。2。化學平衡

復習課第1頁命題規律——新課標地域考點分布統計表知識點年份考查情況化學平衡移動廣東選擇14題4分海南寧夏選擇8題6分廣東選擇5題4分8題4分化學平衡計算寧夏選擇13題6分廣東填空23題9分廣東選擇9題4分化學平衡綜合山東選擇12題6分化學反應速率與化學平衡關系廣東選擇19題4分第2頁命題規律歸納

化學平衡問題是高考熱點之一，題型主要以選擇題為主，考點集中在：1、平衡狀態判斷2、應用平衡移動原理判斷平衡移動方向及由此引發反應物轉化率，各組成成份百分含量，氣體體積、壓強、密度，混合氣體平均相對分子質量，氣體顏色等改變3、化學平衡圖像題4、化學平衡計算

第3頁復習目標1、了解化學平衡概念，明確化學平衡狀態特征2、能利用平衡移動原理分析外界條件改變對化學平衡影響3、結合經典題目標分析解答，掌握經典題目標解題方法和思緒第4頁回想：可逆反應：在相同條件下，同時向正、反兩個方向進行反應注：1、用可逆號代替等號2、同一條件3、同時進行4、不能進行到底，反應物、產物共存第5頁化學平衡定義：在一定條件下可逆反應，正反應與逆反應速率相等，反應混合物中各組分濃度保持不變狀態。特征：逆、等、動、定、變在一定條件下可逆反應，正反應與逆反應速率相等，反應混合物中各組分濃度保持不變狀態。只有可逆反應才有化學平衡狀態平衡狀態時V正=V逆V正=V逆≠0平衡狀態時，各組分物質量、物質量濃度、質量、質量分數、體積分數、轉化率等都相等反應條件改變，化學平衡狀態將被破壞，平衡發生移動一、化學平衡第6頁題型一化學平衡狀態判斷依據典例示范1

創新設計P133例1規律：正反應速率=逆反應速率變量不變第7頁正反應速率與

逆反應速率

關系在單位時間內消耗了mmolA,同時又生成mmolA判斷平衡在單位時間內消耗了nmolB,同時消耗了pmolC平衡VA:VB:VC:VD=m:n:p:q不一定平衡在單位時間內生成了pmolC,同時消耗mmolA不一定平衡以不變應萬變第8頁混合物體系中

各成份量各物質物質量或各物質物質量百分含量一定判斷平衡各物質質量或各物質質量百分含量一定平衡各氣體體積或體積百分含量一定平衡總體積、總壓力、總物質量一定不一定平衡以不變應萬變第9頁若m+n≠p+q,總壓力一定(其它條件一定)判斷平衡當m+n≠p+q，M一定平衡不一定平衡任何化學反應都伴伴隨能量改變，當體系溫度一定，（其它不變）不一定平衡壓強若m+n=p+q,總壓力一定(其它條件一定)不一定平衡混合氣體平均式量()當m+n=p+q，M一定溫度平衡體系密度密度一定以不變應萬變第10頁1、對于可逆反應N2(g)

+3H2(g)

2NH3(g),以下各關系中能說明反應已到達平衡狀態是()A.3V正(N2)=V正(H2)B.V正(N2)=V逆(NH3)C.2V正(H2)=3V逆(NH3)D.V正(N2)=3V逆(H2)

C

跟蹤演練

第11頁2、在一定溫度下定容容器中，當以下哪些物理量不在發生改變時，表明反應A(g)

+2B(g)

C(g)+D(g)已到達平衡狀態是()①混合氣體壓強②混合氣體密度③B物質量濃度④氣體總物質量⑤混合氣體平均相對分子質量⑥V(C)與V(D)比值A.②③⑤B.①②③C.②③④⑥D.①③④⑤D第12頁3、(2變式):在一定溫度下定容容器中，當以下哪些物理量不在發生改變時，表明反應A(s)

+2B(g)

C(g)+D(g)已到達平衡狀態是()①混合氣體壓強②混合氣體密度③B物質量濃度④氣體總物質量⑤混合氣體平均相對分子質量⑥V(C)與V(D)比值A.②③⑤B.①②③C.②③④⑥D.①③④⑤A第13頁改變條件平衡移動方向增大反應物濃度或減小生成物濃度減小反應物濃度或增大生成物濃度升高體系溫度降低體系溫度增大致系壓強減小體系壓強正反應方向逆反應方向吸熱反應方向放熱反應方向氣體體積縮小方向氣體體積增大方向二、外界條件對化學平衡影響催化劑對化學平衡移動沒有影響。

第14頁只能減弱改變，但不能抵消改變總結歸納：勒夏特列原理

在密閉體系中，假如僅改變影響平衡一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變方向移動第15頁題型二外界條件對化學平衡影響mX(g)+nY(g)qZ(g)典例示范2（06重慶）

已知反應,m+n>q,在恒容密閉容器中反應到達平衡時，以下說法正確是A、通入稀有氣體使壓強增大，平衡正向移動B、X正反應速率是Y逆反應速率m/n倍C、降低溫度，混合氣體平均相對分子質量變小D、增加X物質量，Y轉化率降低△H<0,B第16頁跟蹤演練1、創新設計P132T42、在體積可變密閉容器中，反應mA(g)+nB(s)pC(g)到達平衡后，壓縮容器體積，發覺A轉化率隨之降低。以下說法正確是（）A、m+n<pB、m+n>pC、m<pD、m>pC第17頁3.已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)在一定條件下到達化學平衡后，降低溫度，混合物顏色變淺以下關于該反應說法正確是____________A.該反應為放熱反應B.降溫后CO濃度增大C.降溫后NO2轉化率增加D.降溫后NO體積分數增大E.恒容時，通入He氣體，混合氣體顏色不變F.恒壓時，通入He氣體，混合氣體顏色不變ACDE第18頁

三、化學平衡圖像化學平衡圖像題討論自變量x（如時間、溫度、壓強等）與函數值Y（如物質量、濃度、質量分數、轉化率）之間定量或定性關系。普通解題思緒：一看二想三判斷

一看——看圖像1、看面：搞清縱、橫坐標含義2、看線：搞清線走向、改變趨勢及斜率大小3、看點：搞清線上點（交點、拐點、極值點）含義4、看輔助線：搞清等溫線、等壓線、平衡線等5、看量改變：搞清相關量多少第19頁二想——想規律看完圖像，心想應是圖上靜止線其實蘊含著一個動態改變過程，再轉而聯想外界條件改變對化學反應速率和化學平衡影響規律。三判斷——判斷結論認準一些關鍵數據在解題中特定作用。全方面、準確地從圖中找出直接或隱含相關化學知識第20頁解題技巧1、“先拐先平數值大”：在含量—時間曲線中，先出現拐點則先到達平衡，說明該曲線表示溫度或壓強較大。2、

“定一議二”：在含量—T/P曲線中，圖像中有三個變量，先確定一個量不變，再討論另外兩個量關系（因平衡移動原理只適合用于“單原因”改變）。第21頁典例示范3對于可逆反應2AB3(g)A2(g)+3B2(g)△H>0以下圖象不正確是（）ACBDA題型三化學平衡圖像第22頁跟蹤演練創新設計P135T2創新設計P132T5第23頁