專題03物質的組成和結構

（試題分值：100分測試時間：45分鐘）

一、選擇題（本題包括15小題,每小題3分，共45分。每小題只有一個正確答案）

1、宏觀和微觀之間建立聯系是化學學科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋，合理的是（）

A.墻內開花墻外香——分子之間有間隔

B.氧氣經壓縮儲存在鋼瓶中——氧分子體積變小

C.濕衣服在陽光下曬干——水分子的質量變小

D.金剛石和石墨物理性質差異較大——碳原子排列方式不同

【答案】D

【解析】A、聞到花香是因為花香分子運動到空氣中被聞到，說明分子在不停運動，故A錯誤；

B、氧氣經壓縮后儲存鋼瓶中是因為分子間有間隔，壓強增大，分子間隔變小，氧分子體積不變，故B錯誤;

C、濕衣服晾曬后變干，是分子在不停運動，故C錯誤；

D、金剛石和石墨是由同種元素組成的不同的單質，它們物理性質不同是因為兩物質中碳原子的排列方式不

同，故D正確。

故選D。

2-3、【新考法】與科技前沿結合

2022年5月，中國科學家推導出可控核聚變燃料極限的新定律，在解決能源危機的道路上邁出了重要一步。

完成下面2—3小題。

2.用于核電工業的一種鈾原子中含有92個質子和143個中子。有關該原子的說法不正確的是（）

A.屬于金屬元素B.原子核外電子數為92

C.核電荷數為92D.相對原子質量為143

【答案】D

【解析】在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數；相對原子質量近似等于質子數與中子數之和。

2.A.根據元素的中文名稱的偏旁能判斷元素的種類，鈾為“車”字旁，所以鈾屬于金屬元素，故A選項正確;

B.由分析可知，鈾原子有92個質子，所以鈾原子核外有92個電子，故B選項正確；

C.由分析可知，鈾原子有92個質子，所以鈾原子的核電荷數為92,故C選項正確；

D.由分析可知，鈾的相對原子質量為：92+143=235,故D選項錯誤；

故選D。

3.核聚變的原料笊原子，又稱為重氫，其質子數為1,質子數與中子數之和為2,可表示為:H,則旅原子

（:H）與笊原子（；H）之間的不同之處可能是（）

A.質子數不同B.中子數不同

C.核外電子數不同D.最外層電子數不同

【答案】B

【解析】A.氫元素符號左下角的數字為質子數，所以質子數都是1,故A選項錯誤；

B.元素符號左上角的數字為質子數與中字數之和，它們的質子數相同，但質子數與中子數這和不同，所以

它們的中子數是不同的，故B選項正確；

C.由分析可知，它們的質子數相同，所以原子核外電子數相同，故C選項錯誤；

D.由于原子核外電子數相同，所以它們的原子最外層電子數相同，故D選項錯誤；

故選B。

4、“符號表征”是化學學習的重要方法。下列符號表示兩個氫離子的是（）

A.2HB.2H2C.2H+D.H2O

【答案】C

【解析】A、元素符號前的數字表示原子個數，則2H表示兩個氫原子，該選項不符合題意；

B、化學式前的數字表示分子個數，則2H2表示兩個氫分子，該選項不符合題意；

C、元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數，離子符號前的數字表示離子個數，則2H+表示兩個氫離子,

該選項符合題意；

D、元素符號右下角的數字表示分子中原子個數，則H20表示一個水分子中含有2個氫原子，該選項不符

合題意。

故選C。

5、【新考法】與最新新聞熱點結合

2024年2月22日央視報道，江西發現新礦物“錦留易解石”命名獲得國際礦物學協會——新礦物命名及分類

委員會批準通過。“錦”、“鋁”最本質的區別是（）

A.最外層電子數不同B.質子數不同

C.中子數不同D.相對原子質量不同

【答案】B

【解析】A、決定元素種類的是質子數，不是最外層電子數，故A錯誤；

B、決定元素種類的是質子數，故B正確；

C、決定元素種類的是質子數，不是中子數，故C錯誤；

D、決定元素種類的是質子數，不是相對原子質量，故D錯誤。

故選Bo

6、以下符號中的“2”表示2個分子的是（）

A.2COB.2H+C.P2O5D.2Ag

【答案】A

【解析】A、化學式前的數字表示分子個數，則2co表示2個一氧化碳分子，該選項符合題意；

B、離子符號前的數字表示離子個數，則2H+表示2個氫離子，該選項不符合題意；

C、元素符號右小角的數字表示分子中原子個數，則P2O5中的“2”表示一個五氧化二磷分子中含有2個磷原

子，該選項不符合題意；

D、元素符號前的數字表示原子個數，則2Ag表示2個銀原子，該選項不符合題意。

故選Ao

7、從微觀視角認識物質是學習化學的重要思維方法。下圖是四種微觀粒子的結構示意圖，下列相關說法中,

不正確的是（）

abcd

A.圖中共涉及四種元素B.a在化合物中的化合價通常顯-2價

C.c易形成陽離子D.b和d都具有相對穩定結構

【答案】A

【解析】A.具有相同質子數的一類原子總稱為元素，圖中共涉及三種元素，此選項錯誤；

B.a是氧原子結構示意圖，在化合物中氧元素的化合價通常顯-2價，此選項正確；

C.c是鈉原子結構示意圖，最外層電子數為2,易失去最外層的1個電子，形成陽離子，此選項正確;

D.b和d最外層都是8個電子，都具有相對穩定結構，此選項正確。

故選A?

8、物質是由微觀粒子構成，下列物質是由離子構成的是（）

A.HgB.CuSO4C.COD.He

【答案】B

【解析】A、Hg是由原子構成的，故選項錯誤；

B、CuSCU是由銅離子和硫酸根離子構成的，故選項正確;

C、CO是由一氧化碳分子構成的，故選項錯誤；

D、He是由原子構成的，故選項錯誤。

故選：Bo

9、熟練掌握化學用語是學好化學的關鍵，以下化學式書寫及元素的化合價標注均正確的是（）

A.氧化鐵爸0B.一氧化碳coC.氯酸鉀KC1O3D.氫氣由

【答案】D

【解析】A、氧化鐵的化學式為Fe2O3,氧化鐵中鐵元素的化合價是+3,表示為：Fte2o3）錯誤;

B、一氧化碳的化學式為CO,該選項中表示氧元素的字母應該大寫，錯誤；

C、氯酸鉀（KClCh）中，鉀元素化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設氯元素化合價為x,根據化合物

中各元素化合價代數和為零，則（+1）+x+（-2）x3=0,解得x=+5,元素符號正上方的數字表示元素化合

價，符號在前，數字在后，則標出氯酸鉀中氯元素的化合價為：KCIO3.錯誤；

D、氫氣是由氫元素組成的單質，單質中元素的化合價為0,D正確；

故選D。

10、研究人員通過人工智能技術，識別篩選出一種由鉆、錫、鋁制成的良好化學催化劑。如圖是這三種元

素的相關信息，下列說法埼誤的J()

|27Co||50SnI73Ta

留

180.90

A.錫原子的質子數為50

B.三種元素均屬于金屬元素

C.鋁的相對原子質量為180.90g

D.一個鉆原子核外有27個電子

【答案】C

【解析】A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為50,表示原子序數為50；根據原子中原子序

數=核電荷數=質子數=核外電子數，則錫原子的質子數為50,故說法正確；

B、鉆、錫、鋁三種元素的名稱都帶經”字旁，都屬于金屬元素，故說法正確；

C、根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鋁元素的相對原子質量為180.90,單位是“1”，不是“g”通

常省略，故說法錯誤；

D、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為27,表示原子序數為27；根據原子中原子序數=核電荷

數=質子數=核外電子數，則鉆元素的原子核外有27個電子，故說法正確。

故選C。

11、下列化學用語表達正確的是（）

A.鈉離子：Na-

B.氧化銅中銅元素的化合價為+2價：《jo

C.2個氫原子：H2

D.鐵元素：fe

【答案】B

【解析】A、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在

前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，鈉離子符號為Na+,故選項表示錯誤；

B、由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故《Io可表示

氧化銅中銅元素的化合價為+2價，故選項表示正確；

C、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字,

故2個氫原子表示為：2H,故選項表示錯誤；

D、由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母必須小寫，故鐵元素表示為：Fe,故選項表

示錯誤。

故選B。

12、物質的化學式與俗稱不一致的是（）

A.NaCl：食鹽B.Ca（OH）2：熟石灰

C.Hg：水車艮D.NaOH：純堿

【答案】D

【解析】A、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學式為NaCl,不符合題意；

B、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學式為Ca（OH）2,不符合題意；

C、水銀是金屬汞的俗稱，其化學式為Hg,不符合題意；

D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH,碳酸鈉俗稱純堿，化學式為Na2cO3,符合題意；

故選：D。

13、下列關于分子、原子、離子的認識不正確的是（）

A.在化學變化中，分子可以被創造也可以被消滅

B.原子得失電子變成離子后，質量幾乎不變，化學性質差別很大

C.同種原子通過不同方式結合成的分子化學性質不同

D.同種分子排列方式不同則化學性質不同

【答案】D

【解析】A、化學變化的實質是分子破裂成原子，原子重新組合生成新的分子，在化學變化中，可以合成新

的分子，分子也可以被完全反應，說法正確；

B、原子得失電子變成離子后，電子的質量很小，可以忽略不計，但他們的最外層電子數不同，則質量幾乎

不變，化學性質差別很大，說法正確；

C、同種原子通過不同方式結合成的分子，相同分子化學性質相同，不同分子化學性質不同，分子的構成不

同，則它們的化學性質不同，說法正確；

D、分子是保持物質化學性質的最小微粒，同種分子化學性質相同，說法錯誤；

答案：D。

14、在化學世界里沒有生命的阿拉伯數字也變得鮮活起來，它們在不同的位置表示著不同的含義。下列化

學符號中數字“2”：表示的意義不E頌的是（）

A.Ch中的“2”：表示一個氧氣分子由兩個氧原子構成

-2

B.MgO中的“-2”：表示氧化鎂中氧元素的化合價為負二價

C.Fe2+中的“2+”：表示一個鐵離子帶兩個單位的正電荷

D.2co中的“2”：表示兩個一氧化碳分子

【答案】C

【解析】A、位于化學式中元素符號（或原子團）的右下角，表示一個分子中所含的原子或原子團的個數。

故02中的“2”，表示一個氧氣分子中含兩個氧原子，故選項正確；

B、位于元素或原子團的正上方，表示元素或原子團的化合價。中的“-2”，表示氧化鎂中氧元素的

化合價為負二價，故選項正確；

C、位于離子符號中元素或原子團的右上角，表示一個離子所帶的電荷數。Fe2+中的“2+”，表示一個亞鐵

離子帶兩個單位的正電荷，故選項錯誤；

D、化學式前面的數字表示分子個數，故2co中的“2”，表示兩個一氧化碳分子，故選項正確。

故選：Co

15、為解決維生素A的缺乏問題，可在食用油中添加醋酸視黃酯(化學式為C22H32。2)。下列對該物質描述

錯誤的是()

A.醋酸視黃酯中碳元素質量分數最大

B.醋酸視黃酯由碳、氫、氧三種元素組成

C.醋酸視黃酯分子中碳、氫原子的個數比是11：16

D.醋酸視黃酯分子由22個C原子、32個H原子、2個O原子構成

【答案】D

【解析】A、醋酸視黃酯中碳、氫、氧三種元素的質量比為(12x22)：(1x32)：(16x2)=33：4：4,其中

碳元素的質量分數最高，故選項說法正確；

B、醋酸視黃酯是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確；

C、1個醋酸視黃酯分子中含有22個碳原子、32個氫原子，則分子中碳、氫原子的個數比是22：32=11：

16,故選項說法正確；

D、：［個醋酸視黃酯分子中含有22個碳原子、32個氫原子、2個氧原子，則1個分子中含有56個原子，故

選項說法錯誤。

故選D。

二、填空題(本題9小題，除標注外，其余每空1分，共37分)

16.化學用語是學習化學的重要工具。請用化學用語表示。

(1)硼元素；

(2)4個汞原子—；

(3)硝酸鉀―；

(4)一個鎂離子帶2個單位的正電荷—；

(5)氯酸鉀中氯元素的化合價為+5價o

【答案】⑴B

⑵4Hg

(3)KNO3

⑷Mg?+

【解析】(1)由元素的表示方法可知：硼元素的符號為B。

(2)由原子的表示方法可知，用元素符號可以用來表示一個原子，若表示多個該原子，就在其元素符號前

加上相應的數字，故4個汞原子表示為：4Hg

(3)硝酸鉀中鉀元素化合價為+1價，硝酸根的化合價為-1價，根據化學式書寫原則，正價在左，負價在右,

正負化合價代數和為零，化合價數值約到最簡交叉寫在元素右下角，故化學式為KNCh.

(4)由離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前正負號

在后若帶一個電荷時要省略。故一個鎂離子帶兩個單位正電荷可表示為Mg2+

(5)氯酸鉀的化學式為KCIO3,鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，根據化學式中各元素化

合價代數和為零的規則可以計算出氯元素的化合價為+5價，表示為。

17.請用化學符號或化學式填空：

(1)澄清石灰水的溶質：；

(2)不可用濃硫酸干燥的氣體：；

(3)標出鐵銹主要成分中鐵元素的化合價；

(4)鐵與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液的溶質。

【答案】⑴Ca(OH”

(2)NH3

(3)Fe2O3

(4)FeSO4

【解析】(1)澄清石灰水的溶質是氫氧化鈣，其化學式為Ca(OH)2,故填：Ca(OH)2;

(2)氨氣是堿性氣體，能與濃硫酸反應，不能使用濃硫酸干燥，故填：NH3；

(3)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵中氧元素的化合價為-2價，則鐵元素的化合價為+3價；由化合價的

表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，1不能省略，則氧化鐵中鐵元素

的化合價表示為￡2()3,故填：鼻。3；

(4)鐵與稀硫酸恰好完全反應后所得溶液的溶質是硫酸亞鐵，其中鐵元素顯+2價，硫酸根顯-2價，其化學

式為FeSCU,故填：FeSO4=

18.洛陽牛肉湯用骨頭熬制，高湯富含鈣、鐵等營養成分，這里的鈣、鐵中屬于微量元素的是；骨湯香

味撲鼻，用微粒的觀點解釋原因是。

【答案】鐵/Fe分子在不斷運動

【解析】鈣是人體所需的的常量元素，鐵是人體所需的微量元素；

骨湯香味撲鼻是因為分子是不斷運動的，運動到人周圍，被人聞到香味。

19.從分子的角度解釋下列生活中的現象。

(1)墻里開花墻外香。

(2)加壓時，3000L氧氣可裝入容積為20L的鋼瓶中。

【答案】(1)分子是在不斷運動的。

(2)分子間有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小。

【解析】(1)墻內開花墻外聞到香味，說明分子是不斷運動的，運動到人周圍，被人聞到；

(2)分子之間有間隔；加壓時，3000L的氧氣可裝入20L的鋼瓶中是因為加壓時，分子之間間隔變小，氣

體體積變小。

20.鋰是制造新能源汽車電池的重要原料。圖1是鋰在元素周期表中的信息，圖2是鋰原子的構成示意圖。

圖1圖2

(1)鋰原子的質子數為O

(2)鋰的相對原子質量為o

(3)圖2中帶負電荷的微觀粒子名稱是o

【答案】⑴3

(2)6.941

(3)電子

【解析】(1)周期表中左上角的數字是原子序數，質子數=原子序數，故鋰原子的質子數是3；

(2)周期表中下面的數字是相對原子質量，故鋰的相對原子質量為6.941；

(3)原子是由原子核和核子電子構成的，電子帶負電荷，故填電子。

(1)氮元素的相對原子質量是。

⑵鈉原子在化學反應中易(選填“得到”或“失去”)電子。

(3)鋁元素的一種微粒結構示意圖如圖2,該微粒的符號為

(4)鈉、鋁、氯位于同一周期的原因是。

(5)由鈉和氯形成的化合物的化學式是o

【答案】⑴14.01

(2)失去

(3)AF+

(4)原子核外電子層數相同

(5)NaCl

【解析】(1)根據元素周期表中的一格可知，元素名稱下面的數字表示相對原子質量，氮元素原子的相對

原子質量是14.01；

(2)根據鈉元素周期表中的一格可知，左上角的數字為11,表示原子序數為11；根據原子序數=核電荷數

=質子數=核外電子數，則該元素的原子核外電子數為11;核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二

層上有3個電子，最外層上有1個電子，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子；

(3)A中粒子質子數13,核外電子數=10,質子數＞核外電子數，為帶3個單位正電荷的鋁離子，根據離

子符號的書寫，將數字和正負號標在元素符號的右上角，先寫數字，后標正負號，數值為1,省略不寫。其

離子符號為：AF+；

(4)周期數=原子核外電子層數，鈉、鋁、氯位于同一周期的原因是原子核外電子層數相同都是3層;

(5)鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價，形成化合物的化學式是NaCL

22.如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。請

你回答:

(1)鈣元素的相對原子質量為,D中的x為.

(2)①對應的原子結構示意圖是(填字母);

(3)A、B、C、D結構示意圖中，屬于同種元素的粒子是(填字母);

(4)如圖是元素銀的原子結構示意圖，則苫=

【答案】(1)40.088

⑵A

(3)BC

⑷38

【解析】(1)由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數字表示相對原子質量，故鈣元素的相對原子質量

為40.08；D中質子數為18,表示氤元素，屬于稀有氣體元素，達到穩定結構，故最外層電子數x=8；

(2)由元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，故氟的原子序數為9,根據在原子中，質

子數=原子序數，①的質子數為9,故①對應的原子結構示意圖是A；

(3)元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，BC的質子數相同，屬于同種元素；

(4)在原子中,質子數=核外電子數,則有x=2+8+18+8+2=38。

23.建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯系是化學學科的特點。請根據下列信息回答有關問題:

圖1圖2

(1)圖1為粒子之間的轉化關系圖，其中①表示的是。

(2)圖2中B、C屬于同種元素，因為相同。

(3)圖2中A、B形成的化合物的化學式為。

(4)圖2中D為某粒子的結構示意圖，當x=16時，則表示該粒子的符號為o

【答案】(1)原子

(2)質子數/核電荷數

⑶MgCl?

(4)S2-

【解析】(1)分子是由原子構成的，原子得失電子后形成離子。所以①是原子。故填：原子。

(2)質子數(即核電荷數)決定元素種類，圖2中B、C屬于同種元素，因為質子數(即核電荷數)相同。

(3)圖2中A是17號元素為氯元素，元素符號為Cl,A最外層7個電子，形成化合物時，化合價為-1,

A是12號元素為鎂元素，元素符號為Mg,B最外層2個電子，形成化合物時，化合價為+2,所以中A、B

形成的化合物的化學式為MgCho

(4)D中當x=16時，即質子數=16,電子數=2+8+8=18,則電子數比質子數多2個，即帶2個單位負電荷,

質子數=16的元素是硫元素，元素符號為S,所以表示該粒子的符號為S2-。

24.下圖為元素周期表的部分結構。請按要求回答下列問題：

①

②③④

14Si

⑤⑥⑦硅⑧⑨

28.09

(1)硅的相對原子質量為___0

(2)⑤和⑥處在同一周期，原因是它們的原子的相同。

(3)畫出③的原子結構示意圖：o

(4)⑦的原子最外層電子數為3,易失電子，形成離子，其形成離子的符號為—o

(5)⑤和⑧形成物質的化學式為—。

【答案】⑴28.09

(2)電子層數

⑷AP+

(5)Na2s

【解析】(1)元素周期表中，單元格漢字下方數字表示相對原子質量，則硅的相對原子質量為28.09。

(2)同周期元素，原子的電子層數相同，最外層電子數遞增；同主族元素，原子的最外層電子數相同，電

子層數遞增。Na和Mg處在同一周期，原因是它們的原子的電子層數相同。

(3)③為C,原子序數為6,核電荷為6,最外層電子排布為2、4,則其原子結構示意圖為(+6)24。

(4)⑦為A1,最外層電子數為3,易失電子形成陽離子，則鋁離子的符號為AF+。

(5)⑤為Na、⑧為S,Na在化合物中為+1價，則二者形成的化合物中，S為-2價，物質的化學式為NazS。

25.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下面是元素周期表的部分內容，請根據下表回答問題：

IA0

周

1H2He

1氫I1AIIIAIVAVAVIAVIIA

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2鋰鍍硼碳氮氧氟M

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

硫

3鈉鎂鋁硅磷氯氧

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

(1)發現了元素周期律并編制出元素周期表的化學家是(填字母)。

A.門捷列夫B.拉瓦錫C.道爾頓D.阿伏加德羅

(2)氟元素是人體必需微量元素之一，能防治齦齒。氟元素的相對原子質量為

(3)已知某微粒的結構示意圖為(+8)28，請寫出該微粒的符號。

(4)地殼中含量最多的金屬元素和最多的非金屬元素組成的化合物的化學式為

(5)表中Ne和Ar的化學性質相似的原因是。

【答案】⑴A

(2)19.00

(3)02-

(4)A12O3

(5)它們原子的最外層都達到了穩定結構

【解析】(1)A.門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表，此選項符合題意；

B.拉瓦錫測定出了空氣中氧氣的體積含量，此選項不符合題意；

C,道爾頓等科學家提出物質是由原子和分子構成的，此選項不符合題意；

D.阿伏加德羅指出，在相同條件下，相同的體積中含有相同數目的分子，此選項不符合題意。故選A。

(2)元素周期表一格中最下方數字是相對原子質量，氟元素的相對原子質量為19.00。

(3)該微粒中質子數力核外電子數，則該微粒是離子，由于質子數為8,所以該微粒是氧離子，其符號為O?-。

(4)地殼中