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微專題04微專題04以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算化學(xué)學(xué)科中的有關(guān)計(jì)算是以物質(zhì)的量為中心進(jìn)行的,化學(xué)計(jì)算是高考的必考點(diǎn),更是重點(diǎn)。化學(xué)學(xué)科中的有關(guān)計(jì)算是以物質(zhì)的量為中心進(jìn)行的,化學(xué)計(jì)算是高考的必考點(diǎn),更是重點(diǎn)。本專題對“以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算”進(jìn)行分類解析,并通過分層訓(xùn)練達(dá)成掌握,提升,靈活運(yùn)用解題方法和技巧,從而實(shí)現(xiàn)較難化學(xué)計(jì)算題的解題突破。1.(2021·全國·高考真題)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B.的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D.的溶液中離子數(shù)為【答案】C【解析】A.的質(zhì)子數(shù)為10,18g的物質(zhì)的量為0.9mol,則重水()中所含質(zhì)子數(shù)為,A錯(cuò)誤;B.與反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè),則有3mol的NO2參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,B錯(cuò)誤;C.一個(gè)()分子中含有的鍵數(shù)為8個(gè),32gS8的物質(zhì)的量為mol,則含有的鍵數(shù)為,C正確;D.酸性溶液中存在:,含Cr元素微粒有和,則的溶液中離子數(shù)應(yīng)小于,D錯(cuò)誤;故選C。2.(2022·浙江·高考真題)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定Al(NO3)3·xH2O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱取樣品7.50g,經(jīng)熱分解測得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O,其中H2O的質(zhì)量為3.06g;殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3,質(zhì)量為1.02g。計(jì)算:(1)x=_______(寫出計(jì)算過程)。(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)_______mol。【答案】(1)9(2)0.0100【解析】(1)Al(NO3)3·xH2O的摩爾質(zhì)量為(213+18x)g/mol,根據(jù)固體產(chǎn)物氧化鋁的質(zhì)量為1.02g,可知樣品中n(Al)=,則,解得x=9。(2)氣體產(chǎn)物中n(H2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol,則n(HNO3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol,根據(jù)氮元素守恒,n(NO2)=樣品中N的物質(zhì)的量-HNO3中N的物質(zhì)的量=0.02×3-0.02=0.04mol,根據(jù)氧元素守恒,n(O2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol。化學(xué)計(jì)算中的四種常用方法1.守恒法2.關(guān)系式法(1)在進(jìn)行多步反應(yīng)的計(jì)算時(shí),要找出起始物與目標(biāo)物之間的定量關(guān)系,一般的解題步驟:如工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)硫酸涉及的化學(xué)反應(yīng):4FeS2+11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3+8SO22SO2+O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3SO3+H2O=H2SO4故FeS2與H2SO4之間的關(guān)系式為FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4(2)多步反應(yīng)也可以利用原子守恒建立關(guān)系式如工業(yè)上用氨氣生產(chǎn)硝酸涉及的化學(xué)反應(yīng):4NH3+5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO可利用生產(chǎn)過程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的關(guān)系式:NH3eq\o(→,\s\up7(氮原子守恒))HNO33.差量法差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化,找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題時(shí)先把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)跟實(shí)際差量列成比例,然后求解。如2C(s)+O2(g)=2CO(g)固體差量24gΔm=24g物質(zhì)的量差量2mol1mol2molΔn=1mol體積差量1L2LΔV=1L4.混合物類計(jì)算的“簡化高手”——平均值法(1)依據(jù)若XA>XB,則XA>eq\x\to(X)>XB,eq\x\to(X)代表平均相對原子(分子)質(zhì)量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。(2)應(yīng)用已知eq\x\to(X)可以確定XA、XB的范圍;若已知XA、XB可以確定eq\x\to(X)的范圍。解題的關(guān)鍵是要通過平均值確定范圍,很多問題的平均值需根據(jù)條件先確定下來再作出判斷。實(shí)際上,它是極值法的延伸。1.物質(zhì)的量和其他物理量之間的關(guān)系(1)充分利用公式(2)充分利用守恒法、差量法、關(guān)系式法等。2.阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)=eq\f(V1,V2)同溫、同壓下,氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)=eq\f(n1,n2)同溫、同體積下,氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)=eq\f(M1,M2)同溫、同壓下,氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比3.解題要點(diǎn)(1)對氣體來說,在解題時(shí)要特別注意氣體所處的外界條件,因溫度、壓強(qiáng)不同,氣體體積不同,注意運(yùn)用阿伏加德羅定律的推論。當(dāng)涉及NO2氣體時(shí),還要考慮2NO2N2O4的轉(zhuǎn)化。(2)對于混合物中各物質(zhì)進(jìn)行分析,既要考慮反應(yīng),還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度和過量問題。(3)影響因素:Vm的數(shù)值不是固定不變的,它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。4.兩溶液混合的定性判斷規(guī)律同一溶質(zhì)、不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法:設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。(1)兩溶液等質(zhì)量混合:w=eq\f(w1+w2,2)。(2)兩溶液等體積混合①若溶液的密度大于溶劑的密度,則w>eq\f(w1+w2,2),如H2SO4溶液。②若溶液的密度小于溶劑的密度,則w<eq\f(w1+w2,2),如氨水、酒精溶液。5.溶液配制操作的注意事項(xiàng)(1)儀器的選用要注意思維有序,從配制步驟角度排查還需要的儀器。(2)用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒末端應(yīng)插入刻度線以下并接觸瓶壁,但玻璃棒不能接觸瓶口。(3)溶液配制過程中,若有任何引起誤差的操作均應(yīng)重新配制。(4)導(dǎo)致溶液濃度偏低的錯(cuò)誤操作:NaOH在稱量紙上稱量;左碼右物(用游碼);洗滌或轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出;未洗滌燒杯及玻璃棒;超過刻度線時(shí)用膠頭滴管吸出液體;定容時(shí)仰視;定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。(5)導(dǎo)致溶液濃度偏高的錯(cuò)誤操作:砝碼生銹;定容時(shí)俯視;未等溶液冷卻至室溫就定容。1.(2021·遼寧·高考真題)下列說法正確的是A.(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子B.和均可通過化合反應(yīng)得到C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近,有白煙產(chǎn)生D.與溶液反應(yīng):【答案】B【解析】A.由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應(yīng),故(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng):SO3+H2O=H2SO4,Cu+Cl2CuCl2,故和均可通過化合反應(yīng)得到,B正確;C.將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近,有白煙產(chǎn)生,由于濃硫酸難揮發(fā),故不能形成白煙,C錯(cuò)誤;D.由于ClO-具有強(qiáng)氧化性,SO2具有強(qiáng)還原性,故與溶液反應(yīng):,D錯(cuò)誤;故答案為:B。2.(2021·廣東·高考真題)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.含有鍵的數(shù)目為B.的鹽酸含有陰離子總數(shù)為C.與混合后的分子數(shù)目為D.與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為【答案】A【解析】A.1個(gè)分子中含有3個(gè)鍵,微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比,故含有3mol鍵,鍵的數(shù)目為,A正確;B.鹽酸為氯化氫的水溶液,氯化氫會(huì)全部電離出陰離子Cl-,水會(huì)部分電離出陰離子OH-,水的質(zhì)量及電離程度未知,故無法計(jì)算的鹽酸含有陰離子總數(shù),B錯(cuò)誤;C.未提到具體的溫度、壓強(qiáng)(如標(biāo)況下),故無法計(jì)算與混合后的分子數(shù)目,C錯(cuò)誤;D.為1mol,鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:,故1molNa應(yīng)對應(yīng)生成0.5molH2,分子數(shù)目應(yīng)為0.5,D錯(cuò)誤;故選A。3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下,18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA【答案】A【解析】A.常溫常壓下,18gH2O的物質(zhì)的量為1mol,一個(gè)分子中含有3個(gè)原子,則含有的原子總數(shù)為3NA,A說法正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,少量的氯氣與水反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目無法確定,B說法錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH3CH2OH為液體,則11.2LCH3CH2OH的物質(zhì)的量大于0.5mol,則含有的分子數(shù)目大于0.5NA,C說法錯(cuò)誤;D.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則2.24LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol,則含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA,D說法錯(cuò)誤;答案為A。一、與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算(1)根據(jù)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算1.(2021·浙江杭州·二模)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是A.23g鈉在足量氧氣中充分反應(yīng),常溫和加熱條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NAB.2mol與1mol充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC.1L的溶液中,含有的數(shù)目為0.02NAD.室溫下,0.1mol/L溶液的,1L該溶液中的數(shù)目為0.1NA【答案】A【解析】A.2.3g鈉物質(zhì)的量0.1mol,在足量氧氣中充分反應(yīng)生成0.1mol鈉離子,常溫和燃燒條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA,故A正確;B.SO2與O2反應(yīng)是可逆反應(yīng),則產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故B錯(cuò)誤;C.pH=2的硫酸溶液中,氫離子濃度為0.01mol/L,故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol,個(gè)數(shù)為0.01NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D.銨根離子在溶液中會(huì)水解,故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè),故D錯(cuò)誤。故選:A。2.(2021·北京西城·一模)下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有的分子數(shù)約為B.含有的中子數(shù)約為C.和的混合物中含有的氮原子數(shù)共約為D.與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為【答案】D【解析】A.標(biāo)況下CCl4為液態(tài),不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;B.的中子數(shù)為18-8=10,則含有的中子數(shù)約為,故B錯(cuò)誤;C.和的混合物中含有的氮原子數(shù)共介于~之間,故C錯(cuò)誤;D.氯氣與Fe反應(yīng)生成氯化鐵,Cl元素化合價(jià)從0降低到-1價(jià),1mol氯氣參與反應(yīng)得2mol電子,則與足量的反應(yīng),氯氣全部參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為,故D正確,故選D。(2)結(jié)合氣體物質(zhì)與NA的計(jì)算3.(2022·山東·新泰市第一中學(xué)二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A.11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為一定為1.5NAB.120gMgSO4與NaHSO4的固體混合物中含有陽離子總數(shù)一定為NAC.3.2gCu完全溶于一定量的濃硝酸,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NAD.2.3gC2H6O中含有的C-H共價(jià)鍵數(shù)目一定為0.3NA【答案】D【解析】A.標(biāo)況下11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol,由于甲烷與氯氣的反應(yīng)前后分子數(shù)始終不變,則反應(yīng)后分子的總物質(zhì)的量仍然為0.5mol+1mol=1.5mol,反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA,故A正確;B.MgSO4與NaHSO4的摩爾質(zhì)量相同,則120gMgSO4與NaHSO4的固體混合物的總物質(zhì)的量為1mol,且兩固體中陽離子數(shù)相同,則含有陽離子總數(shù)一定為NA,故B正確;C.3.2gCu的物質(zhì)的量為0.05mol,完全溶于一定量的濃硝酸,被氧化形成Cu2+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA,故C正確;D.2.3gC2H6O的物質(zhì)的量為0.05mol,C2H6O可以是甲醇也可以是二甲醚,兩種分子中含有的C-H共價(jià)鍵數(shù)目分別為5和6,則C-H共價(jià)鍵總數(shù)不一定為0.3NA,故D錯(cuò)誤。故選:D。4.(2022·安徽·三模)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。生物法(加入脫硫細(xì)菌)凈化含硫物質(zhì)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑。下列說法錯(cuò)誤的是A.30gCH3COOH和HCHO混合物中含有的碳原子數(shù)目為NAB.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2S氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAC.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,含有、的數(shù)目和為0.1NAD.常溫常壓下,3.4gH2S氣體中含有的電子數(shù)為1.8NA【答案】C【解析】A.已知CH3COOH與HCHO的最簡式均為CH2O,則30gCH3COOH和HCHO混合物中含有的碳原子數(shù)目為=NA,A正確;B.由反應(yīng)可知CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑生成1molH2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2S氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=0.8NA,B正確;C.根據(jù)電解質(zhì)溶液中的物料守恒可知,1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,含有、、H2CO3的數(shù)目和為0.1NA,C錯(cuò)誤;D.已知1分子H2S含有18個(gè)電子,則常溫常壓下,3.4gH2S氣體中含有的電子數(shù)為=1.8NA,D正確;故答案為:C。(3)根據(jù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算5.(2022·全國·模擬預(yù)測)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.16.25gFeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC.31gP4(分子結(jié)構(gòu)如圖)的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案】C【解析】A.由于D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol,1分子D2O和H2O中均含有10個(gè)質(zhì)子,故18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)分別為:=9NA、=10NA,A錯(cuò)誤;B.16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為:=0.1mol,由于水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)且氫氧化鐵膠粒是多個(gè)分子的聚集體,則水解形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,B錯(cuò)誤;C.如圖所示可知,1分子P4含有6個(gè)共價(jià)鍵,則31gP4(分子結(jié)構(gòu)如圖)的共價(jià)鍵數(shù)目為=1.5NA,C正確;D.已知CH4和Cl2混合光照可以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物,根據(jù)碳原子守恒可知,四種產(chǎn)物分子數(shù)之和為1.0NA,則1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA,D錯(cuò)誤;故答案為:C。6.(2022·廣東·二模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.鈉作除水劑時(shí),每消耗1molNa,生成H2的分子數(shù)為NAB.工業(yè)合成氨時(shí),每反應(yīng)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2,生成的極性共價(jià)鍵數(shù)目為6NAC.電解精煉銅時(shí),陽極質(zhì)量每減少64g,通過電路的電子數(shù)為2NAD.明礬凈水時(shí),0.1mol/LAl3+形成的Al(OH)3膠粒的數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】A.Na是+1價(jià)金屬,鈉作除水劑時(shí),每消耗1molNa,轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量是0.5mol,因此反應(yīng)產(chǎn)生H2分子數(shù)為0.5NA,A錯(cuò)誤;B.工業(yè)上合成NH3反應(yīng)為:N2+3H22NH3,每反應(yīng)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2,其物質(zhì)的量是1mol,反應(yīng)產(chǎn)生2molNH3,產(chǎn)生N-H極性鍵物質(zhì)的量是6mol,則生成的極性共價(jià)鍵數(shù)目為6NA,B正確;C.電解精煉銅時(shí),陽極反應(yīng)消耗的金屬有Cu及活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬,而活動(dòng)性比Cu弱的金屬則形成陽極泥沉淀在陽極底部,故陽極質(zhì)量每減少64g,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定是2mol,則通過電路的電子數(shù)不一定就是2NA,C錯(cuò)誤;D.只有溶液濃度,缺少溶液體積,不能計(jì)算Al3+的數(shù)目,且Al(OH)3膠粒是許多Al(OH)3的集合體,也不能確定Al(OH)3膠粒的數(shù)目,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。(4)結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識與NA的相關(guān)計(jì)算7.(2022·廣東惠州·一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAB.1molFe溶于過量稀硫酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC.0.1mol·L-1H2S溶液中含有陽離子總數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和O2混合氣中含有的原子數(shù)為2NA【答案】D【解析】A.甲醇的結(jié)構(gòu)式是,32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA,故A錯(cuò)誤;B.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,鐵元素化合價(jià)由0升高為+2,1molFe溶于過量稀硫酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA,故B錯(cuò)誤;C.沒有明確溶液體積,不能計(jì)算0.1mol·L-1H2S溶液中含有陽離子數(shù),故C錯(cuò)誤;D.N2和O2都是雙原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和O2混合氣中含有的原子數(shù)為2NA,故D正確;選D。8.(2022·四川·遂寧中學(xué)三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為NAB.和的固體混合物中陽離子總數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH3Cl中含有的共用電子對數(shù)目為4NAD.常溫下,1L0.1mol/L的氯化銨溶液中滴入氨水至,數(shù)目為0.1NA【答案】A【解析】A.乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子,100g46%的Z醇溶液中,乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為1mol,故含1mol氧原子;水的質(zhì)量為100g-46g=54g,物質(zhì)的量為3mol,故含3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4mol,個(gè)數(shù)為4NA個(gè),選項(xiàng)A不正確;B.NaHSO4固體是由鈉離子和硫酸氫根離子組成,MgSO4固體是由鎂離子和硫酸根離子組成,NaHSO4和MgSO4的摩爾質(zhì)量相同,均為120g/mol,12g固體混合物的物質(zhì)的量為1mol,則所含陽離子數(shù)為0.1NA,選項(xiàng)B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH3Cl為1mol,每個(gè)分子中含有4對共用電子對,故含有的共用電子對數(shù)目為4NA,選項(xiàng)C正確;D.常溫下,1L0.1mol/L的氯化銨溶液中滴入氨水至,c()=c(Cl-),數(shù)目為0.1NA,選項(xiàng)D正確;答案選A。(5)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識與NA的相關(guān)計(jì)算9.(2022·全國·模擬預(yù)測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.28.4gP2O5()含極性鍵的數(shù)目為0.4NAB.已知核反應(yīng):,則1molZM中含中子數(shù)54NAC.0.25molZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解,生成氣體的分子數(shù)等于0.25NAD.1L1mol/LCH3COONa溶液中CH3COO-與OH-離子數(shù)之和小于NA【答案】C【解析】A.28.4gP2O5為0.2mol,即0.1molP4O10,1個(gè)P4O10含16個(gè)共價(jià)鍵(4個(gè)P=O,12個(gè)P-O,全部為極性鍵),則0.1molP4O10含有共1.6mol共價(jià)鍵,也就是1.6NA個(gè),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.核反應(yīng)方程式必須遵循核電荷數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒,即可推算出,,,1molZM中含中子(89-36)NA=53NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.由得失電子數(shù)目守恒可知,1mol鋅與稀硫酸反應(yīng)生成1mol氫氣,與濃硫酸反應(yīng)生成1mol二氧化硫,則0.25molZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解時(shí),無論是生成氫氣,還是二氧化硫,或是二氧化硫或氫氣的混合氣體,氣體的分子數(shù)恒定為0.25mol×NAmol—1=0.25NA,選項(xiàng)C正確;D.1L1mol/LCH3COONa溶液中n(Na+)=1mol,根據(jù)電荷守恒:n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),所以CH3COO-與OH-離子數(shù)之和大于NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。10.(2022·重慶·西南大學(xué)附中模擬預(yù)測)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molNaCl和1molHCl所含的構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)相同B.S2和S8的混合物共12.8g,其中所含硫原子數(shù)為0.4NAC.16g無水硫酸銅中含有氧分子的數(shù)目為0.4molD.1L1mol/L的硫酸氫鈉溶液中含有的離子數(shù)目為3NA【答案】B【解析】A.NaCl是離子化合物含有Na+、Cl-,而HCl是由HCl分子構(gòu)成,因此1molNaCl和1molHCl所含的構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)不相同,A錯(cuò)誤;B.S2和S8分子都是由S原子構(gòu)成,二者的混合物共12.8g,其中含有S原子的物質(zhì)的量n(S)=,則S原子的數(shù)目是0.4NA,B正確;C.16g無水硫酸銅中含有CuSO4的物質(zhì)的量n(CuSO4)=,由于1個(gè)CuSO4中含有4個(gè)O原子,因此0.1molCuSO4中含有氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol,其中無氧分子,C錯(cuò)誤;D.硫酸氫鈉電離產(chǎn)生Na+、H+、,1molNaHSO4電離產(chǎn)生3mol離子,溶液中還含有H2O電離產(chǎn)生的H+、OH-,因此1L1mol/L的硫酸氫鈉溶液中含有的離子數(shù)目大于3NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。(6)以為中心有關(guān)基本粒子的計(jì)算11.(2022·天津·模擬預(yù)測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是A.31g白磷(P4)中白磷分子總數(shù)為NAB.2L含K+為19.5mg/L的礦泉水含K+數(shù)目為10-3NAC.由乙烯制備一氯乙烷若獲得1mol產(chǎn)品需2NA個(gè)Cl2分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3與足量水反應(yīng)可獲得NA個(gè)H2SO4分子【答案】B【解析】A.31g白磷(P4)中白磷分子總數(shù)為,故A錯(cuò)誤;B.2L含K+為19.5mg/L的礦泉水含K+的數(shù)目為,故B正確;C.乙烯和HCl反應(yīng)制得一氯乙烷,和氯氣反應(yīng)生成二氯乙烷,故C錯(cuò)誤;D.標(biāo)況下,三氧化硫不是氣態(tài),無法使用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤;故選:B。12.(2022·遼寧·模擬預(yù)測)鎂與不同濃度的硝酸溶液反應(yīng)可得到、、、、等還原產(chǎn)物(每種情況只考慮生成一種還原產(chǎn)物),下列說法錯(cuò)誤的是A.24g鎂與足量某濃度的硝酸溶液充分反應(yīng)生成時(shí)消耗B.消耗等量的鎂生成的還原產(chǎn)物物質(zhì)的量最多的是C.生成氫氣時(shí)所用硝酸濃度應(yīng)小于生成其它產(chǎn)物時(shí)所用硝酸濃度D.生成等物質(zhì)的量的和消耗鎂的物質(zhì)的量之比為3:4【答案】D【解析】A.24g鎂與硝酸反應(yīng)失去2mol電子,根據(jù)得失電子守恒生成的為mol=0.25mol,同時(shí)生成,根據(jù)氮原子守恒消耗的硝酸為0.25mol×2+1mol×2=,A正確;B.生成等物質(zhì)的量的各種還原產(chǎn)物時(shí)需要電子最少的是,因此消耗消耗等量的鎂生成的還原產(chǎn)物物質(zhì)的量最多的是,B正確;C.硝酸濃度較大時(shí)硝酸根的氧化性強(qiáng)于氫離子,因此會(huì)得到含氮的還原產(chǎn)物,生成氫氣時(shí)硝酸濃度應(yīng)該很小,C正確;D.生成等物質(zhì)的量的和需要的電子的物質(zhì)的量之比為=3:8,因此消耗鎂的物質(zhì)的量之比為3;8,D錯(cuò)誤;故選D。(7)化學(xué)方程式計(jì)算中物質(zhì)的量的運(yùn)用13.(2022·河北·模擬預(yù)測)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.6g與足量反應(yīng),生成的氫氣中含有中子數(shù)為B.100mL溶液中含有陽離子的數(shù)目小于C.7.8g與的混合物中含離子總數(shù)為D.46g完全燃燒,有個(gè)鍵斷裂【答案】C【解析】A.1個(gè)原子含2個(gè)中子;與足量反應(yīng)生成和,+=+↑,1mol含中子的物質(zhì)的量為2mol,2.6g的物質(zhì)的量為0.1mol,與足量反應(yīng),生成的氫氣中含有中子數(shù)為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氯離子不水解,100mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)電荷守恒原理可知,,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.與中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:2,兩者的摩爾質(zhì)量均為,7.8g與混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,故其含離子總數(shù)為,C項(xiàng)正確;D.存在同分異構(gòu)體,有可能是乙醇,也有可能是二甲醚,不能確定46g含有的鍵的數(shù)目,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。14.(2022·重慶·一模)下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是A.常溫下,1L水中溶解58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.1molNa2O加入適量水配成1L溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC.200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液,Cl-的物質(zhì)的量濃度相同D.10g98%的硫酸(密度為)與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同【答案】D【解析】A.58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol,將其溶解在1L水中所得溶液體積不是1L,因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L,A錯(cuò)誤;B.1molNa2O加入適量水中,與水反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH,配成的1L溶液中含有2molNaOH,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L,B錯(cuò)誤;C.200mL0.1mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=0.1mol/L;100mL0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.2mol/L,可見兩種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度不相同,C錯(cuò)誤;D.10g98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=,可見其與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同,D正確;故合理選項(xiàng)是D。二、與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算(1)依據(jù)物質(zhì)的量濃度公式的基本計(jì)算15.(2022·上海·模擬預(yù)測)amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl3+,取a/4mL該溶液加水稀釋到4amL,則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1【答案】A【解析】bgAl3+的物質(zhì)的量為,則n(Al2(SO4)3)=,amL溶液中Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為c(Al2(SO4)3)=,則c()=3c(Al2(SO4)3)=,稀釋前后的物質(zhì)的量不變,則n()=cV=×=c()后×4a,解得稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為c()后=mol·L-1,故選:A。16.(2022·天津·模擬預(yù)測)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LH2O中含有的水分子數(shù)為2NAC.1mol鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為2NAD.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中,SO的數(shù)目為1.5NA【答案】C【解析】A.N2中所含原子的物質(zhì)的量=,即2NA,A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水為非氣體,不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol求算其物質(zhì)的量,B錯(cuò)誤;C.Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=2n(Fe)=2mol,即2NA,C正確;D.由于溶液體積未知,無法求算與溶質(zhì)相關(guān)的物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤;故答案選C。(2)與溶質(zhì)成分有關(guān)的計(jì)算17.(2022·上海虹口·一模)在的溶液中,含有濃度都為的、、、和X離子,則X可能是A. B. C. D.【答案】B【解析】由離子共存可知,溶液中含有氯離子,則X不可能為銀離子,溶液中含有氫離子和硝酸根離子,則X不可能為亞鐵離子;陰離子的電荷總數(shù)為0.1mol/L×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×1=0.4mol/L,由電荷守恒可知,0.1mol/LX的電荷數(shù)為0.4mol/L—0.1mol/L×1—0.1mol/L×1=0.2mol/L,則X為帶有2個(gè)單位正電荷的鎂離子,故選B。18.(2021·河北·模擬預(yù)測)為了配制250mL0.1000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液,除燒杯、玻璃棒、滴管等儀器外,應(yīng)選用的衡器和量器組合是A.分析天平,100mL量筒 B.托盤天平,250mL容量瓶C.分析天平,250mL容量瓶 D.托盤天平,100mL量筒【答案】C【解析】配制250mL0.1000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液,需要250mL容量瓶;需要n(K2Cr2O7)=0.1000mol·L-1×0.250L=0.0250mol,所需m(K2Cr2O7)=0.0250mol×294g/mol=7.3500g,需要精確到小數(shù)點(diǎn)后四位數(shù),需要分析天平,C滿足題意;答案選C。(3)溶液配制有關(guān)計(jì)算19.(2012·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·二模)下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是A.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B.將1molSO3溶于水并配成1L的溶液C.將0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D.標(biāo)況下,將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】A.10gNaOH的物質(zhì)的量n==0.25mol,將固體溶解在水中配成250mL溶液,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c===1mol·L-1,故A項(xiàng)不選;B.SO3與水會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4,1molSO3反應(yīng)生成的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol,該溶液中c(H2SO4)===1mol/L,故B項(xiàng)不選;C.100mL0.5mo1·L-1的NaNO3溶液中n(NaNO3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol,將該溶液加熱蒸發(fā)掉50g水后,無法確定剩余溶液體積,故無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,故C項(xiàng)選;D.標(biāo)況下,22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量為n(HCl)==1mol,將1molHCl溶于水配成1L溶液,c===1mol/L,故D項(xiàng)不選;綜上所述,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是C項(xiàng),故答案為C。20.(2014·全國·一模)在100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L、密度為ρg/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸,則加入水的體積為(
)A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100ρmL【答案】A【解析】設(shè)需加入水的體積為x,加水稀釋后溶液有密度為ρ2依據(jù)稀釋定律可得>1,從而得出200>100+x,x<100mL。故選A。(4)溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算21.(2019·云南省玉溪第一中學(xué)二模)下圖是實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此下列說法正確的是A.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mLB.1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LD.將該硫酸加水配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%的溶液時(shí)其物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L【答案】A【解析】根據(jù)c=可知,該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L。A.根據(jù)稀釋定律,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,故需要濃硫酸的體積為=125mL,選項(xiàng)A正確;B.常溫下Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象,且濃硫酸為氧化性酸,加熱反應(yīng)也不能生成氫氣,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.根據(jù)c=可知,該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.濃硫酸和水的密度不同,等質(zhì)量混合后體積不等于硫酸體積的2倍,混合后物質(zhì)的量濃度不是9.2mol/L,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。22.(2020·福建龍巖·模擬預(yù)測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(
)A.71gCl2溶于足量水中,Cl-的數(shù)量為NAB.46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7NAC.25℃時(shí),1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【答案】D【解析】A.Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng),Cl-的數(shù)量少于NA,A錯(cuò)誤;B.每個(gè)乙醇分子中含8個(gè)共價(jià)鍵,46g乙醇的物質(zhì)的量==1mol,則共價(jià)鍵的物質(zhì)的量=1mol8=8mol,所以46g乙醇所含共價(jià)鍵數(shù)量為8NA,B錯(cuò)誤;C.25℃時(shí),1LpH=2的H2SO4溶液中,C(H+)=10-2mol·L-1,n(H+)=10-2mol·L-1×1L=0.01mol,所以含H+的總數(shù)為0.01NA,C錯(cuò)誤;D.每1molCO2對應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的物質(zhì)的量=0.1mol,故0.1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D正確。答案選D。(5)溶液混合的有關(guān)計(jì)算23.(2018·湖南·衡陽市八中一模)將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合,充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是(
)A.Na2CO3、MgCl2、H2SO4 B.BaCl2、NaOH、NaHCO3C.AlCl3、NH3·H2O、NaOH D.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4【答案】A【解析】A.Na2CO3和H2SO4正好可以1:1發(fā)生反應(yīng),不會(huì)產(chǎn)生沉淀;B.NaOH和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO32-,CO32-結(jié)合Ba2+生成BaCO3沉淀;C.假設(shè)加入的溶液體積為1L,則0.1mol的Al3+完全沉淀需要結(jié)合0.3molOH-,NH3·H2O和NaOH完全電離只有0.2molOH-,因此三種溶液等體積混合會(huì)產(chǎn)生沉淀Al(OH)3;D.三種溶液混合,Ba(OH)2和Na2SO4充分反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生BaSO4沉淀。故答案選A。24.(2021·河南·高一期中)向200mL0.6mol?L-1Na2SO4溶液中加入200mL0.2mol?L-1Al2(SO4)3溶液(忽略溶液體積的變化),取出100mL混合后溶液加熱濃縮至40mL,濃縮后溶液中c(SO)為A.1.5mol?L-1 B.1.25mol?L-1 C.1.35mol?L-1 D.2.5mol?L-1【答案】A【解析】向溶液中加入溶液,混合后,溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為,取出混合后溶液加熱濃縮至,濃縮后,硫酸根離子的物質(zhì)的量不變,則此時(shí)溶液中,故A正確;故選A。1.(2022·山東·模擬預(yù)測)向分別盛有10mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液的甲、乙兩燒杯中,加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,相同溫度和壓強(qiáng)測得生成的氣體體積分別為V(甲)、V(乙),下列說法正確的是A.消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為V(甲):V(乙)B.若V(甲):V(乙)=1:2,投入的鋁粉質(zhì)量為0.54gC.若V(甲):V(乙)=1:3,鋁粉在兩燒杯中都恰好完全反應(yīng)D.若鹽酸和NaOH溶液都完全反應(yīng),兩反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為1:1【答案】B【解析】A.此實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,通過化學(xué)方程式可以看出,消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為3V(甲):V(乙),A錯(cuò)誤;B.鹽酸和NaOH溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.03mol,測得生成的氣體體積比為V(甲):V(乙)=1:2,即生成的氫氣物質(zhì)的量之比是1:2,設(shè)鋁與酸完全反應(yīng)時(shí),生成的氫氣的物質(zhì)的量為x,,得:x=0.015mol;相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,所以氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為:0.015mol×2=0.03mol,堿與鋁反應(yīng)時(shí),鋁反應(yīng)完全,設(shè)鋁的物質(zhì)的量為y,,得:y=0.02mol,所以鋁的質(zhì)量為:0.02mol×27g/mol=0.54g,B正確;C.根據(jù)方程式,當(dāng)為V(甲):V(乙)=1:3時(shí),消耗等物質(zhì)的量的HCl和氫氧化鈉,鋁粉過量,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)方程式,HCl完全反應(yīng),該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.03mol,NaOH完全反應(yīng),該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.09mol,兩反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為1:3,D錯(cuò)誤;故答案為:B。2.(2022·全國·二模)若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法中錯(cuò)誤的是A.犧牲陽極法和外加電流法都要采用輔助陽極,將被保護(hù)的金屬作為陰極B.[Ag(NH3)2]Cl的配體為NH3,配位數(shù)為2C.常溫下,1molAl與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO與11.2LO2混合后的原子總數(shù)為2NA【答案】C【解析】A.“外加電流法”利用的是電解池原理,通過外加電源將被保護(hù)金屬連接到電源負(fù)極,使被保護(hù)金屬做電解池陰極,惰性金屬連接電源正極做“輔助陽極”;“犧牲陽極法”利用的是原電池原理,將被保護(hù)金屬與比其活潑的金屬連接形成原電池,讓更活潑的金屬做原電池負(fù)極,也就是“犧牲陽極”,被保護(hù)金屬做原電池正極,這兩種方法均可有效防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕,A正確;B.[Ag(NH3)2]Cl為配合物,其中[Ag(NH3)2]+為內(nèi)界,NH3為配體,配位數(shù)為2,B正確;C.常溫下,鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象,不能準(zhǔn)確計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,C錯(cuò)誤;D.化學(xué)變化前后原子數(shù)目保持不變,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO與11.2LO2總物質(zhì)的量為=2mol,則原子總數(shù)為2NA,D正確;故選C。3.(2022·遼寧·阜新蒙古族自治縣高級中學(xué)模擬預(yù)測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是A.NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gB.2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NAC.1mol/L碳酸氫鈉溶液中的數(shù)目小于NAD.一定條件下,39g的乙炔和苯的氣體混合物中所含原子總數(shù)為6NA【答案】D【解析】A.氫氧化鐵膠體粒子是粒子的集合體,所以NA個(gè)氫氧化鐵膠體粒子的質(zhì)量大于107g,故A錯(cuò)誤;B.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算22.4L氯氣的物質(zhì)的量,且氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng),所以不能計(jì)算2.24L氯氣通入足量水或氫氧化鈉溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故B錯(cuò)誤;C.缺溶液的體積,無法計(jì)算1mol/L碳酸氫鈉溶液中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和碳酸氫根離子的數(shù)目,故C錯(cuò)誤;D.乙炔和苯的最簡式都為CH,39gCH含有的原子總數(shù)為×2×NAmol—1=6NA,故D正確;故選D。4.(2022·福建·模擬預(yù)測)設(shè)NA表示阿伏加德常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L一氯甲烷中含有原子的數(shù)目為2.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH3CH2OH中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.8NAD.1L1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH數(shù)目均為NA【答案】B【解析】A.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)不徹底,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氯甲烷為氣體,11.2L一氯甲烷(CH3Cl)的物質(zhì)的量為0.5mol,所含原子的數(shù)目為2.5NA,B項(xiàng)正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇是液體,不可以用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.醋酸根離子和銨根離子均水解,數(shù)目小于NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選B。5.(2022·天津·一模)若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是A.在1L0.10mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB.鋅與某濃度的濃硫酸反應(yīng),生成SO2和H2的混合氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),鋅失去電子數(shù)目為2NAC.0.1molCl2和足量的鐵粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAD.1molD2O質(zhì)子數(shù)目為12NA【答案】D【解析】A.在1L0.10mol/L碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=1L×0.10mol/L=0.10mol,在溶液中發(fā)生水解反應(yīng):+H2O+OH-,可見越水解,溶液中陰離子的數(shù)目越多,故在1L0.10mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA,A正確;B.Zn與濃硫酸反應(yīng):Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O;當(dāng)硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí),發(fā)生反應(yīng):Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑;反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量等于反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和H2的混合氣體的物質(zhì)的量。反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況SO2和H2的混合氣體22.4L的物質(zhì)的量是1mol,則反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量是1mol,由于Zn是+2價(jià)金屬,因此反應(yīng)過程中Zn失去電子數(shù)目為2NA,B正確;C.Cl2與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3,0.1molCl2和足量的鐵粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.2mol電子,故反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,C正確;D.1個(gè)D2O的質(zhì)子數(shù)是10個(gè),則1molD2O質(zhì)子數(shù)目為10NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。6.(2022·廣東茂名·二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.3NAB.1molD2O比1molH2O多NA個(gè)質(zhì)子C.2.8gN2與CO混合氣體中含有分子數(shù)為0.1NAD.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】A.1個(gè)環(huán)氧乙烷()分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA,A錯(cuò)誤;B.1molD2O和H2O中的質(zhì)子數(shù)相同,B錯(cuò)誤;C.N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,則2.8gN2與CO混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,故含有分子數(shù)為0.1NA,C正確;D.16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為:=0.1mol,F(xiàn)e3+水解反應(yīng)為一個(gè)可逆反應(yīng),且Fe(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3分子的集合體,形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,D錯(cuò)誤;故答案為:C。7.(2022·廣西南寧·二模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下,1LpH=12的NaOH溶液中由水電離出的OH-數(shù)目為10-12NAB.5.6gFe分別與足量的Cl2和S反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氯仿(CHCl3)中含有分子數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下,12g14C所含的質(zhì)子數(shù)為6NA【答案】A【解析】A.常溫下,1LpH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12mol/L,由水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-12mol/L,所以由水電離出的OH-數(shù)目為10-12mol/L×1L×NAmol-1=10-12NA,A正確;B.Fe與足量的Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3,與S反應(yīng)時(shí)生成FeS,F(xiàn)e元素的價(jià)態(tài)變化不同,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相同,B不正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯仿(CHCl3)呈液態(tài),無法求出11.2L氯仿的物質(zhì)的量,也就不能求出含有分子的數(shù)目,C不正確;D.常溫常壓下,12g14C所含的質(zhì)子數(shù)為<6NA,D不正確;故選A。8.(2022·遼寧葫蘆島·一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A.由H218O與D216O組成的4.0g混合物含中子數(shù)為2NAB.100mL0.1mol/LCH3COONa溶液中陰離子數(shù)目大于0.01NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀
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