2025年高考總復習優化設計二輪專題化學浙江專版課后習題課時規范練含答案作業41.(2024·浙江稽陽聯誼學校高三聯考)下列化學用語表示正確的是()A.O3分子的球棍模型:B.H2O的VSEPR模型名稱是四面體形C.鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵:D.聚丙烯的結構簡式:CH2CH2CH2答案B解析O3分子的空間結構為V形,該球棍模型與其結構不符,A項錯誤;H2O的價層電子對數為2+12(6-2×1)=4,所以VSEPR模型名稱是四面體形,B項正確;鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵是羥基上的氫原子與醛基上的氧原子形成的,C項錯誤;聚丙烯的結構簡式為,D項錯誤。2.下列表示不正確的是()A.苯甲酰胺的分子式:C7H7NOB.油酸甘油酯的結構簡式:C.基態Ti2+的電子排布式:[Ar]3d2D.鎂原子最外層電子云輪廓圖:答案D解析苯甲酰胺的結構簡式為,分子式為C7H7NO,故A正確;油酸甘油酯是不飽和高級脂肪酸甘油酯,結構簡式為,故B正確;鈦元素的原子序數為22,基態Ti2+的電子排布式為[Ar]3d2,故C正確;基態鎂原子的最外層電子排布為3s2,s能級電子云輪廓圖為球形,故D錯誤。3.(2024·浙江金華東陽高三下三模)下列表示不正確的是()A.基態N原子的價層電子排布圖:B.PH3的VSEPR模型:C.用電子式表示K2S的形成:D.2,2,3-三甲基己烷的鍵線式:答案D解析基態N原子的價層電子排布式為2s22p3,其價層電子排布圖為,故A正確;PH3中心原子的價層電子對數為3+5-1×32=4,含有1個孤電子對,其VSEPR模型為四面體形,即,故B正確;K2S為離子化合物,用電子式表示K2S的形成:,故C正確;2,2,3-三甲基己烷的最長碳鏈有6個碳原子,鍵線式為,故D4.下列化學用語表示正確的是()A.3-甲基-1,3-戊二烯的鍵線式:B.P4(正四面體結構)的鍵角:109°28'C.甲酸甲酯的結構簡式:HCOOCH3D.淀粉的分子式:(C6H12O6)n答案C解析3-甲基-1,3-戊二烯的鍵線式為,A錯誤;P4(正四面體結構)的鍵角為60°,B錯誤;甲酸甲酯的結構簡式為HCOOCH3,C正確;淀粉的分子式為(C6H10O5)n,D錯誤。5.(2024·浙江高三下5月適應性考試)下列說法不正確的是()A.基態Cr原子的價層電子軌道表示式:B.共價化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩定結構,其結構式:C.N,N-二甲基甲酰胺:D.N2、N3-、N4、答案D解析基態Cr原子的價層電子軌道表示式為,A正確;共價化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩定結構,鋁和氯之間存在配位鍵,結構式為,B正確;的名稱為N,N-二甲基甲酰胺,C正確;同種元素形成的不同單質互為同素異形體,陰、陽離子不能互稱同素異形體,D錯誤。6.下列化學用語表示正確的是()A.Ca2+的結構示意圖:B.基態鋅原子的價層電子軌道表示式:C.SO3的VSEPR模型:V形D.H2O2的電子式:H+[··O··答案B解析Ca2+的質子數為20,電子數為18,結構示意圖為,故A錯誤;基態鋅原子的價層電子軌道表示式為,故B正確;SO3分子中S原子的價層電子對數為3,不含孤電子對,VSEPR模型為平面三角形,故C錯誤;過氧化氫是共價化合物,其電子式為H··O·····7.(2024·浙江稽陽聯誼學校高三下二模)下列表示不正確的是()A.硝基苯的結構簡式:B.用電子式表示H2S的形成過程:2H×+·S·····HC.氕、氘、氚都屬于氫元素D.CH3CH(OH)CN的名稱:2-羥基丙腈答案A解析硝基苯的結構簡式為,A錯誤;硫化氫是共價化合物,用電子式表示H2S的形成過程:2H×+·S·····H×·S····×·H,B正確;氕、氘、氚的質子數均為1,都屬于氫元素,C正確;CH8.下列表示正確的是()A.CH3CH(CH2CH3)2的名稱:2-乙基丁烷B.氣態BeCl2的空間結構:V形C.N+能量最低時的價層電子排布圖可能為D.用電子式表示CaO2的形成過程:答案C解析CH3CH(CH2CH3)2的名稱為3-甲基戊烷,故A錯誤;BeCl2中的Be形成2個σ鍵,無孤電子對,空間結構為直線形,故B錯誤;N的原子序數為7,N+的價層電子排布式為2s22p2,N+能量最低時的價層電子排布圖可能為,故C正確;CaO2為離子化合物,其形成過程為,故D錯誤。9.(2024·浙江溫州高三第三次適應性考試)下列表示不正確的是()A.乙醚的結構簡式:CH3—O—CH3B.MgCl2的電子式:[··Cl······C.醛基的碳氧雙鍵的極性:D.CO32答案A解析乙醚的結構簡式為CH3CH2OCH2CH3,故A錯誤;MgCl2由鎂離子和氯離子構成,電子式為[··Cl······]-Mg10.下列化學用語不正確的是()A.質量數為37的氯原子:20B.CaC2的電子式:Ca2+[··C??CC.NH3的VSEPR模型:D.順式聚異戊二烯的結構簡式:答案A解析Cl的核電荷數為17,質量數是37的氯原子為

1737Cl,故A錯誤;CaC2為離子化合物,其電子式為Ca2+[··C??C··]2-,故B正確;NH3中的N原子形成3個σ鍵,還含有1個孤電子對,屬于sp3雜化,VSEPR模型為,故C正確;異戊二烯為,順式聚異戊二烯的結構簡式為,11.下列表示不正確的是()A.碳原子的核外電子軌道表示式:B.甲基的電子式:H·C.正丁醇的鍵線式:D.35Br原子的簡化電子排布式:[Ar]3d104s24p5答案C解析碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2,軌道表示式為,A項正確;甲基的電子式為H··C··H··H·,B項正確;正丁醇的鍵線式為,C項錯誤;35Br原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s12.(2024·浙江金華十校高三下模擬考試)下列化學用語正確的是()A.2-甲基-3-乙基戊烷的鍵線式:B.基態Mn原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s1C.中子數為8的碳原子:14CD.用電子式表示CCl4的形成過程:C+4Cl答案A解析2-甲基-3-乙基戊烷的鍵線式為,A正確;Mn是25號元素,基態Mn原子的簡化電子排布式為[Ar]3d54s2,B錯誤;中子數為8的碳原子表示為

614C,C錯誤;CCl4是共價化合物,用電子式表示其形成過程:·C···+4·Cl13.(2024·浙江寧波高三下二模)下列表示不正確的是()A.質子數為92、中子數為146的U原子:B.HClO的電子式:HC.的名稱:2,2,4-三甲基己烷D.H2S的價層電子對互斥(VSEPR)模型:答案D解析質子數為92、中子數為146的U原子,表示為

92238U,A正確;HClOH··O······Cl··14.(2024·浙江臺州高三下第二次教學質量評估)下列化學用語表示不正確的是()A.基態鉻原子的電子排布式:3d54s1B.羥基的電子式:·O··C.HCl分子中σ鍵的形成:D.的名稱:3-甲基-4-乙基己烷答案A解析鉻是24號元素,基態鉻原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,A錯誤。15.(2024·浙江紹興高三下第二次模擬考試)下列表示不正確的是()A.硝化甘油的結構簡式:B.中子數為20的氯離子:37Cl-C.2-丁烯的實驗式:CH2D.HCN的電子式:H··C答案A解析硝化甘油即三硝酸甘油酯,結構簡式為,A錯誤。16.(2024·浙江溫州高三下第二次適應性考試)下列化學用語表示正確的是()A.次氯酸的空間填充模型:B.氧化鉀的電子式:K·C.聚丙烯鏈節:—CH2—CH2—CH2—D.的名稱:3,4,4-三甲基己烷答案A解析次氯酸分子的中心原子為氧原子,空間結構為V形,次氯酸的空間填充模型為,故A正確;氧化鉀是離子化合物,氧化鉀的電子式為K+[··O······]2-K+,故B錯誤;聚丙烯的鏈節為,故C錯誤;的名稱為3,3,4-三甲基己烷17.(2024·浙江寧波十校高三二模聯考)下列表示正確的是()A.BF3的價層電子對互斥(VSEPR)模型:B.H3O+的電子式:[H··C.基態Fe2+的價層電子軌道表示式:D.的名稱:乙二酸乙二酯答案A解析BF3中心原子的價層電子對數為3,其VSEPR模型為平面三角形,A正確;H3O+的電子式為[H··O····H··H]+,B錯誤;基態Fe2+的價層電子軌道表示式為18.下列化學用語表示正確的是()A.中子數為16的磷原子:15B.乙二酸的實驗式:C2H2O4C.CaCl2的電子式:[··Cl······D.順-2-丁烯的結構簡式:答案C解析中子數為16的磷原子:1531P,A錯誤;乙二酸的實驗式:CHO2,B錯誤;CaCl2[··Cl······]-Ca2+[··Cl··19.(2024·浙江臺州高三第一次教學質量評估)下列化學用語表示不正確的是()A.CO2的空間填充模型:B.基態鍺原子的簡化電子排布式:[Ar]4s24p2C.氯仿的球棍模型:D.聚氯乙烯的結構簡式:答案B解析鍺的原子序數為32,簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p2,B錯誤。20.(2024·浙江五校聯盟高三下5月聯考三模)下列表示正確的是()A.醛基的電子式:·C··B.SO2的價層電子對互斥(VSEPR)模型:C.H2O2分子的球棍模型:D.某烷烴名稱:2-甲基-3-乙基戊烷答案D解析醛基中存在碳氧雙鍵,電子式為·C····

··O··

··H,A錯誤;SO2的中心原子S原子的價層電子對數為2+6-2×22=3,為sp2雜化,價層電子對互斥(VSEPR)模型為平面三角形,B錯誤;H2O2的中心原子O原子的價層電子對數為4,O原子采用sp3雜化,球棍模型為,C1.(2024·浙江寧波鎮海中學高三下5月模擬)下列反應的離子方程式正確的是()A.工業廢水中Cr2O72-可用綠礬(FeSO4·6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7HB.過量Na2S與FeCl3溶液混合:2Fe3++S2-2Fe2++S↓C.向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2+CO2+H2O2+CO32-D.向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液:Cu2++S2-CuS↓答案A解析過量Na2S與氯化鐵溶液反應生成FeS沉淀和S沉淀,離子方程式為2Fe3++3S2-2FeS↓+S↓,B錯誤;苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳,反應生成苯酚和碳酸氫鈉,離子方程式為+CO2+H2O+HCO3-,C錯誤;向硫酸銅溶液中加入少量NaHS溶液,銅離子與HS-反應生成硫化銅沉淀和氫離子,離子方程式為Cu2++HS-CuS↓+H+,D錯誤。2.(2024·浙江精誠聯盟高三下三模)表示下列過程的方程式不正確的是()A.乙烯加聚:nCH2CH2CH22nB.酸化的碘化鉀淀粉試紙檢驗食鹽中的碘:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2C.一元弱酸H3BO3電離:H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+D.氯化氫將硅與雜質分離:Si+3HClSiHCl3+H2答案A解析乙烯加聚的化學方程式為nCH2CH2CH2—CH2,故A錯誤。3.(2024·浙江金華義烏高三下三模)下列化學反應與方程式不相符的是()A.少量FeCl3固體加入KI濃溶液中:2Fe3++3I-2Fe2++I3B.Cu和濃硝酸反應:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2C.Al2(SO4)3溶液與Na[Al(OH)4]溶液反應:Al2(SO4)3+6Na[Al(OH)4]3Na2SO4+8Al(OH)3↓D.少量甲醛與新制Cu(OH)2反應:HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O答案D解析少量甲醛與新制氫氧化銅共熱反應生成碳酸鈉、氧化亞銅沉淀和水,反應的化學方程式為HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O,故D錯誤。4.下列化學反應與方程式不相符的是()A.含等物質的量的NH4HSO4和Ba(OH)2的溶液混合的離子方程式:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+NH3·HB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應:SO42-+Ba2+BaSOC.表示CH3NH2氣體燃燒熱的熱化學方程式:CH3NH2(g)+94O2(g)CO2(g)+52H2O(l)+12N2(g)ΔH=-1072.2kJ·D.對苯二甲酸與乙二醇合成滌綸:+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O答案B解析含等物質的量的NH4HSO4和Ba(OH)2的溶液混合生成NH3·H2O、BaSO4和H2O,離子方程式為NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+NH3·H2O+H2O,故A正確;(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SO4·FeSO4,(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應,OH-先與Fe2+反應,再與NH4+反應,由于Ba(OH)2較少,NH4+不會參與反應,離子方程式為Fe2++SO42-+Ba2++2OH-Fe(OH)2↓+BaSO4↓,故B錯誤;在101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱,表示CH3NH2氣體燃燒熱的熱化學方程式為CH3NH2(g)+94O2(g)CO2(g)+52H2O(l)+12N2(g)ΔH=-1072.2kJ·mol-1,故C正確;對苯二甲酸與乙二醇合成滌綸發生了縮聚反應,化學方程式為+nHOCH2CH25.(2024·浙江高三下5月聯考)生活中處處有化學,下列Al及其化合物相關反應的離子方程式書寫不正確的是()A.胃舒平[主要成分為Al(OH)3]治療胃酸過多:Al(OH)3+3H+Al3++3H2OB.泡沫滅火器滅火原理:2Al3++3CO32-+3H2O3CO2↑+2Al(OH)C.某主要成分為苛性鈉、鋁粉的管道疏通劑:2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑D.明礬凈水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+答案B解析胃酸的主要成分為鹽酸,胃舒平治療胃酸過多的離子方程式為Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,A正確;泡沫滅火器中碳酸氫鈉與硫酸鋁溶液反應的離子方程式為Al3++3HCO3-3CO2↑+Al(OH)3↓,B錯誤;苛性鈉與鋁粉反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑,C正確;明礬能凈水是因為Al3+水解:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,產生的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮的雜質,D正確。6.(2024·浙江高三下5月適應性考試)下列方程式的書寫,不正確的是()A.KI溶液暴露在空氣中:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-B.銅與稀硝酸反應:3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2C.葡萄糖與新制氫氧化銅反應:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH-CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓+3H2OD.煅燒黃鐵礦制SO2:4FeS+7O22Fe2O3+4SO2答案D解析煅燒黃鐵礦制SO2:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,D錯誤。7.(2024·浙江稽陽聯誼學校高三下二模)下列實驗對應的離子方程式正確的是()A.將過量SO2通入氨水中:SO2+2NH3·H2O2NH4++SO32B.向銀氨溶液中加入足量稀鹽酸:[Ag(NH3)2]++2H++Cl-AgCl↓+2NH4C.向Na3AlF6溶液中滴加少量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4D.足量SO2與次氯酸鈣溶液混合:2SO2+Ca2++2ClO-+2H2OCaSO4↓+4H++2Cl-+SO4答案D解析過量的二氧化硫和氨水反應生成亞硫酸氫根離子,A錯誤;溶液中還應該有氫氧根離子和氫離子的反應,題給離子方程式中未體現,B錯誤;AlF63-不能拆分,C錯誤;次氯酸根離子具有強氧化性,會與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸根離子,8.(2024·浙江溫州高三第三次適應性考試)下列化學反應與方程式相符的是()A.酰胺在酸性條件下的水解:RCONH2+H2ORCOOH+NH3B.Cl2與過量Na2CO3溶液反應生成Cl2O:2Cl2+Na2CO3Cl2O+CO2+2NaClC.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2D.硫化亞鐵除去廢水中的Hg2+:Hg2++S2-HgS↓答案C解析酰胺在酸性條件下的水解:RCONH2+H2O+H+RCOOH+NH4+,故A錯誤;Cl2與過量Na2CO3溶液反應生成Cl2O、NaCl和NaHCO3,化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl,故B錯誤;硫化亞鐵除去廢水中的Hg2+:Hg2++FeSHgS+Fe2+,故D錯誤。9.下列方程式不能合理解釋相應事實的是()A.鋁制餐具不宜用來長時間存放堿性食物:Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-和2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑B.用NaOH溶液除去油脂:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHC.Na2CO3溶液使鍋爐水垢中的CaSO4轉化為CaCO3:CaSO4+CO32-CaCO3D.使用含氟牙膏預防齲齒:Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-答案B解析油脂是高級脂肪酸的甘油酯,CH3COOCH2CH3不屬于高級脂肪酸的甘油酯,B項所給的離子方程式錯誤,B符合題意。10.(2024·浙江紹興高三下第二次模擬考試)下列化學反應與方程式不相符的是()A.PBr3與足量C2H5OH作用:PBr3+3C2H5OHP(OC2H5)3+3HBrB.銅片上電鍍銀的總反應(銀為陽極,硝酸銀溶液為電鍍液):Ag(陽極)Ag(陰極)C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHD.Cu2O溶于稀硝酸得藍色溶液:3Cu++NO3-+4H+3Cu2++NO↑+2H2答案D解析PBr3與足量C2H5OH發生取代反應,化學方程式為PBr3+3C2H5OHP(OC2H5)3+3HBr,故A正確;銅片上電鍍銀,陽極銀失電子生成銀離子,陰極銀離子得電子生成金屬銀,總反應為Ag(陽極)Ag(陰極),故B正確;乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時發生水解,生成乙酸鈉和乙醇,離子方程式為CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH,故C正確;氧化亞銅為氧化物,應保留化學式,故D錯誤。11.下列化學反應與方程式相符的是()A.氫氧化鎂能溶于氯化銨溶液:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2OB.表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1C.HOCH2CH2CH2COOH生成:HOCH2CH2CH2COOHD.氨的催化氧化反應:4NH3+5O24NO+6H2O答案D解析氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液呈酸性,氫氧化鎂能溶于氯化銨溶液:Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O,A錯誤;表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式應該生成H2O(l),B錯誤;HOCH2CH2CH2COOH發生自身酯化反應生成,化學方程式為HOCH2CH2CH2COOH+H2O,C錯誤;氨的催化氧化反應:4NH3+5O24NO+6H2O,D正確。12.(2024·浙江寧波高三下二模)下列化學反應與方程式相符的是()A.氫氧化鈉溶液中加入過量草酸:H2C2O4+2OH-C2O42-+2HB.堿性條件下,氫氧化鐵與次氯酸鈉溶液反應制備高鐵酸鈉(Na2FeO4):4NaOH+3NaClO+2Fe(OH)32Na2FeO4+3NaCl+5H2OC.工業制取高純硅:SiO2+CSi+CO2↑D.尿素與甲醛反應生成某線型脲醛樹脂:++nH2O答案B解析氫氧化鈉溶液中加入過量草酸生成草酸氫鈉,反應的離子方程式為H2C2O4+OH-HC2O4-+H2O,故A錯誤;堿性條件下,氫氧化鐵與次氯酸鈉溶液反應制備高鐵酸鈉(Na2FeO4),化學方程式為4NaOH+3NaClO+2Fe(OH)32Na2FeO4+3NaCl+5H2O,故B正確;工業制取粗硅的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑,故C錯誤;尿素與甲醛發生縮聚反應生成某線型脲醛樹脂:++(n-1)H2O,故D錯誤。13.(2024·浙江臺州高三下第二次教學質量評估)下列化學反應與方程式不相符的是()A.醋酸鈉水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.向Fe(SCN)3溶液中加入過量鐵粉至溶液呈淺綠色:2Fe3++Fe3Fe2+C.用飽和碳酸鈉溶液浸泡BaSO4沉淀:BaSO4+CO32-BaCO3D.阿司匹林的制備:++CH3COOH答案B解析Fe(SCN)3是配合物,應保留化學式,故離子方程式為2Fe(SCN)3+Fe3Fe2++6SCN-,B錯誤。作業61.(2024·浙江五校聯盟高三下5月聯考三模)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的溶液:Fe3+、Mg2+、SO42B.使甲基橙變紅色的溶液:Na+、NH4+、Cl-C.0.1mol·L-1的氨水:Ag+、Ba2+、NO3-、CH3D.常溫下,c(H+)c(OH-)=1×1012答案A解析A項中的離子彼此不發生反應,可以大量共存,故A正確;使甲基橙變紅色的溶液呈酸性,F-在酸性條件下不能大量共存,故B錯誤;氨水與銀離子能反應,不能大量共存,故C錯誤;常溫下,c(H+)c(OH-)=1×1012的溶液呈酸性,[Al(OH)42.(2024·浙江紹興高三下第二次模擬考試)在溶液中能大量共存的離子組是()A.Ca2+、K+、CH3COO-、ClO-B.Na+、Ba2+、HCO3-C.Mg2+、Fe3+、SO42D.H+、Al3+、Cl-、S2O答案A解析Ca2+、K+、CH3COO-、ClO-之間不發生反應,可以在溶液中大量共存,A正確;Ba2+、HCO3-、OH-會發生反應生成BaCO3沉淀,不能在溶液中大量共存,B錯誤;Fe3+和SCN-會反應生成Fe(SCN)3,不能在溶液中大量共存,C錯誤;S2O32-和H+反應會生成S和SO3.常溫下,在指定的溶液中一定能大量共存的離子組是()A.澄清透明的溶液:SO42-、CO3B.使甲基橙變紅的溶液:Na+、NO3-、Cl-C.加入鋁產生氫氣的溶液:Ba2+、Cl-、K+、I-D.c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液:HCO3-、Mg2+、Ca2+、CH3答案C解析Fe3+和CO32-會發生相互促進的水解反應,不能大量共存,A錯誤;使甲基橙變紅色的溶液呈酸性,CO32-和氫離子不能大量共存,B錯誤;能與鋁反應產生氫氣的溶液可能呈酸性或堿性,酸性或堿性條件下,C項所給離子均不反應,能大量共存,C正確;c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液中,Al3+與HC4.常溫下,在指定的條件下,一定能大量共存的離子組是()A.無色溶液:K+、H+、SO42B.堿性條件:Ba2+、Na+、Cl-、ClO-C.水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液:Al3+、I-、K+、SOD.含Fe2+的溶液:Cu2+、NO3-、H+答案B解析MnO4-有顏色,不能在無色溶液中大量存在,A錯誤;堿性條件下,Ba2+、Na+、Cl-、ClO-不發生反應,能大量共存,B正確;水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,Al3+不能在堿性條件下大量存在,C錯誤;NO3-、H+會和Fe2+發生氧化還原反應5.在溶液中能大量共存的離子組是()A.Fe3+、Mg2+、I-、NOB.Mg2+、S2-、CO32C.Cu2+、S2-、Cl-、K+D.Fe2+、K+、Na+、SO答案D解析鐵離子與碘離子發生氧化還原反應不能大量共存,A錯誤;鎂離子與碳酸根離子、硫離子均不能大量共存,B錯誤;銅離子和硫離子不能大量共存,C錯誤;D項中的離子可大量共存,D正確。6.(2024·浙江寧波十校高三二模聯考)常溫下,下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A.1.0mol·L-1的氨水(pH=9):Cu2+、NO3-、CH3B.1.0mol·L-1的氯化鈉溶液(pH=7):Fe3+、Ba2+、Br-C.0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液(pH=11):[Al(OH)4]-、Cl-、CN-D.0.1mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液(pH=5):C2O42-、S答案C解析Cu2+會與氨水發生反應不能大量共存,故A錯誤;pH=7的氯化鈉溶液中Fe3+不能大量共存,故B錯誤;pH=11的碳酸鈉溶液中:[Al(OH)4]-、Cl-、CN-可以大量共存,故C正確;酸性高錳酸鉀溶液會與C2O42-發生氧化還原反應生成二氧化碳,不能大量共存,7.(2024·浙江新陣地教育聯盟、浙江十校高三聯考)室溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A.水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Ca2+、Ba2+、Cl-B.加入鋁粉能放出氫氣的溶液:Ba2+、Fe3+、NOC.透明的溶液:Cu2+、Fe3+、SO42D.0.1mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液:NH4+、Al3+、Cl-答案C解析水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,兩種情況下HCO3-都無法大量存在,A錯誤;加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,酸性條件下NO3-有強氧化性,與鋁反應不生成氫氣,堿性條件下Fe3+不能大量存在,B錯誤;透明的溶液中,Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-相互之間都不反應,可以大量共存,C正確;0.1mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液,Al8.在溶液中能大量共存的離子組是()A.Al3+、HCOO-、Cl-、K+B.CrO42-、Ag+、NC.Ba2+、OH-、Na+、SOD.I-、SCN-、K+、NH答案D解析Al3+與HCOO-會發生相互促進的水解反應而不能大量共存,A項錯誤;CrO42-與Ag+會形成Ag2CrO4沉淀而不能大量共存,B項錯誤;Ba2+與SO32-會形成BaSO3沉淀而不能大量共存,C項錯誤9.在溶液中能大量共存的離子組是()A.Na+、Pb2+、NO3-B.K+、CN-、Cl-、[Fe(SCN)6]3-C.K+、H+、Cl-、HS-D.OH-、K+、SO42答案D解析Pb2+與SO42-反應生成硫酸鉛沉淀而不能大量共存,A錯誤;CN-與Fe3+的配位能力強于SCN-,故CN-與[Fe(SCN)6]3-反應生成[Fe(CN)6]3-而不能大量共存,B錯誤;H+與HS-不能大量共存,C錯誤;OH-、K+、SO42-、Cr10.常溫下,下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是()A.含有SiO32-的溶液:Al3+、NH4B.能使甲基橙變紅的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、CrOC.水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液:Al3+、NH4+、Cl-D.c(H+)c(OH-)=1×1012的溶液:[Ag(NH3答案C解析SiO32-和Al3+會發生相互促進的水解反應,不能大量共存,A錯誤;能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,CrO42-在酸性環境中會轉化為重鉻酸根離子,B錯誤;常溫下水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中水的電離被抑制,該溶液可能呈酸性也可能呈堿性,Al3+、NH4+、Cl-、SO42-在酸性溶液中可以大量共存,C正確;c(H+11.在溶液中能大量共存的離子組是()A.H+、Na+、ClO-、Cl-B.K+、Na+、NO3-C.H+、K+、HSO3-D.NH4+、Al3+、CO答案B解析在H+作用下,ClO-、Cl-會發生歸中反應生成Cl2,故A錯誤;K+、Na+、NO3-、CO32-可以大量共存,故B正確;H+與HSO3-反應生成SO2,不能大量共存,故C錯誤;Al3+與12.(2024·浙江縣域教研聯盟高三下三模)在溶液中能大量共存的離子組是()A.Cu2+、SO42-、NaB.K+、SO32-、OHC.Ag+、NO3-、NHD.Fe2+、NO3-、Ba2+答案B解析銅離子和碳酸根離子會反應而不能大量共存,A錯誤;B項所給離子可以大量共存,B正確;銀離子和氫氧根離子會發生反應而不能大量共存,C錯誤;酸性條件下硝酸根離子有強氧化性,會氧化亞鐵離子,不能大量共存,D錯誤。13.常溫下,在水溶液中能大量共存的離子組是()A.Na+、NO3-、SiOB.I-、H+、SO42C.[Al(OH)4]-、HCO3-、Na+D.K+、CH3CH2COO-、Cl-、H+答案A解析Na+、NO3-、SiO32-、I-可以大量共存,A正確;H+與NO3-可以氧化I-,不可以大量共存,B錯誤;[Al(OH)4]-與HCO3-反應會生成氫氧化鋁沉淀,不可以大量共存,C錯誤;CH3CH2COO14.室溫下,下列溶液中一定能大量共存的離子組是()A.強堿性溶液:K+、[Al(OH)4]-、CO32B.加入鋁粉有氫氣產生的溶液:Cu2+、Cl-、NO3-C.中性溶液:Al3+、Cl-、K+、SOD.強酸性溶液:I-、K+、Ba2+、OH-答案A解析強堿性溶液中含有大量的OH-,OH-、K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+可以大量共存,故A正確;加入鋁粉有氫氣產生的溶液可能為酸性,也可能為堿性,若為堿性,Cu2+與OH-不能大量共存,故B錯誤;中性溶液中Al3+不能大量共存,故C錯誤;強酸性溶液中含有大量的H+,OH-不能大量存在,15.在溶液中能大量共存的離子組是()A.NH4+、Cl-、Ba2+B.Na+、SO42-、FeC.Ag+、Na+、K+、S2-D.H+、MnO4-、Cl-答案B解析NH4+與OH-不能大量共存,A不符合題意;B項所給離子可以大量共存,B符合題意;Ag+和S2-可形成Ag2S沉淀,C不符合題意;MnO4-在酸性條件下可氧化16.在溶液中能大量共存的離子組是()A.H+、Ba2+、Cl-、SOB.Ca2+、Na+、CO32C.K+、Mg2+、Cl-、SiOD.Na+、SO42-、HCOO答案D解析Ba2+與SO42-不能大量共存,故A錯誤;Ca2+與CO32-不能大量共存,故B錯誤;Mg2+與SiO32-反應生成硅酸鎂沉淀,不能大量共存,故C17.在溶液中能大量共存的離子組是()A.H+、SO32-、ClB.CO32-、Na+、NC.K+、OH-、Na+、HCOD.I-、CO32-、K答案D解析H+和SO32-不能大量共存,故A不符合題意;CO32-和Zn2+反應而不能大量共存,故B不符合題意;HCO3-和OH-反應而不能大量共存,故18.向下列溶液中加入指定離子,一定有沉淀生成的是()A.向0.1mol·L-1FeCl2溶液中加入K+、Na+、[Fe(CN)6]3-、SOB.向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入[Al(OH)4]-、OH-、Cl-、Na+C.向0.1mol·L-1氨水中加入Ag+、Cu2+、SO42D.向新制氯水中加入Fe2+、K+、Br-、SCN-答案A解析K+、Fe2+、[Fe(CN)6]3-反應生成沉淀,K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓,A正確;HCO3-與[Al(OH)4]-反應會生成Al(OH)3沉淀,OH-過量時Al(OH)3反應生成四羥基合鋁酸根離子,則無沉淀,B錯誤;氨水過量時分別與Ag+、Cu2+反應生成配合物,則無沉淀,C錯誤;新制氯水氧化Fe2+為Fe3+,Fe3+和SCN-反應生成絡合物,但無沉淀,D19.室溫下,經指定操作后,下列各組溶液中離子還能大量共存的是()A.加入Na2CO3:Ca2+、Fe3+、Cl-、NOB.加入(NH4)2SO4:K+、Zn2+、Cl-、NOC.加入KI:H+、Cu2