欽州市2022年春季學期教學質量監測高二化學(考試時間：90分鐘；賦分：100分)可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Ni-59La-139一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分)1.下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D．“玉兔二號”鈦合金篩網輪A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】本題主要考查有機物與無機物的區分（B選項為有機物，其他均為無機物），金屬材料與非金屬材料的區分。同時穿插考查了元素周期表中同主族的概念?！驹斀狻緼.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；B.聚氨酯為有機高分子化合物，不屬于無機非金屬材料，故B不符合題意；C.碳包覆銀納米材料屬于復合材料，不屬于無機非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無機非金屬材料，故D不符合題意；綜上所述，本題應選A?！军c睛】本題依托有機物和無機物的概念考查了化學知識與生活中物質的聯系，創新點在于除了要判斷是否為無機非金屬材料，還給其加了限制條件“同主族”，應注意有機物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機物。2.下列物質不能作為配合物的配體的是A.H2O B. C.NH3 D.SCN-【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．H2O中O原子孤電子對，可以作為配合物的配體，A不符合題意；B．NH中N、H原子均沒有孤電子對，不能作為配體，B符合題意；C．NH3中N原子有孤電子對，可以作為配合物的配體，C不符合題意；D．SCN-中S、N原子均含有孤電子對，可以作為配合物的配體，D不符合題意；綜上所述答案為B。3.下列水溶液因水解而呈酸性的是A. B. C.HCOONa D.【答案】A【解析】【詳解】A．AgNO3是強酸弱堿鹽，溶液因水解顯酸性，A正確；B．NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水中電離產生Na+、H+、，電離產生H+使溶液顯酸性，B錯誤；C．HCOONa是強堿弱酸鹽，溶液因水解顯堿性，C錯誤；D．是非電解質，溶液不發生水解，D錯誤；答案選A。4.在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質最好選用（）A.Na2SO4 B.CuCl2 C.HCl D.CuSO4【答案】A【解析】【詳解】A.加入Na2SO4，增大溶液濃度，導電性增強，且不影響H2和O2的生成，故A正確；

B.加入CuCl2，發生CuCl2Cu+Cl2(g)生成氯氣，不全部為水的電解，故B錯誤；C.加入HCl，一極析出氫氣，另一極產生氯氣，影響氧氣的生成，故C錯誤；

D．加入CuSO4，在陰極上析出銅，影響氫氣的生成，不全部為水的電解，故D錯誤；正確答案是A。【點睛】為了增強溶液的導電性，所加入電解質只能增大溶液的導電性，不能參與電極反應，否則會影響生成H2和O2。5.下列有關化學用語表示正確的是A.電離：B.水解：C.泡沫滅火器制作原理：D.硫酸氫鈉熔融狀態下可發生電離：【答案】C【解析】【詳解】A．是多元弱酸，分步電離，其電離方程式為：、，故A錯誤；B．是電離方程式，水解方程式為，故B錯誤；C．泡沫滅火器是碳酸氫鈉和硫酸鋁混合，二者發生雙水解反應，其制作原理：，故C正確；D．硫酸氫鈉熔融狀態下只破壞離子鍵，不破壞共價鍵，其電離方程式為，故D錯誤；綜上所述，答案為C。6.對已達平衡的下列反應：，若增大壓強，則所產生的影響正確的是A.正、逆反應速率都增大，平衡不發生移動B.正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動C.正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動D.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動【答案】B【解析】【詳解】B是固體，故該反應為氣體體積增大的可逆反應，增大壓強，各氣體物質濃度均增大，所以正逆反應速率都加快，但平衡向氣體體積減小的方向進行，即平衡向逆反應方向移動；答案選B。7.熱愛勞動是中華民族的傳統美德。下列勞動項目與所涉及的化學知識不相符的是選項勞動項目化學知識A餐后將洗凈的鐵鍋擦干鐵在潮濕的環境中容易生銹B用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C用明礬處理污水明礬有殺菌消毒的作用D冷鏈運輸和冷藏儲存抗病毒疫苗蛋白質受熱可變性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．潮濕環境中鐵鍋易發生電化學腐蝕，所以餐后將洗凈的鐵鍋擦干，可以防止鐵鍋生銹，A正確；B．用廚余垃圾制肥料，是因為廚余垃圾含N、P、K等元素，腐敗后可被農作物吸收利用，B正確；C．明礬溶于水后可以水解產生氫氧化鋁膠體，吸附雜質，從而凈水，但不能殺菌消毒，C錯誤；D．疫苗的主要成分為蛋白質，蛋白質受熱易變性，為避免蛋白質變性，冷鏈運輸和冷藏儲存抗病毒疫苗，D正確；綜上所述答案為C。8.通常狀況下，是一種油狀液體，其分子空間結構與氨分子相似，下列有關的敘述正確的是A.分子中鍵鍵長比分子中鍵鍵長長B.分子中的所有原子最外層均達到8電子穩定結構C.分子是非極性分子D.比穩定【答案】B【解析】【詳解】A．碳原子的原子半徑大于氮原子，所以中鍵鍵長比中鍵鍵長長，A項錯誤；B．氮原子與3個氯原子形成3個共價單鍵，所以中氮原子最外層電子數為，氯原子最外層電子數為，所以氮原子和氯原子最外層均達到8電子穩定結構，B項正確；C．分子的空間結構與氮分子相似，都是三角錐形結構，氮分子是極性分子，所以分子也是極性分子，C項錯誤；D．由于氯原子半徑小于溴原子半徑，所以鍵鍵能大于鍵，比穩定，D項錯誤。故選：B。9.某溫度時，氣體A、B在5L密閉容器中反應的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，8min時改變除溫度外的反應條件，反應達新平衡。下列說法不正確的是A.4min時，A、B的物質的量相等B.該反應的化學方程式為：C.達新平衡時，氣體A、B可能均為1.0mol/LD.反應開始至4min時，A的平均反應速率為【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，在4min時，A、B兩種物質的物質的量相等，且均為4.4mol，A項正確；B．由圖可以看出，反應開始后A的物質的量減小，B的物質的量增多，則A為反應物，B為生成物，且相同時間內=6.0mol：4.0mol=3：2，最后達到平衡，則反應的化學方程式為：，B項正確；C．化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變平衡常數不變，8min時的平衡常數，當氣體A、B均為1.0mol/L時，，則達新平衡時，氣體A、B不可能均為1.0mol/L，C項錯誤；D．反應開始至4min時，A的平均反應速率為，D項正確；答案選C。10.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系通過縮小體積加壓后顏色變深B.重鉻酸鉀溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O?2CrO+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色變黃色C.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D.將盛有NO2和N2O4混合氣體的密閉容器置于冰水中，混合氣體的顏色變淺【答案】A【解析】【詳解】A．加壓平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)不移動，但容器體積減小，I2濃度增大，顏色加深，故該事實不能用平衡移動原理解釋，A符合題意；B．重鉻酸鉀溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO+2H+，若滴加少量NaOH溶液，氫離子濃度減小，平衡正向移動，c(Cr2O)減小，溶液由橙色變黃色，能用平衡移動原理解釋，B不符合題意；C．飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向移動，故氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，可用排飽和食鹽水的方法收集Cl2，能用平衡移動原理解釋，C不符合題意；D．該容器中發生反應2NO2N2O4△H＜0，降溫，平衡正向移動，c(NO2)減小，NO2為紅棕色，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，D不符合題意；故答案選A。11.某溫度下反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K＝57.0，現向此溫度下的真空容器中充入0.2mol·L?1H2(g)、0.5mol·L?1I2(g)及0.3mol·L?1HI(g)，則下列說法中正確的是A.反應正好達到平衡B.反應向左進行C.反應向某方向進行一段時間后K<57.0D.反應向某方向進行一段時間后c(H2)<0.2mol·L?1【答案】D【解析】【詳解】將各種物質的濃度帶入濃度商中，計算Qc與K的大小，然后判斷反應進行的方向。Qc==0.9<K=57.0，說明反應物濃度大，生成物濃度小，反應正向進行，選項A、B錯誤；由于化學平衡常數只與溫度有關，反應溫度不變，所以化學平衡常數K不變，C錯誤；反應正向進行，不斷消耗反應物，因此當反應向某正方向進行一段時間后c(H2)<0.2mol·L?1，選項D正確；故合理選項是D。12.下列說法正確的是A.恒溫恒壓下，且的反應一定不能自發進行B.非自發的反應一定可以通過改變條件使其成為自發反應C.相同物質的量的同種物質氣態時熵值最小，固態時熵值最大D.反應在室溫下可自發進行，則該反應的【答案】D【解析】【詳解】A．恒溫恒壓下，且的反應在任何條件下均有，則且的反應一定能自發進行，A項錯誤；B．非自發的反應，改變條件，不會改變結果，則通過改變條件不能使其成為自發反應，B項錯誤；C．同一種物質的熵：氣態>液態>固態，即相同物質的量的同種物質氣態時熵值最大，固態時熵值最小，C項錯誤；D．反應的，在室溫下可自發進行，則，即該反應的，D項正確；答案選D。13.下列關于氫鍵X-H…Y的說法中，錯誤的是A.X、Y元素具有強電負性，是氫鍵形成的基本條件B.氫鍵是共價鍵的一種C.某些物質因分子之間存在氫鍵，導致沸點反常升高D.同一分子內也可能形成氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A．氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，所以X、Y元素具有很大的電負性，是氫鍵形成的基本條件，A正確；B．氫鍵不屬于化學鍵，B錯誤；C．氫鍵能影響物質的性質，增大很多物質分子之間的作用力，導致沸點升高，C正確；D．氫鍵分為分子間氫鍵和分子內氫鍵（如硝酸），所以同一分子內也可能形成氫鍵，D正確；故答案選B。14.下面的排序不正確的是（）A.晶體沸點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBrC.硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅D.熔點由高到低：Na>Mg>Al【答案】D【解析】【詳解】四種分子晶體的組成和結構相似，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，則晶體熔點由低到高：，故A正確；B.先比較電荷數多的晶格能大，而如果電荷數一樣多比較核間距，核間距大的，晶格能小，即離子半徑小的晶格能大，則晶格能由大到?。海蔅正確；C.原子半徑，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅，故C正確；D.Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：，故D錯誤。故選D。15.下列說法正確的是A.鎂原子由時，原子釋放能量，由激發態轉化成基態B.原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學性質相似C.基態銅原子的價電子排布圖：D.基態碳原子的價電子排布圖：【答案】A【解析】【詳解】A．基態鎂原子核外電子排布式為1s22s22p63s2，1s22s22p63s13p1為鎂原子的激發態，激發態到基態，原子釋放能量，A正確；B．原子核外電子排布式為1s2的原子為He，核外電子排布式為1s22s2的原子為Be，He是0族元素，化學性質穩定，而Be原子為金屬，化學性質活潑，二者性質不同，B錯誤；C．基態銅原子價電子排布式為3d104s1，價電子排布圖為，C錯誤；D．基態碳原子價電子排布式為2s22p2，價電子排布圖為，D錯誤；故答案選A。16.有關溶液的說法不正確的是A.強電解質B.25℃時，加水稀釋后c(H+)與c(OH—)的乘積不變C.離子濃度關系：D.往溶液中滴加少量HClO溶液，反應的離子方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．亞硫酸銨在溶液中能完全電離，屬于強電解質，故A正確；B．25℃時，水的離子積常數Kw=c(H+)c(OH—)，溫度不變，水的離子積常數不變，所以亞硫酸銨溶液加水稀釋時，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積不變，故B正確；C．亞硫酸銨溶液中存在電荷守恒關系，故C正確；D．亞硫酸銨溶液與少量次氯酸反應生成硫酸銨、亞硫酸氫銨和氯化銨，反應的離子方程式為，故D錯誤；故選D。17.下列說法正確的是A.中和熱測定實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒B.用精密試紙測得氯水的為2.7C.常溫下，若鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后為中性，則兩溶液的加和為14D.一定條件下反應達到平衡時，【答案】A【解析】【詳解】A．測定中和熱，大燒杯中放小燒杯，中間有泡沫來隔熱，利用量筒量取酸、堿溶液，混合時利用環形玻璃攪拌棒來攪拌，并利用溫度計測定初溫度及完全反應的最高溫度，故A正確；B．因為氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH試紙褪色，所以無法用pH試紙測量氯水的pH，故B錯誤；C．鹽酸和氫氧化鈉的體積比未知，所以無法計算兩溶液的加和，故C錯誤；D．一定條件下反應達到平衡時，，故D錯誤；答案為A。18.常溫下，已知，如圖所示CuS和ZnS飽和溶液中陽離子(R2+)濃度與陰離子()濃度的負對數關系，下列說法不正確的是A.曲線A表示的是CuS，曲線B表示的是ZnSB.向曲線A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能實現n點到m點的轉換C.p點表示CuS或ZnS的不飽和溶液D.向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體，CuS的溶解平衡逆向移動，Ksp(CuS)減小【答案】D【解析】【詳解】A．如圖所示，縱坐標、橫坐標分別表示飽和溶液中陽離子(R2+)濃度與陰離子()濃度的負對數關系，故數字越大表示對應的離子濃度越小，故Ksp分別為10-y1、10-y2或者10-x1、10-x2，故曲線A表示的是CuS，曲線B表示的是ZnS，A正確；B．向曲線A表示的溶液中加入Na2S溶液，則重新達到平衡時，溶液中的陽離子(R2+)濃度與陰離子()濃度的負對數關系必須回到曲線A上，故不可能實現n點到m點的轉換，B正確；C．p點對應的陽離子濃度與陰離子濃度的乘積小于CuS和ZnS的Ksp，故p點對應的溶液表示CuS或ZnS的不飽和溶液，C正確；D．向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體，CuS的溶解平衡逆向移動，但溫度不變，Ksp(CuS)不變，D錯誤；故答案為：D。19.對于反應aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)ΔH，反應特點與對應的圖像的說法中不正確的是()A.圖甲中，若p1＞p2，則a+b＞c＋d，ΔH＜0B.圖乙中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a＋b＝c＋dC.圖丙中，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑D.圖丁中，若ΔH＜0，則縱坐標不可能表示的是反應物的轉化率【答案】C【解析】【詳解】A.圖甲中，若p1＞p2，加壓平衡右移，則a＋b＞c＋d；升高溫度，A%增大，說明升高溫度，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，ΔH＜0，故A正確；B．圖乙中，若T2＞T1，說明溫度越高，A的轉化率越低，則該反應為放熱反應，ΔH＜0，壓強增大，A的轉化率不變，則壓強對平衡無影響，所以a+b=c+d，故B正確；C．根據圖丙可知，條件改變，使正逆反應速率同時增大并且平衡不移動，說明可能是加催化劑或者在反應前后氣體系數和相等的情況下增壓，故C錯誤；D．由圖丁可知，T1溫度下先達到平衡狀態，說明T1＞T2，若ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動，說明反應物的轉化率減小，而圖像中溫度越高y越大，所以縱坐標不可能表示的是反應物的轉化率，故D正確；答案選C。20.已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數如表，下列分析錯誤的是、A.溶液中離子濃度關系為：B.等濃度的四種溶液，pH由大到小的順序為：C.向NaCN溶液中通入少量，反應的離子方程式為：D.10mL的鹽酸與醋酸溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者大于后者【答案】C【解析】【分析】根據電離常數得到酸強弱順序為＞＞＞。【詳解】A．溶液中水解大于電離，溶液顯堿性，因此離子濃度的關系為：，故A正確；B．等濃度的四種溶液，根據越弱越水解，堿性更強，因此pH由大到小的順序為：，故B正確；C．向NaCN溶液中通入少量，由于＞，則反應的離子方程式為：，故C錯誤；D．10mL的鹽酸與醋酸溶液分別加水稀釋至1000mL，由于醋酸稀釋過程中又電離，因此稀釋后醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則稀釋后溶液的pH，前者大于后者，故D正確。綜上所述，答案為C。二、填空題(共52分)21.按要求回答下列問題。（1）A是在地殼中含量最多的元素，該元素原子的電子排布圖是_______，其原子核外有_______個未成對電子，能量最高的電子所在的軌道呈_______形。B為周期表中第29號元素，B的電子排布式為_______。（2）汽車尾氣含有CO和NO等有毒氣體，凈化有毒氣體的反應方程式為：，此反應中涉及元素的第一電離能大小關系為_______；此反應中涉及物質中互為等電子體的是_______；的結構式為_______。（3）元素周期表中除放射性元素外，電負性最小的元素與電負性最大的元素形成的化合物的電子式為：_______?！敬鸢浮浚?）①.②.2③.啞鈴④.ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)（2）①.N>O>C②.CO和N2③.O=C=O（3）【解析】【小問1詳解】A是在地殼中含量最多的元素，則A為O元素，為周期表中第8號元素，電子排布式為ls22s22p4，該元素原子的電子排布圖是；其原子核外有2個未成對電子的p電子，能量最高的電子所在的軌道為2p，呈啞鈴形；B為周期表中第29號元素，由洪特規則特例可知，B的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)，故答案為：；2；啞鈴；ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；【小問2詳解】同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大，但N元素最外層p軌道為半充滿結構，第一電離能大于相鄰元素，則涉及元素的第一電離能大小為N>O>C；等電子體是指價電子數和原子數相同的分子、離子或原子團，則反應中涉及物質中互為等電子體的是CO和N2；的電子式為，則其結構式為O=C=O，故答案為：N>O>C；CO和N2；O=C=O；【小問3詳解】同一周期元素，元素電負性隨著原子序數增大而增大，同一主族元素，元素電負性隨著原子序數增大而減小，所以元素周期表中除了放射性元素外，電負性最小的元素是Cs元素、電負性最大的元素是F，二者形成的化合物是離子化合物CsF，其電子式為，故答案為：。22.能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。請回答下列問題：（1）甲中甲烷燃料電池的負極反應式為_______，若線路中轉移1mol電子，則該燃料電池理論上消耗的在標準狀況下的體積為_______L。（2）乙池中X為陽離子交換膜，石墨電極(C)作_______極，寫出總反應的離子方程式_______。若將乙裝置中兩電極用導線直接相連，則鐵發生吸氧腐蝕，寫出鐵電極反應式：_______。（3）若丙中要實現鐵上鍍銀，b電極材料為_______?！敬鸢浮浚?）①.CH4?8e－＋10OH－=＋7H2O②.5.6（2）①.陽②.2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－③.Fe?2e－=Fe2+（3）銀【解析】【分析】根據分析甲為燃料電池，甲烷為燃料，作原電池負極，氧氣為正極，則乙、丙為電解質，Fe、a為陰極，C、b為陽極。【小問1詳解】甲中甲烷燃料電池的負極為甲烷，KOH溶液為電解液，其負極反應式為CH4?8e－＋10OH－=＋7H2O，若線路中轉移1mol電子，則該燃料電池理論上消耗的物質的量為0.25mol，在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L?mol?1＝5.6L；故答案為：CH4?8e－＋10OH－=＋7H2O；5.6。【小問2詳解】乙池中X為陽離子交換膜，根據前面分析石墨電極(C)作陽極，乙的總反應的離子方程式2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。若將乙裝置中兩電極用導線直接相連，則鐵發生吸氧腐蝕，鐵為負極，石墨為正極，則鐵電極反應式：Fe?2e－=Fe2+；故答案為：陽；2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；Fe?2e－=Fe2+?！拘?詳解】若丙中要實現鐵上鍍銀，根據鍍件作陰極，鍍層金屬做陽極，b電極為陽極，則b電極材料為銀；故答案為：銀。23.I.用一定質量的Zn跟足量的稀硫酸反應制氫氣，請回答：（1）實驗過程如圖所示，EF段化學反應速率加快與該反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應有關。（2）為了減慢上述反應的化學反應速率且不影響氫氣的量，向溶液中加入下列物質，你認為可行的是_______(填字母代號)。A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.固體 D.固體II.滴定法是化學分析的常用方法，是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的準確度。酸堿滴定和氧化還原滴定是常見的兩種滴定方法：（3）氧化還原滴定：雙氧水常用于醫用傷口消毒、環境消毒和食品消毒?；瘜W興趣小組欲準確測定某市售雙氧水中的含量：取雙氧水25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋。用一定濃度的高錳酸鉀標準液滴定，其反應的離子方程式為。①滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中。②判斷滴定到達終點的現象是_______。（4）酸堿中和滴定：常溫下，用NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線如圖所示：①滴定鹽酸的曲線是圖_______(填“1”或“2”)。②滴定前的電離度為_______，若一定溫度下，向該溶液中加入少量的固體，則醋酸的電離平衡向_______(填“正”或“逆”)向移動；溶液中的值_______(填"增大”、“減小”或“不變”)。③達到B、D狀態時，反應消耗的NaOH溶液的體積a_______b(填“>”“<"或“=”)?！敬鸢浮浚?）放熱（2）AB（3）①.酸②.滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內不褪色（4）①.1②.1%③.逆④.不變⑤.>【解析】【小問1詳解】鋅與稀硫酸的反應為放熱反應，反應放出的熱量使反應溫度升高，反應速率加快，所以EF段化學反應速率加快與該反應是放熱反應有關，故答案為：放熱；【小問2詳解】A．向溶液中加入蒸餾水，溶液中的氫離子濃度減小，反應速率減小，鋅的物質的量沒有變化，氫氣的量沒有變化，故符合題意；B．向溶液中加入氯化鈉溶液，溶液中的氫離子濃度減小，反應速率減小，鋅的物質的量沒有變化，氫氣的量沒有變化，故符合題意；C．向溶液中加入硝酸鈉固體，酸性條件下硝酸根離子與鋅反應生成一氧化氮，不生成氫氣，故不符合題意；D．向溶液中加入硫酸銅固體，鋅與硫酸銅溶液反應置換出銅，鋅的物質的量減小，生成氫氣的量減小，且鋅、銅在稀硫酸中構成原電池，反應速率加快，故不符合題意；故選AB；【小問3詳解】①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會氧化腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式滴定管中，故答案為：酸式；②當酸性條件下高錳酸鉀溶液與雙氧水溶液恰好完全反應后，再滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內不褪色說明達到滴定終點，故答案為：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內不褪色；【小問4詳解】①鹽酸是強酸，醋酸為弱酸，0.1000mol/L鹽酸溶液的pH為1，0.1000mol/L醋酸溶液的pH大于1，則滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為：1；②由圖可知，0.1000mol/L醋酸溶液的pH為3，則滴定前醋酸的電離度為×100%=1%；向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，溫度不變，電離常數Ka=的值不變，故答案為：1%；逆；不變；③由圖可知，達到B、D狀態時，溶液都為中性溶液，B點為氯化鈉溶液、D點為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則鹽酸完全反應，醋酸部分反應，反應消耗的氫氧化鈉溶液的體積a大于b，故答案為：>。24.運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。根據所學知識回答下列問題：（1）實驗室中配制溶液時通常需要向其中加入鹽酸，目的是_______；若把該溶液加熱蒸干，得到的固體物質為_______(填化學式)。（2）鹽堿地(含較多的NaCl、)不利于農作物生長，通過施加適量石膏(的水合物)可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因_______，用離子方程式表示用石膏降低其堿性的原理_______，計算常溫時該反應的平衡常數K=_______。(已知常溫，)。（3）一定條件下，催化劑可使甲烷化從而變廢為寶，對推進“碳達峰”和“碳中和”有重要意義。該反應機理如圖所示，則該反應的總反應方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.抑制Fe3＋水解②.Fe(OH)3（2）①.＋H2O?＋OH-②.③.3250（3）或【解析】【小問1詳解】FeCl3會發生水解，方程式為，加入鹽酸，氫離子濃度增大，該水解平衡逆向移動，可抑制Fe3+水解。Fe3+水解生成氫氧化鐵和HCl，將溶液加熱，HCl變成氣體揮發，Fe3+水解平衡正向移動，最終生成的固體物質為Fe(OH)3?！拘?詳解】鹽堿地中含有較多的Na2CO3，碳酸根發生水解生成氫氧根，使鹽堿地呈堿性，離子方程式為。石膏中的Ca2+可與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，，消耗了碳酸根離子，抑制了碳酸根離子的水解，從而降低了堿性。K=?！拘?詳解】觀察該反應機理的過程可知，該反應中投入了CO2和H2，產出了H2O和CH4，Pb-Mg/SiO2為催化劑，實際為CO2和H2在Pb-Mg/SiO2的催化作用下生成了H2O和CH4，故總反應方程式為。25.完成下列問題。（1）甲醇()空氣氧化法是生產工業甲醛(HCHO)常用方法。發生的反應為：2①HCHO分子內σ鍵與π鍵個數之比為_______，HCHO的空間結構為_______。②和HCHO分子中碳原子的雜化軌道類型分別為_______和_______。③甲醇氧化生成HCHO時，會產生CO、、等副產物。相同條件下，的沸點比的高，主要原因為_______。（2）金屬鎳是電池制造過程中重要的原材料，未來十年新能源汽車領域鎳需求增長將達8~16倍。一種制備金屬鎳的方法為?；卮鹣铝袉栴}：①已知熔融狀態時能導電，上述制備反應化學方程式中的6種物質所屬的晶體類型有____種。②丁二酮肟()是檢驗的靈敏試劑，可與生成丁二酮肟鎳亮紅色沉淀。丁二酮肟鎳分子(結構如圖1所示)內不存在的作用力有_______(填標號)。A.金屬鍵B.氫鍵C.π鍵D.配位鍵E.離子鍵③鑭鎳合金是稀土系儲氫合金的典型代表，其晶胞參數分別為apm、bp