第一章化學反應與能量第一節化學反應與能量的變化

課題

1、了解化學反應中能量轉化的原因與常見的能量轉化形式；

能力2、認識化學反應過程中同時存在著物質與能量的關系；

目標3、了解反應熱與熔變的含義

4、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式

重

點

難

點

教學過程學生活動

［回顧及引入］能源、材料、信息是現代社會的三大支柱?；瘜W

反應必然有物質的變化，也會伴隨能量的變化如熱能、光能、電能，

其所釋放的能量是現代能量的主要來源。

問：常見的放熱與吸熱反應有哪些？

［板彳5］第一章化學反應與能量

盛^靡瓣端將嫖麻烈

［講］我們對反應研究的對象是反應的反應物與生成物，我們把它

們稱小7反應體系，而把除它們之外的物質稱為環境。體系與環境之

間會有能量的傳遞。

問：

［板書］一、反應熱將變

1、熔:

始變：恒壓條件下，反應的熱效應，中學即等于熔變

2、符號：AH單位：kJ/mol或kJmol"

3、測量方法：量熱計

［問］放熱反應中焰是增大還是減小？

［板書］4、反應熱表示方法:AH為“一”或△HVO時為放熱反應;

△H為“+”或△H>0時為吸熱反應。

版群入合野愫豳:81好:反應物的總能量

問：從化學鍵的角度看化學反應是怎樣發生的？與能量有什么關

系？

舒H==化學鍵斷裂所吸收的總能量一化學鍵生成所釋放的總

［板書］6、AH有正負之分，因此比較大小時，要連同“+”、

包含在內，類似干數學上的正負數比較，如果只比較反應放

出熱量變化，則只比較數值大小。

［過渡］什么是化學反應熱？如何表示？如何準確地描述物質間的

化學反應及其能量變化？下面我們來學習熱化學方程式。

［板書］二、熱化學方程式

1.定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化

學方程式。例：H2(g)+I2(g)S2HI(g);AH=-14.9kJ/mol

［講］熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了

化學反應中的能量變化。

問：觀察上述熱化學方程式，其書寫有與普通化學方程式相比什么

要求或者需要注意哪些事項呢？

【板書12.書寫熱化學方程式的注意事項：

［板書］⑴需注明反應的溫度與壓強。(101kPa與25℃時可不特

別注明)。一般不要求寫條件

(2)注明的與“一”及單位

［投影］例如：H2(g)+lo2(g)=H2O(g);AH=-241.8kJ/mol

H2(g)+1o2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

［問］從上述兩個熱化學方程式，產生的熱量為什么不同？

［板書］(3)注明反應物與生成物的狀態，不用“f”、“1”。物

質狀態由固液氣轉化時，通常放熱

［講］通常氣體用“g”、液體用“1”、固體用“S”、溶液用“aq”，

且熱化學方程式通常不用“t”、“1”。

問：上述方程式的化學計量數有何特殊之處？

若變為整數，還應有什么改變才行？

［板書］(4)化學計量數不表示分子個數，而是物質的量，可以是整

數也可以是分數。

(5)參加反應的物質的化學計量數增大一倍，其4H也增大一倍。

當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相

反。

(［板書］4.熱化學方程式的應用

［實踐活動］中與反應反應熱的測定

一、中與熱

1、定義：在稀溶液中，酸跟堿發生中與反應，生成lmol水時的

反應熱叫做中與熱。

+

2、中與熱的表示：H(aq)+OH-(aq)=H2O(1);AH=-57.3kJ/

molo

3、注意點

①條件：稀溶液。

②中與熱不包括濃溶液稀釋或固體溶解的放熱、弱電解質電離

的吸熱。

③以生成lmolH2O為標準配平其余物質的化學計量數，常出

現分數，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中與

熱內。

例：

4、表示中與熱的熱化學方程式

二、中與熱的測定

1、實驗用品

2、實驗步驟

(1)量熱計組成

(2)分別量取HC1與NaOH溫度

(3)量取反應后的最高溫度

(4)共測3次

(5)計算

3、注意點

⑴.因NaOH易吸收CO2,選用0.55mol/LNaOH溶液,使堿稍

稍過量.要現配并冷至室溫

⑵.大小燒杯口應持平，以減少熱量的散失.

⑶?用0.1分刻度的溫度計，測完鹽酸溫度后要沖洗且也要轉至小

燒杯，才能測氫氧化鈉溶液溫度

⑷.NaOH要一次性加入，讀取反應后的最高溫度

教學反思：

課題第二節燃燒熱能源

能力1、理解燃燒燃燒的含義

目標2、掌握表示燃燒熱的熱化學方程式的寫法與有關燃燒熱的簡單的計算

重

點

難

點

教學過程備注

一、燃燒熱

問：燃燒熱是反應熱的一種？燃燒熱與通常反應的反應熱有何

異同呢？

1、定義：在25℃,101kPa時，lmol純物質完全燃燒生成

穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱通

?？捎闪繜嵊嫓y得。

2、注意點:

①物質的聚集狀態：

②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。

C—CO2H—H2OS—S02

③以燃燒lmol純物質為標準配平其余物質的化學計量數，常

出現分數

④

二、能源

1）什么是能源？能源的作用？

就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然

氣）、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。?能源的開發與利用

可以用來衡量一個國家或地區的經濟發展與科學技術水平。

2）當今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節約

能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、

天然氣解決的辦法：開源節流；即開發新能源，節約現有能源，

提高能源的利用率。

措施：科學地控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，提高能源的利

用率。

新能源：太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能與生物能。

教學回顧：

第三節化學反應熱的計算

1、蓋斯定律的本質，了解其科學研究中的意義。

能力

②掌握有關蓋斯定律的應用

目標

掌握有關反應熱、燃燒熱、熱化學方程式的計算

重掌握有關蓋斯定律的應用；掌握有關反應熱、燃燒熱、熱化學方程式的

點計算

難掌握有關蓋斯定律的應用；掌握有關反應熱、燃燒熱、熱化學方程式的

點計算

教學過程備注

引入：如何測出這個反應的反應熱：C(s)+l/2O2(g)==CO(g)

一.蓋斯定律:

1、內容：不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應

熱是相同的?；瘜W反應的反應熱只與反應體系的始態與終態有關,

而與反應的途徑無關。

2、理解

3、應用：有些反應反應熱相當小，轉化速率慢，有時還很不

完全，測定反應熱很困難?，F在可根據蓋斯定律間接計算

加合法：運用方程式的加減約掉中間產物得到所求熱化學方程式

(1)熱化學方程式同乘以一個數，反應熱也須乘以該數

（2）加減時同種物質之間可相加減，反應熱也隨之相加減

（3）方程式顛倒時，AH的符號也要改變

例題

二、反應熱的計算

1、反應熱數值與各物質的化學計算數成正比，可列比例式進行計

算

2、根據蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式包括其

△H相加或相減，得到一個新的熱化學方程式。

3、可燃物完全燃燒產生的熱量=nXAH

教學回顧：

課題：第一節化學反應速率

①了解化學反應速率的含義

知識

②理解化學反應速率的表達式及其簡單計算

目標

③了解化學反應速率的測量方法

能力

通過學習化學反應速率的測量方法，培養設計實驗的能力

目標

重點理解化學反應速率的表達式及其簡單計算

難點理解化學反應速率的表達式及其簡單計算

教學過程

教學步驟、內容師生活動

一、化學反應速率.

1、定義：對于化學反應，當體系為氣態或溶液時，用單位時

間內反應物或生成物的濃度變化來表示。

數學表達式為：v==AC/t==An/Vt

單位是：mol/(L?s)或mol/(L?min)或mol/

(L?h)

練習：

2、注意點：

1.平均速率，而不是瞬時速率。

2.無論用反應物生成物表示，一般都取正值，通過文字說

明方向。

3.對于給定反應aA+bB==cC+dD來說有：

：：：

VAVB:VcVD===ACA:ACB:ACcACD

===AnA:AnB:△n。:△nD====a:b：c:d

6,用化學反應速率來比較反應進行得快慢，應選擇同一物

質來比較。

7、固體與純液體

3、化學反應速率的計算

(1)由公式計算

(2)由化學計量數

(3)三行式計算

二、化學反應速率的測定

教學反思：

第二節影響化學反應速率的因素

(1)理解濃度、壓強、溫度與催化劑等條件對化學反應速率的影

知識響。

目標(2)使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向與活化分子等來解

釋濃度、壓強、溫度與催化劑等條件對化學反應速率的影響。

(1)掌握運用濃度、壓強、溫度與催化劑等條件比較反應速率大

能力小的方法；

目標(2)通過識別有關化學反應速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，

提高識圖析圖能力，培養從圖像中挖掘化學信息的能力。

重點外界條件對化學速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學反應

速率的影響。

壓強對化學速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速

難點

率的影響。

教學過程

教學步驟、內容師生活動

一、有效碰撞理論

1、有效碰撞：引起分子間的化學反應的碰撞。

分子間的碰撞是發生化學反應的必要條件，有效碰撞是發生

化學反應的充分條件，某一化學反應的速率大小與單位時間內

有效碰撞的次數有關

2、活化分子：具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子。

發生有效碰撞的分子一定是活

化分子，但活化分子的碰撞不一定gl7—TV―r

是有效碰撞。有效碰撞次數的多少\彳

反應物［反應熱

與單位體積內反應物中活化分子的1___________出J

反應過程

多少有關。

3、活化能

活化分子與反應物分子平均能量之差，如圖

(1)與反應速率的關系

活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關，

活化能的大小是由反應物分子的性質決定，(內因)活化能越小

則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時

間內有效碰撞越多，則反應速率越快。如溶液中的離子反應，

活化能接近于。，而溶洞的形成、礦物的形成活化能很高。

(2)對反應熱/H無影響

問：影響化學反應速率的因素有哪些？舉例說明。

［導入］有些反應速率很快，如鹽酸與氫氧化鈉的中與反應，

而有些反應速率很慢，如石油的形成?？梢姡煌镔|化學反

應速率相差很大，決定化學反應速率的因素是反應物本身的性

質C

［板書］

二、決定化學反應速率的因素：反應物本身的性質

三、外界條件對化學反應速率的影響：

(一)濃度對化學反應速率的影響

［演示］課本20頁實驗2-2草酸與酸性高鎰酸鉀的反應

原理：

【板書】1、當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以

增大反應的速率。

【實驗解釋】從有效碰撞理論解釋，為什么增大反應物的

濃度會影響反應速率呢？

2、當增加反應物的濃度時，單位體積內活化分子的數量

增加，有效碰撞的頻率增大，導致反應速率增大。

3、對于可逆反應aA+bB=cC+dD來說，正反應的速

率只取決于A、B兩種物質的濃度，與C、D兩種物質的濃度

關系不大。而逆反應的速率只取決于C、D兩種物質的濃度，

與A、B兩種物質的濃度關系不大。增加A或B的濃度只可

以使正反應的速率增大，加入這一時刻逆反應的速率不變，達

新平衡后V正V逆均比原來快。

4、固體與純液體的濃度是一個常數，所以增加這些物質的

量，不會影響反應的速率。

【應用】

（二）壓強對化學反應速率的影響

【板書】1、對于有氣體參加的反應來說，其他條件不變時,

增大體系的壓強，反應速率會加大。

【解釋】為什么增大壓強會影響有氣體參加的化學反應的

速率？

2.壓強對反應速率的影響是通過改變濃度而影響反應速率的。

在分析壓強對反應速率的影響時，應落實到濃度上，將壓強問

題轉化為濃度問題

3.恒容時加入與反應無關的氣體使壓強增大，反應物與生成物

的濃度都沒有變化，所以化學反應速率不變。

恒壓時加入與反應無關氣體使體積增大，反應物與生成物的濃

度都減小，所以化學反應速率減小。

4.如果參加反應的物質是固體、液體或溶液時，由于改變壓強

對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認

為壓強與它們的反應速率無關。

5、有效碰撞理論：同濃度

例

（三）溫度對化學反應速率的影響

［演示］課本21頁實驗2-3

原理：

【板書】1、在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學反應

要加快。

【解釋】從有效碰撞理論，為什么升高溫度會使反應速率

加快？

2、當反應物濃度一定時，分子總數一定，升高溫度，反應

物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而單位體積

內活化分子數量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應速率加

大C

3、對于可逆反應來說，升高體系的溫度，反應物與生成物中

的活化分子數都增加，所以，正反應的速率與逆反應的速率都

增大。

【應用】

【科學探究】課本21頁科學探究：不同溫度下碘化鉀與

稀硫酸反應（淀粉指示顏色）的速率不同。

原理：

現象：

注意：

試劑加入順序：

（四）催化劑對化學反應速率的影響

【演示】22頁演示實驗2.4:過氧化氫分解的對比實驗

【結論】1、催化劑能加快化學反應速率。

【解釋】為什么催化劑能加快化學反應速率？

2、當溫度與反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑

發生改變，從而降低了反應的活化能，使得活化分子的百分比

增大，因此單位體積內活化分子的數目增多，有效碰撞頻率增

大，故化學反應速率加大。

3.催化劑不改變反應的反應熱。例：

在加熱條件下：2Cu+O2==2CuO

2CuO+2CH3cH20H==2Cu+2

CH3CHO+2HQ

3.能加快反應速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學反應速率

的催化劑叫負催化劑。如不作特殊說明，均指正催化劑。

4.對可逆反應而言，正催化劑使正、逆反應速率都加快，且加

快的程度相同。

【應用】

（五）其它因素對化學反應速率的影響

光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質…等

教學反思：

課題：2-3化學平衡（一）

知識1、了解可逆反應與不可逆反應的概念

目標2、描述化學平衡建立的過程，建立起化學平衡的概念，理解化學平衡

狀態的特征

能力從學生已有的關于飽與溶液的溶解平衡，導入化學平衡，通過對溶

目標液節平衡的理解與遷移，讓學生建立起化學平衡是個動態平衡的概念

重點可逆反應與不可逆反應化學平衡的建立及特征

難點化學平衡的建立及特征

教學過程

教學步驟、內容師生活動

【知識回顧】什么是可逆反應？可逆反應有什么特征？

一、可逆反應

1、定義：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能

向逆反應方向進行的反應

2、表示方法：用“一”表示。

3、特點：參加反應的物質不能完全轉化

例題：

閱讀書26頁資料了解不可逆反應

4、不可逆反應：逆反應程度很小，接近于0

二、化學平衡

1、化學平衡狀態的建立

⑴溶解平衡的建立

提問：將晶形不規則的晶體放入到其飽與溶液中一段時間后，晶

體會變得完整、有規則，但晶體的質量并不發生變化，這

是為什么？

提問：將足夠多的NaCl固體加入一定水中，分析u（溶卜u（析）

的變化情況

溶解平衡圖像化學平衡圖像：從反應物

達到平衡

⑵化學平衡的狀態建立

【講解】以可逆反應CO（g）+H2O（g）J=^CO2（g）+H2?為例,

若反應開始時只有CO與H2O各ImoL,此時c（CO）＞

c（H2。）最大，因此U（正）最大，c（CC）2）=c（H2）=0mol/L,

因此u（逆）=0。隨著反應的進行，反應物不斷減少，生成

物逐漸增加，u（正）逐漸減小，u（逆）逐漸增大，當反應進行

到某一時刻，u（正）=u（逆），此時，反應達到了其“限度”，

反應體系中各物質的物質的量、濃度等都不再發生變化，

但反應仍然在進行著，只是U（正）=u（逆），我們把這樣的狀

態叫作化學平衡狀態，簡稱化學平衡

⑶定義：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率與逆反應速

率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態，

就叫做化學平衡狀態，簡稱化學平衡

【思考與交流】根據前面的分析，請大家思考：化學平衡研究的

對象是什么？

2、化學平衡的特征

⑴逆：化學平衡研究的對象是可逆反應

【思考與交流】當反應達到平衡時，有什么特點？

⑵等：化學反應處于化學平衡狀態時，正反應速率等于逆反應

速率，但都不等于零，即：U（正）=u（逆）＞0

【思考與交流】反應是否還在進行？為什么？

⑶動：化學平衡是動態平衡，表面“靜止”

【思考與交流】平衡狀態下的反應體系中各成分的量是否發生變

化？

⑷定：化學反應處于化學平衡狀態時，反應化合物中各組分的

質量或濃度保持一定

【思考與交流】平衡能否一直保持不變？

（5）變：化學平衡是有條件的平衡狀態，當外界條件變化，原有

的化學平衡被破壞，直到建立新的化學平衡。

練習

教學反思:

課題：化學平衡（二）

1、理解化學平衡狀態的標志

知識2、理解化學平衡移動的原因及與V（正）V（逆）的關系

目標3、通過實驗探究溫度、濃度與壓強對化學平衡的影響，并能用平衡移

動原理加以解釋。

能力通過邊講邊實驗的形式引導學生認真觀察實驗現象，啟發學生充分

目標討論，培養學生啟發思維的能力

化學平衡狀態的標志化學平衡移動的本質

重點

溫度、濃度與壓強對化學平衡的影響平衡移動原理

化學平衡狀態的標志化學平衡移動的本質

難點

溫度、濃度與壓強對化學平衡的影響平衡移動原理

教學過程

師生活

教學步驟、內容

動

3、判斷可逆反應達到化學平衡狀態的方法

[①u（A正）=F（A逆）＞0,只要能證明此即可

⑴基本依據：[②反應混合物中各組成成分的質量分數保持不變

⑵常見方法：以xA+yB=zC為例

'a、u（A正）==u（A逆）

<b、u（A耗）==u（A生）

率.c>u（A耗）：u（A生）==x:y

、d、u（B耗）：u（C耗）==y:z

方向相反同種物質表示時數值相等，不同物質表示時數值相

當

b、各物質的質量或濃度保持不變

（1）反應物的轉化率不變

（2）產物的產率不變

（3）絕熱體系中溫度不變

（4）有顏色氣體參與時顏色不變

C、只適用于某些反應的標志：以下面三個反應填空

一定平衡不一定平

衡

體系氣體的總質量不變

體系氣體的總物質的量不變

恒壓下體系氣體的總體積不變

恒容下體系氣體的總壓強不變

體系氣體的M不變

恒容體系氣體的密度不變

【練習】

【問題探究】當外界條件改變時，已經建立的化學平衡會不會發生什

么變化？

【講解】我們知道，化學平衡是有條件的平衡，在一定條件下才能保

持平衡狀態，當平衡的條件發生改變時，原平衡就會被破壞，

反應混合物里各組分的含量會隨之改變，然后在新的條件下重

新建立平衡，我們把這樣的過程叫作化學平衡的移動

三、化學平衡的移動

1、定義：可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程

叫做化學平衡的移動

2、化學平衡移動的本質與方向

外界條件的改變使原平衡體系u（正）=u（逆）的關系被破壞，使

u（正）（逆），然后在新的條件下，重新建立u（正）=u（逆）的關系，才

能表明化學平衡發生了移動

（1加（正）＞u（逆）：化學平衡向正反應方向（右）移動

⑵U（正）VU（逆）：化學平衡向逆反應方向（左）移動

【學與問】如果外界條件的改變使得U（正卜U（逆）同等程度地改變，平

衡是否發生移動？

【講解】如果外界條件的改變使U（正卜u（逆）變化的倍數相同，那么對

反應中任何一種物質而言：消耗了多少就會生成多少，因此體

系中各物質的濃度不發生改變，所有此時平衡不移動

（3加（正）=u（逆）：化學平衡不移動

【小結】

錯誤！

課后反思:

第三課時

【引言】上節課我們學習了化學平衡移動方向的判斷方法，那么，外

界條件的改變化學平衡將向哪個方向移動呢？這節課我們就來

具體研究外界條件對化學平衡的影響

四、外界條件對化學平衡的影響

1、濃度

【實驗探究】演示實驗2—5

【現象】1號試管橙紅色變深，2號試管黃色變深

［增大產物濃度時平衡向逆反應方向移動

【小論】［減小產物濃度時平衡向正反應方向移動

【實驗探究】演示實驗2—5

編號12

滴力口

步驟1滴加飽與FeCl31mol/LKSCN

溶液

現象溶液變得更紅溶液變得更紅

步驟2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液

現象紅色變淺紅色變淺

J增大反應物濃度時平衡向正反應方向移動

【川治】⑴【減小反應物濃度時平衡向逆反應方向移動

【思考與交流】為什么改變反應物的濃度會引起化學平衡的移動？從

正逆反應速率變化思考？

【講解】當增大反應物濃度時，正反應速率增大，隨之生成物濃度也

逐漸增大，逆反應速率也增大，但逆反應速率增大量不及正反

應速率增大量，所以平衡向正反應方向（右）移動，如圖⑴。

若減少生成物濃度，則逆反應速率減小，隨之反應物濃度降低,

正反應速率也減小，但正反應速率減小的程度不及逆反應速率

減小程度，所以平衡向正反應方向（右）移動，如圖⑵。反之

亦然，如圖⑶⑷

①增大反應物濃度②減少生成物濃度

③增大生成物濃度④減少反應物濃度

（2）速率一時間圖（見上，從圖像分析可得以下結論）

①改變反應物的濃度，只能使正反應的速率瞬間增大或減??；改變

生成物的濃度，只能使逆反應的速率瞬間增大或減小

②只要u（正）在上面，u（逆）在下面，即uQE）＞u（逆），化學平衡

一定向正反應方向移動，反之亦然

③只要增大濃度，不論增大的是反應物還是生成物的濃度，新平衡

狀態下的反應速率一定大于原平衡狀態；減少濃度，新平衡條件下的

反應速率一定小于原平衡狀態

【思考與交流】是否增加反應物或減少生成物的量都能使平衡向正反

應方向移動；增加生成物或減少反應物的量都能使平衡向

逆反應方向移動？

【結論】否。(3)增大固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡

不移動

【思考與交流】對反應mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),若增大反

應物A的濃度，平衡將向哪個方向移動？反應物A.B的

轉化率將怎樣變化？

【結論】(4)對反應mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),若增大反

應物A的濃度，平衡將向正反應方向移動。反應物B的轉化率

將增大，而A則減小

【思考與交流】本規律在化工生產上有何利用價值？

【講解】在化工生產上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應物

的濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用

2、溫度

【學與問】溫度的變化對化學反應速率有何影響？u(正)與u(逆)將如何

變化？

【講解】升高溫度，將增大化學反應速率，u(正)與u(逆)都將增大；降

低溫度，將減小化學反應速率，U(正)與U(逆)都將減小

【學與問】溫度的變化如何改變同一反應的U(正)與U(逆)的倍數?

【實驗探究】演示實驗2—7

［溫度升高，混合氣體顏色加深，NO2濃度增大

【頭丸坊象】［溫度降低，混合氣體顏色變淺，NO?濃度減小

【思考與交流】如何解釋這樣的現象？

【講解】對于反應：aA(g)+bB(g)ucC(g)2XH有

升高溫度，平衡向吸熱方向移動

⑴在其他條件不變時：

?降低溫度，平衡向放熱方向移動

【學與問】分析以上圖像，升溫與降溫對正、逆反應的速率有何影響?

(2)升高溫度，可逆反應的速率都增大，但吸熱反應增大的程度要大

于放熱反應，反之亦然

【學與問】升高溫度后，化學平衡發生移動，反應速率在移動后與移

動前有何關系？

（3）升高溫度，化學平衡移動后，在新的平衡狀態下，化學反應速率

一定大于原平衡狀態的化學反應速率，反之亦然

【小結】

錯誤！

第四課時

【學與問】壓強的變化對化學反應速率如何影響？U（正）與U（逆）怎樣

變化？

【講解】增大壓強，將增大化學反應速率，U（正）與U（逆）都將增大；減

小壓強，將減小化學反應速率，U（正）與U（逆）都將減小

3、壓強

【思考與交流】壓強的變化如何改變不同反應的U（正）與U（逆）的倍數？

【科學探究】N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）,壓強變化與NH3含量的如

表，請分析后歸納

壓/p>

(MPa)

NH3(%)2.09.216.435.553.669.4

【結論】增大壓強，NH3的百分含量增大，平衡向正反應方向移動

【思考與交流】請分析合成氨的反應，找出加壓后平衡右移與反應方

程式中系數的關系?

結論在其他條件不變時

，增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動

減小壓強，平衡向著氣體體積增大的方向移動

【思考與交流】對于等體積的7體反應，壓強改變將怎樣影響化學平

衡？如&3)+1施)一2HI(g)

【講解】對于反應：aA(g)+bB(g)ucC(g)

①a+b>c改變壓強的速率一時間圖像②a+b=c改

變壓強的速率一時間圖像

⑴在其它條件不變時：

增大壓強，會使平衡向著氣體體積縮小的方向移動

減小壓強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動

⑵在其他體積不變時：若反應前后氣體體積不變，則平衡不移動

【思考與交流】濃度變化與壓強變化的速率-時間圖像有何區別？

【講解】

錯誤！

【學與問】對于反應aA(s)+bB(l)=cC(l)達到平衡后，改變壓強，平

衡將怎樣移動？

【講解】對于無氣體參加的化學平衡，改變壓強不能使化學平衡發生

移動

【學與問】對于反應aA(g)+bB(g)ucC(g),若a+b=c,達到平衡

后改變壓強，平衡將做怎樣的移動？

【講解】對于反應前后氣態物質的總體積不變的化學平衡(a+b=c),壓

強的改變對平衡無影響(但將同等程度的改變正、逆反應速率)

【學與問】一定條件下的密閉容器中，反應N2+3H2=2NH3達至U

平衡后，再充入一定量的氧氣，平衡將做怎樣的移動？

【講解】充入“無關氣體”，如He、Ne、Ar或不參加反應的N2等

有以下兩種可能情況：

⑶充入“無關氣體”對平衡的影響

①恒容時

充入“無關氣體”一引起總壓增大，但各反應物的濃度不變-平衡

不移動

②恒壓時

充入“無關氣體”一引起總體積增大—使各反應物濃度減小一各

氣體的分壓減小一平衡向氣體體積增大的方向移動

【結論】壓強的改變如果沒有引起氣體體積的變化，則不能引起平衡

的移動

五、勒夏特列原理

1、定義：如果改變影響平衡的一個條件（如溫度、壓強、濃度），

平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動

【學與問】對于一個正在進行的可逆反應，改變其中一個條件（如溫

度、壓強、濃度），平衡應該怎樣移動？

【講解】勒夏特列原理不適用于未達到平衡的體系

【思考與交流】如何理解“減弱這種改變”這句話？

2

六、催化劑對化學平衡移動的影響

【思考與交流】催化劑能改變化學反應速率，那么向一個已經達到平

衡的反應體系中加入催化劑，平衡將如何移動？

【講解】由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應的速率，化學平衡

不移動

【講解】對于未達到平衡的反應體系，使用催化劑可以縮短達到平衡

所需的時間

小結

錯誤！

教學反思:

課題：化學平衡常數

知識1、知道化學平衡常數的涵義，能利用化學平衡常數進行相關計算。

目標2、掌握化學平衡計算

能力

從定量角度深入理解化學平衡常數

目標

重點知道化學平衡常數的涵義，能利用化學平衡常數進行相關計算

難點利用化學平衡常數進行相關計算

教學過程

教學步驟、內容師生活動

七、化學平衡常數

【問題探究】當一個可逆反應達到化學平衡狀態時，反應物與生

成物的濃度之間有怎樣的定量關系，請你分析教材P29

的表進行歸納

【講解】從H2與12的反應可以看出，在可逆反應中，無論平衡是

從哪個方向形成的，只要溫度相同，生成物濃度的系數次

方的乘積跟反應物濃度的系數次方的乘積之比為一個常

數，這個常數就叫作化學平衡常數，簡稱平衡常數

1、定義：達到平衡,這時各種生成物濃度的系數次方的乘積除

以各反應物濃度的系數次方的乘積所得的比值，常用K

表示

2、表達式：對于一般的可逆反應，mA(g)+nB(g)=pC(g)+

cp(C)?cq(D)

qD(g),當在一定溫度下達到平衡時黑=7網.y(B)

【講解】化學平衡常數同阿伏加德羅常數以及物理中的萬有引力

常數一樣都是一個常數，只要溫度不變，對于一個具體的

可逆反應就對應一個具體的常數值；一般情況下使用平衡

常數不注明單位

3、影響因素：

【練習】

4、書寫平衡常數關系式的規則

【學與問】在進行有關平衡常數的計算時，對于反應中有固體、

純液體參加的反應，應該如何處理？

⑴如果反應中有固體與純液體參加，它們的濃度不應寫在平衡

關系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學平衡關系式中只

包括氣態物質與溶液中各溶質的濃度。如：

CaCO3(s)^CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)

c(CO)

K=

CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(l)C(CO2)C(H2)

【學與問】在稀溶液中進行的反應，如果有水參加反應，那么水

的濃度該如何表示?

⑵稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度也不必寫在平

衡關系式中,如:

“CrCy-d(H+)

2-2一+2H+K=

Cr2O7+H2O^±2CrO42-

c(Cr2O7)

【學與問】在水溶液中進行的反應，水的濃度不需要表示，那么

在非水溶液中進行的反應呢？

⑶非水溶液中的反應，如有水生成或有水參加反應，此時水的

濃度不可視為常數，必須表示在平衡關系式中。如酒精與醋酸的

液相反應

C2H5OH+CH3coOH=CH3COOC2H5+H2O

C(CH3COOC2H5)C(H2O)

C(C2H5OH)C(CH3COOH)

11

【學與問】反應：H2(g)+I2(g)^2HI(g)>-H2(g)+-I2(g)—HI(g)^

2HI(g)^H2(g)+I2(g),它們的平衡常數是否相同？為什

么？

【講解】P41

所以平衡常數必須與反應方程式相互對應

⑷化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數：

錯誤！

5、平衡常數的應用

33

【思考與交流】在25℃時：H2+C12^2HC1,K=5.3X10;

28

H2+Br2^=±2HBr,K=5.3X10;H2+I2^=±2HI,

K=49;請結合以前的知識推測平衡常數跟反應的難

易程度有何關系？

⑴化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。它能夠

表示出可逆反應進行的完全程度。一個反應的K值越大，平衡時

生成物的濃度越大，反應物的濃度越小，反應物轉化率也越大。

可以說，化學平衡常數是一定溫度下一個反應本身固有的內在性

質的定量表達

【科學探究】mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),在一定溫度的任意

時刻，反應物與生成物的濃度如下關系：Q=

cp(C)>cq(D)

cm(A)?cn(B)；

當：

錯誤！

⑵可以利用平衡常數的值做標準，判斷正在進行的可逆反應是

否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡：

'QVK時，平衡在向正反應方向移動

<Q=K時，反應達到平衡

、Q>K時，平衡向逆反應方向移動

【思考與交流】對于反應H2(g)+l2(g)=2HI4HvO,其平衡常

數跟溫度有如下關系：請據表分析，平衡常數與反應

的熱效應有什么關系？

T(K)623698763

K66.954.445.9

⑶利用K可判斷反應的熱效應：

［若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應

［若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應

【練習】

教學反思：

第一節弱電解質的電離

知識1.能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡及影響因素，了解酸堿電離理

論。

目標2.使學生了解電離平衡常數及其意義。

能力

1、能從物質分類與結構上加以理解電解質與非電解質、強弱電解質

目標2、從理論及實驗角度辨析強弱電解質

電離平衡的建立與電離平衡的移動，從化學平衡的建立與化學平衡的移

重點

動理論認識電離平衡的建立與電離平衡的移動。

難點外界條件對電離平衡的影響強弱電解質的辨析

教學過程

教學步驟、內容師生活動

［提問］什么是電解質？什么是非電解質？

［回答］在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物叫電解質。

［投影］請大家根據電解質的概念，討論以下幾種說法是否正

確，并說明原因。

1.石墨能導電，所以是電解質。

2.由于BaSCU不溶于水，所以不是電解質。

3.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。

4.SO2>NH3、Na?。溶于水可導電，所以均為電解質。

【板書】

［學與問］酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子，

不同的電解質電離程度是否有區別？

［回答］有區別，電解質有強弱之分。

［板書］第三章水溶液中的離子平衡

第一節弱電解質的電離

［思考］鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛生潔具的

清潔與去除水垢，為什么不用鹽酸代替醋酸呢？

［回答］醋酸腐蝕性比鹽酸小，酸性弱。

［追問］醋酸的去水垢能力不如鹽酸強，除濃度之外是否還有其

它因素？

［實驗］3-1：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸與醋酸與等量

鎂條反應，并測量溶液的pH值。

Imol/lmol/LCH3

LHC1COOH

與鎂條反應現

象

溶液的pH值

［實驗結果］開始Imol/LHCl與鎂條反應劇烈,pH值鹽酸為

1,醋酸小于1

［小組探討］反應現象及pH值不同的原因？

［匯報］探討結果：開始lmol/LHCl與鎂條反應劇烈，說明

Imol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為lmol/L,說明

HC1完全電離；而開始lmol/LCH3coOH與鎂條反應較慢，

說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于lmol/L,說明醋酸在水中

部分電離。HC1是強電解質，CH3COOH是弱電解質。

［閱讀40頁圖］兩溶液中存在的粒子有哪些？

［提問］什么叫強電解質？什么叫弱電解質？

［板書］一、強弱電解質

在水溶液里全部電離成離子的電解質叫強電解質；如強酸、

強堿、絕大多數鹽。

只有一部分分子電離成離子的電解質叫弱電解質。如弱酸、

弱減、水。

［過渡］勒沙特列原理不僅可用來判斷化學平衡的移動方向,

而且適用于一切動態平衡，當然也適用于電離平衡，像我們剛才

提到的體積相同，濃度相同的鹽酸與醋酸分別與足量的鎂條反

應，氫氣誰多？請同學們想一想如何從電離平衡的移動去解釋？

［板書］二、弱電解質的電離

［回答］因為HC1不存在電離平衡，CH3COOH存在電離平

衡，隨著H+的消耗，CH3coOH的電離平衡發生移動，使H+

得到補充，所以最終得到氫氣一樣多。

［提問］請大家再回答一個問題：CH3coeT與H+在溶液中

能否大量共存？

［回答］不能。

［講解］我們知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下,

CH3COOH會電離成CH3coO-與H+,與此同時，電離出的

CH3coO-與H+又會結合成CH3COOH分子,隨著CH3COOH

分子的電離，CH3COOH分子的濃度逐漸減小，而CH3coeT

與田濃度會逐漸增大，所以CH3COOH的電離速率會逐漸減小,

CH3coeT與H+結合成CHaCOOH分子的速率逐漸增大，即

CH3COOH的電離過程是可逆的。

電離（或稱離子化）

［板書］1、CH3coOH/CH3coeT+H+

結合（或稱分子化）

［接著講述］在醋酸電離成離子的同時，離子又在重新結合

成分子。當分子電離成離子的速率等于離子結合成分子的速率

時，就達到了電離平衡狀態。這一平衡的建立過程，同樣可以用

速率一時間圖來描述。

［板書］

反

應

速

率

成

子電離

解質分

，弱電

速率

黑子的

'、

，

相等

速率

兩種

狀態

平衡

電離

處于

解質

成弱電

子結合

//離

的速率

1/分子

時由

圖

示意