第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁蘇教版高一上學期化學（必修一）《2.3人類對原子結構的認識》同步測試題含答案學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一、單選題1．設代表阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是A．中所含的中子數為B．標準狀況下，所含的分子數目為C．的溶液中含有的數目是D．熔融中陽離子數目為2．下列說法正確的是A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B．燃燒一定是氧化還原反應C．電解質在常溫下均能導電 D．同素異形體可能是化合物3．某化合物A在有機合成中有廣泛的應用，其結構如圖所示，Q、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的短周期主族元素，且位于不同主族，原子半徑，Y>Z>Q>W>X。下列說法錯誤的是A．化合物A含有配位鍵B．離子半徑：Y>ZC．該結構中所有原子均滿足8電子穩定結構D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>W4．東風-21導彈能對中程目標實施精確打擊，其原因是導彈中使用了含有稀土元素釹(60Nd)的永磁材料。下列說法正確的是A．與的中子數相同 B．與的質子數相等C．所含的中子數等于質子數 D．與的核外電子排布相同5．已知X、Y、Z、W四種元素，原子序數小于18且依次增大。其中X元素原子最外層電子數是內層電子總數的2倍；Y元素最外層電子數比其次外層電子數多4個；Z元素原子最外層有1個電子；W元素原子K層和M層電子總數等于其L層電子數。下列說法正確的是A．W元素形成的陰離子的結構示意圖為B．化合物XY屬于酸性氧化物C．化合物Z2Y能與XY2發生氧化還原反應D．化合物Z2W中陰、陽離子的最外層電子數均達到8個電子穩定結構6．雷雨天閃電時空氣中有生成。下列說法中，正確的是A．和的相互轉化是化學變化 B．和的相互轉化是物理變化C．轉化為后原子個數變多了 D．和也互為同素異形體7．Og是稀有氣體元素?的一種核素，下列正確的是A．核外電子數是118 B．中子數是295C．質量數是177 D．最外層電子數是188．鈰(Ce)屬于稀土元素，廣泛應用于醫藥、玻璃、紡織等工業。下列關于和的說法中，正確的是A．和含有不同的質子數 B．和都含有58個中子C．和含有不同的電子數 D．和互為同位素9．據《科技日報》報道，我國造出國產核電池，該電池的燃料是钚-238，下列關于的說法中正確的是A．和的質子數之差為2 B．和是兩種不同的核素C．的中子數與質子數之差為144 D．和物理性質明顯相同10．原子結構模型經歷了五個主要階段：1803年實心球模型→1904年葡萄干面包模型→1911年原子核式結構模型→1913年軌道模型→20世紀初量子力學的原子結構模型。其中由盧瑟福提出的原子結構模型是A． B．C． D．11．U是重要的核工業原料，下列有關U說法正確的是A．質量數為92 B．中子數為143 C．質子數為235 D．電子數為14312．(中文名“锝”)是一種醫用放射性核素，在核醫學診斷中具有多種功能。下列關于的說法中，不正確的是A．原子序數為43 B．核外電子數為43C．中子數為56 D．質量數為14213．北京大學科研團隊構筑了純化的和范德華界面對原子進行研究，下列說法正確的是A．和互為同位素 B．和的質子數相差1C．的原子結構示意圖為 D．BN的電子式為14．下列化學用語不正確的是A．的原子結構示意圖： B．C．的分子結構模型： D．的形成過程：15．下列互為同位素的是A．和 B．和 C．和 D．和金剛石二、填空題16．某離子中，共有個核外電子，若氧原子為，原子質量數為，則RO3n-中原子核內含有的中子個數為。17．回答下列問題：(1)核內中子數為N的上，質量數為A，則該離子的核外電子數為。(2)某原子得到2個電子后，其電子層結構與氬原子相同，則該原子結構示意圖可表示為。(3)L(標準狀況下)中的H原子數目與中的H原子數目相同。(4)已知8gA和10gB恰好完全反應生成0.02molC和15.88gD，則C的摩爾質量為。(5)CO和的混合氣體18g，完全燃燒后測得體積為11.2L(標準狀況)，則混合氣體中CO的分子數為。18．模型認知是建立宏觀與微觀聯系的思維方法。(1)①下圖為硅在元素周期表中的部分信息，硅是（填“金屬”或“非金屬”），硅的相對原子質量為，硅是由構成（填“分子”“原子”或“離子”）。②下圖為氧原子結構示意圖，的數值為。(2)某化學反應的微觀示意圖如圖。①所表示的微粒中，碳、氫、氧原子的個數比為。②處的微粒是（填化學式）。19．用化學用語回答下列問題(1)畫出鉀原子的原子結構示意圖：。(2)寫出氨分子的結構式：。(3)用電子式表示氟化鈣(CaF2)的形成過程：。(4)完成下表K層為最外層時，最多能容納的電子數除K層外，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數次外層最多能容納的電子數倒數第3層最多能容納的電子數第n層里最多能容納的電子數三、計算題20．回答下列問題(1)0.5mol(NH4)2S的質量為g。(2)標準狀況下，1.6g某氣態氧化物RO2的體積為0.56L，該氣體的物質的量為mol，RO2的相對分子質量為。(3)與0.2molH2含有相同電子數的氦氣分子的物質的量為。(4)標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g·L－1，該混合氣體的平均摩爾質量為，該混合氣體與氫氣的相對密度為，NH3的體積分數為。(5)同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質的量之比為。21．某同學在實驗室配制了一瓶濃度約為0.10mol/L的NaOH溶液。現欲測定其準確濃度，用準確稱取的0.4080g鄰苯二甲酸氫鉀()溶于20mL水所得的溶液與該NaOH溶液反應，測得恰好完全反應時消耗該NaOH溶液的體積為18.20mL。試計算該溶液中NaOH的物質的量濃度。(已知：)22．N、N等一系列含氮微粒均已被發現，一個N中含個電子；8.4gN中含mol質子。參考答案題號12345678910答案DBDDDAADBB題號1112131415答案BDABC1．D【詳解】A．中含有的中子數為18-8=10個，的物質的量為，其中所含的中子數為，A錯誤；B．標準狀況下，為非氣體，不能用氣體摩爾體積計算，B錯誤；C．未給出溶液體積，無法計算，C錯誤；D．硫酸氫鈉在熔融狀態下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，熔融的物質的量為0.1mol，則0.1mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數目為0.1NA，D正確；故選D。2．B【詳解】A．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物是酸性氧化物，A錯誤；B．燃燒的定義是劇烈的發光發熱的氧化還原反應，燃燒一定是氧化還原反應，B正確；C．電解質是指在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，電解質在常溫下不一定導電，如NaCl固體不導電，C錯誤；D．同素異形體指同種元素構成的性質不同的單質，D錯誤；故選B。3．D【分析】由化合物A的結構及相關信息可知，Q、W、X、Y、Z元素分別為B、C、N、S、Cl。【詳解】A．化合物A中N原子提供孤電子對，B原子接受孤電子對形成配位鍵，A正確；B．Y和Z分別是S和Cl，離子具有相同的核外電子排布，核電荷越多半徑越小，離子半徑：B正確；C．由化合物A的結構可知，化合物中B、C、N、S、Cl均滿足8電子穩定結構，C正確；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性：，D錯誤；答案選D。4．D【詳解】A．二者的中子數分別為142-60=82和143-60=83，A錯誤；B．二者的質子數分別為60和58，B錯誤；C．中子數為144-60=84，質子數為60，C錯誤；D．二者為同一種元素，核外電子數相同，核外電子排布相同，D正確；故答案為：D。5．D【分析】X、Y、Z、W四種元素，原子序數小于18且依次增大。X元素原子最外層電子數是內層電子總數的2倍，則X為C，Y元素最外層電子數比其次外層電子數多4個，則Y為O，Z元素原子最外層有1個電子，Z為Na，W元素原子K層和M層電子總數等于其L層電子數，則W為S。【詳解】A．W形成的陰離子為S2-，其結構示意圖為，A錯誤；B．化合物XY為CO，CO屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，B錯誤；C．化合物Z2Y為Na2O，XY2為CO2，Na2O和CO2反應生成Na2CO3，元素化合價沒有發生變化，沒有發生氧化還原反應，C錯誤；D．化合物Z2W為Na2S，其陰離子為S2-，陽離子為Na+，這兩種離子最外層電子數均達到8電子穩定結構，D正確；故答案選D。6．A【詳解】A．臭氧和氧氣之間的轉化過程中有新物質生成，屬于化學變化，故A正確；B．和的相互轉化有新物質生成，是化學變化，故B錯誤；C．轉化為的方程式為3=2，根據質量守恒，反應前后原子個數不變，故C錯誤；D．由同一元素形成的性質不同的單質互為同素異形體，和是不同核素，不屬于單質，不是同素異形體，故D錯誤；故選：A。7．A【詳解】A．是118號元素，核外電子數為118，A正確；B．中子數=質量數-質子數=295-118=177，B錯誤；C．質量數是295，C錯誤；D．118號元素位于元素周期表第七周期零族，最外層電子數為8，D錯誤；答案選A。8．D【詳解】和含有的質子數和電子數相同，都為58，含有的中子數不同，分別為80、82，互為同位素，故選D。9．B【詳解】A．和是同一元素的不同原子，二者的質子數相同，A錯誤；B．和質子數相同，中子數不同，是同一元素的兩種不同的核素，B正確；C．的質子數是94，中子數是238-94=144，則中子數與質子數之差為144-94=50，C錯誤；D．和原子的核外電子排布相同，所以化學性質基本相同，但不同原子物理性質會有差異，D錯誤；故選B。10．B【詳解】A．1897年，英國科學家湯姆生發現了電子，之后提出葡萄干面包式原子結構模型，如圖；B．1911年英國物理學家盧瑟福提出了原子核式結構模型，如圖；C．1913年丹麥物理學家波爾引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型，如圖；D．20世紀初奧地利物理學家薛定諤提出電子云模型，為近代量子力學原子結構模型，如圖；故選B。11．B【詳解】原子表示法中，左上角的數字表示質量數，左下角的數字表示質子數，質量數-質子數=中子數，所以的質量數是235，核外電子數=質子數是92，中子數=質量數-質子數=235-92=143，故選B。12．D【分析】原子符號左下角為質子數，左上角為質量數，質子數等于原子序數，質量數等于質子數與中子數的和，據此分析解答。【詳解】A．根據原子符號的含義，可知的原子核內質子數是43，則該元素的原子序數是43，A正確；B．根據原子符號的含義，可知的原子核內質子數是43，原子核內質子數等于原子核外的電子數，故的核外電子數為43，B正確；C．的中子數為99-43=56，C正確；D．的質量數等于99，D錯誤；故合理選項是D。13．A【詳解】A．和是中子數不同B元素的不同核素，互為同位素，故A正確；B．和的質子數相等互為同位素，其中子數相差1，故B錯誤；C．的核電荷數為5，核外有5個電子，原子結構示意圖為，故C錯誤；D．BN是共價化合物，不含離子鍵，故D錯誤；故選A。14．B【詳解】A．為12號元素，原子結構示意圖是：，A正確；B．NaH中氫失去電子、水中氫得到電子，發生氧化還原反應生成氫氣：，B錯誤；C．甲烷分子為正四面體形，C正確；D．氨分子為共價化合物，的形成過程正確，D正確；故選B。15．C【詳解】A．和是H、O元素組成的不同化合物，A錯誤；B．和是氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，B錯誤；C．和是質子數相同、中子數不同的原子，互為同位素，C正確；D．和金剛石是碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，D錯誤；故選C。16．【詳解】R原子的質量數為A，RO3n-中有b個核外電子，R原子的中子數為質量數-質子數=A-(b—n-24)=，則中含有的中子數=+3×（18-8）=；答案為：。【點睛】本題考查中子數、質量數、質子數之間的關系以及離子核外電子數、質子數、電荷數之間的關系，意在考查考生的識記能力和辨別能力。17．(1)A-N+3(2)(3)13.44(4)106g/mol(5)或【詳解】（1）質量數等于質子數+中子數，質子數=核電荷數=原子的核外電子數=原子序數。核內中子數為N的上，質量數為A，則該離子的核外電子數為A-N+3；（2）某原子得到2個電子后，其電子層結構與氬原子相同，推知該原子的核電荷數是16，則該原子結構示意圖可表示為；（3）設xmol中的H原子數目與中的H原子數目相同，則3x=0.9×2，x=0.6mol，則標況下是0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案是13.44。（4）根據質量守恒定律，可知C的質量是(8+10-15.88)g=2.12g，則C的摩爾質量為。（5）設CO、CO2的物質的量分別是x、y，則CO完全燃燒轉化為xmol新的CO2，建立如下等式：，解得x=0.25mol，則混合氣體中CO的分子數為或。18．(1)非金屬28.09原子8(2)1：4：1H2O【詳解】（1）①根據元素周期表中的信息，硅是非金屬，硅的相對原子質量為28.09，硅是由原子構成；②原子中核內質子數=核外電子數，故x的數值為2+6=8；（2）①根據所表示的微粒圖示可以看出，碳、氫、氧原子的個數比為1：4：1；②化學反應前后原子的種類和個數不變，可以看出處的微粒中應該含有2個氫原子和一個氧原子，表示的是水分子，其化學式是H2O。19．2818322n2【詳解】(1)K為第19號原子，在第四周期第ⅠA族，K原子的原子結構示意圖為；(2)氨的化學式為NH3，N元素最外層的三個單電子與3個H的單電子結合形成共價鍵，將共用電子對用短線表示而將孤電子對省略為結構式，NH3的結構式為；(3)同電子式表示CaF2的形成過程為；(4)K層為第一電子層，當K層為最外層時最多容納2個電子；除K層外，其他各層作為最外層時，最多可容納8個電子；次外層最多可容納18個電子；倒數第三層最多可容納32個電子；第n層里最多能容納的電子數為2n2。20．(1)34(2)0.02564(3)0.2mol(4)16.8g·m