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福建南平浦城2016年高考化學(xué)模擬試卷（含解

析）文

章來源

m福建省南平市浦城縣2016年高考化學(xué)模擬試卷（解

析版）

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1（化

學(xué)與生活密切相關(guān)，下列相關(guān)說法及主要原因均正確的

是（）

選項(xiàng)相關(guān)說法主要原因

A包裝內(nèi)放置透氣的硅膠包，有利于防止食品變質(zhì)硅膠

有強(qiáng)吸水性

B面粉加工車間懸掛有"嚴(yán)禁煙火"的牌子煙火會污染

面粉c某些鐵制品出廠時在其表面涂上一層油膜可防止

其生銹鐵被氧化，在其表面形成一層致密的保護(hù)膜

D聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品會造成白色污染

A（AB（Bc（cD（D

2（用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

（）A（常溫下zImolLJ的Na2co3溶液中co32,的數(shù)

目小于NA

B（常溫常壓下，1.7gNH3中所含的原子數(shù)為0.4NA

c（向含O.lmoINH4Al（So4）2的溶液中滴加NaoH溶

液至沉

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淀完全溶解，消耗的oH,數(shù)目為0.4NA

D（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為0.1NA

3（下列五種有機(jī)物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法

正確的是（）

A（有機(jī)物？與乙烯互為同系物

B（有機(jī)物？轉(zhuǎn)化為有機(jī)物？的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

c（有機(jī)物？轉(zhuǎn)化為有機(jī)物？的反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之

比為1:1

D（含有一個四元環(huán)，且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物？的同分

異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有3種

4（為解決淀粉廠廢水中BoD嚴(yán)重超標(biāo)的問題，有人設(shè)計(jì)

了電化學(xué)降解法（如圖是利用一種微生物將有機(jī)物將廢水

中有機(jī)物［主要成分是（c6H10o5）n］的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電

能的裝置，下列說法中正確的是（）

A（N極是負(fù)極

B（該裝置工作時，H+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)

c（負(fù)極的電極反應(yīng)

為:（c6H10o5）n+7H2o,24ne,?6nco2?+24nH+

D（物質(zhì)X是。H,

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5（短周期元素A、B、c、D的原子序數(shù)依次增大且互不

同主族/A兀素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一

種能吸收短波紫外線，A、B兩元素的族序數(shù)之差為3,

c、D不相鄰，c的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一

半，下列判斷正確的是（）

A（簡單離子的半徑大小:D,B,A

B（B的單質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)

c（A分別與c、D形成的化合物均易溶于水

D（最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:c,D

6(下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色

變化證明二氧化碳具有漂白性

向溶液中先加入滴

B2mLlmolL/lNaoH3

ImolLJFecH溶液,再加入3滴1moiLlmgcl2溶

液證明ksp[mg(oH)2],ksp[Fe(oH)3]

c向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中

分別滴入3滴含Naclo的"84"消毒液，觀察紅色褪

色的快慢證明隨著溶液pH的減小，"84"消毒液的氧

化能力增強(qiáng)D相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃

度H2o2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的cuSo4

溶液和Fecl3溶液探究cu2+、Fe3+對H2o2分解速

率的影響

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A(AB(Bc(cD(D

時,向溶液中逐漸滴入

7(25?100mLlmolLrlH2So3

的溶液，含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)(平衡

lmolLzlNaoHb

時某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比)與pH的關(guān)系如

圖所示(已知:pks二,lgk,25?時，H2So3的

pkal=1.85,pka2=7.19)(下列說法不正確的是()

A(pH=1.85時，c(H2So3)=c(HSo3,)

時，

B(pH=6c(Na+),c(HSo3/},c(So32/)

c(pH=7.19時，

c(Na+)+c(H+)=c(HSo37)+2c(So37)+c(oH,)

D(加入150mLNaoH溶液時,

3c(Na+)=2c(H2so3)+2c(HSo3,)+2c(So32,)

二'解答題(共3小題，滿分43分)

8(為了探究鎂粉在No2中的燃燒產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組

通過如圖裝置來驗(yàn)證產(chǎn)物中存在N2(夾持裝置已略去，

部分儀器可以重復(fù)使用)(

已

知:？mg3N2+6H20?3mg(oH)2+2NH3?;No+No2+

2NaoH

?2NaNo2+H2o;

2No2+2NaoH?NaNo3+NaNo2+H2o;

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?醋酸溶液顯中性（

（1）儀器a的名稱是（

（2）裝置的連接順序?yàn)椋?/p>

（3）裝置B中盛放的試劑為，裝置B的作用為（裝置E

中氫氧化鈉溶液的作用是（（4）確定產(chǎn)物中有N2生成的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

?鎂粉與No2反應(yīng)的產(chǎn)物中有mg3N2存在：（？mg。

能溶于錢鹽是因?yàn)閙go與NH直接反應(yīng)了，而不是

mgo與NH水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)：（

9（在航天航空工業(yè)上銀銅合金有許多用途（以廢舊航天器

為原料回收銀并制備含銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示（

回答下列問題：

（1）銀銅合金在空氣中熔煉的氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式，下

同）（

（2）濾渣A的主要成分是；等物質(zhì)的量的Al（oH）3與

cu（oH）2在惰性氣體中燃燒時，除了生成

cuAlo2外,還會生成H2。和（

⑶向cuSo3溶液中加入AI2（So4）3和NaoH稀溶

液，其中NaoH稀溶液的作用是（

(4)電解法精煉銀中所用的電解質(zhì)溶液應(yīng)為，陽

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極材料是(

(5)若產(chǎn)品cuAlo2能溶于濃硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式

為(若有l(wèi)molcuAlo2參與反應(yīng)，生成氣體的體積(標(biāo)

準(zhǔn)狀況下)小于22.4L,其原因可能是、

(寫兩條,不考慮與水的反應(yīng))(

10(co.co2是重要的工業(yè)原料，在工業(yè)上有著廣泛的

用途((1)已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1所示(

則用cH4(g)和H2o(g)反應(yīng)制得H2(g)和co(g)的熱化

學(xué)反應(yīng)方程為(

(2)在一容積可變的密閉容器中,lmolco與2moiH2

發(fā)生反應(yīng):co(g)+2H2(g)⇌cH30H(g)?Hl,0,

c。在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率9)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖

2所示

?a,b兩點(diǎn)H2的反應(yīng)速率:v(a)v(b)(填〃,〃、

//，U、//=II)\

?相同壓強(qiáng)下，co的轉(zhuǎn)化率先達(dá)到0.5的是(填〃T1〃

或〃T2),原因是(

?在T1點(diǎn)溫度下，下列敘述不能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化

學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)

a(H2的消耗速率是cH3oH生成速率的2倍

b(cH3oH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c(混合氣體的密度不再改變

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d(co和cH3oH的物質(zhì)的量之和保持不變

?計(jì)算圖2中a點(diǎn)的平衡常數(shù)kP=(用平衡分壓代替平

衡濃度計(jì)算，分壓二總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(

(3)氨氣和co2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)

為:2NH3(g)+co2(g)⇌co(NH2)2(s)+H2o(g)

合成塔中氨碳比口與co2轉(zhuǎn)化率［a(co2)］的關(guān)系如圖3

所示(則應(yīng)控制在4.0的理由是(

三、選做題【化一一化學(xué)與技術(shù)】(共1小題，滿分15

分)11(鋁蹂劑［主要成分為Al(oH)2cl］主要用于蹂制皮

革(利用鋁灰(主要成分為Al、AI2o3、AIN、Fe。等)制

備鋁糅劑的一種工藝如圖：

回答下列問題:

（1）氣體A為（填化學(xué)式）（水解采用90?而不在室溫下進(jìn)

行的原因是（

（2）酸溶時使用的酸是（填名稱）（

（3）氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（（4）除雜時產(chǎn)生

廢渣的主要成分為（填化學(xué)式），對其合理的處理方法是

（

（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是（（6）準(zhǔn)確稱取所

制備的鋁鞅劑mg,將其置于足量硝酸中，

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待樣品完全溶解后，加入足量AgNo3溶液，充分反

應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體ng（則樣品中AI（oH）2cl

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含m、n的代數(shù)式表示）

四、解答題（共I小題，滿分0分）

12（基態(tài)神原子的電子排布式為（

（2）k3[Fe（cN）5]晶體中Fe3+與cN,之間的化學(xué)鍵類型

為鍵，與cN,互為等電子體的化合物的分子式為（

（3）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石

的構(gòu)型類似，則其晶胞中B,N,B之間的夾角是（填角

度）（

（4）對硝基苯酚水合物（化學(xué)式為c4H5NO31.5H2。）是

一種含氮化合物（實(shí)驗(yàn)表明:加熱至94?時該晶體會失去

結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又

變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性（

?該晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序

是（

?對硝基苯酚分子中氮原子的雜化軌道類型是（（5）磷化

硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料

可作為金屬表面的保護(hù)薄膜，它是通過在高溫（T,750?）

氫氣氛圍下三涅化硼和三澳化磷反應(yīng)制得的，三

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漠化硼分子的空間構(gòu)型為，BP晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，

當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478Pm（即圖中立方體的每條邊長為

478pm）時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離

為（

五、解答題（共1小題，滿分0分）

13（（2016浦城縣模擬）某一元芳香脂G可作食用香料，

它的合成路線之一如圖所示（A是輝麻，其相對分子質(zhì)量

為56;D分子的核磁共振氫譜上有三組峰且峰面積之比

為6:1:1;E能與銀氨溶液反應(yīng)，F(xiàn)分子中無甲基，

ImolE和ImolF分別完全燃燒時，F(xiàn)生成的水比E的

多2mo1（

已知:R,cH?cH2RcH2cH20H

回答下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名B的名稱為E中官能團(tuán)的名稱是（

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是，若在實(shí)驗(yàn)中只用一種試劑及必要

的反應(yīng)條件鑒別B、c、D,則該試劑是（（3）D與F反

應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為（

（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種（

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?能與NaoH溶液反應(yīng)？分子中有2個一cH3

其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為（（5）以為原料

也可合成F,請參考題目中的相關(guān)信息寫出相應(yīng)的合成

路線圖（反應(yīng)條件中的試劑寫在箭頭上方，其他寫在箭頭

下方）：（

 

2016年福建省南平市浦城縣高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1（化

學(xué)與生活密切相關(guān)，下列相關(guān)說法及主要原因均正確的

是（）

選項(xiàng)相關(guān)說法主要原因

A包裝內(nèi)放置透氣的硅膠包，有利于防止食品變質(zhì)硅膠

有強(qiáng)吸水性

B面粉加工車間懸掛有"嚴(yán)禁煙火"的牌子煙火會污染

面粉c某些鐵制品出廠時在其表面涂上一層油膜可防止

其生銹鐵被氧化，在其表面形成一層致密的保護(hù)膜

D聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品會造成白色污染

A（AB（Bc（cD（D

【分析】A（硅膠具有良好的吸水性；

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B（面粉加工車間懸掛有"嚴(yán)禁煙火"的牌子，是為防止

發(fā)生爆炸；

C（隔絕空氣能夠防止金屬腐蝕;

D（聚氯乙烯薄膜受熱能夠分解有毒氣體（

【解答】解:A（硅膠易吸水，能防止食品受潮變質(zhì)，故A

正確；

B（面粉加工車間懸掛有"嚴(yán)禁煙火"的牌子，是為防止

發(fā)生爆炸，與面粉污染無關(guān)，故B錯誤；

c（某些鐵制品出廠時在其表面涂上一層油膜可防止其生

銹，是因?yàn)橛湍つ軌蚋艚^空氣，故C錯誤；

D（聚氯乙烯薄膜受熱能夠分解有毒氣體，不能用于食品

包裝，故D錯誤；

故選:A（

【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活，熟悉相關(guān)物質(zhì)

的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意金屬腐蝕與防護(hù)的原理，題目

難度不大（

2（用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

（）A（常溫下,lmolLJ的Na2co3溶液中co32,的數(shù)

目小于NA

B（常溫常壓下，1.7gNH3中所含的原子數(shù)為0.4NA

c（向含O.lmoINH4Al（So4）2的溶液中滴加NaoH溶

液至沉淀完全溶解，消耗的oH,數(shù)目為0.4NA

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D（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為0.1NA

【分析】A（溶液體積未知；

B（質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個氨氣分子含有4個原

子解答；

c（含O.lmoINH4Al（So4）2的溶液中滴加NaoH,消

耗的。H,數(shù)目為0.4NA時反應(yīng)生成氫氧化鋁、一水合氨

和硫酸鈉；D（二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，

二氧化氮既做氧化劑又做還原劑（

【解答】解:A（溶液體積未知，只知道濃度無法計(jì)算微粒

個數(shù)，故A錯誤；

B（常溫常壓下，1.7gNH3物質(zhì)的量為二O.lmol,含有

原子物質(zhì)的量為0.4mol,所含的原子數(shù)為0.4NA,故

B正確；c（含O.lmoINH4Al（So4）2的溶液中滴加

NaoH,消耗的oH,數(shù)目為0.4NA時反應(yīng)生成氫氧化

鋁、一水合氨和硫酸鈉，此時沉淀未溶解，故C錯誤；

D（二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程

式:3No2+H2o?2HNo3+N。，消耗3mol二氧化氮，

轉(zhuǎn)移2mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO2物質(zhì)的量

為0.2mol,與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故

D錯誤;

故選:B（

【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，

掌握

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好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)

系是解題關(guān)鍵，注意二氧化氮與水發(fā)生歧化反應(yīng)，題目

難度中等（

3（下列五種有機(jī)物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法

正確的是（）

A（有機(jī)物？與乙烯互為同系物

B（有機(jī)物？轉(zhuǎn)化為有機(jī)物？的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)c（有機(jī)物?

轉(zhuǎn)化為有機(jī)物？的反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1:1

D（含有一個四元環(huán)，且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物？的同分

異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有3種

【分析】A（有機(jī)物？含有碳碳雙鍵和羥基，而乙烯只含有

碳碳雙鍵；

B（有機(jī)物？與Nacn發(fā)生取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為有機(jī)物？；c（根

據(jù)？、？的分子式判斷；

D（含有一個四元環(huán)，且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物？的同分

異構(gòu)體中，四元環(huán)中含有4個碳,環(huán)上連接,cl和,oH,

二者有相鄰、相間和同在一個碳上，共3種不同的位置

（【解答】解:A（有機(jī)物？含有碳碳雙鍵和羥基，而乙烽

只含有碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯

誤；B（有機(jī)物？與Nacn發(fā)生取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為有機(jī)物？，

故B錯

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誤；

c（?、？的分子式分別為c5H7oN、C5H110N,則有機(jī)

物？轉(zhuǎn)化為有機(jī)物？的反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為

1:2,故c錯誤；

D（含有一個四元環(huán)，且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物？的同分

異構(gòu)體中，四元環(huán)中含有4個碳，環(huán)上連接,cl和,oH,

二者有相鄰、相間和同在一個碳上，共3種不同的位

置，故D正確（

故選D（

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)

重于學(xué)生的分析能力的考查，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系

是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查同分異構(gòu)體以及反應(yīng)類型的判

斷，易錯選項(xiàng)是c(

4(為解決淀粉廠廢水中BoD嚴(yán)重超標(biāo)的問題，有人設(shè)計(jì)

了電化學(xué)降解法(如圖是利用一種微生物將有機(jī)物將廢水

中有機(jī)物［主要成分是(c6H10o5)n］的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電

能的裝置，下列說法中正確的是()

A(N極是負(fù)極

B(該裝置工作時，H+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)

c(負(fù)極的電極反應(yīng)

^:(c6H10o5)n+7H2o,24ne/?6nco2

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?+24nH+

D(物質(zhì)X是。H,

【分析】由題意知，利用一種微生物將廢水中有機(jī)物［主

要成分是(c6H10o5)n］的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,即

為原電池，由圖N極通。2,m極為有機(jī)物，則N極為

正極發(fā)生還原反應(yīng)，m極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極

的電極反應(yīng)為

原

(c6H10o5)n]+7nH2o,24ne/?6nco2?+24nH+,

電池中陽離子移向正極(

【解答】解:由題意利用一種微生物將廢水中有機(jī)物[主要

成分是(c6H10o5)n]的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即為

原電池，由圖N極通。2,m極為有機(jī)物，則N極為正

極發(fā)生還原反應(yīng)，m極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的

電極反應(yīng)為

原

(c6H10o5)n]+7nH2o,24ne/?6nco2?+24nH+,

電池中陽離子移向正極，

A(由圖N極通。2,則N極為正極，故A錯誤；

B(原電池中陽離子移向正極，該裝置工作時,H+從左側(cè)

經(jīng)陽離子交換膜轉(zhuǎn)向右側(cè)，故B錯誤；

c(m極為有機(jī)物,m極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的

電極反應(yīng)為

故

(c6H10o5)n]+7nH2or24ne/?6nco2?+24nH+,

c正確；

D(由圖N極通。2,則N極為正極，。2得電子結(jié)合

H+生成水，物質(zhì)X為水，故D錯誤(

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故選c(

【點(diǎn)評】本題考查原電池基本原理，側(cè)重考查學(xué)生獲取

信息、分析推斷能力，根據(jù)化合價變化確定正負(fù)極，難

點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考

高頻點(diǎn)，要熟練掌握（

5（短周期元素A、B、c、D的原子序數(shù)依次增大且互不

同主族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一

種能吸收短波紫外線，A、B兩元素的族序數(shù)之差為3,

C、D不相鄰，c的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一

半，下列判斷正確的是（）

A（簡單離子的半徑大小:D,B,A

B（B的單質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)

c（A分別與c、D形成的化合物均易溶于水

D（最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C,D

【分析】短周期元素A、B、c、D的原子序數(shù)依次增大

且互不同主族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，

其中一種能吸收短波紫外線，則A為。泊、B兩元素的

族序數(shù)之差為3,則A為Al;c、D不相鄰,c的最外層

電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則c為Si,D為cl,然

后結(jié)合元素化合物及元素周期律來解答（

【解答】解:短周期元素A、B、c、D的原子序數(shù)依次增

大

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且互不同主族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，

其中一種能吸收短波紫外線，則A為o;A、B兩元素的

族序數(shù)之差為3,則A為Al;c,D不相鄰,c的最外層

電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則c為Si、D為cl,

A（電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離

子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑大

小:D,B,A,故A錯誤;

B（B為Al,Al既能和酸反應(yīng),又能和堿反應(yīng)，故B正

確；c（A分別與c、D形成的化合物為二氧化硅，不溶于

水，故C錯誤；

D（非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越

強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:c,D,故D錯誤;

故選B（

【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高

頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握元素化合物性質(zhì)、原子結(jié)

構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考

查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能

力及靈活應(yīng)用能力（

6（下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色

變化證明二氧化碳具有漂白性

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B向2mLlmolLJNaoH溶液中先加入3滴

溶液,再加入滴溶

lmolLzlFecl33ImolLJmgclZ

液證明ksp[mg(oH)2],ksp[Fe(oH)3]

c向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中

分別滴入3滴含Naclo的"84"消毒液，觀察紅色褪

色的快慢證明隨著溶液pH的減小，"84"消毒液的氧

化能力增強(qiáng)D相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃

度H2o2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的cuSo4

溶液和Fecl3溶液探究cu2+、溶3+對H2o2分解速

率的影響

A(AB(Bc(cD(D

【分析】A(二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮鍪镒兗t；

B(NaoH過量，發(fā)生沉淀的生成；

c(二者區(qū)別在于是否有醋酸;

D(濃度不同、催化劑不同(

【解答】解:A（二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮鍪镒兗t，不

能說明二氧化硫的漂白性，故A錯誤；

B（NaoH過量，發(fā)生沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，

則不能比較ksp,故B錯誤；

C（二者區(qū)別在于是否有醋酸，則由操作、現(xiàn)象可知，隨

著溶液pH的減小，〃84〃消毒液的氧化能力增強(qiáng)，故

c正確；D（濃度不同、催化劑不同，應(yīng)控制相同濃度的

H2o2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的cuSo4溶

液和Fecl3溶液，

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故D錯誤；

故選c（

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，

把握物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀生成和轉(zhuǎn)化、反應(yīng)速率等為解答

的關(guān)鍵，注意性質(zhì)及反應(yīng)原理的分析，題目難度不大（

7（25?時,向100mLlmolL,lH2So3溶液中逐漸滴入

lmolL,l的NaoH溶液，含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)b（平衡

時某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比）與pH的關(guān)系如

圖所示（已知:pks=,lgk,25?時,H2So3的

pkal=1.85,pka2=7.19）（下列說法不正確的是（）

A(pH=1.85時，c(H2So3)=c(HSo3,)

B(pH=6時,c(Na+),c(HSo3,),c(So32J

c(pH=7.19時，

c(Na+)+c(H+)=c(HSo37)+2c(So3,)+c(oH/)

D(加入150mLNaoH溶液時，

3c(Na+)=2c(H2So3)+2c(HSo3z)+2c(So32z)

【分析】25?時，向100mLlmolL,lH2So3溶液中逐

漸滴入ImolL.l的NaoH溶液，發(fā)生的反應(yīng)

為:H2so3+NaoH=NaHSo3,

NaHSo3+NaoH=Na2So3+H2o

A(含硫酸物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)6為0.50時

c(H2So3)=c(HSo3

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B(PH=6時溶液中主要的離子是HSo3,和So32,,溶液

顯酸性；

c(pH=7.19時溶液中為Na2So3和HNaHSoS的混合

溶液，溶液中存在電荷守恒；

D(加入150mLNaoH溶液時溶液中為Na2So3和

NaoH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析判斷；

【解答】解:A(含硫酸物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)8為0.50時

c(H2So3)=c(HSo3J,pH=1.85,故A正確；

B(PH=6時溶液中主要的離子是HSo3,和少量So32,,

溶液顯酸性，c(Na+),c(HSo3,),c(So32,),故B正確;

c(pH=7.19時溶液中為Na2So3和HNaHSo3的混合

溶液，溶液中存在電荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(HSo3,)+2c(So3,)+c(oH,),故c

正確；

D(加入150mLNaoH溶液時溶液中為Na2So3和

NaoH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析可知

3c(Na+),2c(H2so3)+2c(HSo3,)+2c(So32,),故D

錯誤；

故選D(

【點(diǎn)評】本題考查了離子濃度大小比較，電解質(zhì)溶液中

電荷守恒、物料守恒的分析判斷，注意曲線變化的特征

和溶液成分判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度較大(

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二、解答題(共3小題，滿分43分)

8(為了探究鎂粉在No2中的燃燒產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組

通過如圖裝置來驗(yàn)證產(chǎn)物中存在N2(夾持裝置已略去，

部分儀器可以重復(fù)使用)(

已

知:？mg3N2+6H20?3mg(oH)2+2NH3?;No+No2+

2NaoH

?2NaNo2+H2o;

2No2+2NaoH?NaNo3+NaNo2+H2o;

?醋酸溶液顯中性(

(1)儀器a的名稱是分液漏斗(

(2)裝置的連接順序?yàn)锳BcBED(

(3)裝置B中盛放的試劑為無水氯化鈣，裝置B的作用

為在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入c中與產(chǎn)物mg3N2反應(yīng)

(裝置E中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應(yīng)完的No2

及其可能混有的No(

(4)確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置D中的水

被壓入集氣瓶(

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

?鎂粉與No2反應(yīng)的產(chǎn)物中有mg3N2存在：取c中少

量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣

體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(

?mgo能溶于錢鹽是因?yàn)閙go與NH直接反應(yīng)了，而

不是mgo

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與NH水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)：將？中加水后的溶液加

熱，趕走NH3后，再加入過量的cH3cooNH4溶液，

固體溶解，說明mgo和mg(oH)2溶于錢鹽溶液是與

NH4+直接反應(yīng)，不是與NH4+水解出來的H+反應(yīng)(

【分析】(1)依據(jù)儀器形狀和作用分析，儀器a的名稱為

分液漏斗；

(2)裝置A:銅和濃硝酸制取二氧化氮，裝置B:干燥二氧

化氮，防止水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，在加熱條件下將mg和二

氧化氮混合，然后再干燥氣體，裝置C：鎂條和二氧化氮

反應(yīng)，裝置D:排水法收集N2,裝置E:吸收二氧化氮，

然后用排水法收集N2;

(3)分析可知用裝置B干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管c與

鎂粉發(fā)生反應(yīng)，然后再干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置

c和氮化鎂反應(yīng);裝置E吸收二氧化氮及其可能生成的一

氧化氮；(4)氮?dú)獠蝗苡谒绻械獨(dú)猓瑒t能通過排水

法收集到氣體；

(5)?氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，氨氣能使?jié)?/p>

潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；

?醋酸鍍?nèi)芤撼手行裕瑢ⅲ恐屑铀蟮娜芤杭訜幔s走

NH3后，再加入過量的cH3cooNH4溶液，根據(jù)固體

是否溶解分析判斷(

【解答】解：(1)依據(jù)儀器形狀和作用分析，儀器a的名

稱

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為分液漏斗，

故答案為:分液漏斗；

(2)裝置A銅和濃硝酸制取二氧化氮，mg能在No2中

燃燒，產(chǎn)物為mg3N2、mgO和N2,裝置A中cu與

濃硝酸反應(yīng)生成的氣體No2,用裝置B干燥劑干燥，通

入硬質(zhì)玻璃管c與鎂粉發(fā)生反應(yīng)，然后再干燥氣體，用

E裝置除去多余的No2,裝置D排水法收集N2,故連

接裝置的順序?yàn)?ABcBED,故答案為:ABcBED;

(3)用裝置B干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管c與鎂粉發(fā)生

反應(yīng)，然后再干燥氣體，裝置B中的作用是在c的兩側(cè)

防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物mg3N2反應(yīng)，所以B中干

燥劑可以是無水氯化鈣，

No+No2+2NaoH?2NaNo2+H2o,

2No2+2NaoH?NaNo3+NaNo2+H2o;fflE裝置除

去多余的No2及其可能混有的No,

故答案為:無水氯化鈣;在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中

與產(chǎn)物mg3N2反應(yīng);吸收未反應(yīng)完的No2及其可能混

有的No;(4)氮?dú)獠蝗苡谒绻械獨(dú)猓瑒t能通過排

水法收集到氣體，所以確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中，

故答案為:D中試劑瓶中的水被氣體壓入集氣瓶中；(5)?

取C中少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激

性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)

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色，證明產(chǎn)物中存在mg3N2,

故答案為:取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性

氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍(lán)；?NH3H2o的電離常數(shù)與cH3cooH電離常數(shù)相

等，均為1.75x10,5,所以醋酸鏤溶液呈中性，將？中

加水后的溶液加熱，趕走NH3后，再加入過量的

cH3cooNH4溶液，固體溶解,說明mgo和

mg(oH)2溶于鐵鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng)，不是與

NH4+水解出來的H+反應(yīng)，

故答案為:將？中加水后的溶液加熱，趕走NH3后，再加

入過量的cH3cooNH4溶液，固體溶解，說明mgo和

mg(oH)2溶于鍍鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng)，不是與

NH4+水解出來的H+反應(yīng)(

【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，理解實(shí)驗(yàn)原

理、掌握實(shí)驗(yàn)基本操作和鎂及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)

鍵，題目難度中等(

9(在航天航空工業(yè)上銀銅合金有許多用途(以廢舊航天器

為原料回收銀并制備含銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示(

回答下列問題：

(1)銀銅合金在空氣中熔煉的氧化產(chǎn)物是CU。(填化學(xué)

式，下同)(

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(2)濾渣A的主要成分是Ag;等物質(zhì)的量的AI(oH)3與

cu(oH)2在惰性氣體中燃燒時，除了生成

cuAlo2外，還會生成H2。和。2（

⑶向cuSo3溶液中加入AI2（So4）3和NaoH稀溶

液，其中NaoH稀溶液的作用是使鋁離子和銅離子沉

淀完全（（4）電解法精煉銀中所用的電解質(zhì)溶液應(yīng)為

AgNo3溶液，陽極材料是粗銀（

（5）若產(chǎn)品cuAlo2能溶于濃硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式

為

cuAlo2+6HNo3（^）=cu（No3）2+AI（No3）3+No2?

+3H2。（若有l(wèi)molcuAlo2參與反應(yīng)，生成氣體的體

積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于22.4L,其原因可能是二氧化氮轉(zhuǎn)

化為四氧化二氮、生成了一氧化氮（寫兩條，不考慮與

水的反應(yīng)）（【分析】由工藝流程圖可知，廢料在空氣中

熔煉時，CU被氧化，濾渣中含有CUO及少量Ag,向?yàn)V

渣中加入硫酸進(jìn)行酸浸，cuo與硫酸反應(yīng)，過濾得到硫

酸銅溶液（含有硫酸），濾渣A為Ag;向?yàn)V液中加入硫酸

鋁、氫氧化鈉，得到氫氧化鋁、氫氧化銅，灼燒中會得

到CU。、AI2o3,二者反應(yīng)得到CUAIO2,銀熔體冷卻

成型得到粗銀，通過電解精煉得到銀，

（1）廢料在空氣中熔煉時，cu被氧化，濾渣中含有cuo

及少量Ag,元素化合價升高的被氧化得到氧化產(chǎn)物；（2）

向?yàn)V渣中加入硫酸進(jìn)行酸浸,CUO與硫酸反應(yīng)，過濾得

到硫酸銅溶液（含有硫酸），濾渣A為Ag;由上述分析可

知，

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cuo、AI2o3反應(yīng)得到cuAlo2,由電荷守恒可知，o

元素化合價升高，有氧氣生成；

(3)向cuSo4溶液中加入AI2(So4)3和NaoH稀溶

液，其中NaoH稀溶液的作用是沉淀鋁離子和銅離子；

(4)電解精煉銀的原理是利用電解池中粗銀做陽極，精銀

作陰極，含銀離子的電解質(zhì)溶液做電解質(zhì)溶液；

(5)若產(chǎn)品cuAlo2能溶于濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞

銅離子被氧化為銅離子,硝酸欽還原為二氧化氮，結(jié)合

原子守恒配平書寫化學(xué)方程式，若有l(wèi)molcuAlo2參與

反應(yīng)，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于22.4L,可能

是二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，或生成一氧化氮?dú)怏w；

【解答】解:由工藝流程圖可知，廢料在空氣中熔煉時，

CU被氧化，濾渣中含有CUO及少量Ag,向?yàn)V渣中加入

硫酸進(jìn)行酸浸，CUO與硫酸反應(yīng)，過濾得到硫酸銅溶液

(含有硫酸)，濾渣A為Ag;向?yàn)V液中加入硫酸鋁、氫氧

化鈉，得到氫氧化鋁、氫氧化銅，灼燒中會得到cu。、

AI2o3f二者反應(yīng)得到cuAlo2,銀熔體冷卻成型得到

粗銀，通過電解精煉得到銀，(1)廢料在空氣中熔煉

時，cu被氧化，濾渣中含有cuo及少量Ag,元素化合

價升高的被氧化得到氧化產(chǎn)物cuo,故答案為:cu。；

(2)向?yàn)V渣中加入硫酸進(jìn)行酸浸,cuo與硫酸反應(yīng)，過濾

得到硫酸銅溶液(含有硫酸),濾渣A為Ag;等物質(zhì)的量

的AI

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(oH)3與cu(oH)2在惰性氣體中煨燒時生成氧化銅、

氧化鋁，依據(jù)生成產(chǎn)物有cuAlo2,反應(yīng)前cu為+2

價，反應(yīng)后為+1,化合價降低1,AI化合價沒有變化，

所以氧元素的化合價升高，生成氧氣，反應(yīng)前氧為,2

價，反應(yīng)后為0，化合價升高2,兩者的最小公倍數(shù)是

2,再根據(jù)原子守恒

f#:4cuo+2AI2o3=4cuAlo2+o2?,

故答案為:Ag;o2;

⑶向cuSo4溶液中加入AI2(So4)3和NaoH稀溶

液，其中NaoH稀溶液的作用是沉淀鋁離子和銅離子生

成氫氧化鋁和氫氧化銅沉淀，

故答案為:使鋁離子和銅離子沉淀完全；

(4)電解精煉銀的原理是利用電解池中粗銀做陽極，精銀

作陰極，含銀離子的電解質(zhì)溶液做電解質(zhì)溶液，選擇硝

酸銀溶液做電解質(zhì)溶液，

故答案為:AgNo3溶液;粗銀;

(5)若產(chǎn)品cuAlo2能溶于濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞

銅離子被氧化為銅離子，硝酸鋼還原為二氧化氮，結(jié)合

電子守恒、原子守恒配平書寫化學(xué)方程式

為:cuAlo2+6HNo3(*)=cu(No3)2+AI(No3)3+No

2?+3H2o,可能是生成的二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，

隨硝酸濃度減小變稀后會生成一氧化氮都可能導(dǎo)致生成

氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于22.4L,故答案

為:cuAlo2+6HNo3^)=cu(No3)2+AI(No3)3+No

2

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?+3H2o;二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮;生成了一氧化氮；

【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)分離提純的過程分析，主要是

物質(zhì)性質(zhì)、電解原理、氧化還原反應(yīng)電子守恒、等知識

點(diǎn)的理解應(yīng)用,題目難度中等(

10(co.co2是重要的工業(yè)原料，在工業(yè)上有著廣泛的

用途((1)已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1所示(

則用cH4(g)和H2o(g)反應(yīng)制得H2(g)和co(g)的熱化

學(xué)反應(yīng)方程為

cH4(g)+H2o(g)=co(g)+3H2(g)?H=+171.1kj/mo

I(

(2)在一容積可變的密閉容器中，lmolc。與2molH2

發(fā)生反應(yīng):co(g)+2H2(g)⇌cH3oH(g)?Hl,0,

co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖

2所示

?a、b兩點(diǎn)H2的反應(yīng)速率:v(a),v(b)(填〃,〃、

//，，////\

,、=)

?相同壓強(qiáng)下，co的轉(zhuǎn)化率先達(dá)到0.5的是T2(填

〃T1〃或〃T2),原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖象可知

T1J2溫度越高反應(yīng)速率越快，故T2溫度下C。轉(zhuǎn)化率

達(dá)到0.5時所用時間更短(

?在T1點(diǎn)溫度下，下列敘述不能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化

學(xué)平衡狀態(tài)的是ad(填字母)

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a(H2的消耗速率是cH3oH生成速率的2倍

b(cH3oH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c(混合氣體的密度不再改變

d(co和cH3oH的物質(zhì)的量之和保持不變

?計(jì)算圖2中a點(diǎn)的平衡常數(shù)kP=1.6xlOzll(Pa)z2

(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分氏=總壓X物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù))(

(3)氨氣和co2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)

為:2NH3(g)+co2(g)⇌co(NH2)2(s)+H2o(g)

合成塔中氨碳比□與co2轉(zhuǎn)化率［a(co2)］的關(guān)系如圖3

所示(則應(yīng)控制在4.0的理由是控制在4.0時co2轉(zhuǎn)化

率已經(jīng)很高，而在4.0后co2的轉(zhuǎn)化率無E月顯增大

(【分析】(1)依據(jù)圖象書寫熱化學(xué)方程式，由圖中數(shù)據(jù)

可

知:？co(g)+o2(g)=co2(g)?H二,282.0kjmol,l,?H

2(g)+o2(g)=H2o(g)?H=,241.8kjmol,l,?cH4(g)

+2o2(g)=co2(g)+2H2o(g)?H=/836.3kjmol

J,

結(jié)合蓋斯定律計(jì)算?,?,？x3得到需熱化學(xué)方程式；(2)?圖

象分析可知a點(diǎn)和b點(diǎn)壓強(qiáng)b大于a,反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)

增大而增大；

?相同壓強(qiáng)下,溫度越高co的轉(zhuǎn)化率先達(dá)到0.5;?在

T1點(diǎn)溫度下，co(g)+2H2(g)⇌cH3oH(g)?

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Hl,0,反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，個組分含量保持不

變，及其衍生的各物理量不變是嗎反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

變量不變始判斷依據(jù)；

?圖2中a點(diǎn)c。轉(zhuǎn)化率為0.5,依據(jù)化學(xué)平衡三段式列

式計(jì)算，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓乂物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；

(3)控制在4.0時co2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，比值增大對二

氧化碳轉(zhuǎn)化率越小不大(

【解答】解:(1)由圖中數(shù)據(jù)可

5EQ:?co(g)+o2(g)=co2(g)?H=/282.0kjmol/l,

?H2(g)+o2(g)=H2o(g)?H=,24L8kjmol,l,?cH4

(g)+2o2(g)=co2(g)+2H2o(g)?H=z836.3kjmol

J,

得

至(J:cH4(g)+H2o(g)=co(g)+3H2(g)?H=+17Llkj/

mol,

故答案

為:cH4(g)+H2o(g)=co(g)+3H2(g)?H=+171.1kj/

mol;

(2)?圖象分析可知a點(diǎn)和b點(diǎn)壓強(qiáng)b大于a,反應(yīng)速率

隨壓強(qiáng)增大而增大，a、b兩點(diǎn)H2的反應(yīng)速

率:v(a),v(b),故答案為:,；

?相同壓強(qiáng)下，溫度越高co的轉(zhuǎn)化率先達(dá)到0.5,該反

應(yīng)為

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放熱反應(yīng)，圖象可知T1J2溫度越高反應(yīng)速率越快，故

T2溫度下co轉(zhuǎn)化率達(dá)到0.5時所用時間更短，故答案

為:T2;該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖象可知T1J2溫度越高反

應(yīng)速率越快，故T2溫度下co轉(zhuǎn)化率達(dá)到0.5時所用時

間更短；？在一容積可變的密閉容器中，lmolc。與

2moiH2發(fā)生反

應(yīng):co(g)+2H2(g)⇌cH30H(g)?Hl,0,在T1

點(diǎn)溫度下，

co(g)+2H2(g)⇌cH3oH(g)?Hl,0,反應(yīng)是氣

體體積減小的放熱反應(yīng)，

a(H2的消耗速率是cH3oH生成速率的2倍，只能說

明正向進(jìn)行，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故a符合；

b(cH3oH的體積分?jǐn)?shù)不再改變是化學(xué)平衡的標(biāo)志，故b

不符合；

C(反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，在一容積可變的密閉容器

中，混合氣體的密度不再改變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，故c不符合

d(化學(xué)方程式中一氧化碳和甲醇物質(zhì)的量之比相同，co

和cH3oH的物質(zhì)的量之和保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，故d符合；

故答案為:ad;

?圖2中a點(diǎn)c。轉(zhuǎn)化率為0.5,總壓強(qiáng)為

0.5xl06Pa,依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，

co(g)+2H2(g)⇌cH3oH(g)

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起始量(mol)120

變化量(mol)0.510.5

平衡鋁(mol)0.510.5

用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分

數(shù)，平衡常數(shù)kp=？=L6xlOJlPa,2,

故答案為：1.6xlO,llPa,2;

（3）圖象變化分析可知，控制在4.0時co2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)

很高，而在4.0后co2的轉(zhuǎn)化率無明顯增大，

故答案為:控制在4.0時co2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，而在4.0

后co2的轉(zhuǎn)化率無明顯增大；

【點(diǎn)評】本題考查了熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)速率

和化學(xué)平衡的影響因素分析判斷、平衡常數(shù)計(jì)算和圖象

變化的特征理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度

中等（

三、選做題【化一一化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15

分）分（鋁蹂劑［主要成分為AI（oH）2cl］主要用于糅制皮

革（利用鋁灰（主要成分為Al、AI2o3、AIN、Fe。等）制

備鋁蹂劑的一種工藝如圖：

回答下列問題：

（1）氣體A為NH3（填化學(xué)式）（水解采用90?而不在室

溫下進(jìn)行的原因是加快AIN水解反應(yīng)速率，降低NH3

在

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水中的溶解度，促使NH3逸出（

（2）酸溶時使用的酸是鹽酸（填名稱）（

(3)氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Fe2++2H++clo,?2Fe3++cl,+H2o(

(4)除雜時產(chǎn)生廢渣的主要成分為Fe(oH)3(填化學(xué)

式)，對其合理的處理方法是回收利用生成鐵紅((5)采

用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止AI(oH)2cl水解

生成AI(oH)3(

(6)準(zhǔn)確稱取所制備的鋁糅劑mg,將其置于足量硝酸

中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNo3溶液,充分

反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體ng(則樣品中

AI(oH)2cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xlOO%(用含m、n的代數(shù)

式表示)

【分析】鋁灰主要成分為Al、AI2o3、AIN、Fe。等，

加水發(fā)生反應(yīng)，AIN發(fā)生水解生成氫氧化鋁和氨氣，加

入鹽酸酸溶后，生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液，加入

漂白劑氧化亞鐵離子為鐵離子，加入純堿調(diào)節(jié)溶液pH

使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，采用噴霧干燥制備鋁鞅

劑(

(l)AIN水解得到氣體A是氨氣，加熱可以促進(jìn)氮化鋁

水解生成氨氣，有利于氨氣的逸出；

(2)酸溶時使用的酸是鹽酸；

(3)加入漂白液的作用是利用次氯酸根離子在酸溶液中的

強(qiáng)氧化性，將氧化亞鐵離子為鐵離子；

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(4)由上述分析可知濾渣為氫氧化鐵沉淀;可以回收利用

生成鐵紅；

(5)鋁蹂劑主要成分為AI(oH)2cl,在加熱蒸發(fā)時會發(fā)生

水解，為防止水解利用噴霧干燥，減少鋁鞅劑水解；(6)

最終得到ng沉淀為Agcl的質(zhì)量，根據(jù)氯離子守恒計(jì)算

AI(oH)2cl的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算樣品中AI(oH)2cl的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)(

【解答】解:鋁灰主要成分為Al、AI2o3,AIN、Feo

等，加水發(fā)生反應(yīng)，AIN發(fā)生水解生成氫氧化鋁和氨

氣，加入鹽酸酸溶后，生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶

液，加入漂白劑氧化亞鐵離子為鐵離子，加入純堿調(diào)節(jié)

溶液pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，采用噴霧干燥

制備鋁蹂劑(

(l)AIN水解得到氣體A是NH3,加熱可以加快AIN

水解反應(yīng)速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3

逸出，故答案為:NH3;加快AIN水解反應(yīng)速率，降低

NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出；

(2)由流程圖可知，酸溶時使用的酸是鹽酸,

故答案為:鹽酸；

(3)加入漂白液的作用是利用次氯酸根離子在酸溶液中的

強(qiáng)氧化性，將氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)離子方程式

為:2Fe2++2H++clo,?2Fe3++”+H2o,

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故答案為：2Fe2++2H++clo,?2Fe3++cl,+H2o;

(4)由上述分析可知，濾渣為Fe(oH)3沉淀;可以回收利

用生成鐵紅，

故答案為:Fe(oH)3;回收利用生成鐵紅；

(5)鋁糅劑主要成分為AI(oH)2cl,在加熱蒸發(fā)時會發(fā)生

水解，為防止水解利用噴霧干燥，減少鋁鞅劑水解，故

答案為:防止AI(oH)2cl水解生成AI(oH)3;(6)最終得

到ng沉淀為Agcl的質(zhì)量，根據(jù)氯離子守恒，

AI(oH)2cl的質(zhì)量二乂96.5g/mol,故樣品中

Al(oH)2cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(x96.5g/mol?mg)xl00%=xl00%,故答案

為：xlOO%(

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)準(zhǔn)備工藝流程，涉及對操作的分

析評價、對條件控制分析、物質(zhì)含量測定等，熟練掌握

元素化合物知識，樹立資源回收再利用意識，是對學(xué)生

綜合能力的考查(題目難度中等(

四、解答題(共I小題，滿分0分)

12(基態(tài)種原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63dl04s24P3(

(2)k3[Fe(cN)5]晶體中Fe3+與cN,之間的化學(xué)鍵類型

為配位鍵，與cN,互為等電子體的化合物的分子式為

CO(

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(3)氮化硼(BN)有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石

的構(gòu)型類似,則其晶胞中B,N,B之間的夾角是的9?28'

(填角度)(

(4)對硝基苯酚水合物(化學(xué)式為c4H5No3L5H2。)是

一種含氮化合物(實(shí)驗(yàn)表明:加熱至94?時該晶體會失去

結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又

變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性(

?該晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是

o,N,c,H(

?對硝基苯酚分子中氮原子的雜化軌道類型是sp2雜化

(

(5)磷化硼(BP)是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種陶

瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜，它是通過在高溫

(T,750?)氫氣氛圍下三謨化硼和三漠化磷反應(yīng)制得的，

三澳化硼分子的空間構(gòu)型為平面三角形，BP晶胞的結(jié)

構(gòu)如圖所示，當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478Pm(即圖中立方體

的每條邊長為478pm)日寸，磷化硼中硼原子和磷原子之

間的最近距離為119.5pm(

【分析】(l)As的原子序數(shù)為33,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其

基態(tài)原子核外電子排布式；

(2)當(dāng)中心原子有空軌道，配離子含有孤對電子時，能形

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成配位鍵;根據(jù)等電子體原理可寫出與cN,互為等電子體

的化合物分子式；

(3)立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，金剛石為正四面體

結(jié)構(gòu)，鍵角為109728*,則其晶胞中B,N,B之間的夾角

是109?28\

(4)?同周期自左而右元素電負(fù)性增大，元素的非金屬性

越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)；

?對硝基苯酚分子結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)雜化軌道理論分析氮

原子的雜化；

(5)根據(jù)雜化軌道理論分析硼原子的價層電子對數(shù)判斷分

子構(gòu)型;根據(jù)磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)解答其化學(xué)式;P原子與周

圍的4個B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處

于體對角線上，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距

離為體對角線的(

【解答】解：(1)A$的原子序數(shù)為33,基態(tài)原子的電子

排布式為排22s22P63s23P63dle)4s24P3,

故答案為:Is22s22P63s23P63dl04524P3;

(2)k3[Fe(cN)6]晶體中Fe3+與cN,之間的化學(xué)鍵類型

為配位鍵，F(xiàn)e3+有空軌道，能接受孤對電子，cN,能提

供孤對電子，所以能形成配位鍵，原子數(shù)目相等、價電

子數(shù)目相等的微粒互為等電子體，與CN,互為等電子體

的化合物分子式為co,

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故答案為:配位;co;

(3)立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，金剛石為正四面體

結(jié)構(gòu)，鍵角為109?28’,則其晶胞中B,N,B之間的夾角

是109?28',

故答案為：109?28';

(4)?元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)，。、N、c、H

的非金屬性逐漸減弱，所以。、N、c、H的電負(fù)性逐漸

減弱，則。、N、c、H的電負(fù)性由大到小的順序是

o,N,c,H,故答案為:o,N,c,H;

?對硝基苯酚分子結(jié)構(gòu)簡式為，氮原子形成3個。鍵、2

個鍵，沒有孤對電子，所以是雜化，

TISP2

故答案為:sp2雜化；

(5)三漠化硼分子中硼原子的價層電子對數(shù)為二3,B原

子按sp2方式雜化，沒有孤電子對，所以分子空間構(gòu)型

為平面三角形，由圖可知，B原子分別與三個P原子形

成共價鍵，則磷化硼的化學(xué)式為BP,P原子與周圍的4

個B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體對

角線上，為體對角線的，立方體的每條邊長為

478pm,則晶胞體對角線長為x478pm,則P原子與

B原子最近距離為x478xpm=119.5pm,故答案為：

平面三角形;119.5pm(

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注重對電子排布

式、化學(xué)鍵類型、雜化理論的應(yīng)用、晶體結(jié)構(gòu)考查，考