銅鼓中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題(非實(shí)驗(yàn)班)本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答題卷上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Al：27S：32K：39Mn：55Cu：64第I卷(選擇題共48分)一、本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.在芷蘭實(shí)驗(yàn)學(xué)校2020級(jí)高一新生太陽山拉練活動(dòng)中，很多同學(xué)在即將登頂時(shí)，看到陽光透過樹葉的縫隙而呈現(xiàn)出的美麗光束。形成這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是（）A.發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)B.霧是一種膠體C.空氣中的小水滴顆粒做布朗運(yùn)動(dòng)D.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1-100nm【答案】D【解析】【詳解】清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，本質(zhì)原因是膠體粒子即空氣中的小水滴粒徑大小在1-100nm。答案選D。2.下列敘述中，不正確的是A.NaOH溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞了共價(jià)鍵B.CCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價(jià)化合物C.Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物D.CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．氫氧化鈉離子化合物，溶于水時(shí)在溶液中電離出鈉離子和氫氧根離子，只破壞了離子鍵，沒有破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳和氨氣都是共價(jià)化合物，化合物中只含有極性共價(jià)鍵，故B正確；C．過氧化鈉是離子化合物，化合物中含有離子鍵和非極性鍵，故C正確；D．氧化鈣和氯化鈉都是離子化合物，晶體熔化時(shí)都要破壞離子鍵，故D正確；故選A。3.將過量的二氧化碳分別通入：①漂白粉溶液②硅酸鈉溶液③氫氧化鈣溶液④飽和碳酸鈉溶液⑤偏鋁酸鈉溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是A.②③④ B.②④⑤ C.①②③ D.①②⑤【答案】B【解析】【詳解】將過量的二氧化碳，通入①漂白粉溶液，CO2與CaCl2步反應(yīng)，與Ca(ClO)2反應(yīng)生成CaCO3后有生成Ca(HCO3)2，無白色沉淀析出；通入②硅酸鈉溶液得到硅酸白色沉淀；通入③氫氧化鈣溶液先生成CaCO3，后又生成可溶的Ca(HCO3)2，無白色沉淀；通入④飽和碳酸鈉溶液，反應(yīng)生成溶解度較低的碳酸氫鈉，析出白色沉淀；通入⑤偏鋁酸鈉溶液生成氫氧化鋁白色沉淀。最終溶液中有白色沉淀析出的是②④⑤。故答案選擇B。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是A.10gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇的水溶液中，含有的O數(shù)約為0.4NAC.加熱含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2的混合物，使其充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】CD【解析】【分析】【詳解】A．重水分子中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為10，則10g重水中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為×10×NAmol—1=5NA，故A正確；B．乙醇和水分子中都含有氧原子，則10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇的水溶液中含有的氧原子數(shù)目為×1×NAmol—1+×1×NAmol—1=0.4NA，故B正確；C．含4mol氯化氫的濃鹽酸與足量二氧化錳混合加熱時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸的濃度會(huì)減小，稀鹽酸不能與二氧化錳進(jìn)行反應(yīng)，所以4mol氯化氫不能全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選CD。5.下列事實(shí)能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；③常溫下單質(zhì)硫?yàn)楣腆w，單質(zhì)氯為氣體；④高氯酸是比硫酸酸性更強(qiáng)的酸；⑤鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵；⑥濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸無揮發(fā)性。A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.③④⑤【答案】C【解析】【分析】【詳解】①硫酸是硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，但是次氯酸不是元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，硫酸比次氯酸穩(wěn)定不能證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故錯(cuò)誤；②根據(jù)元素的氫化物越穩(wěn)定，其元素的非金屬性越強(qiáng)的原則知道，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故正確；③常溫下單質(zhì)硫固體，單質(zhì)氯為氣體，與其非金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，故錯(cuò)誤；④硫酸是S素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，高氯酸是Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故正確；⑤鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，前者鐵失去3個(gè)電子，后者失去2個(gè)電子，則能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故正確；⑥濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸無揮發(fā)性，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故錯(cuò)誤；故選C。6.新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中，M表示＋2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如下：MFe2OxMFe2Oy，則下列判斷不正確的是A.MFe2Ox是還原劑B.MFe2Ox是該反應(yīng)的催化劑C.x<yD.氧化性：MFe2Oy<SO2【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，所以MFe2Ox是還原劑，故A正確；B．MFe2OxMFe2Oy，MFe2Ox發(fā)生改變，MFe2Ox是反應(yīng)物，不是催化劑，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，所以結(jié)合氧原子數(shù)增多，x<y，故C正確；D．MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，SO2是氧化劑，MFe2Oy是氧化產(chǎn)物，所以氧化性MFe2Oy<SO2，故D正確；選B。7.下列實(shí)驗(yàn)符合操作要求且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.I可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性B.II可用于除去CO2中的HClC.用Ⅲ來配制一定物質(zhì)量濃度的NaOH溶液D.用IV中操作可制備長久穩(wěn)定的氫氧化亞鐵【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．點(diǎn)燃H2前必須驗(yàn)純，以防爆炸，故A不選；B．HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，II可用于除去CO2中的HCl，故B選；C．不能在容量瓶中溶解固體，故C不選；D．氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，IV中沒有隔絕空氣，不能制備長久穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，故D不選；故選B。8.利用傳感器和信息處理終端對(duì)氯水的光照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析得到以下圖像，相關(guān)說法不正確的是A.圖一可為光照過程中氯水的pH值變化情況B.圖二可為光照過程氯水中氯離子濃度的變化情況C.圖三可為光照過程中氯氣在瓶中的體積分?jǐn)?shù)D.氯水應(yīng)保存在配有玻璃塞棕色細(xì)口瓶中【答案】C【解析】【分析】氯水中存在平衡：H2O+Cl2HCl+HClO，光照時(shí)：2HClO=2HCl+O2↑，HClO

的消耗使第一個(gè)反應(yīng)向正向移動(dòng)，有更多的

HCl

生成，HClO

減少，生成更多的

O2，以此解答。【詳解】A．由分析，光照會(huì)有更多的

HCl

生成，HCl為強(qiáng)酸，則溶液的

pH

下降，A選項(xiàng)正確；B．光照過程中，HClO

分解生成

HCl，增加

H+

的同時(shí)也增加

Cl?，Cl?

濃度應(yīng)提高，B選項(xiàng)正確；C．光照使反應(yīng)H2O+Cl2HCl+HClO向正反應(yīng)進(jìn)行的程度更大，消耗更多的

Cl2，Cl2

的濃度降低，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．光照能夠使氯水中的

HClO

分解，因此氯水應(yīng)保存在玻璃塞的棕色瓶中，避免陽光直射，D選項(xiàng)正確；故選C。9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閃＞Y＞ZB.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種D.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na元素；根據(jù)結(jié)構(gòu)，W最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)小于11，則W為O元素；Y最外層有4個(gè)電子，原子序數(shù)大于11，則Y為Si元素；W的核外電子數(shù)為8，與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，則Z最外層有7個(gè)電子，只能為Cl元素；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，符合題意。根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篛＞Cl＞Si，即W＞Z＞Y，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)M的結(jié)構(gòu)可知，陰離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，是其中的2個(gè)O各自得到1個(gè)電子形成的，所以化合物M中的O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．O與Na能夠形成氧化鈉和過氧化鈉2種，O和Cl能形成Cl2O、ClO2等多種氧化物，故C錯(cuò)誤；D．X為Na元素，Y為Si元素，鈉為熔點(diǎn)較低的金屬晶體，硅為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)高于鈉，即Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)，故D正確；故答案選D。10.研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且含錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2.他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)A.2.016L B.2.240L C.0.448L D.0.336L【答案】A【解析】【詳解】本題不論是KMnO4分解，還是與濃鹽酸反應(yīng)，都是Mn元素得電子，所以由電子守恒可列式計(jì)算。有6.32gKMnO4，即0.04mol，因?yàn)镸n從+7價(jià)→到+2價(jià)，所以得電子總數(shù)為0.2mol。其中KMnO4分解產(chǎn)生0.112LO2，這一步Mn元素得=0.02mole-，故KMnO4分解后產(chǎn)物經(jīng)冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，這一步得0.18mole-，由HCl→Cl2的過程可知生成1molCl2失2mole-，故生成0.09molCl2，故又收集到氣體體積是2.016L；故答案為A。11.某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià))，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCl2和一定量H2S氣體，且所得溶液滴加硫氰化鉀溶液，溶液顏色無明顯變化。則下列說法不正確的是A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5mol·L-1B.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52LC.該磁黃鐵礦FexS中，x=0.85D.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2＋的物質(zhì)的量為0.15mol【答案】D【解析】【分析】n(S)==0.075mol，F(xiàn)e3+和S2-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，因有H2S氣體生成，或所得溶液滴加硫氰化鉀溶液，溶液顏色無明顯變化，確定S2-有剩余，F(xiàn)e3+全部被還原生成了Fe2+，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol?0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比==11:6。【詳解】A．鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl20.425mol，根據(jù)氯原子守恒得：c(HCl)==8.5mol/L，A正確；B．根據(jù)氫原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，則V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，B正確；C．FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe):n(S)=0.425mol:0.5mol=0.85，所以x=0.85，C正確；D．根據(jù)上述分析計(jì)算Fe2+的物質(zhì)的量為0.275mol，D錯(cuò)誤。故選D。12.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液：＋＋2OH-=+NH3·H2O+H2OB.用CH3COOH溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.溶液中加入過量的HI溶液：D.用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液：＋＋2OH-=+NH3·H2O+H2O，A正確；B．用CH3COOH溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B錯(cuò)誤；C．電離出的在過量HI的酸性環(huán)境中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，先于Fe3+氧化I-，C錯(cuò)誤；D．石灰乳在離子方程式中不能拆寫，D錯(cuò)誤；故選A。13.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.33.3% B.40% C.36% D.54.5%【答案】D【解析】【詳解】CO燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CO+O2═2CO2，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于CO的質(zhì)量，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O，水與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于H2的質(zhì)量，CO、H2、O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和，所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為16.5g-7.5g=9g，氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9g/16.5g×100%=54.5%．D項(xiàng)正確；答案選D。14.下列實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或者結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或者結(jié)論A向CaCl2溶液中通SO2至過量先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解B未知溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)焰色為黃色，該溶液為NaOH溶液C向一種未知溶液中滴加少量的BaCl2溶液有白色沉淀生成，該溶液中含有D向一種未知溶液中滴加足量的鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，該溶液中至少含有、其中的一種A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由于HCl的酸性比H2SO3的強(qiáng)，故向CaCl2溶液中通SO2至過量不反應(yīng)，始終無明顯現(xiàn)象，A不合題意；B．對(duì)未知溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，焰色為黃色，說明該溶液中含有Na元素，但不一定為NaOH溶液，還可以是NaCl溶液，Na2SO4溶液等，B不合題意；C．向一種未知溶液中滴加少量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，由于BaCO3、BaSO3、AgCl均為白色沉淀，故該溶液中不一定含有，因?yàn)橛蠥g+、、等離子的干擾，C不合題意；D．向一種未知溶液中滴加足量的鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明產(chǎn)生的氣體為CO2，故該溶液中至少含有、其中的一種，D符合題意；故答案為：D。15.下列實(shí)驗(yàn)與圖像對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量向Ba(OH)2溶液中緩慢通入CO2至過量圖像A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用n(HCl)之比為1∶3，所用鹽酸的體積與圖像不符，故A錯(cuò)誤；B．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，逐漸產(chǎn)生沉淀，且沉淀不溶解；與圖像不符，故B錯(cuò)誤；C．向KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2：先生成BaSO4和Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同時(shí)Al(OH)3溶解(此時(shí)生成沉淀的速度比前面小)，最后Al(OH)3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，產(chǎn)生沉淀先快，再慢，最后不變，且所耗Ba(OH)2物質(zhì)的量也與圖像相符，故C正確；D．向石Ba(OH)2中通入二氧化碳：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用n(CO2)之比為1∶1，與圖像不符，故D錯(cuò)誤；故選C。16.將agCuO和銅粉的混合物樣品加入到體積為1L的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，樣品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三種陽離子，且三種陽離子物質(zhì)的量之比為5︰3︰1(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)。若測得反應(yīng)后溶液的c(H+)=0.1mol/L，下列說法不正確的是A.原溶液中c(H2SO4)為0.1mol/LB.向反應(yīng)前的溶液中加入足量鐵粉，產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為2.24LC.混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D.將足量的H2通入灼熱的混合物，反應(yīng)結(jié)束后，混合物的質(zhì)量減少了0.8g【答案】C【解析】【分析】c(H+)=0.1mol/L，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三種陽離子，且三種陽離子物質(zhì)的量之比為5：3：1，c(Fe2+)=5c(H+)=0.5mol/L，c(Cu2+)=3c(H+)=0.3mol/L，由電荷守恒可知2c()=2×0.5mol/L+2×0.3mol/L+1×0.1mol/L，解得c()=0.85mol/L，由Fe原子守恒可知，F(xiàn)e2(SO4)3的濃度為0.25mol/L，由硫酸根離子守恒可知原溶液中c(H2SO4)=0.85mol/L-0.25mol/L×3=0.1mol/L，n(Fe2+)=0.5mol/L×1L=0.5mol，由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，可知n(Cu)=0.25mol，由Cu原子守恒可知n(CuO)=0.3mol-0.25mol=0.05mol，則原混合物樣品中n(CuO)：n(Cu)=0.05mol：0.25mol=1：5，據(jù)此分析可知。【詳解】A．由分析可知，原溶液中c(H2SO4)為0.1mol/L，A正確；B．由分析可知，原溶液中c(H2SO4)為0.1mol/L，向反應(yīng)前的溶液中加入足量鐵粉，反應(yīng)為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.1mol/L×1L×22.4L/mol=2.24L，B正確；C．由分析可知，原混合物樣品中n(CuO)：n(Cu)=0.05mol：0.25mol=1：5，混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=96%，C錯(cuò)誤；D．將足量的H2通入灼熱的混合物，反應(yīng)結(jié)束后，混合物的質(zhì)量減少即減少了CuO中O元素的質(zhì)量，由分析可知原混合物中n(CuO)=0.3mol-0.25mol=0.05mol，故減少的質(zhì)量為：0.05mol×16g/mol=0.8g，D正確；故答案為：C。第II卷(非選擇題共52分)二、本題包括小題，共52分。17.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷：（1）由以上元素中兩兩形成的化合物：①溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________②含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的電子式為___________（2）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________（3）Y、Z、W對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________(用離子符號(hào)表示)。【答案】（1）①.②.（2）+OH﹣NH3↑+H2O（3）N3->O2->Na+【解析】【分析】X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，則X、W分別是H、Na；Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，Y原子序數(shù)比Na小，推斷B或N，結(jié)合Y、Z為同周期的相鄰元素且Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于Na的原子的質(zhì)子數(shù)，推斷Y、Z分別是N、O。故X、Y、Z、W四種元素分別是H、N、O、Na，據(jù)此答題。【小問1詳解】由H、N、O、Na兩兩形成的化合物，①溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是NH3，結(jié)構(gòu)式為；②含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是Na2O2，電子式為。【小問2詳解】H、N、O所形成的常見離子化合物NH4NO3與Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為+OH﹣NH3↑+H2O。【小問3詳解】N、O、Na對(duì)應(yīng)的離子N3-、O2-、Na+都具有相同的電子層數(shù)，其核電荷數(shù)越大半徑越小，半徑由大到小的順序?yàn)镹3->O2->Na+。18.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①FeBr2溶液②Al③氫氧化鐵膠體④CO2⑤氯水⑥鐵粉⑦NaHSO4（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________。(填序號(hào))（2）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的②，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2，寫出②與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________，加入鋁粉的質(zhì)量為___________（3）在①中加入等物質(zhì)的量的⑤的離子方程式為___________（4）往③緩慢滴加稀硫酸至過量的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。【答案】（1）⑦（2）①.2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑②.5.4g（3）2Fe2++2Cl2+2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-（4）①.產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀慢慢溶解，溶液呈棕黃色②.2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【解析】【小問1詳解】①FeBr2溶液，屬混合物；②Al，是單質(zhì)；③氫氧化鐵膠體，是分散系；④CO2本身不電離，溶于水后能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤氯水，屬混合物；⑥鐵粉，是單質(zhì)；⑦NaHSO4是化合物，溶于水后能電離出離子導(dǎo)電，是電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【小問2詳解】Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；根據(jù)和，由V(甲)∶V(乙)=1∶2和HCl和NaOH均是0.3mol，推斷需要Al的物質(zhì)的量0.2mol，質(zhì)量為5.4g。【小問3詳解】FeBr2溶液中加入等物質(zhì)的量的氯水，由于Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，先被Cl2氧化，剩余的Cl2氧化Br-，離子方程式為2Fe2++2Cl2+2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-。【小問4詳解】往氫氧化鐵膠體緩慢滴加稀硫酸至過量，電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，后稀硫酸與氫氧化鐵沉淀發(fā)生反應(yīng)：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，生成可溶性硫酸鐵，沉淀慢慢溶解，溶液呈棕黃色。19.一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)為原料制備無機(jī)高分子絮凝劑——聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：

(提示：SiO2為難溶于鹽酸的固體)（1）濾渣1的主要成分是___________；步驟Ⅱ酸溶時(shí)，F(xiàn)e2O3被溶解的離子方程式為___________。（2）若步驟Ⅳ加入的試劑為雙氧水，則發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________。（3）步驟Ⅴ加入適量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成聚合堿式氯化鋁鐵，若NaOH過量，可能造成的影響是___________；步驟Ⅵ包含的操作有___________、洗滌、干燥。（4）測定聚合堿式氯化鋁鐵[FeaAlb(OH)xCly]n中a與b的比值的步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品11.4200g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到6.7000g固體。步驟2：另準(zhǔn)確稱取相同質(zhì)量樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體1.6000g。計(jì)算產(chǎn)品中a：b的比值為___________。【答案】（1）①.SiO2②.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+（3）①.得到的是Fe(OH)3和NaAlO2，產(chǎn)率降低(或?qū)X元素轉(zhuǎn)變?yōu)椋焕谛跄齽┑闹苽?②.過濾（4）1：5【解析】【分析】鋁土礦和硫鐵礦燒渣酸溶后得到含AlCl3、FeCl2、FeCl3的濾液，濾渣I為與鹽酸不反應(yīng)的SiO2；濾液中加入雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH溶液聚合，靜置，經(jīng)過濾、洗滌、干燥制得聚合堿式氯化鋁鐵。【小問1詳解】濾渣I為與鹽酸不反應(yīng)的SiO2；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。【小問2詳解】酸溶時(shí)溶液中含有亞鐵離子，加入H2O2溶液可使亞鐵離子變?yōu)殍F離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；【小問3詳解】若加入過量的NaOH時(shí)，無機(jī)高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵中的Al元素變?yōu)槠X酸鈉，鐵元素變?yōu)闅溲趸F沉淀；步驟Ⅵ中，可經(jīng)過過濾、洗滌、干燥可得到無機(jī)高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵。【小問4詳解】步驟1中加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到的6.7000g固體為Fe2O3和Al2O3；步驟2中加入足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到的0.8000g固體為Fe2O3，根據(jù)Fe守恒，n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×=0.02mol；根據(jù)Al守恒，n(Al)=2n(Al2O3)=2×=0.10mol；產(chǎn)品中n(Fe)/n(Al)的比值為0.02mol:0.10mol=1:5。20.Na2CO3可用于紡織、制肥皂、造紙、制玻璃等，NaHCO3可用于制藥、焙制糕點(diǎn)等，兩者都是白色固體；某實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。（1）稱取兩種固體各2g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞試液。發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論___________。（2）“套管實(shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)原理，并回答下列問題：①整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，能觀察到燒杯A中的現(xiàn)象是___________；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作是___________。（3）寫出實(shí)驗(yàn)過程中試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）該實(shí)驗(yàn)可證明NaHCO3的熱穩(wěn)定性___________(填“強(qiáng)于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；證明熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)裝置中，能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換？___________(填“能”或“不能”)。（5）能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是___________。A．將Na2CO3和NaHCO3配制成同濃度的溶液，用pH試紙測定pH值并做比較B．兩支試管中均盛有3mL6mol/L稀鹽酸，將少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末同時(shí)倒入試管中，比較反應(yīng)快慢(如圖)C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液（6）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_______。A.取ag混合物充分加熱，減重bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體【答案】（1）①同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3（2）①.導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生②.先將導(dǎo)氣管從A、B燒杯中取出，再停止加熱（3）（4）①.弱于②.不能（5）AB（6）C【解析】【小問1詳解】待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，同是2g溶于10mL蒸餾水，Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3。【小問2詳解】①如圖所示，裝Na2CO3固體大管通入A燒杯，加熱后管內(nèi)溫度升高氣壓增大，氣體從導(dǎo)管排出，A中產(chǎn)生氣泡；②為了防止因試管溫度下降氣壓降低導(dǎo)致燒杯內(nèi)液體倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先將導(dǎo)氣管從A、B燒杯中取出，再停止加熱。【小問3詳解】Na2CO3固體受熱不分解，NaHCO3固體受熱分解化學(xué)方程式：。【小問4詳解】NaHCO3固體在內(nèi)管，溫度低于外管的Na2CO3固體，而分解，溫度較高的Na2CO3固體未分解，證明NaHCO3的熱穩(wěn)定性弱于Na2CO3；若是將NaHC