熱點突破練52025年高考總復習優化設計二輪專題化學江蘇專版課后習題考前強化練選擇題熱點突破練含答案熱點突破練5表格型實驗方案的設計及評價1.(3分)(2024·江蘇連云港、淮安第一次調研)室溫下,下列實驗方案能達到探究目的的是()選項實驗方案探究目的A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4,振蕩后靜置,觀察CCl4層顏色氧化性:Cl2>Br2>I2B向溶液X中加入鹽酸,將產生的氣體通入品紅溶液中,觀察溶液顏色變化溶液X中是否含有SO32C測定濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa、NH4Cl溶液的pHCH3COOH和NH3·H2O的電離能力DBaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡一段時間后過濾、洗滌,向所得濾渣上滴加鹽酸,產生無色氣體Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 2.(3分)(2024·江蘇宿遷調研)室溫下,探究0.1mol·L-1FeCl3溶液的性質,下列實驗方案能達到探究目的的是()選項實驗方案探究目的A向兩支試管中分別加入5mL5%的H2O2溶液,再向兩支試管中滴入3滴濃度均為0.1mol·L-1FeCl3和CuSO4,觀察產生氣體的速率比較Fe3+和Cu2+的催化效率B向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入1mL0.1mol·L-1KI溶液,充分振蕩后滴加KSCN溶液,觀察顏色變化Fe3+與I-的反應是否為可逆反應C向苯酚溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,溶液呈紫色FeCl3與苯酚發生了氧化還原反應D將5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和15mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,生成紅褐色沉淀和氣體Fe3+與HCO3 3.(3分)(2024·江蘇泰州調研)室溫下,下列實驗探究方案能夠達到探究目的的是()選項實驗探究方案探究目的A將1-溴丁烷與NaOH的乙醇溶液混合后加熱,生成的氣體通入Br2的CCl4溶液中,觀察現象1-溴丁烷能否發生消去反應生成烯烴B將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中,觀察溶液顏色變化SO2是否具有漂白性C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體,觀察現象比較Na2CO3與NaHCO3在水中溶解度的大小D向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉,再通入HI氣體,觀察現象比較Fe3+與I2氧化性的強弱 4.(3分)(2024·江蘇如皋第一次適應性考試)室溫下,下列實驗方案能達到探究目的的是()選項探究方案探究目的A測定等體積CH3COONa和NaNO2溶液的pH比較CH3COOH和HNO2的酸性強弱B將石油裂解產生的氣體通入Br2的CCl4溶液,觀察溶液顏色變化驗證石油裂解產物中是否含乙烯C向Na2S溶液中通入SO2至過量,觀察是否有沉淀生成SO2是否具有氧化性D將鹵代烴與NaOH水溶液混合加熱,待冷卻后加入硝酸銀溶液,觀察沉淀顏色確定鹵代烴中鹵素原子種類 5.(3分)(2024·江蘇海安高級中學第一次考試)根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固體析出蛋白質均發生變性B鹵代烴Y與NaOH溶液共熱后,先加入足量稀硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,產生白色沉淀鹵代烴Y中含有氯原子C向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液紫紅色褪去葡萄糖中含有醛基D分別測量濃度均為0.1mol?L-1Na2CO3溶液和C6H5ONa溶液的pH,前者pH更大Ka1(H2CO3)>Ka(C6H 6.(3分)(2024·江蘇無錫期中教學質量調研)室溫下,下列實驗方案不能達到探究目的的是()選項實驗方案探究目的A向Fe(NO3)3溶液中滴入少量Na2S溶液,觀察溶液顏色變化探究S與Fe3+氧化性強弱B用pH計分別測定等物質的量濃度的CH3COOH溶液和CCl3COOH溶液的pH探究鍵的極性對羧酸酸性的影響C向大小形狀完全相同的打磨過的鎂條和鋁條中加入2mL3mol·L-1鹽酸,觀察反應劇烈程度探究鎂、鋁金屬性的強弱D向MgCl2溶液中先加入少量氫氧化鈉溶液,充分反應后再加入少量CuSO4溶液,觀察沉淀顏色的變化探究Cu(OH)2與Mg(OH)2溶度積的大小 7.(3分)(2024·江蘇鹽城聯盟校第一次學情調研檢測)室溫下,下列實驗探究方案及現象能達到探究目的的是()選項探究方案及現象探究目的A用pH計測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小醋酸是弱電解質B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解Na2SO3不能被空氣氧化C向NaBr溶液中滴加過量氯水,溶液變橙色,再加入淀粉-KI溶液,溶液變藍色氧化性:Cl2>Br2>I2D向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩,再滴加幾滴新制氯水,觀察溶液顏色變化Fe2+具有還原性 熱點突破練6化學反應書寫的正誤判斷1.(3分)(2024·江蘇南通等六市第一次調研)硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。黃鐵礦遇酸會生成硫化氫氣體。工業利用黃鐵礦與空氣高溫反應得到Fe2O3、SO2。SO2與O2在400~500℃、V2O5催化作用下反應生成SO3,每生成1molSO3釋放出98.3kJ的熱量,生成的SO3用98%的濃硫酸吸收。利用酸性KMnO4溶液可測定工業尾氣中SO2的含量。下列化學反應表示不正確的是()FeS2與足量稀鹽酸反應:FeS2+4H+Fe2++2H2S↑黃鐵礦與空氣高溫反應:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO2催化氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1用酸性KMnO4溶液吸收SO2:2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2++5SO422.(3分)(2024·江蘇揚州中學月考)由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下:下列有關說法正確的是()流程中的“分離”操作為蒸餾“濾液”中主要存在的陰離子有SO42-、SiO“酸化”時發生的離子方程式為SeSO32-+H2OSe↓+SO2↑+2OHSiO2晶胞如上圖所示,1個SiO2晶胞中有16個O原子3.(3分)(2024·江蘇蘇、錫、常、鎮四市教學情況調研)氮的常見氫化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。Mg3N2與水反應可產生NH3,液氨發生微弱電離產生NH2-,液氨能與堿金屬(如Na、K)反應產生H2。NH3中一個H被—NH2取代可得N2H4,常溫下N2H4為液體,具有很高的燃燒熱(622.1kJ·mol-1)。以稀硫酸為電解質,通過催化電解可將N2轉化為N2H4;堿性條件下,NaClO氧化NH3也可制備N2H肼在氧氣中燃燒:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=622.1kJ·mol-1液氨與鈉反應:2Na+2NH32NaNH2+H2↑NaClO氧化NH3制備N2H4:4NH3+ClO-+2OH-2N2H4+Cl-+3H2O電解法制備N2H4的陰極反應:N2+4H+-4e-N2H44.(3分)(2024·江蘇常州期末)下列有關反應原理表述正確的是()侯氏制堿法中制備NaHCO3:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl↓堿性條件下催化電解CO2制CH4的陰極反應:CO2+8e-+6H2OCH4+8OH-使用催化劑可降低CO2與H2合成C2H5OH的活化能,從而增大反應的ΔH載人飛船中常用LiOH固體吸收CO2而不用KOH固體是由于LiOH堿性更強5.(3分)(2024·江蘇海安高級中學月考)元素周期表中第ⅥA族元素及其化合物應用廣泛。O3具有殺菌、消毒、漂白等作用;H2S是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為562.2kJ·mol-1),常用于沉淀重金屬離子;硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工試劑,在催化劑作用下的合成反應為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)ΔH=akJ·mol-1(a<0);硒(34Se)和碲(52Te)的單質及其化合物在電子、冶金、材料等領域有廣闊的發展前景,H2Se具有較強的還原性,工業上通過電解強堿性Na2TeO3溶液制備Te。下列方程式書寫正確的是()SO2Cl2遇水強烈水解生成兩種酸:SO2Cl2+2H2OH2SO3+2H++2Cl-CuSe和濃硫酸反應:CuSe+H2SO4CuSO4+H2Se↑H2S的燃燒:H2S(g)+2O2(g)SO3(g)+H2O(l)ΔH=-562.2kJ·mol-1電解強堿性Na2TeO3溶液的陰極反應:TeO32-+4e-+3H2OTe+6OH6.(3分)(2024·江蘇蘇州學業質量指標調研)含鋰物質在能源方面有重要應用。鋰在氧氣中燃燒與Mg相似,其燃燒熱為299kJ·mol-1。鋰與氮氣反應得到的Li3N可用作儲氫材料。鋰-空氣電池是一種二次電池,放電時主要產物為Li2O2,充電時陰極產物易形成固態枝晶,導致電池短路。目前應用廣泛的是鋰離子電池,例如,磷酸鐵鋰電池充電時鋰離子由LiFePO4電極遷移至石墨電極形成LiCx,LiFePO4的前體FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH=2的條件下反應制得。下列化學反應表示正確的是()Li3N的水解:Li3N+3H2O3LiOH+NH3↑鋰燃燒的熱化學方程式:2Li(s)+O2(g)Li2O2(s)ΔH=+299kJ·mol-1鋰-空氣電池充電時陽極的反應:O22-+2e-2O制備FePO4的離子方程式:2H2PO4-+2Fe2++2OH-+H2O22FePO4↓+4H2O7.(3分)(2024·江蘇淮安開學考試)對于下列實驗,能正確描述其反應的離子方程式的是()向BaCl2溶液中通入SO2:Ba2++H2O+SO2BaSO3↓+2H+硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑同濃度、同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:NH4++OH-NH3·H2O用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl8.(3分)(2024·江蘇常州高級中學開學考試)NH3是重要的化工原料,可用于某些配合物的制備,如CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4。液氨可以微弱的電離產生NH2-和NH4+,NH3中的一個H原子若被—NH2取代可形成N2H4(聯氨),若被—OH取代可形成NH2OH(羥胺)。NH3經過轉化可形成N2、NO、NO2、N2O向硫酸銅中通入過量氨氣:Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+氨氣的燃燒熱:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1526kJ·mol-1向稀硝酸中加入過量鐵粉:3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應:2NH4++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2NH3·9.(3分)(2024·江蘇揚州中學開學考試)CN-結合H+能力弱于CO32-。氰化物濃度較低時,可在堿性條件下用H2O2或Cl2將其轉化為N2;濃度較高時,可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反應生成K4NaCN溶液通入少量的CO2:CN-+CO2+H2OHCN+HCO3-Fe與HCN溶液反應:Fe+2HCNFe2++H2↑+2CN-K2CO3水解:CO32-+2H2O2OH-+H2COCl2處理含氰廢水:5Cl2+2CN-+4OH-10Cl-+N2↑+4H++2CO2↑熱點突破練9多官能團有機物的結構與性質1.(3分)(2024·江蘇泰州調研)藥物沃塞洛托的重要中間體Y的合成路線如圖所示。下列說法不正確的是()1molX最多能與3molNaOH反應Y分子中所有原子可能共平面X、Y的分子組成相差C3H4用紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團2.(3分)(2024·江蘇南京鹽城期末)化合物Z是抗腫瘤活性藥物中間體,其合成路線如下。下列說法不正確的是()X中含有醛基和醚鍵X、Y可用FeCl3溶液或2%銀氨溶液進行鑒別Z分子中存在手性碳原子該轉化過程中包含加成、消去、取代反應3.(3分)(2024·江蘇南通等六市第一次調研)物質Y是一種重要的藥物中間體,其合成路線如下:下列說法不正確的是()1molX中含3mol碳氧π鍵X與互為順反異構體Y分子中不含手性碳原子可用新制的Cu(OH)2檢驗Y中是否有X4.(3分)(2024·江蘇連云港高級中學期中)異甘草素具有抗腫瘤、抗病毒等藥物功效。合成中間體Z的部分路線如圖:下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是()1molZ中含有6mol碳氧σ鍵X分子中的所有原子一定共平面Y能發生加成、氧化和消去反應Z與足量的氫氣加成后的產物分子中含有3個手性碳原子5.(3分)(2024·江蘇常州第一中學期初檢測)樹脂X用于制玻璃纖維增強塑料,合成方法如下圖,“”表示鏈延長。下列說法不正確的是()X、P均能被酸性高錳酸鉀溶液所氧化M的結構簡式為X的強度比P的大P的重復單元中有四種官能團6.(3分)(2023·江蘇揚州第二學期期初)化合物Z是合成藥物丹參醇的中間體,可由下列反應制得。下列說法正確的是()已知:CH3MgBr易水解,反應X→Y需在無水條件下進行。物質X易溶于水CH3MgBr水解可生成CH4與Mg(OH)BrZ在NaOH醇溶液中加熱能發生消去反應X、Z分別與足量H2加成的產物分子中手性碳原子數目不相等7.(3分)(2023·江蘇無錫高三期末教學質量調研測試)有機物Z是合成藥物的中間體,Z的合成路線如下。下列說法正確的是()1molX最多能與2molNaOH反應Y不存在順反異構體Z分子中含有2個手性碳原子可以用NaHCO3溶液鑒別化合物Y和Z8.(3分)(2023·江蘇蘇、錫、常、鎮四市高三第一次調研測試)化合物乙是一種治療神經類疾病的藥物,可由化合物甲經多步反應得到。下列有關化合物甲、乙的說法不正確的是()甲分子存在順反異構乙分子中含有2個手性碳原子1mol乙最多能與4molNaOH反應用NaHCO3溶液能鑒別甲、乙9.(3分)(2024·江蘇泰州期末)化合物Z是合成治療青光眼藥物鹽酸左布諾洛爾的重要中間體,其合成路線如下。下列說法正確的是()A.與互為同系物B.X在催化劑作用下可與甲醛發生縮聚反應C.Y分子中存在2個手性碳原子D.Z在熱NaOH乙醇溶液中發生消去反應熱點突破練10電化學裝置分析1.(3分)(2024·江蘇蘇州期初調研)氨硼烷-H2O2燃料電池裝置示意如圖所示,該電池在常溫下即可工作,總反應為NH3·BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。下列說法不正確的是()氨硼烷與水分子間可形成氫鍵,故易溶于水a電極上的反應為NH3·BH3+2H2O+6e-NH4++BO2-放電過程中1molH2O2參與反應時,轉移的電子數約為2×6.02×1023其他條件不變,向H2O2溶液中加入適量稀硫酸能增大電流強度2.(3分)(2024·江蘇揚州中學月考)下圖為一種酶生物電池,可將葡萄糖(C6H12O6)轉化為葡萄糖內酯(C6H10O6),兩個碳納米管電極材料由石墨烯片層卷曲而成。下列說法不正確的是()圖中的離子交換膜為陽離子交換膜負極區的電極反應式主要為C6H12O6-2e-C6H10O6+2H+碳納米管有良好的導電性能,且能高效吸附氣體理論上消耗標準狀況下2.24LO2,可生成葡萄糖內酯0.2mol3.(3分)(2024·江蘇前黃高級中學期中適應性考試)鹽酸羥胺(NH3OHCl)是一種常見的還原劑和顯像劑,其化學性質類似NH4Cl。工業上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含Fe的催化電極反應機理如圖2所示。不考慮溶液體積變化,下列說法正確的是()圖1圖2電池工作時,Pt電極是正極圖2中,A為H+和e-,B為NH3OH+電池工作時,每消耗2.24LNO(標準狀況下),左室溶液質量增加3.3g電池工作一段時間后,正、負極區溶液的pH均減小4.(3分)(2024·江蘇如皋適應性考試)鐵-空氣二次電池具有價格低廉、安全性好等優點。一種鐵-空氣電池放電時原理如圖所示。電池使用堿性溶液作電解質溶液,C電極允許空氣中的O2通過。下列說法正確的是()放電時正極反應為O2+4e-+4H+4H2O充電時的陰極反應之一為Fe2O3+2e-+3H2O2Fe(OH)2+2OH-忽略溶液體積的變化,放電后溶液的pH增大該電池也可以用強酸溶液作電解質5.(3分)(2024·江蘇南京六校聯合體聯合調研)某過渡金屬(M)-鋰離子電池的結構如圖所示,總反應式為Li