第04周第五章化工生產中的重要非金屬元素章末檢測卷時間：45分鐘滿分：100分第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共15個小題，每小題只有一個正確選項，共45分。1．下列關于SO2的敘述正確的是（）。A．SO2是一種無色無味的氣體 B．SO2在空氣中很容易被氧氣氧化C．可以用排水法收集SO2氣體 D．相同條件下，SO2密度比空氣大2．硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫元素的三種酸。下列說法不正確的是（）。A．若向Na2S溶液中通入SO2，則產生淡黃色沉淀B．這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應生成酸式鹽和正鹽C．這三種酸的水溶液久置在空氣中都會氧化變質且原溶質的濃度減小D．向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發生氧化還原反應3．探究銅和濃硫酸的反應，圖中裝置或操作錯誤的是（）。A．上下移動裝置甲中的銅絲可控制SO2的生成B．裝置乙可用于收集SO2氣體C．為確認裝置甲中有CuSO4生成，向裝置甲中反應后的試管中直接加水稀釋，觀察溶液顏色D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4?5H2O晶體4．某同學做了幾個關于濃硫酸的實驗，選用的試劑和觀察到的現象如下，對應結論正確的是（）。選項試劑現象結論A濃硫酸、NaBr固體有紅棕色氣體產生濃硫酸有強氧化性B濃硫酸、Na2SO3固體有刺激性氣味產生，該氣體能使品紅褪色濃硫酸被還原成SO2C濃硫酸、膽礬晶體有白斑產生濃硫酸有脫水性D濃硫酸、NaCl固體有白霧產生酸性H2SO4>HCl5．酸雨形成的示意圖如下。下列說法中，不正確的是（）。A．汽車尾氣是導致酸雨的原因之一 B．酸雨會使土壤、湖泊酸化C．燃煤中加入生石灰可防治酸雨 D．酸雨形成中不涉及氧化還原反應6．下列變化中不屬于“氮的固定”的是（）。A．工業上用氮氣和氫氣合成氨B．電閃雷鳴的天氣時，大氣中會產生微量的一氧化氮氣體C．豆科植物的根瘤菌能將空氣中的氮轉化為氮的化合物而使植物枝繁葉茂D．氨氣與氧氣在一定條件下經一系列反應最終可制取硝酸7．下列有關氮元素的單質及其化合物的說法正確的是（）。A．氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成B．銨鹽都不穩定，受熱分解不一定都生成氨氣C．向溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化D．硝酸是一種黃色、具有揮發性的酸，保存時不可用橡膠塞8．氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是（）。

A．合成塔內發生的反應中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B．氧化爐內發生的反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶4C．使用溶液吸收尾氣中的氮氧化物，和是酸性氧化物D．向吸收塔中通入的作用是氧化Murad等三位教授關于一氧化氮分子在人體內的獨特功能的研究，曾獲得諾貝爾醫學或生理學獎。關于一氧化氮的下列敘述不正確的是（）。A．一氧化氮是某些含低價氮物質氧化的產物B．一氧化氮是亞硝酸的酸酐C．一氧化氮是某些含高價氮物質還原的產物D．一氧化氮具有還原性，在空氣中極易被氧化10．和是重要的工業產品，工業上合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如圖，下列說法錯誤的是（）。

A．吸收塔中發生的反應有B．增大壓強，可使合成塔中的原料氣完全轉化為C．可用溶液處理尾氣中的氮氧化物D．常溫下，可用鐵制容器盛裝濃硝酸11．據《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發利用，下列說法你認為不妥的是（）。A．硅便于運輸、貯存，從安全的角度考慮，硅是較安全的燃料B．自然界中存在大量的單質硅C．硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產物對環境污染程度低，容易有效控制D．自然界中Si易開采12．化學與生活、社會發展息息相關，下列說法正確的是（）。A．華為自主研發的“麒麟”芯片與光導纖維是同種材料B．近期出現在撫順的霧霾是一種分散系，帶活性炭口罩的原理是吸附作用C．煤炭經蒸餾、氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料D．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料13．下列有關硅和硅的化合物的用途錯誤的是（）。A．晶體硅作半導體材料 B．二氧化硅作光導纖維材料C．硅單質作耐火材料 D．高純硅作計算機芯片材料14．下列敘述正確的是（）。A．SiO2既能和NaOH溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以SiO2屬于兩性氧化物B．因為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強C．因為2C+SiO2Si+2CO↑，所以非金屬性C>SiD．晶體硅可用作太陽能電池板或半導體材料，二氧化硅可做光導纖維15．下列說法中正確的是（）。①濃硫酸具有吸水性，能干燥SO2、H2S、NH3、NO2等氣體②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩定大于HCl③SO2氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導纖維的主要成分都是硅酸鹽⑤分離碘水中的碘和水，可用乙醇做萃取劑⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱⑦冷的濃硝酸可用鐵制容器盛裝A．①③④⑦ B．①③⑥⑦ C．③④⑤⑦ D．⑥⑦第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：包括第16題~第19題4個大題，共55分。16．Ⅰ．某地出現硫酸型酸雨，現采集了一份雨水樣品，其pH隨時間變化如下：測試時間/h0246pH4.734.554.424.41(1)用化學方程式表示雨水樣品pH變化的原因。(2)如將剛采集到的雨水樣品與自來水混合(自來水含氯氣)，pH將(填“變大”“變小”或“不變”)。發生反應的化學方程式為。(3)為了防治酸雨，降低煤燃燒時產生的SO2，工業上將生石灰(CaO)與含硫煤混合使用制取石膏，請寫出燃燒時，有關“固硫”的方程式：。Ⅱ．如圖是土壤中發生的氮循環示意圖，回答下列問題：(4)固氮過程的序號是。人工固氮的反應方程式為。在細菌微生物的作用下可實現反硝化作用，實現轉化的序號為。為了消除NOx對大氣的污染，工業上通常利用NH3還原的方法實現無害化處理，配平NO2與NH3反應的化學方程式：。(5)現有NO2和NO的混合氣體3L，可用相同狀況下3.5L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則混合氣體中NO2和NO體積之比為。17．常用作漂白劑和防腐劑，但它也是造成大氣污染的主要有害氣體之一、火力發電廠使用的煤炭是常用的含硫燃料，燃煤煙氣需凈化后再排放。回答下列問題：(1)某實驗小組探究的化學性質，裝置如圖所示(ac均為浸有相應試液的棉花，夾持與加熱裝置略)。制備的反應化學方程式為；a處的實驗現象為；b處觀察到顏色褪去，體現的化學性質為。(2)在工業生產上規定空氣中二氧化硫允許排放量不超過，該小組為測定火力發電廠附近空氣中的二氧化硫的含量，進行如下實驗：取標準狀況下的空氣(含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等)，緩慢通入適量的淀粉溶液中，則溶液由藍色變為無色，向所得溶液中加入稍過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，一系列操作后，稱得其質量為。其中，“一系列操作”為；二氧化硫的含量為：。(3)該小組查閱資料知：鈣基固硫是燃煤煙氣脫硫的常用方法，內容是先用漿狀物吸收，再鼓入空氣，得到石膏，變廢為寶。此過程發生反應的化學方程式依次為，。18．銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，反應方程式可為Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(不考慮2NO2N2O4)。(1)硝酸在該反應中的作用是，該反應的還原產物是。(2)0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數是，如果到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體L。(3)如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3：10，寫出該反應的離子方程式，同時標出電子轉移的方向和數量(4)將32.0gCu投入50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L(標準狀況)NO和NO2的混合氣體。判斷Cu和硝酸反應后何者有剩余？，剩余mol。19．高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱半導體材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命"。這種材料可以按所給路線制備：SiO2粗硅SiHCl3Si(純)(1)寫出步驟①的化學方程式：。(2)步驟②經過冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點為5