化學無機滄州醫學高等專科學校共價鍵參數

課堂引入N2+3H2=2NH3+--+

δ鍵F–F共價鍵類型N≡N共價鍵類型F2+H2=2HF冷暗高溫共價鍵參數鍵長鍵能共價鍵參數共價鍵鍵參數：表征化學鍵性質的物理量。鍵參數包括鍵長、鍵能、鍵角。鍵角目錄123鍵長鍵能鍵角contents

1.鍵長

鍵長s-s

σ鍵++++鍵長：分子中形成化學鍵的兩個原子核間的平均距離叫做鍵長。單位常用pm(皮米），1pm=10-12m74pm106pm

<鍵長鍵長是衡量共價鍵穩定的一個參數，共價鍵的鍵長越小，形成的共價鍵越穩定。相同原子鍵的鍵長順序是單鍵>雙鍵>三鍵比如：鍵長N–N>

N=N>

N≡N

146

125110pm

2.鍵能鍵能概念單位kJ/mol，取正值鍵能是氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。鍵能++++形成1molH-H鍵釋放的最低能量為436.0kJ鍵能形成1molN≡N鍵釋放的最低能量為946.0kJ

共價鍵鍵長/pm鍵能/(kJ/mol)H–H74436O–O148143S–S205226F–F128165Cl–Cl199247Br–Br228193I–I267151B–F126548C–F127460I–F191191C–N147305C–C154346

C=C134610C≡C120835共價鍵鍵長/pm鍵能/(kJ/mol)B–H123293C–H109413N–H101391O–H96463F–H92566Si–H152323S–H136347P–H143322Cl–H127431Br–H141366I–H161299N–N146159

N=N125418N≡N110946表1一些共價鍵的鍵長和鍵能一般來講鍵能越大，化學鍵越牢固，越不容易被打斷，由該鍵組成的分子也就愈穩定。N≡N鍵能大于F–F，不容易被打斷，比較穩定，在室溫在很難與H2發生反應。鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定鍵能與解離能鍵能解離能是否有聯系解離能解離能：在標準狀態下斷開1mol理想氣體AB為理想氣體的A和B時所需要的能量，稱為AB鍵的解離能。D(A-B)AB(g)→A(g)+B(g)D(A–B)鍵能與解離能的關系雙原子分子H2(g)→2H(g)E(H–H)=D(H–H)=436kJ/molCl2(g)→2Cl(g)E(Cl–Cl)=D(Cl–Cl)=247kJ/mol鍵能E=鍵的解離能D

NH3(g)→NH2(g)+H(g)

D1=435.1kJ·mol-1

NH2(g)→NH(g)+H(g)

D2=397.5kJ·mol-1

NH(g)→N(g)+H(g)

D3=338.9kJ·mol-1

NH3(g)→N(g)+3H(g)

D總=D1+D2+D3=1171.5kJ·mol-1鍵能與解離能的關系多原子分子鍵能E=鍵的解離能的平均值E(N–H)=1171.5/3=390.5kJ·mol-1

3.鍵角鍵角104.5o，V形結構鍵角為180o，直線形

定義：兩個共價鍵之間的夾角為鍵角叫做鍵角。意義：決定分子空間構型的主要參數。OO

C180o鍵角

鍵角可以推測分子的幾何構型，也可以推斷分子的極性。CO2:直線型，非極性分子C109o28'HHHHCH4:正四面體，非極性分子鍵角