【高考真題】2023年浙江省高考真題化學(xué)試題（6月）一、單選題1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列材料主要成分屬于有機(jī)物的是A．石墨烯 B．不銹鋼C．石英光導(dǎo)纖維 D．聚酯纖維2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．H2SB．AlCl3C．KI的電子式：K∶D．CH3．氯化鐵是一種重要的鹽，下列說(shuō)法不正確的是A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門窗框架B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑5．下列說(shuō)法正確的是A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣B．圖②操作可排出盛有KMnOC．圖③操作俯視刻度線定容會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D．圖④裝置鹽橋中陽(yáng)離子向ZnSO6．化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”，其變化過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．藥劑A具有還原性B．①→②過(guò)程若有2molS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子C．②→③過(guò)程若藥劑B是H2OD．化學(xué)燙發(fā)通過(guò)改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來(lái)實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA8．下列說(shuō)法不正確的是A．通過(guò)X射線衍射可測(cè)定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)B．利用鹽析的方法可將蛋白質(zhì)從溶液中分離C．苯酚與甲醛通過(guò)加聚反應(yīng)得到酚醛樹(shù)脂D．可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醛和醋酸溶液9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2FB．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClC．銅與稀硝酸：Cu+4D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S10．丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是A．丙烯分子中最多7個(gè)原子共平面B．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CC．Y與足量KOH醇溶液共熱可生成丙炔D．聚合物Z的鏈節(jié)為11．X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是A．第一電離能：Y>Z>XB．電負(fù)性：Z>Y>X>WC．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W<ZD．W212．苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：下列說(shuō)法不正確的是A．操作I中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁熱過(guò)濾的目的是除去泥沙和NaClC．操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹D．操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體13．氯堿工業(yè)能耗大，通過(guò)如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說(shuō)法不正確的是A．電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)式為：2C．應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液D．改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過(guò)提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓，減少能耗14．一定條件下，1-苯基丙炔(Ph-C≡C-CH3)可與反應(yīng)過(guò)程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC．增加HCl濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D．選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ15．草酸(H2實(shí)驗(yàn)I：往20mL0.1mol?L-1NaH實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往20mL0.10mol?L-1NaH[已知：H2C2A．實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)B．實(shí)驗(yàn)I中V(NaOH)=10mL時(shí)，存在c(C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)HD．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中V(CaCl216．探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CClB用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向2mL0.1mol?L-1AgNO3先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度A．A B．B C．C D．D二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17．氮的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式是。（2）與碳?xì)浠衔镱愃疲琋、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。①下列說(shuō)法不正確的是。A．能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：1B．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：CC．最簡(jiǎn)單的氮烯分子式：ND．氮烷中N原子的雜化方式都是s②氮和氫形成的無(wú)環(huán)氮多烯，設(shè)分子中氮原子數(shù)為n，雙鍵數(shù)為m，其分子式通式為。③給出H+的能力：NH3[CuN（3）某含氮化合物晶胞如圖，其化學(xué)式為，每個(gè)陰離子團(tuán)的配位數(shù)(緊鄰的陽(yáng)離子數(shù))為。三、工業(yè)流程題18．工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO已知：請(qǐng)回答：（1）富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO（2）煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO①下列說(shuō)法正確的是。A．燃煤中的有機(jī)硫主要呈正價(jià)B．化合物A具有酸性C．化合物A是一種無(wú)機(jī)酸酯D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點(diǎn)低于硫酸的原因是。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合物A中含有S元素；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式。四、原理綜合題19．水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2該反應(yīng)分兩步完成：3Fe22Fe3請(qǐng)回答：（1）ΔH2=（2）恒定總壓1.70MPa和水碳比[n(H2O)/n(CO)=12：5]投料，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)C

p(Cp(p(C條件10.400.400條件20.420.360.02①在條件1下，水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②對(duì)比條件1，條件2中H2產(chǎn)率下降是因?yàn)榘l(fā)生了一個(gè)不涉及CO2（3）下列說(shuō)法正確的是____。A．通入反應(yīng)器的原料氣中應(yīng)避免混入OB．恒定水碳比[n(H2O)/n(CO)]C．通入過(guò)量的水蒸氣可防止Fe3D．通過(guò)充入惰性氣體增加體系總壓，可提高反應(yīng)速率（4）水煤氣變換反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，需在多個(gè)催化劑反應(yīng)層間進(jìn)行降溫操作以“去除”反應(yīng)過(guò)程中的余熱(如圖1所示)，保證反應(yīng)在最適宜溫度附近進(jìn)行。①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中b-c段對(duì)應(yīng)降溫操作的過(guò)程，實(shí)現(xiàn)該過(guò)程的一種操作方法是。A．按原水碳比通入冷的原料氣B．噴入冷水(蒸氣)C．通過(guò)熱交換器換熱②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫，在圖3中作出CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線。（5）在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，水煤氣變換反應(yīng)的歷程包含反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附(快速)、反應(yīng)及產(chǎn)物分子脫附等過(guò)程。隨著溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小，其速率減小的原因是。五、工業(yè)流程題20．某研究小組用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁([Al已知：①鋁土礦主要成分為Al2O3，含少量Fe2O②[Al2當(dāng)鹽基度為0.60~0.85時(shí)，絮凝效果較好。請(qǐng)回答：（1）步驟Ⅰ所得濾液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是。（2）下列說(shuō)法不正確的是____。A．步驟I，反應(yīng)須在密閉耐高壓容器中進(jìn)行，以實(shí)現(xiàn)所需反應(yīng)溫度B．步驟Ⅱ，濾液濃度較大時(shí)通入過(guò)量CO2有利于減少C．步驟Ⅲ，為減少Al(OH)D．步驟Ⅳ中控制Al(OH)3和（3）步驟V采用如圖所示的蒸汽浴加熱，儀器A的名稱是；步驟V不宜用酒精燈直接加熱的原因是。（4）測(cè)定產(chǎn)品的鹽基度。Cl-的定量測(cè)定：稱取一定量樣品，配成溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)pH=6.5~10.5，滴加指示劑K2CrO4溶液。在不斷搖動(dòng)下，用0.1000mol?L-1AgN①產(chǎn)品的鹽基度為。②測(cè)定Cl-過(guò)程中溶液pH過(guò)低或過(guò)高均會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，原因是六、有機(jī)推斷題21．某研究小組按下列路線合成胃動(dòng)力藥依托比利。已知：→-請(qǐng)回答：（1）化合物B的含氧官能團(tuán)名稱是。（2）下列說(shuō)法不正確的是____。A．化合物A能與FeClB．A→B的轉(zhuǎn)變也可用KMnOC．在B+C→D的反應(yīng)中，K2D．依托比利可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式。（5）研究小組在實(shí)驗(yàn)室用苯甲醛為原料合成藥物N-芐基苯甲酰胺()。利用以上合成線路中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)該合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)（6）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①分子中含有苯環(huán)②1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有酰胺基()。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、石墨烯的主要成分是碳單質(zhì)，不屬于有機(jī)物，A不符合題意。

B、不銹鋼的主要成分為鐵碳合金，不屬于有機(jī)物，B不符合題意。

C、石英光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，不屬于有機(jī)物，C不符合題意。

D、聚酯纖維的主要成分為有機(jī)物，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、石墨烯的主要成分是碳單質(zhì)。

B、不銹鋼的主要成分是鐵碳合金。

C、石英光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。

D、聚酯纖維的主要成分是有機(jī)物。2．【答案】D【解析】【解答】A、硫原子的半徑大于氫原子的半徑，因此H2S分子的球棍模型為，A不符合題意。

B、AlCl3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12×3-1×3=3+0=3，所以AlCl3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為三角錐形，B不符合題意。

C、KI是由K＋和I－構(gòu)成的，其電子式為K+：I····：-，C不符合題意。

D、CH3CH(CH2CH3)2的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，為戊烷；且第三個(gè)碳原子上含有一個(gè)甲基，因此該有機(jī)物的名稱為3－甲基戊烷，D符合題意。

故答案為：D

3．【答案】A【解析】【解答】A、FeCl3屬于化合物，其水溶液具有導(dǎo)電性，因此FeCl3屬于電解質(zhì)，由于FeCl3在水中能完全電離，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A符合題意。

B、Fe3＋具有氧化性，能將Cu氧化成Cu2＋，因此可用FeCl3腐蝕銅板，B不符合題意。

C、Fe與Cl2點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)2Fe＋3Cl2=點(diǎn)燃2FeCl3，因此FeCl3可由Fe和Cl2反應(yīng)得到，C不符合題意。

D、往沸水中逐滴滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色，可得到Fe(OH)3膠體，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、FeCl3屬于電解質(zhì)。

B、Fe3＋具有氧化性，能將Cu氧化成Cu2＋。

C、Cl2具有氧化性，可可變價(jià)態(tài)金屬反應(yīng)時(shí)生成最高價(jià)金屬氯化物。

D、將飽和FeCl3溶液滴加入沸水中可制得Fe(OH)34．【答案】A【解析】【解答】A、鋁用于制作門窗框架，是利用鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕性能強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，與其強(qiáng)還原性無(wú)關(guān)，A符合題意。

B、CaO能與H2O發(fā)生反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2，因此可用作干燥劑，B不符合題意。

C、維生素C具有還原性，因此可用作食品的抗氧化劑，C不符合題意。

D、Na2O2能與CO2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此可做潛水艇的供氧劑，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、鋁制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕性能強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)。

B、CaO能與水反應(yīng)，可用作干燥劑。

C、維生素C具有還原性，可用作抗氧化劑。

D、Na2O2可做潛水艇中的供氧劑。5．【答案】C【解析】【解答】A、圖1裝置中NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，試管口NH3和HCl又會(huì)化合生成NH4Cl，因此不能用NH4Cl分解制NH3，A不符合題意。

B、KMnO4溶液具有氧化性，能將塑膠氧化，因此KMnO4需用酸式滴定管盛裝，B不符合題意。

C、定容俯視時(shí)，所得溶液的體積偏小，因此最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，C符合題意。

D、該原電池的總反應(yīng)式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，因此Zn電極為負(fù)極，Cu電極為正極，在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，所以裝置中鹽橋中陽(yáng)離子移向CuSO4溶液中，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，NH3和HCl又會(huì)化合成NH4Cl。

B、KMnO4溶液具有氧化性，能將塑膠氧化，因此KMnO4溶液需用酸式滴定管盛裝。

C、定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液的體積偏小。

D、原電池中，陽(yáng)離子移向正極。6．【答案】C【解析】【解答】A、加入藥劑A后，所得產(chǎn)物中增加了氫原子，因此該過(guò)程中發(fā)生了還原反應(yīng)，所以藥劑A為還原劑，具有還原性，A不符合題意。

B、①→②過(guò)程中硫元素由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得到一個(gè)電子，因此當(dāng)有2molS-S鍵斷裂時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，B不符合題意。

C、②→③過(guò)程中所得產(chǎn)物失去了氫原子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，所得產(chǎn)物為H2O，C符合題意。

D、由圖可知，化學(xué)燙發(fā)過(guò)程蛋白質(zhì)中的S-S鍵位置發(fā)生了改變，從而起到定型作用，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、加入藥劑A后，增加了氫原子，發(fā)生還原反應(yīng)。

B、①→②的過(guò)程中，S-S鍵斷裂，硫元素由-1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，據(jù)此計(jì)算其轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

C、H2O2轉(zhuǎn)化為O2的過(guò)程中發(fā)生氧化反應(yīng)，所得O2為氧化產(chǎn)物。

D、由圖可知，燙發(fā)過(guò)程中S－S鍵的位置發(fā)生變化。7．【答案】A【解析】【解答】A、4.4gC2H4O的物質(zhì)的量nC2H4O=4.4g44g·mol-1=0.1mol，當(dāng)其為環(huán)氧乙烷時(shí)，共有7個(gè)σ鍵，因此所含σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A符合題意。

B、1.7gH2O2的物質(zhì)的量nH2O2=1.7g34g·mol-1=0.05mol，一個(gè)H2O2分子中含有2個(gè)氧原子，因此其所含的氧原子數(shù)為0.05mol×2×NA=0.1NA，B不符合題意。

C、CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水中部分電離，因此該溶液中所含n(CH3COO－)＜0.1mol，當(dāng)通入NH3至溶液顯中性時(shí)，溶液中n(NH4＋)=n(CH3COO－)＜0.1NA，C不符合題意。

D、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2LCl2的物質(zhì)的量nCl2=VVm=11.2L22.4L·mol-1=0.5mol，Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此0.5molCl2無(wú)法完全反應(yīng)，所以溶液中Cl－的數(shù)目小于0.5NA，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、根據(jù)公式n=8．【答案】C【解析】【解答】A、通過(guò)X射線衍射可測(cè)定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)，A不符合題意。

B、利用鹽析可降低蛋白質(zhì)的溶解度，使其結(jié)晶析出，從而從溶液中分離，B不符合題意。

C、苯酚和甲醛反應(yīng)生成酚醛樹(shù)脂的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，C符合題意。

D、新制Cu(OH)2懸濁液與苯不反應(yīng)，混合后分層；與乙醛加熱時(shí)產(chǎn)生磚紅色沉淀；與醋酸混合式Cu(OH)2溶解，產(chǎn)生藍(lán)色溶液。三者的現(xiàn)象不同，可鑒別，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、X射線衍射法克測(cè)定晶體的結(jié)構(gòu)。

B、鹽析的方法可降低蛋白質(zhì)的溶解度，使其結(jié)晶析出。

C、苯酚與甲醛的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)。

D、根據(jù)苯、乙醛和醋酸與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的不同現(xiàn)象分析。9．【答案】B【解析】【解答】A、由于還原性I－＞Fe2＋，因此等量的Cl2與FeI2反應(yīng)，只發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，A不符合題意。

B、由于酸性H2CO3>HClO>HCO3－，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可得，該反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，B符合題意。

C、Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C不符合題意。

D、S2－具有還原性，SO2具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)S，過(guò)量的SO2反應(yīng)生成HSO3－，因此該反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2S2－＋2H2O=3S↓＋4HSO3－，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，Cl2優(yōu)先與I－反應(yīng)。

B、酸性H2CO3>HClO>HCO3－，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式。

C、Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O。

D、SO2能與S2－反應(yīng)生成S單質(zhì)。10．【答案】B【解析】【解答】A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH－CH3，其中與C=C相連的原子都在同一個(gè)平面內(nèi)，－CH3為四面體結(jié)構(gòu)，因此丙烯分子中共平面的原子最多有7個(gè)，A不符合題意。

B、CH3－CH＝CH2與Br2在光照條件下，發(fā)生－CH3上的取代反應(yīng)，因此所得X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2－CH＝CH2，B符合題意。

C、Y是由CH3－CH＝CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到的，所以Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(Br)CH2Br，Y與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3－C≡CH，C不符合題意。

D、聚合物Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因此其鏈節(jié)為，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、與雙鍵碳原子直接相連的原子都在同一個(gè)平面內(nèi)，烷烴基為四面體結(jié)構(gòu)。

B、光照條件下發(fā)生烷烴基的取代反應(yīng)。

C、Y為1，2－二溴丙烷，可發(fā)生兩次消去反應(yīng)。

D、根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其鏈節(jié)。11．【答案】A【解析】【解答】A、同一周期元素，核電荷數(shù)越大，第一電離能越大，由于N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因此其第一電離能較大，所以第一電離能：Z>Y>X，A符合題意。

B、同一周期元素，核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬元素的電負(fù)性一般強(qiáng)于金屬元素，所以四種元素的電負(fù)性：Z>Y>X>W，B不符合題意。

C、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子分別為F－、Na＋，其核外電子排布式相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑W＜Z，C不符合題意。

D、W2X2的化學(xué)式為Na2C2，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2C2＋2H2O=2NaOH＋C2H2↑，其產(chǎn)物C2H2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH，屬于非極性分子，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】X、Y、Z同一周期，W在同周期中原子半徑最大，因此W為Na。X、Y、Z在第二周期，且X的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，因此X的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2或1s22s22p4，所以X為C或O。由于X、Y、Z位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，因此X為C。只有Y與X相鄰，所以Y為N、Z為F。12．【答案】B【解析】【解答】A、操作Ⅰ中為防止苯甲酸未完全溶解，可根據(jù)苯甲酸的溶解度估算需要水的量，A不符合題意。

B、操作Ⅱ中趁熱過(guò)濾式為了防止溫度降低，苯甲酸結(jié)晶析出，同時(shí)過(guò)濾出粗苯甲酸中的泥沙，NaCl的量很少，過(guò)程中無(wú)法結(jié)晶析出，B符合題意。

C、操作Ⅲ中緩慢冷卻結(jié)晶，降低結(jié)晶速率，可減少雜質(zhì)的包裹，C不符合題意。

D、操作Ⅳ中用冷水洗滌晶體，可減少苯甲酸的溶解，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加熱溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過(guò)濾出泥沙，同時(shí)防止苯甲酸結(jié)晶析出；將濾液冷卻結(jié)晶，大部分苯甲酸結(jié)晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過(guò)濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。13．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，電極A為陽(yáng)極，因此電極A應(yīng)與電源的正極相連，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A不符合題意。

B、由分析可知，電極B的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，B符合題意。

C、電極B周圍產(chǎn)生OH－，要在右室得到較高濃度的NaOH溶液，則應(yīng)使左室的Na＋通過(guò)離子交換膜進(jìn)入右室，因此應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，C不符合題意。

D、改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過(guò)提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓，從而減少能耗，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】電極A上Cl－發(fā)生失電子對(duì)應(yīng)反應(yīng)，生成Cl2，因此電極A為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑。電極B上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為陰極，其電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－。14．【答案】C【解析】【解答】A、反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ都是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)Ⅲ也是放熱反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ放出的熱量更多，所以反應(yīng)Ⅱ的焓變更小，因此反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ＞反應(yīng)Ⅱ，A不符合題意。

B、由圖可知，反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ，因此反應(yīng)所需的活化能：反應(yīng)Ⅰ＜反應(yīng)Ⅱ，B不符合題意。

C、增加c(HCl)，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)物Ⅰ和產(chǎn)物Ⅱ的物質(zhì)的量增加，但比例減小，C符合題意。

D、由圖可知，在相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)物Ⅰ的占比較大，因此及時(shí)分離可促使反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，或高高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中放出熱量的多少比較焓變的大小，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量越多，其焓變?cè)叫　?/p>

B、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)所需的活化能越低。

C、增加c(HCl)，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)物Ⅰ和產(chǎn)物Ⅱ的物質(zhì)的量增加，但比例不一定增加。

D、由圖可知，在較短時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)物Ⅰ的占比較大。15．【答案】D【解析】【解答】A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ中滴定終點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為Na2C2O4，由于C2O42－的水解，使得溶液顯堿性，因此不可用甲基橙作指示劑，應(yīng)用無(wú)色酚酞做指示劑，A不符合題意。

B、實(shí)驗(yàn)Ⅰ中V(NaOH)=10mL時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為Na2C2O4、NaHC2O4，溶液中C2O42－的水解平衡常數(shù)Kh2=KwKa2=10-145.4×10-5=15.4×10-9，而HC2O4－的電離常數(shù)為5.4×10－5，所以HC2O4－的電離常數(shù)大于C2O42－的水解常數(shù)，因此溶液中c(C2O42－)＞c(HC2O4－)，B不符合題意。

C、實(shí)驗(yàn)Ⅱ中NaHC2O4過(guò)量，因此發(fā)生反應(yīng)：2HC2O4－＋Ca2＋=CaC2O4↓＋H2C2O4，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cH2C2O4cCa2+×c2HC2O4-=Ka2Ka1×Ksp=5.4×10-55.4×10-2×2.4×10-9=4.2×105，反應(yīng)的平衡常數(shù)＞105，說(shuō)明反應(yīng)完全進(jìn)行，因此不會(huì)發(fā)生反應(yīng)“HC2O4－＋Ca2＋=CaC2O4↓＋H＋”，C不符合題意。

D、混合后溶液中cCa2+=0.1mol·L-1×80mL-0.1mol·16．【答案】A【解析】【解答】A、往I2的CCl4溶液中加入等體積的KI溶液，振蕩后下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈現(xiàn)棕黃色，說(shuō)明I2由CCl4中轉(zhuǎn)移到KI溶液中，因此I2在濃KI溶液中溶解能力大于在CCl4中的溶解度，A符合題意。

B、NaClO溶液具有氧化性，能將變色后的pH試紙氧化褪色，因此不能用pH試紙測(cè)NaClO溶液的pH值，B不符合題意。

C、滴加4滴0.1mol·L－1的KCl溶液，反應(yīng)后AgNO3剩余，再滴加4滴0.1mol·L－1的KI溶液，KI直接與AgNO3反應(yīng)，產(chǎn)生AgI沉淀，不存在AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，因此無(wú)法比較二者溶解度的大小，C不符合題意。

D、滴加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明由I2生成，氯水中的HClO具有氧化性，都能將I－氧化成I2，因此不能說(shuō)明氯水中含有Cl2，所以無(wú)法說(shuō)明Cl2與H2O的反應(yīng)存在限度，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、CCl4的密度比水大，在下層。

B、NaClO具有氧化性，能使變色的pH試紙褪色。

C、AgNO3過(guò)量，則加入KI后，直接與AgNO3反應(yīng)，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化。

D、要證明Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則需證明溶液中含有Cl2。17．【答案】（1）2s22p3（2）A；NnHn+2?2m(m≤n2，m為正整數(shù))；＜；（3）CaCN2；6【解析】【解答】（1）N的原子序數(shù)為7，其核外電子排布式為1s22s22p3，所以其價(jià)層電子排布式為2s22p3。

（2）①A、能量最低的激發(fā)態(tài)N原子，其發(fā)生躍遷的電子為2p軌道上的一個(gè)電子，因此其電子排布式為1s22s22p23s1，A符合題意。

B、由于金屬性Ca＞Mg，所以化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)Ca3N2＞Mg3N2，B不符合題意。

C、氮原子的最外層電子數(shù)為5，其中含有一個(gè)孤電子對(duì)和三個(gè)孤電子，當(dāng)其形成氮烯時(shí)，兩個(gè)氮原子形成氮氮雙鍵，剩余一個(gè)孤電子與氫原子形成氮?dú)鋯捂I，因此最簡(jiǎn)單的氮烯的分子式為N2H2，B不符合題意。

D、氮烷中存在3個(gè)σ鍵和一對(duì)孤電子對(duì)，因此氮原子采用sp3雜化，D不符合題意。

故答案為：A

②一個(gè)氮原子形成的氮烷為NH3，兩個(gè)氮原子形成的氮烷為N2H4，三個(gè)氮原子形成的氮烷為N3H5，四個(gè)氮原子形成的氮烷為N4H6，因此n個(gè)氮原子形成的氮烷的分子是為NnHn＋2。存在一個(gè)氮氮雙鍵時(shí)，減少2個(gè)氫原子；則當(dāng)存在m個(gè)氮氮雙鍵時(shí)，減少2m個(gè)氫原子。所以當(dāng)?shù)p鍵的個(gè)數(shù)為m時(shí)，其分子式的通式為NnHn+2-2m。

③[CuNH3]2＋形成配位鍵后，由于Cu對(duì)電子的吸引力，使得電子云偏向銅原子，導(dǎo)致N－H鍵的極性變強(qiáng)，因此更容易斷裂，所以NH3結(jié)合H＋的能力小于[CuNH3]2＋。

（3）Ca2＋位于晶胞的頂點(diǎn)和內(nèi)部，因此晶胞中所含Ca2＋的個(gè)數(shù)為8×18+2=3；CN22－位于晶胞的棱心和內(nèi)部，因此CN22－的個(gè)數(shù)為4×14+2=3。所以該晶體的化學(xué)式為CaCN2。

根據(jù)六方最密堆積如圖，以上面的面心分析下面紅色的有3個(gè)，同理上面也應(yīng)該有3個(gè)。本體中分析得到，以這個(gè)CN22－進(jìn)行分析，其俯視圖如下。因此距離最近的Ca2＋的個(gè)數(shù)為6，所以每個(gè)陰離子的配位數(shù)為6。

【分析】（1）根據(jù)N的核外電子排布式確定其價(jià)層電子排布式。

（2）①A、能量最低的激發(fā)態(tài)N原子其發(fā)生躍遷的電子為2p軌道上的電子。

B、金屬性越強(qiáng)，則離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)越大。

C、氮原子的最外層電子數(shù)為5，可形成三個(gè)共價(jià)鍵。

D、氮烷中氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，同時(shí)存在一個(gè)孤電子對(duì)。

②根據(jù)氮烷的分子式，以及含雙鍵對(duì)氫原子個(gè)數(shù)的影響確定分子式的通式。

③18．【答案】（1）2S（2）BCD；硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵（3）取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說(shuō)明A中含有S元素；+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【解析】【解答】（1）SO2與CaCO3反應(yīng)生成CaSO3和CO2，CaSO3進(jìn)一步與空氣中的O2反應(yīng)生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2CaCO3高溫__2CaSO4+2CO2。

（2）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

A、硫的電負(fù)性大于C、H，因此在有機(jī)硫中硫元素顯負(fù)價(jià)，A不符合題意。

B、化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子結(jié)構(gòu)中含有羥基氫原子，可解離出H+，因此化合物A具有酸性，B符合題意。

C、化合物A可有酸（H2SO4）脫去-OH，醇（CH3OH）脫去氫原子反應(yīng)得到，因此化合物A是一種無(wú)機(jī)酸酯，C符合題意。

D、工業(yè)上可用濃硫酸吸收SO3，用于生產(chǎn)發(fā)煙硫酸，D符合題意。

故答案為：BCD

②化合物A中只有一個(gè)-OH可形成分子間氫鍵，而H2SO4中含有兩個(gè)-OH可形成分子間氫鍵。H2SO4可形成氫鍵的個(gè)數(shù)多于化合物A，因此H2SO4的沸點(diǎn)高于化合物A。

（3）化合物A是一種無(wú)機(jī)酸酯，在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，生成CH3OH、Na2SO4和H2O，Na2SO4能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。因此可通過(guò)證明水解產(chǎn)物中含有SO42－來(lái)證明化合物A中含有硫元素。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：取少量化合物A加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后加入足量的稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?＋2NaOH→CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。

【分析】（1）SO2與CaCO3反應(yīng)生成CaSO3和CO2，CaSO3能進(jìn)一步被空氣中的O2氧化成CaSO4。

（2）①根據(jù)SO3與H2O發(fā)生的反應(yīng)可知，SO19．【答案】（1）6（2）2；CO+3H2?CH4+H2O（3）A；C（4）AC；（5）溫度過(guò)高時(shí)，不利于反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附，從而導(dǎo)致其反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附量及濃度降低，反應(yīng)速率減小；溫度過(guò)高還會(huì)導(dǎo)致催化劑的活性降低，從而使化學(xué)反應(yīng)速率減小【解析】【解答】（1）由蓋斯定律可知，目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH2=ΔH－ΔH1=－41.2kJ·mol－1－(－47.2kJ·mol－1)=6kJ·mol－1，所以ΔH2=6kJ·mol－1。

（2）①令體系中n(H2O)=12mol，則n(CO)=5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成n(CO2)=xmol，則可得平衡三段式如下：

CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)起始mol51200變化molxxxx平衡mol5-x12-xxx

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，p(CO2)=0.40MPa，所以xmol17mol×1.70MPa=0.40，解得x=4mol。

所以平衡時(shí)n(CO)=1mol、n(H2O)=8mol、n(CO2)=n(H2)=4mol，設(shè)反應(yīng)容器的容積為V，則可得該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cCO2×cH2cCO×cH2O=4V×4V8V×1V=2。

②條件2下H2的分壓減小，CH4的分壓增大，說(shuō)明有部分H2發(fā)生副反應(yīng)生成為CH4，而由于副反應(yīng)中沒(méi)有CO2參與反應(yīng)，因此碳元素應(yīng)來(lái)自于CO，所以該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO＋3H2=CH4＋H2O。

（3）A、由于CO、H2都能與O2反應(yīng)，因此通入反應(yīng)器的原料氣中應(yīng)避免混入O2，防止CO、H2與O2反應(yīng)，造成原料的利用率降低，A符合題意。

B、反應(yīng)過(guò)程中氣體分子數(shù)保持不變，因此保持恒定水碳比，增加體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，因此H2平衡產(chǎn)率不變，B不符合題意。

C、通入過(guò)量的水蒸氣，則反應(yīng)“Fe3O4(s)＋H2O(g)?3Fe2O3(s)＋H2(g)”正向移動(dòng)，使更多的Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，防止Fe3O4被還原為Fe，C符合題意。

D、通入惰性氣體，總壓強(qiáng)增大，但由于反應(yīng)容器的容積不變，反應(yīng)物、生成物的濃度不變，因此反應(yīng)速率不變，D不符合題意。

故答案為：CD

（4）①由圖像可知，b-c段溫度降低，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明溫度降低，平衡逆向移動(dòng)。

A、按原水碳比通入冷的原料氣，溫度降低，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，A符合題意。

B、噴入冷水(蒸汽)，此時(shí)溫度降低，但由于c(H2O)增大，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，B不符合題意。

C、通過(guò)熱交換器換熱，可使溫度降低，平衡逆向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率降低，C符合題意。

故答案為：AC

②若采用噴入冷水蒸汽的方式降溫，則反應(yīng)速率減小，由于c(H220．【答案】（1）NaAlO2（2）C（3）蒸發(fā)皿；酒精燈直接加熱受熱不均勻，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品鹽基度不均勻（4）0.7；pH過(guò)低，指示劑會(huì)與氫離子反應(yīng)生成重鉻酸跟，會(huì)氧化氯離子，導(dǎo)致消耗的硝酸銀偏少，而pH過(guò)高，氫氧根會(huì)與銀離子反應(yīng)，導(dǎo)致消耗的硝酸銀偏多【解析】【解答】（1）步驟Ⅰ中加入NaOH溶液后，鋁土礦中的Al2O3與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，過(guò)濾后