微專題04微專題04以物質的量為中心的計算化學學科中的有關計算是以物質的量為中心進行的，化學計算是高考的必考點，更是重點?；瘜W學科中的有關計算是以物質的量為中心進行的，化學計算是高考的必考點，更是重點。本專題對“以物質的量為中心的有關計算”進行分類解析，并通過分層訓練達成掌握，提升，靈活運用解題方法和技巧，從而實現較難化學計算題的解題突破。1．（2021·全國·高考真題）為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．重水()中含有的質子數為B．的與完全反應時轉移的電子數為C．環狀()分子中含有的鍵數為D．的溶液中離子數為【答案】C【解析】A．的質子數為10，18g的物質的量為0.9mol，則重水()中所含質子數為，A錯誤；B．與反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應消耗3個NO2分子轉移的電子數為2個，則有3mol的NO2參與反應時，轉移的電子數為，B錯誤；C．一個()分子中含有的鍵數為8個，32gS8的物質的量為mol，則含有的鍵數為，C正確；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則的溶液中離子數應小于，D錯誤；故選C。2．（2022·浙江·高考真題）某同學設計實驗確定Al(NO3)3·xH2O的結晶水數目。稱取樣品7.50g，經熱分解測得氣體產物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質量為3.06g；殘留的固體產物是Al2O3，質量為1.02g。計算：(1)x=_______(寫出計算過程)。(2)氣體產物中n(O2)_______mol?！敬鸢浮?1)9(2)0.0100【解析】(1)Al(NO3)3·xH2O的摩爾質量為(213+18x)g/mol，根據固體產物氧化鋁的質量為1.02g，可知樣品中n(Al)=，則，解得x=9。(2)氣體產物中n(H2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，則n(HNO3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，根據氮元素守恒，n(NO2)=樣品中N的物質的量-HNO3中N的物質的量=0.02×3-0.02=0.04mol，根據氧元素守恒，n(O2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol。化學計算中的四種常用方法1．守恒法2．關系式法(1)在進行多步反應的計算時，要找出起始物與目標物之間的定量關系，一般的解題步驟：如工業上用黃鐵礦(FeS2)生產硫酸涉及的化學反應：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3SO3＋H2O=H2SO4故FeS2與H2SO4之間的關系式為FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4(2)多步反應也可以利用原子守恒建立關系式如工業上用氨氣生產硝酸涉及的化學反應：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO可利用生產過程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的關系式：NH3eq\o(→,\s\up7(氮原子守恒))HNO33．差量法差量法是指根據化學反應前后有關物理量發生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質量、物質的量、氣態物質的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題時先把化學方程式中的對應差量(理論差量)跟實際差量列成比例，然后求解。如2C(s)＋O2(g)=2CO(g)固體差量24gΔm＝24g物質的量差量2mol1mol2molΔn＝1mol體積差量1L2LΔV＝1L4．混合物類計算的“簡化高手”——平均值法(1)依據若XA＞XB，則XA＞eq\x\to(X)＞XB，eq\x\to(X)代表平均相對原子(分子)質量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。(2)應用已知eq\x\to(X)可以確定XA、XB的范圍；若已知XA、XB可以確定eq\x\to(X)的范圍。解題的關鍵是要通過平均值確定范圍，很多問題的平均值需根據條件先確定下來再作出判斷。實際上，它是極值法的延伸。1．物質的量和其他物理量之間的關系（1）充分利用公式（2）充分利用守恒法、差量法、關系式法等。2．阿伏加德羅定律的推論相同條件結論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同體積下，氣體的壓強與其物質的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比3．解題要點（1）對氣體來說，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強不同，氣體體積不同，注意運用阿伏加德羅定律的推論。當涉及NO2氣體時，還要考慮2NO2N2O4的轉化。（2）對于混合物中各物質進行分析，既要考慮反應，還要考慮反應進行的程度和過量問題。（3）影響因素：Vm的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。4．兩溶液混合的定性判斷規律同一溶質、不同濃度的溶液混合后溶質質量分數的判斷方法：設溶質質量分數分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質的質量分數為w。(1)兩溶液等質量混合：w＝eq\f(w1＋w2,2)。(2)兩溶液等體積混合①若溶液的密度大于溶劑的密度，則w>eq\f(w1＋w2,2)，如H2SO4溶液。②若溶液的密度小于溶劑的密度，則w<eq\f(w1＋w2,2)，如氨水、酒精溶液。5．溶液配制操作的注意事項(1)儀器的選用要注意思維有序，從配制步驟角度排查還需要的儀器。(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入刻度線以下并接觸瓶壁，但玻璃棒不能接觸瓶口。(3)溶液配制過程中，若有任何引起誤差的操作均應重新配制。(4)導致溶液濃度偏低的錯誤操作：NaOH在稱量紙上稱量；左碼右物(用游碼)；洗滌或轉移時溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；超過刻度線時用膠頭滴管吸出液體；定容時仰視；定容搖勻后發現液面低于刻度線再加水。(5)導致溶液濃度偏高的錯誤操作：砝碼生銹；定容時俯視；未等溶液冷卻至室溫就定容。1．（2021·遼寧·高考真題）下列說法正確的是A．(標準狀況)與水充分反應轉移電子B．和均可通過化合反應得到C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生D．與溶液反應：【答案】B【解析】A．由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應，故(標準狀況)與水充分反應轉移電子數目小于，A錯誤；B．根據反應：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通過化合反應得到，B正確；C．將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生，由于濃硫酸難揮發，故不能形成白煙，C錯誤；D．由于ClO-具有強氧化性，SO2具有強還原性，故與溶液反應：，D錯誤；故答案為：B。2．（2021·廣東·高考真題）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．含有鍵的數目為B．的鹽酸含有陰離子總數為C．與混合后的分子數目為D．與足量反應生成的分子數目為【答案】A【解析】A．1個分子中含有3個鍵，微粒個數與物質的量成正比，故含有3mol鍵，鍵的數目為，A正確；B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl-，水會部分電離出陰離子OH-，水的質量及電離程度未知，故無法計算的鹽酸含有陰離子總數，B錯誤；C．未提到具體的溫度、壓強（如標況下），故無法計算與混合后的分子數目，C錯誤；D．為1mol，鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為:，故1molNa應對應生成0.5molH2，分子數目應為0.5，D錯誤；故選A。3．設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數為3NAB．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAC．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA【答案】A【解析】A．常溫常壓下，18gH2O的物質的量為1mol，一個分子中含有3個原子，則含有的原子總數為3NA，A說法正確；B．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，少量的氯氣與水反應，則轉移的電子數目無法確定，B說法錯誤；C．標準狀況下，CH3CH2OH為液體，則11.2LCH3CH2OH的物質的量大于0.5mol，則含有的分子數目大于0.5NA，C說法錯誤；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則2.24LCO和CO2混合氣體的物質的量小于0.1mol，則含有的碳原子數目小于0.1NA，D說法錯誤；答案為A。一、與物質的量有關的計算(1)根據進行相關的計算1．（2021·浙江杭州·二模）設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是A．23g鈉在足量氧氣中充分反應，常溫和加熱條件下轉移的電子數均為0.1NAB．2mol與1mol充分反應，產物的分子數為2NAC．1L的溶液中，含有的數目為0.02NAD．室溫下，0.1mol/L溶液的，1L該溶液中的數目為0.1NA【答案】A【解析】A．2.3g鈉物質的量0.1mol，在足量氧氣中充分反應生成0.1mol鈉離子，常溫和燃燒條件下轉移的電子數均為0.1NA，故A正確；B．SO2與O2反應是可逆反應，則產物的分子數小于2NA，故B錯誤；C．pH=2的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，故1L溶液中氫離子的物質的量為0.01mol，個數為0.01NA個，故C錯誤；D．銨根離子在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數小于0.1NA個，故D錯誤。故選：A。2．（2021·北京西城·一模）下列說法正確的是A．標準狀況下，含有的分子數約為B．含有的中子數約為C．和的混合物中含有的氮原子數共約為D．與足量的反應轉移的電子數約為【答案】D【解析】A．標況下CCl4為液態，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故A錯誤；B．的中子數為18-8=10，則含有的中子數約為，故B錯誤；C．和的混合物中含有的氮原子數共介于~之間，故C錯誤；D．氯氣與Fe反應生成氯化鐵，Cl元素化合價從0降低到-1價，1mol氯氣參與反應得2mol電子，則與足量的反應，氯氣全部參與反應，則轉移的電子數約為，故D正確，故選D。(2)結合氣體物質與NA的計算3．（2022·山東·新泰市第一中學二模）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為一定為1.5NAB．120gMgSO4與NaHSO4的固體混合物中含有陽離子總數一定為NAC．3.2gCu完全溶于一定量的濃硝酸，轉移電子數一定為0.1NAD．2.3gC2H6O中含有的C-H共價鍵數目一定為0.3NA【答案】D【解析】A．標況下11.2LCH4的物質的量為0.5mol，22.4LCl2的物質的量為1mol，由于甲烷與氯氣的反應前后分子數始終不變，則反應后分子的總物質的量仍然為0.5mol+1mol=1.5mol，反應后的分子數為1.5NA，故A正確；B．MgSO4與NaHSO4的摩爾質量相同，則120gMgSO4與NaHSO4的固體混合物的總物質的量為1mol，且兩固體中陽離子數相同，則含有陽離子總數一定為NA，故B正確；C．3.2gCu的物質的量為0.05mol，完全溶于一定量的濃硝酸，被氧化形成Cu2+，則轉移電子數一定為0.1NA，故C正確；D．2.3gC2H6O的物質的量為0.05mol，C2H6O可以是甲醇也可以是二甲醚，兩種分子中含有的C-H共價鍵數目分別為5和6，則C-H共價鍵總數不一定為0.3NA，故D錯誤。故選：D。4．（2022·安徽·三模）設NA是阿伏加德羅常數的值。生物法(加入脫硫細菌)凈化含硫物質時發生如下反應：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑。下列說法錯誤的是A．30gCH3COOH和HCHO混合物中含有的碳原子數目為NAB．生成標準狀況下2.24LH2S氣體，轉移的電子數為0.8NAC．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有、的數目和為0.1NAD．常溫常壓下，3.4gH2S氣體中含有的電子數為1.8NA【答案】C【解析】A．已知CH3COOH與HCHO的最簡式均為CH2O，則30gCH3COOH和HCHO混合物中含有的碳原子數目為=NA，A正確；B．由反應可知CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑生成1molH2S轉移電子數為8mol，則生成標準狀況下2.24LH2S氣體，轉移的電子數為=0.8NA，B正確；C．根據電解質溶液中的物料守恒可知，1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有、、H2CO3的數目和為0.1NA，C錯誤；D．已知1分子H2S含有18個電子，則常溫常壓下，3.4gH2S氣體中含有的電子數為=1.8NA，D正確；故答案為：C。(3)根據進行相關計算5．（2022·全國·模擬預測）NA是阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB．16.25gFeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAC．31gP4(分子結構如圖)的共價鍵數目為1.5NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA【答案】C【解析】A．由于D2O的摩爾質量為20g/mol，H2O的摩爾質量為18g/mol，1分子D2O和H2O中均含有10個質子，故18gD2O和18gH2O中含有的質子數分別為：=9NA、=10NA，A錯誤；B．16.25gFeCl3的物質的量為：=0.1mol，由于水解反應是一個可逆反應且氫氧化鐵膠粒是多個分子的聚集體，則水解形成Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1NA，B錯誤；C．如圖所示可知，1分子P4含有6個共價鍵，則31gP4(分子結構如圖)的共價鍵數目為=1.5NA，C正確；D．已知CH4和Cl2混合光照可以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物，根據碳原子守恒可知，四種產物分子數之和為1.0NA，則1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數小于1.0NA，D錯誤；故答案為：C。6．（2022·廣東·二模）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．鈉作除水劑時，每消耗1molNa，生成H2的分子數為NAB．工業合成氨時，每反應22.4L(標準狀況下)N2，生成的極性共價鍵數目為6NAC．電解精煉銅時，陽極質量每減少64g，通過電路的電子數為2NAD．明礬凈水時，0.1mol/LAl3+形成的Al(OH)3膠粒的數目為0.1NA【答案】B【解析】A．Na是+1價金屬，鈉作除水劑時，每消耗1molNa，轉移1mol電子，反應生成H2的物質的量是0.5mol，因此反應產生H2分子數為0.5NA，A錯誤；B．工業上合成NH3反應為：N2+3H22NH3，每反應22.4L(標準狀況下)N2，其物質的量是1mol，反應產生2molNH3，產生N-H極性鍵物質的量是6mol，則生成的極性共價鍵數目為6NA，B正確；C．電解精煉銅時，陽極反應消耗的金屬有Cu及活動性比Cu強的金屬，而活動性比Cu弱的金屬則形成陽極泥沉淀在陽極底部，故陽極質量每減少64g，反應過程中轉移電子的物質的量不一定是2mol，則通過電路的電子數不一定就是2NA，C錯誤；D．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算Al3+的數目，且Al(OH)3膠粒是許多Al(OH)3的集合體，也不能確定Al(OH)3膠粒的數目，D錯誤；故合理選項是B。(4)結合氧化還原反應知識與NA的相關計算7．（2022·廣東惠州·一模）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．32g甲醇中含有C-H鍵的數目為4NAB．1molFe溶于過量稀硫酸，轉移的電子數目為3NAC．0.1mol·L-1H2S溶液中含有陽離子總數為0.2NAD．標準狀況下，22.4LN2和O2混合氣中含有的原子數為2NA【答案】D【解析】A．甲醇的結構式是，32g甲醇中含有C-H鍵的數目為3NA，故A錯誤；B．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵元素化合價由0升高為+2，1molFe溶于過量稀硫酸，轉移的電子數目為2NA，故B錯誤；C．沒有明確溶液體積，不能計算0.1mol·L-1H2S溶液中含有陽離子數，故C錯誤；D．N2和O2都是雙原子分子，標準狀況下，22.4LN2和O2混合氣中含有的原子數為2NA，故D正確；選D。8．（2022·四川·遂寧中學三模）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有氧原子的數目為NAB．和的固體混合物中陽離子總數為0.1NAC．標準狀況下，22.4LCH3Cl中含有的共用電子對數目為4NAD．常溫下，1L0.1mol/L的氯化銨溶液中滴入氨水至，數目為0.1NA【答案】A【解析】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的Z醇溶液中，乙醇的質量為46g，物質的量為1mol，故含1mol氧原子；水的質量為100g-46g=54g，物質的量為3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質的量共為4mol，個數為4NA個，選項A不正確；B．NaHSO4固體是由鈉離子和硫酸氫根離子組成，MgSO4固體是由鎂離子和硫酸根離子組成，NaHSO4和MgSO4的摩爾質量相同，均為120g/mol，12g固體混合物的物質的量為1mol，則所含陽離子數為0.1NA，選項B正確；C．標準狀況下，22.4LCH3Cl為1mol，每個分子中含有4對共用電子對，故含有的共用電子對數目為4NA，選項C正確；D．常溫下，1L0.1mol/L的氯化銨溶液中滴入氨水至，c()=c(Cl-)，數目為0.1NA，選項D正確；答案選A。(5)結合物質結構基礎知識與NA的相關計算9．（2022·全國·模擬預測）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．28.4gP2O5()含極性鍵的數目為0.4NAB．已知核反應：，則1molZM中含中子數54NAC．0.25molZn與一定量濃硫酸反應后完全溶解，生成氣體的分子數等于0.25NAD．1L1mol/LCH3COONa溶液中CH3COO-與OH-離子數之和小于NA【答案】C【解析】A．28.4gP2O5為0.2mol，即0.1molP4O10，1個P4O10含16個共價鍵(4個P=O，12個P-O，全部為極性鍵)，則0.1molP4O10含有共1.6mol共價鍵，也就是1.6NA個，選項A錯誤；B．核反應方程式必須遵循核電荷數和質量數守恒，即可推算出，，，1molZM中含中子(89-36)NA=53NA，選項B錯誤；C．由得失電子數目守恒可知，1mol鋅與稀硫酸反應生成1mol氫氣，與濃硫酸反應生成1mol二氧化硫，則0.25molZn與一定量濃硫酸反應后完全溶解時，無論是生成氫氣，還是二氧化硫，或是二氧化硫或氫氣的混合氣體，氣體的分子數恒定為0.25mol×NAmol—1=0.25NA，選項C正確；D．1L1mol/LCH3COONa溶液中n(Na+)=1mol，根據電荷守恒：n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)，所以CH3COO-與OH-離子數之和大于NA，選項D錯誤；答案選C。10．（2022·重慶·西南大學附中模擬預測）設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1molNaCl和1molHCl所含的構成物質的粒子數相同B．S2和S8的混合物共12.8g，其中所含硫原子數為0.4NAC．16g無水硫酸銅中含有氧分子的數目為0.4molD．1L1mol/L的硫酸氫鈉溶液中含有的離子數目為3NA【答案】B【解析】A．NaCl是離子化合物含有Na+、Cl-，而HCl是由HCl分子構成，因此1molNaCl和1molHCl所含的構成物質的粒子數不相同，A錯誤；B．S2和S8分子都是由S原子構成，二者的混合物共12.8g，其中含有S原子的物質的量n(S)=，則S原子的數目是0.4NA，B正確；C．16g無水硫酸銅中含有CuSO4的物質的量n(CuSO4)=，由于1個CuSO4中含有4個O原子，因此0.1molCuSO4中含有氧原子的物質的量為0.4mol，其中無氧分子，C錯誤；D．硫酸氫鈉電離產生Na+、H+、，1molNaHSO4電離產生3mol離子，溶液中還含有H2O電離產生的H+、OH-，因此1L1mol/L的硫酸氫鈉溶液中含有的離子數目大于3NA，D錯誤；故合理選項是B。(6)以為中心有關基本粒子的計算11．（2022·天津·模擬預測）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A．31g白磷(P4)中白磷分子總數為NAB．2L含K+為19.5mg/L的礦泉水含K+數目為10-3NAC．由乙烯制備一氯乙烷若獲得1mol產品需2NA個Cl2分子D．標準狀況下，22.4LSO3與足量水反應可獲得NA個H2SO4分子【答案】B【解析】A．31g白磷（P4）中白磷分子總數為，故A錯誤；B．2L含K+為19.5mg/L的礦泉水含K+的數目為，故B正確；C．乙烯和HCl反應制得一氯乙烷，和氯氣反應生成二氯乙烷，故C錯誤；D．標況下，三氧化硫不是氣態，無法使用22.4L/mol計算物質的量，故D錯誤；故選：B。12．（2022·遼寧·模擬預測）鎂與不同濃度的硝酸溶液反應可得到、、、、等還原產物(每種情況只考慮生成一種還原產物)，下列說法錯誤的是A．24g鎂與足量某濃度的硝酸溶液充分反應生成時消耗B．消耗等量的鎂生成的還原產物物質的量最多的是C．生成氫氣時所用硝酸濃度應小于生成其它產物時所用硝酸濃度D．生成等物質的量的和消耗鎂的物質的量之比為3：4【答案】D【解析】A．24g鎂與硝酸反應失去2mol電子，根據得失電子守恒生成的為mol=0.25mol，同時生成，根據氮原子守恒消耗的硝酸為0.25mol×2+1mol×2=，A正確；B．生成等物質的量的各種還原產物時需要電子最少的是，因此消耗消耗等量的鎂生成的還原產物物質的量最多的是，B正確；C．硝酸濃度較大時硝酸根的氧化性強于氫離子，因此會得到含氮的還原產物，生成氫氣時硝酸濃度應該很小，C正確；D．生成等物質的量的和需要的電子的物質的量之比為=3：8，因此消耗鎂的物質的量之比為3；8，D錯誤；故選D。(7)化學方程式計算中物質的量的運用13．（2022·河北·模擬預測）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．2.6g與足量反應，生成的氫氣中含有中子數為B．100mL溶液中含有陽離子的數目小于C．7.8g與的混合物中含離子總數為D．46g完全燃燒，有個鍵斷裂【答案】C【解析】A．1個原子含2個中子；與足量反應生成和，+=+↑，1mol含中子的物質的量為2mol，2.6g的物質的量為0.1mol，與足量反應，生成的氫氣中含有中子數為，A項錯誤；B．氯離子不水解，100mL溶液中氯離子的物質的量為0.1mol，根據電荷守恒原理可知，，B項錯誤；C．與中陰陽離子個數比均為1：2，兩者的摩爾質量均為，7.8g與混合物的物質的量為0.1mol，故其含離子總數為，C項正確；D．存在同分異構體，有可能是乙醇，也有可能是二甲醚，不能確定46g含有的鍵的數目，D項錯誤。故選C。14．（2022·重慶·一模）下列關于溶液物質的量濃度的說法正確的是A．常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/LB．1molNa2O加入適量水配成1L溶液，該溶液的物質的量濃度為1mol/LC．200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl-的物質的量濃度相同D．10g98%的硫酸(密度為)與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同【答案】D【解析】A．58.5gNaCl的物質的量是1mol，將其溶解在1L水中所得溶液體積不是1L，因此所得溶液的物質的量濃度不是1mol/L，A錯誤；B．1molNa2O加入適量水中，與水反應產生2molNaOH，配成的1L溶液中含有2molNaOH，則所得溶液的物質的量濃度為2mol/L，B錯誤；C．200mL0.1mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度c(Cl-)=0.1mol/L；100mL0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度c(Cl-)=0.2mol/L，可見兩種溶液中Cl-的物質的量濃度不相同，C錯誤；D．10g98%的硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)=，可見其與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同，D正確；故合理選項是D。二、與物質的量濃度有關的計算(1)依據物質的量濃度公式的基本計算15．（2022·上?！つM預測）amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl3+，取a/4mL該溶液加水稀釋到4amL，則稀釋后溶液中的物質的量濃度為A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1【答案】A【解析】bgAl3+的物質的量為，則n(Al2(SO4)3)=，amL溶液中Al2(SO4)3物質的量濃度為c(Al2(SO4)3)=，則c()=3c(Al2(SO4)3)=，稀釋前后的物質的量不變，則n()=cV=×=c()后×4a，解得稀釋后溶液中的物質的量濃度為c()后=mol·L-1，故選：A。16．（2022·天津·模擬預測）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．28g氮氣含有的原子數為NAB．標準狀況下，44.8LH2O中含有的水分子數為2NAC．1mol鐵與足量的稀鹽酸反應，失去的電子數為2NAD．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO的數目為1.5NA【答案】C【解析】A．N2中所含原子的物質的量=，即2NA，A錯誤；B．標準狀況下，水為非氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol求算其物質的量，B錯誤；C．Fe與鹽酸反應生成FeCl2，轉移電子物質的量=2n(Fe)=2mol，即2NA，C正確；D．由于溶液體積未知，無法求算與溶質相關的物質的量，D錯誤；故答案選C。(2)與溶質成分有關的計算17．（2022·上海虹口·一模）在的溶液中，含有濃度都為的、、、和X離子，則X可能是A． B． C． D．【答案】B【解析】由離子共存可知，溶液中含有氯離子，則X不可能為銀離子，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，則X不可能為亞鐵離子；陰離子的電荷總數為0.1mol/L×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×1=0.4mol/L，由電荷守恒可知，0.1mol/LX的電荷數為0.4mol/L—0.1mol/L×1—0.1mol/L×1=0.2mol/L，則X為帶有2個單位正電荷的鎂離子，故選B。18．（2021·河北·模擬預測）為了配制250mL0.1000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液，除燒杯、玻璃棒、滴管等儀器外，應選用的衡器和量器組合是A．分析天平，100mL量筒 B．托盤天平，250mL容量瓶C．分析天平，250mL容量瓶 D．托盤天平，100mL量筒【答案】C【解析】配制250mL0.1000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液，需要250mL容量瓶；需要n(K2Cr2O7)=0.1000mol·L-1×0.250L=0.0250mol，所需m(K2Cr2O7)=0.0250mol×294g/mol=7.3500g，需要精確到小數點后四位數，需要分析天平，C滿足題意；答案選C。(3)溶液配制有關計算19．（2012·內蒙古呼倫貝爾·二模）下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1mol·L-1的是A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將1molSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發掉50g水的溶液D．標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】A．10gNaOH的物質的量n==0.25mol，將固體溶解在水中配成250mL溶液，則溶質的物質的量濃度c===1mol·L-1，故A項不選；B．SO3與水會發生化學反應SO3+H2O=H2SO4，1molSO3反應生成的H2SO4的物質的量為1mol，該溶液中c(H2SO4)===1mol/L，故B項不選；C．100mL0.5mo1·L-1的NaNO3溶液中n(NaNO3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，將該溶液加熱蒸發掉50g水后，無法確定剩余溶液體積，故無法計算溶質的物質的量濃度，故C項選；D．標況下，22.4L氯化氫氣體的物質的量為n(HCl)==1mol，將1molHCl溶于水配成1L溶液，c===1mol/L，故D項不選；綜上所述，溶質的物質的量濃度不是1mol·L-1的是C項，故答案為C。20．（2014·全國·一模）在100g物質的量濃度為18mol/L、密度為ρg/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（

）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100ρmL【答案】A【解析】設需加入水的體積為x，加水稀釋后溶液有密度為ρ2依據稀釋定律可得>1，從而得出200>100+x，x<100mL。故選A。(4)溶液稀釋的有關計算21．（2019·云南省玉溪第一中學二模）下圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是A．配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mLB．1molAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣C．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/LD．將該硫酸加水配成質量分數49%的溶液時其物質的量濃度等于9.2mol/L【答案】A【解析】根據c=可知，該硫酸溶液的物質的量濃度為mol/L=18.4mol/L。A．根據稀釋定律，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，故需要濃硫酸的體積為=125mL，選項A正確；B．常溫下Al在濃硫酸中發生鈍化現象，且濃硫酸為氧化性酸，加熱反應也不能生成氫氣，選項B錯誤；C．根據c=可知，該硫酸溶液的物質的量濃度為mol/L=18.4mol/L，選項C錯誤；D．濃硫酸和水的密度不同，等質量混合后體積不等于硫酸體積的2倍，混合后物質的量濃度不是9.2mol/L，選項D錯誤。答案選A。22．（2020·福建龍巖·模擬預測）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（

）A．71gCl2溶于足量水中，Cl-的數量為NAB．46g乙醇中含有共價鍵的數量為7NAC．25℃時，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數為0.02NAD．標準狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.1NA【答案】D【解析】A．Cl2與水反應是可逆反應，Cl-的數量少于NA，A錯誤；B．每個乙醇分子中含8個共價鍵，46g乙醇的物質的量==1mol，則共價鍵的物質的量=1mol8=8mol，所以46g乙醇所含共價鍵數量為8NA，B錯誤；C．25℃時，1LpH=2的H2SO4溶液中，C(H+)=10-2mol·L-1，n(H+)=10-2mol·L-1×1L=0.01mol，所以含H+的總數為0.01NA，C錯誤；D．每1molCO2對應轉移電子1mol，標準狀況下，2.24L的物質的量=0.1mol，故0.1molCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.1NA，D正確。答案選D。(5)溶液混合的有關計算23．（2018·湖南·衡陽市八中一模）將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（

）A．Na2CO3、MgCl2、H2SO4 B．BaCl2、NaOH、NaHCO3C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4【答案】A【解析】A.Na2CO3和H2SO4正好可以1:1發生反應，不會產生沉淀；B.NaOH和NaHCO3反應產生CO32-，CO32-結合Ba2+生成BaCO3沉淀；C.假設加入的溶液體積為1L，則0.1mol的Al3+完全沉淀需要結合0.3molOH-，NH3·H2O和NaOH完全電離只有0.2molOH-，因此三種溶液等體積混合會產生沉淀Al(OH)3；D.三種溶液混合，Ba(OH)2和Na2SO4充分反應會產生BaSO4沉淀。故答案選A。24．（2021·河南·高一期中）向200mL0.6mol?L-1Na2SO4溶液中加入200mL0.2mol?L-1Al2(SO4)3溶液(忽略溶液體積的變化)，取出100mL混合后溶液加熱濃縮至40mL，濃縮后溶液中c(SO)為A．1.5mol?L-1 B．1.25mol?L-1 C．1.35mol?L-1 D．2.5mol?L-1【答案】A【解析】向溶液中加入溶液，混合后，溶液中硫酸根離子的物質的量為，取出混合后溶液加熱濃縮至，濃縮后，硫酸根離子的物質的量不變，則此時溶液中，故A正確；故選A。1．（2022·山東·模擬預測）向分別盛有10mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液的甲、乙兩燒杯中，加入等質量的鋁粉，反應結束后，相同溫度和壓強測得生成的氣體體積分別為V(甲)、V(乙)，下列說法正確的是A．消耗的HCl和NaOH的物質的量比為V(甲)：V(乙)B．若V(甲)：V(乙)=1：2，投入的鋁粉質量為0.54gC．若V(甲)：V(乙)=1：3，鋁粉在兩燒杯中都恰好完全反應D．若鹽酸和NaOH溶液都完全反應，兩反應的電子轉移數之比為1：1【答案】B【解析】A．此實驗反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，通過化學方程式可以看出，消耗的HCl和NaOH的物質的量比為3V(甲)：V（乙)，A錯誤；B．鹽酸和NaOH溶液中的溶質的物質的量均為0.03mol，測得生成的氣體體積比為V(甲)：V（乙)=1：2，即生成的氫氣物質的量之比是1：2，設鋁與酸完全反應時，生成的氫氣的物質的量為x，，得：x=0.015mol；相同條件下氣體的物質的量之比等于體積之比，所以氫氧化鈉和鋁反應生成的氫氣的物質的量為：0.015mol×2=0.03mol，堿與鋁反應時，鋁反應完全，設鋁的物質的量為y，，得：y=0.02mol，所以鋁的質量為：0.02mol×27g/mol=0.54g，B正確；C．根據方程式，當為V(甲)：V（乙)=1：3時，消耗等物質的量的HCl和氫氧化鈉，鋁粉過量，C錯誤；D．根據方程式，HCl完全反應，該反應中轉移電子的物質的量為0.03mol，NaOH完全反應，該反應中轉移電子的物質的量為0.09mol，兩反應的電子轉移數之比為1：3，D錯誤；故答案為：B。2．（2022·全國·二模）若NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法中錯誤的是A．犧牲陽極法和外加電流法都要采用輔助陽極，將被保護的金屬作為陰極B．[Ag(NH3)2]Cl的配體為NH3，配位數為2C．常溫下，1molAl與足量濃硝酸反應，轉移電子數目為3NAD．標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的原子總數為2NA【答案】C【解析】A．“外加電流法”利用的是電解池原理，通過外加電源將被保護金屬連接到電源負極，使被保護金屬做電解池陰極，惰性金屬連接電源正極做“輔助陽極”；“犧牲陽極法”利用的是原電池原理，將被保護金屬與比其活潑的金屬連接形成原電池，讓更活潑的金屬做原電池負極，也就是“犧牲陽極”，被保護金屬做原電池正極，這兩種方法均可有效防止鐵發生電化學腐蝕，A正確；B．[Ag(NH3)2]Cl為配合物，其中[Ag(NH3)2]+為內界，NH3為配體，配位數為2，B正確；C．常溫下，鋁與濃硝酸會發生鈍化現象，不能準確計算轉移電子的數目，C錯誤；D．化學變化前后原子數目保持不變，所以標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2總物質的量為=2mol，則原子總數為2NA，D正確；故選C。3．（2022·遼寧·阜新蒙古族自治縣高級中學模擬預測）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107gB．2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NAC．1mol/L碳酸氫鈉溶液中的數目小于NAD．一定條件下，39g的乙炔和苯的氣體混合物中所含原子總數為6NA【答案】D【解析】A．氫氧化鐵膠體粒子是粒子的集合體，所以NA個氫氧化鐵膠體粒子的質量大于107g，故A錯誤；B．缺標準狀況，無法計算22.4L氯氣的物質的量，且氯氣與水的反應是可逆反應，可逆反應不可能完全反應，所以不能計算2.24L氯氣通入足量水或氫氧化鈉溶液中轉移的電子數，故B錯誤；C．缺溶液的體積，無法計算1mol/L碳酸氫鈉溶液中碳酸氫鈉的物質的量和碳酸氫根離子的數目，故C錯誤；D．乙炔和苯的最簡式都為CH，39gCH含有的原子總數為×2×NAmol—1=6NA，故D正確；故選D。4．（2022·福建·模擬預測）設NA表示阿伏加德常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，1molCl2溶于水，轉移的電子數目為NAB．標準狀況下，11.2L一氯甲烷中含有原子的數目為2.5NAC．標準狀況下，2.24LCH3CH2OH中含有的共價鍵數為0.8NAD．1L1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH數目均為NA【答案】B【解析】A．氯氣與水的反應是可逆反應，反應不徹底，轉移的電子數小于NA，A項錯誤；B．標準狀況下一氯甲烷為氣體，11.2L一氯甲烷（CH3Cl）的物質的量為0.5mol，所含原子的數目為2.5NA，B項正確；C．標準狀況下，乙醇是液體，不可以用氣體摩爾體積進行相關計算，C項錯誤；D．醋酸根離子和銨根離子均水解，數目小于NA，D項錯誤；故選B。5．（2022·天津·一模）若用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是A．在1L0.10mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數大于0.1NAB．鋅與某濃度的濃硫酸反應，生成SO2和H2的混合氣體22.4L(標準狀況)，鋅失去電子數目為2NAC．0.1molCl2和足量的鐵粉反應，轉移的電子數目為0.2NAD．1molD2O質子數目為12NA【答案】D【解析】A．在1L0.10mol/L碳酸鈉溶液中含有溶質的物質的量n(Na2CO3)=1L×0.10mol/L=0.10mol，在溶液中發生水解反應：+H2O+OH-，可見越水解，溶液中陰離子的數目越多，故在1L0.10mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數大于0.1NA，A正確；B．Zn與濃硫酸反應：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；當硫酸變為稀硫酸時，發生反應：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑；反應的Zn的物質的量等于反應產生的SO2和H2的混合氣體的物質的量。反應生成標準狀況SO2和H2的混合氣體22.4L的物質的量是1mol，則反應Zn的物質的量是1mol，由于Zn是+2價金屬，因此反應過程中Zn失去電子數目為2NA，B正確；C．Cl2與Fe反應產生FeCl3，0.1molCl2和足量的鐵粉反應，轉移0.2mol電子，故反應過程中轉移的電子數目為0.2NA，C正確；D．1個D2O的質子數是10個，則1molD2O質子數目為10NA，D錯誤；故合理選項是D。6．（2022·廣東茂名·二模）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．0.1mol環氧乙烷()中含有共價鍵的總數為0.3NAB．1molD2O比1molH2O多NA個質子C．2.8gN2與CO混合氣體中含有分子數為0.1NAD．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA【答案】C【解析】A．1個環氧乙烷()分子中含有7個共價鍵，0.1mol環氧乙烷()中含有的共價鍵數為0.7NA，A錯誤；B．1molD2O和H2O中的質子數相同，B錯誤；C．N2與CO的摩爾質量均為28g/mol，則2.8gN2與CO混合氣體的物質的量為0.1mol，故含有分子數為0.1NA，C正確；D．16.25gFeCl3的物質的量為：=0.1mol，Fe3+水解反應為一個可逆反應，且Fe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，形成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1NA，D錯誤；故答案為：C。7．（2022·廣西南寧·二模）NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫下，1LpH=12的NaOH溶液中由水電離出的OH-數目為10-12NAB．5.6gFe分別與足量的Cl2和S反應，轉移電子數目均為0.3NAC．標準狀況下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有分子數目為0.5NAD．常溫常壓下，12g14C所含的質子數為6NA【答案】A【解析】A．常溫下，1LpH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol/L，由水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-12mol/L，所以由水電離出的OH-數目為10-12mol/L×1L×NAmol-1=10-12NA，A正確；B．Fe與足量的Cl2反應時生成FeCl3，與S反應時生成FeS，Fe元素的價態變化不同，轉移電子數目不相同，B不正確；C．標準狀況下，氯仿(CHCl3)呈液態，無法求出11.2L氯仿的物質的量，也就不能求出含有分子的數目，C不正確；D．常溫常壓下，12g14C所含的質子數為＜6NA，D不正確；故選A。8．（2022·遼寧葫蘆島·一模）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．由H218O與D216O組成的4.0g混合物含中子數為2NAB．100mL0.1mol/LCH3COONa溶液中陰離子數目大于0.01NAC．標準狀