第一節物質的分類及轉化第3課時

物質的轉化第一章

物質的分類及其變化教學目標能描述單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化規律；根據物質之間的轉化規律正確書寫出化學反應方程式。判斷反應是否發生、正確書寫化學反應方程式酸堿鹽氧化物的轉化規律教學重點教學難點課本P10（1）酸的通性ZnH2SO4+===ZnSO4H2↑+H2SO42NaOH+===2H2ONa2SO4+CaOHCl+===CaCl2H2O+BaCl2H2SO4+===BaSO4↓+2H2O酸石蕊變紅+鹽新鹽新酸+活潑金屬鹽H2+堿鹽H2O+堿性氧化物鹽H2O+寫出化學反應方程式并歸納出酸的主要化學性質。課本P10（2）堿的通性2NaOHCO2+Na2CO3H2O+NaOHHCl+NaClH2O+2NaOHCuSO4+=========堿酸性氧化物酸鹽H2O酸堿指示劑石蕊——變藍酚酞——變紅鹽鹽H2O新鹽新堿++++Cu(OH)2↓2NaCl+寫出化學反應方程式歸納出堿的主要化學性質。（3）鹽的通性===CuSO4Zn+ZnSO4Cu+BaCO3↓2NaCl+Ca(OH)2↓+Na2SO4+2NaOHCuSO4===HCl+Na2CO3===Na2CO3BaCl2+===NaClCO2↑H2O++鹽活潑金屬新金屬新鹽+酸新鹽新酸+鹽新鹽新鹽+堿新堿新鹽++寫出化學反應方程式歸納出鹽的主要化學性質。寫出碳酸鈉溶液與下列物質反應的化學方程式并注明反應類型；①氯化鈣溶液：，

;②稀鹽酸：，

;③氫氧化鋇溶液：，

;寫出硫酸銅溶液與下列物質反應的化學方程式并注明反應類型；①硝酸鋇溶液：，

;②氫氧化鈉溶液：，

;③單質鐵：，

;酸與金屬單質、鹽與金屬單質的反應屬于

;置換反應酸、堿、鹽之間的反應屬于

;復分解反應【思考1】為什么酸（或堿、鹽）具有相似的化學性質呢？HClH2SO4HNO3H＋NaOHKOHBa(OH)2OH?Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3CO32?具有相似的化學組成結構決定性質課本P11寫出下列物質之間轉化的化學方程式O2H2OH2SO4/SO32Ca+O2===2CaOCaO+H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4↓+2H2OCa(OH)2+SO3===CaSO4↓+H2OO2H2OCa(OH)2/CaOCO2+H2O===H2CO3Ca(OH)2+H2CO3===CaCO3↓+2H2OH2CO3+CaO===CaCO3↓+H2OC+O2CO2點燃物質轉化的應用：物質制備方法的確定依據：物質的

、物質之間的

。組成和性質轉化關系可溶性的堿可溶性的酸3．下列變化不能通過一步化學反應實現的是:()A.BaCl2→BaSO4B.CuO→Cu(OH)2C.NaOH→Na2SO3 D.MgSO4→Mg(OH)2E.Fe→FeCl3F.Na2O→Na2CO3

B如何制備某種氫氧化鈉？Na2O+H2ONa2CO3+Ca(OH)2Na2O來源少，成本高過去曾采用原料來源設備要求成本高低反應可行性選取最適當的方法現在工業上采用電解飽和食鹽水的方法…2NaCl+