廣西玉林市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題

姓名：班級：考號：

題號—總分

評分

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題

目要求.

L化學讓生活更美好，下列說法錯誤的是（）

A.碳酸鈉可以用于紡織、造紙、制皂、制玻璃等工業

B.漂白液、漂白粉和漂粉精可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑

C.因為硬鋁熔點比純鋁低，所以硬鋁是制造飛機的理想材料

D.茂密樹林中的道道光柱，既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體知識有關

2.下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）

22

A.K+、MnO^>Na+、Cl~B.K+、叫+、CO3->SO4~

C.Fe2+.Na+、CIO；SO^~D.Mg2+、Na+、NO'Cl-

3.下列藥品的保存措施不正確的是（）

A.漂白粉保存在敞口容器中B.濃鹽酸密封保存在試劑瓶中

C.金屬鉀保存在煤油中D.硫酸亞鐵溶液加鐵粉保存

4.關于等物質的量的N。和NO?,則下列說法不正確的是（）

A.氧原子數目比為1：2

B.摩爾質量之比為15：23

C.同溫同壓下，密度之比為23：15

D.常溫常壓下，所占體積比為1：1

5.下列有關物質的分類正確的是（）

A.CO2、C。均屬于酸性氧化物

B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C.CaCl2,NaOH、HCl、為四種物質均屬于化合物

D.生鐵、不銘鋼、有色玻璃、碘水都屬于混合物

6.下列離子方程式書寫正確的是（）

+

A.小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H=CO2y+H2O

1

B.用醋酸除去水垢：CaCg+2H+=Ca2++co2T+“2。

C.將鈉加入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

D.將覆銅板放到溶液中制作圖案：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

7.下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）

LFQ,田憔鐵粉

濕棉花NaHCOj限2cO3

匚飽和溶液太

照卜NaOH溶液r

BL6

燃著的

火柒

A.制備B.驗證鐵與水蒸氣反應C.轉移D.比較%。2。。3、NaHCOj.比

尸e（0"）3膠體能生成“2溶液

較Na2cO3、NaHC03

A.AB.BC.CD.D

8.下列有關化學用語的說法正確的是（）

A.質子數為53、中子數為78的碘原子：Hl

B.42、72互為同位素

C.次氯酸的結構式為H-。-a

9.設N4為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.含47no出。的濃鹽酸與足量反應生成的C%分子數目為Na

B.lmo/C%與過量鐵反應，轉移的電子數為2以

C.0.1mo///JVa2S04溶液中含有的。原子數目為。4NA

D.標準狀況下，11.2LBT2含共用電子對數為0.5以

+2+3+

10.已知①2知"。屋+16H+10CT=2Mn+5C/2T+8為。②2Fe?++Br2=2Fe+2Br-,@Cl2+

2Br-=2Cl-+Br2,請依據上述反應判斷還原性由強到弱的順序是（）

A.Fe2+>Br~>Cl~>Mnz+B.>Fe2+>Cl~>Mn2+

C.Fe2+>Br~>Mn2+>Cl~D.Cl~>Mn2+>Fe2+>Br~

11.歌曲《青花瓷》唱道“宏外芭蕉惹驟雨，門環惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是

CU2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）.銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2C&+。2+C02+H20=

Cu2（OW）2CO3.下列有關該反應的說法錯誤的是（）

A.堿式碳酸銅既是氧化產物，又是還原產物

2

B.該反應屬于氧化還原反應，化合價發生改變的只有兩種元素

C.該反應中銅失電子，氧氣得電子

D.若有128g銅單質參與反應，則轉移電子的物質的量為

12.下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是（）

實驗操作及現象實驗結論

某溶液中先加入BaC%溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，

A該溶液不一定有S042-

沉淀不消失

B向飽和NaHC03，溶液中加入足量氯水，有無色氣體產生氯水中含H+

溶解度：NaHCO3>

C向飽和Na2c。3，溶液中通入足量。。2，有白色固體析出

Na2CO3

D把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應更劇烈金屬性：Na<K

A.AB.BC.CD.D

13.下列選項所示的物質間轉化能一步實現的是（）

A.FetFe3O4tFe（OH）3-Fe2（S04）3

B.CI2-CuCI2TCU（0H）27CUO

C.Na2O2tNa2O—NaCl—Na2CO3

D.4T4c73T42O3TMZ⑷（OH']

2++2322

14.某無色溶液僅由Na+、Mg,K,Ba+、Fe+,CO3~,S04~,C廠中的若干種離子組成，且各離子

濃度相等，取適量溶液進行如下實驗：

①加過量鹽酸無明顯現象，且陰離子種類不改變；進行焰色試驗顯黃色，透過藍色鉆玻璃觀察，未見紫

色；②取操作①后的溶液，加入過量Ba（。“白溶液，產生白色沉淀.

下列推斷錯誤的是（）

A.原溶液中一定存在。廠

B.②中的白色沉淀只有BaS/

2+2

C.溶液中一定不含Fe3+、K+、Ba,C03~

D.由溶液呈電中性可知溶液中一定含有Mg?+

二、非選擇題：本題共4小題，共58分.

15.（1）I.現有以下幾種物質：

①②氫氧化鈉固體③Ca④NaHSCU⑤鹽酸⑥酒精⑦熔融硝酸鉀⑧液氯

其中屬于電解質的是（填序號），能導電的是（填序號）.

（2）寫出④在熔融狀態下的電離方程式.

3

(3)II.亞硝酸鈉被稱為工業鹽，有毒，但在肉類制品加工中又可以加入極少量用作發色劑、防微生物

劑、防腐劑，在漂白、電鍍和金屬處理等方面有應用.

已知NaNOz能發生反應：_NaNO2+_HI=_N0T+__/2_+Nai+_H20

配平上述化學方程式，并在方程式上面用“雙線橋”經明電子轉移的方向和數目.

(4)該反應中表現的性質是；氧化劑與還原劑的物質的量之比為；當反

應轉移0.3mo/電子時，則在標準狀況下生成NO的體積為L.

(5)誤食NaN必會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒，維生素C在解毒過

程中作劑.

(2)④、⑦、⑨三種元素形成的化合物中含有的化學鍵類型為

(3)寫出⑧的單質與⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程

式.

(4)寫出②元素和④元素形成的化合物的電子式.

(5)②、③、④三種元素的簡單氫化物中最穩定的是(填化學式).

(6)用電子式表示⑥與⑨形成的化合物的形成過程；該化合物屬于(填“共價”或“離

子”)化合物.

(7)錢(31Ga)是31號元素，錢(31Ga)的化合物氮化線(GaN)和確化線(GaAs)作為第三代半導體材料，

具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術的發展，它們的商用價值進入“快車道”.下列有關說法正確的是—

(填標號).

a.Ga位于元素周期表第四周期IVA族

b.Ga為門捷列夫預言的“類鋁”

c.Ga的最高價氧化物對應水化物的堿性比⑧元素最高價氧化物對應水化物的堿性強

d.As元素在第四周期第VA族，則酸性：H3ASO4>H3PO4>HNO3,

17.“84”消毒液是生活中常見的消毒劑，可用C%與NaOH溶液在冷水浴中制備.

(1)I.配制240mL1.00moZ/LNaOH溶液:

配制溶液時，一般有以下幾個步驟:

①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容

其正確的操作順序為（填標號）.

A.①②④⑤⑦⑥③B.②①③⑤⑥⑦④C.②①⑥③⑤④⑦D.①②⑥③⑦⑤④

實驗中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、.

（2）下列操作使所配NaOH溶液濃度偏低的是一（填標號）.

A.在天平兩邊放相同大小的濾紙后，再進行稱量

B.未冷卻至室溫就將溶液轉移到容量瓶中

C.定容時俯視刻度線

D.未洗滌溶解NaOH固體的燒杯

E.NaOH固體在稱量前已部分變質

（3）II.“84”消毒液的制備（裝置如圖所示）：

已知4是實驗室制取氯氣的裝置，C中廣口瓶內為Na。“溶液，B中試劑為,C中發生

反應的化學方程式為,D的作用為.

（4）某同學設計實驗探究84消毒液的漂白性.

a.在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色.

b.在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色.

c.在不同溫度時，測得84消毒液ORP值隨時間的變化曲線如圖所示.

已知ORP表示水溶液中物質的氧化性或還原性強弱.ORP值越大，氧化性越強.

①實驗a、b現象不同的原因

是___________________________________________________________________________

②實驗C中，隨時間的變化ORP值不同的原因可能是.

③針對不同物品的消毒，需將84消毒液稀釋到不同的濃度.已知某品牌84消毒液中次氯酸鈉的質量分數

為12.6%,若取該消毒液100g,加水稀釋為8%的溶液，則需加水的質量為g.

18.高鐵酸鈉（NazFeOQ是一種多功能綠色水處理劑，殺菌消毒的同時可生成氫氧化鐵膠體.某工廠利用廢金

屬屑（主要成分為Fe和C&,含有少量7^2。3）制取并回收金屬Ca,工藝流程如下：

NaQz固體

一系列操作二」好

--------------->FeSO,固體--------------?iNazFeOq固體|

M作保護氣1------------1

（1）試劑a為（填化學式）；在過濾操作中要使用玻璃棒，其作用是

（2）證明濾液I中無Fe3+的實驗方法

是;用離子方程式解釋濾

液［不含有Fe3+可能的原因.

（3）流程中Na?。?固體不可暴露在空氣中時間過長，原因是（用化學方程

式表示）.

（4）高鐵酸鈉（NazFeO。中鐵的化合價為價.高鐵酸鈉處理水過程中所發生的化學反應主要為

4Na2FeO4+10W20=4Fe（O//）3（膠體）+3O2T+8NaOH,該反應中物質的氧化性強弱關系是NazFe/

（填“>”或“<”）02.NazFeQ凈水時能吸附懸浮物的原因

是.

6

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A、Na2c03可用于紡織、造紙、制皂、制玻璃等工業，A不符合題意。

B、漂白液、漂白粉和漂白精都具有漂白性，都可用于棉、麻、紙張的漂白，B不符合題意。

C、硬鋁用于制造飛機外殼，是由于硬鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕性能強。與其熔點低無關，C符合題意。

D、光柱的產生與膠體的丁達爾效應有關，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】此題是對物質用途的考查，結合性質決定用途進行分析即可。

2.【答案】D

【解析】【解答】酸性溶液中含有大量的H+。

A、含有MnO「的溶液顯紫紅色，與無色溶液不符合，A不符合題意。

B、CO32-能與H+反應生成HzO和CO2,不可大量共存，B不符合題意。

C、含有Fe2+的溶液顯淺綠色，Fe2+能與C1CT發生氧化還原反應，不可大量共存，C不符合題意。

D、溶液中各個離子相互間不反應，可大量共存，D符合題意。

故答案為：D

【分析】此題是對離子共存的考查，溶液中的離子可大量共存，則相互間不發生反應。即不形成難溶（或微

溶）物質、不形成弱電解質、不形成易揮發性物質；不發生絡合反應；不發生氧化還原反應。無色透明溶液

中不含有有色離子，如CM+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO「（紫紅色）。

3.【答案】A

【解析】【解答】A、漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2,能與空氣中的CO2反應生成CaCCh和HC1O,HC1O光照

分解生成HC1和02,使得漂白粉變質。因此漂白粉不能保存在敞口容器中，A符合題意。

B、濃鹽酸具有揮發性，需密封保存在試劑瓶中，B不符合題意。

C、金屬鉀應保存在煤油中，C不符合題意。

D、FeSCU易被空氣中的。2氧化成Fe2（SO4）3,加入還原鐵粉，可將Fe2（SC>4）3還原為FeSCU,因此FeSCk溶液

加鐵粉保存，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、漂白粉能與空氣中的CO2反應而變質，不能敞口保存。

B、濃鹽酸具有揮發性，應密封保存。

C、金屬鉀保存在煤油中。

7

D、FeS04加鐵粉保存，可防止被氧化。

4.【答案】C

【解析】【解答】A、NO和NO2的物質的量相等，因此二者的氧原子個數之比為1：2,A不符合題意。

B、MO的摩爾質量為30gNCh的摩爾質量為46g皿。—%因此二者的摩爾質量之比為15：23,B不符

合題意。

C、同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，因此二者的密度之比為15：23,C符合題意。

D、常溫常壓下，氣體體積之比等于物質的量之比。因此二者所占的體積之比為1：1,D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、根據分子中原子個數進行分析。

B、摩爾質量以g-mol1為單位時，數值上等于其相對分子質量。

C、同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比。

D、常溫常壓下，氣體體積之比等于物質的量之比。

5.【答案】D

【解析】【解答】A、CO2屬于酸性氧化物，CO不屬于酸性氧化物，A不符合題意。

B、硫酸屬于酸；純堿、醋酸鈉屬于鹽；生石灰屬于氧化物，B不符合題意。

C、H2是只由一種元素組成的純凈物，屬于單質，C不符合題意。

D、生鐵、不銹鋼都是鐵碳合金，屬于混合物；有色玻璃、碘水都含有多種物質，屬于混合物，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、酸性氧化物是指能與堿溶液反應生成鹽和水的氧化物。

B、純堿為Na2co3,屬于鹽。

C、化合物是指由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。

D、混合物是指由多種物質混合而成的物質。

6.【答案】A

【解析】【解答】A、小蘇打為NaHCCh,與鹽酸反應生成NaCl、H2O和CO2,該反應的離子方程式為：HCO3

+

-+H=H2O+CO2T，A符合題意。

2+

B、醋酸是弱酸，在離子方程式中保留化學式，該反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+

2cH3coeT+HzO+CChT，B不符合題意。

C、Na的金屬性強，能與HzO反應生成NaOH和Hz,NaOH再與CuSCM反應生成CU(OH)2沉淀和Na2sO4溶

2++

液。該反應的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu=2Na+Cu(OH)2；+H2t,C不符合題意。

D、Fe3+具有氧化性，能將Cu氧化成Cu2+,自身還原為Fe2+,該反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++

8

Cu2+,D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、小蘇打為NaHCCh,與鹽酸反應生成NaCl、H2O和CO2。

B、醋酸是弱酸，在離子方程式中保留化學式。

C、Na的金屬性強，能與H2O反應，不與鹽溶液發生置換反應。

D、不符合電荷守恒。

7.【答案】B

【解析】【解答】A、制備Fe(0H)3膠體時，應將飽和FeCb溶液逐滴滴入沸水中，繼續加熱至紅褐色，停止加

熱，A不符合題意。

B、加熱濕棉花可提供水蒸氣，水蒸氣與鐵粉接觸反應生成Fe3O4和H2。以進入肥皂液中，產生氣泡，用燃著

的火柴點燃檢驗，B符合題意。

C、轉移溶液時，需用玻璃棒引流，且玻璃棒應伸入到容量品刻度線以下，C不符合題意。

D、NaHCCh的穩定性較弱，受熱易分解，因此NaHCCh應放在小試管內，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、將FeCh飽和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀。

B、濕棉花提供水蒸氣，與鐵粉反應。

C、轉移溶液時，需用玻璃棒引流。

D、NaHCCh不穩定受熱易分解，應放在小試管中。

8.【答案】C

【解析】【解答】A、質子數為53,中子數為78的碘原子，其質量數為131,可表示為1部/,A不符合題意。

B、H2、D?、T2都表示氫氣單質，不屬于原子，因此不屬于同位素，B不符合題意。

C、HC1O的結構式為H—O—CLC符合題意。

D、S2一是由S原子最外層得到2個電子形成的，因此D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、標在元素符號左上角的數字表示的是質量數。

B、同位素是指質子數相同，中子數不同的一類原子。

C、O原子可可形成2個共價鍵。

D、S2一是由S原子最外層得到一個電子形成的。

9

9.【答案】B

【解析】【解答】A、濃鹽酸具有揮發性，會有部分HC1揮發逸出；同時隨著反應進行，鹽酸濃度逐漸變小，

MnCh與稀鹽酸不反應。因此4moiHC1不會完全反應，所以無法計算轉移電子數，A不符合題意。

B、CL與Fe反應生成FeCb,過程中氯元素由0價變為一1價，因此ImolCb完全反應，轉移電子數為

1molx2x1XNA=2NA,B符合題意。

C、未給出溶液的體積，無法計算溶液中所含原子的個數，C不符合題意。

D、標準狀態下，Bn不是氣體，不可應用氣體摩爾體積進行計算，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、濃鹽酸具有揮發性，4moiHC1無法完全反應。

B、反應過程中，氯元素由0價變為一1價。

C、未給出溶液的體積，無法進行計算。

D、標準狀態下，Br2不是氣態。

10.【答案】A

【解析】【解答】反應①中MnO廠將C「氧化成Cb,自身還原為Md+,因此還原劑為CF,還原產物為MM

+2+

o所以還原性：Cl>Mn0反應②中由2將Fe2+氧化成Fe3+,自身還原為Br,因此還原劑為Fe?+,還原

產物為Br,所以還原性：Fe2+>Bro反應③中Cb將B「氧化成所2,自身還原為C「。因此還原劑為Br,

還原產物為Cl,所以還原性：Br>C1?

綜上，還原性：Fe2+>Br>Cl->Mn2+,A符合題意。

故答案為：A

【分析】根據題干所給反應，判斷其還原劑和還原產物，結合還原性：還原劑〉還原產物進行分析。

n.【答案】D

【解析】【解答】A、該反應中Cu元素發生氧化反應，。元素發生還原反應，都得到Cu2（OH）2co3,因此

CU2（OH）2c03既是氧化產物，又是還原產物，A不符合題意。

B、該反應過程中，Cu元素和O元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，B不符合題意。

C、該反應中銅失去電子，氧氣得到電子，C不符合題意。

D、128gCu的物質的量n=而=~一夕T=2molo反應過程中Cu由0價變為+2價，因此轉移電子數為

1164g-mol

2moiX2XNA=4NA,D符合題意。

故答案為：D

【分析】該反應中Cu元素由0價變為+2價，化合價升高，發生氧化反應。O元素由。價變為一2價，化合

10

價降低，發生還原反應。每消耗2moicu,轉移電子數為4mol。據此結合選項進行分析。

12.【答案】C

【解析】【解答】A、加入BaCL溶液，產生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。則該沉淀可能為AgCl或

BaSO4,因此原溶液中可能含有SO42-或Ag+,A不符合題意。

B、往飽和NaHCCh溶液中加入足量的氯水，反應生成的無色氣體為CO2,說明氯水中含有H+,B不符合題

忌、O

C、向飽和Na2c。3溶液中通入C02,發生反應Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO31，說明溶解度：NaHC03<

Na2co3,C符合題意。

D、K與H2O反應更劇烈，說明K的金屬性比Na強，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、不溶于酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4o

B、往飽和NaHCCh溶液中加入足量氯水，產生的無色氣體為C02。

C、通入C02發生的反應為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3i0

D、K與H2O反應更劇烈，說明K的金屬性更強。

13.【答案】B

【解析】【解答】A、Fe在02中點燃生成Fe3C)4；FesCU無法直接轉化為Fe(OH)3,A不符合題意。

B、CL與Cu在點燃條件下反應生成CuCL；CuCb與NaOH溶液反應生成Cu(OH)2沉淀；Cu(0H)2加熱分解生

成CuO。各物質間的轉化可一步實現，B符合題意。

C、NazCh無法直接轉化為NazO,C不符合題意。

D、A1與稀鹽酸反應生成AlCb；AlCb無法直接轉化為AI2O3,D不符合題意。

故答案為：B

【分析】此題是對物質轉化的考查，結合選項所給物質的性質和轉化進行分析即可。

14.【答案】B

【解析】【解答】A、由分析可知，原溶液中一定含有cr,A不符合題意。

B、實驗②中的白色沉淀為Mg(OH)2和BaSCU,B符合題意。

C、由分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、K+、Ba?+和CO32,C不符合題意。

D、溶液中各個離子的濃度相等，因此溶液中一定含有Mg2+,D不符合題意。

故答案為：B

【分析】該溶液為無色溶液，因此溶液中一定不含有Fe3+。滴加過量稀鹽酸，無明顯現象，說明不含有CO32

11

一；陰離子種類不變，說明一定含有CF；焰色試驗顯黃色，透過藍色鉆玻璃未見紫色，說明一定含有Na+,

一定不含有K+。取反應后溶液加入過量Ba(OH)2溶液，產生白色沉淀，則該白色沉淀可能為Mg(OH)2或

BaSO4,說明原溶液中可能含有Mg2+或Ba2+。由于溶液中各離子的濃度相等，所以溶液中一定含有SO42，

則一定不含有Ba2+。據此結合選項進行分析。

15.【答案】⑴②④⑦；③⑤⑦

(2)NaHSO式熔刪=Na++HSO^

得到2xe-

I1

(3)2NaNO2+4HI=2NOf+JJ2+2Nal+2H2。

I_______t

失去2/e-

(4)還原性、酸性；1；1；6.72

(5)還原

【解析】【解答】(1)屬于電解質的有酸堿鹽、金屬氧化物和水。因此上述物質中屬于電解質的有②④⑦。

能導電的物質有石墨、金屬、電解質溶液、熔融電解質。因此上述物質中能導電的有③⑤⑦。

故答案為：②④⑦；③⑤⑦

(2)NaHSCU在熔融狀態下電離產生Na+和HSO/，其電離方程式為：NaHSOK熔融尸Na++HSO/。

故答案為：NaHSO4熔融)=Na++HSO4-

(3)該反應過程中氮元素由+3價變為+2價，得到1個電子；碘元素由-1價變為0價，失去2個電子。根據

得失電子守恒可得，NaNCh和NO的系數為2,L的系數為1。根據Na原子守恒可得，Nai的系數為2；根據

I原子守恒可得HI的系數為4；根據H原子守恒可得，H?0的系數為2。因此該反應的化學方程式為：

2NaNO2+4HI=2NO?+12+2H2O?整個反應過程中轉移電子數為2,因此用雙線橋表示為：

得到2xe-

I1

2NaN0+4Hl=2NOf+11+2_Nal+2.H0。

2It22

失去2xe-

得到2xe-

I1

故答案為：2NaNO+4Hl=2_NOt+ll+2NaI+2H,O

_2_If2

失去2xb

(4)該反應中HI轉化為Nai,體現了酸性；轉化為L,體現了還原性。當有2個NaNCh參與反應時，有4

個HI發生反應，其中2個HI體現了酸性，2個HI體現了還原性。因此該反應中氧化劑與還原劑的物質的量

之比為1：1。由反應的化學方程式可得關系式“2N0?2-”，所以當有0.3mol電子轉移時，生成

n(NO)=0.3mol,其在標準狀態下的體積V=nxVm=0.3molx22.4L-mo「=6.72L。

故答案為：還原性、酸性；1：1；6.72

(5)NaNCh能將血紅蛋白中的Fe2+氧化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒，說明維生素C能將Fe3+還原

為Fe2+,說明維生素C具有還原性。

12

故答案為：還原

【分析】(1)電解質是指在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物。屬于電解質的是酸堿鹽、金屬氧化物和

水。

(2)NaHSCU在熔融狀態下電離，產生Na+和HSO「。

(3)根據得失電子守恒、原子守恒進行配平。根據元素化合價變化確定轉移電子數，從而標出“雙線橋”。

(4)反應過程中HI提供了「，體現了酸性；生成L,體現了還原性。由反應的化學方程式可得關系式“2-?

2N0”，再結合公式V=nxVm計算生成NO的體積。

(5)維生素C具有還原性。

16.【答案】(1)Al3+<02~<S2~

(2)離子鍵、共價鍵

(3)2AI+20H-+6H2。-2[Al(OH)]~+3HT

42

(4)：0：C：0：

(5)H20

(6)Na?+.§?+.m----------?Na+|：S：]2'Na+;曷子

(7)be

【解析】【解答】(1)④⑧⑨三種元素形成的簡單離子分別為。2一、AF+和S2,S2一有3個電子層，02一和

AF+只有2個電子層，因此S2一的半徑最大。-和AF+的電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小。

因此離子半徑：。2一>AF+。綜上，三種元素簡單離子半徑大小順序為：Al3+<02<S2o

故答案為：A13+<O2-<S2"

(2)④⑦⑨三種元素形成的化合物為MgSO4,由Mg2+和SCU2-構成，含有離子鍵。S和0通過共價鍵結

合。因此該化合物中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵。

故答案為：離子鍵、共價鍵

(3)⑧的單質為A1,⑥的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,二者反應可生成Na[Al(OH)"和H2,該反

應的離子方程式為：2Al+2OH+6H2O=2[A1(OH)4F+3H2T。

故答案為：2A1+201r+6H2O=2[A1(OH)4「+3H2T

(4)元素②和④形成的化合物為co2,其電子式為：6：：c：：6：。

故答案為：：6：：c：：6：

(5)②、③、④三種元素位于同一周期，核電荷數越大，非金屬性越強。非金屬性越強，則其簡單氫化物

的穩定性越強，因此簡單氫化物的穩定性最強的是H2O?

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故答案為：H2O

(6)元素⑥和元素⑨形成的化合物為Na?S,是由Na+和S2-構成的，屬于離子化合物，其形成過程為:

;

故答案為：Na.+3+.Na——aNa-|:S：］^離子

(7)a、Ga為31號元素，位于元素周期表中第四周期HIA族，a不符合題意。

b、Ga為Al同主族，屬于“類鋁”元素，b符合題意。

c、同主族元素，核電荷數越大，金屬性越強，則其最高價氧化物對應水化物的堿性越強。因此Ga的最高價

氧化物對應水化物的堿性比⑧元素最高價氧化物對應水化物的堿性強，c符合題意。

d、同主族元素，核電荷數越大，非金屬性越弱，則其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱。因此酸性：

H3As04VH3PO4<HNO3,d不符合題意。

故答案為：be

【分析】(1)電子層數越大，離子半徑越大；電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小。

(2)④⑦⑨三種元素形成的化合物為MgSCU,據此判斷其所含的化學鍵類型。

(3)⑧的單質為AL⑥的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,二者反應生成Na[Al(0H)4]和H2,據此寫

出反應的離子方程式。

(4)元素②和④形成的化合物為CO2,據此寫出其電子式。

(5)元素的非金屬性越強，則其簡單氫化物的穩定性越強。

(6)元素⑥和⑨形成的化合物為Na?S,據此作答。

(7)結合元素周表的性質遞變規律分析。

17.【答案】(1)B-,250mL容量瓶

(2)A；D；E

(3)飽和Nad溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20；吸收剩余的氯氣，防止其污染環境

(4)醋酸和CZCT反應生成HC70,實驗。中HC/。濃度大于實驗a中濃度；次氯酸在較高溫度下分解變為鹽

酸和氧氣；57.5

【解析】【解答】(1)配制一定物質的量濃度的溶液時，其一般步驟為：計算一稱量一溶解一轉移一洗滌一定

容一搖勻。因此正確的操作順序為②①③⑤⑥⑦④，B符合題意。實驗過程中所需的儀器有燒杯、玻璃

棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶。

故答案為：B;250mL容量瓶

(2)A、NaOH固體易吸水潮解，若直接放在濾紙上稱量，則會有部分NaOH殘留在濾紙上，使得所得

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n(NaOH)偏小，最終所得溶液的濃度偏低，A符合題意。

B、NaOH固體溶于水過程中放出熱量，溫度升高。若未冷卻直接轉移到容量瓶中，則當溫度降低時，溶液的

體積V偏小，最終所得溶液的濃度偏高，B不符合題意。

C、定容時俯視刻度線，則所得溶液的體積V偏小，最終所得溶液的濃度偏高，C不符合題意。

D、未洗滌溶解NaOH固體的燒杯，則所得溶液中n(NaOH)偏小，最終所得溶液的濃度偏低，D符合題意。

E、NaOH固體稱量前已部分變質，則所得溶液中n(NaOH)偏小，最終所得溶液的濃度偏低，E符合題意。

故答案為：ADE

(3)實驗室用MnCh和濃鹽酸加熱制取CL,由于濃鹽酸具有揮發性，會使得生成的CL中混有HC1,可用飽

和食鹽水除去Cb中混有的HCL因此裝置B中的試劑為飽和食鹽水。Cb通入裝置C中，與NaOH溶液反

應，生成NaClO,該反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O?裝置D為尾氣吸