2025全國高考二輪化學限時微模擬(30min)“3＋2”模擬練(十五)一、選擇題1.中國是稀土大國，鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，主要存在與獨居石中。金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，能與水反應，常見的化合價為＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋。下列說法正確的是()A.eq\o\al(136,58)Ce、eq\o\al(138,58)Ce、eq\o\al(140,58)Ce互為同位素B.可通過電解Ce(SO4)2溶液制得金屬鈰C.鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce＋2Cu2＋=2Cu＋Ce4＋D.CeO2溶于氫碘酸的化學方程式可表示為CeO2＋4HI=CeI4＋2H2O2.下列化學用語或圖示錯誤的是()A.次氯酸的結構式：H—O—ClB.反－2－丁烯的結構簡式：C.SOeq\o\al(2－,3)的VSEPR模型：D.HCl分子中σ鍵的形成：3.按如圖1裝置，常溫下分別向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀鹽酸，測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示，已知：碳酸的Ka1＝4.3×10－7；Ka2＝5.6×10－11。下列說法正確的是()A.Y為NaHCO3溶液的反應曲線B.a點溶液中c(H＋)的數量級為10－12C.a到c點之間的離子濃度大小關系：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)D.水的電離程度：c＜a＜b二、填空題4.鈦白粉是一種重要的無機化工顏料，主要成分為二氧化鈦(TiO2)，一種以含Fe2O3、CaO、SiO2等雜質的鈦鐵礦(FeTiO3)為原料制備鈦白粉的工藝流程如圖所示：已知：①H2TiO3不溶于水和稀酸；②“酸浸”后鈦元素主要以TiO2＋形式存在；③Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeOH3))＝10－38，當溶液中c(Fe3＋)≤10－5mol/L時可認為Fe3＋完全除去．回答下列問題：(1)請寫出加快“酸浸”速率的一個措施：______________________________________________________________________。(2)“酸浸”時，FeTiO3發生反應的化學方程式為__________________________________________________________________。(3)“濾渣”①的主要成分是______________________________(填化學式)。(4)流程中加入鐵粉的目的是把體系中的Fe3＋還原成Fe2＋，冷卻結晶析出FeSO4·7H2O晶體，體系中的Fe3＋還可以用調節pH的方法除去，設酸浸后體系中c(Fe3＋)＝0.01mol/L，常溫下Fe3＋開始沉淀的pH為______，完全沉淀的pH為______，基態Fe3＋的價層電子排布式為__________。(5)經處理后，流程中可循環利用的物質除Fe外，還有______________(填化學式)。(6)碳化鈦晶胞結構如圖所示，碳化鈦的化學式為__________，碳原子距離最近且相等的碳原子的數目為________。晶胞邊長參數a＝0.42nm，則晶體的密度ρ＝______g/cm3(列出計算式，不要求化簡，Ti—48)。5.將CO2轉化為高附加值的化學品或液體燃料是CO2資源化利用的有效方法，其中轉換為甲醇是最可能的利用路徑，主要涉及反應如下(其他副反應忽略不計)。反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1反應Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2(1)已知H2的燃燒熱ΔH＝akJ/mol和CO的燃燒熱ΔH＝bkJ/mol，水的汽化熱(1molH2O從液體汽化為氣體所需要吸收的熱量)為ckJ/mol，則ΔH2＝______________________________(用含a、b、c的代數式表示)。(2)若在恒溫恒壓條件下進行上述反應，下列說法正確的是________(填字母)。A.起始壓強越大，平衡時eq\f(cCH3OH,c2H2·cCO)的值越大B.反應達到平衡時，v正(CO2)>v逆(CH3OH)C.當n(CO)∶n(H2O)不變時，反應Ⅰ、Ⅱ均處于平衡狀態D.向平衡體系中充入少量惰性氣體，甲醇平衡產率不變(3)以n(CO2)＝1mol、n(H2)＝3mol為初始量，進行上述反應，CO2的平衡轉化率[α－CO2]、CH3OH的選擇性[S(CH3OH)]隨溫度、壓強變化如圖所示。已知：S(CH3OH)＝eq\f(nCH3OH生成,nCO2消耗)×100%①ΔH1______(填“>”“<”或“＝”)ΔH2，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。②p1______(填“>”“<”或“＝”)p2。③在溫度為T，壓強為p1(單位為kPa)時，經10min反應達到平衡。ⅰ.H2的平衡轉化率為__________；ⅱ.反應Ⅱ的壓強平衡常數Kp＝______(列出數字運算表達式即可)；ⅲ.計算0～10min之間，CO2分壓的平均變化速率為__________________kPa/min(用含p1的代數式表示)?！?＋2”模擬練(十一)一、選擇題1.海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示。下列說法正確的是()A.灼燒海帶時用到的儀器有：酒精燈、蒸發皿、泥三角B.向含I－溶液中加入H2O2和稀硫酸時發生反應：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OC.步驟①是過濾，可將海帶灰中的硫酸鹽、碳酸鹽等與含I－溶液分離D.步驟②是蒸發，可將單質從I2的CCl4溶液中提取出來2.Mg3N2常用于制備其他高硬度、耐高溫的氮化物，實驗室通過CuO氧化NH3制得N2，然后與鎂反應得到Mg3N2。已知Mg＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))Mg(NH2)2＋H2，Mg3N2是一種淺黃色粉末，易水解。下列說法錯誤的是()A.裝置A中分液漏斗中的溶液為濃氨水B.實驗開始時應先點燃C處酒精燈，再點燃E處酒精燈C.裝置D的作用只是干燥N2D.取反應后裝置E所得固體少許，滴入蒸餾水，可檢驗是否有Mg3N23.25℃時，用1.0mol/LNaOH溶液滴定20.00mLc1mol/L鹽酸，用0.010mol/LNaOH溶液滴定20.00mLc2mol/L鹽酸，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.曲線a表示滴定c1mol/L鹽酸B.c1∶c2＝100∶1C.滴定至pH＝7時，兩份溶液導電能力相同D.水的電離程度在V(NaOH)＝20.00mL時最大二、填空題4.鋰離子電池廣泛應用于便攜式電動設備，某鋰離子電池廢料含Li、Fe、Co等金屬及其氧化物，回收利用其廢料的一種簡化工藝流程如下：已知：①Fe、Co是中等活潑金屬，氧化性：Co3＋>Fe3＋；②常溫下，Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10－15，Ksp[Co(OH)3]＝1.6×10－44。(1)寫出一種提高“酸浸”浸出率的途徑：________________________________。(2)寫出“酸浸”時金屬Co與稀硫酸反應的化學方程式：________________________________________；“酸浸”后溶液中的金屬陽離子主要有Li＋、______________________。(3)“沉鐵”反應的離子方程式是________________________________________________________，“沉鈷”時NaClO溶液的作用是____________________________________________________。(4)已知Li2CO3是微溶于水的強電解質，其飽和水溶液的濃度與溫度關系如圖1所示，在a點對應條件下進行“沉鋰”，若“沉鋰”后溶液中c(COeq\o\al(2－,3))為0.40mol/L，求c(Li＋)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(寫出計算過程，保留兩位有效數字)。圖1(5)“沉鈷”產物可用于制備CoO，CoO的晶胞結構如圖2所示，與Co2＋距離最近且相等的Co2＋有________個；設Co2＋與O2－的最近的核間距為rnm，CoO晶體的密度為________________g/cm3(列出計算式，NA為阿伏加德羅常數的值，Co—59)；該晶胞若沿體對角線投影，則O2－的投影圖為______(填字母)。圖25.高純硅用途廣泛，SiHCl3是制備高純硅的主要原料，制備SiHCl3主要有以下工藝。Ⅰ.熱氫化法：在1200～1400℃、0.2～0.4MPa條件下，H2和SiCl4在熱氫化爐內反應。(1)寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。(2)已知熱氫化法制SiHCl3有兩種反應路徑，反應進程如圖1所示。該過程更優的路徑是______(填“a”或“b”)。圖1Ⅱ.氯氫化法：反應原理為Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH<0。(3)在恒溫恒容條件下，該反應達到化學平衡狀態，下列說法正確的是________(填字母)。A.HCl、SiHCl3和H2的物質的量濃度之比為3∶1∶1B.向體系中充入HCl，反應速率增大，平衡常數增大C.向反應體系充入稀有氣體，平衡不發生移動D.移除部分SiHCl3，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動Ⅲ.冷氫化法：在一定條件下發生如下反應：ⅰ.3SiCl4(g)＋Si(s)＋2H2(g)4SiHCl3(g)ΔH1ⅱ.2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH2ⅲ.SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)ΔH3(4)在催化劑作用下，反應ⅱ中溫度和SiHCl3轉化率關系如圖2所示，200min時，353K條件下SiHCl3轉化率較高，其原因可能是__________________________________________(寫出一種)。(5)反應ⅰ進行的同時還會發生反應ⅳ。ⅳ.SiCl4(g)＋Si(s)＋2H2(g)2SiH2Cl2(g)ΔH4＝____________________(寫出代數式)(6)已知反應ⅰ和反應ⅳ的壓強平衡常數的負對數隨著溫度的變化如圖3所示。①反應ⅰ、ⅳ中，屬于放熱反應的是______(填序號)。②某溫度下，保持壓強為12MPa的某恒壓密閉容器中，起始時加入足量Si，通入8molSiCl4和6molH2，假設只發生反應ⅰ和反應ⅳ，反應達到平衡后，測得SiCl4轉化率為50%，n(SiHCl3)∶n(SiH2Cl2)＝2∶1，該溫度下的反應ⅰ壓強平衡常數Kp＝______(已知壓強平衡常數的表達式為各氣體物質的平衡分壓替代物質的量濃度，氣體的分壓＝其物質的量分數×總壓強)。(7)高純硅的用途廣泛，請寫出基于其物理性質的一種用途：____________?！?＋2”模擬練(四)一、選擇題1.下列反應的離子方程式正確的是()A.向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋CO2↑＋H2OB.向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：Ag＋＋2NH3=[Ag(NH3)2]＋C.向FeI2溶液中通入一定量氯氣，測得有50%的Fe2＋被氧化：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－D.NaHCO3水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－2.鈦酸鋇是太陽能電池材料。經X射線衍射分析測定，鈦酸鋇的晶胞結構如圖所示(Ti4＋、Ba2＋均與O2－接觸)，已知晶胞邊長為apm，O2－的半徑為bpm，NA為阿伏加德羅常數的值(Ti—48，Ba—137)。下列敘述錯誤的是()A.8個Ti4＋與Ba2＋等距離且最近B.Ti4＋半徑為eq\f(a－2b,2)pmC.鈦酸鋇的化學式為BaTiO3D.鈦酸鋇的密度ρ＝eq\f(137＋48＋16×3,a3NA)×1021g/cm33.工業上利用反應：SrSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)SrCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)生產SrCO3?，F有含SrCO3(s)的0.1mol/LNa2CO3溶液和含SrSO4(s)的0.1mol/LNa2SO4溶液，在一定pH范圍內，兩種溶液中lgc(Sr2＋)隨pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.含有SrCO3(s)的0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)B.實線①代表含SrCO3(s)的0.1mol/LNa2CO3溶液的變化曲線C.若a＝－6.5，則虛線可表示含SrSO4(s)的1.0mol/LNa2SO4溶液D.對含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為0.1mol/L的混合溶液，pH≥7.7時才發生沉淀轉化4.磁性氧化鐵是電訊器材的重要原料，以高硫鋁土礦(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)提取氧化鋁和磁性氧化鐵的流程如圖所示：已知：不同溫度下，NH4Fe(SO4)2和NH4Al(SO4)2的溶解度(g/100gH2O)如表：溫度/℃0203040100NH4Fe(SO4)270.675.478.381.0102.1NH4Al(SO4)22.15.07.710.926.7(1)氣體Ⅰ中的成分中除氧氣外，還有__________。(2)寫出“焙燒Ⅱ”中Fe2O3發生反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________。(3)寫出濾渣Ⅰ主要成分的一種用途：______________________。(4)從濾液中獲得NH4Al(SO4)2的操作是________________________________________。(5)“反應Ⅲ”在隔絕空氣條件下進行，參與反應的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝____________。(6)該工業流程中有多種氣體產生，將它們綜合利用可合成流程中的某種反應物，該合成總反應的化學方程式為____________________________________________________________。(7)為測定Al2O3產品的純度(Al2O3的質量分數)，稱量mg樣品溶解于足量稀硫酸，配成100.00mL的溶液，取出20.00mL溶液，加入c1mol/LEDTA標準溶液V1mL，調節溶液pH并煮沸，冷卻后用c2mol/LCuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液V2mL(已知：Al3＋、Cu2＋與EDTA反應的化學計量比均為1∶1)。則制得的Al2O3的純度為________________(用代數式表示)。5.貝諾酯(J)是治療類風濕關節炎的藥物，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)的酸性遠強于CH3CH2OH，原因是______________________________________________________________________________________________。(2)C的名稱為____________________________________。(3)從A→G經歷④⑤⑥三步，而不采用A直接硝化的原因是______________。(4)G的沸點為279℃，高于其同分異構體鄰硝基苯酚(215℃)，原因是______________________________________________________________________________________________________。(5)滿足下列條件的C的同分異構體有______種。①遇FeCl3溶液發生顯色反應；②可發生銀鏡反應。(6)反應③的另外一種產物的結構簡式為__________________；⑦的反應類型為____________。(7)寫出⑨的反應的化學方程式：_____________________________________________?！?＋2”模擬練(五)一、選擇題1.根據下列實驗操作過程中顏色變化所得出的結論正確的是()選項實驗操作和現象結論A將NaClO溶液滴入品紅溶液中，品紅溶液緩慢褪色；若同時加入食醋，紅色很快褪去ClO－的氧化性隨pH的減小而增強B將石油分餾的產品石蠟加熱，產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色逐漸褪去石油中含有烯烴C向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固體，溶液的紅色變淺CH3COONH4溶液呈酸性D向含AgCl和AgBr的飽和溶液中加入足量AgNO3濃溶液，產生兩種顏色沉淀，但以白色為主溶液中eq\f(cCl－,cBr－)減小2.用廢料Ce2O3制備Ce(SO4)2的工作原理示意圖如圖1所示[電源為可充電鋰離子電池，該電池放電時的反應為LixCn＋Li(1－x)CoO2=LiCoO2＋nC(x<1)]。下列說法錯誤的是()A.圖1中的離子交換膜為陽離子交換膜B.圖2裝置充電時，電極B的電極反應式為LiCoO2－xe－=Li(1－x)CoO2＋xLi＋C.圖1裝置工作一段時間后，電極a區溶液的質量減小D.鋰離子電池電動汽車可有效減少光化學煙霧污染3.常溫下，用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是()A.X曲線為Na2CO3溶液的滴定曲線B.b點溶液的pH大于c點溶液的pHC.a、d兩點水的電離程度：a＞dD.c點的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)?二、填空題4.2023年5月，中國“神舟十六號”載人飛船成功發射，三位航天員景海鵬、朱楊柱、桂海潮在天宮空間站開啟長達半年的太空生活。(1)法國化學家PaulSabatier提出并命名的“Sabatier反應”實現了CO2甲烷化，科技人員基于該反應設計如圖過程完成空間站中CO2與O2的循環，從而實現O2的再生。①寫出與CH4具有相同空間結構的一種微粒：____________________________。②在特定溫度下，由穩定態單質生成1mol化合物的焓變叫做該物質在此溫度下的標準摩爾生成焓。表中為幾種物質在298K的標準生成焓。物質CO2(g)CH4(g)H2O(g)H2(g)標準摩爾生成焓/(kJ/mol)－393.51－74.85－241.820則Sabatier反應CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝__