PAGEPAGE7探討物質(zhì)的方法和程序本節(jié)是位于魯科版化學(xué)必修第一冊(cè)第1章第2節(jié)其次課時(shí)：本節(jié)是在通過探討非金屬單質(zhì)氯氣的性質(zhì)，使學(xué)生體驗(yàn)更科學(xué)、合理地運(yùn)用視察、試驗(yàn)、分類、比較的方法探討物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)探討物質(zhì)性質(zhì)的一般程序。一方面，氯氣是化學(xué)必修課程中要求的重要元素化合物學(xué)問，另一方面，它特別適合用做探討物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的載體。因此，本節(jié)教材以探討物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序?yàn)橹骶€，以氯氣的性質(zhì)為案例使其成為本課時(shí)的暗線。教材支配對(duì)氯氣性質(zhì)的探討，駕馭氯氣的基本性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，樂于探究物質(zhì)改變的奇妙，培育學(xué)生將化學(xué)學(xué)問與生產(chǎn)、生活實(shí)踐相結(jié)合的意識(shí)，為今后將化學(xué)學(xué)問應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中做好打算。宏觀辨識(shí)與微觀探析1、依據(jù)非金屬單質(zhì)的性質(zhì)，預(yù)料氯氣的性質(zhì)并進(jìn)行探究。科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)1、在預(yù)料氯氣性質(zhì)的過程中，體驗(yàn)分類比較等方法在學(xué)習(xí)探討物質(zhì)性質(zhì)過程中的作用，知道探討物質(zhì)性質(zhì)的基本程序。2、駕馭氯氣及其化合物的主要性質(zhì)及用途，學(xué)會(huì)用視察法、試驗(yàn)法探究氯氣的性質(zhì)。科學(xué)看法與社會(huì)責(zé)任1、基于探討物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，通過對(duì)氯氣性質(zhì)的探究活動(dòng)，培育平安意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)看法。相識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)環(huán)境的影響。1、氯氣的化學(xué)性質(zhì)的探究。2、試驗(yàn)的視察、分析、尤其是氯氣與水反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)。試驗(yàn)用品（氯氣、氫氣、鐵絲、銅絲、紫色石蕊試液、硝酸銀溶液、集氣瓶、坩堝鉗、火柴、試管、水槽、鐵架臺(tái)等）、實(shí)物投影、電腦多媒體課件等。【復(fù)習(xí)回顧】復(fù)習(xí)金屬鈉的性質(zhì)，探討物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有哪些？【學(xué)生回答】【提出問題】利用這些方法探討某一物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，基本程序是什么？【老師總結(jié)】【觀看視頻】現(xiàn)實(shí)生活中氯氣泄漏的處理。【點(diǎn)出本節(jié)課題】以氯氣的性質(zhì)為例來探討物質(zhì)性質(zhì)的基本程序。【板書】探討物質(zhì)性質(zhì)的基本程序-氯氣【設(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，激發(fā)學(xué)生的求知欲。【提出問題】通常從哪些方面相識(shí)物質(zhì)的物理性質(zhì)？色、態(tài)、味“二點(diǎn)”（熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）“二度”（密度、硬度）“五性”（溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、揮發(fā)性）【試驗(yàn)1】取一個(gè)裝滿氯氣的集氣瓶，視察氯氣的顏色；稍打開玻璃片，用手輕輕地在瓶口煽動(dòng)，使極少量的氯氣飄入鼻孔，聞氯氣的氣味。【試驗(yàn)2】取一個(gè)裝滿氯氣的試管，將其倒扣在水槽中，靜置一段時(shí)間后視察現(xiàn)象。結(jié)論：氯氣的物理性質(zhì)=1\*GB3①通過干脆視察能夠相識(shí)氣體物質(zhì)的顏色、狀態(tài)；嗅聞氣體氣味的正確操作方法是用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。=2\*GB3②視察試驗(yàn)并填表：顏色氣味密度水溶性毒性氯水顏色

色猛烈

氣味比空氣___

溶于水_____

色【板書】一、氯氣的物理性質(zhì)黃綠色，有毒，刺激性氣味……【設(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生發(fā)言，再逐步引導(dǎo)學(xué)生向正確的完整的程序靠攏，結(jié)合探討物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，思索每步主要運(yùn)用的方法。運(yùn)用視察法視察到的氯氣的物理性質(zhì)。【思索】1、氯氣是一種非金屬單質(zhì)，你認(rèn)為它可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？2、你希望通過哪些試驗(yàn)來驗(yàn)證你的預(yù)料？【提示】通常可以通過物質(zhì)的類別來相識(shí)一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。氧氣是一種非金屬單質(zhì)。依據(jù)氧氣的化學(xué)性質(zhì)，你預(yù)料氯氣的化學(xué)性質(zhì)。在今后的學(xué)習(xí)中，還要從化合價(jià)來預(yù)料物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。1、回顧O2（非金屬單質(zhì)）與Fe、Al、Cu、Na等金屬反應(yīng)；3Fe+2O2Fe3O4

2Cu+O22CuO

2Na+O2Na2O2與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：如H2、S、P等。2H2+O22H2O2、預(yù)料氯氣的化學(xué)性質(zhì)：氯氣是否也有上面的性質(zhì)？Fe+Cl2Cu+Cl2Na+Cl2H2+Cl2【試驗(yàn)1】取一塊綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切去表層，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待金屬鈉溶化成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶快速倒扣在鈉球上方，視察現(xiàn)象。【試驗(yàn)現(xiàn)象】熔化的鈉球在氯氣中猛烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙。2Na＋Cl22NaCl【試驗(yàn)2】用坩堝鉗夾住一束鐵絲，灼燒后立即放入充溢氯氣的集氣瓶中，視察發(fā)生的現(xiàn)象。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩，視察溶液的顏色。【試驗(yàn)現(xiàn)象】鐵絲在氯氣中猛烈燃燒，產(chǎn)生棕紅色的煙，得到黃色溶液。2Fe＋3Cl22FeCl3【試驗(yàn)3】用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立即放入充溢氯氣的集氣瓶中，視察發(fā)生的現(xiàn)象，然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩，視察溶液的顏色。【試驗(yàn)現(xiàn)象】銅絲在氯氣中猛烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，得到綠色溶液。Cu＋Cl2CuCl2【試驗(yàn)4】在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓c(diǎn)燃前要“驗(yàn)純”），然后把導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，視察氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象。【試驗(yàn)現(xiàn)象】純凈的氫氣在氯氣中寧?kù)o燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰。集氣瓶瓶口上方產(chǎn)生白霧。H2＋Cl22HCl【歸納總結(jié)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)氯氣和氧氣相像，是一種特別活潑的非金屬單質(zhì)，簡(jiǎn)單與多數(shù)金屬單質(zhì)和H2、P等某些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的氯化物。①變價(jià)金屬與Cl2反應(yīng)生成高價(jià)氯化物。②H2和Cl2在強(qiáng)光照耀下會(huì)發(fā)生爆炸生成HCl，工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒的方法制取HCl。(2)燃燒是一切發(fā)光放熱的猛烈反應(yīng)，燃燒過程中不肯定有氧氣參與反應(yīng)。【板書】二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)與金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Na＋Cl22NaCl2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl2H2＋Cl22HCl（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：【設(shè)計(jì)意圖】引導(dǎo)學(xué)法；學(xué)會(huì)化學(xué)思維，能夠依據(jù)相關(guān)學(xué)問合理推斷，結(jié)合現(xiàn)象，得出結(jié)論。【提出問題】1、在探討氯氣的溶解性試驗(yàn)中，將氯氣放置一段時(shí)間后發(fā)覺氯水的顏色變淺。這說明什么氯氣具有什么性質(zhì)呢？氯氣能和水發(fā)生反應(yīng)嗎？假如氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)，生成物是什么？【試驗(yàn)探究】干燥的氯氣依次通過干燥的紅色布條、潮濕的紅色布條視察現(xiàn)象。【試驗(yàn)現(xiàn)象】干燥的有色布條不褪色，而潮濕的有色布條褪色。氯水中加入的試劑試驗(yàn)現(xiàn)象起作用的微粒化學(xué)方程式或說明AgNO3溶液產(chǎn)生

沉淀____紅紙條使潮濕的紅紙條__________次氯酸具有_______石蕊溶液先變

后_____________酸性使石蕊變

，次氯酸使之_____【試驗(yàn)結(jié)論】(1)氯氣不僅能溶于水，還會(huì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO(2)干燥的Cl2不具有漂白性。(3)HClO具有漂白性，它遇到有色物質(zhì)時(shí)，能破壞其中的有機(jī)色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色，并能殺滅細(xì)菌，因此次氯酸具有漂白作用和消毒作用。【板書】(3)與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO【過渡】采納試驗(yàn)、視察、比較、分類方法探討HClO和氯水的性質(zhì)氯水與液氯的區(qū)分液

氯氯

水（新制）制法所含微粒化學(xué)性質(zhì)次氯酸的性質(zhì)1.漂白性：它遇到有色物質(zhì)時(shí)，能破壞其中的有機(jī)色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色。2.不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定，見光會(huì)分解：2HClO=2HCl+O2↑3.弱酸性：其酸性比碳酸還弱。4.強(qiáng)氧化性。【提問】為什么氯氣的試驗(yàn)最終用NaOH溶液處理？Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O留意：試驗(yàn)室常用NaOH溶液等堿液汲取或除去多余的Cl2，防止其污染環(huán)境。2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）漂白粉的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2工業(yè)上制取漂白粉用石灰乳，而不是石灰水。【板書】(4)與堿的反應(yīng)：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH