…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版九年級化學下冊階段測試試卷110考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知某氯化鈉樣品中含有另一種氯化物；經測定該混合物中氯元素的含量為56.2%，則通過計算可推測另一種物質是（）

A.CaCl2

B.KCl

C.MgCl2

D.FeCl3

2、取實驗室中部分變質的NaOH樣品配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，繪制出生成的CO2的質量與加入的鹽酸的質量間的關系如右圖所示；下列有關說法正確的是（）

A.OA段沒有發生任何反應。

B.C點的溶液的pH=7

C.B點表示加入的鹽酸與原溶液中的溶質恰好完全反應。

D.C點溶液中的溶質只有NaCl

3、下列物質由原子直接構成的是rm{(}rm{)}A.rm{O_{2}}B.rm{KNO_{3}}C.rm{Hg}D.rm{H_{2}SO_{4}}4、向10mLpH為4的溶液中加入等體積的下列試劑，混合液的pH肯定增大的是（）A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.pH為4的溶液D.稀硫酸5、用分子和原子的觀點解釋下列現象；不正確的是（）

A.打開盛裝濃氨水的瓶塞；會聞到刺激性氣味--分子在不斷運動。

B.氣體壓縮體積變小--分子之間有間隔。

C.物體具有熱脹冷縮現象--分子的大小可以隨溫度的改變而變化。

D.水通電生成氫氣和氧氣--在化學變化中分子可分；原子不能再分。

6、（2010?南崗區一模）化學與人體健康密切相關．作為中學生；正處在身體中骨骼和肌肉生長發育的關鍵時期，為加快肌肉的生長，你應該建議他們多吃的食品是（）

A.③B.①④C.②④D.①②評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列關于分子的說法錯誤的是（）A.“八月桂花香”說明分子不斷運動著B.氣體受熱膨脹是因為氣體分子體積變大C.100mL酒精和100mL水混合小于200mL，說明分子之間有間隔D.分子是保持物質化學性質的唯一粒子8、下列實驗現象描述不正確的是（）A.降溫時，飽和溶液可能不析出晶體B.酚酞使氨水變紅C.細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體D.在黑色pH試紙上滴入稀鹽酸，變成紅色9、下列實驗現象描述與事實不符合的是（）A.木炭在氧氣中燃燒，發出白光B.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白色煙霧C.硫在氧氣中燃燒發出淡藍色火焰D.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體10、將CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出現白色沉淀．下列說法正確的是（）A.因為生成Na2CO3，溶液的紅色始終不變B.產生白色沉淀的化學方程式為：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3↓+2HClC.反應后的溶液中一定有NaClD.反應過程中，溶液里BaCl2、NaOH的質量分數均減小11、下列說法中正確的是（）A.宏觀物體對外不顯電性，是因為構成它們的微粒都是電中性的原子或分子B.利用化學方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子C.根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物D.根據反應中的能量變化，將化學反應分為化合、分解、置換等反應12、國家決定推廣乙醇汽油的應用，所謂的乙醇汽油就是在汽油中加入適量的乙醇混合而成的一種燃料．下列敘述錯誤的是（）A.用石油可以制的汽油B.汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放C.乙醇汽油是一種新型的化合物D.乙醇屬于不可再生資源13、去年年底某地個別不法商販用工業酒精（含有甲醛[CH3OH]）來勾對白酒，導致部分人中毒，下列有關說法正確的是（）A.甲醛是由碳、氫、氧三種原子構成的B.甲醛和酒精中含有的碳元素質量比為1：2C.甲醛中氫元素的質量分數最大D.一個甲醛分子中共有6個原子核14、“綠色化學”是21世紀化學發展的主導方向．它要求從根本上消滅污染；其中“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部或幾乎全部轉入期望的產品中．下列符合“化學反應的綠色化”的是（提示：有機反應方程式一般用‘→’代替‘=’）（）

A.2C2H4+O22C2H4O

B.實驗室制CO2

C.2M+N=2P+2Q2P+M=Q（M；N為原料；Q為期望產品）

D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu（CuO、H2SO4；Fe為原料；Cu為產品）

15、有Zn和另一種金屬組成的混合物4.5克；與足量的鹽酸反應，放出所氫氣0.2克，則另一種金屬可能是（）

A.Al

B.Mg

C.Au

D.Cu

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、元素周期表是學習和研究化學的重要工具．圖表是元素周期表中的一部分；請按表中信息填空

①地殼中含量最多的元素的原子序數是____地殼中含量最多的金屬元素的質子數是____．

②查找出原子序數為10的元素名稱____，排在第____周期．

③核電荷數為12元素符號是____．硫原子的最外層電子數是____

④硫元素的原子結構示意圖為寫離子符號____，該元素的原子核外有____個電子層，它屬于____元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學性質比較活潑，在化學反應中易____（填“得到”、“失去”）電子．17、（2012春?保定月考）如圖是王慧群同學制作的簡易凈水器；請認真看圖，回他下列問題．

（1）紗布、膨松棉、小卵石、石英砂的作用是____活性炭的作用是____．

（2）凈化后的水是硬水還是軟水可用____來檢驗．

（3）長期因服用硬水對人體有害，通常降低水的硬度的最好的辦法是____．

（4）硬水洗衣服，既浪費肥皂又洗不干凈衣服，生活中常常通過____來降低水的硬度．18、說出下列溶液中的溶質；溶劑：

澄清石灰水____、____；

75%的酒精溶液____、____．19、以下物質：rm{壟脵}液氧rm{壟脷}蒸餾水rm{壟脹}新鮮的空氣rm{壟脺}五氧化二磷rm{壟脻}高錳酸鉀rm{壟脼}自來水rm{壟脽}過氧化氫溶液，其中：rm{(}填序號rm{)}

rm{(1)}屬于混合物的有______；

rm{(2)}屬于純凈物的有______．20、用化學方程式表示除去括號內雜質的方法．

（1）Fe（Fe2O3）____

（2）FeSO4（CuSO4）____

（3）N2（O2）____

（4）Cu（Zn）____．21、（1）用化學符號表示：

①鋁____；②干冰____；③3個鈉離子____；④硫酸根離子____；⑤五氧化二磷____．

（2）指出化學符號中“2”的含義：2N____；N2____．22、下表是幾種家用清潔劑的功能；有效成分．

。清潔劑名稱潔廁靈活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢，除異味漂洗衣物，使色彩更鮮艷快速漂除衣物污漬有效成分HClH2O2NaClO據表回答下列問題：

（1）“潔廁靈”能否與堿性清潔劑混用？____．

（2）“潔廁靈”勿用于大理石清潔的理由是____．

（3）在盛有少量“活氧彩漂”液體的試管中，加少量二氧化錳，觀察到的現象是____，其反應的方程式為____．

（4）“潔廁靈”與“漂白精”不能混用．二者若混合易產生一種有毒氣體，反應的化學方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，則X的化學式為____；NaClO中氯元素的化合價為____．評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)23、鐵制品在干燥的空氣中容易生銹．____．（判斷對錯）24、實驗剩余的藥品不隨便丟棄，放回原瓶．____．評卷人得分五、推斷題(共4題，共28分)25、A、B、D、E是初中常見的鹽，C的俗名是燒堿．如圖1所示的是這些物質的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已省略

（1）請寫出下列物質的化學式：A____，E____

（2）寫出下列化學方程式：A→C：____；D→E：____．

（3）要將沒有標簽的A、B、C、E四瓶溶液區分開來，某同學設計了如圖2所示的實驗方案，以上方案中，試劑①為____，試劑②為____溶液．26、A為暗紫色的顆粒；B為白色固體，C；D都是黑色粉末，將A與B混合或者B與C混合，加熱時都有無色氣體F產生，用B、C混合加熱與只用B加熱產生的M的速率相比，前者比后者快得多，且反應前后C的質量和化學性質都不變，只用A加熱時，除產生F外還有C產生，D在F中劇烈燃燒，發生白光生成無色氣體E，E能使澄清石灰水變渾濁，根據以上事實寫出A、B、C、D、E、F的名稱．

A．____B．____C．____

D．____E．____F．____．27、（2011春?上饒縣校級月考）A、B、C、D分別是Ba（NO3）2、Na2CO3、MgCl2和H2SO4中的各一種溶液．如圖標明了它們之間兩兩相混的現象；根據以上實驗事實可知：

A為____，B為____，C為____，D為____．28、A；B、C、D、E是初中化學中的五種常見物質．C、D是單質；C為紫紅色固體，D被認為是最清潔的能源．B的濃溶液常用做干燥劑．已知Fe和A、B的水溶液分別能發生反應：①Fe+A→C+E；②Fe+B→D+E．

（1）寫出A、C、D的化學式：A____，C____，D____．

（2）現有Fe和A；C三種固體組成的混合物；小剛想測定該混合物中C物質的質量分數，他設計并完成了以下實驗：

你認為，小剛的實驗數據處理是否正確（填“正確”或“不正確”）____，理由是____．評卷人得分六、探究題(共4題，共16分)29、（4分）（1）寫出右圖1中的儀器名稱____，。（2）右圖2是課本上的一個重要探究性實驗，請說出由該實驗得出的兩個重要結論是：；。30、下圖是某同學配制一定溶質質量分數rm{NaCl}溶液的實驗操作示意圖，據圖回答下列問題：rm{(1)}用圖中數字序號表示配制溶液的正確操作順序________；rm{(2)}所配制溶液的溶質質量分數為________；rm{(3)}圖中沒有呈現但需要用到的一種儀器是________rm{(}填寫名稱rm{)}rm{(4)NaCl}稱量完畢放回砝碼時，發現rm{10g}的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質質量分數________rm{(}填“偏大”、“偏小”或“不變”rm{)}31、rm{(1)}某化學興趣小組利用如圖裝置探究制取氣體的原理、方法rm{.}結合裝置圖；回答下列問題：

rm{壟脵}寫出圖中標號儀器的名稱：rm{a}______，rm{b}______．

rm{壟脷}用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發生裝置是______rm{(}填如圖字母rm{)}可選用rm{C}裝置收集氧氣，其原因是______，實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是______，用排水法收集氧氣的合適時間是______，寫出該反應的表達式______rm{.}其反應類型為______．

rm{壟脹}實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取一種易溶于水密度比空氣小的氨氣rm{(NH_{3})}應選擇的制取裝置是______、______rm{(}填上圖字母rm{)}．

rm{(2)}【發現問題】：小明同學用“雙氧水”rm{(}過氧化氫溶液rm{)}清洗傷口時；不小心將過氧化氫溶液滴到水泥板上，發現大量氣泡產生．

rm{壟脵}【提出問題】：小明聯想到自己曾經用二氧化錳作過氧化氫的催化劑；他想，水泥塊能否作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡；沖洗、干燥，并進行以下探究．

rm{壟脷}【猜想】：水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑．

rm{壟脹}【實驗驗證】：

。實驗步驟實驗現象實驗結論實驗一______．木條不復燃

常溫下過氧化氫溶液分解很慢．實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃______rm{壟脺}【結論】：水泥塊能加快過氧化氫的分解速率；故水泥塊是過氧化氫分解的催化劑．

rm{壟脻}【討論與反思】：小冰認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑；他覺得需要增加一個探究實驗：______；

實驗步驟：Ⅰ準確稱量水泥塊質量；Ⅱ完成實驗二；Ⅲ待反應結束；將實驗二試管里的物質進行過濾；洗滌、干燥、稱量；Ⅳ對比反應前后水泥塊的質量；

rm{壟脼}但老師指出：要證明小明的猜想，小冰的補充實驗還是不足夠，需要再補充一個探究實驗：______．32、用石灰石和稀鹽酸制取CO2后殘留的廢液收集在學校實驗室的廢液缸中。某科學興趣小組的同學想探究廢液中溶質的成分；請我們共同參與探究并回答下列問題：

[查閱資料]CaCl2溶液呈中性。

[提出問題]廢液中的溶質是什么物質？

[作出猜想]

猜想一：廢液中的溶質只有CaCl2。

猜想二：廢液中的溶質有CaCl2和______（填化學式）。

【實驗與結論】

小明同學取少量CaCl2溶液和廢液分別加入到2支試管中；并向其中分別滴加無色酚酞試劑作對比實驗，結果兩試管中溶液均無色，于是甲同學認為猜想一是正確的。你認為甲同學的猜想是否正確并說明理由______。

小剛同學認為要證明廢液中溶質的成分；可向廢液中加入某種試劑，根據實驗現象作出判斷。則小剛同學所選的下列試劑合理的是______。

A．NaOH溶液B．紫色石蕊試液C．Na2CO3溶液D．鐵粉參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】

氯化鈉中氯元素的質量分數為×100%=60.7%；現該樣品中氮元素的百分含量為56.2%，則混入物質中氯元素的質量分數應小于56.2%；

A、CaCl2中氯元素的質量分數為×100%=63.9＞56.2%；故A錯誤；

B、KCl中氯元素的質量分數為×100%=47.7%＜56.2%；故B正確；

C、MgCl2中氯元素的質量分數為×100%=74.7%＞56.2%；故C錯誤；

D、FeCl3中氯元素的質量分數為×100%=65.5%＞56.2%；故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】首先計算純凈物氯化鈉中氯元素的質量分數；然后與樣品中氯的質量分數相比，樣品中氯元素的質量分數介于氯化鈉和另外一種氯化物之間，若樣品中的氯元素的質量分數大于氯化鈉中氯元素的質量分數，則混入的另一種物質中氯的質量分數必定高于樣品中氯元素的質量分數．

2、C【分析】

A；OA段發生了化學反應；是鹽酸和氫氧化鈉反應．故A錯誤；

B；C點時；溶液中含有氯化鈉和沒有反應的鹽酸，所以混合溶液顯酸性，故B錯誤；

C；B點在圖上是一個轉折點；在此之后二氧化碳的質量沒再改變，所以B點表示加入的鹽酸與原溶液中的溶質恰好完全反應，故C正確．

D；C點時；是氯化鈉溶液和鹽酸的混合溶液，所以溶質是氯化鈉和氯化氫，故D錯誤；

故選C

【解析】【答案】可以根據物質之間相互作用的實驗現象方面較小分析；考慮；從而得出正確的結論．

A；OA段發生了鹽酸和氫氧化鈉的反應。

B；C點時；溶液中含有氯化鈉和沒有反應的鹽酸；

C；B點在圖上是一個轉折點。

D；C點時；溶質是氯化鈉和氯化氫。

3、C【分析】解：rm{A}氧氣屬于氣態非金屬單質；是由氧分子構成的，故選項錯誤．

B、rm{KNO_{3}}是由鉀離子和硝酸根離子構成的；故選項錯誤．

C、rm{Hg}屬于金屬單質；是由汞原子直接構成的，故選項正確．

D；硫酸是由氫離子和硫酸根離子構成的；故選項錯誤．

故選：rm{C}．

根據金屬；大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的；氣態的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可．

本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，對物質進行分類與對號入座、掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】向顯酸性的溶液中加入顯酸性的溶液時，溶液的PH可能不變、變大或變小；向顯酸性的溶液中加入顯堿性的溶液時，溶液的PH一定升高．【解析】【解答】解：A；向10mLpH為4的溶液中加入等體積的鹽酸時；溶液的pH可能不變、變大或變小．

B；向10mLpH為4的溶液中加入等體積的氫氧化鈉溶液時；發生酸堿中和反應，溶液的pH一定升高．

C；向10mLpH為4的溶液中加入pH為4的溶液時；溶液的pH不變．

D；向10mLpH為4的溶液中加入等體積的稀硫酸時；溶液的pH可能不變、變大或變小．

故選B．5、C【分析】

A；我們能聞到刺激性氣味；是由于氨分子運動到了我們的感覺器官--鼻子中，故A正確；

B；氣體壓縮體積變小是由于分子間的間隔變小了；B正確；

C；熱脹是由于在受熱的條件下分子之間間隔變大了；導致體積膨脹，而冷縮是在溫度下降的條件下分子之間的間隔變小了，導致體積縮小．在整個過程中分子本身的大小并不會隨溫度的升降而變化．故C不正確；

D；水通電生成氫氣和氧氣；在該化學變化中，水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子結合成氫分子，氧原子結合成氧分子，分子可分，原子不能再分，D正確；

故選C．

【解析】【答案】物質是由微粒構成的；構成物質的微粒具有如下特征：①體積和質量都很小，②微粒之間存在間隔，③微粒是在不斷運動的．運用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現象．化學變化與物理變化的本質區別是構成物質的微粒本身是否發生了變化．

6、A【分析】

①中的蔬菜富含維生素；

②中的油脂類食品富含油脂；

③中的蛋糕雞蛋等富含蛋白質；

④中的水果中富含維生素；

處于生長發育期間的中學生的肌肉發育需要大量的蛋白質；

故選A．

【解析】【答案】根據各種常見食物中所含的營養素結合題意進行選擇．

二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】【分析】根據分子的知識進行分析，分子是構成物質的基本微粒之一，分子在不斷的運動，分子之間有間隔，分子能夠保持物質的化學性質．【解析】【解答】解：A；“八月桂花香”說明分子不斷運動著；正確；

B；氣體受熱膨脹是因為氣體分子之間的間隔變大；而分子本身的體積不變，故B錯誤；

C；100mL酒精和100mL水混合小于200mL；說明分子之間有間隔，正確；

D；只有由分子構成的物質；化學性質是由分子保持的，故D錯誤；

故選BD8、BD【分析】【分析】A；根據有些物質的溶解度隨著溫度的降低而增大；進行分析判斷．

B；根據酚酞溶液遇酸性溶液不變色；遇堿性溶液變紅色，進行分析判斷．

C；根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

D、根據pH試紙的顏色為黃色，進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；有些物質的溶解度隨著溫度的降低而增大；降溫時，這些物質的溶解度增大，飽和溶液變為不飽和溶液，不析出晶體，則降溫時，飽和溶液可能不析出晶體，故選項說法正確．

B；氨水顯堿性；屬于堿；氨水能使酚酞溶液變紅色，而不是酚酞使氨水變紅，故選項說法錯誤．

C；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；火星四射，生成一種黑色固體，故選項說法正確．

D；pH試紙的顏色為黃色；在pH試紙上滴入稀鹽酸，變成紅色，故選項說法錯誤．

故選：BD．9、BC【分析】【分析】A；根據木炭在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B；根據紅磷在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

C；根據硫在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

D、根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；木炭在氧氣中燃燒；發出白光，故選項說法正確．

B；紅磷在空氣中燃燒；產生大量的白煙，而不是白色煙霧，故選項說法錯誤．

C；硫在氧氣中燃燒；發出明亮的藍紫色火焰，故選項說法錯誤．

D；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；火星四射，生成一種黑色固體，故選項說法正確．

故選：BC．10、CD【分析】【分析】二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鋇能和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳；隨著反應的不斷進行，氯化鋇、氫氧化鈉的質量在減小．【解析】【解答】解：A；二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；碳酸鈉能和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，當通入的二氧化碳和氫氧化鈉恰好完全反應，生成的碳酸鈉和氯化鋇恰好完全反應時，最終所得溶液是氯化鈉的溶液，顯中性，溶液由原來的紅色變成無色．不正確．

B、反應BaCl2+CO2+H2O=BaCO3↓+2HCl不能進行，假設反應能夠進行，生成物是碳酸鋇和鹽酸，碳酸鋇和鹽酸反應能生成氯化鋇、水和二氧化碳，所以反應不能進行；生成沉淀的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．不正確．

C；因為二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；碳酸鈉能和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以反應后的溶液中一定有氯化鈉．正確．

D；反應過程中；溶液里氯化鋇、氫氧化鈉的質量在不斷減小，所以質量分數均減小．正確．

故選：CD．11、BC【分析】【分析】A、根據物質的構成微粒考慮；B、根據分子和原子的區別考慮；C、根據純凈物的組成考慮；D、根據化學反應類型分類方法考慮．【解析】【解答】解：A；構成物質的基本微粒有：分子、原子、離子；所以構成它們的微粒都是電中性的原子或分子說法錯誤，故A錯；

B；在化學變化中分子分成原子；原子是化學變化中的最小粒子，所以利用化學方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子，故B正確；

C；純凈物分為單質和化合物；故C正確；

D；化學反應分為化合、分解、置換等反應是根據反應物、生成物的分類考慮；不是根據能量變化，故D錯．

故選BC．12、CD【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，乙醇中不含有硫、氮等元素，燃燒不會生成二氧化硫、氮氧化物等有害氣體．【解析】【解答】解：A；石油可以分餾獲得汽油；故A正確；

B；乙醇中不含有硫、氮等元素；燃燒不會生成二氧化硫、氮氧化物等有害氣體，使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放，故B正確；

C；乙醇汽油是乙醇和汽油組成的混合物；故C錯誤；

D；乙醇可以通過糧食發酵獲得；屬于可再生資源，故D錯誤；

故選CD．13、BD【分析】【分析】A、根據甲醛的化學式CH3OH進行解分析其元素組成；

B；根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比；進行解答；

C、物質中某元素的質量分數=×100%．進行解答；

D、根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數，進行解答．【解析】【解答】解：A、根據甲醛的化學式CH3OH可知甲醛是由碳；氫、氧三種元素組成；故A錯誤；

B、根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，酒精的化學式為分子式C2H6O；甲醛的化學式CH3OH；甲醛和酒精中含有的碳元素質量比為：1：2；故B正確；

C、物質中某元素的質量分數=×100%．甲醛中氫元素的質量最小；質量分數最小；故C錯誤；

D；根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；所以一個甲醛分子中共有6個原子核；故D正確；

故選BD．14、AC【分析】

根據綠色化學的核心和題中“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中；選項B，D化學反應都有不同的反應產物，選項A；C反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，符合“化學反應綠色化”．

故選AC．

【解析】【答案】根據題意：“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用全部轉入期望的產品；進行解答．

15、AB【分析】

利用一定質量金屬完全反應放出氫氣質量=×金屬質量；計算生成0.2g氫氣消耗題目所涉及的金屬的質量；

要得到0.2g氫氣；需要6.5g鋅，大于4.5g，所以另一種金屬反應要得到0.2g氫氣，需要金屬的質量應小于4.5g；

A；得到0.2g氫氣；需要1.8g金屬鋁，小于4.5g，故A正確；

B；得到0.2g氫氣；需要2.4g金屬鎂，小于4.5g，故B正確；

C；得到0.2g氫氣；需要6.5g鋅，而金不和稀鹽酸反應，4.5g的鋅和金的混合物反應生成氫氣的質量一定小于0.2g，故C錯誤；

D；得到0.2g氫氣；需要6.5g鋅，而銅不和稀鹽酸反應，故4.5g鋅和銅的混合物不可能得到0.2g氫氣，故D錯誤；

故選AB．

【解析】【答案】首先分析得到等質量的氫氣所需要的金屬的情況；然后再綜合情況分析．如果得到0.2g氫氣時所需要的金屬的質量有大于4.5g的；有小于4.5g的，則混合起來總質量是4.5g時，則有可能會得到0.2g氫氣．

三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】①根據地殼中元素含量排序解答；

②根據元素周期表信息回答；

③根據元素周期表信息回答；

④根據硫元素的原子結構示意圖解答．【解析】【解答】解：①地殼中含量最多的元素是氧元素；原子序數是8；地殼中含量最多的金屬元素是鋁，原子序數即質子數為13；

②原子序數為10的元素名稱氖；排在第二周期；

③核電荷數為12元素符號是Mg；硫原子的最外層電子數是6；

④硫離子符號為S2-；該元素的原子核外有3個電子層，它屬于非金屬元素，其化學性質比較活潑，在化學反應中易得到電子．

故答案為：①8；13；

②氖；二；

③Mg；6；

④S2-；3；非金屬；得到．17、略

【分析】【分析】（1）小卵石；石英砂的目的是過濾；活性炭可吸附色素、異味等；

（2）可用肥皂水來鑒別凈化后是硬水還是軟水；

（3）將硬水軟化；實際上就是設法除去硬水中的鈣；鎂化合物，使之軟化成軟水，其中降低水的硬度的最好的辦法是蒸餾；

（4）將硬水軟化，實際上就是設法除去硬水中的鈣、鎂化合物，使之軟化成軟水，生活中常用的硬水軟化法是煮沸．【解析】【解答】解：（1）小卵石；石英砂的目的是過濾水中的部分不溶性雜質；活性炭具有吸附性；可吸附色素、異味等；

故答案為：過濾；吸附雜質和異味等；

（2）可用肥皂水來鑒別凈化后是硬水還是軟水；其中產生泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；故答案為：肥皂水；

（3）生活中常用煮沸的方法將硬水軟化；實驗室常用蒸餾的方法，得到的是蒸餾水，所以通常降低水的硬度的最好的辦法是蒸餾；故答案為：蒸餾；

（4）生活中常用煮沸的方法將硬水軟化．故答案為：煮沸．18、略

【分析】【分析】固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質，液體是溶劑；兩種液體混合，量少的是溶質，量多的是溶劑，只要有水，水一定是溶劑．【解析】【解答】解：澄清石灰水是氫氧化鈣溶于水形成的；溶質是氫氧化鈣，溶劑是水；75%的酒精溶液是酒精溶于水形成的，溶質是酒精，溶劑是水．

故答案為：氫氧化鈣；水；酒精；水．19、③⑥⑦①②④⑤【分析】解：rm{壟脵}液氧由一種物質組成，屬于純凈物；rm{壟脷}蒸餾水由一種物質組成，屬于純凈物；rm{壟脹}新鮮的空氣中含有氧氣氮氣二氧化碳等物質，屬于混合物；rm{壟脺}五氧化二磷由一種物質組成，屬于純凈物；rm{壟脻}高錳酸鉀由一種物質組成，屬于純凈物；rm{壟脼}自來水中含有水和消毒劑，屬于混合物；rm{壟脽}過氧化氫溶液中含有過氧化氫和水；屬于混合物．

故答案為：rm{(1)壟脹壟脼壟脽}rm{(2)壟脵壟脷壟脺壟脻}．

本題考查利用純凈物的概念來判斷物質是否為純凈物；宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子．

在熟悉概念的基礎上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質的組成．【解析】rm{壟脹壟脼壟脽}rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}20、略

【分析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解析】【解答】解：（1）氧化鐵在高溫下能與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（2）要除去FeSO4溶液中的CuSO4，實質就是除去銅離子，可利用CuSO4溶液與鐵粉反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

（3）氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：2Cu+O22CuO．

（4）根據金屬活動性順序，Zn能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去Zn，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（合理即可）．

故答案為：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）2Cu+O22CuO；（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（合理即可）．21、略

【分析】【分析】解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價；才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式．

本題考查①原子的表示方法，②分子的表示方法，③離子的表示方法，④化學符號前和化學式中的數字的含義．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，如：鋁Al．

（2）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示為：P2O5；

（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．如：三個鈉離子3Na+，硫酸根離子SO42-

（4）化學符號前和化學式中的數字的含義：如2N表示兩個氮原子．

故答為：（1）①Al

②CO2

③3Na+

④SO42-

⑤P2O5

（2）兩個氮原子；一個氮分子中含有兩個氮原子22、略

【分析】

（1）從表格中可知；潔廁靈的有效成分是HCl，如與堿性清潔劑混用，其中的堿與HCl發生中和反應，生成鹽和水，降低使用效果．

故答案為：不能混用．

（2）潔廁靈的有效成分是HCl，大理石的有效成分是CaCO3．實驗室中用這兩種成分反應制取二氧化碳，故潔廁靈對大理石有腐蝕性，不可用于清理大理石．“活氧彩漂”液體的有效成分是H2O2，它在二氧化錳的催化作用下可生成氧氣，反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；所以可看到有氣泡產生．

故答案為：鹽酸能與大理石發生反應，腐蝕大理石、有大量氣泡產生、2H2O22H2O+O2↑

（3）根據質量守恒定律可知，反應式NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O的生成物中還缺少兩個氯元素，故X是Cl2．因為鈉元素化合價是正一價；氧元素是負二價，根據正負化合價代數和是零，可知氯的化合價．

故答案為：Cl2；+3

【解析】【答案】（1）根據表格知道“潔測靈”的主要成分是酸；酸與堿混用會降低效果；

（2）潔廁靈是酸；大理石遇酸會反應，損害大理石．“活氧彩漂”的有效成分在二氧化錳的作用下可生成氣體；

（3）依據質量守恒定律可求解．

四、判斷題(共2題，共6分)23、×【分析】【分析】根據已有的知識分析，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，據此解答．【解析】【解答】解：鐵在與水和氧氣并存時易生銹，故鐵制品在干燥的空氣中不容易生銹，故填：×．24、×【分析】【分析】根據剩余藥品的處理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，應該要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余藥品如放回原瓶；則污染了瓶內藥品．如丟棄，會造成浪費和污染環境；拿出實驗室有危險，所以剩余藥品要放入指定容器．

故答案為：×．五、推斷題(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】本題的解題突破口是C的俗稱是燒堿，則C是氫氧化鈉；A能與氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鈉，則A可能是碳酸鈉，碳酸鈉以及氫氧化鈉都能與鹽酸反應生成氯化鈉，則B可能是氯化鈉，碳酸鈉以及氫氧化鈉都能與硫酸反應生成硫酸鈉，則D可能是硫酸鈉；A、B、D為含有鈉離子的物質，都能反應生成E，則E可能是含有鈉離子的物質，D與硝酸鋇反應，則E可能是硝酸鈉，據此解答即可．【解析】【解答】解：C的俗稱是燒堿；則C是氫氧化鈉；A能與氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鈉，則A可能是碳酸鈉，碳酸鈉以及氫氧化鈉都能與鹽酸反應生成氯化鈉，則B可能是氯化鈉，碳酸鈉以及氫氧化鈉都能與硫酸反應生成硫酸鈉，則D可能是硫酸鈉；A；B、D為含有鈉離子的物質，都能反應生成E，則E可能是含有鈉離子的物質，D與硝酸鋇反應，則E可能是硝酸鈉，代入框圖，推斷合理；

（1）A是碳酸鈉，E是硝酸鈉，故填：Na2CO3NaNO3；

（2）A是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

D是硫酸鈉，能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，故填：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；

（3）要區分碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉以及硝酸鈉四種物質，可以依據物質的性質差異選擇區分試劑，由于碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以首先使用鹽酸將碳酸鈉溶液鑒別出來，故①可以是鹽酸；剩余溶液中由于氫氧化鈉溶液呈堿性，而氯化鈉和硝酸鈉溶液呈中性，可以使用酚酞試液在堿性溶液中變紅的性質進行鑒別，故②可以是酚酞試液，故填：HCl，酚酞試液．26、高錳酸鉀氯酸鉀二氧化錳碳二氧化碳氧氣【分析】【分析】根據A為暗紫色的顆粒，B為白色固體，C、D都是黑色粉末，D在F中劇烈燃燒，發生白光生成無色氣體E，E能使澄清石灰水變渾濁，所以E是二氧化碳，F是氧氣，D是碳，將A與B混合或者B與C混合，加熱時都有氧氣產生，將A與B混合或者B與C混合，加熱時都有無色氣體F產生，用B、C混合加熱與只用B加熱產生的M的速率相比，前者比后者快得多，且反應前后C的質量和化學性質都不變，只用A加熱時，除產生氧氣外還有C產生，所以A是高錳酸鉀，B是氯酸鉀，C是二氧化錳，然后將推出的物質進行驗證即可．【解析】【解答】解：A為暗紫色的顆粒；B為白色固體，C；D都是黑色粉末，D在F中劇烈燃燒，發生白光生成無色氣體E，E能使澄清石灰水變渾濁，所以E是二氧化碳，F是氧氣，D是碳，將A與B混合或者B與C混合，加熱時都有氧氣產生，將A與B混合或者B與C混合，加熱時都有無色氣體F產生，用B、C混合加熱與只用B加熱產生的M的速率相比，前者比后者快得多，且反應前后C的質量和化學性質都不變，只用A加熱時，除產生氧氣外還有C產生，所以A是高錳酸鉀，B是氯酸鉀，C是二氧化錳，經過驗證，推導正確，所以A是高錳酸鉀，B是氯酸鉀，C是二氧化錳，D是碳，E是二氧化碳，F是氧氣．

故答案為：高錳酸鉀，氯酸鉀，二氧化錳，碳，二氧化碳，氧氣．27、略

【分析】【分析】本題屬于推斷題，根據題中給出的現象和信息可知：B和C反應有氣泡產生，可知B、C是碳酸鈉和硫酸中的一個，B與A、D都有白色沉淀，可以確定B是碳酸鈉，C是硫酸，而硫酸與硝酸鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀和硝酸，所以A是硝酸鋇，剩余的D是氯化鎂．【解析】【解答】解：B和C反應有氣泡產生；可知B；C是碳酸鈉和硫酸中的一個，B又會與A、D都有白色沉淀，可以確定B是碳酸鈉，所以C就是硫酸，而硫酸與硝酸鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀和硝酸，所以A是硝酸鋇，則D就是氯化鎂．

故答案為：Ba（NO3）2；Na2CO3；H2SO4；MgCl2．28、CuSO4CuH2不正確4.2g紫紅色固體的質量大于原來C物質的質量（鐵和硫酸銅反應生成了銅或4.2g紫紅色固體不只是原來的C物質或4.2g紫紅色固體的質量大于原來C物質的質量）【分析】【分析】（1）根據A；B、C、D、E是初中化學中的五種常見物質；C、D是單質，C為紫紅色固體，D被認為是最清潔的能源，所以D是氫氣，B的濃溶液常用做干燥劑，所以B是硫酸，Fe+B→D+E，所以E是硫酸亞鐵，Fe+A→C+E，所以D是銅，然后將推出的物質進行驗證即可；

（2）根據化學反應方程式可知4.2克的銅是由兩部分組成的，包括原來的一部分和鐵置換出的那部分，故混合物中C的質量分數的計算有誤．【解析】【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化學中的五種常見物質，C、D是單質，C為紫紅色固體，D被認為是最清潔的能源，所以D是氫氣，B的濃溶液常用做干燥劑，所以B是硫酸，Fe+B→D+E，所以E是硫酸亞鐵，Fe+A→C+E，所以D是銅，經過驗證，推導正確，所以A是CuSO4，C是Cu，D是H2；

（2）根據化學反應方程式可知：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；鐵與硫酸銅反應會置換出銅，反應后4.2克的銅，包括原來的一部分，也增加了生成的一部分，銅的質量會增加．

故答案為：（1）CuSO4，Cu，H2；

（2）不正確；4.2g紫紅色固體的質量大于原來C物質的質量（鐵和硫酸銅反應生成了銅或4.2g紫紅色固體不只是原來的C物質或4.2g紫紅色固體的質量大于原來C物質的質量）．六、探究題(共4題，共16分)29、略

【分析】熟悉常見儀器，了解它們的名稱．從物質燃燒的條件考慮【解析】【答案】（1）試管（1分）膠頭滴管（1分）（2）可燃物燃燒需要有氧氣；可燃物燃燒必須溫度達到著火點。（每空1分，共2分。只要表達的是這個意思即可）30、（1）②⑤①④③

（2）18%

（3）膠頭滴管。

（4）小于【分析】【分析】

本題考查了溶液的配制；完成此題，可以依據已有的知識結合溶質質量分數公式進行。

【解答】

rm{(1)}稱量食鹽的質量首先打開廣口瓶塞，倒放在桌面上，將取得的食鹽放在天平的左盤，然后將稱得的食鹽放到燒杯中，再將量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌使之溶解，故正確的順序為rm{壟脷壟脻壟脵壟脺壟脹}故填：rm{壟脷壟脻壟脵壟脺壟脹}

rm{(2)}食鹽的質量rm{=}砝碼rm{+}游碼，據圖可知，砝碼的讀數是rm{15g}游碼的讀數是rm{3g}故食鹽的質量rm{=15g+3g=18g}水的體積為rm{82mL}即為rm{82g}則所配置溶液溶質的質量分數為：rm{dfrac{18g}{18g+82g}隆脕100攏樓=18攏樓}故填：rm{dfrac{18g}{18g+82g}隆脕100攏樓=18攏樓

}

rm{18%}在量取水的體積時；要用到膠頭滴管。故填：膠頭滴管；

rm{(3)}砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質量減小；溶質減少，則溶液變稀，溶質質量分數變小。故填：偏小。

rm{(4)}【解析】rm{(1)壟脷壟脻壟脵壟脺壟脹}

rm{(2)18%}

rm{(3)}膠頭滴管。

rm{(4)}小于31、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}標號儀器分別是長頸漏斗和錐形瓶；

rm{壟脷}用高錳酸鉀制取屬于固體加熱型，故選發生裝置rm{A}可用向上排空氣法收集是因為氧氣的密度比空氣大；實驗時在試管口放一團棉花是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，排水法收集氧氣的合適時機是：導管口氣泡連續、均勻冒出時，防止收集的氧氣不純；反應方程式是rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}該反應由一種物質生成三種物質，符合分解反應特點；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取，屬于固體型，故選發生裝置rm{壟脹}氨氣易溶于水；密度比空氣小，所以只能用向下排空氣法收集；

rm{A}實驗一：根據實驗現象是木條不復