微專題04微專題04以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算化學(xué)學(xué)科中的有關(guān)計(jì)算是以物質(zhì)的量為中心進(jìn)行的，化學(xué)計(jì)算是高考的必考點(diǎn)，更是重點(diǎn)。化學(xué)學(xué)科中的有關(guān)計(jì)算是以物質(zhì)的量為中心進(jìn)行的，化學(xué)計(jì)算是高考的必考點(diǎn)，更是重點(diǎn)。本專題對“以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算”進(jìn)行分類解析，并通過分層訓(xùn)練達(dá)成掌握，提升，靈活運(yùn)用解題方法和技巧，從而實(shí)現(xiàn)較難化學(xué)計(jì)算題的解題突破。1．（2021·全國·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B．的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D．的溶液中離子數(shù)為【答案】C【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為10，18g的物質(zhì)的量為0.9mol，則重水()中所含質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)()分子中含有的鍵數(shù)為8個(gè)，32gS8的物質(zhì)的量為mol，則含有的鍵數(shù)為，C正確；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則的溶液中離子數(shù)應(yīng)小于，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2022·浙江·高考真題）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定Al(NO3)3·xH2O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱取樣品7.50g，經(jīng)熱分解測得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質(zhì)量為3.06g；殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3，質(zhì)量為1.02g。計(jì)算：(1)x=_______(寫出計(jì)算過程)。(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)_______mol。【答案】(1)9(2)0.0100【解析】(1)Al(NO3)3·xH2O的摩爾質(zhì)量為(213+18x)g/mol，根據(jù)固體產(chǎn)物氧化鋁的質(zhì)量為1.02g，可知樣品中n(Al)=，則，解得x=9。(2)氣體產(chǎn)物中n(H2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，則n(HNO3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，根據(jù)氮元素守恒，n(NO2)=樣品中N的物質(zhì)的量-HNO3中N的物質(zhì)的量=0.02×3-0.02=0.04mol，根據(jù)氧元素守恒，n(O2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol。化學(xué)計(jì)算中的四種常用方法1．守恒法2．關(guān)系式法(1)在進(jìn)行多步反應(yīng)的計(jì)算時(shí)，要找出起始物與目標(biāo)物之間的定量關(guān)系，一般的解題步驟：如工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)硫酸涉及的化學(xué)反應(yīng)：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3SO3＋H2O=H2SO4故FeS2與H2SO4之間的關(guān)系式為FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4(2)多步反應(yīng)也可以利用原子守恒建立關(guān)系式如工業(yè)上用氨氣生產(chǎn)硝酸涉及的化學(xué)反應(yīng)：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO可利用生產(chǎn)過程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的關(guān)系式：NH3eq\o(→,\s\up7(氮原子守恒))HNO33．差量法差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題時(shí)先把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)跟實(shí)際差量列成比例，然后求解。如2C(s)＋O2(g)=2CO(g)固體差量24gΔm＝24g物質(zhì)的量差量2mol1mol2molΔn＝1mol體積差量1L2LΔV＝1L4．混合物類計(jì)算的“簡化高手”——平均值法(1)依據(jù)若XA＞XB，則XA＞eq\x\to(X)＞XB，eq\x\to(X)代表平均相對原子(分子)質(zhì)量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。(2)應(yīng)用已知eq\x\to(X)可以確定XA、XB的范圍；若已知XA、XB可以確定eq\x\to(X)的范圍。解題的關(guān)鍵是要通過平均值確定范圍，很多問題的平均值需根據(jù)條件先確定下來再作出判斷。實(shí)際上，它是極值法的延伸。1．物質(zhì)的量和其他物理量之間的關(guān)系（1）充分利用公式（2）充分利用守恒法、差量法、關(guān)系式法等。2．阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同體積下，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比3．解題要點(diǎn)（1）對氣體來說，在解題時(shí)要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強(qiáng)不同，氣體體積不同，注意運(yùn)用阿伏加德羅定律的推論。當(dāng)涉及NO2氣體時(shí)，還要考慮2NO2N2O4的轉(zhuǎn)化。（2）對于混合物中各物質(zhì)進(jìn)行分析，既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度和過量問題。（3）影響因素：Vm的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。4．兩溶液混合的定性判斷規(guī)律同一溶質(zhì)、不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。(1)兩溶液等質(zhì)量混合：w＝eq\f(w1＋w2,2)。(2)兩溶液等體積混合①若溶液的密度大于溶劑的密度，則w>eq\f(w1＋w2,2)，如H2SO4溶液。②若溶液的密度小于溶劑的密度，則w<eq\f(w1＋w2,2)，如氨水、酒精溶液。5．溶液配制操作的注意事項(xiàng)(1)儀器的選用要注意思維有序，從配制步驟角度排查還需要的儀器。(2)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入刻度線以下并接觸瓶壁，但玻璃棒不能接觸瓶口。(3)溶液配制過程中，若有任何引起誤差的操作均應(yīng)重新配制。(4)導(dǎo)致溶液濃度偏低的錯(cuò)誤操作：NaOH在稱量紙上稱量；左碼右物(用游碼)；洗滌或轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；超過刻度線時(shí)用膠頭滴管吸出液體；定容時(shí)仰視；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。(5)導(dǎo)致溶液濃度偏高的錯(cuò)誤操作：砝碼生銹；定容時(shí)俯視；未等溶液冷卻至室溫就定容。1．（2021·遼寧·高考真題）下列說法正確的是A．(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子B．和均可通過化合反應(yīng)得到C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．與溶液反應(yīng)：【答案】B【解析】A．由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應(yīng)，故(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通過化合反應(yīng)得到，B正確；C．將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，C錯(cuò)誤；D．由于ClO-具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，故與溶液反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故答案為：B。2．（2021·廣東·高考真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有鍵的數(shù)目為B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為C．與混合后的分子數(shù)目為D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為【答案】A【解析】A．1個(gè)分子中含有3個(gè)鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故含有3mol鍵，鍵的數(shù)目為，A正確；B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子Cl-，水會(huì)部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計(jì)算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；C．未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無法計(jì)算與混合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．為1mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:，故1molNa應(yīng)對應(yīng)生成0.5molH2，分子數(shù)目應(yīng)為0.5，D錯(cuò)誤；故選A。3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA【答案】A【解析】A．常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)分子中含有3個(gè)原子，則含有的原子總數(shù)為3NA，A說法正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，少量的氯氣與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目無法確定，B說法錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液體，則11.2LCH3CH2OH的物質(zhì)的量大于0.5mol，則含有的分子數(shù)目大于0.5NA，C說法錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則2.24LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，D說法錯(cuò)誤；答案為A。一、與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算(1)根據(jù)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算1．（2021·浙江杭州·二模）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．23g鈉在足量氧氣中充分反應(yīng)，常溫和加熱條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NAB．2mol與1mol充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．1L的溶液中，含有的數(shù)目為0.02NAD．室溫下，0.1mol/L溶液的，1L該溶液中的數(shù)目為0.1NA【答案】A【解析】A．2.3g鈉物質(zhì)的量0.1mol，在足量氧氣中充分反應(yīng)生成0.1mol鈉離子，常溫和燃燒條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA，故A正確；B．SO2與O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C．pH=2的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，個(gè)數(shù)為0.01NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．銨根離子在溶液中會(huì)水解，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選：A。2．（2021·北京西城·一模）下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)約為B．含有的中子數(shù)約為C．和的混合物中含有的氮原子數(shù)共約為D．與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為【答案】D【解析】A．標(biāo)況下CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．的中子數(shù)為18-8=10，則含有的中子數(shù)約為，故B錯(cuò)誤；C．和的混合物中含有的氮原子數(shù)共介于~之間，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，Cl元素化合價(jià)從0降低到-1價(jià)，1mol氯氣參與反應(yīng)得2mol電子，則與足量的反應(yīng)，氯氣全部參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為，故D正確，故選D。(2)結(jié)合氣體物質(zhì)與NA的計(jì)算3．（2022·山東·新泰市第一中學(xué)二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為一定為1.5NAB．120gMgSO4與NaHSO4的固體混合物中含有陽離子總數(shù)一定為NAC．3.2gCu完全溶于一定量的濃硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NAD．2.3gC2H6O中含有的C-H共價(jià)鍵數(shù)目一定為0.3NA【答案】D【解析】A．標(biāo)況下11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，由于甲烷與氯氣的反應(yīng)前后分子數(shù)始終不變，則反應(yīng)后分子的總物質(zhì)的量仍然為0.5mol+1mol=1.5mol，反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA，故A正確；B．MgSO4與NaHSO4的摩爾質(zhì)量相同，則120gMgSO4與NaHSO4的固體混合物的總物質(zhì)的量為1mol，且兩固體中陽離子數(shù)相同，則含有陽離子總數(shù)一定為NA，故B正確；C．3.2gCu的物質(zhì)的量為0.05mol，完全溶于一定量的濃硝酸，被氧化形成Cu2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA，故C正確；D．2.3gC2H6O的物質(zhì)的量為0.05mol，C2H6O可以是甲醇也可以是二甲醚，兩種分子中含有的C-H共價(jià)鍵數(shù)目分別為5和6，則C-H共價(jià)鍵總數(shù)不一定為0.3NA，故D錯(cuò)誤。故選：D。4．（2022·安徽·三模）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。生物法(加入脫硫細(xì)菌)凈化含硫物質(zhì)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑。下列說法錯(cuò)誤的是A．30gCH3COOH和HCHO混合物中含有的碳原子數(shù)目為NAB．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAC．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有、的數(shù)目和為0.1NAD．常溫常壓下，3.4gH2S氣體中含有的電子數(shù)為1.8NA【答案】C【解析】A．已知CH3COOH與HCHO的最簡式均為CH2O，則30gCH3COOH和HCHO混合物中含有的碳原子數(shù)目為=NA，A正確；B．由反應(yīng)可知CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑生成1molH2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=0.8NA，B正確；C．根據(jù)電解質(zhì)溶液中的物料守恒可知，1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有、、H2CO3的數(shù)目和為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．已知1分子H2S含有18個(gè)電子，則常溫常壓下，3.4gH2S氣體中含有的電子數(shù)為=1.8NA，D正確；故答案為：C。(3)根據(jù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算5．（2022·全國·模擬預(yù)測）NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．16.25gFeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC．31gP4(分子結(jié)構(gòu)如圖)的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案】C【解析】A．由于D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，1分子D2O和H2O中均含有10個(gè)質(zhì)子，故18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)分別為：=9NA、=10NA，A錯(cuò)誤；B．16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為：=0.1mol，由于水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)且氫氧化鐵膠粒是多個(gè)分子的聚集體，則水解形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C．如圖所示可知，1分子P4含有6個(gè)共價(jià)鍵，則31gP4(分子結(jié)構(gòu)如圖)的共價(jià)鍵數(shù)目為=1.5NA，C正確；D．已知CH4和Cl2混合光照可以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物，根據(jù)碳原子守恒可知，四種產(chǎn)物分子數(shù)之和為1.0NA，則1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯(cuò)誤；故答案為：C。6．（2022·廣東·二模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．鈉作除水劑時(shí)，每消耗1molNa，生成H2的分子數(shù)為NAB．工業(yè)合成氨時(shí)，每反應(yīng)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2，生成的極性共價(jià)鍵數(shù)目為6NAC．電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量每減少64g，通過電路的電子數(shù)為2NAD．明礬凈水時(shí)，0.1mol/LAl3+形成的Al(OH)3膠粒的數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】A．Na是+1價(jià)金屬，鈉作除水劑時(shí)，每消耗1molNa，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量是0.5mol，因此反應(yīng)產(chǎn)生H2分子數(shù)為0.5NA，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上合成NH3反應(yīng)為：N2+3H22NH3，每反應(yīng)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2，其物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)產(chǎn)生2molNH3，產(chǎn)生N-H極性鍵物質(zhì)的量是6mol，則生成的極性共價(jià)鍵數(shù)目為6NA，B正確；C．電解精煉銅時(shí)，陽極反應(yīng)消耗的金屬有Cu及活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，而活動(dòng)性比Cu弱的金屬則形成陽極泥沉淀在陽極底部，故陽極質(zhì)量每減少64g，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定是2mol，則通過電路的電子數(shù)不一定就是2NA，C錯(cuò)誤；D．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算Al3+的數(shù)目，且Al(OH)3膠粒是許多Al(OH)3的集合體，也不能確定Al(OH)3膠粒的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。(4)結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識與NA的相關(guān)計(jì)算7．（2022·廣東惠州·一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAB．1molFe溶于過量稀硫酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC．0.1mol·L-1H2S溶液中含有陽離子總數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2混合氣中含有的原子數(shù)為2NA【答案】D【解析】A．甲醇的結(jié)構(gòu)式是，32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA，故A錯(cuò)誤；B．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵元素化合價(jià)由0升高為+2，1molFe溶于過量稀硫酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C．沒有明確溶液體積，不能計(jì)算0.1mol·L-1H2S溶液中含有陽離子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．N2和O2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2混合氣中含有的原子數(shù)為2NA，故D正確；選D。8．（2022·四川·遂寧中學(xué)三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為NAB．和的固體混合物中陽離子總數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl中含有的共用電子對數(shù)目為4NAD．常溫下，1L0.1mol/L的氯化銨溶液中滴入氨水至，數(shù)目為0.1NA【答案】A【解析】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的Z醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含1mol氧原子；水的質(zhì)量為100g-46g=54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4mol，個(gè)數(shù)為4NA個(gè)，選項(xiàng)A不正確；B．NaHSO4固體是由鈉離子和硫酸氫根離子組成，MgSO4固體是由鎂離子和硫酸根離子組成，NaHSO4和MgSO4的摩爾質(zhì)量相同，均為120g/mol，12g固體混合物的物質(zhì)的量為1mol，則所含陽離子數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl為1mol，每個(gè)分子中含有4對共用電子對，故含有的共用電子對數(shù)目為4NA，選項(xiàng)C正確；D．常溫下，1L0.1mol/L的氯化銨溶液中滴入氨水至，c()=c(Cl-)，數(shù)目為0.1NA，選項(xiàng)D正確；答案選A。(5)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識與NA的相關(guān)計(jì)算9．（2022·全國·模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28.4gP2O5()含極性鍵的數(shù)目為0.4NAB．已知核反應(yīng)：，則1molZM中含中子數(shù)54NAC．0.25molZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)等于0.25NAD．1L1mol/LCH3COONa溶液中CH3COO-與OH-離子數(shù)之和小于NA【答案】C【解析】A．28.4gP2O5為0.2mol，即0.1molP4O10，1個(gè)P4O10含16個(gè)共價(jià)鍵(4個(gè)P=O，12個(gè)P-O，全部為極性鍵)，則0.1molP4O10含有共1.6mol共價(jià)鍵，也就是1.6NA個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．核反應(yīng)方程式必須遵循核電荷數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒，即可推算出，，，1molZM中含中子(89-36)NA=53NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由得失電子數(shù)目守恒可知，1mol鋅與稀硫酸反應(yīng)生成1mol氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成1mol二氧化硫，則0.25molZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解時(shí)，無論是生成氫氣，還是二氧化硫，或是二氧化硫或氫氣的混合氣體，氣體的分子數(shù)恒定為0.25mol×NAmol—1=0.25NA，選項(xiàng)C正確；D．1L1mol/LCH3COONa溶液中n(Na+)=1mol，根據(jù)電荷守恒：n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)，所以CH3COO-與OH-離子數(shù)之和大于NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10．（2022·重慶·西南大學(xué)附中模擬預(yù)測）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molNaCl和1molHCl所含的構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)相同B．S2和S8的混合物共12.8g，其中所含硫原子數(shù)為0.4NAC．16g無水硫酸銅中含有氧分子的數(shù)目為0.4molD．1L1mol/L的硫酸氫鈉溶液中含有的離子數(shù)目為3NA【答案】B【解析】A．NaCl是離子化合物含有Na+、Cl-，而HCl是由HCl分子構(gòu)成，因此1molNaCl和1molHCl所含的構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)不相同，A錯(cuò)誤；B．S2和S8分子都是由S原子構(gòu)成，二者的混合物共12.8g，其中含有S原子的物質(zhì)的量n(S)=，則S原子的數(shù)目是0.4NA，B正確；C．16g無水硫酸銅中含有CuSO4的物質(zhì)的量n(CuSO4)=，由于1個(gè)CuSO4中含有4個(gè)O原子，因此0.1molCuSO4中含有氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，其中無氧分子，C錯(cuò)誤；D．硫酸氫鈉電離產(chǎn)生Na+、H+、，1molNaHSO4電離產(chǎn)生3mol離子，溶液中還含有H2O電離產(chǎn)生的H+、OH-，因此1L1mol/L的硫酸氫鈉溶液中含有的離子數(shù)目大于3NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。(6)以為中心有關(guān)基本粒子的計(jì)算11．（2022·天津·模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．31g白磷(P4)中白磷分子總數(shù)為NAB．2L含K+為19.5mg/L的礦泉水含K+數(shù)目為10-3NAC．由乙烯制備一氯乙烷若獲得1mol產(chǎn)品需2NA個(gè)Cl2分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3與足量水反應(yīng)可獲得NA個(gè)H2SO4分子【答案】B【解析】A．31g白磷（P4）中白磷分子總數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．2L含K+為19.5mg/L的礦泉水含K+的數(shù)目為，故B正確；C．乙烯和HCl反應(yīng)制得一氯乙烷，和氯氣反應(yīng)生成二氯乙烷，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣態(tài)，無法使用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：B。12．（2022·遼寧·模擬預(yù)測）鎂與不同濃度的硝酸溶液反應(yīng)可得到、、、、等還原產(chǎn)物(每種情況只考慮生成一種還原產(chǎn)物)，下列說法錯(cuò)誤的是A．24g鎂與足量某濃度的硝酸溶液充分反應(yīng)生成時(shí)消耗B．消耗等量的鎂生成的還原產(chǎn)物物質(zhì)的量最多的是C．生成氫氣時(shí)所用硝酸濃度應(yīng)小于生成其它產(chǎn)物時(shí)所用硝酸濃度D．生成等物質(zhì)的量的和消耗鎂的物質(zhì)的量之比為3：4【答案】D【解析】A．24g鎂與硝酸反應(yīng)失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒生成的為mol=0.25mol，同時(shí)生成，根據(jù)氮原子守恒消耗的硝酸為0.25mol×2+1mol×2=，A正確；B．生成等物質(zhì)的量的各種還原產(chǎn)物時(shí)需要電子最少的是，因此消耗消耗等量的鎂生成的還原產(chǎn)物物質(zhì)的量最多的是，B正確；C．硝酸濃度較大時(shí)硝酸根的氧化性強(qiáng)于氫離子，因此會(huì)得到含氮的還原產(chǎn)物，生成氫氣時(shí)硝酸濃度應(yīng)該很小，C正確；D．生成等物質(zhì)的量的和需要的電子的物質(zhì)的量之比為=3：8，因此消耗鎂的物質(zhì)的量之比為3；8，D錯(cuò)誤；故選D。(7)化學(xué)方程式計(jì)算中物質(zhì)的量的運(yùn)用13．（2022·河北·模擬預(yù)測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.6g與足量反應(yīng)，生成的氫氣中含有中子數(shù)為B．100mL溶液中含有陽離子的數(shù)目小于C．7.8g與的混合物中含離子總數(shù)為D．46g完全燃燒，有個(gè)鍵斷裂【答案】C【解析】A．1個(gè)原子含2個(gè)中子；與足量反應(yīng)生成和，+=+↑，1mol含中子的物質(zhì)的量為2mol，2.6g的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量反應(yīng)，生成的氫氣中含有中子數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯離子不水解，100mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電荷守恒原理可知，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2，兩者的摩爾質(zhì)量均為，7.8g與混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，故其含離子總數(shù)為，C項(xiàng)正確；D．存在同分異構(gòu)體，有可能是乙醇，也有可能是二甲醚，不能確定46g含有的鍵的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。14．（2022·重慶·一模）下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是A．常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．1molNa2O加入適量水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度相同D．10g98%的硫酸(密度為)與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同【答案】D【解析】A．58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol，將其溶解在1L水中所得溶液體積不是1L，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，A錯(cuò)誤；B．1molNa2O加入適量水中，與水反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，配成的1L溶液中含有2molNaOH，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，B錯(cuò)誤；C．200mL0.1mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=0.1mol/L；100mL0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.2mol/L，可見兩種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度不相同，C錯(cuò)誤；D．10g98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=，可見其與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算(1)依據(jù)物質(zhì)的量濃度公式的基本計(jì)算15．（2022·上海·模擬預(yù)測）amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl3+，取a/4mL該溶液加水稀釋到4amL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1【答案】A【解析】bgAl3+的物質(zhì)的量為，則n(Al2(SO4)3)=，amL溶液中Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為c(Al2(SO4)3)=，則c()=3c(Al2(SO4)3)=，稀釋前后的物質(zhì)的量不變，則n()=cV=×=c()后×4a，解得稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為c()后=mol·L-1，故選：A。16．（2022·天津·模擬預(yù)測）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2O中含有的水分子數(shù)為2NAC．1mol鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2NAD．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO的數(shù)目為1.5NA【答案】C【解析】A．N2中所含原子的物質(zhì)的量=，即2NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol求算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=2n(Fe)=2mol，即2NA，C正確；D．由于溶液體積未知，無法求算與溶質(zhì)相關(guān)的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故答案選C。(2)與溶質(zhì)成分有關(guān)的計(jì)算17．（2022·上海虹口·一模）在的溶液中，含有濃度都為的、、、和X離子，則X可能是A． B． C． D．【答案】B【解析】由離子共存可知，溶液中含有氯離子，則X不可能為銀離子，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，則X不可能為亞鐵離子；陰離子的電荷總數(shù)為0.1mol/L×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×1=0.4mol/L，由電荷守恒可知，0.1mol/LX的電荷數(shù)為0.4mol/L—0.1mol/L×1—0.1mol/L×1=0.2mol/L，則X為帶有2個(gè)單位正電荷的鎂離子，故選B。18．（2021·河北·模擬預(yù)測）為了配制250mL0.1000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，除燒杯、玻璃棒、滴管等儀器外，應(yīng)選用的衡器和量器組合是A．分析天平，100mL量筒 B．托盤天平，250mL容量瓶C．分析天平，250mL容量瓶 D．托盤天平，100mL量筒【答案】C【解析】配制250mL0.1000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要250mL容量瓶；需要n(K2Cr2O7)=0.1000mol·L-1×0.250L=0.0250mol，所需m(K2Cr2O7)=0.0250mol×294g/mol=7.3500g，需要精確到小數(shù)點(diǎn)后四位數(shù)，需要分析天平，C滿足題意；答案選C。(3)溶液配制有關(guān)計(jì)算19．（2012·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·二模）下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將1molSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】A．10gNaOH的物質(zhì)的量n==0.25mol，將固體溶解在水中配成250mL溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c===1mol·L-1，故A項(xiàng)不選；B．SO3與水會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4，1molSO3反應(yīng)生成的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，該溶液中c(H2SO4)===1mol/L，故B項(xiàng)不選；C．100mL0.5mo1·L-1的NaNO3溶液中n(NaNO3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，將該溶液加熱蒸發(fā)掉50g水后，無法確定剩余溶液體積，故無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故C項(xiàng)選；D．標(biāo)況下，22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量為n(HCl)==1mol，將1molHCl溶于水配成1L溶液，c===1mol/L，故D項(xiàng)不選；綜上所述，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是C項(xiàng)，故答案為C。20．（2014·全國·一模）在100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L、密度為ρg/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（

）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100ρmL【答案】A【解析】設(shè)需加入水的體積為x，加水稀釋后溶液有密度為ρ2依據(jù)稀釋定律可得>1，從而得出200>100+x，x<100mL。故選A。(4)溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算21．（2019·云南省玉溪第一中學(xué)二模）下圖是實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是A．配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mLB．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LD．將該硫酸加水配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%的溶液時(shí)其物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L【答案】A【解析】根據(jù)c=可知，該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L。A．根據(jù)稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故需要濃硫酸的體積為=125mL，選項(xiàng)A正確；B．常溫下Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且濃硫酸為氧化性酸，加熱反應(yīng)也不能生成氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)c=可知，該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．濃硫酸和水的密度不同，等質(zhì)量混合后體積不等于硫酸體積的2倍，混合后物質(zhì)的量濃度不是9.2mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。22．（2020·福建龍巖·模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．71gCl2溶于足量水中，Cl-的數(shù)量為NAB．46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7NAC．25℃時(shí)，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【答案】D【解析】A．Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，Cl-的數(shù)量少于NA，A錯(cuò)誤；B．每個(gè)乙醇分子中含8個(gè)共價(jià)鍵，46g乙醇的物質(zhì)的量==1mol，則共價(jià)鍵的物質(zhì)的量=1mol8=8mol，所以46g乙醇所含共價(jià)鍵數(shù)量為8NA，B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，1LpH=2的H2SO4溶液中，C(H+)=10-2mol·L-1，n(H+)=10-2mol·L-1×1L=0.01mol，所以含H+的總數(shù)為0.01NA，C錯(cuò)誤；D．每1molCO2對應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的物質(zhì)的量=0.1mol，故0.1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確。答案選D。(5)溶液混合的有關(guān)計(jì)算23．（2018·湖南·衡陽市八中一模）將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（

）A．Na2CO3、MgCl2、H2SO4 B．BaCl2、NaOH、NaHCO3C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4【答案】A【解析】A.Na2CO3和H2SO4正好可以1:1發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀；B.NaOH和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO32-，CO32-結(jié)合Ba2+生成BaCO3沉淀；C.假設(shè)加入的溶液體積為1L，則0.1mol的Al3+完全沉淀需要結(jié)合0.3molOH-，NH3·H2O和NaOH完全電離只有0.2molOH-，因此三種溶液等體積混合會(huì)產(chǎn)生沉淀Al(OH)3；D.三種溶液混合，Ba(OH)2和Na2SO4充分反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生BaSO4沉淀。故答案選A。24．（2021·河南·高一期中）向200mL0.6mol?L-1Na2SO4溶液中加入200mL0.2mol?L-1Al2(SO4)3溶液(忽略溶液體積的變化)，取出100mL混合后溶液加熱濃縮至40mL，濃縮后溶液中c(SO)為A．1.5mol?L-1 B．1.25mol?L-1 C．1.35mol?L-1 D．2.5mol?L-1【答案】A【解析】向溶液中加入溶液，混合后，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為，取出混合后溶液加熱濃縮至，濃縮后，硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，則此時(shí)溶液中，故A正確；故選A。1．（2022·山東·模擬預(yù)測）向分別盛有10mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液的甲、乙兩燒杯中，加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，相同溫度和壓強(qiáng)測得生成的氣體體積分別為V(甲)、V(乙)，下列說法正確的是A．消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為V(甲)：V(乙)B．若V(甲)：V(乙)=1：2，投入的鋁粉質(zhì)量為0.54gC．若V(甲)：V(乙)=1：3，鋁粉在兩燒杯中都恰好完全反應(yīng)D．若鹽酸和NaOH溶液都完全反應(yīng)，兩反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為1：1【答案】B【解析】A．此實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，通過化學(xué)方程式可以看出，消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為3V(甲)：V（乙)，A錯(cuò)誤；B．鹽酸和NaOH溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.03mol，測得生成的氣體體積比為V(甲)：V（乙)=1：2，即生成的氫氣物質(zhì)的量之比是1：2，設(shè)鋁與酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，，得：x=0.015mol；相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為：0.015mol×2=0.03mol，堿與鋁反應(yīng)時(shí)，鋁反應(yīng)完全，設(shè)鋁的物質(zhì)的量為y，，得：y=0.02mol，所以鋁的質(zhì)量為：0.02mol×27g/mol=0.54g，B正確；C．根據(jù)方程式，當(dāng)為V(甲)：V（乙)=1：3時(shí)，消耗等物質(zhì)的量的HCl和氫氧化鈉，鋁粉過量，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式，HCl完全反應(yīng)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.03mol，NaOH完全反應(yīng)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.09mol，兩反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為1：3，D錯(cuò)誤；故答案為：B。2．（2022·全國·二模）若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法中錯(cuò)誤的是A．犧牲陽極法和外加電流法都要采用輔助陽極，將被保護(hù)的金屬作為陰極B．[Ag(NH3)2]Cl的配體為NH3，配位數(shù)為2C．常溫下，1molAl與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的原子總數(shù)為2NA【答案】C【解析】A．“外加電流法”利用的是電解池原理，通過外加電源將被保護(hù)金屬連接到電源負(fù)極，使被保護(hù)金屬做電解池陰極，惰性金屬連接電源正極做“輔助陽極”；“犧牲陽極法”利用的是原電池原理，將被保護(hù)金屬與比其活潑的金屬連接形成原電池，讓更活潑的金屬做原電池負(fù)極，也就是“犧牲陽極”，被保護(hù)金屬做原電池正極，這兩種方法均可有效防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A正確；B．[Ag(NH3)2]Cl為配合物，其中[Ag(NH3)2]+為內(nèi)界，NH3為配體，配位數(shù)為2，B正確；C．常溫下，鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能準(zhǔn)確計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)變化前后原子數(shù)目保持不變，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2總物質(zhì)的量為=2mol，則原子總數(shù)為2NA，D正確；故選C。3．（2022·遼寧·阜新蒙古族自治縣高級中學(xué)模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gB．2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NAC．1mol/L碳酸氫鈉溶液中的數(shù)目小于NAD．一定條件下，39g的乙炔和苯的氣體混合物中所含原子總數(shù)為6NA【答案】D【解析】A．氫氧化鐵膠體粒子是粒子的集合體，所以NA個(gè)氫氧化鐵膠體粒子的質(zhì)量大于107g，故A錯(cuò)誤；B．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，且氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以不能計(jì)算2.24L氯氣通入足量水或氫氧化鈉溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．缺溶液的體積，無法計(jì)算1mol/L碳酸氫鈉溶液中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和碳酸氫根離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．乙炔和苯的最簡式都為CH，39gCH含有的原子總數(shù)為×2×NAmol—1=6NA，故D正確；故選D。4．（2022·福建·模擬預(yù)測）設(shè)NA表示阿伏加德常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷中含有原子的數(shù)目為2.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3CH2OH中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.8NAD．1L1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH數(shù)目均為NA【答案】B【解析】A．氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氯甲烷為氣體，11.2L一氯甲烷（CH3Cl）的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子的數(shù)目為2.5NA，B項(xiàng)正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，不可以用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．醋酸根離子和銨根離子均水解，數(shù)目小于NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。5．（2022·天津·一模）若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A．在1L0.10mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB．鋅與某濃度的濃硫酸反應(yīng)，生成SO2和H2的混合氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，鋅失去電子數(shù)目為2NAC．0.1molCl2和足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAD．1molD2O質(zhì)子數(shù)目為12NA【答案】D【解析】A．在1L0.10mol/L碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=1L×0.10mol/L=0.10mol，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：+H2O+OH-，可見越水解，溶液中陰離子的數(shù)目越多，故在1L0.10mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，A正確；B．Zn與濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；當(dāng)硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑；反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量等于反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和H2的混合氣體的物質(zhì)的量。反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況SO2和H2的混合氣體22.4L的物質(zhì)的量是1mol，則反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量是1mol，由于Zn是+2價(jià)金屬，因此反應(yīng)過程中Zn失去電子數(shù)目為2NA，B正確；C．Cl2與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，0.1molCl2和足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，C正確；D．1個(gè)D2O的質(zhì)子數(shù)是10個(gè)，則1molD2O質(zhì)子數(shù)目為10NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。6．（2022·廣東茂名·二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.3NAB．1molD2O比1molH2O多NA個(gè)質(zhì)子C．2.8gN2與CO混合氣體中含有分子數(shù)為0.1NAD．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】A．1個(gè)環(huán)氧乙烷()分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA，A錯(cuò)誤；B．1molD2O和H2O中的質(zhì)子數(shù)相同，B錯(cuò)誤；C．N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，則2.8gN2與CO混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有分子數(shù)為0.1NA，C正確；D．16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為：=0.1mol，F(xiàn)e3+水解反應(yīng)為一個(gè)可逆反應(yīng)，且Fe(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3分子的集合體，形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7．（2022·廣西南寧·二模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，1LpH=12的NaOH溶液中由水電離出的OH-數(shù)目為10-12NAB．5.6gFe分別與足量的Cl2和S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，12g14C所含的質(zhì)子數(shù)為6NA【答案】A【解析】A．常溫下，1LpH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol/L，由水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-12mol/L，所以由水電離出的OH-數(shù)目為10-12mol/L×1L×NAmol-1=10-12NA，A正確；B．Fe與足量的Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，與S反應(yīng)時(shí)生成FeS，F(xiàn)e元素的價(jià)態(tài)變化不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相同，B不正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿(CHCl3)呈液態(tài)，無法求出11.2L氯仿的物質(zhì)的量，也就不能求出含有分子的數(shù)目，C不正確；D．常溫常壓下，12g14C所含的質(zhì)子數(shù)為＜6NA，D不正確；故選A。8．（2022·遼寧葫蘆島·一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．由H218O與D216O組成的4.0g混合物含中子數(shù)為2NAB．100mL0.1mol/LCH3COONa溶液中陰離子數(shù)目大于0.01NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀