專題6實驗及工藝流程相關選擇題你將收獲（1）熟悉各類型實驗、工藝流程選擇題的命題方式。（2）提升模型認知與證據推理的能力。（3）熟練掌握常考模型，找出自己的認知盲區。

考點解讀高考中的實驗、工藝流程選擇題多為圖表形式，考查的知識點覆蓋高中化學基本理論和元素化合物的知識，考點極為分散且多為細節題，對大家來說是一個不小的挑戰，做題時只能細心再細心。高考常見的命題方式有：（1）儀器的識別和基本操作（基礎版已訓練）；（2）分離、提純、除雜（基礎版已訓練）；（3）判斷目的、操作、現象、結論一致性；（4）成套無機、有機實驗、工藝流程中的各類細節；（5）Ksp、速率、原理探究等實驗。本專題主要針對后三種題型進行特訓，大家會發現其中有很多重復的命題點，可以用模型化的方式來掌握。但也會有一些“盲區”，我們要做的就是把自己的“盲區”記錄下來，隨時翻看。唯有這樣，才能提升此類問題的解題能力。

目的、操作、現象、結論一致性判斷表格類這類題型是實驗選擇題中出鏡率最高、綜合性最強的題型。實際操作過程中最常見的解題思路就是排除法，請大家嚴格按照如下步驟進行操作，拿下此類問題。Step1仔細審題，判斷題干屬于“能否實現目的型”“結論正確與否型”“是否有因果關系型”“均正確型”中的哪一種類型Step2（1）根據常識判斷原理和設計是否正確；（2）根據常識看結論本身是否正確（如結論是Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)，則直接排除）；（3）仔細對照目的一現象一結論的對應關系；（4）最后仔細審查操作細節，驗證所選Step3通過排除，若依然無法選出正確答案，則標“？”一對答案一記錄模擬特訓01.根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是（）選項實驗操作現象結論A向次氯酸鈣的溶液中通入少量SO2出現白色沉淀Ka2(H2SO3)>Ka(HClO)B相同條件下，在兩支試管中均加入2mL0.01mol/L的KMnO4和1mL0.1mol/L.H2C2O4，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體加有MnSO4的試管中溶液褪色較快MnSO4對該反應有催化作用C向盛有某溶液的試管中滴入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口無明顯現象該溶液中無D向蔗糖中滴入濃硫酸固體變黑且膨脹濃硫酸具有吸水性02.根據下列實驗操作和現象，所得到的實驗結論正確的是（）選項實驗操作和現象實驗結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹濃硫酸具有吸水性和強氧化性B向NaI溶液中滴加少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色還原性：C加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結NH4Cl固體可以升華D向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變為紅色該溶液中一定含有Fe2+03.下列有關實驗操作、現象及對應的解釋或結論均正確的是（）選項實驗操作現象解釋或結論A向H2S溶液中通入O2溶液變渾濁非金屬性：O>SB向某溶液中加入稀鹽酸產生無色刺激性氣味氣體，可以使品紅褪色原溶液中一定含有C壓縮裝有H2、I2（g）和HI混合氣體（已平衡）的密閉容器氣體顏色加深平衡向生成I2的方向移動D將潔凈的鐵釘浸泡在飽和食鹽水中一段時間鐵釘表面出現小氣泡鐵釘被腐蝕，產生的氣體為氯氣04.下列實驗中，現象及推論都正確的是（）選項實驗現象推論A常溫下，將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH2Cl晶體在小燒杯中混合燒杯壁變涼該反應的熵變△S<0B向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液生成沉淀且溶液變紅氧化性：Fe3+<Ag+C向KI-淀粉溶液中滴加過氧化氫溶液變藍可用過氧化氫標準溶液滴定含量D分別向盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液前者產生無色氣泡，后者無明顯現象酸性：醋酸>碳酸>硼酸05.下列實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是（）選項實驗操作現象解釋或結論A加熱NaI固體和濃磷酸的混合物有氣體產生生成了HI氣體B取等物質的量的Al和Fe，分別與足量的稀鹽酸反應Al產生的氫氣多金屬性：Al>FeC向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液濁液變澄清酸性：苯酚>碳酸D分別在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，發生反應30℃條件下的溶液中先出現藍色探究反應速率與溫度的關系06.由下列實驗操作及現象得出的相應結論正確的是（）選項實驗操作現象結論A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體出現白色沉淀且溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡B向乙醇中加入綠豆大小的鈉塊有氣泡產生乙醇中含有水C用鋅與稀硫酸反應制氫氣時，滴入幾滴硫酸銅溶液反應速率加快Cu2+具有催化作用D向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3·H2O能大量共存07.下列方案設計、現象和結論中不正確的是（）選項實驗操作現象結論A檢驗硝酸鈉中是否含有亞硝酸鈉取少量固體加水溶解，加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，觀察現象先出現白色沉淀，后沉淀溶解，說明含有亞硝酸鈉B檢驗碳酸與苯酚的酸性強弱向碳酸鈉溶液中加入稀硫酸，將反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，觀察現象溶液變渾濁，說明酸性：碳酸>苯酚C檢驗乙酰水楊酸中是否含有水楊酸取少量乙酰水楊酸晶體，加入盛有3mL蒸餾水的試管中，加1～2滴1%氯化鐵溶液，觀察現象溶液出現紫色，說明含有水楊酸D檢驗Fe2+與的還原性強弱向含0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液，觀察現象溶液變藍色，說明還原性：08.根據下列實驗操作及現象一定能推出相應結論的是（）選項實驗操作現象結論A向某鹽溶液中滴加幾滴甲基橙溶液溶液變紅該鹽為強酸弱堿鹽B向NaCl、Na2S的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液有黑色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)C向酸性KMnO4溶液中加入足量H2O2溶液溶液紫色褪去H2O2具有還原性D向濃硝酸中加入紅熱木炭有紅棕色氣體生成濃硝酸可與木炭發生反應09.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作現象結論A在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成證明酸性：H2SO3>HClOB向5mL碘水中加入1mLCCl4振蕩，靜置上層無色，下層紫色證明“相似相溶”C實驗室將飽和食鹽水滴在電石上，使生成的氣體通入高錳酸鉀溶液溶液褪色證明有乙炔生成D常溫下，用pH計分別測定1mol/L、0.1mol/L的醋酸銨溶液的pHpH都等于7證明醋酸銨溶液中水的電離程度與其濃度無關10.下列實驗操作對應的現象和結論均正確的是（）選項操作現象結論A向淀粉水解液中加入碘水溶液不變藍淀粉完全水解B向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，在濾渣中加入鹽酸產生氣泡，固體部分溶解Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)C向久置發黃的濃硝酸中通入O2黃色褪去O2具有漂白性D向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗無明顯現象溶液中無11.依據下列實驗現象，得出的結論正確的是（）選項操作實驗現象結論A向某無色溶液中滴加濃鹽酸產生的氣體能使品紅溶液褪色原溶液中可能含有或B將甲醇和過量酸性高錳酸鉀溶液混合紫紅色褪去或變淺甲醇被氧化成甲酸C向雙氧水中滴加酸性KMnO4溶液立即產生大量氣泡KMnO4催化H2O2分解D向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出現白色沉淀證明該未知溶液中存在或者12.下列方案設計、現象和結論都正確的是（）選項目的方案設計現象和結論A驗證CH2===CHCHO分子中含有碳碳雙鍵取樣與適量溴水混合，充分反應，觀察現象溴水褪色，說明樣品分子中的碳碳雙鍵B檢驗淀粉水解是否完全將適量樣品與稀硫酸反應，加入足量NaOH溶液后加入碘水，觀察現象無明顯現象，說明淀粉水解完全C檢驗牙膏中的摩擦劑成分取少量牙膏于試管中，加水溶解，過濾得濾，向其中滴加足量鹽酸若濾渣溶解并產生無色氣泡，則摩擦劑可能為CaCO3D檢驗某固體是否為銨鹽取樣品于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口若試紙不變藍色，則固體不是銨鹽13.下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論A向2mL.0.1mol·L-1NaOH溶液中加入幾滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再加入幾滴CuCl2溶液先生成白色沉淀，后生成藍色沉淀Ksp：Mg(OH)2>Cu(OH)2B在火焰上灼燒蘸有某無色溶液的玻璃棒火焰出現黃色溶液中含Na元素C將CH3CH2X與NaOH溶液共熱后，取溶液用稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成X為溴元素D常溫下，測定Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大酸性：H2SO3>H2CO314.根據下列實驗操作和現象得出的相關結論正確的是（）選項實驗操作和現象實驗結論A氯乙烷與NaOH溶液共熱、冷卻后，取樣，先滴加稀硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷發生水解B將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質C相同溫度下，將等質量的大理石和大理石粉分別加入到等體積的鹽酸中反應速率：粉末大理石>塊狀大理石D在2mL0.01mol·L-1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol·L-1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入幾滴0.01mol·L-1CuSO4溶液，又出現黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)15.下列實驗能達到預期目的的是（）選項實驗內容實驗目的A將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等體積混合，充分反應后，取少許混合液滴加AgNO3溶液驗證Fe3+與的反應有一定限度B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液驗證該過程是否發生原電池反應C相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現象探究FeCl3對H2O2分解速率的影響D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實驗現象探究濃度對反應速率的影響16.下列依據實驗操作及現象所推出的結論正確的是（）選項實驗操作現象結論A向FeBr2溶液中先滴入KSCN溶液，再滴入少量氯水，最后滴入1mLCCl4，振蕩、靜置滴入氯水，溶液變紅，CCl4層無色Fe2+的還原性比的強B將FeSO4固體高溫灼燒并將產生的氣態物質通入足量Ba(NO3)2溶液中固體由白色變紅棕色，溶液中有白色沉淀沉淀為BaSO3和BaSO4C分別測定amol·L-1CH3COONa溶液與bmol·L-1CaHCO3溶液的pH（已知a>b）前者pH大醋酸的酸性比碳酸的弱D向各盛有2mL等濃度AgNO3稀溶液的兩支試管中分別滴入1滴相同濃度的NaCl溶液和Na2CrO4溶液前者有白色沉淀生成，后者無明顯現象Ksp(AgCl)小于Ksp(Ag2CrO4)17.下列實驗操作、現象及結論均正確的是（）選項實驗操作和現象實驗結論A將情性電極插入氫氧化鐵膠體中，通電一段時間后，陰極區紅褐色加深氫氧化鐵膠體帶正電荷B向飽和食鹽水中依次通入足量NH3、CO2，有大量晶體析出該條件下溶解度：NaCl>NaHCO3C將苯加入橙色的溴水中，充分振蕩后靜置，下層液體幾乎無色苯與Br2發生了取代反應D銅片投入稀硫酸中，加熱無明顯現象；再加入少量硝酸鉀固體，溶液變藍色硝酸鉀起催化作用18.下列方案設計，現象和結論都正確的是（）選項目的方案設計現象和結論A探究火柴頭中含有硫元素將5根完全燃燒后的火柴頭浸入水中，取浸取液少許于小試管中，加入幾滴AgNO3溶液，充分振蕩有白色沉淀產生，火柴頭中含有硫元素B鑒別紅棕色氣體是溴蒸氣用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗試紙變藍色，則該紅棕色氣體是溴蒸氣C探究氧化性：Ag+>Fe3+向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入少量硝酸酸化的AgNO3溶液溶液變血紅色，則氧化性Ag+>Fe3+D探究能加速破壞鋁片表面的氧化膜將一塊未經打磨的鋁片剪成相同的兩小片，相同溫度下分別投入5.0mL濃度均為2.0mol·L-1的CuSO4溶液和CuCl2溶液中CuSO4溶液中無明顯現象；CuCl2溶液中反應劇烈。鋁片表面有紅色物質生成，則能加速破壞鋁片表面的氧化膜19.下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是（）選項實驗操作實驗現象結論A相同溫度下，同時向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中，分別加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液①中溶液先褪色該實驗條件下，KMnO4濃度越小，反應速率越快B向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量C加熱平衡體系顏色加深證明正反應是放熱反應D分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大證明非金屬性S>C成套氣體實驗類成套氣體實驗裝置的一般連接順序：（鼓氣）→制備→除雜→干燥→反應→收集/檢驗→保護→尾氣處理。另外注意題目中的細節即可。模擬特訓01.已知錳酸鉀（K2MnO4）在濃的強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：。如圖用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的HClC.用裝置丙使K2MnO4轉化成KMnO4D.用裝置丁分離出溶液中的MnO202.四氯化錫常用作合成有機錫化合物的原料。利用如圖裝置使含錫硫渣與氯氣反應制備四氯化錫并進行尾氣處理。已知：①無水四氯化錫的熔點為℃、沸點為114.1℃；②四氧化錫易水解。下列說法正確的是（）A.裝置A中KClO3可用MnO2替代B.裝置D中球形冷凝管的進水口為1、出水口為2C.裝置B的作用是吸收HClD.裝置E中的試劑為無水氯化鈣03.烏洛托品（C6H12N4）在醫藥、染料等工業中有廣泛用途。烏洛托品是無色晶體，熔點263℃，高于此溫度即升華或分解，結構簡式如圖1。如圖2是實驗室用過量氨氣與甲醛水溶液反應制烏洛托品的裝置（夾持裝置略去）。下列說法正確的是（）A.烏洛托品的一氯代物有兩種B.乙裝置內的長導管未伸入溶液中的目的是防倒吸C.反應一段時間后把乙中的溶液轉移到坩堝中蒸發結晶得到產品D.甲裝置中CaCl2的作用是防止空氣中的水分進入合成裝置中04.摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常用作標定高錳酸鉀等溶液的標準物質。某化學興趣小組以廢鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽。結合裝置，判斷下列說法錯誤的是（）A.用裝置甲制取FeSO4溶液時鐵粉需要過量B.用裝置乙制取NH3，NH3必須經過堿石灰干燥再通入裝置丙中C.用裝置丙將氨氣通入FeSO3和H2SO4的混合溶液，不會倒吸D.用裝置丁將溶液濃縮后，再降溫結晶，過濾可以得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體05.（多選）氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}難溶于水，可用于制備熱敏材料VO2。已知+4價釩的化合物易被氧化，實驗室以VOCl2和NH4HCO3為原料制備氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.按氣流方向從左往右，各裝置接口為a-fg-be-deB.裝置①的優點是節約原料且能隨開隨用、隨關隨停C.實驗時需先關閉K2，打開K1，待③中出現渾濁，再打開K2，關閉K1D.裝置②發生反應的離子方程式為06.無水四氯化錫（SnCl4）可用于制作FTO導電玻璃。實驗室可用熔融的錫與氯氣反應制備SnCl4，裝置如圖所示。已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有關的物理性質如表所示：物質熔點/℃沸點/℃顏色、狀態Sn2322260銀白色固體SnCl2246623無色晶體SnCl4-30114無色液體②Sn的性質與Fe相似；SnCl4在空氣中極易水解；Cl2易溶于SnCl4。下列關于上述實驗說法錯誤的是（）A.A裝置不能換成啟普發生器，C中盛放濃硫酸，F中盛放濃NaOH溶液B.收集器中收集到的液體略顯黃色，是因為有部分Cl2溶解在了SnCl4中，可加入飽和Na2SO3溶液萃取提純SnCl4C.當觀察到裝置F上方出現黃綠色氣體時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，目的是加快反應速率D.本實驗裝置有缺陷，需要改進，應在裝置E、F之間添加一個裝濃硫酸的洗氣瓶07.我國自主發明的“鈦戰甲”——鈦合金材料，為實現萬米深潛的“奮斗者”號建造了世界上最大、搭載人數最多的潛水器載人艙球殼。四氯化鈦（TiCl4）是鈦合金的重要原料，某化學實驗小組以TiO2和足量CCl4為原料制取TiCl4，裝置如圖所示。有關物質的性質如表：物質熔點/℃沸點/℃其他性質CCl4-2376.8與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧下列說法錯誤的是（）A.實驗開始時先點燃A處的酒精燈，再點燃B處B.B中TiO2發生反應的化學方程式為，該反應是氧化還原反應C.欲分離C裝置中的TiCl4，應采用的實驗操作為蒸餾D.鈦合金強度大，能承受劇烈的壓強差考驗，可以適應萬米深潛器的壓強變化08.已知：，實驗室利用如圖所示的裝置制備溴苯。下列說法正確的是（）A.裝置接口按氣流方向連接順序為d→b→a→e→f→cB.裝置甲中進行水浴加熱的目的是防止溴蒸氣冷凝C.裝置乙中有淡黃色沉淀產生，可證明苯與溴發生了取代反應D.可用乙醇作洗滌劑除去溴苯中溶解的少量Br209.FeCl3的熔點為306℃、沸點為315℃，常用于污水處理、線路板蝕刻等。實驗室通過如圖所示裝置制備FeCl3。下列說法正確的是（）A.向燒瓶中加入濃鹽酸時宜先打開分液漏斗上端玻璃塞，再旋開下端活塞B.X、Y試劑分別為飽和NaHCO3溶液、濃硫酸C.實驗進行時存在安全隱患D.裝置⑥中宜放入氯化鈣10.硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的部分實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。已知：①；②硫酰氯熔點為℃，沸點為69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯氣。下列說法錯誤的是（）A.裝置甲中裝有飽和亞硫酸氫鈉溶液B.裝置乙中球形冷凝管的作用是冷凝、回流C.可根據觀察甲、丙導管口產生氣泡的速度控制反應物比例D.若反應過程中三頸瓶發燙，可用濕毛巾適當降溫成套工藝流程類成套工藝生產的一般流程；預處理→浸取→除雜→分離→富集→獲得產物→后續處理。熟練應用除雜、分離、提純的基礎知識，結合題目信息，注意各種細節即可。模擬特訓01.（多選）某小組回收鋅錳電池廢料（主要含MnO2、MnOOH等）制備高錳酸鉀，簡易流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.“堿熔”可選擇鐵坩堝，不能用瓷坩堝或鋁坩堝B.“堿熔”中副產物是Cl2C.“氧化”操作是利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4，可推知在堿性條件下Cl2氧化性大于KMnO4D.“系列操作”中，高溫下干燥KMnO402.I2的一種制備方法如圖所示。下列說法正確的是（）A.“富集”時發生反應的離子方程式為B.轉化反應為，說明Fe2+的還原性大于C.通入過量Cl2，氧化產物只有一種D.制備的I2可直接用于加碘鹽03.以鉻礦石燒渣（主要含Na2CrO4、MgO、NaFeO2和Na2SiO3）為主要原料制取重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的流程如圖所示。已知“水浸”時NaFeO2發生的反應為。下列說法不正確的是（）A.“水浸”時適當升高溫度和攪拌有利于加快浸取的速率B.“酸化”時Na2CrO4發生反應的離子方程式為C.“濾渣”的成分為H2SiO3D.“母液”中主要存在的離子是Na+和06.（多選）鈦鐵礦（FeTiO3，其中Ti為+4價）在高溫下經氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示。下列說法正確的是（）A.氯化反應中Cl2與C的物質的量之比為7：6B.氯化過程中FeTiO3既不是氧化劑也不是還原劑C.制取金屬鈦的反應可得到還原性：Mg<TiD.制取金屬鈦時選用氬氣的目的是隔絕空氣05.以印刷線路板酸性蝕刻廢液（含有CuCl2、FeCl2、FeCl3）為原料制備納米CuO的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.“沉淀”產生的CuC2O4，不洗滌直接灼燒不影響產品質量B.“在空氣中灼燒”時為加快分解速率，溫度越高越好C.調節pH3.2～4.7的目的是使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀D.“沉淀”過程中用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，得到的CuC2O4中可能混有Cu(OH)206.金屬鎵（Ga）有很多獨特的性質，Ga和Al屬于同主族，Ga2O3與Al2O3化學性質相似。現設計從鋁土礦生產Al2O3產生的一種固體廢棄物——赤泥（含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3）中提取鎵的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.“堿浸”的目的是通過“過濾”除去Fe2O3B.“萃取”的目的是將堿浸后濾液中的Ga3+提取到樹脂中C.得到溶液C的主要反應為D.電解過程中鎵在電解池的陰極區生成07.以鋁土礦粉（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料生產Al2O3和Fe3O4的部分流程如圖所示。下列說法正確的是（）A.“焙燒I”時，加入少量CaO可提高礦粉中硫的去除率B.用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為C.濾液中通入足量CO2，過濾后可得到Al2O3D.無氧條件下進行“焙燒Ⅱ”時，理論上消耗的08.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.若通過電解法以鐵為原料制高鐵酸鉀，鐵棒應作陽極B.“尾氣”可用堿溶液吸收，也可用FeCl2溶液等具有還原性的物質吸收C.反應Ⅱ中生成1molNa2FeO4時轉移的電子數為3NAD.最后一步能制取K2FeO4的原因是相同溫度下K2FeO4的溶解度大于Na2FeO409.工業上以黑鎢礦為原料利用純堿燒結水浸法冶煉金屬鎢的流程如圖（已知：黑鎢礦的主要成分為FeWO4、MnWO4，同時還含有少量SiO2）。則下列說法錯誤的是（）已知：①,②。A.燒結物粉碎成粉后，可以加快其水浸的溶解速率B.可以采用鋁熱反應將WO3還原成單質WC.濾渣2成分為Fe(OH)3D.從本題流程可以得出，同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子結合質子能力強10.稀土水磁材料——高性能鐵硼合金為新能源汽車提供核心原材料。從制鐵的廢料中提取氧化釹（Nd2O3）的工藝流程如圖1所示，草酸晶體的熱重曲線如圖2所示。已知：常溫下，。下列說法錯誤的是（）A.氣體的主要成分是H2，濾渣是硼和其他不溶性雜質B.往濾液1中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，且溫度越高反應速率越快C.常溫下，加入氫氧化鈉溶液pH=4時，Fe3+已沉淀完全D.由圖2可知，500℃時剩余固體的主要成分是Nd2O2CO3四、探究性實驗類探究性實驗的一般流程：陌生信息/反常現象→提出假設→設計對比實驗→控制變量→觀察現象→推出結論→反思重新假設（回到第二步），請大家關注此類問題中控制變量、排除干擾的思想。另外要調整心態，杜絕抬杠，“一切以信息為主”！模擬特訓01.探究Na2S溶液的性質，進行如下實驗。（已知：H2S的Ka1≈1.3×10-7）實驗裝置氣體a現象ISO2溶液立即變黃，產生乳白色沉淀IIO2一段時間后，溶液略顯渾濁下列分析或解釋正確的是（）A.Na2S溶液呈堿性：B.實驗I、Ⅱ的現象說明，SO2的氧化性強于O2C.兩個實驗中，通入氣體后，試管中溶液的pH均降低D.實驗I中，Na2S溶液能促進SO2氣體的溶解02.某化學實驗小組為探究過氧化物的性質，進行下圖所示實驗。經檢驗，實驗①、③的白色沉淀為BaO2。下列說法合理的是（）序號實驗①實驗②實驗③實驗現象出現白色沉淀無明顯現象出現白色沉淀A.實驗①、②說明在堿性條件下H2O2電離得到B實驗①、②、③證明Na2O2與H2O反應過程存在反應Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2C.實驗①、③生成白色沉淀的反應屬于氧化還原反應D.可用BaCl2、H2O檢驗長期放置的Na2O2中是否含有Na2CO303.為研究沉淀的生成及轉化，同學們進行下圖所示實驗。下列關于該實驗的分析不正確的是（）A.①中產生白色沉淀的原因是B.①中存在平衡：C.②中無明顯變化是因為溶液中的過低D.上述實驗不能證明AgSCN向AgI沉淀轉化反應的發生04.研究甲醛與新制Cu(OH)2反應的固體產物（固體A），實驗如下。已知：Cu2O、CuO均能溶于濃氨水，分別產生[Cu(NH3)2]+（無色）、[Cu(NH3)4]2+（藍色）。下列說法不正確的是（）A.甲醛與新制Cu(OH)2反應時，Cu(OH)2被還原B.②→④無色溶液變藍，說明固體A中存在Cu2OC.③→⑤出現藍色溶液的原因是D.將試管①替換為，放置一段時間后發現溶液變藍，也能確認同體A的成分05.用如圖所示的裝置測定不同濃度的稀硫酸與純鋁反應制取H2的反應速率，按照裝置圖組裝3套完全相同的裝置（氣密性良好）。首先將注射器推至最底端，然后在三個錐形瓶中分別放入0.6g相同形狀的塊狀純鋁，最后通過分液漏斗向三個錐形瓶中分別加入0.5mol·L-1、1.0mol·L-1和2.0mol·L-1的稀硫酸各40mL（忽略溶液體積的變化及反應溫度的影響）。實驗加入的稀硫酸的濃度反應時間/min收集到的氣體/mL反應速率/(mL·min-1)①0.5mol·L-11518v1②1.0mol·L-1t118v2③2.0mol·L-1t2181212下列說法錯誤的是（）A.實驗①測得H2的反應速率為0.02mL·s-1B.實驗②中反應結束后，生成H2的體積為896mLC.實驗②中t1的取值范圍為1.5<t1<15D.實驗③中，若將塊狀純鋁碾碎成粉末，反應開始至收集到相同體積的氣體時，反應速率一定大于12mL·min-106.某同學按如圖所示實驗操作對FeCl3的性質進行探究。下列分析正確的是（）A.①～④的變化中，有2處涉及氧化還原反應B.③中反應的離子方程式：C.若將FeCl3溶液滴加到Na2S溶中，產生的現象與圖中①、②現象相同D.若用Na2SO3代替Na2S進行實驗，溶液不可能變成淡綠色07.某同學為探究Al和反應情況，做如下實驗。實驗現象溶液無色，試管上方呈淺紅棕色產生大量氣泡，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍有白色沉淀生成，產生氣泡，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍下列說法不正確的是（）A.實驗I的離子反應：B.實驗Ⅱ、Ⅲ的產物結果，說明只有在堿性或中性時才被還原為最低價C.實驗Ⅲ中白色沉淀為Al(OH)3D.實驗I、Ⅱ、Ⅲ說明在酸、堿及中性溶液中都能被還原08.某學生對SO2與漂粉精[由Cl2與Ca(OH)2反應制得]的反應進行實驗探究：步驟操作現象1取4g漂粉精固體加入100mL水，充分溶解后過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色2一段時間后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去3將瓶中產生的沉淀過濾、洗滌后，加入稀HCl無明顯變化4充分振蕩后靜置，在上層清液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀根據上述現象所得結論正確的是（）A.步驟1中pH試紙變藍是因為漂粉精中含Ca(OH)2B.步驟2中出現黃綠色原因是SO2將氧化為Cl2C.步驟3中加入HCl除去了CaSO4中的CaSO3D.步驟4中現象不能說明Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4)09.探究酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應速率的影響因素，有關實驗數據如下表所示。實驗編號溫度(℃)催化劑用量(g)酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時間(min)體積(mL)濃度(mol·L-1)體積(mL)濃度(mol·L-1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是（）A.用KMnO4表示該反應速率，v（實驗3）約為1.5×10-3mol·L-1·min-1B.表中數據a<12.7，b>6.7C.用H2C2O4表示該反應速率，v（實驗1）>v（實驗3）D.可通過比較收集相同體積的CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢10.“碘鐘”實驗中，的反應速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如表，下列敘述不正確的是（）實驗編號①②③④⑤0.0400.0800.0800.1600.1200.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1A.該實驗的目的是研究反應物與的濃度對反應速率的影響B.顯色時間t1=29.3sC.溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為22.0～44.0sD.通過分析比較上表數據，得到的結論是反應速率與反應物起始濃度乘積成正比真題特訓01.（2024東北三省）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備Zn，流程如下。“脫氯”步驟僅Cu元素化合價發生改變。下列說法正確的是（）A.“浸銅”時應加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全B.“浸銅”反應：C.“脫氯”反應：D.脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn02.（2024湖南）中和法生產Na2HPO4·12H2O的工藝流程如下：已知：①H3PO4的電離常數：，，。②Na2HPO4·12H3O易風化。下列說法錯誤的是（）A.“中和”工序若在鐵質容器中進行，應先加入Na2CO3溶液B.“調pH”工序中X為NaOH或H3PO4C.“結晶”工序中溶液顯酸性D.“干燥”工序需在低溫下進行03.（2024安徽）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時間變化關系如圖。實驗序號水樣體積/mL納米鐵質量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028下列說法正確的是（）A.實驗①中，0～2小時內平均反應速率B.實驗③中，反應的離子方程式為C.其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率D.其他條件相同時，水樣初始pH越小，的去除效果越好04.（2023湖南）處理某鋼冶金污水（含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+）的部分流程如圖：已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物質Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3開始沉淀pH1.94.26.23.完全沉淀pH3.26.78.24.6②，。下列說法錯誤的是（）A.“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3B.Na2S溶液呈堿性，其主要原因是C.“沉淀池Ⅱ”中，當Cu2+和Zn2+完全沉淀時，溶液中D.“出水”經陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業冷卻循環用水05.（2023遼寧）某工廠采用如圖工藝制備Cr(OH)3，已知焙燒后Cr元素以+6價形式存在，下列說法錯誤的是（）A.“焙燒”中產生CO2B.濾渣的主要成分為Fe(OH)2C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用06.（不定項）（2023山東）一種制備Cu2O的工藝路線如圖所示，反應II所得溶液pH在3～4之間，反應Ⅲ需及時補加NaOH以保持反應在pH=5條件下進行，常溫下，H2SO3的電離平衡常數，。下列說法正確的是（）A.反應I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應B低溫真空蒸發主要目的是防止NaHSO3被氧化C.溶液Y可循環用于反應Ⅱ所在操作單元中吸收氣體ID.若Cu2O產量不變，參與反應Ⅲ的X與CuSO4物質的量之比增大時，需補加NaOH的量減少07.（2023山東）閱下列材料，完成（1）～（3）題一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應可進行完全，利用此反應定量測定有機醇（ROH）中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。（1）對于上述實驗，下列做法正確的是（）A.進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可B.滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點C.滴定讀數時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定讀數時，應雙手一上一下持滴定管（2）ROH樣品中羥基含量（質量分數）計算正確的是（）A. B.C. D.（3）根據上述實驗原理，下列說法正確的是（）A.可以用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗B.若因甲醇揮發造成標準溶液濃度發生變化，將導致測定結果偏小C.步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內溶液濺出，將導致測定結果偏小D.步驟④中，若加水量不足，將導致測定結果偏大08.（2023新課標）根據實驗操作及現象，下列結論中正確的是（）選項實驗操作及現象結論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣體，后者無明顯現象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀此樣品中含有C將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍Cu的金屬性比Ag強D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發生了加成反應09.（2023湖北）實驗室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點142℃），實驗中利用環己烷-水的共沸體系（沸點69℃）帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環己烷（沸點81℃），其反應原理：下列說法錯誤的是（）A.以共沸體系帶水促使反應正向進行B.反應時水浴溫度需嚴格控制在69℃C.接收瓶中會出現分層現象D.根據帶出水的體積可估算反應進度10.（2023浙江6月）探究鹵族元素單質及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是（）實驗方案現象結論A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變為淺粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向2mL0.1mol·L-1AgNO?溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀AgCl轉化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍色氯氣與水的反應存在限度11.（2022全國甲）根據實驗目的，下列實驗及現象，結論都正確的是（）選項實驗目的實驗及現象結論A比較和的水解常數分別測濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的Ph，后者大于前者Kh()<Kh()B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對、相互轉化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變為橙紅色增大氫離子濃度，轉化平衡向生成的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生無色氣體乙醇中含有水12.（2022山東）實驗室用基準Na2CO3配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液，下列說法錯誤的是（）A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中B.應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液C.應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D.達到滴定終點時溶液顯橙色13.（2022山東）已知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如圖。下列說法正確的是（）A.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應B.由①、③分別獲取相應粗品時可采用相同的操作方法C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得D.①、②、③均為兩相混合體系14.（2022山東）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉，以硫化銅精礦（含Zn、Fe元素的雜質）為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數據見下表。Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯誤的是（）A.固體X主要成分是Fe(OH)3和S；金屬M為ZnB.浸取時，增大O2壓強可促進金屬離子浸出C.中和調pH的范圍為3.2～4.2D.還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成15.（2022湖南）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如圖。下列說法錯誤的是（）A.不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率C.合成槽中產物主要有Na3AlF6和CO2D.濾液可回收進入吸收塔循環利用16.（2022湖南）為探究FeCl3的性質，進行了如下實驗（FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L-1）。實驗操作與現象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。依據上述實驗現象，結論不合理的是（）A.實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應B.實驗②說明Fe3+既發生了水解反應，又發生了還原反應C.實驗③說明Fe3+發生了水解反應，但沒有發生還原反應D.整個實驗說明對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響17.（2022遼寧）下列實驗能達到目的的是（）選項實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內溶液的溫度B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液。分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現象C判斷反應后Ba2+是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗淀粉是否發生了水解向淀粉水解液中加入碘水18.（2022江蘇）室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2+具有還原性B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質19.（2022浙江6月）尖晶石礦的主要成分為MgAl2O4（含SiO2雜質）。已知：。該反應難以發生，但采用“加炭氯化法”可以制備MgCl2和AlCl3，同時還可得到副產物SiCl4（SiCl4沸點為58℃，AlCl3在180℃升華）：，下列說法不正確的是（）A.制備時要保持無水環境B.輸送氣態產物的管道溫度要保持在180℃以上C.氯化時加炭，既增大了反應的趨勢，又為氯化提供了能量D.為避免產生大量CO2，反應過程中需保持炭過量20.（2022浙江6月）亞硝酸鈉俗稱“工業鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現將適量某樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現象和結論都正確的是（）選項方案設計現象和結論A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉21.（2022浙江1月）下列方案設計、現象和結論有不正確的是（）選項目的方案設計現象和結論A檢驗硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫B鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現象出現白色沉淀，說明涂改液中存在含氯化合物C檢驗牙膏中是否含有甘油將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時間，取上層清液，加入新制的Cu(OH)2，振蕩，觀察現象溶液出現絳藍色，說明牙膏中含有甘油D鑒別食鹽與亞硝酸鈉各取少量固體加水溶解，分別清加含淀粉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化溶液變藍色的為亞硝酸鈉；溶液不變藍的為食鹽22.（2021山東）下列由實驗現象所得結論錯誤的是（）A.向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產生淡黃色沉淀，證明具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含Fe（Ⅱ）C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發生了水解反應23.（2021北京）下列實驗中，均產生白色沉淀。下列分析不正確的是（）A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B.CaCl2能促進Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促進Na2CO3、NaHCO3水解D.4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低24.（2021遼寧）由下列實驗操作及現象能得出相應結論的是（）選項實驗操作現象結論A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：Cl2>Br2>I2B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現黃色溶液中含Na元素C用pH計測