2024～2025學年上學期佛山市普通高中教學質量檢測2024～2025學年上學期佛山市普通高中教學質量檢測(一)高三化學試題第頁(共8頁)2024～2025學年佛山市普通高中教學質量檢測(一)高三化學2025．1本試卷共8頁，20題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學校、班級、姓名、試室、座位號和準考證號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上：如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。可能用到的相對原子質量：C12N14O16Na23Cl35.5Zn65一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．中國古代食器兼具美觀與實用價值。下列館藏食器中主要材質與其他三種不同的是2．“中國制造”閃耀巴黎奧運會，隨中國健兒“征戰”世界賽場。下列說法正確的是A．新能源電動大巴接送運動員：行駛過程電能轉化為化學能B．航空級鋁合金用作跳水跳板：和純鋁相比，鋁合金熔點更高C．ABS樹脂用作比賽用乒乓球：ABS樹脂強度高、韌性好、易加工成型D．硅基芯片植入足球內膽輔助裁判判罰：基態28Si和30Si核外電子排布不同3．民以食為天，食以安為先。下列說法不正確的是A．補鐵劑搭配維生素C服用可增強補鐵效果B．SO2不可用于食品的漂白、防腐和抗氧化C．蛋白質、淀粉、纖維素都屬于高分子D．硅膠是袋裝食品常用的干燥劑4．化學之美，外美于現象，內美于原理。下列說法不正確的是A．清晨樹林里夢幻般的光束源于丁達爾效應B．六角形冰晶體完美對稱，融化時共價鍵斷裂C．美麗的霓虹燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關D．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中變為完美的立方體5．勞動是一切知識的源泉。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A糕點制作：用NaHCO3作膨松劑NaHCO3受熱易分解B水質消毒：用ClO2對自來水進行消毒ClO2具有強氧化性C金屬防腐：船舶外殼安裝鎂合金還原性：Mg＞FeD農業種植：銨態氮肥要保存在陰涼處NH水解呈酸性6．1842年德國化學家維勒用電石(CaC2)和水反應制備乙炔。興趣小組利用以下裝置進行實驗。其中，難以達到預期目的的是7．某粗苯中含有苯酚，用如圖所示步驟除去苯酚。下列正確的是試劑M濃溪水濃溴水NaOH溶液NaOH溶液操作x分液過濾分液過濾選項ABCD8．“千年銹色耐人尋”。Cu2(OH)3Cl是銅銹中的“有害銹”，生成原理如圖。下列說法不正確的是A．正極反應：O2＋4e－＋4H＋＝2H2OB．銅失去電子，發生氧化反應C．潮濕的環境中更易產生銅銹D．明礬溶液可清除Cu2(OH)3Cl9．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．4.6gNO2中含有的分子數為0.1NAB．1L1mol·L－1[Ag(NH3)2]OH溶液中含Ag＋的數目為NAC．0．8molFeI2與71gCl2充分反應后，轉移的電子數為2.4NAD．標準狀況下，11.2LN2和C2H2的混合氣體中含有π鍵的數目為NA10．水楊酰胺是合成醫藥、香料、液晶的重要中間體，其結構如圖所示。下列有關水楊酰胺的說法不正確的是A．屬于氨基酸B．能發生加成反應C．能與FeCl3溶液作用顯色D．1mol水楊酰胺最多消耗2molNaOH11．部分含Na或Al或Fe物質的分類與相應化合價關系如圖。下列推斷合理的是A．在空氣中加熱c，一定能生成dB．在d(s)→g(aq)→h(s)的轉化過程中，一定有顏色變化C．在b(aq)→c(aq)→h(s)的轉化過程中，一定均為氧化還原反應D．若可用f制取a，a一定可以在Cl2中燃燒生成＋2價氯化物12．下列陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系的是選項陳述I陳述IIA常溫下，等濃度的次氯酸鈉和醋酸鈉溶液，前者pH大酸性：CH3COOH＞HClOB聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉是一種縮聚產物C鹽鹵用作加工豆腐的凝固劑重金屬鹽使蛋白質變性D鍵角：CH4＜NH3NH3的中心原子有孤電子對13．按下圖裝置，將濃H2SO4加入濃Na2S2O3溶液中，產生氣泡和沉淀。下列預期現象及相應推理均合理的是A．燒瓶壁發熱，說明反應S2O(aq)＋2H＋(aq)＝S(s)＋H2O(l)＋SO2(g)放熱B．濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明SO2水溶液顯酸性C．溴水潤濕的濾紙褪色，說明SO2水溶液有漂白性D．BaCl2溶液產生沉淀，說明生成BaSO314．(WV4)2Z(YX4)2是重要的水處理劑，Z元素為＋2價。V、W、X、Y、Z是原子序數遞增的5種元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基態原子價層p軌道半充滿，Z元素的一種合金用量最大、用途最廣。則A．電負性：W＞XB．氫化物穩定性：X＞WC．WV3和YX3的空間構型相同D．Z的第四電離能遠大于第三電離能15．鋅離子全電池加入弱極性FcD后，利用FcD/FcD＋間的轉化，可同時除去溶解氧和非活性鋅，防止鋅電極被溶解氧腐蝕。下列說法不正確的是A．理論上該電池需要不斷補充FcDB．電子從鋅電極經導線移向NaV3O8·1.5H2O電極C．加入聚乙二醇是為了增大FcD在水中的溶解度D．理論上每消耗32g溶解氧，可除去非活性鋅130g16．T℃時，真空密閉容器中加入足量R，發生反應R(s)2S(g)＋Q(g)，S的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．相對于曲線I，曲線II可能使用了催化劑B．T℃時，該反應的分壓平衡常數Kp＝500(kPa)3C．Q的體積分數不變，不能說明反應達到平衡狀態D．T℃時，M點壓縮容器體積，平衡逆向移動，新平衡時c(S)比原平衡大二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．(14分)銅氨纖維常用于高檔絲織品，銅氨溶液可用于制作銅氨纖維。(1)制備氮氣：實驗室利用右圖裝置制備氮氣，反應的化學方程式為。(2)氨水濃度的測定：將制得的氨氣溶于水，取20.00mL該氨水，加入指示劑，用1.000mol·L－1鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸22.00mL。①該過程中需用到的儀器有(填儀器名稱)。②該氨水的濃度為mol·L－1．(3)配制銅氨溶液：向4mL0.1mol·L－1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出現藍色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液變為深藍色。反應的離子方程式：I． II．Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－(4)探究銅氨離子形成的原因：①查閱資料 Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝4．8×10－20Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2＋(aq) K＝7.24×1012②提出猜想 根據查閱的資料判斷反應II難以進行。通過計算說明理由。③驗證猜想 設計如下方案，進行實驗。步驟現象i．向4mL0．1mol·L－1CuSO4溶液中加入足量1mol·L－1a溶液生成藍色沉淀ii．再向i中懸濁液滴加配制的氨水，振蕩b④實驗小結猜想成立。⑥繼續探究步驟現象iii．向ii中繼續滴加溶液藍色沉淀溶解，溶液變為深藍色⑦分析討論結合方程式II，從平衡移動的角度解釋步驟ii的現象。18．(14分)電動汽車電池正極廢料含鋁箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一種回收路線如下：已知：I萃取時反應：M2＋(水相)＋2RH(有機相)MR2(有機相)＋2H＋(水相)KM2＋，(KM＋為萃取反應的平衡常數，M2＋代表Ni2＋或Co2＋)。II．該工藝下，Ksp(Li2CO3)＝2.5×10－2；飽和Na2CO3的濃度約為1.5mol·L－1。(1)Mn屬于區元素。(2)“堿浸”時，Al箔發生反應的離子方程式為。(3)“酸浸”時，CosO4被還原為Co2＋，1molCosO4需添加Na2SO3mol。(4)“沉錳”時，Mn2＋發生反應的離子方程式為。(5)“鎳鈷分離”時，NiR2和CoR2的濃度相近，通過調控pH，可將Ni2＋、Co2＋依次從有機溶劑HR中分離出來，可知(填“＞”“＜”或“＝”)(6)該工藝中能循環利用的物質有(填化學式)。(7)通過計算說明“沉鋰”時Li＋是否可以沉淀完全。(8)正極材料的結構如圖所示，粒子個數比Ni：Co：Mn＝，該材料化學式為。19．(14分)乙酸乙酯是應用最廣泛的脂肪酸酯之一。(1)乙酸乙酯水解可用于制備化工原料。①基態O原子價層電子排布式為。②常溫下，某CH3COONa溶液pH＝9，則c(CH3COOH)＋c(H＋)＝mol·L－1。③18O標記的乙酸乙酯在NaOH溶液中發生水解的部分歷程如下：已知可快速平衡。能量變化如圖：(2)反應CH3COOH(l)＋CH3CH2OH(l)CH3COOCH3CH3(l)＋H2O(l)的?H＜0，?S＞0。①反應自發進行(選填“低溫下”“高溫下”“任意溫度下”或“不能”)。②T℃時，該反應平衡常數Kx＝＝1，其中，n(總)為平衡時乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水的物質的量之和。1mol乙醇和1mol乙酸充分反應后，乙酸的轉化率為(寫出計算過程)。(3)制備乙酸乙酯的實驗中，常用飽和碳酸鈉溶液收集產物。理論上用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯不合理。設計如下實驗：序號操作現象i取10mL飽和NaOH溶液(4．5mol·L－1)和5mL乙酸乙酯混合，加入2mL乙醇，常溫下振蕩5min混合液變澄清、透明、均一ii取10mL飽和Na2CO3溶液(pH＝12．5)和5mL乙酸乙酯混合，加入2mL乙醇并加熱至90℃，振蕩5min混合液仍為乳濁液，靜置后分層根據實驗，用飽和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯是合理的，其原因有：①飽和Na2CO3溶液極性較大，乙酸乙酯在其中的溶解度比在NaOH溶液中(填“大”或“小”)。②從速率角度分析，。20．(14分)多非利特(化合物VI)是新型抗心律失常藥物，一種合成路線如下：(1)I的分子式為，名稱為。(2)II中官能團名稱是。(3)根據III的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型 －CH＝CH2 (4)IV的某同分異構體含有苯環和硝基，核磁共振氫譜有3組峰；且面積比為3：3：1，其同分異構體有、、(寫結構簡式)。(5)反應④的另一產物為。(6)關于上述合成路線的相關物質及轉化，下列說法正確的有。A．IV中N原子的雜化方式相同B．反應③有σ鍵的斷裂與π鍵的形成C．I可形成分子間氫鍵，沸點比II高D．HBr中存在由s軌道和p軌道“頭碰頭”形成的σ鍵(7)以為有機原料，合成。基于你設計的合成路線，回答下列問題：a)最后一步反應中，有機反應物為(寫結構簡式)。b)原子利用率為100％的化學反應方程式為(注明反應條件)。2024～2025學年佛山市普通高中教學質量檢測（一）高三化學試題答案評分細則選擇題：題號12345678910111213141516答案CCBBDCCADABABDAD非選擇題：本題共4小題，共56分17.（14分）題號參考答案分值評分細則17.（1）2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(,\s\up7(△))CaCl2+2NH3↑+2H2O2①全對得2分；②物質正確得1分，即未配平或缺加熱條件共扣1分；漏↑不扣分。③寫其他反應物（NaOH、(NH4)2SO4）和其他方程式均不得分。20.（2）①酸式滴定管、堿式滴定管2①對1個得1分。寫“滴定管”給1分②多寫“膠頭滴管”、“錐形瓶”不扣分；③從圖中4個儀器中，多寫1個倒扣1分（量筒、1000mL容量瓶），扣完為止。②1.1002①全對得2分；②數值對但有效數字位數錯得1分；③寫分數且數值對（如22/20、11/10）得1分。20.（3）①Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH+41①全對得1分；②物質正確但未配平不得分；③漏↓不扣分；④寫化學方程式不得分。20.（4）②反應Ⅱ的平衡常數K’=Ksp×K=4.8×10?20×7.24×1012=3.5×10?7，該反應平衡常數小于10?5，說明反應正向進行的程度小。2①公式或計算式正確得1分（如K’=4.8×10?20×7.24×1012；K’=Ksp×K，均得1分）；②通過反應平衡常數小于10?5判斷反應進行程度，得1分，若未出現10?5，不得分；③前后兩分不株連。③NaOH/KOH1①寫中文且正確也可得1分；②寫“氨水”、“OH—”、“堿溶液”不得分。藍色沉淀不溶解1①“沉淀不溶解”得1分②“無明顯現象”得1分；③“沉淀部分溶解”不得分；③與前面一空不株連。⑥硫酸銨（氯化銨等銨鹽均可）1①硫酸銨、氯化銨，寫化學式或中文且正確均可得1分；②“銨鹽溶液”得1分；②“氨水”、“稀硫酸”、“硫酸氫銨”、“硫酸銅”不得分；⑦加入銨鹽，c(OH?)減小，反應Ⅱ平衡正向進行，從而促使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+（反應Ⅰ逆向進行，生成的Cu2+結合NH3的思路也可）2①若⑥錯誤如答“氨水”、“稀硫酸”等，該空不得分；②平衡移動方向和影響因素分析正確即得2分；③若說明“OH—濃度減小”，得1分；“平衡正向移動”得1分18.（14分）小題號參考答案分值評分細則（1）d1唯一答案（2）2Al+2OH?+6H2O=2[Al(OH)4]?+3H2↑2寫成2Al+2OH?+3H2O=2AlO2—+3H2↑也得2分；所有物質正確但配平錯誤得1分；寫成化學方程式且正確得1分；反應物或產物錯誤得0分。“↑”不作為扣分點。[Al(OH)4]?寫成Al(OH)4?不扣分。（3）11唯一答案（4）Mn2++S2O2-8+2H2O=MnO2↓+2SO2-4+4H+2所有物質正確但配平錯誤得1分；反應物或產物錯誤得0分。“↓”不作為扣分點。（5）<1答到“小于”也給1分（6）RH、H2SO4、NaOH2三個全對得2分；“任意兩對”或“三對一錯”得1分；其他如“一對”“兩對一錯”“一對一錯”等均得0分。（7）Li+完全沉淀時，c(Li+)=1×10-5mol·L-1，需c(CO2?3)==2.5×108mol·L-1遠大于飽和碳酸鈉溶液的濃度，故Li+不能沉淀完全2得分點1：答到“否”、“不可以”、“不能”完全沉淀Li+得1分；得分點2：計算過程得1分，計算方法也可采用以下兩種：①加入飽和碳酸鈉溶液后，c(Li+)=2.5×10?21.5=53×10?1≈②假設Li+能完成沉淀，此時Q=c2(Li+)·c(CO32—)=（10—5）2·1.5=1.5×10—10，遠小于Ksp(Li2CO3)，假設不成立，Li+不能沉淀完全。細則：計算過程中邏輯正確，表達出c(Li+)=2.5×10?21.5>10?5或計算出c2(Li+)=53×10?2或計算出c(Li但計算結果錯誤則該得分點不得分；（8）①1∶1∶11其他化簡后是1:1:1的答案均得1分，如2:2:2等。（8）②Li3NiCoMnO62金屬原子順序調換不扣分，如NiCoMnLi3O6，Li3NiMnCoO6等均得2分；各原子比例正確，如LiNi13Co13Mn13O219.（14分）題號參考答案分值評分細則19.（1）①2s22p41唯一答案②1×10?51寫“10?5”也得1分③第一空Ⅰ1唯一答案③第二空E1?E2+E3–E42唯一答案，諸如“E1+E3?E2–E4”代數順序不同視為與答案相同；③第三空OH?、H2