第四章非金屬及其化合物第14講氮及其化合物（精練）完卷時(shí)間：50分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）1．（2021·北京高三一模）“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，關(guān)于如圖所示三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說(shuō)法正確的是A．加熱時(shí)，①中上部匯集了固體B．加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色C．加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅D．三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)【答案】A【解析】A．加熱氯化銨分解，在上方HCl與氨氣化合生成氯化銨，則①中封管內(nèi)固體由下方轉(zhuǎn)移到上方，A正確；B．氨氣的水溶液顯堿性，加熱時(shí)氨氣逸出，酚酞溶液褪色，冷卻時(shí)氨氣溶于酚酞溶液，溶液顯紅色，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫可使品紅褪色，化合生成無(wú)色物質(zhì)，加熱可分解，則加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。2．（2021·河北唐山市·高三三模）工業(yè)上利用對(duì)煙道氣進(jìn)行脫硝(除氮氧化物)的技術(shù)具有效率高、性能可靠的優(yōu)勢(shì)。技術(shù)的原理為和在催化劑()表面轉(zhuǎn)化為和，反應(yīng)進(jìn)程中的相對(duì)能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．總反應(yīng)方程式為B．是脫硝反應(yīng)的催化劑C．升高溫度，脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度大于其逆反應(yīng)速率的增大程度D．決定反應(yīng)速率的步驟是“的轉(zhuǎn)化”【答案】A【解析】A．由已知SCR技術(shù)的原理為NH3和NO在催化劑(MnO2)表面轉(zhuǎn)化為N2和H2O，可知總反應(yīng)的方程式為6NO+4NH35N2+6H2O，A正確；B．觀察相對(duì)能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線知，NH3吸附在催化劑表面后，經(jīng)過(guò)一定的反應(yīng)形成了NH2NO，NH2NO又經(jīng)過(guò)反應(yīng)得到N2和H2O，所以NH2NO是脫硝反應(yīng)的活性中間體，B錯(cuò)誤；C．起始相對(duì)能量高于終態(tài)，說(shuō)明這是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡會(huì)逆向移動(dòng)，所以升高溫度后，脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，C錯(cuò)誤；D．相對(duì)能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線表明，全過(guò)程只有H的移除過(guò)程勢(shì)能升高，這是一個(gè)需要吸收能量越過(guò)能壘的反應(yīng)，其速率是全過(guò)程幾個(gè)反應(yīng)中最慢的，決定了反應(yīng)的速率，是總反應(yīng)的速控步驟，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3．（2021·江蘇鹽城市·高三三模）氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·mol-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．N2不溶于水，可用作保護(hù)氣B．NH3具有還原性，可用作制冷劑C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥D．NH4Cl受熱易分解，可用于制造化肥【答案】C【解析】A．N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣，選項(xiàng)中性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，A不符題意；B．NH3易液化，液氨揮發(fā)吸收大量的熱，可作制冷劑，選項(xiàng)中性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B不符題意；C．黑火藥發(fā)生爆炸發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，N元素化合價(jià)降低，被還原，KNO3作氧化劑，即KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥，選項(xiàng)中性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C符題意；D．氮元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)必須元素，銨根離子容易被植物吸收，因此NH4Cl可用于制造化肥，選項(xiàng)中性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，D不符題意；答案選C。4．（2021·山東日照市·高三三模）用下圖所示裝置探究某濃度濃硝酸與鐵的反應(yīng)。裝置①中Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，過(guò)一會(huì)兒停止；裝置②插入銅連接導(dǎo)線一段時(shí)間后，F(xiàn)e表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止；隨即又產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止，……，如此往復(fù)多次；Cu表面始終有紅棕色氣泡。下列說(shuō)法正確的是A．①中現(xiàn)象說(shuō)明該濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe鈍化為Fe2O3B．②中連接導(dǎo)線后，體系形成了原電池，Cu始終為負(fù)極C．②中Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極D．Cu表面發(fā)生的反應(yīng)只有：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、NO+2H++e-=NO2↑+H2O【答案】C【解析】由題給信息可知，圖②中的鐵剛開(kāi)始就覆蓋著鈍化生成的氧化膜，插入銅連接導(dǎo)線后，由于鐵表面已鈍化，此時(shí)銅為負(fù)極，鐵為正極，隨著鐵表面的氧化物被還原溶解后，鐵重新為負(fù)極，銅為正極，然后鐵表面再次發(fā)生鈍化，如此往復(fù)多次。A．①中現(xiàn)象說(shuō)明該濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe鈍化，形成的致密氧化膜成分復(fù)雜，不能僅用Fe2O3表示，故A錯(cuò)誤；B．②中連接導(dǎo)線后，體系形成了原電池，當(dāng)鐵表面無(wú)紅棕色氣體時(shí)，鐵為負(fù)極，Cu為正極，故B錯(cuò)誤；C．②中Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡時(shí)，說(shuō)明氧化層逐漸被還原而溶解后，使Fe與濃硝酸接觸，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，故C正確；D．Cu作正極時(shí)，Cu表面電極反應(yīng)式為：NO+2H++e-=NO2↑+H2O，Cu作負(fù)極時(shí)，Cu表面電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，電池總反應(yīng)為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。5．（2021·河北石家莊市·高三二模）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①和②均屬于氮的固定B．氫、氧元素也參與了自然界中的氮循環(huán)C．④中每生成1molNO，消耗2molO2D．③和⑤過(guò)程中氮元素分別被還原和氧化【答案】D【解析】A．氮的固定指將N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，反應(yīng)①將N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于氮的固定，反應(yīng)②屬于植物固氮，A正確；B．由圖示知，氮循環(huán)過(guò)程中涉及氫、氧元素，B正確；C．反應(yīng)④是O2將NH3氧化為，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+5價(jià)，失去8個(gè)電子，即1mol生成失去電子8mol，失去的電子被O2得到，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子關(guān)系O2~4e-，知得8mol電子需要2molO2，C正確；D．反應(yīng)③中NO被氧化為，氮元素被氧化，反應(yīng)⑤中被還原為N2，氮元素被還原，D錯(cuò)誤；故答案選D。6．（2021·江蘇南京市·高三三模）已知.圖中裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD生成NO2收集NO2吸收NO2尾氣使NO2充分轉(zhuǎn)化為HNO3A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO2，A正確；B．NO2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，即長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題目所給信息可知NO2可以和NaOH溶液反應(yīng)得到可溶性鹽，所以可以用NaOH溶液處理尾氣，C正確；D．試管中發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可以使使NO2充分轉(zhuǎn)化為HNO3，D正確；綜上所述答案為B。7．（2021·遼寧高三一模）氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲裝置中的固體可以是NaOH或CaOB．乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰C．丙中發(fā)生的反應(yīng)是4NH3＋5O24NO＋6H2OD．若戊中觀察到紫色溶液變紅，則說(shuō)明已制得HNO3【答案】A【解析】甲中濃氨水用于制備氨氣，經(jīng)過(guò)干燥后在丙中發(fā)生氨氣的催化氧化，因此甲中需要同時(shí)提供氨氣和氧氣，則X為過(guò)氧化鈉，丙中氨氣、氧氣在催化作用下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，過(guò)量的氧氣與二氧化氮在戊中可生成硝酸，己為尾氣吸收裝置。A．甲裝置需要提供氨氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO，只能提供氨氣，不能提供氧氣，X應(yīng)為過(guò)氧化鈉等，故A錯(cuò)誤；B．乙用于干燥氨氣、氧氣，可用堿石灰干燥，故B正確；C．加熱條件下，氨氣與氧氣在催化條件下反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH３+5O24NO+6H2O，故C正確；D．戊中觀察到紫色溶液變紅，說(shuō)明生成了酸性物質(zhì)，可以說(shuō)明二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)生成了硝酸，故D正確；故選A。8．（2021·河南鄭州市·高三一模）圖是某元素M的價(jià)類二維圖，其中X是一種強(qiáng)堿，A為正鹽，通常條件下Z是無(wú)色液體，D的相對(duì)分子質(zhì)量比E小16，圖中呈現(xiàn)了各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．A中只含有離子鍵B．B物質(zhì)可以和Y反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為EC．D，E均可以用向上排空氣法收集D．通過(guò)氫氧化鈉溶液可以除去D中含有的少量E【答案】D【解析】A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成氫化物B，則A為銨鹽，B為NH3；B連續(xù)與Y反應(yīng)得到氧化物D與氧化物E，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，則Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無(wú)色液體，E與Z反應(yīng)得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3，F(xiàn)與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到G為硝酸鹽。A．A為銨鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中還含有N-H共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．B為NH3，Y為O2，E為NO2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，不會(huì)直接生成NO2，故B錯(cuò)誤；C．D為NO，NO能夠與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D．一氧化氮不與NaOH溶液反應(yīng)，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，通過(guò)氫氧化鈉溶液可以除去NO中含有的少量NO2，故D正確；故選D。9．（2021·天津高三一模）實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取NH3 B．干燥NH3C．收集NH3 D．吸收NH3【答案】B【解析】A．利用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱制氨氣，大試管管口應(yīng)向下傾斜，故A錯(cuò)誤；B．氨氣是堿性氣體，干燥時(shí)可用堿石灰干燥，故B正確；C．氨氣的密度比空氣小，用裝置收集氨氣時(shí)，氣體流向是導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，為防止倒吸，倒置的三角漏斗口略低于液面，不能完全浸入液面下，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10．（2021·江蘇高三零模）氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關(guān)氨的說(shuō)法正確的是A．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形 B．NH3與H2O能形成分子間氫鍵C．NH3的水溶液不能導(dǎo)電 D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性【答案】B【解析】A．NH3的孤電子對(duì)數(shù)為1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯(cuò)誤；B．N和O的電負(fù)性比較大，半徑比較小，NH3與H2O之間存在分子間氫鍵，也存在同種分子間氫鍵，故B正確；C．NH3溶于水得到氨水，氨水中存在自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子，即可導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．氨催化氧化制硝酸，NH3中N元素的化合價(jià)為-3，硝酸中N元素化合價(jià)為+5，化合價(jià)升高，做還原劑，利用的是NH3的還原性，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11．（2020·河南信陽(yáng)市·調(diào)研）60mLNO2和O2的混合氣體通入到倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒(帶刻度)中，充分反應(yīng)后，筒內(nèi)剩余10mL氣體，則原混合氣體中的NO2與O2的體積比可能為A．3:1 B．6:1 C．9:1 D．12:1【答案】C【解析】可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1:4混合全部溶解，液體充滿試管。由題意知，充分反應(yīng)后，筒內(nèi)剩余10mL氣體，則剩余的氣體可能為O2或NO。若剩余的氣體為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為60mL–10mL=50mL，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為50ml×=40mL，參加反應(yīng)的O2的體積為50mL–40mL=10mL，原混合氣體中O2的體積為10mL+10mL=20mL，則原混合氣體中的NO2與O2的體積比為40mL:20mL=2:1；若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過(guò)量的NO2的體積為3×10mL=30mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為60mL–30mL=30mL，則反應(yīng)消耗的氧氣為30mL×=6mL，消耗的NO2的體積為30mL–6mL=24mL，所以原混合氣體中NO2的體積為30mL+24mL=54mL，則原混合氣體中的NO2與O2的體積比為54mL:6mL=9:1；故選：C。12．（2020·張家口市宣化第一中學(xué)高三月考）肼(H2N－NH2)和偏二甲肼

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H2N－N(CH3)2

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均可用作火箭燃料。查閱資料得知，肼是一種良好的極性溶劑，沿肼分子球棍模型的氮、氮鍵方向觀察，看到的平面圖如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．肼分子中的氮原子采用sp3雜化B．肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．肼分子是非極性分子D．肼與偏二甲肼互稱同系物【答案】C【解析】A選項(xiàng)，肼分子中的每個(gè)氮原子都有三個(gè)δ鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因此電子對(duì)有四對(duì)，因此采用sp3雜化，故A正確；B選項(xiàng)，肼分子中既有N—H極性鍵又有N—N非極性鍵，故B正確；C選項(xiàng)，肼分子不是中心對(duì)稱，因此是極性分子，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，肼與偏二甲肼結(jié)構(gòu)相似，組成相差兩個(gè)—CH2—結(jié)構(gòu)，因此互稱同系物，故D正確。綜上所述，答案為C。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（2021·上海高三一模）（12分）氮循環(huán)是自然界中一種重要的物質(zhì)循環(huán)方式，主要有以下2種方式：①N2→NO→NO2→HNO3→(硝酸鹽)N2②N2NH3N2(1)通常我們把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為氮的固定，主要有3種途徑。如上①N2→NO稱為大氣固氮，②N2NH3稱為_(kāi)______，還有1種是工業(yè)固氮，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)在自然界中第①種循環(huán)是很少的，主要是第一步N2→NO的反應(yīng)很難發(fā)生，請(qǐng)結(jié)合N2的結(jié)構(gòu)說(shuō)明N2→NO的反應(yīng)很難發(fā)生的原因_______。(3)寫出氮循環(huán)①中NO2→HNO3的化學(xué)方程式_______。(4)寫出氮循環(huán)②中NH3的電子式_______，其空間構(gòu)型是_______。寫出NH的檢驗(yàn)方法_______。(5)P和N屬于周期表的_______族，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)，舉一個(gè)能證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)_______。【答案】（除標(biāo)注外，每空1分）(1)生物固氮N2+3H22NH3(2)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先斷鍵，后成鍵，N和N之間有三根共價(jià)鍵，鍵能很大，很難斷開(kāi)，所以反應(yīng)很難進(jìn)行（2分）(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)三角錐形取樣，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明有（2分）(5)ⅤAN酸性：HNO3＞H3PO4【解析】(1)根據(jù)題意N2NH3是生物將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，稱為生物固態(tài)，還有1種是工業(yè)固氮，是氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H22NH3。(2)在自然界中第①種循環(huán)是很少的，主要是第一步N2→NO的反應(yīng)很難發(fā)生，請(qǐng)結(jié)合N2的結(jié)構(gòu)說(shuō)明N2→NO的反應(yīng)很難發(fā)生的原因化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先斷鍵，后成鍵，氮氮之間有三根共價(jià)鍵，鍵能很大，很難斷開(kāi)，所以反應(yīng)很難進(jìn)行；故答案為：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先斷鍵，后成鍵，N和N之間有三根共價(jià)鍵，鍵能很大，很難斷開(kāi)，所以反應(yīng)很難進(jìn)行。(3)氮循環(huán)①中NO2→HNO3是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(4)氮循環(huán)②中NH3的電子式，其空間構(gòu)型是三角錐形。NH的檢驗(yàn)方法取樣，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明有；故答案為：；三角錐形；取樣，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明有。(5)P和N屬于周期表的ⅤA族，根據(jù)同主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性較強(qiáng)的是N，通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱證明，即酸性：HNO3＞H3PO4；故答案為：ⅤA；N；酸性：HNO3＞H3PO4。14．（2021·河北張家口市·高三三模）（12分）硫氰化銨()可以作為聚合反應(yīng)和過(guò)氧化氫生產(chǎn)的催化劑，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬制備少量樣品，常壓下的制備原理為：。步驟1：將裝置Ⅰ中藥品A以恒定的速度滴入裝有藥品B的燒瓶中，確保有穩(wěn)定的氨氣緩慢通入裝置Ⅱ；步驟2：裝置Ⅱ加熱至95°C，發(fā)生反應(yīng)，觀察到裝置Ⅱ下層液體逐漸減少，直至近乎消失時(shí)停止通入氨氣。回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱為_(kāi)__________。裝置Ⅰ中所盛裝的藥品A、B分別為_(kāi)__________。(2)裝置Ⅱ中加入的目的是___________。(3)反應(yīng)開(kāi)始后，為加快反應(yīng)速率同時(shí)控制反應(yīng)溫度，裝置Ⅱ可以采用的加熱方式是___________。(4)裝置Ⅲ中盛放的溶液可以是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(5)該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究。①取少量Ⅱ中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加___________溶液，振蕩，出現(xiàn)現(xiàn)象___________，得出結(jié)論產(chǎn)物中含有。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)物中存在：___________(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。【答案】（除標(biāo)注外，每空1分）(1)分液漏斗濃氨水、堿石灰(2)液封,提高NH3的利用率（2分）(3)水浴加熱(4)NaOH溶液[或CuSO4溶液或酸性高錳酸鉀溶液]（2分）(5)①FeCl3溶液變成血紅色②取少量Ⅱ中反應(yīng)后的溶液于試管，滴加適量濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙變藍(lán)（2分）【解析】裝置Ⅰ加入濃氨水、堿石灰用于制備原料氣：NH3，NH3經(jīng)過(guò)裝有堿石灰的干燥管進(jìn)入裝置Ⅱ發(fā)生核心反應(yīng)：，反應(yīng)溫度為95°C，可用水浴加熱的方式加熱，產(chǎn)生的H2S有毒，需要尾氣處理，可用氫氧化鈉溶液吸收。(1)由圖可知儀器a的名稱為分液漏斗，裝置Ⅰ制備氨氣沒(méi)有加熱，可用濃氨水與堿石灰常溫下反應(yīng)制備，所以藥品A、B分別為濃氨水、堿石灰。(2)加入H2O的目的是液封，吸收NH3，提高NH3的利用率。(3)反應(yīng)溫度為95°C，所以裝置Ⅱ可以采用的加熱方式是水浴加熱。(4)裝置Ⅲ用于吸收反應(yīng)生成的酸性有毒氣體H2S，所以可以用NaOH溶液來(lái)吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，也可以用CuSO4溶液離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，或酸性高錳酸鉀溶液氧化：(5)①Fe3+與反應(yīng)使溶液變成血紅色，可滴加FeCl3溶液驗(yàn)證產(chǎn)物中含有，若有，則遇到Fe3+溶液會(huì)變紅。②檢驗(yàn)時(shí)需要將其轉(zhuǎn)化為NH3，然后用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否產(chǎn)生氨氣，所以答案為：取少量Ⅱ中反應(yīng)后的溶液于試管，滴加適量濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙變藍(lán)。15．（2020·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高三三模）（16分）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)轉(zhuǎn)化Ⅱ中發(fā)生的系列反應(yīng)，在工業(yè)上可以用來(lái)制備硝酸，寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。(2)①工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，若泄露可看到白煙，用方程式解釋檢驗(yàn)原理_______________________________________。②向固體氧化鈣中滴加濃氨水，可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述原理______________________________________________。(3)現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿。①向一水合氨中通入過(guò)量的CO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。②某工業(yè)純堿樣品中含少量NaCl和NaHCO3，