2025年遼寧省丹東市第五中學中考一模化學試題時間：60分鐘滿分：50分考試時間：2025-3-28可以用到的相對原子質量：第一部分選擇題（共10分）本部分共包括10道小題，每小題1分。下列每小題只有一個最符合題目要求的選項。1.酒精燈里的下列物質屬于有機合成材料的是A.塑料燈帽 B.棉質燈芯 C.陶瓷燈芯管 D.玻璃燈體2.我國高速鐵路的發展走在了世界前列。高鐵列車依靠車頂的受電弓滑板與接觸網持續摩擦獲取電力，從而維持高速運行。石墨可用于制造受電弓滑板，下列石墨體現的性質屬于化學性質的是A.滑膩感 B.穩定性 C.導電性 D.熔點高3.下列有關空氣的說法正確的是A.CO2排放過多會引起酸雨B.空氣質量指數越高，空氣質量越好C.氮氣約占空氣質量的78%D.稀有氣體通電時發出不同顏色的光，可制成電光源4.化學在生產、生活中有著廣泛應用。下列對應的說法錯誤的是A.氮氣－－食品保護氣B.小蘇打－－食品發酵粉的主要成分之一C.氧化鈣－－做補鈣劑D.干冰－－人工降雨5.2024年3月22日，第三十二個“世界水日”的中國主題是“精打細算用好水資源，從嚴從細管好水資源”。下列有關水的說法正確的是A.水是由氫原子和氧原子構成B.用工業廢水灌溉農田可以節約水資源C.合理施用農藥、化肥，以減少水體污染D.水通電分解時產生的氫氣和氧氣質量比為2:16.我國“鵲橋二號”中繼星使用鍍金鉬絲天線，搭建了地面與“嫦娥六號”的通信橋梁。如圖是鉬元素在元素周期表中的相關信息。下列說法錯誤的是A.鉬的元素符號是MoB.鉬屬于金屬元素C.鉬的相對原子質量為95.96D.1個Mo2+中含有的電子數為447.科學家采用催化凈化技術將汽車尾氣進行轉化處理，減少空氣污染，這一反應過程的微觀變化的示意圖如下圖所示。下列說法正確的是A.圖中有三種氧化物 B.參加反應的反應物的分子個數比3:2C.屬于置換反應 D.反應前后分子、原子的種類、數目不變8.規范操作是實驗成功的保障，下列實驗操作正確的是A.測溶液的pH B.量取液體體積C.加熱液體 D.稀釋濃硫酸9.為探究燃燒的條件，向粘有蠟燭的燒杯中加入水并點燃蠟燭，裝置如圖。蠟燭燃燒至水面處時熄滅，其主要原因是A.蠟燭與氧氣隔絕 B.蠟燭的著火點降低 C.蠟燭沒有可燃性 D.燃燒產生二氧化碳10.小明學完溶解度的知識后，設計了以下實驗驗證“同一溶質在不同溶劑中溶解性不同”的結論。下列有關分析正確的是NaOH在水中、乙醇中的溶解度A.I所得溶液的溫度比室溫低B.I所得溶液為NaOH不飽和溶液C.Ⅱ的溶液中NaOH質量分數為18%D.I、II溶液中NaOH的質量分數相等11.實驗是學習化學的重要途徑。I.氣體的制法與性質。如圖是實驗室常用的裝置。（1）實驗室用裝置A和E制取并收集一瓶氧氣時，主要操作步驟有：①連接儀器；②裝入藥品；③點燃酒精燈；④將導管撤離水槽；⑤把試管固定在鐵架臺上；⑥收集氣體；⑦熄滅酒精燈。某同學在合理排序中發現缺少的一步必要操作是：_______。（2）完成G圖實驗時，把紅熱的木炭由瓶口向下_______（填“緩慢”或“快速”）伸入集氣瓶。（3）實驗室制取并收集一瓶干燥時，所選儀器的連接順序為_______（從左到右填寫裝置字母序號）。發生反應的化學方程為_________。若要檢驗制取二氧化碳后的廢液呈酸性，可選用的一種試劑是______。II.酸與堿的中和反應（4）李紅在燒杯中加入5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖），觀察到________（填寫實驗現象）。由此得出結論：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發生了化學反應。另外，從復分解反應發生的條件來看，因為氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應后生成了______。所以該反應也能發生。（5）為了測定上述實驗中氫氧化鈉溶液溶質質量分數，小組同學將50g氫氧化鈉溶液與一定濃度的稀鹽酸混合至恰好完全反應，將所得溶液蒸發，最終得到白色固體5.85g，則上述氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為___________。III、粗鹽中難溶性雜質的去除下面是除去粗鹽中難溶性雜質的實驗，請回答：（6）晾曬海水得到粗鹽是利用_______結晶的方法。（7）圖中正確的操作順序為_______（填字母序號）。（8）操作A中，玻璃棒作用是________。12.閱讀下面科普短文，回答下列問題：在全球可持續發展的大背景下，污水不是一種廢物，可以看作是一種資源和能源的載體，是一種放錯位置的潛在可利用的水資源。我國科學家提出的基于微藻能源的水／煙道氣聯合處理技術（圖1），利用微藻等低等植物同時實現固定、煙道氣中的等污染物去除及能源回收。生物柴油是生物燃料的一種，可直接使用或與汽油混合使用，從而緩解能源危機。但在其生產中，副產物甘油的產生，制約著其產業的可持續化發展。甘油的處理方法之一為光催化重整法。這種方法是在常溫常壓和太陽光的驅動下，利用甘油合成氫氣。目前二氧化鈦（）由于具有無生物毒性、耐腐蝕、廉價可重復利用等優異性能，成為甘油處理最常用的催化劑之一。為了提高催化效果，常將與其他物質相結合形成復合催化劑。其他條件相同時，幾種催化劑的催化效果如圖2所示。（1）自來水廠凈水消毒過程中常通入氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有消毒殺菌的作用，使水得到凈化；寫出發生反應的化學方程式_________。（2）曝氣的方法之一為壓縮空氣曝氣，請從微粒的角度分析，空氣壓縮過程中發生變化的主要是__________。（3）微藻固定的方式主要是進行光合作用，這一過程是將光能轉化成_______能。（4）生物柴油中主要含有碳、氫、氧三種元素，根據圖1分析可知，經過微藻生物反應器能除去污水或煙道氣中的__________元素。（5）二氧化鈦中鈦元素的化合價為__________價。（6）甘油中碳、氫、氧三種元素的質量比__________。（7）光催化處理甘油時，常用二氧化鈦作催化劑的原因之一是________。（8）依據圖示可知，在生產時間相同時，影響氫氣產量的主要因素為________；通過對比圖中信息，還可以得到的結論是__________。13.金屬對于促進生產發展，改善人類生活發揮著巨大作用。同學們對金屬的相關內容展開了項目式學習。活動一認識金屬材料（1）如今我國航天員在空間站可以連續工作、生活六個月。制造空間站使用的太陽能電池板需要鋁合金箔片，鋁合金加工成箔片利用了金屬的_________性。（2）鴨綠江斷橋是丹東地標性建筑之一，是一座全鋼結構可旋轉的開閉式的橋梁。鴨綠江斷橋的維護中需要除鐵銹。寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式________。活動二：探究鐵、銅、銀活動性利用圖2所示實驗研究金屬的性質。（3）④中反應觀察到的現象_______。（4）下列實驗組合中，能得出鐵、銅、銀金屬活動性順序的是_______（填序號）。A.①④ B.③④ C.①②④活動三：對標簽顯示含有鐵粉、活性炭、食鹽等成分的脫氧劑進行了如下探究。（5）利用圖3裝置進行實驗，一段時間后打開彈簧夾，觀察到________；然后打開瓶塞，將燃著的木條伸入集氣瓶，觀察到_________，說明該脫氧劑確實具有脫氧效果。（6）設計如表所示對比實驗探究脫氧劑中活性炭和食鹽的脫氧作用。利用溫度傳感器測得集氣瓶中溫度隨時間的變化曲線如圖所示。回答下列問題：序號鐵粉/g水活性炭①2500②2500.1③250.20④250.20.1①脫氧劑中把鐵制成鐵粉的原因是_______。②由圖2可知脫氧劑脫氧反應___________。（選填“吸熱”“放熱”或“不變”）③脫氧效果最好的是實驗________（選填①、②、③或④）。④對比實驗②與實驗④可得到的結論是_________。⑤實驗③與實驗④的目的是________。14.碳中和是指碳的排放與吸收達到平衡，基本實現碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途徑。為此，興趣小組同學圍繞著的捕集和吸收進行了實驗探究。活動一：了解的捕集（1）用膜分離法捕集煙道氣中的二氧化碳（如圖所示）的過程所發生的變化屬于______（填“物理變化”或“化學變化”）。（2）石灰石循環法可用于捕集煙氣中的，該方法以CaO捕集將所得產物在高溫下煅燒可重新獲得CaO和，生成的CaO具有疏松多孔的內部結構，其在捕集過程中對具有良好的_________性。活動二：尋找吸收的試劑【設計實驗】（3）甲、乙、丙三組分別利用所提供的實驗用品設計了如下方案并進行實驗：（填表）組別實驗方案現象結論甲組向一個集滿的軟塑料瓶中加入適量的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩軟塑料瓶變癟能被水吸收乙組向盛有飽和的澄清石灰水的試管中。通入適量的________能被澄清石灰水吸收丙組向盛有氫氧化鈉溶液的試管中，通入適量的無明顯現象不能被氫氧化鈉溶液吸收【解釋與分析】（4）甲組實驗中軟塑料瓶變癟，是因為瓶內氣壓_________。（5）小禮同學對丙組的實驗結論提出質疑，為了證明與氫氧化鈉發生了反應，他向丙組所得溶液中滴加足量的________。觀察到有氣泡產生，從而證明能與氫氧化鈉反應。寫出與氫氧化鈉反應的化學方程式_________。【得出結論】水、飽和石灰水和氫氧化鈉溶液均能吸收。活動三：比較吸收的效果【提出問題】水、飽和石灰水和氫氧化鈉濃溶液，哪個吸收的效果更好？【討論交流】（6）飽和石灰水、水吸收的效果差不多，從物質的溶解性的角度分析，原因是________。同學們一致認為，只需要比較氫氧化鈉濃溶液、水吸收的效果。【設計方案】（7）請你利用下列提供的實驗用品，幫助他們設計實驗并寫出實驗方案：________。（實驗用品：氫氧化鈉濃溶液、水、裝滿的軟塑料瓶若干個，其它儀器自選）資料卡片I.通常狀況下，1體積水約能溶解40體積II.SO與的化學性質相似，也能與氫氧化鈉反應：【實驗與結論】通過實驗，同學們得出氫氧化鈉濃溶液吸收的效果比水的好。【遷移應用】體排放到空氣中也會造成環境問題。同學們查閱資料并利用上圖所示裝置和用品進行實驗，來比較氫氧化鈉濃溶液、水吸收的效果。（8）請你分析，該實驗能否達到實驗目的。并闡述理由________（已知實驗裝置氣密性良好且操作均正確）。【表達與交流】通過以上探究，同學們認識到科學探究需要嚴謹思維。

2025年遼寧省丹東市第五中學中考一模化學試題時間：60分鐘滿分：50分考試時間：2025-3-28可以用到的相對原子質量：第一部分選擇題（共10分）本部分共包括10道小題，每小題1分。下列每小題只有一個最符合題目要求的選項。1.酒精燈里的下列物質屬于有機合成材料的是A.塑料燈帽 B.棉質燈芯 C.陶瓷燈芯管 D.玻璃燈體【答案】A【解析】【詳解】A、塑料是有機合成材料，故正確；B、純棉屬于天然材料，故錯誤；C、陶瓷屬于無機非金屬材料，故錯誤；D、玻璃屬于無機非金屬材料，故錯誤。故選A。2.我國高速鐵路的發展走在了世界前列。高鐵列車依靠車頂的受電弓滑板與接觸網持續摩擦獲取電力，從而維持高速運行。石墨可用于制造受電弓滑板，下列石墨體現的性質屬于化學性質的是A.滑膩感 B.穩定性 C.導電性 D.熔點高【答案】B【解析】【詳解】A、滑膩感不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，該選項不符合題意；B、穩定性需要通過化學變化就能表現出來，屬于化學性質，該選項符合題意；C、導電性不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，該選項不符合題意；D、熔點不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，該選項不符合題意。故選B。3.下列有關空氣的說法正確的是A.CO2排放過多會引起酸雨B.空氣質量指數越高，空氣質量越好C.氮氣約占空氣質量的78%D.稀有氣體通電時發出不同顏色的光，可制成電光源【答案】D【解析】【詳解】A、CO2排放過多會引起溫室效應加劇，不會導致酸雨。不符合題意；B、空氣質量指數越高，空氣質量越差。不符合題意；C、氮氣約占空氣體積的78%，不是質量。不符合題意；D、稀有氣體通電時發出不同顏色的光，可制成電光源。符合題意；故選D。4.化學在生產、生活中有著廣泛應用。下列對應的說法錯誤的是A.氮氣－－食品保護氣B.小蘇打－－食品發酵粉的主要成分之一C.氧化鈣－－做補鈣劑D.干冰－－人工降雨【答案】C【解析】【詳解】A、氮氣化學性質穩定，可用作食品保護氣，該選項說法正確；B、小蘇打為碳酸氫鈉的俗稱，可作食品發酵粉的主要成分之一，該選項說法正確；C、氧化鈣不能作補鈣劑，碳酸鈣為常見的補鈣劑，該選項說法錯誤；D、干冰為固體二氧化碳，干冰升華吸熱，可作人工降雨，該選項說法正確。故選C。5.2024年3月22日，第三十二個“世界水日”的中國主題是“精打細算用好水資源，從嚴從細管好水資源”。下列有關水的說法正確的是A.水是由氫原子和氧原子構成B.用工業廢水灌溉農田可以節約水資源C.合理施用農藥、化肥，以減少水體污染D.水通電分解時產生的氫氣和氧氣質量比為2:1【答案】C【解析】【詳解】A、水是由水分子構成，水分子是由氫原子和氧原子構成，該選項說法不正確；B、工業廢水不能直接排放，該選項說法不正確；C、合理施用農藥、化肥，能減少水體污染，該選項說法正確；D、電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：，反應生成的氫氣和氧氣的質量比為（2×1×2）：（16×2）=1：8，該選項說法不正確。故選C。6.我國“鵲橋二號”中繼星使用鍍金鉬絲天線，搭建了地面與“嫦娥六號”的通信橋梁。如圖是鉬元素在元素周期表中的相關信息。下列說法錯誤的是A.鉬的元素符號是MoB.鉬屬于金屬元素C.鉬的相對原子質量為95.96D.1個Mo2+中含有的電子數為44【答案】D【解析】【詳解】A、據元素周期表的一格可知，鉬的元素符號是Mo。A正確；B、鉬是金字旁，屬于金屬元素。B正確；C、據元素周期表的一格可知，元素名稱正下方的數字表示相對原子質量，鉬的相對原子質量為95.96。D、據元素周期表的一格可知，鉬的原子序數是42，在原子中，原子序數=質子數=電子數，所以1個Mo中含有的電子數為42。1個Mo失去2個電子形成1個Mo2+，所以1個Mo2+中含有的電子數為42－2=40。D錯誤。綜上所述：選擇D。

7.科學家采用催化凈化技術將汽車尾氣進行轉化處理，減少空氣污染，這一反應過程的微觀變化的示意圖如下圖所示。下列說法正確的是A.圖中有三種氧化物 B.參加反應的反應物的分子個數比3:2C.屬于置換反應 D.反應前后分子、原子的種類、數目不變【答案】A【解析】【分析】由圖可知，該反應為CO和NO在催化劑作用下生成CO2和N2，反應的化學方程式為：。【詳解】A、氧化物是指含有兩種元素，且一種元素為氧元素的化合物，其中CO、NO、CO2均屬于氧化物，共三種，該選項說法正確；B、結合方程式可知，參加反應的反應物的分子個數比為2：2=1：1，該選項說法不正確；C、置換反應是指一種單質和一種化合物互相交換成分生成另一種單質和另一種化合物的反應，該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，該選項說法不正確；D、化學反應前后，原子的種類數目不變，但分子的種類改變，且結合方程式可知，該反應的分子數目改變，該選項說法不正確。故選A。8.規范操作是實驗成功的保障，下列實驗操作正確的是A.測溶液的pH B.量取液體體積C.加熱液體 D.稀釋濃硫酸【答案】C【解析】【詳解】A、測定溶液pH時，不能將pH試紙直接浸入待測液中，該選項操作不正確；B、用量筒量取液體時，應平視凹液面最低處，圖中為仰視讀數，該選項操作不正確；C、加熱液體時，試管傾斜，用酒精燈外焰加熱，液體體積不能超過試管容積的三分之一，該選項操作正確；D、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，該選項操作不正確。故選C。9.為探究燃燒的條件，向粘有蠟燭的燒杯中加入水并點燃蠟燭，裝置如圖。蠟燭燃燒至水面處時熄滅，其主要原因是A.蠟燭與氧氣隔絕 B.蠟燭的著火點降低 C.蠟燭沒有可燃性 D.燃燒產生二氧化碳【答案】A【解析】【詳解】可燃物燃燒的條件：溫度達到可燃物的著火點、與氧氣接觸，蠟燭燃燒至水面處時熄滅，其主要原因是水使蠟燭與氧氣隔絕，故選：A。10.小明學完溶解度的知識后，設計了以下實驗驗證“同一溶質在不同溶劑中溶解性不同”的結論。下列有關分析正確的是NaOH在水中、乙醇中的溶解度A.I所得溶液的溫度比室溫低B.I所得溶液為NaOH不飽和溶液C.Ⅱ的溶液中NaOH質量分數為18%D.I、II溶液中NaOH的質量分數相等【答案】B【解析】【詳解】A、氫氧化鈉溶于水放熱，Ⅰ所得溶液的溫度比室溫高，故選項說法錯誤；B、20℃時氫氧化鈉在水中的溶解度為109g，Ⅰ中是20℃時向100g水中加入了18g氫氧化鈉，則Ⅰ所得溶液為NaOH不飽和溶液，故選項說法正確；C、20℃時氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3g，則20℃時100g乙醇中最多能溶解17.3g乙醇，Ⅱ的溶液中NaOH質量分數為×100%＜17.3%，更不可能為18%，故選項說法錯誤；D、由B、C解析，Ⅰ、Ⅱ溶液中溶質的質量不相等，溶劑的質量相等，則Ⅰ、Ⅱ溶液中NaOH的質量分數不相等，故選項說法錯誤。故選B。11.實驗是學習化學的重要途徑。I.氣體的制法與性質。如圖是實驗室常用的裝置。（1）實驗室用裝置A和E制取并收集一瓶氧氣時，主要操作步驟有：①連接儀器；②裝入藥品；③點燃酒精燈；④將導管撤離水槽；⑤把試管固定在鐵架臺上；⑥收集氣體；⑦熄滅酒精燈。某同學在合理排序中發現缺少的一步必要操作是：_______。（2）完成G圖實驗時，把紅熱的木炭由瓶口向下_______（填“緩慢”或“快速”）伸入集氣瓶。（3）實驗室制取并收集一瓶干燥時，所選儀器的連接順序為_______（從左到右填寫裝置字母序號）。發生反應的化學方程為_________。若要檢驗制取二氧化碳后的廢液呈酸性，可選用的一種試劑是______。II.酸與堿的中和反應（4）李紅在燒杯中加入5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖），觀察到________（填寫實驗現象）。由此得出結論：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發生了化學反應。另外，從復分解反應發生的條件來看，因為氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應后生成了______。所以該反應也能發生。（5）為了測定上述實驗中氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，小組同學將50g氫氧化鈉溶液與一定濃度的稀鹽酸混合至恰好完全反應，將所得溶液蒸發，最終得到白色固體5.85g，則上述氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為___________。III、粗鹽中難溶性雜質的去除下面是除去粗鹽中難溶性雜質的實驗，請回答：（6）晾曬海水得到粗鹽是利用_______結晶的方法。（7）圖中正確的操作順序為_______（填字母序號）。（8）操作A中，玻璃棒的作用是________。【答案】（1）檢查裝置氣密性（2）緩慢（3）①.BFD②.③.石蕊溶液等（合理即可）（4）①.溶液由紅色變為無色②.H2O（5）8%（6）蒸發（7）CBA（8）攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺【解析】【小問1詳解】裝置A中有棉花，可用加熱高錳酸鉀制取氧氣，裝置E是排水法收集氧氣，實驗的主要操作步驟為連接儀器，檢查裝置的氣密性，將試劑裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管，將試管固定在鐵架臺上，點燃酒精燈，先使試管受熱均勻，然后對準試管中的試劑部位加熱，用排水法收集氧氣，收集完畢，將導管從水槽中取出，熄滅酒精燈；【小問2詳解】氧氣的密度比空氣大，實驗中應將紅熱的木炭由瓶口由上至下緩慢伸入到集氣瓶中；【小問3詳解】實驗室中，用大理石或石灰石和稀鹽酸為原料制取的二氧化碳中含有水蒸氣，要制備并收集干燥的二氧化碳氣體，首先選擇固液常溫型裝置，然后將氣體通過濃硫酸除去水蒸氣，最后用向上排空氣法收集，則所選儀器的連接順序為：BFD；大理石或石灰石中的碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；酸性溶液能使紫色的石蕊試液變紅色，因此若要檢驗制取二氧化碳后的廢液呈酸性，可選用紫色的石蕊試液；【小問4詳解】酚酞試液遇堿性溶液變紅色、遇酸性中性溶液不變色；在燒杯中加入5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，觀察到溶液由紅色變為無色，說明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發生了化學反應；從復分解反應發生的條件為生成沉淀、氣體和水，因為氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應后生成了水，所以該反應也能發生；【小問5詳解】設參加反應氫氧化鈉的質量為x，x=4.0g，氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為：；【小問6詳解】氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，晾曬海水得到粗鹽是利用了蒸發結晶的方法；【小問7詳解】粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，正確的操作順序是CBA；【小問8詳解】據圖可知，操作A是蒸發，蒸發時，待蒸發皿中出現較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。12.閱讀下面科普短文，回答下列問題：在全球可持續發展的大背景下，污水不是一種廢物，可以看作是一種資源和能源的載體，是一種放錯位置的潛在可利用的水資源。我國科學家提出的基于微藻能源的水／煙道氣聯合處理技術（圖1），利用微藻等低等植物同時實現固定、煙道氣中的等污染物去除及能源回收。生物柴油是生物燃料的一種，可直接使用或與汽油混合使用，從而緩解能源危機。但在其生產中，副產物甘油的產生，制約著其產業的可持續化發展。甘油的處理方法之一為光催化重整法。這種方法是在常溫常壓和太陽光的驅動下，利用甘油合成氫氣。目前二氧化鈦（）由于具有無生物毒性、耐腐蝕、廉價可重復利用等優異性能，成為甘油處理最常用的催化劑之一。為了提高催化效果，常將與其他物質相結合形成復合催化劑。其他條件相同時，幾種催化劑的催化效果如圖2所示。（1）自來水廠凈水消毒過程中常通入氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有消毒殺菌的作用，使水得到凈化；寫出發生反應的化學方程式_________。（2）曝氣的方法之一為壓縮空氣曝氣，請從微粒的角度分析，空氣壓縮過程中發生變化的主要是__________。（3）微藻固定的方式主要是進行光合作用，這一過程是將光能轉化成_______能。（4）生物柴油中主要含有碳、氫、氧三種元素，根據圖1分析可知，經過微藻生物反應器能除去污水或煙道氣中的__________元素。（5）二氧化鈦中鈦元素的化合價為__________價。（6）甘油中碳、氫、氧三種元素的質量比__________。（7）光催化處理甘油時，常用二氧化鈦作催化劑的原因之一是________。（8）依據圖示可知，在生產時間相同時，影響氫氣產量的主要因素為________；通過對比圖中信息，還可以得到的結論是__________。【答案】（1）（2）分子之間的間隔變小（3）化學能（4）氮##N（5）（6）9:2:12（7）無生物毒性、耐腐蝕、廉價可重復利用之一（8）①.催化劑的種類②.復合催化劑種類相同時，時間越長，產生氫氣質量越多【解析】【小問1詳解】氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的化學方程式為：。【小問2詳解】空氣能被壓縮，是因為分子間有間隔，在加壓時，分子間的間隔減少。【小問3詳解】光合作用過程中，光能轉化為化學能。【小問4詳解】生物柴油中主要含有碳、氫、氧三種元素，根據反應前后元素種類不變，則經過微藻生物反應器能除去污水或煙道氣中的氮元素。【小問5詳解】二氧化鈦中，氧元素化合價為-2價，設鈦元素化合價為x，根據“化合物中各元素化合價代數和為零”，則x+（-2）×2=0，解得x=+4。【小問6詳解】甘油中碳、氫、氧三種元素的質量比（12×3）：（1×8）：（16×3）=9：2：12。【小問7詳解】根據短文可知，二氧化鈦（）由于具有無生物毒性、耐腐蝕、廉價可重復利用等優異性能，成為甘油處理最常用的催化劑之一。【小問8詳解】由圖可知，相同時間時，催化劑種類不同，氫氣產量不同，則說明催化劑種類能影響氫氣的產量；由圖可知，催化劑相同時，時間越長，氫氣產量越高。13.金屬對于促進生產發展，改善人類生活發揮著巨大作用。同學們對金屬的相關內容展開了項目式學習。活動一認識金屬材料（1）如今我國航天員在空間站可以連續工作、生活六個月。制造空間站使用的太陽能電池板需要鋁合金箔片，鋁合金加工成箔片利用了金屬的_________性。（2）鴨綠江斷橋是丹東地標性建筑之一，是一座全鋼結構可旋轉的開閉式的橋梁。鴨綠江斷橋的維護中需要除鐵銹。寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式________。活動二：探究鐵、銅、銀的活動性利用圖2所示實驗研究金屬的性質。（3）④中反應觀察到的現象_______。（4）下列實驗組合中，能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序的是_______（填序號）。A.①④ B.③④ C.①②④活動三：對標簽顯示含有鐵粉、活性炭、食鹽等成分的脫氧劑進行了如下探究。（5）利用圖3裝置進行實驗，一段時間后打開彈簧夾，觀察到________；然后打開瓶塞，將燃著的木條伸入集氣瓶，觀察到_________，說明該脫氧劑確實具有脫氧效果。（6）設計如表所示對比實驗探究脫氧劑中活性炭和食鹽的脫氧作用。利用溫度傳感器測得集氣瓶中溫度隨時間的變化曲線如圖所示。回答下列問題：序號鐵粉/g水活性炭①2500②2500.1③250.20④250.20.1①脫氧劑中把鐵制成鐵粉的原因是_______。②由圖2可知脫氧劑脫氧反應___________。（選填“吸熱”“放熱”或“不變”）③脫氧效果最好是實驗________（選填①、②、③或④）。④對比實驗②與實驗④可得到的結論是_________。⑤實驗③與實驗④的目的是________。【答案】（1）延展（2）（3）銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色逐漸變為藍色（4）BC（5）①.燒杯中的水進入集氣瓶中；燃著的木條熄滅②.增大與氧氣的接觸面積，反應更充分（6）①.放熱②.②③.④④.活性炭對脫氧劑脫氧有促進作用⑤.探究氯化鈉對脫氧劑脫氧的作用【解析】【小問1詳解】鋁合金加工成箔片利用了金屬的延展性；【小問2詳解】鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═3H2O+2FeCl3；【小問3詳解】④中是銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，觀察到的現象為：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色逐漸變為藍色；【小問4詳解】A、①鐵能和稀硫酸反應，說明在金屬活動性順序中，鐵排在氫前面，④銅能和硝酸銀反應，說明銅的活動性強于銀，不能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序，故選項不符合題意；B、③鐵能和硫酸銅反應，說明鐵的活動性強于銅，④銅能和硝酸銀反應，說明銅的活動性強于銀，能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序為鐵＞銅＞銀，故選項符合題意；C、①鐵能和稀硫酸反應，說明在金屬活動性順序中，鐵排在氫前面，②銅不能和稀硫酸反應，說明在金屬活動性順序中，銅排在氫后面，④銅能和硝酸銀反應，可得出銅的活動性強于銀，能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序為鐵＞銅＞銀，故選項符合題意；故選：BC；小問5詳解】脫氧劑中的鐵粉消耗集氣瓶中的氧氣，使瓶內氣壓減小，打開彈簧夾后，外界大氣壓使燒杯中的水倒吸；氧氣被消耗，剩余的氧氣不足以支持燃燒，所以燃著的木條會熄滅；【小問6詳解】①在脫氧劑中，將鐵制成鐵粉的原因是增大與氧氣的接觸面積，使反應更快、更充分；②由圖2可知，脫氧過程中會溫度升高，說明鐵粉脫氧過程放熱；③實驗④的溫度上升最快，說明與氧氣反應速率最快，脫氧效果最好；④實驗②與實驗④變量為是否加入活性炭，實驗④脫氧效果好與實驗②，說明活性炭對脫氧劑脫氧有促進作用；⑤實驗③與實驗④的變量為是否加入氯化鈉，目的是探究氯化鈉對脫氧劑脫氧的作用，實驗④脫氧效果好與實驗③，說明氯化鈉對脫氧劑脫氧有促進作用。14.碳中和是指碳的排放與吸收達到平衡，基本實現碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途徑。為此，興趣小組同學圍繞著的捕集和吸收進行了實驗探究。活動一：了解的捕集（1）用膜分離法捕集煙道氣中的二氧化碳（如圖所示）的過程所發生的變化屬于______（填“物理變化”或“化學變化”）。（2）石灰石循環法可用于捕集煙氣中的，該方法以CaO捕集將所得產物在高溫下煅燒可重新獲得CaO和，生成的CaO具有疏松多孔的內部結構，其在捕集過程中對具有良好的_________性。活動二：尋找吸收的試劑【設計實驗】（3）甲、乙、丙三組分別利用所提供的實驗用品設計了如下方案并進行實驗：（填表）組別實驗方案現象結論甲組向一個集滿的軟塑料瓶中加入適量的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩軟