第①章.物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第1耕原子結(jié)構(gòu)化學(xué)徒

【2020?備考】

最新考綱：1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成；了解原子序數(shù)、

核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子

核外電子排布。4.掌握原子結(jié)溝示意圖。5.了解化學(xué)鍵的定義。6.了解離子鍵、共

價(jià)鍵的形成。7.掌握電子式的表示方法。

核心素養(yǎng)：1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的本質(zhì)是原子間的靜電作用，能

多角度、動(dòng)態(tài)的分析化學(xué)鍵。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能運(yùn)出原子結(jié)構(gòu)模型解釋

化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)與規(guī)律。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)現(xiàn)和提出有探

究?jī)r(jià)值的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵的問題，確定探究目的，設(shè)計(jì)研究方案。

考點(diǎn)一原子構(gòu)成

(頻數(shù)：難度：★☆☆)

名師課堂要點(diǎn)校理夯基因本

>>名師課堂導(dǎo)語原子結(jié)構(gòu)高考考查力度不是很大，注意有關(guān)概念辨析，重點(diǎn)學(xué)

握常見原子核外電子排布特點(diǎn)，根據(jù)排布特點(diǎn)推斷元素種類，熟知常見的等電子

微粒。

1.原子的構(gòu)成

(1)原子的定義：原子是化學(xué)杳化中的最小微粒。

I名師課堂實(shí)錄I

①破壞原子結(jié)構(gòu)的核變不屬于化學(xué)變化。

②化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒。

(2)原子的構(gòu)成

9晚了?數(shù)共同

決定原子種類

?—逗適)一?近似相對(duì)原「被堂

—■［核電荷數(shù)—質(zhì):f?數(shù)決定遜種類

原子?

'最外層電子數(shù)一決定主族元素的隹之性質(zhì)

核外

電子

、各層電子數(shù)

(3)原子內(nèi)的等量關(guān)系

①質(zhì)量數(shù)(4)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N);

②質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);

圖示:

③陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù);

④陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一電荷數(shù)。

(4)元素、核素、同位素

①“三素”概念的辨析：

②幾種重要的核索及其應(yīng)用

核素黃U?H也劈。

用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子

I名師課堂實(shí)錄I

①由于同位素的存在，核素的種數(shù)遠(yuǎn)大于元素的種類。

②同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物

理性質(zhì)差異較大；同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)

不變；

③不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如彳H和彳H;也可能具有閑同的中子數(shù)，如乜

C和90；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如12c和號(hào)N。

2.核外電子排布規(guī)律

(1)核外電子排布規(guī)律

［能［規(guī)律)—>離核由近到遠(yuǎn),電子能量由骰到五

*(每層最多容納的電子數(shù)為獻(xiàn)個(gè)

(數(shù)I規(guī)律］_最外足不超過階(K層為顯外發(fā)時(shí)不超

---------電個(gè))

｛次外層不超過康個(gè).倒數(shù)第三層不超過整個(gè)

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖

M電子層

Na弋靛)A)X

層內(nèi)電子數(shù)

粒子符號(hào)原子核核內(nèi)質(zhì)「數(shù)

?名師課堂實(shí)錄?

元素推斷是本章重點(diǎn)，而特殊的電子層結(jié)構(gòu)是常用的推斷方式，對(duì)于常考元素如

H、Na、C、O、S的核外電子排布特點(diǎn)要熟練掌握。

附錄：元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)(晨背5分鐘)

(1)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K;

⑵最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar;

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C:

(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：0:

(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P;

(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne;

(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si;

(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg;

(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素S;

(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、AU

［速查速測(cè)］

1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”

⑴元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的(J)

（2）元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)（J）

⑶贊U和贊U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化（X）

（4yH+核外電子數(shù)為2（X）

（5）兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同（X）

2.（教材改編題）（RJ必修2-Pn5改編）有以下六種原子：§Li、4Li、竹Na、翼Mg、％C、

147N,下列相關(guān)說法不正確的是（）

A.§Li和gLi在元素周期表中所處的位置相同

Bl46c和WN質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素

C.??Na和制Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素

D3Li的質(zhì)量數(shù)和^7N的中子數(shù)相等

答案B

3.（思維探究題）等質(zhì)量的H2O和D2O：

物質(zhì)的量之比：o

中子數(shù)之比：。

質(zhì)子數(shù)之比：。

電子數(shù)之比：。

答案10：98：910：910：9

題組診斷拉點(diǎn)專練通法話道

[A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]

1.（2019?福建廈門一中期中）在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H>,3C>,5N>,8O.34S等

常用作環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是（）

A.%原子核內(nèi)中子數(shù)為16

B=H+的酸性比舊土的酸性更強(qiáng)

C.,3C和I5N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

DJHPO在相同條件下比爐葵0更易蒸發(fā)

解析34s原子核內(nèi)的中子數(shù)為34—16=18,A項(xiàng)錯(cuò)誤；2H+與都是氫離子，

化學(xué)性質(zhì)相同，即？H+的酸性與的酸性相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；13c原子的質(zhì)子數(shù)為

6,”N原子的質(zhì)子數(shù)為7,則13c和I5N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1,c項(xiàng)錯(cuò)誤；因

!Hi6O的相對(duì)分子質(zhì)量為1X2+16=18,WO的相對(duì)分子質(zhì)量為1X2+18=20,

則咕N0的沸點(diǎn)低，電30在相同條件下比口婪0更易蒸發(fā)，D項(xiàng)正確。

答案D

2.（2019?上海同濟(jì)中學(xué)月考）月球上的每百噸由e聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前

人類一年消耗的能量，地球上氮元素主要以3He的形式存在。已知一個(gè)12c原子

的質(zhì)量為。g,一個(gè)。He原子的質(zhì)量為bg,NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確

的是（）

A.3He比2He多一個(gè)中子

B.氮元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3.5

C.]He的相對(duì)原子質(zhì)量為號(hào)

D.3He的摩爾質(zhì)量為ZWA

解析OHe比少一個(gè)中子，A錯(cuò)誤；不能確定核素的原子百分含量，因此不能

計(jì)算氮元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)峪C原子

質(zhì)量的告的比值是該核素的相對(duì)原子質(zhì)量，因此拓e的相對(duì)原子質(zhì)量為等，C正

確;,He的摩爾質(zhì)量為ZWAg?mori,D錯(cuò)誤。

答案C

3.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為/＜Y）＞n：X）＞^Z）,原子序數(shù)

之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下發(fā)生如圖所示變化，其

中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是（）

A.元素X位于第VIA族

B.甲不能溶解于乙中

C.甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.乙的沸點(diǎn)低于閃的沸點(diǎn)

解析由題給信息和框圖可以推出，X為O,Y為N,Z為H,甲為NO,乙為

H2O,丙為NH3。O位于第VIA族，A正確；NO不溶于水，B正確；NO和NH3

在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；出0的沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn)，D錯(cuò)

誤。

答案D

【練后歸納】

等電子微粒

（1）“10電子”微粒

⑵“14電子”微粒:Si、N2、CO、C2H2、C2-o

（3）“16電子”微粒：S、02、C2H4、HCHOo

（4）“18電子”微粒

S2-*HS-cr出發(fā)點(diǎn)

SiH,*PH3*-H2S*-HCI一.K-Ca?+

|（9電子微粒x2）

|—F、一OHNH2,—CH3

CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH...

IB組考試能力過關(guān)］

4（2017?北京卷）2016年IUPAC命名47號(hào)元素為Ts（中文名“礎(chǔ)”，tian）,Ts的

原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是（）

A.Ts是第七周期第V1IA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中北金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是17市

解析A.117號(hào)元素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,可知Ts是第七周期第VHA

族元素，正確；B.同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子

具有相同的電子數(shù)，正確；C.根據(jù)元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金

屬性依次減弱，所以Ts在同^元素中非金屬性最弱，正確；D.中子數(shù)為176的

Ts核素符號(hào)是背打s,錯(cuò)誤。

答案D

5.（海南化學(xué)）重水（DzO）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.家（D）原子核外有1個(gè)電子

BJH與D互稱同位素

C.H2O與D2O互稱同素異形體

DJHPO與D'o的相對(duì)分子質(zhì)量相同

解析A項(xiàng)，笊表示為汨，核外有1個(gè)電子；D項(xiàng)，日90的相對(duì)分子質(zhì)量為20,

DNO的相對(duì)分子質(zhì)量也為20；C項(xiàng)，氏0、D2O均為化合物，

答案C

6.（新課標(biāo)全國(guó)卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都

能破壞水的電離平衡的是（）

AV、X+B.X+、Y3+

2-

C.Y3+、ZD.X+、Z2-

解析結(jié)合原子序數(shù)依次增大和簡(jiǎn)單離子的電荷數(shù)，確定W、X、Y、Z分別為0、

Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為AU.、S2-,故C項(xiàng)正確。

答案C

考點(diǎn)二化學(xué)鍵

(頻數(shù)：難度：★☆☆)

名師保堂要點(diǎn)檜理夯基固本

?名師課堂導(dǎo)語本考點(diǎn)主要考查對(duì)兩種常見化學(xué)鍵類型的理解與判斷；以及對(duì)

離子化合物和共價(jià)化合物兩種物質(zhì)類別的判斷；另外電子式的書寫在二卷中也是

一個(gè)重要的考查角度，特別是在理解結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)陌生物質(zhì)的電子式的書寫方

法，要重點(diǎn)掌握。

1.化學(xué)鍵

(1)定義：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。

(2)分類

I-rg?M]

1P祠根據(jù)成鍵微粒

匹1區(qū)和微粒間的相互作用

I名師課堂實(shí)錄I

(1)分子間作用力、氫鍵不屬于化學(xué)鍵。

⑵物質(zhì)中并不一定都存在化學(xué)鍵，如He等稀有氣體分子。

2.離子鍵與共價(jià)鍵

⑴概念

①離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。

②共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。

(2)對(duì)比

離子鍵共價(jià)鍵

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵方式得失電子形成陰、陽離子形成共用電子對(duì)

活潑金屬元素與活潑韭金

成鍵條件一般在非金屬原子之間

屬元素

作用力實(shí)質(zhì)靜電作用

存在舉例存在于離子化合物中，如(1)非金屬單質(zhì)，如H2、02

NaCKKCkMgCh>CaCb、等；

ZnSO4、NaOH等(2)共價(jià)化合物，如HC1、

82、CH4等；

(3)某些離子化合物，如

NaOH、NazCh等

I名師課堂實(shí)錄I

(1)離子鍵中的“靜電作用”既包括靜電吸引力又包括靜電排斥力。

(2)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCh中Al—C1

鍵為共價(jià)鍵。

⑶非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子

鍵，如NH4cl等。

3.化學(xué)鍵的表示方法一電子式

(1)概念：在元素符號(hào)周圍用或“X”來代表原子的最外層電子(價(jià)電子)的式

子。

(2)書寫

原廣把原子的最外層電了?全部排列在元素符號(hào)周圍如

)屈陽離子的電子式就的其離子符號(hào)如Mg"

金幽邑上將得到的電子也都標(biāo)在元素符號(hào)周國(guó).

式并將符號(hào)用”［廣括上，右上角標(biāo)出所

的產(chǎn)的電荷數(shù)如i：d：r______________

^非金屈陰離H書寫時(shí)將共用電子對(duì)畫在兩原子之間

>每個(gè)原子的未成犍電子也應(yīng)畫出如H：G

如分別畫出陰、陽成了?的電了式.同種離了:不

一，相鄰如【*|Ca叫

離子化合物I---------'E'---------------------------

4.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

⑴化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

只存在于

(肉子健離子化合物

不同種元素的原r-iHj

化學(xué)鍵＜

極性鍵一存在)":共價(jià)化合物

?共價(jià)鍵＜(X-Y)

非極性鍵------存在于

i(X-X)

同種元素的原r-iHji—作金屬單質(zhì)

(2)離子化合物與共價(jià)化合物

與物質(zhì)分

化合物類型定義舉例

類的關(guān)系

包括強(qiáng)堿、絕大多數(shù)NaCLNazCh、

含有離工B的化合

離子化合物鹽及活潑金屬的氧NaOH>NazO、

物

化物NH4CI等

包括酸、弱堿、極少H2S>SO2、

只含有共位鍵的化數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、CH3COOH、

共價(jià)化合物

合物非金屬氧化物、大多H2so4、

數(shù)有機(jī)物等NH3H2O等

I名師課堂實(shí)錄I

(1)不同元素的兩個(gè)非金屬原子構(gòu)成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物，如HC1;兩種非金

屬元素多個(gè)原子可構(gòu)成離子化合物，如NKH。

(2)離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽離子，離子鍵被破壞；

共價(jià)化合物在液態(tài)下不電離，所以熔化時(shí)導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。

［速查速測(cè)］

1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”

⑴所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵(X)

(2)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵(X)

(3)原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定

是離子鍵(X)

(4)共價(jià)化合物溶于水，分子為共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被

破壞(X)

(5)共價(jià)化合物熔點(diǎn)都低于離子化合物(X)

2.(教材改編題)(RJ必修2-P259改編)有以下9種物質(zhì)：

①Ne②NH4cl③KN03?NaOH⑤Cb⑥SCh⑦H2s⑧NazCh

⑨MgCb

(1)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是。

(2)不存在化學(xué)鍵的是。

(3)屬于共價(jià)化合物的是。

（4）屬于離子化合物的是o

答案⑴②③@@⑵①⑶⑥⑦（4）②③?@⑨

3.（思維探究題）對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2+2co2=2Na2cCh+02

斷裂的化學(xué)鍵為：o

形成的化學(xué)鍵為：o

答案離子鍵、極性和非極性共價(jià)鍵離子鍵、極性和非極性共價(jià)鍵

題組修斷I

[A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]

1.（2018?陜西西安模擬）在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞

的是（）

A.將SO2通入水中B.燒堿溶于水

C.將HC1通入水中D.硫酸氫鈉溶于水

解析SCh、HC1不含有離子鍵，所以不會(huì)有離子鍵的破壞過程，A、C錯(cuò)誤；燒

堿在水溶液中電離產(chǎn)生了鈉離子和氫氧根離子，沒有共價(jià)鍵的破壞過程，B錯(cuò)誤;

硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，溶于水時(shí)鈉離子與硫酸氫根離子之間的離

子鍵被破壞，同時(shí)硫酸氫根離子中的共價(jià)鍵也被破壞。

答案D

2.（2018?浙江溫州模拂下列說法正確的是（）

A.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵猓盏臒崃坑糜诳朔庠娱g的作用力

B.硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電

C.N2、CCh和SiO2中都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成

D.H2和C12在光照條件下反應(yīng)生成HCL反應(yīng)中一定有共價(jià)鍵的斷裂和形成

解析A項(xiàng)，碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵猓盏臒崃坑糜诳朔肿娱g作用力，碘

原子間是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，錯(cuò)

誤；C項(xiàng)，N2、CO2和SiCh中都存在共價(jià)鍵，N2、CO2都是由分子構(gòu)成，SiO2是

由原子構(gòu)成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氣、氯氣和氯化氫中均含有共價(jià)鍵，因此反應(yīng)中一

定有共價(jià)鍵的斷裂和形成，正確。

答案D

3.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)

層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d

的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.d元素的非金屬性最強(qiáng)

B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

解析根據(jù)題意，短周期元素中，a的M層電子數(shù)為1個(gè)，則a為鈉元素，b的

最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為碳元素，c的最高化合價(jià)為最低化合

價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為硫元素，結(jié)合c與d同周期，d的原子半徑小于c,故d

為氯元素。A項(xiàng)，上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素，正確；B項(xiàng)，鈉可

以形成NazO、Na2O2兩種氧化物，碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物，S元

素可以形成SO2、SO3兩種氧化物，氯元素可以形成CbO、CIO2.CI2O7等多種價(jià)

態(tài)的氧化物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鈉為活潑金屬元素，可以與非金屬元素C、S、C1

等形成離子化合物，正確；D項(xiàng)，碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合

物，如CH4,也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物，如CH3cH3等，硫元素

形成的H2s只含極性鍵，氯元素與氫元素形成的HC1也只含極性鍵，錯(cuò)誤。

答案D

4.己知：

化合物MgOA12O3MgChAIC13

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/C28002050714191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCh而不電解MgO的原因是

制鋁時(shí)，電解AI2O3而不電解AlCh的原因是

答案MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多資源，增加生產(chǎn)成本A1C13為共價(jià)化合

物，熔融態(tài)難導(dǎo)電

【歸納總結(jié)】

化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

1.對(duì)物理性質(zhì)的影響

（1）金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)

鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。

（2）NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。

2.對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響

⑴N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2性質(zhì)很穩(wěn)定。

（2）H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。

[B組考試能力過關(guān)]

5.（全國(guó)卷）下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）

A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C.含有極性鍵的分子一定是極性分子

D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

解析特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵；

含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化

合物，如NaOH、NH4Q等，故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合

物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如02、03,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C

項(xiàng)中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則為非極性分子，

如CO2、CH4等為非極性分子。

答案A

6.（2015?全國(guó)卷1【，9）原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子

數(shù)分別為1、6、7、1。a—的電子層結(jié)構(gòu)與基相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c

一和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a

B.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

C.d和其他3種元素均能形成離子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

解析a—的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，

且最外層電子數(shù)分別為6、7,則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數(shù)為1,

且L和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為鉀元素。A項(xiàng)，元素的非金屬性次序?yàn)?/p>

C1>S>H,正確；H2s和HC1是共價(jià)化合物，KH、K2s和KC1是離子化合物，B

項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價(jià)分別為+1

和一1、+6和-2、+7和-1,因此它們各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為

0、4、6,正確。

答案B

出層課時(shí)作業(yè)I即時(shí)鞏固

[A級(jí)全員必做題]

1.（2018?漳州八校高三聯(lián)考）下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）

??

H+[:F：]

A.HF的電子式：,,

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—O—C1

（+18）Vs8

C.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖：U）

D.CH4分子的球棍模型：

解析HF是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1個(gè)共用

??

H：F：

電子對(duì)，電子式為??，A錯(cuò)誤；次氯酸的中心原子為O,HC1O的結(jié)

構(gòu)式正確，B正確，硫離子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,有3個(gè)電子層，由里

到外各層電子數(shù)分別為2、8、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為'"、C錯(cuò)誤；球棍模型

可以表示原子之間的成鍵形式、分子的空間結(jié)構(gòu)等,不能表示甲烷中原子

之間的成鍵情況，是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為。，D錯(cuò)誤。

答案B

2.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）

A.MgChB.NazCh

C.ChD.NH3H2O

解析MgCb中只有離子鍵，02、NH3?H2O分子中只有共價(jià)鍵，NazCh的電子式

Na+[：（）：（）：]2"Na+

為????，其中Na+和O廠間是離子

鍵，氧氧鍵是共價(jià)鍵。

答案B

3.（2019?天津紅橋期中，13）中國(guó)科學(xué)院近代物理研究所人員成功合成了新核素2前

Ac,主要用于宇航飛行器的熱源。205AC可由207AC轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)205AC?07AC

的說法中正確的是（）

A.核外電子數(shù)分別為116、118

B.28AC、207AC化學(xué)性質(zhì)相同

C.2O5AC、207AC在周期表中的位置不同

D.物質(zhì)的量相等的2O5AC、2O7AC質(zhì)量相同

解析2O5AC、2嗎"為同位素，核外電子都是89個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；205Ac.207AcW

核外電子排布相同，故二者的化學(xué)性質(zhì)相同，B項(xiàng)正確；205Ac、207Ac互為同位素，

在元素周期表中的位置相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；205AC、207AC的質(zhì)量數(shù)不同，其摩爾質(zhì)量

不同，則相同物質(zhì)的量的二者質(zhì)量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案B

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，35cl和37cl是ci元素的兩種核素，下列說法

正確的是（）

A.71g35cl2和71g37cl2均含2NA個(gè)C1原子

B.35cl和37。間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化

C.35。和37。核外電子排布方式相同

D.35a2、H2形成的燃料電池，35a2在負(fù)極放電

解析35cl2和37cl2的摩爾質(zhì)量不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤。發(fā)生化學(xué)變化的最小微粒是原子,

原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化，而35cl和37cl間的相互轉(zhuǎn)化是原子核內(nèi)部的變化,

B項(xiàng)錯(cuò)誤。35cl和37。核外均為17個(gè)電子，核外電子排布方式相同，C項(xiàng)正確。

35cl2與H2反應(yīng)生成H35。，3502是氧化劑，在正極放電，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案C

5.下列說法正確的是（）

AJ3c和質(zhì)子數(shù)相差1,中子數(shù)也相差1

B.一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子

C.鉆田Co、刃Co、為Co、aCo等幾種原子，他們是同素異形體，其物理性質(zhì)幾乎

相同，化學(xué)性質(zhì)不同

D.核聚變?nèi)玑蹾+汨f?He+dn,由于有新粒子生成，該變化是化學(xué)變化

解析13c和質(zhì)子數(shù)相差1,中子數(shù)相等，均為7,A項(xiàng)錯(cuò)誤；一種元素可以

有多種核素，一種核素就是一種原子，B項(xiàng)正確；鉆為Co、N；Co、為Co、田Co等

幾種原子，他們是同位素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；核聚變?nèi)玢?氾一犯?+而，由于原子核發(fā)

生了變化，該變化屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案B

6.（2018?東北五校聯(lián)考）下列說法不正確的是（）

A.干冰升華和液氯汽化時(shí)，都只需克服分子間作用力

B.N2和C12O兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成

解析干冰升華、液氯汽化，都只需克服分子間作用力，A項(xiàng)正確；N2的電子式

??????

：Cl：（）：C1：

為：NrN：,02。的電子式為.................，每個(gè)原子的最外層

都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；非金屬性：F>Cl>Br>I,HF、HCkHBr、HI

的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，為化學(xué)

變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，D項(xiàng)正確。

答案C

7.某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為水〃一，下列說法正確的是（）

A.2X”—含有的中子數(shù)為a^b

B.2X廠含有的電子數(shù)為a-n

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為。+匕+〃

D.1個(gè)X原子的質(zhì)量約為602?IO4g

解析2X廠中。表示質(zhì)子數(shù)，分表示質(zhì)量數(shù)，“〃一”表示X得到〃個(gè)電子，則其

含有的中子數(shù)為人一“，電子數(shù)為。+〃，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol2X的質(zhì)量約為

匕g,則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為602^1023g，D項(xiàng)正確。

答案D

8.“神舟六號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiTo其中Li的

質(zhì)量數(shù)為7,有關(guān)下列敘述中正確的是（）

A.等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3

B.等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1：1：1

C.等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8：9：10

D.三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同

解析等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1,中子數(shù)之比為4：5：6,質(zhì)

量數(shù)之比為8：9：10,A、B錯(cuò)，C正確；化學(xué)性質(zhì)與原子的核外電子排布有關(guān),

三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)0

答案C

9.下列說法中正確的是（）

A.在化合物CaCb中，除了有Ca2+與C廠之間的離子鍵外，還有兩個(gè)C廠之間的共

價(jià)鍵

B.碘受熱升華時(shí)共價(jià)鍵被破壞

C.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定存在離子鍵

D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

解析本題考查微粒之間的相互作用力。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合

物，C項(xiàng)正確。在化合物CaC12中，兩個(gè)C1一之間無化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碘受熱升

華時(shí)分子間作用力被破壞，共價(jià)鍵未被破壞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)化合物中不可能含

有離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤.

答案C

10.（2018?寧夏銀川一中高三考前適應(yīng)性訓(xùn)練）下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（）

A.用酸性KMnO4溶液可以檢驗(yàn)綠機(jī)（FeSO4?7H2O）是否變質(zhì)

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cb）中

C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，可能存在離子鍵

D.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

解析A項(xiàng)，綠磯變質(zhì)后，仍有部分Fe2-,綠磯不變質(zhì)，綠磯中也含有Fe2+,都

能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)綠磯是否變質(zhì)，

應(yīng)用KSCN溶液檢驗(yàn)，如果溶液變紅，說明綠磯變質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非極性鍵也

可存在于化合物中，如Na2O2和H2O2中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，共價(jià)化合物中一定不含離

子鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氮原子中質(zhì)子數(shù)為7,但中子數(shù)不一定為7,正確。

答案D

11.現(xiàn)有a?h8種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D，請(qǐng)據(jù)此回答下列

問題：

（1）下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是（填選項(xiàng)字母，下同），

容易形成共價(jià)鍵的是o

A.c和fB.b和h

C.d和hD.b和e

⑵下列由a?h形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

________（雙選）。

A.ea3B.ah

C.fluD.dh4

⑶均由a、b、g和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性

氣味的氣體。這兩種化合物中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為120,該化合物熔化時(shí)破壞

的是（填化學(xué)鍵類型，下同），溶于水時(shí)破壞的是o

解析由元素在周期表中的位置可推知：a為H,b為Na,c為Mg,d為C,e

為N,f為P,g為S,h為CL

⑴非金屬性最強(qiáng)的。和金屬性最強(qiáng)的Na最易形成離子鍵，故選B項(xiàng)。非金屬元

素間易形成共價(jià)鍵，而四個(gè)組合中只有碳、氯都為非金屬元素，故選C項(xiàng)。

(2)寫出各選項(xiàng)所對(duì)應(yīng)的分子，其中NH3和HC1中的氫不是8電子結(jié)構(gòu)，只有C、

D項(xiàng)符合題意。

(3)均由H、Na、S、0四種元素構(gòu)成的能相互反應(yīng)的離子化合物是NaHSCh和

NaHS04,其中相對(duì)分子質(zhì)量為120的為NaHSCh,熔化時(shí)破壞的是離子鍵，電離

方程式為NaHSO4=Na++HSOi；溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵：

+

NaHSO4=Na+丁+SOK。

答案(1)BC(2)CD

(3)離子鍵離子鍵和共價(jià)鍵

12.(2018?河北邢臺(tái)質(zhì)量檢測(cè)，10)硒的原子序數(shù)為34,與硫處于同一主族，硒的

單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

(1)硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

⑵Se2c12常用作分析試劑，其電子式為

⑶硒化錮是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知錮(In)與鋁同族

且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說法中正確的是(填字母)。

A.In的金屬性比A1弱B.原子半徑：In>Se

C.In的金屬性比Se強(qiáng)D.硒化錮的化學(xué)式為InSe2

(4)工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，CuaSe

被溶液中的HC1O氧化為H2SeO3及CuCk,當(dāng)生成1molEhSeCh時(shí)，消耗HC1O

的物質(zhì)的量為molo用氨水中和亞硒酸后得到亞硒酸錢，再向(NH4”SeO3

溶液中加入Na2s2O3可得到納米硒，同時(shí)生成亞硫酸鹽，(NH4)2SeO3與Na2s2O3

反應(yīng)生成納米硒的離子方程式為o

解析(1)硫?yàn)?6號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為"))Q

(2)Se2cb為共價(jià)化合物，每個(gè)Se原子形成2個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)C1原子形成1

：Cl：Se：Se：Cl：

個(gè)共用電子對(duì)，電子式為...........................

⑶同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，In的金屬性比A1強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)

誤、C項(xiàng)正確；硒為第四周期元素，原子半徑小于Te,Te和In都是第五周期元

素，原子半徑：In>Te>Se,B項(xiàng)正確；硒化鋼中Se為一2價(jià)，In為+3價(jià)，化學(xué)

式為InzSes,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(4)Cu2Se被溶液中的HC1O氧化，生成H2SeO3及CuCh,當(dāng)生成1molH2SeO3時(shí)，

Se由一2價(jià)變成+4價(jià)，Cu由+1價(jià)變成+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子(6+2)mol=8mol,Cl

由+1價(jià)變?yōu)橐?價(jià),因此消耗HC1O的物質(zhì)的量為4mol°(NH4)2SeO3與Na2s2。3

反應(yīng)生成納米硒的離子方程式為SeO?+S2O?-=SeI+2SOM。

(3)BC(4)4SeOr+S2Or=SeI+280^

[B級(jí)拔高選做題]

13.W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W的原子核外最外層電

子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X—與Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能

發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法不正確的是()

A.X、W形成的化合物為共價(jià)化合物

B.用電子式表示X、Y形成化合物的過程為

Y-+-X：—>Y：X：

C.Z與W、Y形成的化合物中，其化學(xué)鍵類型不相同

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W<Z

解析W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W的原子核外最外層

電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則W為C；X—與Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則

X為F,Y為Na；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則Z為CLX、W形成的化合

物為CF4是共價(jià)化合物，A項(xiàng)正確；X、Y形成的化合物為NaF,是離子化合物,

不是共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Z與W、Y形成的化合物分別為CC14、NaCl,其化

學(xué)鍵類型不同，前者是共價(jià)鍵，后者是離子鍵，C項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，也就是越靠元素周期表右上角的元素最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，C元素的非金屬性比C1弱，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化

物的酸性弱，D項(xiàng)正確。

答案B

14.有a、b、c、d四種元素，它們均為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。a存在

a+和a一兩種離子，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個(gè)電子，c?一和d?*的電

子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是（）

A.c2一的結(jié)構(gòu)示意圖：J））

B.a和d形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以作燃料

C.只有b元素存在同素異形體

D.b元素在自然界中只有一種核素

解析a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，a存在a+和a一兩種離子,

且原子序數(shù)最小，a應(yīng)為H,b和c為同一主族元素，c的次外層有8個(gè)電子，則

b位于第二周期、c位于第三周期，c2一和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為O、c為

S、d為Ca0硫離子的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，最外層有8個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a和d

形成的化合物為氫化鈣，與水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，B項(xiàng)正確；S也存在同

素異形體，如S2、S4、S8等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；mo和18。是氧元素的兩種核素，口項(xiàng)

錯(cuò)誤。

答案B

15.(2017?福建漳州八校聯(lián)考，16)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期

元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層

電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出：B的元素符號(hào),D的原子結(jié)構(gòu)示意圖,E的最高價(jià)含

氧酸的化學(xué)式。

(2)E元素+］價(jià)含氧酸的電子式為o

⑶寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是o(用化學(xué)式表示)

解析A、B、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽

和水，應(yīng)是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、氫氧化鋁之間的反應(yīng)，結(jié)合原子序數(shù)可知A為鈉元素、

B為鋁元素，均為第三周期元素，E原子最外層電子數(shù)為11—1—3=7,故E為

氯元素；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,則C元素最外層看4個(gè)電

子，故C為硅元素；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,則D元素最

外層有5個(gè)電子，故D為磷元素。(1)B的元素符號(hào)為Al,D為P元素，原子結(jié)

構(gòu)示意圖為///,E為CI元素，其最高價(jià)含盆酸的化學(xué)式為HC1O4O(2)CI

????

H：()：Cl：

元素+1價(jià)含氧酸為HC1O,電子式為????.(3)A、B兩元素

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH,Al(OH)3,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(0H)3+Na0H=NaA102+2H20。(4)非金屬性：C1>P,

故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HCIOQH3Po八

????

硬AH：()：Cl：

答案(1)A1)))HC104(2)一

(3)A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(4)H3P

培優(yōu)訓(xùn)練14：有機(jī)合成與推斷

1.鹽酸去氧腎上腺素可用于防治脊椎麻醉及治療低血壓。鹽酸去氧腎上腺素可由

化合物E制備得到，E的合成路線如下：

CHQCH2cH20cH2。

C7H6O2CH30cH2cH20cH2cl

ANaOH水溶液>

+

(CH3)3S=OI-CH3OCH2CH2OCH2O^XCH’NH4

-NaH,DMSO

CH3OH

C

OHOH

HCHNHCH

CH3OCH2CH2OCH2OCHCH2NHCH3HO23

稀硫酸

D

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,CH30cH2cH20cH2cl中的含氧官能團(tuán)名稱為

(2)C生成D的反應(yīng)類型為o

(3)設(shè)計(jì)A―B,D-E兩步的目的為o

(4)F是E的同分異構(gòu)體，且屬于氨基化合物，不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，

且分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F共有種，寫出其中一種同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

HOCH，

YY

⑸參照上述合成路線，以、CH3I為原料（無機(jī)試劑任選）,

設(shè)計(jì)制備A的合成路線：______________________________________________

解析（1）根據(jù)A的分子式，對(duì)比B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中有一個(gè)苯環(huán)，一個(gè)醛基,

HOCHO

V

另一個(gè)O形成一0H,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

CH30cH2cH20cH2。中的含氧官能團(tuán)為醒鍵。（2）比較C與D