PAGEPAGE81.2.2氣體摩爾體積1．下列說法正確的是()A．常溫常壓下,22.4LCO2中含有NA個CO2分子B．標準狀況下,4.48LCO含有0.2NA個原子C．22.4LCl2中含有NA個Cl2分子D．標準狀況下,1.12LO2和1.12LCO2均含0.1NA個氧原子【答案】D【解析】A、應是在標準狀況下,22.4LCO2中含有NA個CO2分子，故A錯誤；B.每個CO分子由2個原子構成，標準狀況下,4.48LCO含有0.4NA個原子，故B錯誤；C.沒有指明溫度、壓強，無法確定22.4LCl2中含有多少個Cl2分子，故C錯誤；D、每個O2、CO2分子均含有2個O原子，標準狀況下,1.12LO2和1.12LCO2均含0.1NA個氧原子，故D正確；故選D。2．在標準狀況下，與12gH2的體積相等的N2的()A．質量為12gB．物質的量為6molC．體積為22.4LD．物質的量為12mol【答案】B【解析】12gH2的物質的量為12g÷2g/mol=6mol，體積相等，則物質的量也相等，則V（N2）=6mol×22.4L/mol=134.4L，m（N2）=6mol×28g/mol=168g，答案選B。3．在標準狀況下，一個裝滿氧氣的容器質量為74g，若裝滿氮氣時質量是66g，此容器的體積是（）A．4.48LB．11.2LC．22.4LD．44.8L【答案】D【解析】假設氣體的物質的量為nmol，容器的質量為mg，則：mg+nmol×32g/mol=74gmg+nmol×28g/mol=66g聯立方程，解得n=2mol氣體的體積為V=mol×22.4L/mol=44.8L．所以容器的容積為44.8L．4．下列說法不正確的是A．同溫、同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數目的分子C．1molO2中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LD．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍【答案】A【解析】同溫、同壓下，質量相同的不同氣體的物質的量不肯定相同，所以不肯定占有相同的體積，故A項錯誤；由阿伏加德羅定律知，B項正確；標準狀況下1mol任何氣體所占體積均為22.4L,1molO2中含氧原子數為2×6.02×1023＝1.204×1024，C項正確；0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO的物質的量分別為0.1mol、0.2mol、0.2mol，該混合氣體的總質量為14.6g，總物質的量為0.5mol，所以該混合氣體的平均摩爾質量為29.2g·mol－1，氧氣的摩爾質量為32g·mol－1，兩者的相對密度為29.5÷32≈0.913，D項正確。5．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫、同壓下，兩容器內的氣體肯定具有相同的是A．氫原子數B．分子數C．質量D．密度【答案】B【解析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質的量相等。A．依據N=nNA知，二者的物質的量與分子數成正比，物質的量相等則其分子數相等，每個分子中氫原子個數不相等，所以其氫原子總數不肯定相等，A錯誤；B．依據A中分析可推斷B正確；C．依據m=nM知，物質的量相等時，二者的質量與其摩爾質量成正比，二者的摩爾質量不肯定相等，所以其質量不肯定相等，C錯誤；D．依據ρ=M/Vm知，密度與其摩爾質量成正比，兩個容器中平均摩爾質量不肯定相等，所以其密度不肯定相等，D錯誤；答案選A。6．兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫同壓下兩容器內的氣體肯定具有相同的（）A．原子總數B．質子總數C．中子總數D．質量【答案】A【解析】A、依據阿伏伽德羅定律，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，兩容器內的氣體所含的分子數目相等，因為一氧化氮、氮氣和氧氣都是雙原子分子，分子含有的原子數目相等，則在同溫同壓下,兩容器內的氣體所含的原子數目相等，故A正確；B、因為N與O元素所含質子數不同，且二者的物質的量關系不確定，則在同溫同壓下，兩容器內的氣體所含的質子數不能確定,故B錯誤；C、因為N與O元素所含中子數不同，且二者的物質的量關系不確定，則在同溫同壓下，兩容器內的氣體所含的中子數不能確定,故C錯誤；D、因為N和O元素的相對原子質量不同，且二者的物質的量關系不確定，則在同溫同壓下，兩容器內的氣體質量大小不能確定,故D錯誤。7．同溫同壓下相同體積的任何氣體中含有的分子數相同。在肯定溫度和壓強下,50mLA2氣體與75mLB2氣體恰好化合生成50mL某氣體化合物,則該化合物的化學式為A．AB2B．ABC．A3BD．A2B3【答案】D【解析】同溫同壓下相同體積的任何氣體中含有的分子數相同。相同條件下不同氣體體積之比等于其物質的量之比，還等于同一化學反應中參與反應的各物質的計量數之比，50mLA2氣體與75mLB2氣體恰好化合生成50mL某氣體化合物，則A2、B2與生成物的計量數之比=50mL：75mL：50mL=2：3：2，設生成物為Z，反應方程式為2A2+3B2=2Z，依據質量守恒定律，Z化學式為A2B3或B3A2，故選D。8．在相同條件下，兩種氣體的物質的量相同，下列說法肯定正確的是（）A．體積均為22.4LB．具有相同的體積C．具有相同的質量D．具有相同的原子數目【答案】B【解析】A、體積為22.4L，適用于條件是標準狀況，題目中沒有說明是否是標準狀況，因此體積可能不等于22.4L，依據阿伏加德羅定律，兩種氣體的體積肯定相等，故A錯誤；B、因為在相同條件下，且兩種氣體物質的量相同，依據阿伏加德羅定律，兩種氣體的體積相等，故B正確；C、依據n=m/M，雖然物質的量相等，但兩種氣體摩爾質量不知道是否相等，因此無法推斷質量是否相等，故C錯誤；D、不知道氣體的分子組成，如O2和O3，物質的量相同，但原子數目不同，故D錯誤。9．氣體摩爾體積定義：單位______的氣體所占有的______符號：______，單位______；計算公式：Vm【答案】物質的量體積VmL/mol【解析】在肯定溫度和壓強下,單位物質的量的氣體所占據的體積為該狀態下的氣體摩爾體積,符號為Vm,依據定義可以知道,若nmol氣體的體積為VL,則氣體摩爾體積Vm=VL/nmol=V/nL.mol-1,故氣體摩爾體積的單位為L/mol。因此，本題正確答案是:物質的量;體積;Vm;L/mol;Vn???????QUOTE10．某三原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg/mol，該氣體質量為mg，阿伏加德羅常數為NA，則：（1）該氣體在標準狀況下的體積為

________L．（2）該氣體在標準狀況下的密度為

________g/L．（3）該氣體所含原子總數為

________個．（4）該氣體的一個分子的質量為

________g．（5）該氣體完全溶于水形成VL溶液（不考慮反應），所得溶液的物質的量濃度為

________mol/L【答案】mMV【解析】（1）該氣體的物質的量為：n=mgMg/mol=mMmol，標況下氣體的體積為：22.4L/mol×mMmol=22.4mML；（2）依據M=ρVm可知，標況下該氣體的密度為：ρ=Mg/mol22.4L/mol=M22.4g/L；（3）該氣體的物質的量為：n=mgMg/mol=mMmol，該氣體分子含有3個原子，則含有的原子的物質的量為：mMmol×3=311．下列各組中兩種氣體的分子數肯定相等的是A．同質量、同體積的O2和N2B．同質量、密度不等的N2和CO2C．同體積、不同密度的CO和N2D．同溫、同壓、同體積的N2和SO2【答案】D【解析】A.氧氣和氮氣的相對分子質量不相等，同質量、同體積的O2和N2所含分子數肯定不相等，A錯誤；B.N2和CO2相對分子質量不相等，同質量、密度不等的N2和CO2所含分子數肯定不相等，B錯誤；C.同體積、不同密度的CO和N2所處的壓強不肯定相同，分子數不肯定相等，C錯誤；D.依據阿伏加德羅定律同溫度、同壓、同體積的氣體所含分子數肯定相等，因此同溫、同壓、同體積的N2和SO2所含分子數肯定相等，D正確，答案選D。12．在三個相同體積的密閉容器中分別充入N2、CH4、CA．P(NC．P(C【答案】B【解析】N2的摩爾質量是28g/mol,CH4的摩爾質量是16g/mol,二氧化碳的摩爾質量是44g/mol,在溫度和密度都相同條件下,壓強與摩爾質量成反比,所以其壓強大小依次是P(CH4)>P(N213．在同溫同壓下，對于等質量的SO2和CO2兩種氣體，求其下列各項比值。(1)摩爾質量比___________；(2)密度比___________；(3)物質的量比___________；(4)體積比為___________；(5)分子數比___________。【答案】16：1116：1111：1611：1611：16【解析】（1）二氧化硫與二氧化碳的摩爾質量之比為：64g/mol：44g/mol=16：11；（2）依據ρ=M/Vm知，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質量之比：所以二者的密度之比為：64g/mol：44g/mol=16：11；（3）設兩種物質的質量都為mg，則SO2和CO2的物質的量之比為：m64（4）依據V=mVm/M知，相同質量的兩種氣體，其體積之比等于摩爾質量的反比：44g/mol：64g/mol=11：16；（5）依據N=nNA可知，氣體的物質的量之比等于其分子數之比，即為11：16。15．N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為7∶11∶16時，它們的分子個數比為___________；物質的量之比為___________；同溫、同壓下體積比為___________。【答案】1∶1∶1

1∶1∶11∶1∶1【解析】N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為7：11：16時，物質的量之比為：n（N2）：n（CO2）：n（SO2）=728:1144:14．（1）同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的相對分子質量為____________，A的分子數為____________________.（2）相同狀況下，同體積的O2與SO2氣體的質量比是_____________，同質量的O2和SO2氣體在相同狀況下，體積之比是____________.（3）同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳分子數之比為________，物質的量之比為________，原子總數之比為_______，質量之比為_________，密度之比為________。【答案】346.02×10221:22:11：11：15：34：114：11【解析】（1）同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質量分別是0.2g和3.4g，二者的物質的量相等，均是0.2g÷2g/mol＝0.1mol，則氣體A的相對分子質量為3.4÷0.1＝34，A的分子數為0.1mol×6.02×1023/mol＝6.02×1022。（2）相同狀況下，同體積的O2與SO2氣體的質量比是相對分子質量之比，即32：64＝1：2；同質量的O2和SO2氣體在相同狀況下，體積之比是物質的量之比，依據n＝m/M可知物質的量與摩爾質量成反比，因此體積之比是64：32＝2：1；（3）同溫同壓下，相同體積的氣體物質的量相同，分子數目相同，則物質的量之比為1：1，分子數之比為1：1；甲烷的分子式為CH4，1個分子中含有5個原子，二氧化碳的分子式為CO2，1個分子中含有3個原子，相同物質的量的氣體原子數之比為5：3；甲烷的相對分子質量為16，二氧化碳的相對分子質量為44，則質量之比為16：44=4：11，體積相同，則密度之比等于物質的質量之比，也為4：11。15．在標準狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是_________（填字母）a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質量②＞③＞①＞④d．氫原子個數①＞③＞④＞②【答案】abcd【解析】①6.72LCH4物質的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質的量為13.6g÷34g/mol=0.4mol，④0.2molNH3。a．相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，a正確；b．各物質的摩爾質量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，b正確；c．各物質的質量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl為0.5mol×36.5g/mol=33.25g③H2S13.6g④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，c正確；d．各物質中H原子的物質的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個數①＞③＞④＞②，d正確。16．(1)相同溫度和壓強下，等質量的SO2和O2。二者體積比為__________，分子個數比為________，密度比為________。(2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________，CO的體積分數是________，CO的質量分數是________，C和O原子個數比是________，混合氣體的平均相對分子質量是________，密度是________g·L?1。【答案】1∶21∶22∶11∶325%17.5%4∶7401.79【解析】(1)二者的摩爾質量之比為2∶1，等質量時物質的量之比為1∶2，由阿伏加德羅定律可推出體積之比和分子數之比均為1∶2，密度之比為2∶1。(2)氣體的總物質的量為n=="6.72"L÷22.4L/mol="0.3"mol，所以n(CO)+n(CO2)="0.3"mol；n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol="12"g，求得n(CO)="0.075"mol，n(CO2