子變為0:發生還原反應,所以Pt電極的電極反應式為

-2

O2+4e-2O';NiO電極為負極,在負極上N0失去電子,與0?結合形成N02,所以NiO的電極反

應式:2N0+202-4e--2N0?或NO+O2'-2e--N0?。

13.(16分)乙二酸(HOOC-COOH)俗名草酸,是一種有還原性的有機弱酸,在化學上有廣泛應

用。

(1)甲同學在做“探討溫度對化學反應速率的影響”試驗時，他往A、B兩支試管中均加入4

mL0.01mol?1?的酸性腳曲溶液和2mL0.1mol-L”H2a0式乙二酸的容液，振蕩,A試管

置于熱水中,B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間h(填

“>””二，，或，，<”)必,寫出該反應的離子方程

式:。

(2)試驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，乙同學利用上述反應的原理來測定其含量,詳細操

作如下。

①配制250mL溶液:精確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。配制溶液須要的計量

儀器有0

②滴定：精確量取25.00mL所配溶液放入錐形瓶中,加少量酸酸化，將0.1000mol-L1KMnO,

標準溶液裝入(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。

在滴定過程中發覺,剛滴下少量KMnOi標準溶液時，溶液紫紅色并沒有立刻褪去。將錐形瓶搖

動一段時間后，紫紅色才漸漸消逝;再接著滴加時,紫紅色就很快褪去，可能的緣由

是o

③計算:重復上述操作2次，記錄試驗數據如下表,則此樣品的純度為0

序號滴定前讀數滴定后讀數

10.0020.01

21.0020.99

30.0021.10

④誤差分析:下列操作會導致測定結果偏高的是。

A.未用KMnO?標準溶液潤洗滴定管

B.滴定前錐形瓶內有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消逝

D.視察讀數時,滴定前仰視,滴定后俯視

2

答案:(1)<2Mn04+5H2CO+6H'-IOCO2t+2Mn*+8H2O

(2)①電子天平(或分析天平)、250mL容量瓶

②酸式反應生成的對反應有催化作用

③90.00用?AC

解析：(D其他條件相同,溫度高時，反應快,溶液褪色所需的時間短。酸性KMnOi溶液能將草

2

酸氧化為C02,MnO4被還原為Mn\

(2)①精確稱量5.000g樣品須要電了?天平,配制250mL溶液須要250mL容量瓶。

②酸性高鋅酸鉀溶液呈酸性,且有強氧化性,應置于酸式滴定管中。反應一段時間后反應加快,

緣由是反應生成的Mn"對反應有催化作用。

③第三次試驗數據的誤差太大,應舍去。依據前兩次試驗的數據可計算出25.00mL所配草酸

溶液中,〃(H2c2。4)=0.005000mol,則250mL溶液中含0.05000molH2c檢,其質量為

,4.500?

0.05000molX90g?mol'M.500g,此樣品的純度為加金X100%=90.00%o

④未用KMnOi標準溶液潤洗滴定管,會使標準溶液濃度偏低,耗用標準溶液體積偏大,結果偏

高。滴定前錐形瓶內有少最水，對試驗結果無影響。滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣

泡消逝,氣泡體積計入了標準溶液的體積，使標準溶液體枳偏大,結果偏高。視察讀數時,滴定

前仰視,滴定后俯視，使標準溶液體積偏小,結果偏低。

14.(18分)探究CH30H合成反應化學平衡的影響因素,有利于提高CH30H的產率。以C02,小

為原料合成CH..OH涉及的主要反應如下：

1

I.C02(g)+3H2(g)(g)+H2O(g)A〃=一49.5kJ?mof

±1

II.C0(g)+2H2(g)^=CIU)H(g)A^=-90.4kJ-mol:

in.co式g)+似g)—co(g)+iu)(g)A〃

回答下列問題。

l

(1)△田kJ?molo

(2)肯定條件下，向容積為dL的恒容密閉容器中通入1molC0：和3mol凡發生上述反應，

達到平衡時,容器中CH；＜OH(g)為amol,CO為bmol,此時HzO(g)的濃度為

mol-L，(用含a、b、d的代數式表示，下同)，反應III的平衡常數為o

(3)不同壓強下,依據〃(C6)：〃(4)二1：3投料，試驗測