(建議用時：40min)考點題號基礎過關能力提升1.物質的量濃度的理解及有關計算1,2,4,710,11,142.一定物質的量濃度溶液的配制與誤差分析3,5,6,89,133.綜合應用121．下列對1mol·L－1的Na2SO4溶液敘述正確的是()A．溶液中含有1molNa2SO4B．1molNa2SO4溶于1L水中C．可與1mol·L－1BaCl2溶液完全反應D．1L溶液中含有142gNa2SO4答案D解析A項，溶液體積未知，溶液中不一定含有1molNa2SO4，錯誤；B項，1molNa2SO4溶于1L水中后溶液的體積不是1L，其濃度不是1mol·L－1，錯誤；C項，溶液體積未知，不一定能與1mol·L－1BaCl2溶液完全反應，錯誤；D項，1L溶液中含有1mol硫酸鈉，其質量是142g，正確。2．下列溶液中，物質的量濃度最大的是()A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液答案D解析A、B、C、D項中H2SO4的物質的量濃度分別為1mol·L－1、1mol·L－1、0.5mol·L－1、2.5mol·L－1。3．實驗室需0.5mol·L－1的NaOH溶液230mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取NaOH的質量分別是()A．240mL,4.8g B．250mL,5.0gC．500mL,10.0g D．任意規格，4.8g答案B解析實驗室沒有230mL的容量瓶，必須配250mL溶液，計算時按250mL來求NaOH的質量。n(NaOH)＝0.5mol·L－1×0.25L＝0.125mol，則m(NaOH)＝0.125mol×40g/mol＝5.0g。4．100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質的量濃度約為()A．0.20mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－1答案C解析Na2SO4的物質的量為0.1L×0.3mol·L－1＝0.03mol，則n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.03mol，Al2(SO4)3的物質的量為0.05L×0.2mol·L－1＝0.01mol，則n(SOeq\o\al(2－,4))＝3×0.01mol＝0.03mol，所以混合后溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.03mol＋0.03mol＝0.06mol，混合后溶液的體積可以認為是兩溶液混合后體積之和，故混合溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質的量濃度為eq\f(0.06mol,0.15L)＝0.40mol·L－1，C項正確。5．在使用容量瓶配制溶液時，下列操作正確的是()A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中D．搖勻后發現凹液面下降，再加水至刻度線答案A解析B項，若用待配溶液潤洗容量瓶，會導致所配溶液濃度偏大，錯誤；C項，不能用容量瓶溶解固體或稀釋濃溶液，錯誤；D項，因搖勻后會有少量溶液附著在容量瓶瓶頸部內壁，若再加水至刻度線會導致所配溶液濃度偏小，錯誤。6．為了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，有下列幾個操作：①NaOH用紙盛載進行稱量；②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制；③NaOH在燒杯里完全溶解后，立即把溶液轉移到容量瓶；④用蒸餾水洗滌燒杯內壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切。其中操作錯誤的是()A．①②③ B．①③⑤C．②③⑤ D．③④⑤答案B解析①NaOH易潮解而黏附在紙上導致所稱取質量偏小，且NaOH易腐蝕托盤，應用燒杯盛載進行稱量；③NaOH溶解放熱，必須冷卻至室溫后，方可轉移到容量瓶；⑤向容量瓶中注蒸餾水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加。7．CaCO3的摩爾質量為100g·mol－1。將5.0gCaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液。該溶液中Ca2＋的物質的量濃度為()A．5.0mol·L－1 B．0.10mol·L－1C．1.0mol·L－1 D．0.50mol·L－1答案D解析n(Ca2＋)＝n(CaCl2)＝n(CaCO3)＝eq\f(5.0g,100g·mol－1)＝0.05mol，c(Ca2＋)＝eq\f(0.05mol,0.1L)＝0.50mol·L－1。8．某同學欲配制100mL0.10mol·L－1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的過程及示意圖。操作1：準確稱取一定質量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解。操作2：將所得溶液轉移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到X中。操作3：繼續向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線1～2cm處。(1)儀器X的名稱是________。(2)關于該配制過程，下列說法正確的是____。A．操作1中，應稱取膽礬晶體的質量為2.5gB．操作2中，洗滌液不需要轉移到儀器X中C．操作4稱為定容，由于該同學觀察方法不正確，將導致所配溶液濃度偏低D．操作5搖勻后靜置，發現液面低于刻度線，應繼續加水至凹液面與刻度線相切解析(2)m(CuSO4·5H2O)＝0.1L×0.1mol·L－1＝0.01mol×250g·mol－1＝2.5g，A項正確；仰視使液面高于刻度線，溶液實際體積大于100mL，濃度偏低，C項正確。答案(1)100mL容量瓶(2)AC9．假若你是衛生防疫人員，需要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是()A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶刻度線D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線答案C解析A項，取得樣品質量偏小，使溶液濃度偏低；B項，液體飛濺損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低；C項，定容時俯視導致加水量偏少，使溶液濃度偏高；D項，加水量過多，使溶液濃度偏低。10．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取eq\f(V,4)mL該溶液稀釋到4VmL，則稀釋后的溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質的量濃度是()A.eq\f(125a,9V)mol·L－1 B．eq\f(125a,18V)mol·L－1C.eq\f(125a,36V)mol·L－1 D．eq\f(125a,54V)mol·L－1答案C解析原溶液c(Al3＋)＝eq\f(ag,27g/mol)÷eq\f(VmL,1000mL/L)＝eq\f(1000a,27V)mol·L－1，由稀釋定律求出稀釋后c(Al3＋)＝eq\f(\f(1000a,27V)mol/L×\f(V,4)mL,4VmL)＝eq\f(125a,54V)mol·L－1，由2Al3＋～3SOeq\o\al(2－,4)關系求出稀釋后SOeq\o\al(2－,4)濃度為eq\f(125a,36V)mol·L－1。11．用10mL0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵[Fe2(SO4)3]、硫酸鋅(ZnSO4)和硫酸鉀(K2SO4)三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是()A．322 B．123C．133 D．311答案C解析反應實質是Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，n(Ba2＋)＝0.01L×0.1mol/L＝0.001mol，消耗相等物質的量的鋇離子需要硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀物質的量分別為n[Fe2(SO4)3]＝eq\f(0.001,3)mol，n(ZnSO4)＝0.001mol，n(K2SO4)＝0.001mol，因三種溶液的體積相同，則物質的量之比等于其濃度之比，即為1∶3∶3。12．Ⅰ.如圖所示為常見儀器的部分結構。(1)寫出下列儀器的名稱：A____________，B____________，C____________。(2)儀器B上標記有________(填序號)。①質量②溫度③刻度線④濃度⑤容積Ⅱ.現用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)來配制480mL0.2mol·L－1的稀H2SO4。有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋、冷卻；④轉移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻。(3)應用量筒量取的濃硫酸體積是________mL，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有________________。(4)第③步中稀釋濃硫酸的操作是_________________。(5)將所配制的稀H2SO4進行測定，發現實際濃度大于0.2mol·L－1。引起所配溶液濃度偏大的操作有________(填序號)。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容D．燒杯中稀溶液往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E．燒杯未進行洗滌F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線解析Ⅱ.(3)根據稀釋規律：稀釋前后溶質的量保持不變，則c(H2SO4)＝eq\f(98%×1.84g·cm－3×1000mL·L－1,98g·mol－1)＝18.4mol·L－1。配制480mL溶液應用500mL容量瓶，因此18.4mol·L－1×VL＝500×10－3L×0.2mol·L－1，得V≈0.0054，即量取的濃硫酸的體積為5.4mL。答案Ⅰ.(1)量筒容量瓶溫度計(2)②③⑤Ⅱ.(3)5.4500mL容量瓶(4)將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌(5)ACF13．實驗室配制500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中。③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請填寫下列空白：(1)正確的操作步驟順序為____________(填序號)。(2)本實驗用到的基本實驗儀器有______________________。(3)某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？沒有進行操作步驟④____；加蒸餾水時不慎超過了刻度線____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(5)若實驗過程中出現如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度____；向容量瓶中轉移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面____。答案(1)①②④③⑤(2)500mL容量瓶、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒(3)偏高(4)偏低偏低(5)重配重配14．(雙選)兩份體積相同的某植物營養液，其配方分別如下：KClK2SO4ZnSO4①0.3mol·L－10.2mol·L－10.1mol·L－1②0.1mol·L－10.3mol·L－1—下列對這兩份營養液成分的分析正