東北林業大學2015－2016學年第1學期階段2考試試題2015年1第2頁共6頁開課學院：理學院教研室主任（專業負責人）：第1頁共6頁裝訂線課程名稱：班級：學號□□□□□□□□□□姓名：考試科目：無機化學1裝訂線課程名稱：班級：學號□□□□□□□□□□姓名：考試時間：90分鐘占總評比例：20%題號一二三四卷面分得分評卷教師得分一、選擇題（在每個小題四個備選答案中選出一個正確答案，填在題前括號中）（本大題共20小題，每小題2分，總計40分）1、（）按酸堿質子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質是A、Cl－ B、NH4＋ C、HCO3－ D、H3O＋2、（）下列溶液中不能組成緩沖溶液的是A、NH3和NH4Cl B、NaH2PO4和Na2HPO4 C、HCl和過量的氨水 D、氨水和過量的HCl3、（）0.4mol?L－1HAc溶液中H+濃度是0.1mol?L－1HAc溶液中H+濃度的 A、1倍 B、2倍 C、3倍 D、4倍4、（）某二元弱酸H2A的Ka1＝6×10－8，Ka2＝8×10－14，0.05mol?L－1H溶液中A2－濃度約為 A、6×10－8mol?L－1 B、8×10－14mol?L－1C、3×10－8mol?L－1 D、4×10－14mol?L－15、（）在以下0.1mol?L－1溶液中，溶解度最大的是： A.KNO3 B.NaCO3C.CaCl26、（）0.20mol·L－1HAc和0.20mol·L－1NaAc溶液等體積混合后，溶液的 pH值為（pKa(HAc)＝4.75）A、3.95 B、4.75 C、5.13 D、8.787、（）配置FeCl3溶液應該選用A、蒸餾水 B、稀HCl C、稀HAc D、稀HNO38、（）難溶強電解質A2B的Ksp＝4.0×10－12，其飽和溶液中[A+]為A、1.0×10－4mol·L－1 B、2.0×10－4mol·L－1C、3.0×10－4mol·L－1 D、4.0×10－4mol·L－19、（）在一定溫度下，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述中正確是 A、AgCl溶解度增大，Ksp不變B、AgCl的溶解度，Ksp均不變 C、AgCl的Ksp增大 D、AgCl的溶解度，Ksp均增大10、（）根據質子理論關于酸堿反應本質的概念，在反應H2S＋OH－=HS－＋H2O，其中的強酸和弱堿分別是 A、H2S和OH－B、H2S和HS－ C、H2O和HS－ D、H2S和H2O11、（）pH和體積都相同的HAc和HCl溶液，分別與足量的Na2CO3溶液反應，在相同條件下，放出CO2的體積是 A、一樣多 B、HCl比HAc多 C、HAc比HCl多 D、無法比較12、（）在混合溶液中KCl，KBr和K2CrO4濃度均為0.01mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0.01mol?L-1的AgNO3溶液，最先生成的沉淀是（=1.8×10-10，=5.4×10-13，=1.1×10-12）A、AgCl B、Ag2CrO4 C、AgBr D13、（）下列電對中值最大的是A、(Ag+/Ag) B、(AgI/Ag) C、(AgCl/Ag)D、([Ag(NH3)2]+/Ag)14、（）對于濃差電池(–)Ag|Ag+(0.0010mol·L－1)||Ag+(1.0mol·L－1)|Ag(+)，下列結論正 確的是：A、E＝0，E＝0 B、E≠0，E≠0 C、E≠0，E＝0 D、E＝0，E≠015、（）(Sn4+/Sn2+)=+0.14v，(Fe3+/Fe2+)=+0.77v，則不能共存于同一溶 液中的一對離子是 A、Sn4+，Fe2+ B、Fe3+，Sn2+ C、Fe3+，Fe2+ D、Sn4+，Sn2+16、（）下面氧化還原電對的電極電勢不隨酸度變化的是 A、NO3－/HNO2B、SO42－/H2SO3 C、Fe(OH)3/Fe(OH)2D、MnO4－/MnO42－17、（）關于電極電勢，下列說法正確的是C、和溶液的pH無關 B、和離子濃度無關A、和溫度無關 D、與電極反應方程式書寫方法無關18、（）A2+，A+，A為元素A的三種氧化態，已知(A2+/A+)>(A+/A)，則下列說法正確的是 A、A+發生歧化反應 B、A2+和A發生反歧化反應 C、不能發生氧化還原反應 D、無法確定19、（）原電池(－)Pt|Fe3+(1mol·L－1),Fe2+(1mol·L－1)‖Ce4+(1mol·L－1),Ce3+(1mol·L－1)|Pt(+)，該電池的電池反應是 A、Ce3+＋Fe3+＝Ce4+＋Fe2+ B、Ce4+＋Fe2+＝Ce3+＋Fe3+ C、Ce3+＋Fe2+＝Ce4+＋Fe D、Ce4+＋Fe3+＝Ce3+＋Fe2+20、（）已知點對=1.358V，=0.771V，=0.340V， 其中最強的氧化劑和最強的還原劑是A、Cl2和CuB、Cl2和Fe2+ C、Fe3+和CuD、Cl－和Cu2+得分二、判斷題（在正確描述前括弧中打“√”，在錯誤描述前括弧中打“×”）（本大題共10小題，每小題1分，總計10分）21、（）向HF溶液中加入適量NaCl固體，不會影響HF的解離度。22、（）不同難溶強電解質，溶度積小的其溶解度也一定小。23、（）酸堿質子理論中，酸堿反應的本質H++OH–=H2O24、（）根據稀釋定律，醋酸溶液被水稀釋后，其離解度α增大，pH增大。25、（）水溶液呈中性就是該溶液的pH=7.00。26、（）氧化數不僅可以是整數，還可以是分數。27、（）電極電勢是強度性質的物理量，其大小與電極反應式的寫法無關。28、（）電極電勢的大小與濃度、壓力、溫度都有關。29、（）只有氧化還原反應才可以設計成原電池。30、（）標準氫電極電極電勢為零是實際測定的結果。得分三、填空題（在每個小題的空格處填入正確答案（本大題共20空格，每空格1分，總計20分）31、根據酸堿質子理論，HS－是 物質，HS－的共軛酸是 ，HS－的共軛堿是 。32、向HAc溶液中加入固體NaAc，HAc的解離度，這種現象稱為效應，MnS在HCl溶液中的溶解度在H2O中的溶解度，這種現象稱為效應。33、將Fe(s)+2AgCl(s)===FeCl2(0.1mol?L-1)+2Ag(s)設計成原電池，正極的電極反應為 ，該電極屬于 電極；負極的電極反應為 電極屬于 電極，該原電池的電池符號為 。34、緩沖溶液緩沖能力的強弱決定于共軛酸堿組分的和。35、某弱酸HA的酸常數為，則其共軛堿A－的堿常數為，A－的解離方程為。36、標準狀況下，單質碘在堿性介質中可以發生歧化反應生成和I-，據此可以判斷 ；在酸性介質中，和I-可以發生反歧化反應生成單質碘，據此可以判斷在酸性介質中 38、向Cu|Cu2+(1.0mol?L－1)加入Na2S，電極電勢將，Cu的還原性將。得分四、計算題（在每個小題下空白處寫出正確計算步驟及結果（本大題共3小題，總計30分）39、（本小題共8分）已知Ka(HAc)＝1.8×10－5，計算0.10mol·L－1HAc溶液的pH值和電離度α，如果向1.00L上述溶液中加入0.20mol固體NaAc后（忽略體積變化），計算溶液的pH值和電離度α40、（本小題共11分）已知：在[Pb2＋]＝0.010mol·L－1，[Mn2＋]＝0.010mol·L－1的溶液中通入H2S氣體達到飽和（0.1mol·L－1），若要使PbS沉淀完全而MnS不沉淀，問溶液的pH值應控制在什么范圍？（已知：Ksp(PbS)＝3.4×10－28，Ksp(MnS)＝1.4×10－15，H2S：Ka1＝5.7×10－8，Ka2＝1.2×10－15）41、（本小題共11分）