2024年普通高中學業水平選擇性考試(貴州卷)2024年高考化學試題全面貫徹落實黨的二十大精神，落實立德樹人的根本任務，堅持為黨育人、為科技進步的緊密關系，突出學科主干內容，促進學生化學觀念、科學思維和正確價值觀念的形成與發展，,服務拔尖創新人才選拔、服務新時代教育評價改試題立足化學學科特點，結合學科與社會熱點問題，圍繞環境、材料等領域的的化學原理，充分體現化學學科在推動科技未知的興趣，引導學生夯實知識基礎、發展學科核心素養，試題素材情境取的材料、環境、能源與生命等領域，通過對推動科技發展和人類社會進步的重要作用，凸顯化學學科的社會價值，很好地發揮本概念的理解與應用。掌握化學原理基礎知識是能力提升的前提和保障，試卷中要的元素化合物知識、化學常識與化學用語、基本概念與理論、化學基礎實驗技和優化、化學實驗應用分析和化學相關計算，覆蓋了《考試說明》中所要求掌握基礎知識的90%以上。部分試題命制素材有的直接源于教材，有的源于實際生產和生活，如第1題考查學生熟悉的但容易忽略的化學材料的實際應用；第2題中電子式、常見離子的的VSEPR模型等；第5題考查化學基本實驗，氨氣的實驗室制取、乙炔的實驗室制取、晶體的制備；第10題的雙液原電池正負極的判斷、醛基的化學性質、對核心主干知識不僅僅是體現在基礎層面，還將考查對其在具體問題解決過程中的理解和應用水平。第11題是以工藝流程物質的制備為載體，考查化學工藝流程分析、物質的分離與提純、無機化學反應方程式、沉淀的洗滌方法、;第6題考查氧化還原反應基礎、轉移電子數的計算、化合物中子數的計算、弱酸的與離子化合物的判斷；第16題借助化學工藝流程，考查化學工藝流程分析、物質的分離與提純、物質的量二、加強教考銜接，引導遵循依標教學。程標準進行教學，強調在深刻理解基礎上的融會貫通、靈活運用，讓學生掌握原理、內化方法、舉一反三，主動進行探究和深層次學習，既滿足高等學校選拔要求，又有利于學生實際水平的發揮，有助于減少死記硬背和“機械刷題”。有效地鑒別學生的基礎是否扎實，從而引導中學教學遵循教育規律、嚴格按照高中化學課程標準進行教學。化學試題突出對化學基本概念、基本原理、基本技能等基礎知識的試題注重對學生學科素養和解決問題能力的考查，要求學生從化學視角分析和解決問題，突出對信息心素養的綜合考查。如：第1、2、3、4、5題中物質的電子式與結構方法、晶體的制備的考查就貼進這種能力的考查。第4題有機化學基礎中，有機化與社會責任”在第5題和第10題還有在第15題中得到充分體現，精心設置的問題靈活多樣而又目標指向明確，考查了學生在充分理解化學原理的基礎上進行綜合分析和邏輯思維的能力。試卷中采用了豐富的實驗素材和圖像信息素材，這些素材不僅停留在題干的文字表述上，還體現在數表、圖示、圖例等非文字信息中，蘊含著“證據推理與模型認知”的思想方法。如第13題制備工藝中物質的分離與提純、除雜的分析；第11題的新型化學電源；這些信息不僅僅滲透體現了化學重要的學科價值，還重在考查了學生在考場上獲取和加工信息的能力、分析解決化學問題的能力。數表信息往往體現在化學原理知識的考查上，解決這些圖示信息的關鍵是需要把圖示信息轉化為物質或反應信息，再結合核心知識方法進行解答。三、關注學生感受，科學調控試題難度。試題重點考查主干知識，保障基礎性，選取與生活和生產相關的素材為情境，拓展延伸，增強了試題的靈活性與創新性。有效地凸現學生必備知識和關鍵能力的掌握情況，反映考生的學科核心能力水平。選擇題涉及知識面廣，考查了典型物質的性質、基本化學實驗操作、有機化學的基本概念、元素性質與周期律、電化學、弱電解質的電離平衡等主干內容，在此基礎上轉變設問角度和考查方法。試題設計上，充分考慮了中學教、學情況，綜合考慮試題設問的開放性、思維的層次性、情境的新穎性、計算的復雜性等諸多因素對試題難度的影響，通過調整基礎題數量、優化計算量和復雜程度、精心調整設問方式等措施，既保證了區分度又保證了試卷的整體難度。如第10題、第15題考查課本中學生熟悉的基礎實驗；第5題考查實際生產生活中的真實實驗情境。通過不同板塊中多角度、多層面的實驗探究，對基礎知識、反應規律和反應原理進行融合考查，讓學生在實驗情境和實驗過程中應用化學知識、運用化學實驗方法、體驗實驗探究過程，以發揮化學高考試題的導向作用，引導中學化學課堂教學強化實驗教學。四、強化核心素養，引導關鍵能力培養。化學試題設計聚焦化學學科能力培養，強化對基礎知識深入理解上的綜合應用，引導中學教學注重培養學生的綜合能力，創新信息呈現方式，要求學生深層次地認識化學規律，在分析和解決化學問題的過程中，增強探究性，突出思維考查，有利于學生關鍵能力的提升，有助于培養學生的化學學科核心素養。例如第16題化工工藝流程圖題，將化學反應與中學化學知識相融合，考查了學生對元素及其化合物的基本性質、化學(離子)方程式的書寫、物質轉化等綜合知識的理解和掌握情況，著重考查了學生思考問題、分析問題、邏輯推理、信息獲取與加工并最終解決問題的能力；第18題采用一個結構較為復雜的藥物的合成路線作為素材，將高中階段的有機反應和新反應結合起來，新反應通過信息給出，將基礎和創新融入試題，設問由淺入深，既考查了學生對教材中有機化學基礎知識的掌握，又考查了學生有機化學知識的綜合應用能力。1、本次考試的體量偏大，閱讀量就已經很考驗各位考生了，要打好閱讀量的這一關，才能順利地應對考試。能順利地應對考試。2、本次貴州化學試卷有14道選擇性，4道大題，其中占比較重的還是基礎，要回歸教材，不漏小字，完整地復習教材中的所有知識點，還要增加一些課外常識，訓練好自己的做題速度和做題質量。做題速度和做題質量。3、重點關注化學實驗基礎，教材中的教材的步驟、物質的選擇、分離與提純、儀器的選擇等要按教材中的說明進行復習，要多總結實等要按教材中的說明進行復習，要多總結實驗，才能做到得心應手。4、本次考試是高考改革后貴州第一次的本省出題形式，可對標國內高考水平，也可參照其他已經實施高考改革的其他省份的化學試卷來進行參考。其他已經實施高考改革的其他省份的化學試卷來進行參考。詳細知識點1易天然高分子材料與化學常識；化學生活常識；2易3易去油污的原理；油脂的性質；食鹽的潮解；亞鐵離子的性質；4易有機化學基礎型；有機反應類型；5易化學實驗基礎法；晶體的制備；6中阿伏伽德羅常數氧化還原反應基礎；轉移電子數的計算；化合物中子數的計算；弱酸的電離；化學鍵的數目計算；7中離子方程式的書寫離子方程式的書寫判斷；8中晶體類型的判斷；晶體空間構型；“四同”的判斷；價層電子排布式的書寫；9中合物與離子化合物的判斷；中化學實驗基礎雙液原電池正負極的判斷；醛基的化學性質；苯酚的酸性；HNO?的化學性質難電解池的概念；電極反應式的書寫；氧化還原反應的計算；氧化還原反應的相關概念；難鹽類水解原理；三大守恒；pH的計算；平衡常數的對比與計算；中化學工藝流程分析；物質的分離與提純；無機化學反應方程式；沉淀的洗滌方法；難化學反應歷程與能量變化；活化能；中儀器的名稱；化學實驗儀器的選擇；化學實驗物質選擇的原理；產率的計算；實驗誤差分析；物質的分離與提純；難化學工藝流程與算；陌生化學方程式與離子方程式的書寫；晶胞的計算；中合蓋斯定理；反應熱的計算；化學反應限度；化學平衡移動；化學平衡常數與轉化率的計算；中合有機化學反應推斷；有機化合物的官能團；有機化學反應類型；高考命題以課程標準為基本依據，以教材為重要參考，在最后的備熱反應能量變化圖像、反應機理圖等),關注模型的建立(如原電池、電解池重視課本實驗的回顧。許多基本概念、原理、規律及物質性質都是由實驗推導和關元素化合物的性質實驗外，還要重點復習實驗證明過程，要慢慢學會物質表和元素周期律。實驗是高考的重點部分。以一般人200字/分鐘閱讀速度，40字/分鐘書寫速度，再加思考時間，完成本題一般需要8-10分鐘。高考實驗題無論以何種形式出現，都能在教材中找到其原型，要提高實驗題的得分能力，教材中所有的實驗原型要做好整理，熟悉基本實高考特別重視信息讀取能力、實驗分析能力、計算能力等考查，故要注意賦予化學實驗以新的活力，培養良好的觀察習慣和科學品質，適當拓展基本儀器的使用功能和基本操作范圍計性，重點是教材中現有實驗的綜合、改進和創新，同時要注意將所學過的知識與新的問題，拓寬實驗思路，總結解題方法技巧，提高解決綜合實驗的能力，才能分點，增加得分點。備考時，要分析自己在各次重要模擬考試中的答題情況，建立自己的學情診斷報告。二是找弱項。如：如電化學、溶液中的離子反應與平衡、信息題、反應原理大題等，注意哪些類型的題目常錯或得分率低；三是分析原因，比如：知識漏洞、能力不足或是解題求。要有針對性地進行復習。對于不常錯的題目，要隔三差五做兩道，保持解決于常錯題，要回顧基礎知識點，反復練典型試題，明確試題的題型特點和解相互借鑒的結果。在平時的題型訓練中，我們不能只盯著往年卷的高考題型，要學全國卷和自主命題省份的命題形式，如在實驗題的訓練中，我們可以借鑒各地的解材，命制新穎試題對進行適應性訓練，增強對實驗題的吸引力。素材可以來源于等。無論對于什么學科，提升做題速度都是至關重要的。本次聯考貴州卷共有8頁，共有14道選擇題，4道填空題，題量偏大，題中的文字敘述很多，閱讀量很大，這就要求考生在短時間內信息，在簡單題目上用時越短，就能節約出時間來攻克難題。同學們在備考沖刺階擇題占比達到42分，屬于容易得分也容易丟分的題型，它的考點比較基礎，因此復習階段，同學們可以間接選擇、比較法等),切忌死算硬算，小題大作。化學考試中保基礎分還體現在規范答題、避免非智力因等號與可逆號亂用；多元弱酸根離子的水解反應不分步寫；有機物的結構簡式氫些基本實驗操作的規范答題：沉淀是否完全、沉淀的洗滌、洗滌是否干凈、樂觀復習，不要問自己還有多少問題，要想自己今天解決了什么問題；多看進步，時刻給自己積極的心里暗示，樹立自己一定能行的信心。平和積極的心態是成功的關鍵!1.歷史文物見證了中華民族共同體在發展中的交往交流交融。下列貴州出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是選項ABCD文物圖示東漢南朝宋明選項帶蓋銅托杯鷺鳥紋蠟染百褶裙九鳳三龍嵌寶石金冠A.AB.B【答案】C【解析】A.青陶罐屬于無機非金屬材料，A不符合題意；B.帶蓋銅托杯成分為銅合金，屬于金屬材料，B不符合題意；C.鷺鳥紋蠟染百褶裙是由棉麻制成的，屬于天然高分子材料，C符合題意；D.九鳳三龍嵌寶石金冠是明代時期金器文物，主要為金屬材料，D不符合題意；故選C。2.下列敘述正確的是A.KBr的電子式：K+[:Br]B.聚乙炔的結構簡式：C.SO3的空間結構：平面三角形D.CH?CH?C(CH?)=CH?的名稱：2-甲基-2-丁烯【答案】B【解析】A.KBr的電子式為,A錯誤；B.聚乙炔的結構為單雙鍵交替結構，結構簡式為ECH=CH,B正確；C.SO?2-中心原子的價層電子對數為4,孤電子對數為1,空間結構為三角錐形，C錯誤；D.CH?CH?C(CH?)=CH?的系統命名為2-甲基故選B3.廚房中處處有化學。下列說法錯誤的是選項涉及化學知識A洗潔精中的表面活性劑可使油污水解為水溶性物質B炒菜時不宜將油加熱至冒煙油脂在高溫下容易生成對身體有害的稠環化合物C長期暴露在空氣中的食鹽變成了糊狀食鹽中常含有容易潮解的MgCl?DA.AB.B【答案】A【解析】A.洗潔精去除油污主要是利用乳化原理，油污沒有水解，A錯誤；B.炒菜時不宜將油加熱至冒煙，主要是油脂在高溫下容易生成對身體有害的稠環化合物，B正確；C.長期暴露在空氣中的食鹽變成了糊狀，因為食鹽中常含有容易潮解的MgCl?,C正確；D.久煮的雞蛋蛋黃表面常呈灰綠色，是由于蛋白中硫元素與蛋黃中鐵元素生成的FeS和蛋黃混合呈灰綠故選A4.貴州盛產靈芝等中藥材。靈芝酸B是靈芝的主要活性成分之一，其結構簡式如圖。下列說法錯誤的是A.分子中只有4種官能團B.分子中僅含3個手性碳原子C.分子中碳原子的雜化軌道類型是sp2和sp3D.該物質可發生酯化反應、加成反應和氧化反應【解析】A.分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、羰基、羧基4種官能團，A正確；C.分子中的碳原子有飽和碳原子和碳碳雙鍵的碳原子，其雜化類型有sp2和sp3,C正確；D.該物質中有羥基和羧基，可以發生酯化反應，含有碳碳雙鍵和羰基，可以發生加成反應，同時，也一故選B。5.下列裝置不能達到實驗目的的是③②④③②A.圖①可用于實驗室制NH?C圖③可用于分離CH?Cl?和CCl?B.圖②可用于除去C?H?中少量的H?SD.圖④可用于制備明礬晶體A.CaO與水反應生成Ca(OH)?使c(OH)增大，溶劑(水)減少，且反應放熱，促使N流，使NH?充滿試管，又可以吸收多余的氨氣，防止污染空氣，故A正確；B.硫化氫能和硫酸銅溶液反應生成硫化銅沉淀，所以圖②可用于除去C?H?中少量的H?S,故B正確；C.CH?Cl?和CCl?沸點不同，應采用蒸餾的方法分離，蒸餾時溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管口處，D.制備明礬晶體時，先用飽和明礬溶液制取小晶體，再將小晶體懸掛在飽和明礬溶液的中央位置，有利于獲得對稱性更好的晶體，蓋上硬紙片可防止空氣中的灰塵6.二氧化氯(CIO?)可用于自來水消毒。實驗室用草酸(H?C?O?)和KCIO?制取CIO?的反應為H?C?O?+2KCIO?+H?SO?=2CIO?1+2CO?1+K?SO?+2H?O。設NA為阿伏加德A.0.1molH?'80中含有的中子數為1.2NAB.每生成67.5gClO?,轉移電子數為2.0NAC.0.1mol·L'H?C?O?溶液中含有的H+數目為0.2NAD.標準狀況下，22.4LCO?中含σ鍵數目為2.0NAA.H?80分子中H原子無中子，180原子的中子數為10,則0.1molH?80中含有的中子數為NA,故AB.由反應方程式H?C?O?+2KCIO?+H?SO?=2CIO?↑+2CO?↑+K?SO?+2H?O可知，每生成2molCIO?轉移電子數為2mol,則每生成67.5gClO?,即1molCIO?轉移電子數為NA,故B錯誤；C.未給出草酸溶液的體積，無法計算氫離子的物質的量，故C錯誤；D.1個二氧化碳分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，則標準狀況下22.4LCO?,即1molCO?中含σ鍵數目為2.0NA,故D正確；故選D。7.下列離子方程式書寫錯誤的是A.用氫氟酸雕刻玻璃：SiO?+4H++4F=SiF?個+2H?OB.用綠礬(FeSO?·7H?O)處理酸性廢水中的Cr?O2:6Fe2++Cr?O2-+14H+=6Fe3++2Cr3?+7H?OC.用泡沫滅火器滅火的原理：Al3++3HCO?=Al(OH)?↓+3CO?個D.工業電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：【答案】A【解析】A.氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：SiO?+4HF=SiF?個+2H?O,A錯誤；B.用綠礬(FeSO?·7H?O)處理酸性廢水中的Cr?O?-,生成鉻離子和鐵離子，6Fe2++Cr?O2-+14H+=6Fe3+2Cr3++7H?O,B正確；C.泡沫滅火器滅火的原理，鋁離子、碳酸氫根水解反應完全生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：D.工業電解飽和食鹽水生成燒堿、氯氣和氫氣：H?↑+CI?↑,D正確：8.我國科學家首次合成了化合物[K(2,2,2-crypt)][K@Aui?Sb2o]。其陰離子[K@Aui?Sb?0]5-為全金屬富勒烯(結構如圖),具有與富勒烯C?0相似的高對稱性。下列說法錯誤的是A.富勒烯C60是分子晶體C.全金屬富勒烯和富勒烯C60互為同素異形體D.銻(Sb)位于第五周期第VA族，則其基態原子價層電子排布式是5s25p3【解析】A.富勒烯C60是由C60分子通過范德華力結合形成的分子晶體，A正確；B.由題圖可知，中心K+周圍有12個Au形成二十面體籠(每個面為三角形，上、中、下層分別有5、10、5個面),B正確；D.銻(Sb)位于第五周期第VA族，則根據元素位置與原子結構關系可知：其基態原子價層電子排布式是9.某化合物由原子序數依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成(結構如圖)。X的最外層電子數的是A.第一電離能：Y<Z<QB.該化合物中Q和W之間可形成氫鍵C.X與Al元素有相似的性質D.W、Z、Q三種元素可形成離子化合物【解析】兩種室溫下常見的液態化合物，則Q為0元素，則Z為N元素，據此解答。A.同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢，N原子中2p能級上電子為半滿結構，較為穩定，第一電離能大于同周期與之相鄰的元素，則第一電離能：C<B.該化合物中O的電負性較大，可以和H之間形成氫鍵，故B正確；選項實驗操作及現象結論A將Zn和ZnSO?溶液與Cu和CuSO?溶液組成雙液原電池，連通后銅片上有固體沉積B向潔凈試管中加入新制銀氨溶液，滴入幾滴乙醛，振蕩，水浴加熱，試管壁上出現銀鏡乙醛有氧化性C向苯酚濁液中加入足量Na?CO?溶液，溶液由渾濁變澄清苯酚的酸性比H?CO?強D向BaCl?溶液中先通入適量SO?,無明顯現象，再加入稀HNO?,稀HNO?有氧化性A.AB.B【解析】HCO?+H?O=HCO4+2H*+2e-,HCO4+H?O=HCO?+H?O?。體系中H?O?與Mn(Ⅱ)/A.該芬頓系統能量轉化形式為太陽能→電能→化學能B.陰極反應式為O?+2H++2e-=H?O?C.光陽極每消耗1molH?O,體系中生成2molH?O?D.H?O?在Mn(IⅡ)/Mn(IV)的循環反應中表現出氧化性和還原性【解析】陰極上氧氣和氫離子得電子生成過氧化氫，電極反應式為O?+2H++2e?=H?O?A.該裝置為電解池，利用光能提供能量轉化為電能，在電解池中將電能轉化為化學能，A正確；B.由圖可知，陰極上氧氣和氫離子得電子生成過氧化氫，電極反應式為O?+2H++2e-=H?O?,B正C.光陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應式為2H?O-2e-=H?O?+2H+,每消耗1molH?O,則體系中生成0.5molH?O?,C錯誤；D.由Mn(IV)和過氧化氫轉化為Mn(IⅡ)過程中，錳元素化合價降低，H?O?做還原劑，表現還原性，由故選C。12.硼砂[Na?B?O?(OH)?·8H?O]水溶液常用于pH計的校準。硼砂水解生成等物質的量的B(OH)?(硼 開發了制備高純納米鈦酸鋇(BaTiO?)工藝。氣體溶液1A.“氣體”主要成分是H?S,“溶液1”的主要溶質是Na?SB.“系列操作”可為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥C.“合成反應”中生成BaTiO?的反應是氧化還原反應【解析】【分析】重晶石礦(主要成分為BaSO?)通過一系列反應，轉化為BaS溶液；加鹽酸酸化，生成BaCl?和H?S氣體；在BaCl?溶液中加入過量的NaOH,通過蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到Ba(OH)?·8H?O;過濾得到的溶液1的溶質主要含NaCl及過量的NaOH;Ba(OH)?·8H?O加水溶解后，加入Ti(OC?H?)?,進行合成反應，得到BaTiO?粗品，最后洗滌得到最終產品。A.由分析可知，“氣體”主要成分為H?S氣體，“溶液1”的溶質主要含NaCl及過量的NaOH,A項錯B.由分析可知，“系列操作”得到的是Ba(OH)?·8H?O晶體，故“系列操作”可以是蒸發濃縮，冷卻結C.“合成反應”是Ba(OH)?·8H?O和Ti(OC?H?)?反應生成BaTiO?,該反應中元素化合價未發生變化，D.“洗滌”時，若使用稀H?SO?,BaTiO?會部分轉化為難溶的BaSO?,故不能使用稀H?SO?,D項錯二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.十二鎢硅酸在催化方面有重要用途。某實驗小組制備十二鎢硅酸晶體，并測定其結晶水含量的方法如aa濃鹽酸攪拌子Ⅱ.持續攪拌下加熱混合物至近沸，緩慢滴加濃鹽酸至pH為2,反應30分鐘，冷卻。Ⅲ.將反應液轉至萃取儀器中，加入乙醚，再分批次加入濃鹽酸，萃取。V.將下層油狀物轉至蒸發皿中，加少量水，加熱至混合液表面有晶膜形成，冷卻結晶，抽濾，干燥，得(1)儀器a中的試劑是(填名稱),其作用是(2)步驟Ⅱ中濃鹽酸需緩慢滴加原因是-0(3)下列儀器中，用于“萃取、分液”操作的有(填名稱)。(4)步驟IV中“靜置”后液體中間層的溶質主要是_o(6)結晶水測定：稱取mg十二飽硅酸晶體(H?[SiW??O?]·nH?O,相對分子質量為M),采用熱重分析【答案】(1)①.堿石灰(或NaOH固體等)②.吸收揮發出來的氯化氫(2)防止制備過程中局部pH過低而產生鎢的水合氧化物沉淀(3)分液漏斗、燒杯(4)NaCl(5)①.不能②.乙醚易揮發，易燃，遇明火極易發生危險【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】由于制備過程中反應體系pH過低會產生鎢的水【小問3詳解】萃取分液需要使用分液漏斗，同時需要燒杯來盛放分液后的液體，故用于“萃取、分液”操作的有分液漏【小問4詳解】水，故上層為乙醚，中層為水層，通過分析發生的反應可知，中間層的溶質主要為NaCl;【小問5詳解】由于乙醚易揮發，易燃，故步驟V中“加熱”操【小問6詳解】mg十二鎢硅酸晶體的物質的量為,結晶水占總質量的w%,則結晶水的物質的量為濃H濃H?SO?NaOH溶液稀H?SO?NH?H?P煤氣化渣濾液1(2)25℃時，“堿沉”控制溶液pH至3.0,此時溶液中c(Fe3+)=mol·L1。C碳熱還原③若“焙燒”溫度為700℃,n(Na,CO?):n(Fe?O?)=9:8時，生成純相Na_FeO?,則x=其可能的結構示意圖為(選填“乙”或“丙”)。【答案】(1)SiO?【解析】【分析】煤氣化渣(主要成分為Fe?O?、Al?O?、SiO?及少量MgO等)中加濃硫酸酸浸，SiO?不反應、也不溶解成為濾渣，Fe?O?、Al?O?及少量MgO轉化為硫酸鐵、硫酸鋁和硫酸鎂，往其中加氫氧化鈉溶液進行堿浸，將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀；過濾，濾液1中含硫酸鋁和硫酸鎂，加過量的氫氧化鈉溶液使鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀除去，過濾，濾液主要含Na[Al(OH?]和NaOH,往其中加氫氧化鋁晶種，過濾得Al?O3·3H?O和NaOH溶液，焙燒Al?O3·3H?O得Al?O?;在煅燒氫氧化鐵所獲得的產物中加稀硫酸酸浸、足量的鐵還原，然后加NH?H?PO4、穩定劑和濾液2水熱合成得NaFePO4。【小問1詳解】煤氣化渣(主要成分為Fe?O?、Al?O?、SiO?及少量MgO等)中加濃硫酸酸浸，SiO?不反應、也不溶解成為濾渣，即“濾渣”的主要成分為SiO?;【小問2詳解】25℃時，“堿沉”控制溶液pH至3.0,即c(H+)=10-3mol/L,則c(OH)=10-1lmol/L,此時溶液中【小問3詳解】“除雜”時需要沉淀鎂離子、得Na[Al(OH)?],所以加入的試劑X是NaOH溶液；【小問4詳解】“水熱合成”中，NH?H?PO?作為磷源，“濾液2”為NaOH溶液，其既可以提供合成NaFePO?所需要的Na+,又可以提供反應所需要的堿性環境，水熱合成NaFePO?的離子方程式為【小問5詳解】①該工藝經碳熱還原得到Fe?O?,“焙燒”時Fe?O?、Na?CO?和O?反應生成NaFeO?,其化學方程式為②由NaFeO?的晶胞圖如甲可知，每個晶胞中含有Fe:,Na:3,O:,即每個晶胞中NaFeO?的單元數有3個；③若“焙燒”溫度為700℃,n(Na?CO?):n(Fe?O?)=9:8時，生成純相=2.25,,則其可能的結構示意圖為乙。17.在無氧環境下，CH?經催化脫氫芳構化可以直接轉化為高附加值的芳烴產品。一定溫度下，CH?芳構化時同時存在如下反應：i.CH?(g)→C(s)+2H?(g)△H?=+74.6kJ·mol?1△S=+8回答下列問題：(1)反應i在1000K時_(選填“能”或“不能”)自發進行。(2)已知25℃時有關物質的燃燒熱數據如表，則反應ii的△H,=kJ·mol-1(用含a、b、c的代數式表示)。物質abC(3)受反應i影響，隨著反應進行，單位時間內甲烷轉化率和芳烴產率逐漸降低，原因是-0(4)對催化劑在不同的pH條件下進行處理，能夠改變催化劑的活性。將催化劑在5種不同pH條件下處理后分別用于催化CH?芳構化，相同反應時間內測定相關數據如下表，其中最佳pH為,理由是CH?平均轉化率/%(5)973K、100kPa下，在某密閉容器中按n(C?H?):n(CH?)=1:5充入氣體，發生反應C?H?(g)+CH?(g)—→C?H?(g)+H?(g),平衡時C?H?與C?H?的分壓比為4:1,則C?H?的平衡轉化率為,平衡常數Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，列出計算式即可)。(6)引入丙烷可促進甲烷芳構化制備苯和二甲苯，反應如下：對于同級數的平行反應有其中v、k分別為反應速率和反應速率常數，Ea為反應的產率，可采取的措施有_o【答案】(1)能(2)6a-b-9c(3)反應i有積炭生成，隨著反應的進行，生成的積炭逐漸增多，覆蓋在催化劑表面，使催化劑催化性能逐漸降低，化學反應速率減小(4)①.10.0②.pH=10.0時，產物中積炭平均含量最低，CH?平均轉化率最大，芳烴平均產率最高(6)適當降低溫度，加入合適的催化劑(合理即可)【解析】【小問1詳解】反應i.CH?(g)→C(s)+2H?(g)△H?=+74.6kJ·mol-1△S=+80.84J·mol-1·K-1,在1000K時，△G=△H-T△S=+74.6kJ·mol1-1000K×80.84×103kJ·mol1·K1=-6.24kJ·mol1<0,故反應i在1000K時能自發進行。【小問2詳解】由題給數據可得出以下熱化學方程式：③CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(1)△H=akJ·mol?1④C?H?(1)+7.50?(g)=6CO?(g)+3H?O(1)△H=bkJ·mo⑤H?(g)+0.50?(g)=H?O(1)