北京2024年高考真題化學(xué)試題一、選擇題，本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．我國(guó)科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實(shí)現(xiàn)了對(duì)同位素41Ca的靈敏檢測(cè)。41Ca20Ca鈣440.08A．41CaB．41Ca的半衰期長(zhǎng)，說(shuō)明14C．41Ca衰變一半所需的時(shí)間小于14D．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（）A．H2OB．CH4C．Al3+D．乙炔的結(jié)構(gòu)式：H—C≡C—H3．酸性鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說(shuō)法正確的是（）A．石墨作電池的負(fù)極材料B．電池工作時(shí)，NHC．MnOD．鋅筒發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-24．下列說(shuō)法不正確的是（）A．葡萄糖氧化生成CO2和B．核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過(guò)一定方式結(jié)合而成的生物大分子C．由氨基乙酸形成的二肽中存在兩個(gè)氨基和兩個(gè)羧基D．向飽和的NaCl溶液中加入少量雞蛋清溶液會(huì)發(fā)生鹽析5．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A．海水提溴過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：2BB．用綠礬（FeSO4?7HC．用5%Na2D．用Na2CO3溶液將水垢中的6．下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是（）A．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液A．A B．B C．C D．D7．硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A．I的化學(xué)方程式：3FeB．Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高SOC．將黃鐵和換成硫黃可以減少?gòu)U渣的產(chǎn)生D．生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收8．關(guān)于Na2CA．兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類(lèi)相同B．可用NaOH溶液使NaHCO3C．利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCD．室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4，主要是由于它們的溶解度差異9．氘代氨（ND3）可用于反應(yīng)機(jī)理研究。下列兩種方法均可得到①M(fèi)g3N2與D2OA．NH3和B．NH3和C．方法①的化學(xué)方程式是MD．方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高10．可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl4HCl(g)+O下列說(shuō)法不正確的是（）A．Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物HB．反應(yīng)制得1molCl2C．升高反應(yīng)溫度，HCl被O2氧化制CD．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)11．CO2的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。利用已知：反應(yīng)①中無(wú)其他產(chǎn)物生成。下列說(shuō)法不正確的是（）A．CO2B．P完全水解得到的產(chǎn)物的分子式和Y的分子式相同C．P可以利用碳碳雙鍵進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D．Y通過(guò)碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成的高分子難以降解12．下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是（）A．依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向B．依據(jù)一元弱酸的Ka，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pHC．依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大D．依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱13．苯在濃HNO3和濃A．從中間體到產(chǎn)物，無(wú)論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物ⅡB．X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物C．由苯得到M時(shí)，苯中的大π鍵沒(méi)有變化D．對(duì)于生成Y的反應(yīng)，濃H214．不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KIKMn還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性0.001nMI②中性0.00110nMnI已知：MnO下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①，n(MB．對(duì)比反應(yīng)①和②，x=3C．對(duì)比反應(yīng)①和②，I-D．隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變化：①增大，②不變二、本部分共5題，共58分。15．錫（Sn）是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。（1）Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。將Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完整：（2）SnCl2和SnCl①SnCl2分子的VSEPR模型名稱(chēng)是②SnCl4的Sn—Cl鍵是由錫的軌道與氯的（3）白錫和灰錫是單質(zhì)Sn的常見(jiàn)同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結(jié)構(gòu)；灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)。①灰錫中每個(gè)Sn原子周?chē)c它最近且距離相等的Sn原子有個(gè)。②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為v1nm3和（4）單質(zhì)Sn的制備：將SnO2與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800°C，由于固體之間反應(yīng)慢，未明顯發(fā)生反應(yīng)。若通入空氣在800°C下，SnO2能迅速被還原為單質(zhì)16．HNO3是一種重要的工業(yè)原料。可采用不同的氮源制備（1）方法一：早期以硝石（含NaNO3）為氮源制備HNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）方法二：以NH3為氮源催化氧化制備N(xiāo)①第I步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②針對(duì)第Ⅱ步反應(yīng)進(jìn)行研究：在容積可變的密閉容器中，充入2nmolNO和nmolO2進(jìn)行反應(yīng)。在不同壓強(qiáng)下（p1、p2），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得（3）方法三：研究表明可以用電解法以N2為氨源直接制備HN①電極a表面生成NO3-②研究發(fā)現(xiàn)：N2轉(zhuǎn)化可能的途徑為N2→iNO（4）人工固氮是高能耗的過(guò)程，結(jié)合N2分子結(jié)構(gòu)解釋原因。方法三為N17．除草劑苯嘧磺草胺的中間體M合成路線(xiàn)如下。（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是。（2）A→B的化學(xué)方程式是。（3）I→J的制備過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。a．依據(jù)平衡移動(dòng)原理，加入過(guò)量的乙醇或?qū)蒸出，都有利于提高I的轉(zhuǎn)化率b．利用飽和碳酸鈉溶液可吸收蒸出的I和乙醇c．若反應(yīng)溫度過(guò)高，可能生成副產(chǎn)物乙醚或者乙烯（4）已知：①K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。②判斷并解釋K中氟原子對(duì)α-H的活潑性的影響。（5）M的分子式為C13H7ClF4N18．利用黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含有（1）礦石在焙燒前需粉碎，其作用是。（2）(NH4)2SO4的作用是利用其分解產(chǎn)生的S（3）礦石和過(guò)量(NH4)2S溫度/°CB中所含銅、鐵的主要物質(zhì)400F500F①溫度低于425°C，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是。②溫度高于425°C，根據(jù)焙燒時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是。（4）用離子方程式表示置換過(guò)程中加入Fe的目的。（5）粗銅經(jīng)酸浸處理，再進(jìn)行電解精煉；電解時(shí)用酸化的CuSO4溶液做電解液，并維持一定的c(H+)19．某小組同學(xué)向pH=1的0.5mol?L-1的FeCl3溶液中分別加入過(guò)量的Cu粉、（1）理論分析依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Cu、Zn、Mg中可將Fe3+還原為Fe的金屬是（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物I過(guò)量Cu一段時(shí)間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)II過(guò)量Zn一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無(wú)氣泡冒出，此時(shí)溶液pH為3~4，取出固體，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)III過(guò)量Mg有大量氣泡產(chǎn)：生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)①分別取實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]②實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ都有紅褐色沉淀生成，用平衡移動(dòng)原理解釋原因．③對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ未檢測(cè)到Fe單質(zhì)進(jìn)行分析及探究。i．a(chǎn)．甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，當(dāng)Fe3+、H+濃度較大時(shí)，即使Zn與Fe2+反應(yīng)置換出少量Fe，F(xiàn)e也會(huì)被Fe3+、H+消耗。寫(xiě)出b．乙認(rèn)為在pH為3~4的溶液中即便生成Fe也會(huì)被H+消耗。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了此條件下可忽略H+對(duì)Fec．丙認(rèn)為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻礙了Zn與Fe2+的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證實(shí)了i．查閱資料：0.5mol?L-1Fe3+結(jié)合a、b和c，重新做實(shí)驗(yàn)Ⅱ，當(dāng)溶液pH為3~4時(shí)，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制pH<1.2，（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），待pH為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅲ的固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)的原因。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A，該原子的質(zhì)子數(shù)為20，相對(duì)原子質(zhì)量為41，因此該原子的中子數(shù)為41-20=21，A選項(xiàng)正確。

B、41Ca的半衰期長(zhǎng)，但與其失電子能力無(wú)關(guān)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、41Ca的半衰期是14C的17倍，因此41Ca衰變一半所需的時(shí)間長(zhǎng)于14C衰變一半所需的時(shí)間，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為：A

【分析】A、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此計(jì)算該原子核內(nèi)的中子數(shù)。

B、半衰期長(zhǎng)短與其得失電子能力強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。

C、根據(jù)“41Ca的半衰期是14C的17倍”分析。

D、過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。2．【答案】A【解析】【解答】A、H2O2是共價(jià)化合物，其電子式為，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、CH4分子的球棍模型為，B選項(xiàng)正確。

C、Al3＋是由Al失去最外層3個(gè)電子形成的，其結(jié)構(gòu)示意圖為，C選項(xiàng)正確。

D、乙炔中含有碳碳三鍵，為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為H－C≡C－H，D選項(xiàng)正確。

故答案為：A

【分析】A、H2O2是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵。

B、根據(jù)CH4的結(jié)構(gòu)分析。

C、Al3＋是由Al失去最外層3個(gè)電子形成的。

D、乙炔中含有碳碳三鍵，為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)。3．【答案】D【解析】【解答】A、石墨是該原電池裝置的正極材料，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、在原電池裝置中，陽(yáng)離子移向正極。因此電池工作時(shí)，NH4＋向正極方向移動(dòng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、MnO2為正極反應(yīng)物，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、Zn為該原電池裝置的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，D選項(xiàng)正確。

故答案為：D

【分析】該原電池裝置中Zn為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；MnO2為正極反應(yīng)物，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、葡萄糖氧化生成CO2和H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)正確。

B、核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過(guò)一定方式結(jié)合而成的生物大分子，B選項(xiàng)正確。

C、氨基乙酸形成二肽的過(guò)程中－NH2與－COOH發(fā)生反應(yīng)，因此所形成的二肽中只含有一個(gè)－NH2和一個(gè)－COOH，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、NaCl溶液屬于輕金屬鹽溶液，可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析。因此向飽和的NaCl溶液中加入少量雞蛋清溶液會(huì)發(fā)生鹽析，D選項(xiàng)正確。

故答案為：C

【分析】A、葡萄糖的氧化反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。

B、根據(jù)核酸的形成分析。

C、形成肽鍵的過(guò)程中－NH2和－COOH發(fā)生反應(yīng)。

D、加入輕金屬鹽溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析。5．【答案】D【解析】【解答】A、Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，因此Cl2可將海水中的Br－氧化成Br2，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，A選項(xiàng)正確。

B、Cr2O7－具有氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，自身還原為Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，B選項(xiàng)正確。

C、Ba2＋能與SO42－形成難溶于酸的白色沉淀BaSO4，該反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，C選項(xiàng)正確。

D、水垢中的CaSO4以固體形式存在，該反應(yīng)的離子方程式為CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為：D

【分析】A、氧化性Cl2＞Br2，Cl2可將Br－氧化成Br2。

B、Cr2O72－具有氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋。

C、BaSO4難溶于鹽酸。

D、CaSO4應(yīng)保留化學(xué)式。6．【答案】D【解析】【解答】A、用HCl滴定NaOH溶液過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中的顏色變化，以確定滴定終點(diǎn)，停止滴加鹽酸，A選項(xiàng)正確。

B、稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢瑁珺選項(xiàng)正確。

C、NaCl的溶解度受溫度的影響較小，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶操作，C選項(xiàng)正確。

D、配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液時(shí)，當(dāng)液面距離容量瓶刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管定容，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為：D

【分析】A、滴定過(guò)程中應(yīng)關(guān)注錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化，以確定滴定終點(diǎn)。

B、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸倒入水中。

C、從NaCl溶液中獲得NaCl晶體應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶。

D、定容時(shí)應(yīng)用膠頭滴管滴加。7．【答案】B【解析】【解答】A、Ⅰ中FeS2與O2反應(yīng)生成Fe3O4和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3FeS2＋8O2=?Fe3O4＋6SO2，選項(xiàng)正確。

B、SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。Ⅱ中的反應(yīng)條件是為了加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、將黃鐵礦換成硫磺，則S反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3進(jìn)一步反應(yīng)生成H2SO4，過(guò)程中不會(huì)有固體廢渣生成，選項(xiàng)正確。

D、生成過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣主要成分為SO2或SO3，均為酸性氧化物，可用堿溶液吸收，選項(xiàng)正確。

故答案為：B

【分析】黃鐵礦在空氣中加熱的過(guò)程中，F(xiàn)eS2與空氣中的O2反應(yīng)生成Fe3O4和SO2。SO2與O2進(jìn)一步反應(yīng)生成SO3，SO3用98.3%的濃硫酸吸收得到H2SO48．【答案】D【解析】【解答】A、兩溶液中CO32－可發(fā)生水解反應(yīng)CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2O?H2CO3＋OH－。HCO3－可發(fā)生電離HCO3－?H＋＋CO32－，可發(fā)生水解HCO3－＋H2O?H2CO3＋OH－。因此兩溶液中所含的微粒種類(lèi)都是Na＋、H＋、OH－、CO32－、HCO3－和H2CO3，A選項(xiàng)正確。

B、溶液中NaHCO3能與NaOH發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，因此可用NaOH溶液將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，B選項(xiàng)正確。

C、NaHCO3固體不穩(wěn)定，加熱過(guò)程中可發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3=?Na2CO3＋H2O＋CO2↑。因此可用加熱的方法除去固體混合物中的NaHCO3，C選項(xiàng)正確。

D、室溫下，飽和Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，由于CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，因此兩飽和溶液的pH差約為4，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為：D

【分析】A、結(jié)合溶液中CO32－和HCO3－的電離、水解分析。

B、NaHCO3能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3。

C、NaHCO3固體不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3。

D、二者溶液的pH不同是由于CO32－、HCO3－9．【答案】D【解析】【解答】A、NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，ND3的相對(duì)分子質(zhì)量為20。因此可用質(zhì)譜法區(qū)分，A選項(xiàng)正確。

B、NH3、ND3正負(fù)電荷的重心不重合，因此都屬于極性分子，B選項(xiàng)正確。

C、Mg3N2與D2O反應(yīng)生成Mg(OD)2和ND3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2＋＋6D2O=3Mg(OD)2＋2ND3↑，C選項(xiàng)正確。

D、方法②中含有氫元素的2種不同核素，因此反應(yīng)所得產(chǎn)品的純度低，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為：D

【分析】A、二者的相對(duì)分子質(zhì)量不可，可用過(guò)質(zhì)譜法區(qū)分。

B、根據(jù)正負(fù)電荷的重心是否重合分析。

C、根據(jù)反應(yīng)的方程式分析。

D、方法②中含有兩種不同的氫原子，產(chǎn)品的純度低。10．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，Y為反應(yīng)物HCl，Z為生成物H2O，A選項(xiàng)正確。

B、CuO為反應(yīng)的催化劑，會(huì)不斷的循環(huán)參與反應(yīng)，因此加入的CuO只需適量即可，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、HCl被O2氧化制Cl2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，C選項(xiàng)正確。

D、圖中CuCl轉(zhuǎn)化為Cu2OCl2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，CuCl2轉(zhuǎn)化為CuCl的反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)，其余轉(zhuǎn)化過(guò)程都不屬于氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)正確。

故答案為：B

【分析】CuCl與Z反應(yīng)生成Cu2OCl2，因此Z為O2。Cu2OCl2轉(zhuǎn)化為CuCl2和CuO；CuCl2轉(zhuǎn)化為X和CuCl，因此X為Cl2。CuO與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，因此Y為HCl。Cu(OH)Cl轉(zhuǎn)化為Cu2OCl2和W，因此W為H2O。反應(yīng)過(guò)程中CuO為反應(yīng)的催化劑，Cu(OH)Cl、CuCl、Cu2OCl2、CuCl2為中間產(chǎn)物。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析。11．【答案】B【解析】【解答】A、Y的分子式為C9H12O2，X的分子式為C4H6，結(jié)合C原子個(gè)數(shù)守恒可得，CO2與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，A選項(xiàng)正確。

B、P完全水解所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子式為C9H14O3，與Y的分子式不同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、P中含有碳碳雙鍵，可進(jìn)一步發(fā)生加聚反應(yīng)，進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C選項(xiàng)正確。

D、Y中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，形成的高分子化合物難以降解。而酯類(lèi)高分子化合物可發(fā)生水解反應(yīng)而降解，D選項(xiàng)正確。

故答案為：B

【分析】A、根據(jù)Y的分子式分析。

B、P的水解產(chǎn)物中一分子P中含有3個(gè)氧原子。

C、P的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可進(jìn)一步反應(yīng)。

D、酯類(lèi)物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，而碳碳雙鍵的加聚產(chǎn)物難以進(jìn)一步反應(yīng)。12．【答案】C【解析】【解答】A、根據(jù)Q和K的相對(duì)大小可判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，若Q=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；若Q＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行；若Q＜K，反應(yīng)正向進(jìn)行，A選項(xiàng)正確。

B、相同溫度下，等濃度的一元弱酸的稀溶液，其Ka值越大，溶液中c(H＋)越大，pH越小，B選項(xiàng)正確。

C、第二周期中各元素，核電荷數(shù)越大，第一電離能、電負(fù)性都逐漸增大。但第ⅡA族、第ⅤA族元素由于其全滿(mǎn)、半滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，因此第一電離能Li＞B、N＞O；而電負(fù)性L(fǎng)i＜B、N＜O，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、HF、HCl、HBr、HI中氫化物的鍵能越大，斷開(kāi)化學(xué)所需的能量越高，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，D選項(xiàng)正確。

故答案為：C

【分析】A、根據(jù)Q和K的相對(duì)大小可判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

B、同溫度同濃度的一元弱酸，K值越大，酸性越強(qiáng)。

C、電負(fù)性O(shè)＞N，第一電離能N＞O。

D、氫化物的鍵能越大，熱穩(wěn)定性越強(qiáng)。13．【答案】C【解析】【解答】A、產(chǎn)物Ⅱ所具有的能量越低，結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定；生成產(chǎn)物Ⅱ過(guò)程中所需的活化能越小，反應(yīng)速率越快。因此從產(chǎn)物穩(wěn)定性和反應(yīng)速率角度，都有利于產(chǎn)物Ⅱ，A選項(xiàng)正確。

B、由X、Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物，B選項(xiàng)正確。

C、由苯得到M的過(guò)程中，苯中的大π鍵斷裂，與H2發(fā)生了加成反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、生成Y的反應(yīng)，為苯的硝化反應(yīng)，過(guò)程中濃硫酸起到催化劑作用，D選項(xiàng)正確。

故答案為：C

【分析】A、根據(jù)生成產(chǎn)物Ⅱ所需的活化能和產(chǎn)物Ⅱ所具有的能量分析。

B、根據(jù)X、Y的結(jié)構(gòu)分析。

C、該反應(yīng)過(guò)程中苯中的大π鍵斷裂。

D、苯的硝化反應(yīng)中濃硫酸起催化劑作用。14．【答案】B【解析】【解答】A、反應(yīng)①中酸性條件下MnO4－將I－氧化成I2，自身被還原生成Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－＋10I－＋16H＋=2Mn2＋＋5I2＋8H2O。因此反應(yīng)①中n(Mn2＋)：n(I2)=2：5，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、由反應(yīng)①的離子方程式可知，n=0.0002，所以反應(yīng)②中國(guó)參與反應(yīng)的n(MnO4－)=10n=0.002mol。反應(yīng)過(guò)程中Mn元素得到的電子數(shù)為0.002mol×3=0.006mol。令產(chǎn)物IOx-中I元素的化合價(jià)為a，則反應(yīng)過(guò)程中I元素失去的電子數(shù)為0.001mol×(a+1)=0.0006mol，解得a=5。即IOx-中I元素的化合價(jià)為+5價(jià)，所以其x=3，B選項(xiàng)正確。

C、對(duì)比反應(yīng)①和②，I元素的氧化產(chǎn)物不同，是由于反應(yīng)溶液的酸性不同，使得溶液中MnO4－的氧化性不同。與I－的還原性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、由反應(yīng)①的離子方程式可知，反應(yīng)過(guò)程中H＋參與反應(yīng)，使得溶液中c(H＋)減小，pH增大。反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物為IO3－，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－＋I(xiàn)－＋H2O=2MnO2↓＋I(xiàn)O3－＋2OH－，反應(yīng)過(guò)程中生成OH－，使得溶液中c(OH－)增大，pH增大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為：B

【分析】A、根據(jù)反應(yīng)的離子方程式確定Mn2＋和I2的物質(zhì)的量之比。

B、由n的值，結(jié)合得失電子守恒確定產(chǎn)物IOx－中x的值。

C、反應(yīng)①②產(chǎn)物的不同是由于MnO4－的氧化性不同。

D、根據(jù)反應(yīng)的離子方程式分析反應(yīng)后溶液中c(H＋)或c(OH－)的變化，從而確定pH的變化。15．【答案】（1）（2）平面三角形；sp（3）4；v（4）與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO，CO將SnO2【解析】【解答】（1）Sn位于周期表第五周期第ⅣA族，則其價(jià)層電子排布式為5s25p2，其基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為。

故答案為：

（2）①SnCl2的鍵角為120°，因此SnCl2分子的VSEPR模型為平面三角形。

故答案為：平面三角形

②由SnCl4的結(jié)構(gòu)式可知，Sn可形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此Sn采用sp3雜化。

故答案為：sp3雜化

（3）①由灰錫的晶胞結(jié)構(gòu)可知，灰錫中Sn原子與周?chē)?個(gè)Sn原子形成正四面體結(jié)構(gòu)。因此灰錫中每個(gè)Sn原子周?chē)c它最近且距離相等的Sn原子共有4個(gè)。

故答案為：4

②由均攤法可知，白錫晶胞中所含Sn原子的個(gè)數(shù)為8×18+1=2；灰錫晶胞中所含Sn原子的個(gè)數(shù)為8×18+6×12+4=8。因此白錫和灰錫晶體的密度之比為2MNAV1：8MNAV2=V2：4V1。

故答案為：V24V1

（4）由于固體間反應(yīng)慢，未明顯發(fā)生反應(yīng)。通入空氣后，焦炭與空氣中的O2反應(yīng)生成CO，CO與SnO2間的接觸面積增加，利用CO的還原性，將SnO2還原為Sn。因此通入空氣后可迅速將SnO2還原為Sn單質(zhì)。

故答案為：與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO，CO將SnO2還原為單質(zhì)Sn

【分析】（1）Sn位于周期表第五周期第ⅣA族，則其價(jià)層電子排布式為5s216．【答案】（1）難揮發(fā)性（2）4NH3+5O2??催化劑??__△4NO+6H（3）N2-10e-+6H2O????????__2N（4）N2【解析】【解答】（1）濃硫酸與NaNO3反應(yīng)生成NaHSO4和HNO3，該反應(yīng)過(guò)程中，濃硫酸體現(xiàn)了酸性；同時(shí)反應(yīng)過(guò)程中并無(wú)元素化合價(jià)變化，因此不體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性。由于濃硫酸的沸點(diǎn)高于硝酸，高沸點(diǎn)酸可以制得低沸點(diǎn)酸。因此該反應(yīng)還體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性。

故答案為：難揮發(fā)性

（2）①第Ⅰ步反應(yīng)中NH3與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成NO和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3＋5O2=?催化劑4NO＋6H2O。

故答案為：4NH3＋5O2=?催化劑4NO＋6H2O

②NO與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2?2NO2，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。相同溫度下，p1條件下NO的轉(zhuǎn)化率高于p2，因此壓強(qiáng)p1＞p2。x點(diǎn)和y點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率相同，此時(shí)壓強(qiáng)對(duì)容積的影響大于溫度對(duì)容積的影響。

故答案為：2NO＋O2?2NO2，該反應(yīng)正向氣體分子總數(shù)減小，同溫時(shí)，p1條件下NO轉(zhuǎn)化率高于p2，故p1＞p2，x、y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，此時(shí)壓強(qiáng)對(duì)容積的影響大于溫度對(duì)容積的影響

（3）①電極a上N2轉(zhuǎn)化為NO3－，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，裝置內(nèi)采用了質(zhì)子交換膜，H＋由陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)。因此電極a反應(yīng)過(guò)程中給生成H＋。因此電極a表面生成NO3－的電極反應(yīng)式為：N2－10e－＋6H2O=2NO3－＋12H＋。

故答案為：N2－10e－＋6H2O=2NO3－＋12H＋

②電極a表面發(fā)生途徑ⅲ，生成的O2將NO氧化得到NO2，NO2進(jìn)一步與H2O反應(yīng)生成NO3－。因此途徑ⅲ的存在有利于途徑ⅱ。

故答案為：反應(yīng)ⅲ生成O2，O2將NO氧化成NO2，NO2更易轉(zhuǎn)化為NO3－

（4）N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，其中氮氮三鍵的鍵能高，斷鍵是需要吸收較大的能量，因此人工固氮是高能耗得到過(guò)程。

故答案為：N2中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時(shí)需要較大的能量，故人工固氮是高能耗的過(guò)程

【分析】（1）酸的制備過(guò)程中，高沸點(diǎn)的酸可制得低沸點(diǎn)的酸。

（2）①第Ⅰ步反應(yīng)為NH3得到催化氧化反應(yīng)。

②結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析。

（3）①電極a表面N2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成NO3－，結(jié)合電解質(zhì)溶液，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。

②反應(yīng)ⅲ生成的O2可將NO氧化成NO2，NO2進(jìn)一步反應(yīng)生成NO3－。17．【答案】（1）硝基、酯基（2）（3）abc（4）OOF3C（5）N-H；【解析】【解答】（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中所含的含氧官能團(tuán)為硝基和酯基。

故答案為：硝基、酯基

（2）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。A轉(zhuǎn)化為B的過(guò)程中發(fā)生酯化反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

故答案為：

（3）I→J的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，是一個(gè)可逆反應(yīng)。

a、加入過(guò)量的乙醇或?qū)蒸出，可使平衡正向移動(dòng)，提高I的轉(zhuǎn)化率，a符合題意。

b、J不溶于飽和Na2CO3溶液，I能與其反應(yīng)，乙醇可溶于水中。因此利用飽和Na2CO3溶液可吸收蒸出的I和乙醇，b符合題意。

c、若反應(yīng)問(wèn)對(duì)過(guò)高，則乙醇可發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成乙烯；也可發(fā)生分子間脫水，生成乙醚，c符合題意。

故答案為：abc

（4）①由分析可知，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

故答案為：

②F的電負(fù)性強(qiáng)，屬于吸電子基團(tuán)，降低相連碳原子的電子云密度，使得碳原子得到正電性增強(qiáng)，有利于增強(qiáng)α-H的活潑性。

故答案為：增強(qiáng)其活潑性；氟原子為吸電子基團(tuán)，降低相連碳原子的電子云密度，使得碳原子的正電性增加，有利于增強(qiáng)α-H的活潑性

（5）M的分子式為C13H7ClF4N2O4，在合成M的同時(shí)生成CH3OH和C2H5OH，L分子和G分子均有C－O鍵斷裂，生成的C2H5OH有CF3COCH2COOC2H5提供－OC2H5，而生成的CH3OH由G提供－OCH3，M分子中除苯環(huán)外還有一個(gè)含兩個(gè)氮原子的六元環(huán)。結(jié)合E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G與L中N－H鍵與酯基分別反應(yīng)生成酰胺基，形成含兩個(gè)氮原子的六元環(huán)。所以斷裂的化學(xué)鍵為C－O鍵和N－H鍵，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

故答案為：N－H；

【分析】A（C7H4ClFO2）與CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成B；B進(jìn)一步與濃HNO3在濃硫酸加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)，生成D（），因此B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。D發(fā)生還原反應(yīng)生成E（C8H7ClFNO2），該還原反應(yīng)過(guò)程中－NO2轉(zhuǎn)化為－NH2，因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。E與ClCOOCH3反應(yīng)生成G（C10H9ClFNO4），因此G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。I的分子式為C2H4O2，能與C2H5OH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成J，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，因此I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOC2H5。J與CF3COOC2H5在一定條件下反應(yīng)生成K（C6H7F3O3），結(jié)合題（4）可知，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18．【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2）(N（3）溫度低于425°C，隨焙燒溫度升高，(NH4)2SO4分解產(chǎn)生的SO3增多，可溶物CuSO4（4）Fe+C（5）粗銅若未經(jīng)酸浸處理，其中雜質(zhì)Fe會(huì)參與放電，則消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量【解析】【解答】（1）粉碎操作可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)進(jìn)行得更充分。

故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分

（2）加熱過(guò)程中(NH4)2SO4分解生成SO3，過(guò)程中S元素的化合價(jià)不變，因此N元素對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為NH3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4=?2NH3↑＋SO3↑＋H2O。

故答案為：(NH4)2SO4=?2NH3↑＋SO3↑＋H2O

（3）①溫度低于425℃，隨著溫度的升高，銅的浸出率增大，說(shuō)明在低于425℃的范圍內(nèi)，(NH4)2SO4分解產(chǎn)生的SO3的量增大，SO3使礦石中的Cu元素轉(zhuǎn)化為CuSO4。

故答案為：溫度低于425℃，隨焙燒溫度升高，(NH4)2SO4分解產(chǎn)生的SO3增多，可溶物CuSO4增加，故銅浸出率顯著增加

②溫度高于425℃，焙燒后所得固體B中Cu元素部分轉(zhuǎn)化為CuO，并未浸出。則隨著焙燒溫度的升高，CuFeS2和CuSO4可能發(fā)生反應(yīng)：4CuFeS2＋17O22CuSO4=?CuO＋2Fe2(SO4)3＋4SO3，Cu元素形成難溶的CuO，使得Cu的浸出率降低。

故答案為：溫度高于425℃，隨焙燒溫度升高發(fā)生反應(yīng)：4CuFeS2＋17O22CuSO4=?CuO＋2Fe2(SO4)3＋4SO3，CuFeS2和CuSO4轉(zhuǎn)化為難溶于水得到CuO，銅浸出率降低

（4）置換過(guò)程中往濾液C中加入過(guò)量Fe后，得到粗銅，因此加入Fe的過(guò)程中，濾液C中的Cu2＋與Fe發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。

故答案為：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋

（5）未經(jīng)酸浸的粗銅中含有Fe，由于金屬活動(dòng)性Fe＞Cu，電解粗銅的過(guò)程中，F(xiàn)e先于Cu發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。因此當(dāng)消耗相同的電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量。

故答案為：粗銅未經(jīng)酸浸處理，其中雜質(zhì)Fe會(huì)參與放電，則消耗相同電量時(shí)，會(huì)降低得到純銅的量

【分析】（1）粉碎可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。

（2）加熱過(guò)程中(NH4)2SO4分解產(chǎn)生SO3，S元素價(jià)態(tài)不變，則含氮產(chǎn)物為NH3，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）①溫度低于425℃，隨著溫度升高，(NH4)2SO4分解產(chǎn)生的SO3增多