Chemistry不積跬步，無以至千里；不積小流，無以成江海課題鈉及其化合物2.1常見的酸鈉及其化合物【考點清單】考點1常見的酸1.酸的定義：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。2.常見的酸：鹽酸(混合物，主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.鹽酸和硫酸比較濃硫酸H2SO4濃鹽酸HCl顏色、狀態(tài)、氣味無色黏稠的油狀液體、無味無色的液體、有刺激性氣味打開瓶塞的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象瓶口有白霧出現(xiàn)濃度和密度常用濃硫酸1.84g/cm3（98%）常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物）特性具有吸水性（物理性質(zhì)）具有脫水性（化學性質(zhì)）具有強氧化性（化學性質(zhì)）具有腐蝕性（化學性質(zhì)）具有揮發(fā)性用途=1\*GB3①用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料=2\*GB3②冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹=3\*GB3③在實驗室中，濃硫酸常用作干燥劑=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體胃液含有少量鹽酸，助消化【特別提醒】1.鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液，鹽酸與氯化氫氣體的化學式都是“HCl”。2.濃硫酸的脫水性、腐蝕性、強氧化性是互相聯(lián)系并一致的。3.濃硫酸做干燥劑不能干燥氨氣，可干燥氮氣、氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等氣體。4.濃鹽酸具有揮發(fā)性，會發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴。5.濃硫酸有脫水性，能使紙張變黑炭化，因此不能用pH試紙測定濃硫酸的pH值。4.濃鹽酸與濃硫酸敞口放置在空氣中的變化（物理變化）性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保存濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封濃硫酸吸水性不變增大增大減小密封5.濃硫酸的稀釋正確操作操作要領錯誤操作注意事項及原因?qū)饬蛩嵫厝萜鲀?nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。（酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時攪）切不可把水注入濃硫酸！因為若將水倒入濃硫酸中，水的密度較小，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺，非常危險！【特別提醒】①手觸碰燒杯外壁的感覺燒杯發(fā)燙。說明濃硫酸溶于水放出大量熱。②危險情況處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。③稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會變成濃硫酸，也要進行處理。考點2酸的化學性質(zhì)1.酸有相同的化學性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質(zhì)是因為電離出的酸根離子不同。2.酸的化學性質(zhì)酸的化學性質(zhì)實驗現(xiàn)象化學方程式=1\*GB3①酸與指示劑的反應酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色使用點滴板進行實驗優(yōu)點：操作簡單、節(jié)約藥品、便于對照、效果較好。=2\*GB3②酸與活潑金屬反應(不包括濃硫酸和硝酸)活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣鎂迅速產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鋁迅速產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑=3\*GB3③酸與金屬氧化物反應金屬氧化物＋酸→鹽＋水氧化銅黑色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色。CuO+2HCl=CuCl2+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化鐵紅棕色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)辄S色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O應用：用鹽酸或稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹。（用鹽酸或稀硫酸除去鐵表面的鐵銹時不宜長時間浸泡在酸中）=4\*GB3④酸與堿反應酸＋堿→鹽＋水氫氧化銅藍色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O；Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；氫氧化鐵紅褐色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)辄S色。Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3HCl2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O氫氧化鈉無明顯現(xiàn)象2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O=5\*GB3⑤酸與某些鹽反應酸＋鹽→新鹽＋新酸產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【題組精煉】題組一鹽酸和硫酸的性質(zhì)1．下列關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸的性質(zhì)說法錯誤的是A．濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，密度大于水的密度B．濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高C．濃硫酸具有很強的吸水性而被裝入干燥器中使用D．濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化2．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中，兩者都變小的是A．溶液的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶劑的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3．對比是學習化學的重要方法，下列關于HCl和H2SO4的比較中錯誤的是A．打開試劑瓶的瓶塞，放在空氣中觀測，可以鑒別濃鹽酸和濃硫酸B．濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均會變小C．稀鹽酸、稀硫酸溶液中都含有氫離子，具有通性D．實驗室制取CO2，用塊狀石灰石和稀鹽酸或稀硫酸反應題組二常見酸的用途、濃硫酸的稀釋4．下列關于鹽酸用途的敘述中錯誤的是A．用于金屬表面除銹B．在實驗室用作干燥劑C．人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化D．實驗室用稀鹽酸與石灰石反應來制取二氧化碳5．下列物質(zhì)的用途錯誤的是A．用硝酸作鉛蓄電池B．用鹽酸制藥C．用青銅制作馬踏飛燕D．用鈦合金制人造骨6．（2024·甘肅平?jīng)觥つM預測）硫酸具有較強的腐蝕性，因此在稀釋和使用時要特別小心。以下是稀釋濃硫酸的操作，其中規(guī)范的是A．把水倒入濃硫酸中B．把濃硫酸迅速倒入盛有水的燒杯中C．為了防止手沾到濃硫酸，稀釋時不要攪動D．把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌題組三酸的化學性質(zhì)7．氫溴酸是一種可溶性酸，與鹽酸化學性質(zhì)相似，其化學式為HBr，醫(yī)藥工業(yè)用其合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品，下列敘述正確的是A．HBr溶液能使無色酚酞變紅B．HBr溶液不能清除鐵銹C．HBr溶液和鐵反應生成FeBr3D．HBr溶液與石灰石混合能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體8．下列關于H2SO4性質(zhì)的描述中，不屬于酸共同具有的化學性質(zhì)是。A．使紫色石蕊溶液變紅B．去除鐵釘上的鐵銹C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D．與Mg反應放出氫氣9．如圖所示，化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學”。請回答：(1)無色溶液X是（填“酸”或“堿”），試劑A的名稱是。(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學式為。(3)若X是稀鹽酸，C是單質(zhì)，則C的名稱是。(4)若X是稀硫酸，D是氧化物，則X與D反應的化學方程式為。【課后練習】1．硫酸是實驗室常用的一種化學試劑。某興趣小組通過下列實驗探究硫酸的性質(zhì)。實驗一：用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，一段時間后紙上顯出黑色字跡；實驗二：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯中，不斷攪拌，燒杯外壁發(fā)燙；實驗三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色；實驗四：將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時間后取出，溶液變成黃色。下列說法不正確的是A．實驗一說明濃硫酸有強烈的吸水性 B．實驗二說明濃硫酸溶于水時放出熱量C．實驗三說明H2SO4在水中能解離出H+ D．實驗四說明稀硫酸可用于鐵制品表面除銹2．從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有相似化學性質(zhì)的原因是A．酸都能在水中電離出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫氣 D．酸中都含有氧元素3．下列變化不能通過加稀鹽酸反應實現(xiàn)的是A． B．C． D．4．把一枚生雞蛋浸泡在6%稀醋酸溶液中，觀察到蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，且慢慢上浮，1天后變成“無殼雞蛋”。下列說法不正確的是A．蛋殼的主要成分與醋酸發(fā)生了反應B．該實驗能說明產(chǎn)生的氣泡是二氧化碳C．雞蛋慢慢上浮時所受到的浮力大于重力D．一天后，用pH計測得溶液的pH會變大5．下列有關鹽酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是A．甲中試劑瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性B．乙中鐵銹溶解且溶液變黃色，鹽酸可用于除鐵銹C．丙中白色固體溶解消失，說明兩者發(fā)生了化學反應D．丁中出現(xiàn)大量氣泡，由此可證明鹽酸中存在大量的6.下圖是物質(zhì)溶于水發(fā)生解離后的微觀示意圖，其中能說明是一種酸的是A． B． C． D．7．如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)8．顏色之變，呈現(xiàn)化學之美。小明同學在學習了酸的化學性質(zhì)后，以稀硫酸為主題，繪制如下“多彩的酸世界”思維導圖。(1)若將圖中的稀硫酸換成稀鹽酸，實現(xiàn)①～④的反應可以選用相同的物質(zhì)，這是因為這兩種酸溶液中都含有相同的（填離子符號）。(2)若選用鐵實現(xiàn)反應②，該反應的基本反應類型為。(3)反應③可用于除鐵銹，寫出該反應的化學方程式。(4)寫出一個能實現(xiàn)④的反應的化學方程式。9．某班同學為驗證酸的化學通性，做了四組實驗，分析并回答問題。(1)A組試管中都產(chǎn)生H2若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是。(2)B組試管中實驗現(xiàn)象相同，先看到，一段時間后又看到鐵塊表面有氣泡冒出并且溶液逐漸變成色，寫出此過程依次發(fā)生的兩個反應的化學方程式（寫稀鹽酸反應的方程式）。(3)寫出C組兩試管中發(fā)生反應的化學方程式、。(4)上述四組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是（填序號）。(5)寫出D組兩試管中發(fā)生反應的化學方程式。10．為了解金屬氧化物的性質(zhì)，實驗小組的同學們做了如圖所示的兩個實驗，請你和他們一起進行探究.（1）設計實驗I，Ⅱ提出的猜想是。（2）試管中加入稀鹽酸，振蕩，兩種金屬氧化物全部溶解.依據(jù)鹽酸除鐵銹的反應原理，實驗Ⅱ的試管中反應的化學方程式是。（3）稀鹽酸中除含有水分子外，還含有電離出的和.已知兩種金屬氧化物均不溶于水，為證實是溶解了金屬氧化物，還是溶解了金屬氧化物，可另取兩支試管分別裝入兩種金屬氧化物，然后各向其中加入（填化學式）溶液，你選擇該物質(zhì)的理由是。【題組精煉】題組一鹽酸和硫酸的性質(zhì)1．下列關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸的性質(zhì)說法錯誤的是A．濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，密度大于水的密度B．濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高C．濃硫酸具有很強的吸水性而被裝入干燥器中使用D．濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化【答案】D【詳解】A.濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，密度大于水的密度，此選項正確；B.濃硫酸與水混合時放出大量的熱，所以溶液溫度迅速升高，此選項正確；C.濃硫酸具有很強的吸水性而被裝入干燥器中使用，此選項正確；D.濃硫酸腐蝕衣物和皮膚有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學變化，此選項錯誤。故選D。2．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中，兩者都變小的是A．溶液的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶劑的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【答案】D【詳解】濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣，導致溶劑質(zhì)量增加，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量增加，根據(jù)，則濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小；濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣體，導致溶質(zhì)質(zhì)量減小，但溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減小，根據(jù)，則濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小，綜上可知兩者都變小的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故選：D。3．對比是學習化學的重要方法，下列關于HCl和H2SO4的比較中錯誤的是A．打開試劑瓶的瓶塞，放在空氣中觀測，可以鑒別濃鹽酸和濃硫酸B．濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均會變小C．稀鹽酸、稀硫酸溶液中都含有氫離子，具有通性D．實驗室制取CO2，用塊狀石灰石和稀鹽酸或稀硫酸反應【答案】D【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開試劑瓶的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是濃硫酸，即打開試劑瓶的瓶塞，放在空氣中觀察，可以鑒別濃鹽酸和濃硫酸，選項正確；B、濃鹽酸敞口放置一段時間后，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的溶質(zhì)氯化氫氣體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小，濃硫酸敞口放置一段時間后，濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水分，溶液中的溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變小，選項正確；C、稀鹽酸、稀硫酸溶液中都含有氫離子，具有通性，即具有相似的化學性質(zhì)，選項正確；D、實驗室用塊狀石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，稀硫酸與石灰石反應生成的硫酸鈣覆蓋在石灰石的表面會阻止反應繼續(xù)進行，所以不能用塊狀石灰石與稀硫酸反應制取二氧化碳，選項錯誤；故選D。題組二常見酸的用途、濃硫酸的稀釋4．下列關于鹽酸用途的敘述中錯誤的是A．用于金屬表面除銹B．在實驗室用作干燥劑C．人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化D．實驗室用稀鹽酸與石灰石反應來制取二氧化碳【答案】B【詳解】鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑。5．下列物質(zhì)的用途錯誤的是A．用硝酸作鉛蓄電池B．用鹽酸制藥C．用青銅制作馬踏飛燕D．用鈦合金制人造骨【答案】A【詳解】A、通常用硫酸作鉛蓄電池，不是硝酸，符合題意；B、鹽酸可以用于生產(chǎn)藥物，不符合題意。C、青銅具有硬度大等性質(zhì)，馬踏飛燕是用青銅制成的，不符合題意；D、鈦合金與人體具有良好的相容性，可用鈦合金制人造骨，不符合題意；故選A。6．（2024·甘肅平?jīng)觥つM預測）硫酸具有較強的腐蝕性，因此在稀釋和使用時要特別小心。以下是稀釋濃硫酸的操作，其中規(guī)范的是A．把水倒入濃硫酸中B．把濃硫酸迅速倒入盛有水的燒杯中C．為了防止手沾到濃硫酸，稀釋時不要攪動D．把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌【答案】D【解析】稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使產(chǎn)生的熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中。A、不能將水倒入濃硫酸中要將濃硫酸倒入水中，A操作不正確；B、把濃硫酸要慢慢的倒入水中并不斷攪拌，B操作不正確；C、濃硫酸溶于水會放出大量的熱所以要用玻璃棒攪拌及時使熱量擴散，防止液滴飛濺，C操作不正確；D、將濃硫酸慢慢地注入燒杯里的水里，并用玻璃棒不斷攪拌，D操作正確。故選：D。題組三酸的化學性質(zhì)7．氫溴酸是一種可溶性酸，與鹽酸化學性質(zhì)相似，其化學式為HBr，醫(yī)藥工業(yè)用其合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品，下列敘述正確的是A．HBr溶液能使無色酚酞變紅B．HBr溶液不能清除鐵銹C．HBr溶液和鐵反應生成FeBr3D．HBr溶液與石灰石混合能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體【答案】D【詳解】A、HBr溶液顯酸性，不能使無色酚酞變紅，此選項錯誤；B、氫溴酸是一種可溶性酸，與鹽酸化學性質(zhì)相似，所以HBr溶液能清除鐵銹，此選項錯誤；C、HBr溶液和鐵反應生成FeBr2，不能生成FeBr3，此選項錯誤；D、氫溴酸是一種可溶性酸，與鹽酸化學性質(zhì)相似，與石灰石反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，此選項正確。故選D。8．下列關于H2SO4性質(zhì)的描述中，不屬于酸共同具有的化學性質(zhì)是。A．使紫色石蕊溶液變紅B．去除鐵釘上的鐵銹C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D．與Mg反應放出氫氣【答案】C【分析】酸的化學性質(zhì)：能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽鹽等反應。【詳解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，H2SO4能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的通性，故A正確；B、鐵釘上的鐵銹作用成分是氧化鐵，稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，酸和金屬氧化物反應生成鹽和水，屬于酸的通性，故B正確；C、濃硫酸具有脫水性，滴到白紙上使紙變黑，其它酸滴到白紙上不能使紙變黑，不屬于酸的通性，故C不正確；D、活潑金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，硫酸能與鎂反應生成鹽和氫氣，其它酸也能與鎂反應生成鹽和氫氣，屬于酸的通性，故D正確。故選C。9．如圖所示，化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學”。請回答：(1)無色溶液X是（填“酸”或“堿”），試劑A的名稱是。(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學式為。(3)若X是稀鹽酸，C是單質(zhì)，則C的名稱是。(4)若X是稀硫酸，D是氧化物，則X與D反應的化學方程式為。【答案】(1)酸紫色石蕊溶液(2)Fe2O3(3)鐵(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【解析】（1）藍色溶液為含Cu2+的鹽溶液，黃色溶液為含F(xiàn)e3+的鹽溶液，淺綠色溶液為含F(xiàn)e2+的鹽溶液，而酸可與金屬氧化物反應生成鹽和水，還可與鐵反應生成亞鐵鹽和氫氣，故X溶液應為一種酸，酸溶液使紫色石蕊溶液變紅色，故A為石蕊溶液，無色溶液X是酸；（2）黃色溶液為含F(xiàn)e3+的鹽溶液，若X是稀硫酸，B是氧化物，X與B反應生成黃色溶液，B是氧化物，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵與水，故B為氧化鐵，其化學式為Fe2O3；（3）淺綠色溶液為含F(xiàn)e2+的鹽溶液，，當X為稀鹽酸，C為單質(zhì)，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，故C為鐵；（4）藍色溶液為含Cu2+的鹽溶液，故D為氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與水，該反應的化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。【課后練習】1．硫酸是實驗室常用的一種化學試劑。某興趣小組通過下列實驗探究硫酸的性質(zhì)。實驗一：用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，一段時間后紙上顯出黑色字跡；實驗二：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯中，不斷攪拌，燒杯外壁發(fā)燙；實驗三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色；實驗四：將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時間后取出，溶液變成黃色。下列說法不正確的是A．實驗一說明濃硫酸有強烈的吸水性 B．實驗二說明濃硫酸溶于水時放出熱量C．實驗三說明H2SO4在水中能解離出H+ D．實驗四說明稀硫酸可用于鐵制品表面除銹【答案】A【解析】A、用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，一段時間后紙上顯出黑色字跡，是因為濃硫酸具有脫水性，能把紙張中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去，該實驗能說明濃硫酸具有脫水性，說法錯誤，符合題意；B、將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯中，不斷攪拌，燒杯外壁發(fā)燙，說明濃硫酸溶于水時放出熱量，說法正確，不符合題意；C、向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液變成紅色，說明稀硫酸顯酸性，稀硫酸在水中可解離出，說法正確，不符合題意；D、將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時間后取出，溶液變成黃色，是因為鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，稀硫酸可用于鐵制品表面除銹，說法正確，不符合題意。故選A。2．從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有相似化學性質(zhì)的原因是A．酸都能在水中電離出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫氣 D．酸中都含有氧元素【答案】A【解析】A、在不同的酸溶液中都含有H＋，所以，酸具有一些相似的化學性質(zhì)，符合題意；B、酸都含有酸根，但不同的酸中，所含酸根的種類也不同，與酸具有相似的化學性質(zhì)無關，不符合題意；C、酸中都含有氫元素，而不是氫氣，不符合題意；D、酸中不一定都含有氧元素，如HCl，不符合題意。故選A。3．下列變化不能通過加稀鹽酸反應實現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】B【解析】略。4．把一枚生雞蛋浸泡在6%稀醋酸溶液中，觀察到蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，且慢慢上浮，1天后變成“無殼雞蛋”。下列說法不正確的是A．蛋殼的主要成分與醋酸發(fā)生了反應B．該實驗能說明產(chǎn)生的氣泡是二氧化碳C．雞蛋慢慢上浮時所受到的浮力大于重力D．一天后，用pH計測得溶液的pH會變大【答案】B【解析】A、蛋殼主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應，選項正確；B、觀察到蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，只能說明醋酸能與蛋殼反應生成氣泡，不能說明是二氧化碳氣體，選項錯誤；C、蛋殼主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體，雞蛋殼上浮是由于產(chǎn)生的二氧化碳氣體附著在蛋殼表面上，造成體積變大，浮力大于重力，所以上浮，選項正確；D、蛋殼主要成分是碳酸鈣，與醋酸反應，導致醋酸逐漸被消耗，酸性減弱，pH會增大，選項正確。故選：B。5．下列有關鹽酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是A．甲中試劑瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性B．乙中鐵銹溶解且溶液變黃色，鹽酸可用于除鐵銹C．丙中白色固體溶解消失，說明兩者發(fā)生了化學反應D．丁中出現(xiàn)大量氣泡，由此可證明鹽酸中存在大量的【答案】C【詳解】A、甲中試劑瓶口出現(xiàn)白霧，是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口時揮發(fā)出來的氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故，故選項說法正確；B、鐵銹溶解且溶液變黃色，是因為鐵銹的主要成分氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，說明鹽酸可用于除鐵銹，故選項說法正確；C、稀鹽酸中含有水，丙中白色固體溶解消失，是因為氯化鈉固體溶解在水中，沒有生成新物質(zhì)，不能說明兩者發(fā)生了化學反應，故選項說法錯誤；D、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，丁中出現(xiàn)大量氣泡，由此可證明鹽酸中存在大量的H+，故選項說法正確。故選C。6.下圖是物質(zhì)溶于水發(fā)生解離后的微觀示意圖，其中能說明是一種酸的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A、在水中解離出的陽離子有兩種，分別是氫離子和鈉離子，所以不屬于酸，屬于鹽，故選項錯誤；B、溶于水解離出的陽離子只有鋇離子，沒有氫離子，不屬于酸，解離出的陰離子只有一種，是氫氧根離子，屬于堿，故選項錯誤；C、溶于水解離出的陽離子只有一種，是氫離子，所以屬于酸，故選項正確；D、解離出來的陽離子不知道有沒有氫離子，不一定屬于酸，故選項錯誤。故選：C。7.如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)【答案】C【詳解】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，則a可能是紫色石蕊試液，正確；B、若X是稀硫酸，稀硫酸可與氧化鐵反應生成顯黃色的硫酸鐵溶液，因此b可能是氧化物，正確；C、若X是稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應生成顯淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣，且鐵與硫酸銅溶液反應能生成淺綠色的氯化亞鐵溶液和銅，因此c可能是單質(zhì)，錯誤；D、若X是稀鹽酸，則X與d反應生成的藍色溶液為含銅離子的溶液，而稀鹽酸不能與銅發(fā)生反應，即d可能為含銅的氧化物或堿，但d不可能是單質(zhì)，正確。故選C。8．顏色之變，呈現(xiàn)化學之美。小明同學在學習了酸的化學性質(zhì)后，以稀硫酸為主題，繪制如下“多彩的酸世界”思維導圖。(1)若將圖中的稀硫酸換成稀鹽酸，實現(xiàn)①～④的反應可以選用相同的物質(zhì)，這是因為這兩種酸溶液中都含有相同的（填離子符號）。(2)若選用鐵實現(xiàn)反應②，該反應的基本反應類型為。(3)反應③可用于除鐵銹，寫出該反應的化學方程式。(4)寫出一個能實現(xiàn)④的反應的化學方程式。【答案】(1)(2)置換反應(3)(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【解析】（1）若將圖中的稀硫酸換成稀鹽酸，實現(xiàn)①~④的反應可以選用相同的物質(zhì)，這是因為這兩種酸溶液中都含有相同的氫離子，離子符號表示為H+；（2）若選用鐵實現(xiàn)反應②，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應；（3）反應③可用于除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：；（4）氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，可以得到藍色溶液，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。9．某班同學為驗證酸的化學通性，做了四組實驗，分析并回答問題。(1)A組試管中都產(chǎn)生H2若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是。(2)B組試管中實驗現(xiàn)象相同，先看到，一段時間后又看到鐵塊表面有氣泡冒出并且溶液逐漸變成色，寫出此過程依次發(fā)生的兩個反應的化學方程式（寫稀鹽酸反應的方程式）。(3)寫出C組兩試管中發(fā)生反應的化學方程式、。(4)上述四組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是（填序號）。(5)寫出D組兩試管中發(fā)生反應的化學方程式。【答案】(1)鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫混在氫氣中，使制得的氫氣不純(2)鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色淺綠、(3)(4)D(5)【詳解】（1）由于鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫混在氫氣中，使制得的氫氣不純，所以A組試管中都產(chǎn)生H2，若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸。故填：鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫混在氫氣中，使制得的氫氣不純。（2）由于鐵銹與酸反應生成鐵鹽和水，鐵銹消耗完，里面的鐵與酸反應生成亞鐵鹽和氫