…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版八年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、利用如圖所示裝置電解水；反應一段時間后，對有關現象和結論描述正確的是（）

A.甲管中的氣體能使帶火星的木條復燃B.甲、乙兩管中的氣體質量比為2：1C.甲、乙兩管中的氣體體積比為2：1D.水是由氫氣、氧氣組成的混合物2、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.電解水產生氫氣和氧氣，說明水是由氫分子和氧分子構成的B.電解水中，正負極的氣體質量比為rm{1}rm{2}C.電解水，說明原子是化學變化中最小微粒D.電解水中，正負極產生的氣體體積比為rm{2}rm{1}3、在探索地球上生命起源的活動中，美國科學家米勒做了一個著名的實驗，他把甲烷rm{(CH_{4})}氫氣rm{(H_{2})}氨氣rm{(NH_{3})}和水蒸氣等混合成一種和原始大氣成分基本一致的氣體，放入真空密閉的玻璃容器中進行模擬實驗rm{.}一個星期后，他驚奇的發現儀器中有數種氨基酸生成rm{.}下列關于米勒實驗的說法正確的是rm{(}rm{)}A.沒有發生物理變化B.發生了化學變化C.元素的種類發生了變化D.該變化不遵守質量守恒定律4、下列實驗操作能達到預期目的是rm{(}rm{)}A.用托盤天平稱取rm{10.85g}氯化鈉B.用向下排空氣法收集純凈的二氧化碳氣體C.用rm{10mL}的量筒量取rm{9.0mL}的水D.用rm{150mL}的酒精和rm{50mL}水精確配制rm{200mL}醫用消毒酒精5、下列敘述中不正確的是rm{(}rm{)}A.鈉原子失去電子后變成鈉離子B.氯離子失去電子后變成氯原子C.原子的質量主要集中在原子核上D.化學變化中分子不能再分評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、小明設計的實驗室收集氧氣的方法中正確的是（）

A.排水法；集氣瓶充滿水，倒立于水槽中，導管口伸入集氣瓶口內即可。

B.排氣法；瓶口向上，導管口在集氣瓶底部，瓶口蓋上玻璃片。

C.排水法；瓶口向上，導管口在集氣瓶底部并蓋上玻璃片。

D.排氣法；瓶口向下，導管口在集氣瓶底部。

7、天文學家在研究星系運動方式時發現；人們所觀察到的星系其內部的引力僅占“物質”引力總量的1%～l0%，其他是大量的非星系內部引力．這一現象表明，有些“物質”是不可見的，原因是它們不發光也不反射光，因此科學家稱這些可能存在的物質為“暗物質”．然而，直到現在人類仍沒有探索到“暗物質”存在的任何證據，對此，你認為下列觀點不可取的是（）

A.“暗物質”是人類虛構出來的；事實上，宇宙中根本就不存在。

B.“暗物質”可能存在；人類應不斷地進行探索，一旦發現它存在的證據，將為人類重新認識宇宙開辟一個全新的視角。

C.“暗物質”可能存在距地球十分遙遠的地方；科學家可能通過探索“暗物質”產生的粒子的存在而間接證明“暗物質”的存在。

D.人類探索至今；仍未發現“暗物質”，說明“暗物質”是不存在的。

8、我國最近已研究出新型水處理劑ClO2的新制法；其反應的微觀過程如圖所示．下列說法正確的是（）

A.乙中氯元素的化合價為+5價。

B.該反應屬于化合反應。

C.該反應符合質量守恒定律。

D.該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

9、利用下列裝置進行實驗室氣體制取，有關說法正確的是()A.裝置rm{A}可用于加熱固體制氣體B.裝置rm{B}可隨時控制反應的發生與停止C.裝置rm{C}只能用于收集密度比空氣小的氣體D.裝置rm{B}和rm{D}組合可用于制取氫氣10、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合液中；加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸，有氣體生成，則下列敘述正確的是（）

A.濾渣一定含有Ag．Fe．Cu

B.濾渣一定含有Ag和鐵；可能含有Cu

C.濾液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3、Cu（NO3）2

D.濾液一定含有Fe（NO3）2，可能Zn（NO3）2．一定沒有AgNO3、Cu（NO3）2

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)11、“空氣中氧氣含量的測定”有多種方法．

（1）甲生設計了如圖1如示的實驗方案：在燃燒匙內盛過量紅磷；點燃后立即插入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶．回答下列問題：

①寫出紅磷燃燒的現象______；

反應的化學方程式為______

②反應結束后，打開鐵夾，水自動注入集氣瓶的直接原因是______

③與教材中裝置圖相比，此裝置的設計有什么不足______

______

（2）乙生用圖2裝置進行驗證，實驗后發現氣體減少的體積小于請你幫助這位同學找出兩種可能造成這樣結果的原因：①______；②______．12、如圖為某化學反應的微觀示意圖．

（1）X、Y、Z中屬于化合物的是______（選填字母）．

（2）反應生成Y和Z的分子個數比是______．13、碳酸氫銨受熱分解_________________________________14、做鎂帶燃燒實驗，燃燒前鎂帶是______色的固體，燃燒時觀察到______，反應后生成______rm{.(}以上空填實驗現象rm{)}該變化屬于______，判斷依據是______rm{.}該變化可用文字表達式表示為______．15、現在大量的科學實驗已經證明，原子是由居于原子中心的______和______構成的rm{.}由于原子核所帶的電量和核外電子的電量______，電性______，因此整個原子______電性rm{.}不同種類的原子，它們所含______數不同rm{.}最早提出原子理論的科學家是______．16、實驗室現有rm{5mL}rm{10mL}rm{20mL}rm{50mL}rm{100mL}的量筒，現要量取rm{15mL}的鹽酸，應該選擇______的量筒，讀數時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的______保持水平．17、如表微粒中，rm{(}以下均填字母編號rm{)}

。組別質子中子電子rm{A}rm{14}rm{14}rm{14}rm{B}rm{26}rm{30}rm{24}rm{C}rm{26}rm{30}rm{26}rm{D}rm{14}rm{16}rm{14}屬于陽離子的是______；rm{B}與______是同種元素；互為同位素的是______．18、水是由大量的______構成的，化學符號是______．一個水分子由______和______構成．19、下列描述中，____是物理變化（填序號，下同），____是化學變化，____是物理性質，____是化學性質．

①鋼鐵生銹②潮濕環境里鋼鐵易生銹③電燈通電發光發熱④冰雪融化⑤煤氣燃燒⑥銅器上出現銅綠⑦汽油能燃燒⑧白醋是無色的⑨金剛石比鐵硬⑩氧氣不易溶于水．評卷人得分四、簡答題(共3題，共27分)20、如圖中的rm{壟脵}rm{壟脷}分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}是三種粒子的結構示意圖。

試回答下列問題：rm{(1)}鈉元素的原子序數為______，相對原子質量為________，屬于________rm{(}填“金屬”或“非金屬”rm{)}元素，畫出它的原子結構示意圖______。rm{(2)C}表示的粒子符號是______。rm{(3)A}rm{B}rm{C}中屬于同種元素的粒子是______rm{(}填字母rm{)}rm{(4)A}和rm{B}兩種粒子的______________________相同，所以它們具有相似的化學性質，在化學反應中都容易______rm{(}得到或失去rm{)}電子。rm{(5)}氯化鈉是由______rm{(}填“分子”、“原子”、“離子”rm{)}構成的。最近科學家宣布人工合成了第rm{116}號元素，此元素的核電荷數為______。21、用下列所給物質的序號按要求填空：

rm{壟脵}石墨；rm{壟脷}金剛石；rm{壟脹}活性炭；．

rm{(1)}可用于切割玻璃的是______；

rm{(2)}可用于制鉛筆芯的是______；

rm{(3)}可用于冰箱除味的是______．

rm{(4)}三者之間物理性質有很大的差異，原因是：______．22、在實驗室中，下列做法正確的是____________________。A.不準在實驗室內嬉戲打鬧、但可以大聲談論B.為了便于觀察，可用手接觸藥品，直接聞藥品氣味，但嚴禁品嘗藥品C.取用液體藥品時，要把瓶塞倒放在桌面上，標簽朝向手心，放回原處時標簽向外D.切忌向燃著的酒精燈內添加酒精，可用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈E.給試管里的液體加熱時，不要把拇指按在試管夾短柄上，試管口不能對著自己，試管內液體不超過試管容積的一半評卷人得分五、探究題(共4題，共8分)23、如圖為實驗室加熱堿式碳酸銅固體（即“銅綠”）的裝置．查閱資料可知；堿式碳酸銅受熱后可生成氧化銅；水、二氧化碳三種物質．試回答：

（1）指出標號儀器的名稱：

A______，B______，C______．

（2）實驗開始時，將堿式碳酸銅粉末裝入試管中的操作方法是______．

（3）實驗裝置中，試管口為什么要略低于試管底部？______．24、在“空氣中氧氣含量的測定”實驗探究中，甲生設計了如下實驗裝置圖：在燃燒匙內盛放紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，打開鐵夾，水注入集氣瓶。rm{(1)}文字rm{(}或符號rm{)}表達式____________________。rm{(2)}實驗現象____________________、____________________rm{(3)}實驗結論_________________________。rm{(4)}測得空氣中氧氣體積小于rm{1/5}的其中一原因：_______________。25、甲；乙、丙三位同學利用下圖裝置；探究化學反應是否遵守質量守恒定律，請參與其中并回答相關問題：

【實驗步驟】

rm{壟脵}如圖所示，甲將白磷和反應裝置、乙將裝有硫酸銅溶液的小試管和盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，分別放在兩架天平的托盤上，并用砝碼使天平平衡rm{.}丙對石棉網和打磨干凈的鎂條進行稱量．

rm{壟脷}三位同學分別引發反應發生．

rm{壟脹}甲、乙同學在反應結束且甲的裝置冷卻后，將反應裝置及裝置內的物質放在反應前使用的托盤上，觀察天平是否平衡rm{.}丙同學實驗結束后稱量石棉網和石棉網上氧化鎂的質量；比較反應前后質量．

【實驗分析】

rm{壟脵}請你仿照示例；完成實驗現象的記錄和分析．

。實驗現象化學方程式結論甲______

______rm{隆玫P+隆玫O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}隆玫P_{2}O_{5}}

rm{(}配平該反應方程式rm{)}該反應遵守質量守恒定律乙______rm{2NaOH+CuSO_{4}簍TNa_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}隆媒}該反應遵守質量守恒定律丙鎂條劇烈燃燒，發出耀眼白光，放熱，生成白色固體rm{.}反應前后稱量質量不相等．______該反應不遵守質量守恒定律rm{壟脷}通過上述實驗現象的對比分析，甲、乙兩位同學發現丙同學的實現現象是正確的，但是結論是錯誤的rm{.}在實驗操作完全正確的情況下；請分析導致丙同學實驗前后質量不相等的原因是______．

【實驗結論】化學反應都遵守質量守恒定律．

【實驗反思】請從微觀角度分析化學反應遵守質量守恒定律的原因是______．26、如圖是初中化學中常見的儀器裝置；回答下列問題：

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式______；可選用的發生裝置為______（選填裝置編號，下同）。

（2）用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，可選用的發生裝置是______，收集裝置為______，為防止氣體從發生裝置泄漏的必要措施是______，若制取8.8gCO2；理論上需要______g10%的稀鹽酸與足量大理石反應。

（3）F裝置有多種用途；用于氣體干燥；除雜時，氣體應從______處進入（選填導管口編號），干燥二氧化碳時，瓶中液體可以是______（選填下列試劑編號，下同）；除去一氧化碳中的二氧化碳時，瓶中液體可以是______。

①濃硫酸②燒堿溶液③稀硫酸④飽和碳酸氫鈉溶液。評卷人得分六、計算題(共1題，共2分)27、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物rm{4g}放在試管中，加熱不再產生氣體為止，剩余固體的質量為rm{3.04g}問：rm{(1)}反應中制得了多少克氧氣？rm{(2)}原混合物中有多少克氯酸鉀？rm{(3)}剩余固體中含有哪些物質？各是多少克？參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】解：A；由電解水的裝置圖可知；甲試管中收集到的是電源的負極產生的氣體，是氫氣，能燃燒，而不是使帶火星的木條復燃．故A不正確；

B；由電解水的裝置圖可知；甲試管中收集到的是電源的負極產生的氣體，是氫氣；乙試管中收集到的是電源的正極產生的氣體，是氧氣，二者的質量比是1：8，故B不正確；

C；由電解水的裝置圖可知；甲試管中收集到的是電源的負極產生的氣體，是氫氣；乙試管中收集到的是電源的正極產生的氣體，是氧氣，二者的體積比是2：1，故C正確；

D；通電分解水生了氫氣和氧氣；說明了水是由氫、氧兩種元素組成的．故D不正確．

故選C．

根據通電分解水的實驗的現象和結論分析．通電分解水；正極產生的是氧氣；負極產生的是氫氣，兩氣體體積比為1：2，質量之比是8：1；通過水的電解，可得到水是由氫、氧兩種元素組成的結論．

本題考查電解水的實現現象和結論，屬于實驗性簡答題，難度比較小，要求同學們對所學知識掌握要牢固準確．【解析】【答案】C2、C【分析】解：rm{A}電解水產生氫氣和氧氣；氫氣是由氫元素組成的，元素是由氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的，故選項說法錯誤．

B、電解水中，正負極的氣體體積比為rm{1}rm{2}故選項說法錯誤．

C；電解水；實質是水分子分成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新組合成新分子，說明原子是化學變化中最小微粒，故選項說法正確．

D、電解水中，正負極的氣體體積比為rm{1}rm{2}故選項說法錯誤．

故選：rm{C}．

A；根據電解水的實驗結論；進行分析判斷．

B；根據電解水的實驗現象；進行分析判斷．

C；根據化學變化的實質；進行分析判斷．

D；根據電解水的實驗現象；進行分析判斷．

本題難度不大，掌握電解水的實驗現象、實驗結論是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A}化學變化中一定存在物理變化；故A錯；

B；氨基酸相對于甲烷、氫氣、氨氣和水蒸氣等物質來說；是反應生成的新物質，屬于化學變化，故B正確；

C；根據質量守恒定律；在該過程中元素的種類不會發生變化，故C錯；

D；化學變化都遵循質量守恒定律；故D錯．

故選B．

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化rm{.}化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．

解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化．【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A}托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，能準確到rm{0.1g}不能精確到rm{0.01g}不能用托盤天平稱取rm{10.85g}氯化鈉；故選項操作不能達到預期目的．

B；二氧化碳的密度比空氣的密度大；應該用向上排空氣法收集，故選項操作不能達到預期目的．

C、用rm{10mL}的量筒量取rm{9.0mL}水；量筒選擇合理，故選項操作能達到預期目的．

D、分子間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，用rm{150mL}酒精和rm{50mL}水精確配制的醫用消毒酒精小于rm{200mL}故選項操作不能達到預期目的．

故選C．

A、托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，能準確到rm{0.1g}不能精確到rm{0.01g}．

B；根據二氧化碳的收集方法進行分析判斷．

C、從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程、rm{10mL}量筒的精確度為rm{0.1mL}．

D；根據分子間有間隔進行分析判斷．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}鈉原子rm{(Na)}的最外層只有一個電子，失去后變為鈉離子rm{(Na+)}說法正確；

B、氯原子rm{(Cl)}最外層有rm{7}個電子，得到一個電子后，變為氯離子rm{(Cl-)}氯離子再失去這個電子又變為氯原子rm{(Cl)}說法正確；

C；原子中電子的質量很小；可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上，說法正確；

D；化學變化的實質是分子分解成原子；原子再重新組合成新的分子或直接構成物質，說法錯誤；

故選D．【解析】rm{D}二、多選題(共5題，共10分)6、AB【分析】

A；氧氣不易溶于水；可以用排水法收集，用排水法收集時，集氣瓶充滿水，倒立于水槽中，導管口伸入集氣瓶口內即可．正確；

B；氧氣的密度比空氣大；可以用向上排空氣法收集，用向上排空氣法收集時，瓶口向上，導管口在集氣瓶底部，瓶口蓋上玻璃片．正確；

C；用排水法收集時；瓶口不能向上．錯誤；

D；用向上排空氣法收集時；瓶口不能向下．錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】氧氣是一種無色；無味的氣體；不易溶于水，密度比空氣大．

7、AD【分析】

暗物質的存在與否可能是與人類的技術水平或證據不足的原因造成的；存在與否只能是假設，所以不可確定暗物質一定不存在，故AD均錯，假設有暗物質的存在，將會開辟一個新的研究空間．

故選A；D

【解析】【答案】從引力的觀點確定暗物質的存在雖是假設但只能說暗物質可能存在；原因是找不到存在的證據．

8、CD【分析】

A、由物質乙的微觀構成可知，乙的一個分子由1個鈉原子、1個氯原子和2個氧原子構成，則乙物質的化學式為NaClO2；設其中氯元素的化合價為x；則有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；故A不正確；

B；由反應的微觀過程圖可知；反應物有兩種，生成物有兩種，該反應不屬于化合反應．故B不正確；

C；反應前的三個分子中共含有4個氯原子、4個氧原子和2個鈉原子；反應后生成的三個化合物的分子中仍含這三種元素的10個原子；因此反應前后原子種類、個數不變，反應遵守質量守恒定律；故C正確；

D、甲物質的分子由兩個氯原子構成，物質甲的化學式應寫為Cl2；物質乙、丙、丁的化學式分別為NaClO2、ClO2、NaCl，并且反應中三種物質的分子個數都為2；因此該反應的化學式應為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；故D正確．

故選CD．

【解析】【答案】A；根據物質乙的微粒的構成；寫出物質乙的化學式；利用化合價原則，由化學式計算出元素的化合價；

B；根據反應的微觀過程圖；分析反應物、生成物的種類及反應特點，判斷反應的類型；

C；根據反應的微觀示意圖；判斷反應前后原子的變化情況；

D；根據各微粒的構成寫出化學式；再寫出反應的化學方程式．

9、AD【分析】【分析】根據發生裝置和收集裝置的特點進行分析。【解答】A.裝置rm{A}的試管口稍向下傾斜，用酒精燈加熱，可用于加熱固體制氣體，故A正確；B.從長頸漏斗中加入液體，液體與固體始終接觸，不能控制反應的發生與停止，故B錯誤；C.排水法收集氣體，氣體要難溶于水rm{(}或不易溶于水rm{)}不與水發生反應，與氣體的密度無關，故C錯誤；D.實驗室制取氫氣用鋅粒與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應是固體與液體反應，不需要加熱，發生裝置選擇rm{B}氫氣密度比空氣小，可以用rm{D}裝置從rm{b}端進氣收集氫氣，故D正確。故選AD。【解析】rm{AD}10、AC【分析】

由題意可知：由于向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，則濾渣一定含有Ag．Fe．Cu，濾液中肯定沒有AgNO3、Cu（NO3）2；因為鐵和AgNO3、Cu（NO3）2反應時生成的是Fe（NO3）2，所以濾液肯定中有Fe（NO3）2；又因為鐵不能從Zn（NO3）2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO3）2．由此可知：

A；濾渣一定含有Ag．Fe．Cu；故A正確；

B；由于鐵有剩余；濾渣中一定有銅，故B錯誤；

C、濾液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3、Cu（NO3）2；故C正確；

D、由于鐵不能從Zn（NO3）2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO3）2．故D錯誤．

故選AC．

【解析】【答案】根據金屬活動性順序分析．四種金屬的活動性大小是：鋅＞鐵＞銅＞銀，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續與硝酸銅發生反應，而不能與硝酸鋅發生反應；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量．

三、填空題(共9題，共18分)11、略

【分析】解：

（1）①紅磷在空氣中能夠劇烈地燃燒；產生大量的白煙；

紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O22P2O5．

②實驗中加入過量的紅磷以把空氣中的氧氣盡可能的消耗掉；使實驗結果更準確；而氧氣的消耗會導致裝置內的壓強減小，從而使等體積液體倒流進入裝置內；

③紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷；五氧化二磷有毒，污染空氣．

（2）紅磷不足；裝置漏氣、沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾等都能使測定的結果偏小．

答案：

（1）①紅磷劇烈地燃燒，產生大量的白煙；4P+5O22P2O5②氧氣的消耗導致裝置內的壓強減小；③五氧化二磷有毒；污染空氣．

（2）紅磷不足；裝置漏氣．

（1）紅磷在空氣中能夠劇烈地燃燒；放出大量的熱，產生大量的白煙；氧氣的消耗會導致裝置內的壓強減小，從而使等體積液體倒流進入裝置內，可以據此解答該題．

（2）紅磷不足；裝置漏氣、點燃后沒有迅速伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞、沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾等都可以使測定的結果不準確；

化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．【解析】紅磷劇烈地燃燒，產生大量的白煙；4P+5O22P2O5；氧氣的消耗導致裝置內的壓強減小；五氧化二磷有毒，污染空氣；五氧化二磷有毒，污染空氣；紅磷不足；裝置漏氣12、略

【分析】解：（1）化合物的分子中含有多種原子單質的分子含有一種原子；觀察圖示可知X是化合物的分子，Y；Z是單質的分子；

（2）由圖示可知反應生成Y和Z的分子個數比是1：2；

故答案為：（1）X；（2）1：2；

（1）依據化合物的分子含有多種原子的依據分析解答；

（2）根據反應的圖示以及化學反應的實質分析解答；

此題是借助化學反應的微觀圖示，對化學反應的實質進行了探討，學生識圖能力和物質的分類知識的掌握是解決此題的關鍵．【解析】X；1：213、rm{{NH}_{4}HC{O}_{3}overset{?}{=}{NH}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}【分析】【分析】本題考查化學方程式的書寫。根據已有的知識即可解答。【解答】碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳。化學方程式為：rm{{NH}_{4}HC{O}_{3}overset{?}{=}{NH}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}故填：rm{{NH}_{4}HC{O}_{3}overset{?}{=}{NH}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}【解析】rm{{NH}_{4}HC{O}_{3}overset{?}{=}{NH}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}14、略

【分析】解：做鎂帶燃燒實驗，燃燒前鎂帶是銀白色的固體，燃燒時觀察到發出耀眼的白光，放出大量熱，反應后生成白色粉末狀固體，該變化屬于化學變化，判斷依據是變化后生成了新物質rm{.}該變化可用文字表達式表示為鎂rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}氧化鎂．

故填：銀白；發出耀眼的白光，放出大量熱；白色粉末狀固體；化學變化；變化后生成了新物質；鎂rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}氧化鎂．

可以根據鎂帶在氧氣中燃燒的實驗現象；實驗注意事項進行分析、判斷；從而得出正確的結論，并依據反應原理書寫表達式．

本題是一道簡答題，難度不大，主要考查氧氣的化學性質及實驗中的注意事項、表達式的書寫．【解析】銀白；發出耀眼的白光，放出大量熱；白色粉末狀固體；化學變化；變化后生成了新物質；鎂rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}氧化鎂15、略

【分析】解：現在大量的科學實驗已經證明，原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的rm{.}由于原子核所帶的電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性rm{.}不同種類的原子，它們所含質子數不同rm{.}最早提出原子理論的科學家是道爾頓．

故答為：原子核；核外電子，相等，相反，不，質子，道爾頓．

根據原子的構成；電性以及原子論的提出分析回答有關的問題．

本題較為簡單，了解原子的構成以及原子論的提出等知識即可分析回答．【解析】原子核；核外電子；相等；相反；不；質子；道爾頓16、略

【分析】解：用量筒量取rm{15mL}液體，應選擇略大于rm{15mL}的量程rm{.}用rm{5mL}rm{10mL}的量筒需要多次量取，會有誤差；用rm{100mL}的量筒量取，會因刻度不精確而有誤差rm{.}所以應選擇rm{20mL}的量筒rm{.}視線應該與凹液面的最低處保持水平．

故答案為：rm{20ml}凹液面最低處．

量筒量液時要注意量程的選擇，應選擇略大于量取液體體積的量程，選取的量程太大，會因刻度不精確而使量取的液體體積不準確，選取的量程太小，多次稱量會有誤差rm{.}在讀數時；視線的正確操作決定了讀數的準確性。

本題考查了量筒量取液體是量程的正確選擇，讀數時的正確操作．【解析】rm{20ml}凹液面最低處17、略

【分析】解：rm{B}失去了rm{2}個電子，帶rm{2}個單位正電荷，屬于陽離子；rm{B}和rm{C}質子數都是rm{26}屬于同種元素；rm{A}和rm{D}質子數相同；中子數不同，屬于同位素．

故答案為：rm{B}rm{C}rm{AD}．

陽離子是帶正電荷的原子；決定元素種類的是核內質子數；質子數相同的屬于同種元素；同位素是指質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子．

解答本題關鍵是熟悉陽離子、同位素的概念，并能靈活進行判斷．【解析】rm{B}rm{C}rm{AD}18、水分子H2O2個氫原子1個氧原子【分析】解：水由大量的水分子構成，化學符號是H2O；一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的．

故答案為：水分子；H2O；2個氫原子；1個氧原子．

根據水是由水分子構成的；據此結合水分子的構成；原子符號的書寫進行分析解答即可．

本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵．【解析】水分子H2O2個氫原子1個氧原子19、略

【分析】

①鋼鐵生銹的過程中有新物質鐵銹生成；屬于化學變化．

②潮濕環境里鋼鐵易生銹；需要通過鋼鐵生銹這一化學變化表現出來，屬于物質的化學性質．

③電燈通電發光發熱的過程中電能轉化成光能和熱能；沒有新物質生成，屬于物理變化．

④冰雪融化的過程中只是狀態發生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

⑤煤氣燃燒的過程中有新物質二氧化碳生成；屬于化學變化．

⑥銅器上出現銅綠的過程中有新物質銅綠生成；屬于化學變化．

⑦汽油能燃燒；需要通過汽油燃燒這一化學變化表現出來，屬于物質的化學性質．

⑧白醋是無色的；描述的是顏色，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質．

⑨金剛石比鐵硬；描述的是硬度，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質．

⑩氧氣不易溶于水；描述的是溶解性，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質．

故答案為：③④；①⑤⑥；⑧⑨⑩；②⑦

【解析】【答案】化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化．物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，如可燃性；穩定性；物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質，如顏色、狀態、味道、溶解性等；性質是特性，變化是過程，描述性質一般用“能、易、難、會、可以”等．

四、簡答題(共3題，共27分)20、（1）1122.99金屬

（2）Cl-

（3）BC

（4）最外層電子數得到

（5）離子116【分析】【分析】根據鈉元素在元素周期表中的信息分析；根據原子中，原子序數rm{=}核電荷數rm{=}質子數分析；根據氯原子最外層得到一個電子，形成帶rm{1}個單位的負電荷為氯離子分析；根據質子數相同屬于同種元素分析；根據原子的最外層電子數相同元素的化學性質相似分析；根據最外層電子數多于rm{4}個，容易得到電子達到rm{8}電子的穩定結構分析；根據氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的分析解答即可。【解答】rm{(1)}根據鈉元素在元素周期表中的信息可知，左上角數字表示該元素的原子序數，則該元素的原子序數為rm{11}正下方數字表示該元素的原子的相對原子質量，則相對原子質量為rm{22.99}文字表示元素名稱，則該元素是鈉元素，文字前邊有“钅”，屬于金屬元素素；根據原子中，原子序數rm{=}核電荷數rm{=}質子數rm{=11}其原子核內質子數為rm{11}核外電子數為rm{11}則第一層上有rm{2}個電子、第二層上有rm{8}個電子、第三層上有rm{1}個電子，其原子結構示意圖為故答案：rm{11}rm{22.99}；金屬；

rm{(2)C}的核內質子數為rm{17}核外電子數為rm{18}rm{18}說明是氯元素，個單位的負電荷，是氯離子，表示為：氯原子最外層得到一個電子，形成帶rm{1}個單位的負電荷，是氯離子，表示為：rm{Cl}rm{1}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}；故答案：rm{Cl}rm{Cl}質子數決定元素種類，質子數相同屬于同種元素，rm{{,!}^{-}}；的質子數相同，屬于同種元素，故答案：rm{(3)}rm{B}最外層電子數決定元素的化學性質，原子的最外層電子數相同元素的化學性質相似，由于rm{C}rm{BC}的最外層電子數均為rm{(4)}則具有相似的化學性質；最外層電子數多于rm{A}個，容易得到電子達到rm{B}電子的穩定結構，故答案：最外層電子數；得到；rm{7}氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；最近科學家宣布人工合成了第rm{4}號元素，根據在原子中，原子序數rm{8}核內質子數rm{(5)}氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；最近科學家宣布人工合成了第rm{116}號元素，根據在原子中，原子序數rm{=}核內質子數rm{=}核電荷數，所以此元素的核電荷數為rm{116}故答案：核電荷數，所以此元素的核電荷數為rm{(5)}故答案：離子；rm{116}rm{=}【解析】rm{(1)11}rm{22.99}金屬rm{(1)11}金屬

rm{22.99}rm{(2)Cl}

rm{(2)Cl}

rm{{,!}^{-}}最外層電子數得到rm{(3)BC}離子rm{(3)BC}rm{(4)}最外層電子數得到21、略

【分析】解：rm{(1)}金剛石是天然存在的最硬的物質，可用于刻劃玻璃rm{.}故填：rm{壟脷}

rm{(2)}石墨質軟，可以在紙上留下灰黑色痕跡，可用于制鉛筆芯，故填：rm{壟脵}

rm{(3)}活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，可用作冰箱去味劑rm{.}故填：rm{壟脹}

rm{(4)}因為金剛石、石墨、活性炭的內部碳原子的排列方式不同，導致三種物質物理性質差異很大rm{.}故答案為：碳原子的排列方式不同．

物質的性質決定物質的用途；根據活性炭具有吸附作用；石墨具有優良的導電性、金剛石是天然存在的最硬的物質等進行分析解答．

物質的性質決定物質的用途，了解常見碳單質的性質與用途是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脹}碳原子的排列方式不同22、略

【分析】A.不能在實驗室內嬉戲打鬧、也不可以大聲談論，該項錯誤；B.實驗室藥品不能用手接觸，不能鼻子湊到容器口聞藥品氣味，更不能品嘗藥品，該項錯誤；C.取用液體藥品時，要把瓶塞倒放在桌面上，標簽朝向手心，放回原處時標簽向外，該項正確；D.切忌向燃著的酒精燈內添加酒精，不能用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，該項錯誤；E.給試管里的液體加熱時，不要把拇指按在試管夾短柄上，試管口不能對著自己或有人的地方，試管內液體不超過試管容積的三分之一，該項錯誤。故選C。【解析】rm{C}五、探究題(共4題，共8分)23、略

【分析】解：（1）儀器A是鐵架臺；儀器B是酒精燈；儀器C是燒杯．

（2）先將試管橫放；把盛有堿式碳酸銅粉末的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓堿式碳酸銅全部落到底部．

（3）實驗裝置中；試管口要略低于試管底部，是為了防止冷凝水回流到的熱的試管底部，炸裂試管．

故答案為：（1）鐵架臺；酒精燈；燒杯；

（2）先將試管橫放；把盛有堿式碳酸銅粉末的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓堿式碳酸銅全部落到底部；

（3）防止冷凝水回流到的熱的試管底部；炸裂試管．

（1）根據常見的化學儀器的名稱；進行分析解答．

（2）根據將堿式碳酸銅粉末裝入試管中的操作方法；進行分析解答．

（3）根據給試管在的固體加熱的方法；進行分析解答．

本題難度不大，掌握給試管中的固體加熱的方法、常見儀器的名稱等是正確解答本題的關鍵．【解析】鐵架臺；酒精燈；燒杯；先將試管橫放，把盛有堿式碳酸銅粉末的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓堿式碳酸銅全部落到底部；防止冷凝水回流到的熱的試管底部，炸裂試管24、rm{(1)}紅磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}五氧化二磷rm{(}或rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}{P}_{2}{O}_{5})}

rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠錄}{P}_{2}{O}_{5})}產生大量白煙rm{(2)}合理即可rm{(}冷卻至室溫打開止水夾，水流入集氣瓶空氣體積rm{)}

rm{dfrac{1}{5}}氧氣約占空氣體積的rm{(3)}

rm{dfrac{1}{5}}紅磷的量不足rm{(4)}合理即可rm{(}rm{)}【分析】【分析】rm{(1)}根據紅磷燃燒產生五氧化二磷進行分析；rm{(2)}根據紅磷燃燒產生大量白煙，氧氣約占空氣體積的五分之一進行分析；rm{(3)}根據氧氣約占空氣體積的五分之一進行分析；rm{(4)}根據實驗誤差造成的原因進行分析。【解答】rm{(1)}紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，文字表達式為rm{(}或符號表達式rm{)}紅磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}五氧化二磷rm{(}或rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}{P}_{2}{O}_{5})}故填：紅磷rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠錄}{P}_{2}{O}_{5})}氧氣rm{+}五氧化二磷rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}或rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}{P}_{2}{O}_{5})}rm{(}紅磷燃燒產生大量白煙，因為氧氣約占空氣體積的五分之一，所以還可以看到冷卻至室溫打開止水夾，水流入集氣瓶空氣體積rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠錄}{P}_{2}{O}_{5})}故填：產生大量白煙rm{(2)}合理即可rm{dfrac{1}{5}}冷卻至室溫打開止水夾，水流入集氣瓶空氣體積rm{(}rm{)}因為可以看到冷卻至室溫打開止水夾，水流入集氣瓶空氣體積rm{dfrac{1}{5}}所以可以得出結論：氧氣約占空氣體積的rm{(3)}故填：氧氣約占空氣體積的rm{dfrac{1}{5}}rm{dfrac{1}{5}}如果紅磷的量不足，不能將裝置內的氧氣全部消耗，則測得空氣中氧氣體積小于rm{dfrac{1}{5}}故填：紅磷的量不足rm{(4)}合理即可rm{dfrac{1}{5}}rm{(}【解析】rm{(1)}紅磷rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}五氧化二磷rm{(}或rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}{P}_{2}{O}_{5})}rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠錄}{P}_{2}{O}_{5})}產生大量白煙rm{(2)}合理即可rm{(}冷卻至室溫打開止水夾，水流入集氣瓶空氣體積rm{)}rm{dfrac{1}{5}}氧氣約占空氣體積的rm{(3)}rm{dfrac{1}{5}}紅磷的量不足rm{(4)}合理即可rm{(}rm{)}25、白磷燃燒產生大量白煙；放熱，氣球先膨脹后變小；混合后有藍色沉淀產生；2Mg+O22MgO；反應前未稱量參加反應的氧氣的質量，反應后部分生成的氧化鎂外逸，也無法稱量；化學反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．【分析】解：【實驗分析】

rm{壟脵}甲白磷燃燒有氧氣的參加，反應后又有濃煙的產生，因此反應需在密閉容器中進行，所以能夠驗證參加化學反應的反應物的總質量和生成物的總質量相等rm{.}變化結合磷燃燒的現象和氣球的變化，答案為：白磷燃燒，產生濃濃的白煙，放出熱量，氣球先變大后又變小，天平平衡；反應的方程式為：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}

乙氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和碳酸鈉；

丙鎂條燃燒生成氧化鎂，參加反應的是鎂和氧氣，生成的是氧化鎂固體，根據質量守恒定律，生成的氧化鎂固體質量等于參加反應的鎂和氧氣的質量和，但反應沒有在密閉容器中進行了，所以燃燒后的總質量大于反應前的總質量，反應的方程式為：rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2MgO}

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}天平不平衡的原因可能是有氣體的參加反應或有氣體；熱量等的溢出；故答案為：反應前未稱量參加反應的氧氣的質量，反應后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量；

【實驗反思】從微觀角度分析化學反應遵守質量守恒定律的原因是原子的“三個不變”；即化學反應前后原子的種類；數目、質量都沒有發生改變．

故答案為：

【實驗分析】

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2MgO}

。rm{壟脷}實驗現象化學方程式結論甲白磷燃燒產生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后變小rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}乙混合后有藍色沉淀產生丙rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2MgO}rm{壟脷}反應前未稱量參加反應的氧氣的質量；反應后部分生成的氧化鎂外逸，也無法稱量；

【實驗反思】化學反應前后原子的種類沒有改變；數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．

根據質量守恒定律內容分析解答：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；其中的關鍵詞為：參加生成各物質化學反應質量總和等．

根據白磷在空氣中燃燒；發出黃光，放出熱量，冒出白煙，由于反應在密封的容器中進行，反應前后稱量質量相等；碳酸鈉和稀鹽酸反應有二氧化碳氣體生成，由于氣體逸出，反應前后稱量質量不相等等知識進行分析；根據有氣體參與和生成的反應，在驗證質量守恒定律時應在密閉容器中進行，鎂條燃燒有氧氣參與，會導致反應前后固體的質量不相等進行分析．

要驗證質量守恒定律需根據反應物的狀態和產物的狀態選擇敞口或密閉裝置，若有氣體參加或生成的反應需在密閉容器中進行．【解析】白磷燃燒產生大量白煙；放熱，氣球先膨脹后變小；混合后有藍色沉淀產生；rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2MgO}反應前未稱量參加反應的氧氣的質量，反應后部分生成的氧化鎂外逸，也無法稱量；化學反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．26、2KClO32KCl+3O2↑BAD長頸漏斗的下端在液面以下1606c①②【分析】解：（1）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：2KClO32KCl+3O2↑；B；

（2）實驗室制取CO2；是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；為防止氣體從發生裝置泄漏的必要措施是：長頸漏斗的下端在液面以下；

設稀鹽酸的質量為x；

C