2021?2022學(xué)年度第一學(xué)期高一期末考試

化學(xué)試卷

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必

用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。

3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對

應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題

的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答

無效。

4.可能用至！J的相對原子質(zhì)量：HlC12O16Na23AI27CI35.5Fe56Cu64

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的）

1.在盛裝NaOH固體的試劑瓶上，所貼的危險化學(xué)藥品標(biāo)志是

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.NaOH腐蝕品，不是劇毒品，A不符合題意;

B.NaOH是腐蝕品，不是爆炸品，B不符合題意；

C.NaOH是腐蝕品，C符合題意；

D.NaOH是腐蝕品，不是氧化劑，D不符合題意；

故選Co

2.下列物質(zhì)用途不正確的是

A.NaHCCh—制玻璃

B.CI2—制消毒液

C.FezCh一制紅色顏料

D.AI2O3—耐高溫材料

【答案】A

【解析】

【詳解】A.制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英砂，沒有碳酸氫鈉，故A錯誤；

B.氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，次氯酸鈉具有強氧化性，因此能用來制消毒

液，故B正確；

C.FezCh為紅色固體常用來做紅色油漆或涂料，故C正確；

D.AbCh熔點比較高，加熱很難融化，可以用作耐火材料，故D正確；

故選Ao

3.下列說法正確的是

A.鹽酸導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液強

B.氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)

C.BaSCU、AgCl均不溶于水，所以BaSCU、AgCI不是電解質(zhì)

D.碳酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO；

【答案】D

【解析】

【詳解】A.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，溶液中離子的濃度越大，導(dǎo)

電能力越強，稀鹽酸溶液中的離子濃度小于濃醋酸溶液，導(dǎo)電性弱于醋酸溶液，故A錯誤；

B.氨氣不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.溶于水的硫酸鋼和氯化銀在溶液中都能完全電離，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉是電解質(zhì)，在溶液中能電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCC)3,

故D正確；

故選D。

4.下列分散質(zhì)粒子直徑在1?lOOnm之間的是

A.Fe(OH)3膠體

B.AgNCh溶液

C.新制氫氧化銅懸濁液

D.油水混合物

【答案】A

【解析】

【詳解】A.膠體分散質(zhì)微粒直徑在blOOnm之間，A正確；

B.溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于Inm,B錯誤；

C.濁液中分散質(zhì)微粒直徑大于lOOnm,C錯誤；

D.油水混合物為濁液，濁液中分散質(zhì)微粒直徑大于lOOnm,D錯誤；

答案選A。

5.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是

A.鉀是第四周期第IA族元素

B.HC1的形成過程：,!C1?H-C1?

????

C.N2的電子式為N：：N

D.CO2結(jié)構(gòu)式：O=C=O

【答案】C

【解析】

【詳解工鉀是第四周期第IA族元素，故A正確；

B.氯化氫為共價化合物，以共用電子對結(jié)合在一起，氯化氫分子的形成過程為：

H：ci--11：ci：‘故B正確；

????

C.氮氣中含有1個氮氮三鍵，每個氮原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，氮氣去的電子式為：N/N：，故C

錯誤；

D.二氧化碳中氧原子和碳原子共用2對電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,故D正確；

故選：Co

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A.18gl8。含有的中子數(shù)為8NA

B.2.24LCH4含原子數(shù)為0.5NA

C.18gH2O中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

D.OZmolUNa2cO3溶液中含Na+的數(shù)目為0.4NA

【答案】C

【解析】

18g

【詳解】A.18。含有的中子數(shù)為10,則18gl8。含有的中子數(shù)為&X10XNAmori=10NA,故A錯

18g/mol

誤；

B.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算2.24L甲烷的物質(zhì)的量和所含原子數(shù)目，故B錯誤；

18g

C.水分子中含有2個氫氧共價鍵，則18g水中含有的共價鍵數(shù)目為X2XNAmoPi=2NA,故C

18g/mol

正確；

D.缺溶液的體積，無法計算0.2moIL-i碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量和所含鈉離子的數(shù)目，故D錯誤；

故選C。

7.部分鹵族元素某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則A可能表示

A.原子半徑B.氫化物的穩(wěn)定性

C.原子的電子層數(shù)D.單質(zhì)的密度

【答案】B

【解析】

【詳解】A項、鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多、原子半徑逐漸增大，故A錯誤；

B項、鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，故B正確；

C項、鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，故C錯誤；

D項、鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，單質(zhì)分子的密度增大，故D錯誤；

故選B。

【點睛】鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性減弱，最高價氧

化物對應(yīng)水化物的酸性減弱、氫化物的穩(wěn)定性減弱，單質(zhì)的顏色加深、熔沸點升高、密度增大。

8.溶液中只存在四種離子，各離子個數(shù)比為ChSO；：Fe3+：M=2：2：3：3,（不考慮水的電離），則M

為

A.OHB.Mg2+C.Na+D.NO-

【答案】D

【解析】

【詳解】各離子個數(shù)比為CHSO；-：Fe3+：M=2：2：3：3,陽離子所帶正電荷的量大于陰離子所帶負(fù)電

荷的量，依據(jù)電荷守恒可知，M為陰離子，設(shè)M的電荷為x,則有：3x3=lx2+2x2+xx3,解得x=l,

又因氫氧根離子會與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，因此答案選D?

9.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是

NaOH

A.Fe-------4----->FeCh―>Fe(OH)2

HC1

B.Fe*->H2>HC1

C.NaNaONaCO

吊gYim>2223

D.Fe蠡>Fe3O4」^O2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鐵與氯氣反應(yīng)生成BeCg，不能直接反應(yīng)生成EeC/2,故A錯誤；

B.Fe+2HC1=FeCl2+4個，%+.2-2HCI故上述流程可實現(xiàn)，，故B正確；

C.金屬鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成NazO,不能生成NazCh,故C錯誤；

D.四氧化三鐵高溫鍛燒條件下會分解，加熱條件下不反應(yīng)，，故D錯誤；

故答案為B。

10.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2cCh溶液的操作過程示意圖如下：

操作3操作4操作5

下列說法中錯誤的是

A.“操作1”中燒杯洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B.“操作2”中玻璃棒起引流作用

C.所配制的Na2c03溶液中c(Na+)為1mol-L1

D.“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏高

【答案】C

【解析】

【詳解】A.溶解過程中燒杯洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A正確；

B.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，移液過程中玻璃棒的作用是引流，B正確；

C.碳酸鈉的物質(zhì)的量為o.lmol,鈉離子的物質(zhì)的量為0.2mol,則鈉離子的濃度為匕吧=2mol/L,C

0.1L

錯誤；

D.定容時俯視刻度線會造成所配溶液體積偏小，濃度偏高，D正確；

答案選C。

11.向FezCh和鐵粉的混合物中加入適量稀H2s04,各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，測得溶液中不含F(xiàn)e3+,且生成的

Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1,那么該反應(yīng)中FezCh、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為

A.1：1：1

B.1：2：3

C.1：2：4

D.2：3：5

【答案】C

【解析】

【詳解】設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為Imol,則亞鐵離子的物質(zhì)的量為4mol,設(shè)原混合物中含有xmol鐵，

ymol氧化鐵，則有：①x+2y=4；由鐵原子守恒可知，ymol氧化鐵轉(zhuǎn)化為2ymol鐵離子，由

Fe+H2sO4=FeSO4+H2T可知生成Imol氫氣消耗Imol鐵，則有(x-l)mol鐵與2ymol鐵離子恰好反應(yīng)，依據(jù)離

子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知2y:(x-l)=2:l,即②x-y=l,聯(lián)立①②可得：x=2、y=l,所以y:x=l:2,而Imol

氧化鐵消耗31noi硫酸，Imol鐵消耗1moi硫酸，則該反應(yīng)中FezCh、Fe、H2sO4的物質(zhì)的量之比為1:2:4,

答案選C。

12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

2+-

A.向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液：Ba+SO；=BaSO4；

B.銅片插入AgNCh溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+

2+

C.將氫氧化鈉溶液滴入FeCb溶液中：Fe+2OH=Fe(OH)2；

D.向NaOH溶液中通人少量CO2：2OH-+CO2=CO3+H2O

【答案】D

【解析】

2++_

【詳解】A.向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為：Ba+2OH-+2H+SO；=BaSO4；+2H2O,

A錯誤；

B.銅片插入AgNCh溶液中，離子方程式為：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,B錯誤；

3+

C.將氫氧化鈉溶液滴入FeCb溶液中，離子方程式為：Fe+3OH=Fe(OH)3；,C錯誤；

D.離子方程式正確，D正確；

答案選D。

13.KICh常用作食鹽中的補碘劑，可用”氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KC1O3+3H2O

A

=6KH(IO3)2+5KC1+3C12T=下列說法錯誤的是

A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cb時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmole-

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.第二步用KH(IC)3)2和KOH反應(yīng)生成KIO3和H2O的反應(yīng)無電子轉(zhuǎn)移

D.該反應(yīng)中KC1和CL都是還原產(chǎn)物

【答案】A

【解析】

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，上的化合價升高，KCICh中部分C1的化合價降低為-1價，部分降低為

。價，因此有6L?3c12?60e;因此產(chǎn)生22.4L(標(biāo)況)Cb時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為22.4L/mol

3

=20mol,故A說法錯誤；

B.根據(jù)上述分析，12為還原劑，KC1O3為氧化劑，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11：6,故B說法

正確；

C.KH(IO3)2和KOH反應(yīng)生成KIO3和H2。，不存在化合價的變化，即無電子轉(zhuǎn)移，故C說法正確；

D.根據(jù)A選項分析，KC1和CL都是還原產(chǎn)物，故D說法正確；

答案為A。

14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中

含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W最高價氧化物的水化物是一種弱堿

C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強

D.X、Y、Z三種元素可以組成酸、堿和鹽

【答案】D

【分析】

Z是地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素，丫為氮元素；W是短周期中金屬性最強的元素，則W為鈉元

素；由于只有丫、Z處于同一周期，則X為氫元素。

【詳解】A.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，

則原子半徑的大小順序為r(H)<r(O)<r(N)<r(Na),A項錯誤；

B.Na的最高價氧化物的水化物為NaOH,為強堿，B項錯誤；

C.Ch的氧化性強于N2,C項錯誤；

D.H、N、O可以組成化合物HNO3、NH3H2O>NH4NO3,D項正確；

故選D。

15.下列實驗中，利用圖中裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

ABCD

項

NaHCO3

§gNa,CO,還原鐵粉C

2滴水濕棉花手

裝

［肥皂液

置!

包有足量N%0,fl

的脫脂棉?-

預(yù)

放置Na2cO3時，澄清石灰水

期脫脂棉劇烈燃肥皂液有肥皂泡冒出，點燃用手捂住試管，

無明顯現(xiàn)象，放置NaHCCh

現(xiàn)燒有爆鳴聲燒杯中冒氣泡

時，澄清石灰水變渾濁

象

目證明NazCh與

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉驗證鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)檢查裝置氣密性

的水反應(yīng)放熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Na2cCh穩(wěn)定，受熱不分解，因此不能使澄清石灰水變渾濁；而NaHCCh不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)

生C02氣體，能夠使澄清石灰水變渾濁，故可使用該裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種不同的固體物質(zhì)，A

正確；

B.向包有足量NazCh的脫脂棉中滴加2滴水，看到脫脂棉劇烈燃燒起來，這是由于NazCh與水反應(yīng)產(chǎn)生

。2,同時放出大量的熱，放出的熱量達(dá)到棉花的著火點，從而使棉花著火燃燒起來，故可以證明NazCh與

水反應(yīng)放熱，B正確；

C.還原鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生H2,Hz與裝置中的空氣混合通過導(dǎo)氣管通入肥皂液中，當(dāng)點燃時

二者迅速混合，發(fā)生反應(yīng)放出大量熱，因此聽到有尖銳的爆鳴聲，C正確；

D.長頸漏斗下端未沒入水面以下，沒有形成密閉系統(tǒng)，用手捂住試管，氣體會通過長頸漏斗逸出，故燒

杯中不會出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象，故不能使用該裝置檢查裝置氣密性，D錯誤；

故合理選項是D。

二、非選擇題（本題共4小題，共5分）

16.根據(jù)你對物質(zhì)的分類以及阿伏加德羅常數(shù)的理解，按要求填空：

（1）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：

①MgO、Na?。、CO2、CuO

②H3Po4、H2O、H2so4、HNO3

③NaOH、Na2cO3、KOH、Ba（OH）2

三種物質(zhì)依次是、、（填化學(xué)式）。

（2）FeCb溶液能與Cu反應(yīng)制作印刷電路板，其制作原理可用2FeC13+Cu=CuCL+2x表示。

①上式中x的化學(xué)式為。

②若有32g銅被氧化，則參與反應(yīng)的FeCh的質(zhì)量為go

③該反應(yīng)的離子方程式為o

（3）已知反應(yīng)方程式：KCIO3+6HCI（濃尸KC1+3CLT+3H20。

用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

【答案】（1）①.CO2②.IW③.Na2c。3

（2）①.FeCb②.162.5③.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

得到

I

（3）KCIOi4611（I=K<I+Ml+3110

火上6c

【解析】

【小問1詳解】

①中除二氧化碳為非金屬氧化物外，其他三種都是金屬氧化物；②中除水為氧化物外，其他三種都是含氧

酸；③中除碳酸鈉是鹽外，其他三種都是堿，故答案為：C02；H20；Na2c03；

【小問2詳解】

①由原子個數(shù)守恒可知，x為氯化亞鐵，故答案為：FeCh；

32g

②由方程式可知，32g銅被氧化時，參與反應(yīng)的氯化鐵的質(zhì)量為工，X2X162.5mol/L=162.5g,故答

64g/mol

案為：162.5；

③制作印刷電路板的反應(yīng)為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

【小問3詳解】

由方程式可知，反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，鹽酸中氯元素化合價部

分升高被氧化，是還原劑，氯氣即是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，生成3moi氯氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5moi電

得到l?Sc-

子，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的雙線橋為+OKI=KC1+A/+故答案為：

，《

失

得到

IO%+611（1=KCI4KIT+MlOo

17.下表是元素周期表的一部分。

族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

（1）寫出表中部分元素的元素符號：②、⑦o

（2）⑧的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為o

（3）①?⑧元素形成的單質(zhì)中氧化性最強的是（填化學(xué)式，下同），還原性最強的是

（4）②、③、⑦三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是（填化學(xué)式，下同）,

②、③、④三種元素形成的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是o

（5）將④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑按由大到小的順序排列：（用離子符號表示）。

（6）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為.

【答案】(1)①.c②.P

⑵詢沙⑶①.F2②.Na

(4)①.HNO3②.HF

(5)F->Na+>Al3+

(6)A12O3+2OH==2A1O；+H2O

【解析】

【分析】由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，①為H,②為C,③為N,④為F,⑤為Na,⑥為Al,⑦為P,⑧為

Clo

【小問1詳解】

由分析可知，②為C,⑦為P。

【小問2詳解】

⑧為C1,其最外層有7個電子，容易得一個電子形成氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：磁)。

【小問3詳解】

同一周期主族元素從左向右非金屬逐漸增強，金屬性逐漸減弱；同一主族從上向下金屬性逐漸增強，非金

屬性逐漸減弱，因此①?⑧元素形成的單質(zhì)中氧化性最強的是F2,還原性最強的是Na。

【小問4詳解】

非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，C、N、P中N的非金屬性最強，因此其最高價氧

化物對應(yīng)的水化物HN03的酸性最強；非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，C、N、F中F的非金屬性最強，

因此其氫化物HF最穩(wěn)定。

【小問5詳解】

④、⑤、⑥分別為F、Na、Ab其離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：F-：Na+；,Al3+：(磅，三

者電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此由大到小的順序為：F>Na+>A13+。

【小問6詳解】

A1的最高價氧化物為AbCh,Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,兩者反應(yīng)的離子方程式為：

Al2O3+2OH-==2A1O；+H2Oo

18.組裝下列裝置可用于制備CL并驗證其性質(zhì)(部分夾持儀器已省略):

回答下列問題：

I、C12的制備

(1)裝置A制備氯氣的離子方程式為：裝置B中飽和食鹽水的作用是o

II、C12的性質(zhì)

(2)將氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有(填性質(zhì))。

(3)比較氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性強弱。打開K2,關(guān)閉Ki,向C中緩緩?fù)ㄈ松倭柯葰鈺r，離子反應(yīng)方程

式為;當(dāng)裝置C中溶液剛變?yōu)辄S色時，先關(guān)閉分液漏斗旋塞，再(寫出開關(guān)操

作)。用玻璃棒蘸取少量C中溶液滴在淀粉KI試紙上，觀察到的現(xiàn)象是；說明氯、澳、碘單

質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為0

+2+

【答案】(1)①.MnO2+4H+2ClAMn+Chf+2H2O②.除去Ch中的HC1氣體

(2)酸性和漂白性⑶①.Cb+2Br—=Br2+2C「②.打開Ki,關(guān)閉K2③.試紙變藍(lán)色④.

Cl2>Br2>l2

【解析】

【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錦與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的

氨氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的澳化鉀溶

液與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)，驗證氯氣和澳的氧化性強弱，裝置D中氫氧化鈉溶液用于吸收有毒的氯氣，防止

污染空氣，氣球用于實驗時吸收儲存氯氣，防止生成的氯氣導(dǎo)致容器中氣壓增大而發(fā)生意外事故。

【小問1詳解】

裝置A制備氯氣的反應(yīng)為二氧化銃與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錦、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

MnO2+4H+2CrAMn+Cl2t+2H2O；由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故

+2+

答案為：MnO2+4H+2CrAMn+Cht+2H2O；除去Cb中的HC1氣體；

【小問2詳解】

將氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅說明溶液中含有氫離子，溶液呈酸性，后褪色說明溶液中含有具

有強氧化性的次氯酸，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色而表現(xiàn)漂白性，故答案為：酸性和漂白性；

【小問3詳解】

向C中緩緩?fù)ㄈ松倭柯葰鈺r發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與澳化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成澳和氯化鉀，反應(yīng)的離子方

程式為C12+2Br-=Br2+2C「，該反應(yīng)說明氯氣的氧化性強于澳；當(dāng)裝置C中溶液剛變?yōu)辄S色時，為防止過

量的氯氣溶于水干擾澳和碘氧化性強弱的比較，先關(guān)閉分液漏斗旋