絕密★啟用并使用完畢前2025年1月濟南市高二期末學習質量檢測本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100分，考試用時90分鐘。注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫3.請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中華傳統文化是一座瑰麗的寶庫。下列對文獻記載內容理解不合理的是A.“曾青涂鐵，鐵赤如銅”,該反應可用于設計原電池2.下列化學用語或圖示表達正確的是C.基態Cr原子的價電子軌道表示式：D.p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：3.含有未成對電子的物質具有順磁性。下列物質具有順磁性的是A.NOB.N?4.BCl?和NCl?均是化工中重要的共價化合物。下列說法正確的是E.二者中心原子的雜化方式相同D.二者在液態時均具有良好的導電性5.某興趣小組用標準濃度鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度氫氧化鈉溶液，下列圖示操作不規范的是視線一上一下持滴定管錐形瓶中溶液顏色D.接近滴定終點時，向錐形瓶中滴入半滴標準液6.下列微粒的空間結構相同的是度、壓強的關系如圖所示。下列說法錯誤的是C.該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能D.不再變化時，反應達到平衡狀態平衡時CH?OH的摩爾分數與溫8.利用太陽能光伏電池電解水制高純氫的裝置如圖所示，通過控制開關可交替得到H?和O?,已知反應前后電極3的質量不變。下列說法錯誤的是A.當開關連接A.當開關連接K?時，可以獲得H?B.當開關連接K?時，裝置內電流從電極2經NaOH溶液流向電極3C.反應后需補加適量NaOH(s)以維持電解液的pH不變D.反應前后電極1和電極2生成氣體的物質的量之比為2:19.下列說法錯誤的是12KA.乙烯分子中含有5個σ鍵和1個π鍵B.乳酸(CH?CHOHCOOH)具有旋光性C.氨基化合物(R—NH?)可以去除室內空氣中的甲醛D.最外層都只有1個電子的基態原子化學性質一定相似D.向飽和Ag?CrO?和飽和AgCl的混合溶液中加部選對得4分。選對但不全的得2分，有選錯的得0分。10種不同空間運動狀態的電子，4種元素形成化合物的結構如圖所示。下列說法正確的是D.同周期中第一電離能大于X的元素有3種影響因素方案設計現象結論A溫度將封裝有NO?和N?O?混合氣體的燒瓶浸泡在冷水中變淺降低溫度，平衡向吸熱方向移動B壓強向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入10mLH?(g)和10mLI?(g),化合達到平衡后再充入10mLNe(g)不變對于反應前后氣體總改變壓強平衡不移動C濃度向0.01mol·L-1FeCl?溶液中滴加0.01mol·L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，反應達到平衡后繼續滴加1.0mol·L-1KSCN溶液變深增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動D催化劑向Zn和稀硫酸正在反應的溶液中滴加少量CuSO?溶液單位時間內增多使用合適的催化劑可使平衡向正反應方向移動13.堿性鋅鐵液流電池是一種低成本的儲能電池，放電時工作原理如圖所示。已知：該離子交換膜僅允許OH-通過。下列說法錯誤的是0泵A.放電過程中，惰性電極為負極B.放電過程中，乙室溶液pH增大C.充電過程中，總反應為D.充電過程中，當2molOH-通過離子交換膜時，Zn電極質量增大65g14.已知反應：PCl?(g)+Cl?(g)PCl?(g),在容積為1L的真空密閉容器中，按PCl?(g)、Cl?(g)物質的量之比n(PCl?):n(Cl?)=1:1投料，T?,T?溫度時PCl?(g)的轉化率α隨時間變化關系如圖所示。該反應的速率方程為：v正=k正c(PCl?)c(Cl?),U逆=下列說法正確的是下列說法正確的是15.常溫下，向20.00mL0.10mol·L-1Na?A溶液中緩慢滴加0.20mol·L-1鹽酸，混合溶液中某三種微粒的物質的量隨加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。已知：常溫下二元酸下列說法錯誤的是三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)用Na?PO?F作牙膏的添加劑可預防齲齒。回答下列問題：(1)Na在元素周期表中位置為;基態F原子的價電子排布式為:同周期中，基態原子未成對電子數比O多的元素是(填元素符號)。(2)比較NH?和PH?的還原性：NH?PH?(填“>”或“<”,下同),鍵(3)已知：H?PO?的結構為①H?PO?中P原子采取的軌道雜化方式為,Na?PO?F中P的化合價為_____。17.(12分)尿素[CO(NH?)?]合成的發展體現了化學科學與技術的不斷進步。回答下列問題：I.十九世紀初，用氰酸銀(AgOCN)與NH?Cl在一定條件下反應制得CO(NH?)?,實現了由無機物到有機物的合成。該反應的化學方程式為_°Ⅱ.二十世紀初，工業上以CO?和NH?為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應分兩步：i.CO?(1)+2NH?(1)=NHii.NH?COONH?(1)=CO(NH?)?反應進程中的能量變化如圖1所示。(1)反應i:反應物總鍵能生成物總鍵能(填“>”“<”或“=”)。(2)反應CO(NH?)?(1)+H?O(1)=CO?(1)+2NH?(1)的焓變△H=(用代數式表示)。Ⅲ.近年研究發現，在常溫常壓下電催化CO?和含氮物質(NO?)可合成尿素，有助于解(1)電極a(1)電極a連接電源的極(填"正"或“負")。(2)當生成16gO?時，理論上能夠處理c(NO?)=-0.1mol·L-1的含氮廢水的體積為L。CH?OH-O?、(CH?)?NNH?-O?燃料電池為該電解池供電。宿電b惰性電極aK②消耗等質量燃料時，理論放電量：(CH?)?NNH?—O?燃料電池CH?OH—O?18.(12分)草酸亞鐵晶體(FeC?O?·2H?O,M=180g·mol-1)作為一種化工原料，可廣泛應用于生產鋰離子電池材料、感光材料等。某實驗小組采用如下實驗流程制備草酸亞鐵晶回答下列問題：I.草酸亞鐵晶體的制備：(1)用稀硫酸調溶液pH至1～2的目的是Ⅱ.草酸亞鐵晶體純度的測定(可能存在的雜質為H?C?O?·2H?O):步驟一：稱取mg樣品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。取20.00mL溶液于錐形瓶步驟二：向滴定后的溶液中加入適量鋅粉充分反應，加入稀硫酸酸化后，在75℃繼續用mol·L?1KMnO?溶液滴定至終點，又消耗KMnO?溶液V?mL。(4)加入適量鋅粉的目的是;步驟二滴定終點的現象是0(5)樣品中草酸亞鐵晶體的純度是(用代數式表示)。(6)以下操作會導致草酸亞鐵晶體的純度測量值偏低的是(填標號)。A.樣品稱量后在空氣中放置時間過長B.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管未潤洗C.步驟一滴定過程中，錐形瓶中有液體不慎濺出D.步驟二滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視讀數19.(12分)鹽湖鹵水是鋰鹽的重要來源，主要含Na?、Mg2*,Lt,ClSO和(BCOH)?]等。一種以高鎂鹵水為原料經兩段除鎂制備Li?CO?的工藝流程如下。精制1已知：①當c(M“+)≤1.0×10-?mol·L?1時，可認為M物質(1)含硼固體中的B(OH)。在水中存在平衡：B(OH)?+H?O=[B(OH)?]+H+,則皮膚上，應立即用大量水沖洗，再用2%的B(OH)?溶液沖洗，NaOH與B(OH)?反應的離子方程式為o(3)向水浸后濾液中加入生石灰可實現第二段除鎂，若保證精制I中Mg2+能完全沉淀，則常溫下溶液pH的理論最小值為o(4)若精制I后溶液中Li+的濃度為1.0mol·L-1,則常溫下精制Ⅱ過程中應控制CO-濃度的范圍是mol·L-1≤c(CO?-)<mol·L-1。(5)中和時，停止滴加鹽酸的現象為0I.CH?(g)+CO?(g)=2CO(g)+2H?(g)△H?=+247.1Ⅱ.CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ·mol-1Ⅲ.CH?(g)+H?O(g)—CO(g)+(2)在恒溫恒容條件下，若只發生反應I,下列能說明反應I已達到平衡狀態的是 (填標號)。A.混合氣體的壓強不再改變B.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變D.反應速率v(CH?):v(CO?):v(CO):v(H?)=1:1:2:2(3)在一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入10molCH?和10molCO?發生上述反應，達到平衡時，容器中CO?為6mol,H?為2mol,此時H?O(g)的濃度為 mol·L-1,反應Ⅱ的平衡常數K=(4)常壓下，將等物質的量的CH?和CO?以一定流速通入裝有催化劑的反應管，實驗測得原料氣的轉化率和H?O(g)的流出量隨溫度變化關系如圖所示。ob①曲線(填“a”或“b”)表示CH?的轉化率隨溫度變化曲線；②溫度低于873K時，H?O(g)的流出量隨溫度升高而增大的原因可能是_;③溫度高于1400K時，曲線a、b交于一點的原因可能是(填標號)。A.溫度高于1400K時，只發生反應IB.溫度高于1400K時，反應Ⅱ和反應Ⅲ的反應速率相等C.溫度高于1400K時，有利于催化劑提高原料氣的平衡轉化率1高二化學試題參考答案及評分細則(250