15階段評估檢測(三)(75分鐘100分)一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.下列有關硅及其化合物的說法,正確的是()A.單質硅常用作半導體和光導纖維材料B.硅在自然界中只以化合態的形式存在C.SiO2與純堿高溫生成CO2,說明硅酸的酸性比碳酸強D.SiO2是非金屬氧化物,它不與任何酸反應2.CO2通入下列各溶液中,不可能產生沉淀的是()A.CaCl2溶液 B.石灰水C.飽和Na2CO3溶液 D.Na2SiO3溶液3.當有大量Cl2逸散到周圍空間,你認為以下措施合理的是()①迅速撥打求救電話②迅速撤離人員至地勢較高處③迅速撤離人員至下風口④用浸有一定濃度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口⑤用浸有一定濃度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口⑥盡可能切斷泄漏源(如堵住泄漏口,將其浸入堿液池等)A.①②④⑥ B.①②⑤⑥C.①③⑤⑥ D.①②④⑤⑥4.下列說法不正確的是()①氫氣能在氯氣中燃燒產生黃色火焰,生成白煙②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色④氯氣與氫氧化鈣反應生成漂白粉,漂白粉的成分只有次氯酸鈣A.只有① B.①②③C.①②③④ D.①④5.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A.①②④ B.②③⑥C.②④⑤ D.④⑤⑥6.實驗室里保存下列試劑的方法錯誤的是()A.新制氯水盛放在棕色試劑瓶中,存放于低溫避光的地方B.液溴易揮發,盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C.碘易升華,盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D.濃鹽酸易揮發,盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中7.已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示,其中反應條件及部分產物均已略去。下列有關說法正確的是()A.X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應C.若A為碳單質,則將C通入少量的澄清石灰水中,最后有白色沉淀產生D.工業上,B轉化為D的反應條件為加熱、使用催化劑8.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A.NH4HCO3受熱易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹C.SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白D.Al2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁9.根據SO2通入不同溶液中的實驗現象,所得結論不正確的是()選項溶液現象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO310.化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是()A.氯氣作水的殺菌消毒劑B.硅膠作袋裝食品的干燥劑C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑11.某溶液中含H+、SO42-、NO3-7mol·L-1和2mol·L-1。取該溶液20mL,加入3.2g銅粉,加熱使它們充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積約為()A.0.75L B.0.336LC.1.5L D.0.448L12.某同學仿照噴泉實驗原理在實驗室里做了一個“噴煙實驗”。如圖所示,在甲、乙兩個燒瓶中分別裝入X、Y兩種無色氣體,膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶中,然后打開彈簧夾,便可看到甲燒瓶中的導管噴出白色的煙,同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺,最后褪為無色。則X、Y分別為()A.NH3和HCl B.HCl和NH3C.SO2和HCl D.NO和HCl13.下列有關化學反應的敘述正確的是()A.Fe在稀硝酸中發生鈍化B.MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2C.SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3D.室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O214.下列有關說法正確的是()A.空氣質量監測新標準中增加了PM2.5和臭氧(O3)8小時濃度限值監測指標,空氣中O3體積分數越大對人體健康越有利B.開發利用太陽能等新能源,減少燃煤的使用有利于控制酸雨、溫室效應C.工業上,可以用氫氧化鈉溶液吸收SO2、NO2、CO等大氣污染物,控制大氣污染物排放D.大量排放二氧化硅粉塵、氟利昂、二氧化硫、氮的化合物等,是使珠三角區域空氣中臭氧濃度上升的主要原因二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)NO很容易與許多分子迅速發生反應,科學家發現在生物體中不斷地產生NO,用于細胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統、免疫系統以及中樞和外圍神經系統的調控。(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為____________。

(2)NO是有毒氣體,某學生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置,如圖甲所示。打開分液漏斗的活塞使反應進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的原因是___________(寫化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始時,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長玻璃管的作用是______________。

(4)假設實驗中12.8gCu全部溶解,需要通入標準狀況下__________O2才能使NO全部溶于水。

(5)用金屬銅制取硝酸銅,從節約原料和防止環境污染的角度考慮,下列4種方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”),理由是__________________。

甲:銅硝酸銅乙:銅硝酸銅丙:銅氯化銅硝酸銅丁:銅氧化銅硝酸銅16.(14分)NaClO2常用來漂白織物,其漂白能力是漂白粉的4～5倍,NaClO2也是一種重要的殺菌消毒劑。工業上生產NaClO2的一種工藝流程如圖所示:(1)ClO2發生器中的產品之一是NaHSO4,在該發生器中所發生反應的離子方程式為________________。

(2)反應結束后,向ClO2發生器中通入一定量空氣,目的是_________。

(3)吸收器中發生反應的化學方程式為____________________________。

吸收器中要用冷的NaOH溶液和H2O2溶液吸收ClO2,原因是_________。

(4)將ClO2通入食鹽水中,用惰性電極電解,也可以制得NaClO2產品。陽極的電解產物是________(填化學式),陰極的電極反應式為____________。

(5)相同條件下,1molNaClO2與________gCl2的氧化能力相當。

17.(14分)某化學實驗小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化合物,并探究其性質。(1)欲制備并收集一瓶純凈的氯氣,選擇甲圖中合適的裝置,其連接順序為________________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。根據選擇的裝置,寫出制備氯氣的化學方程式:_____________________。

(2)取氯氣與NaOH溶液反應生成的“84”消毒液100mL,持續通入過量的SO2,溶液中開始出現黃綠色,后黃綠色逐漸褪去。溶液變為黃綠色的可能原因是①溶液中Cl-與ClO-反應所致,設計實驗方案確認這種可能性:__________。

②________________________________(用離子方程式表示)所致。

向反應后的溶液中先加入足量稀鹽酸,再加入足量氯化鋇溶液,經過濾、洗滌、干燥、稱量,所得沉淀的質量為wg,則溶液中NaClO的物質的量濃度為_________mol·L-1。

(3)在加熱條件下,氯氣與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl等,寫出反應的離子方程式:_____________________________________________。實驗小組設計乙圖裝置(加熱裝置略去)驗證NaClO3的性質。

已知:2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(稀)===2ClO2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O;ClO2與氯氣的化學性質相似。控制裝置A中分液漏斗活塞,緩慢滴加稀硫酸,觀察到B裝置中的現象是______________________;裝置C吸收的物質是____________。

18.(16分)硫酸是中學化學實驗室的常見藥品,回答下列問題:Ⅰ.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液:(1)某次實驗大約需要450mL1mol·L-1硫酸溶液。同學們發現實驗室內沒有450mL的容量瓶,某同學提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制,你認為該提議________________(填“合理”或“不合理”)。

(2)實驗中要配制250mL0.5mol·L-1H2SO4溶液,則需量取密度為1.84g·cm-3、溶質質量分數為98%的濃硫酸________________(結果保留小數點后一位)mL。

Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體,會對環境造成污染。某實驗小組利用如圖所示裝置對該實驗進行改進。回答下列問題:注:硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙,a和b分別為兩個小氣球。(3)實驗開始后先關閉活塞K,硬質玻璃管中①號試紙變黃,②號和③號濾紙均褪色,a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是SO2,①、②、③處發生的變化分別說明SO2具有________________、________________和________________。(均填SO2表現出的性質)

(4)SO2和Cl2均可以使品紅溶液褪色,但將兩種氣體按體積比1∶1混合通入品紅溶液中,品紅溶液不褪色,其原因是__________(用化學方程式回答)。

(5)打開活塞K,a處氣球變小,b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩緩通過B瓶和C瓶,一段時間之后,發現澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成,可以在④號位置的濾紙滴加________________溶液,該試劑的作用是____________。

階段評估檢測(三)(75分鐘100分)一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.下列有關硅及其化合物的說法,正確的是()A.單質硅常用作半導體和光導纖維材料B.硅在自然界中只以化合態的形式存在C.SiO2與純堿高溫生成CO2,說明硅酸的酸性比碳酸強D.SiO2是非金屬氧化物,它不與任何酸反應【解析】選B。光導纖維的主要成分是SiO2,A錯誤;硅在自然界中只以化合態的形式(主要為SiO2和硅酸鹽)存在,B正確;SiO2與純堿在高溫下生成CO2氣體,氣體揮發,促使反應向右移動,不能據此說明硅酸的酸性比碳酸強,事實上碳酸的酸性大于硅酸,C錯誤;SiO2可與氫氟酸反應,D錯誤。2.CO2通入下列各溶液中,不可能產生沉淀的是()A.CaCl2溶液 B.石灰水C.飽和Na2CO3溶液 D.Na2SiO3溶液【解析】選A。A項中,因H2CO3的酸性不如鹽酸強,所以CO2通入CaCl2溶液中不反應,無沉淀產生;B項中生成CaCO3沉淀;C項中反應為Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3↓,因為NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,且反應中消耗水,所以有NaHCO3析出;D項中因為H2CO3的酸性強于硅酸,所以會發生反應Na2SiO3+H2O+CO2===H2SiO3↓+Na2CO3。3.當有大量Cl2逸散到周圍空間,你認為以下措施合理的是()①迅速撥打求救電話②迅速撤離人員至地勢較高處③迅速撤離人員至下風口④用浸有一定濃度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口⑤用浸有一定濃度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口⑥盡可能切斷泄漏源(如堵住泄漏口,將其浸入堿液池等)A.①②④⑥ B.①②⑤⑥C.①③⑤⑥ D.①②④⑤⑥【解析】選B。Cl2是有毒氣體,當發現大量Cl2泄漏時,一定要及時報警,同時盡可能切斷泄漏源。Cl2的密度比空氣大,容易沉降在地勢低凹處,因此人要朝高處跑;Cl2遇水會反應生成酸性物質,因此應該用堿性溶液浸濕毛巾捂住鼻口,但由于NaOH是腐蝕性很強的堿,故不應使用。4.下列說法不正確的是()①氫氣能在氯氣中燃燒產生黃色火焰,生成白煙②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色④氯氣與氫氧化鈣反應生成漂白粉,漂白粉的成分只有次氯酸鈣A.只有① B.①②③C.①②③④ D.①④【解析】選C。氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰,生成氯化氫,遇空氣中的水蒸氣,形成鹽酸小液滴,應稱“白霧”,①不正確;銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙——CuCl2的微小晶體顆粒,②不正確;液氯中只含氯分子,屬于純凈物,不能使干燥的有色布條褪色,③不正確;漂白粉的成分是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,④不正確。5.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A.①②④ B.②③⑥C.②④⑤ D.④⑤⑥【解析】選C。①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍色;②氯水加入NaBr、NaI中后,再加CCl4萃取,下層分別為橙紅色和紫紅色,可以鑒別;③溴水與NaCl、NaBr不反應,與NaI反應生成I2,用苯萃取后,前兩種上層均為橙紅色,無法鑒別;④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀,且均不溶于稀HNO3,沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色;⑤與②的原理相似,只是有色層在上層;⑥FeCl3溶液只能氧化I-生成I2,不能鑒別。6.實驗室里保存下列試劑的方法錯誤的是()A.新制氯水盛放在棕色試劑瓶中,存放于低溫避光的地方B.液溴易揮發,盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C.碘易升華,盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D.濃鹽酸易揮發,盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中【解析】選C。單質碘密封保存于棕色廣口瓶中,并置于陰暗處。7.已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示,其中反應條件及部分產物均已略去。下列有關說法正確的是()A.X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應C.若A為碳單質,則將C通入少量的澄清石灰水中,最后有白色沉淀產生D.工業上,B轉化為D的反應條件為加熱、使用催化劑【解析】選D。蔗糖變黑主要表現濃H2SO4的脫水性,A錯誤;Fe與濃硫酸在室溫下發生鈍化,B錯誤;A為碳,則C為CO2,則過量CO2與Ca(OH)2反應生成Ca(HCO3)2,最后無沉淀,C錯誤;2SO2+O22SO3,D正確。8.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A.NH4HCO3受熱易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹C.SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白D.Al2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁【解析】選B。利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子易被植物吸收作氮肥,不是利用其受熱易分解的性質,A錯誤;鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O,可用稀硫酸除去,B正確;漂白紙漿是利用二氧化硫的漂白性,不是利用其氧化性,C錯誤;Al2O3熔融狀態下能導電,可以電解冶煉鋁,與其兩性無關,D錯誤。9.根據SO2通入不同溶液中的實驗現象,所得結論不正確的是()選項溶液現象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3【解析】選C。SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中,發生反應:SO2+2Fe3++Ba2++2H2O===BaSO4↓+2Fe2++4H+,產生白色沉淀,該反應中SO2作還原劑,表現出還原性,A正確;SO2通入H2S溶液中,發生反應:SO2+2H2S===3S↓+2H2O,產生黃色沉淀,該反應中SO2作氧化劑,表現出氧化性,B正確;SO2通入酸性KMnO4溶液中,發生反應:5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+,紫色溶液褪色,該反應中SO2作還原劑,表現出還原性而不是漂白性,C錯誤;SO2通入Na2SiO3溶液中,發生反應:Na2SiO3+SO2+H2O===H2SiO3↓+Na2SO3,該反應符合“強酸制弱酸”的反應規律,則酸性:H2SO310.化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是()A.氯氣作水的殺菌消毒劑B.硅膠作袋裝食品的干燥劑C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑【解析】選B。A項,氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性,能殺菌消毒;B項,硅膠具有吸水性,可作干燥劑;C項,二氧化硫能與有色物質結合生成不穩定的無色物質,可作漂白劑;D項,肥皂水呈弱堿性,可與蚊蟲分泌的蟻酸反應,從而減輕痛癢。以上四項中只有B項沒有發生化學變化,故選B。11.某溶液中含H+、SO42-、NO3-7mol·L-1和2mol·L-1。取該溶液20mL,加入3.2g銅粉,加熱使它們充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積約為()A.0.75L B.0.336LC.1.5L D.0.448L【解析】選A。根據溶液中陰、陽離子電荷守恒:c(NO3-)=c(H+)-2c(S7mol·L-1-2×2mol·L-1=3mol·L-1。20mL溶液中:n(H+)=0.14mol,n(NO30.06mol,n(Cu)=3.3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H0.05mol0.133mol0.033mol比較Cu、H+、NO3-的物質的量可知,反應中H+、NO3-過量,Cu全部反應。n(NO)=23n(Cu)=23×0.05mol=13012.某同學仿照噴泉實驗原理在實驗室里做了一個“噴煙實驗”。如圖所示,在甲、乙兩個燒瓶中分別裝入X、Y兩種無色氣體,膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶中,然后打開彈簧夾,便可看到甲燒瓶中的導管噴出白色的煙,同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺,最后褪為無色。則X、Y分別為()A.NH3和HCl B.HCl和NH3C.SO2和HCl D.NO和HCl【解析】選A。要想產生“噴煙”現象,應具備兩個條件:一是形成壓強差,二是兩種氣體反應會生成白煙,排除C、D項。甲中溶液顏色發生變化,結合題給條件“膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液”可知,甲中氣體顯堿性,即X為NH3,故Y為HCl,A正確。13.下列有關化學反應的敘述正確的是()A.Fe在稀硝酸中發生鈍化B.MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2C.SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3D.室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O2【解析】選C。Fe在濃硝酸中發生鈍化,A錯誤;MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2,B錯誤;SO2與過量的氨水反應生成(NH4)2SO3,反應的化學方程式為2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O,C正確;室溫下Na與空氣中的O2反應生成Na2O,D錯誤。14.下列有關說法正確的是()A.空氣質量監測新標準中增加了PM2.5和臭氧(O3)8小時濃度限值監測指標,空氣中O3體積分數越大對人體健康越有利B.開發利用太陽能等新能源,減少燃煤的使用有利于控制酸雨、溫室效應C.工業上,可以用氫氧化鈉溶液吸收SO2、NO2、CO等大氣污染物,控制大氣污染物排放D.大量排放二氧化硅粉塵、氟利昂、二氧化硫、氮的化合物等,是使珠三角區域空氣中臭氧濃度上升的主要原因【解析】選B。臭氧具有強氧化性,能殺菌消毒,但是空氣中O3體積分數超過10-4%就會對人體健康有害,A錯誤;氫氧化鈉溶液不能吸收CO,C錯誤;氟利昂會使空氣中臭氧濃度降低,D錯誤。二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)NO很容易與許多分子迅速發生反應,科學家發現在生物體中不斷地產生NO,用于細胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統、免疫系統以及中樞和外圍神經系統的調控。(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為____________。

(2)NO是有毒氣體,某學生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置,如圖甲所示。打開分液漏斗的活塞使反應進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的原因是___________(寫化學方程式)。

【解析】(2)分液漏斗中有空氣,產生的NO跟空氣中的O2反應產生了NO2,故實際上看見的是紅棕色的氣體,化學方程式為2NO+O2===2NO2。(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始時,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長玻璃管的作用是______________。

(4)假設實驗中12.8gCu全部溶解,需要通入標準狀況下__________O2才能使NO全部溶于水。

【解析】(4)由題可知,整個過程可看作HNO3未參加氧化還原反應,而是12.8gCu被氧氣氧化,由2Cu～O2可知通入的氧氣為0.1mol,在標準狀況下的體積為2.24L。(5)用金屬銅制取硝酸銅,從節約原料和防止環境污染的角度考慮,下列4種方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”),理由是__________________。

甲:銅硝酸銅乙:銅硝酸銅丙:銅氯化銅硝酸銅丁:銅氧化銅硝酸銅答案:(1)3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++4H(2)2NO+O2===2NO2(3)接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出(4)2.24L(5)丁制取相同質量的Cu(NO3)2,丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產生污染環境的氣體16.(14分)NaClO2常用來漂白織物,其漂白能力是漂白粉的4～5倍,NaClO2也是一種重要的殺菌消毒劑。工業上生產NaClO2的一種工藝流程如圖所示:(1)ClO2發生器中的產品之一是NaHSO4,在該發生器中所發生反應的離子方程式為________________。

【解析】(1)NaClO3和SO2、H2SO4反應生成ClO2和NaHSO4,化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4,反應的離子方程式為2ClO3-+SO2===2ClO2+S(2)反應結束后,向ClO2發生器中通入一定量空氣,目的是_________。

【解析】(2)反應結束后,發生器中仍有少量ClO2,用空氣可以將其排出,確保其被充分吸收。(3)吸收器中發生反應的化學方程式為____________________________。

吸收器中要用冷的NaOH溶液和H2O2溶液吸收ClO2,原因是_________。

【解析】(3)吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發生氧化還原反應生成NaClO2,反應的化學方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO2+O2+2H2O,為了提高ClO2的利用率及防止H2O2分解,反應溫度不能過高。(4)將ClO2通入食鹽水中,用惰性電極電解,也可以制得NaClO2產品。陽極的電解產物是________(填化學式),陰極的電極反應式為____________。

【解析】(4)陽極:2Cl--2e-===Cl2↑,陽極的電解產物是Cl2,陰極:ClO2+e-===ClO2(5)相同條件下,1molNaClO2與________gCl2的氧化能力相當。

【解析】(5)NaClO2～Cl-～4e-,Cl2～2Cl-～2e-,依據電子轉移數目相等,相同條件下,1molNaClO2與2molCl2的氧化能力相當,所以氯氣的質量為142g。答案:(1)2ClO3-+SO2===2ClO2(2)將ClO2趕入吸收器,確保其被充分吸收(3)2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO2+O2+2H2O溫度過高,H2O2分解增多,ClO2逸出加快,不利于ClO2的吸收(4)Cl2ClO2+e-===ClO217.(14分)某化學實驗小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化合物,并探究其性質。(1)欲制備并收集一瓶純凈的氯氣,選擇甲圖中合適的裝置,其連接順序為________________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。根據選擇的裝置,寫出制備氯氣的化學方程式:_____________________。

【解析】(1)A、B裝置都可用來制取氯氣,分液漏斗用來滴加濃鹽酸,從氣體反應裝置出來的氣體含有HCl和水蒸氣,HCl易溶于水,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小,所以裝置E中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的氯化氫(長進短出),濃硫酸具有吸水性,裝置D中濃硫酸的作用是干燥Cl2(長進短出),故依次通過E、D,Cl2密度比空氣密度大,用向上排空氣法(長進短出)收集,最后多余的Cl2被NaOH或堿石灰吸收,正確的順序為a(或b)→g→h→e→f→i→j→d(或m);裝置A是MnO2與濃HCl加熱制Cl2,裝置B是KMnO4與濃HCl制Cl2,依據得失電子守恒和原子守恒即可寫出化學方程式。(2)取氯氣與NaOH溶液反應生成的“84”消毒液100mL,持續通入過量的SO2,溶液中開始出現黃綠色,后黃綠色逐漸褪去。溶液變為黃綠色的可能原因是①溶液中Cl-與ClO-反應所致,設計實驗方案確認這種可能性:__________。

②________________________________(用離子方程式表示)所致。

向反應后的溶液中先加入足量稀鹽酸,再加入足量氯化鋇溶液,經過濾、洗滌、干燥、稱量,所得沉淀的質量為wg,則溶液中NaClO的物質的量濃度為_________mol·L-1。

【解析】(2)溶液變為黃綠色的可能原因:①隨溶液酸性的增強,“84”消毒液的有效成分ClO-和Cl-發生反應生成Cl2,可通過進一步實驗驗證ClO-具有強氧化性,在酸性溶液中可以氧化Cl-為Cl2;②SO2與“84”消毒液的有效成分ClO-反應生成Cl2,依據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒即可寫出離子方程式為SO2+2ClO-===Cl2+SO42-。向反應后的溶液中先加入足量稀HCl,再加足量BaCl2溶液,所得沉淀為BaSO4,質量為wg,SO2+NaClO+H2O===NaCl+H2SO4,H2SO4+BaCl2===BaSO4設NaClO的物質的量為xmol,依據ClO-～SO421mol233gxmolwg1x=233w,解得x=c(NaClO)=nV=w233mol÷0.1L=10w(3)在加熱條件下,氯氣與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl等,寫出反應的離子方程式:_____________________________________________。實驗小組設計乙圖裝置(加熱裝置略去)驗證NaClO3的性質。

已知:2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(稀)===2ClO2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O;ClO2與氯氣的化學性質相似。控制裝置A中分液漏斗活塞,緩慢滴加稀硫酸,觀察到B裝置中的現象是______________________;裝置C吸收的物質是____________。

【解析】(3)在加熱的條件下,Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO3和H2O,依據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒即可寫出離子方程式;把稀H2SO4加入盛有NaClO3和Na2C2O4的燒瓶中發生反應生成ClO2和CO2,ClO2有強氧化性,可以把KI氧化生成I2,淀粉遇I2變藍,故B裝置的現象是溶液變藍,多余的ClO2和CO2被NaOH吸收。答案:(1)a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)A對應:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OB對應:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)①取少量“84”消毒液于試管中,滴加稀硫酸,觀察溶液顏色變為黃綠色②2ClO-+SO2===Cl2+SO42(3)3Cl2+6OH