…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選修化學上冊階段測試試卷571考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、根據下圖(其他產物未寫出)分析；下列說法正確的是。

A.A和B生成C的反應為加成反應B.C中所有原子可能在同一平面C.B的分子式為D.C苯環上的二氯代物只有兩種2、設計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）。恒溫下，在垂直的玻璃細管內，先放CdCl2溶液及顯色劑；然后小心放入HCl溶液，在aa’處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是。

A.通電時，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移B.裝置中總反應的化學方程式為：Cd+2HClCdCl2+H2↑C.一定時間內，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0C，測得H+所遷移的電量為4.1C，說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍D.如果電源正負極反接，則下端產生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗3、下列離子組既能在強酸性溶液，又能在強堿性溶液中大量共存的是A.Na+、K+、NOCOB.Ba2+、K+、Cl-、NO3-C.Na+、HCOSOCa2+D.Fe2+、K+、ClO-、Cl-4、向僅含SOI－、Br－且物質的量分別為m、n；6mol的鈉鹽溶液中通入適量氯氣；溶液中這三種離子的物質的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是()

A.曲線Ⅱ代表Br－的變化情況B.曲線Ⅰ對應的反應：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－C.通入的氯氣為5mol時，溶液中的主要陰離子為Cl－、SOD.溶液中n(Na＋)＝n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)5、下列反應的離子方程式不正確的是A.氧化鋁與稀鹽酸：Al2O3+6H＋2Al3＋+3H2OB.氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2OC.碳酸鈣與稀鹽酸：CO32-+2H＋CO2↑+H2OD.銅與濃硝酸：Cu+4H＋+2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O6、常溫下用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L鹽酸，恰好中和后不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積以0.05mL計)，再往錐形瓶中加蒸餾水至反應液的總體積為50mL，此時混合溶液的pH約為A.4B.7.2C.10D.11.37、2022年諾貝爾化學獎表彰科學家在點擊化學和生物正交化學方面的杰出貢獻。點擊化學的一個基本反應原理簡化如下：

下列有關說法正確的是A.整個反應①位置的N原子雜化方式由轉變為B.銅離子是中間產物C.點擊反應為一類典型的取代反應D.產物含有五元環狀結構，屬于芳香烴8、扁桃酸(又稱苦杏仁酸)由于其化學結構式類似抗生素；對于大腸桿菌有良好的抗菌效果，其結構簡式如下圖，下列說法正確的是。

A.它的分子式為：B.分子中存在2種官能團C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D.一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化、加聚等反應9、化學與生活、生產密切相關。下列說法正確的是A.用鐵鍋熬煮含有機酸的中草藥B.充有汞蒸氣的廢舊日光燈管投入可回收垃圾桶中C.明礬可使廢水中的金屬離子沉降D.酒精濃度越高殺菌消毒效果不一定越好評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、強弱電解質在水中的行為是不同的。

(1)醋酸在水中的電離方程式為___________。

(2)室溫下；用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和鹽酸溶液，滴定曲線如圖所示。

①II表示滴定___________的曲線(填“鹽酸”或“醋酸”)。

②當滴定到pH=7時，消耗NaOH溶液的體積大的是___________(填“鹽酸”或“醋酸”)。

③當V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是___________。

④在上述滴定過程中，需要使用的玻璃儀器是___________(填序號)。

A．堿式滴定管B．錐形瓶C．容量瓶D．玻璃棒11、已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5mol?L-1。該溫度下，向20mL0.01mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液；其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請回答下列有關問題（已知lg4=0.6）：

（1）a點溶液中c(H+)為__，pH約為__。

（2）a、b、c、d四點所示的溶液中水的電離程度最大的是__點，滴定過程中宜選用__作指示劑，滴定終點在__（填“c點以前”或“c點以后”）。

（3）若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是__（填序號）。

A.B.C.D.12、下表是不同溫度下水的離子積的數據：。溫度25水的離子積a

試回答以下問題。

(1)若則a______1×10-14填“<”“>”或“=”)。

(2)250C時，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中______。

(3)在溫度下測得某溶液該溶液顯______填“酸”、“堿”或“中”性將此溫度下的NaOH溶液aL與的溶液bL混合，若所得混合液則a：b______。

(4)某同學用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的CH3COOH溶液；得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關問題：

①0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的曲線是______(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②a＝________。

(5)某同學用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液選用_______作指示劑，若裝標準液的滴定管未潤洗則會導致測定結果________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）13、按要求回答下列問題：

（1）鍵線式的系統命名為____________；

（2）中含有官能團的名稱為____________；

（3）2－甲基－1－丁烯的結構簡式____________；

（4）相對分子質量為72且一氯代物只有一種的烷烴的結構簡式____________；

（5）的最簡式為____________。

（6）寫出中所含官能團的電子式：____________、____________。

（7）分子式為C2H6O的有機物，有兩種同分異構體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區別開來的是____________；

A.紅外光譜B.核磁共振氫譜C.元素分析儀D.與鈉反應14、Ⅰ.有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類(____)．

①乙烷在空氣中燃燒②苯與氫氣在鎳作用下加熱③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤由氯乙烯制聚氯乙烯⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應⑦工業制乙醇⑧苯與足量氯氣在紫外線作用下生成六氯環己烷⑨甲苯生成2；4，6-三硝基甲苯(烈性炸藥TNT)。其中。

(1)屬于取代反應的是____________________________；

(2)屬于氧化反應的是________________________；

(3)屬于還原反應的是_________________________；

(4)屬于加聚反應的是___________________________；

(5)屬于加成反應的是_______________________________。

Ⅱ.(1)苯的__________(位)二溴代物只有一種，可以證明苯環上的碳碳鍵不是單雙鍵交替結構；苯的四溴代物有_______________種。

(2)苯乙烯一個分子中，最多有_____________個原子共平面15、已知在同一碳原子上連有兩個羥基的化合物是極不穩定的，它會自動失水生成含醛基的化合物。在無其他氧化劑存在的條件下，以甲苯和氯氣為主要原料按下列過程制取苯甲醛（C6H5CHO）：

（1）條件2中的試劑為___。

（2）寫出苯甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式：___。

（3）苯甲醛在強堿性條件下可發生自身氧化還原反應，即部分氧化成羧酸鹽A，部分還原成醇B。寫出A經酸化后的產物與B發生酯化反應生成的一種新的化合物C的結構簡式：___。16、已知在同一碳原子上連有兩個羥基的化合物是極不穩定的，它會自動失水生成含的化合物。在無其他氧化劑存在的條件下，以甲苯和氯氣為主要原料按下列過程制取苯甲醛()：

(1)條件2中的試劑為___________。

(2)寫出苯甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式：___________。

(3)苯甲醛在強堿性條件下可發生自身氧化還原反應，即部分氧化成羧酸鹽A，部分還原成醇B。寫出A經酸化后的產物與B發生酯化反應生成的一種新的化合物C的結構簡式：___________。17、向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2；一定條件下發生反應：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡時混合氣體共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質的量；維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：

①．若a＝0，b＝0，則c＝________

②．若a＝0.7，b＝2.1；則：

Ⅰ．c＝____．

Ⅱ．這時反應向___進行．

Ⅲ．若要維持反應開始向該反應方向進行，c的范圍是__________評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應立即用70℃以上的熱水清洗。(____)A.正確B.錯誤19、在淀粉溶液中加入適量稀微熱，向水解后的溶液中加入新制懸濁液并加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解。(_______)A.正確B.錯誤20、糖類可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類。(_______)A.正確B.錯誤21、糖類中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其它元素。(_______)A.正確B.錯誤22、組成人體內蛋白質的氨基酸有21種必需氨基酸。(____)A.正確B.錯誤23、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(____)A.正確B.錯誤24、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共4題，共40分)25、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。26、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。27、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共6分)29、[化學一一有機化學基礎]新澤茉莉醛是一種名貴的香料,其合成路線如下:

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)A的化學名稱是_____________。

(2)新澤茉莉醛中官能團的名稱是_____________。

(3)反應①的反應類型是_____________。

(4)寫出反應②的化學方程式:_____________。

(5)芳香族化合物G與E互為同分異構體,1molG能與足量NaHCO3溶液反應產生1mol氣體，且G能發生銀鏡反應,則G的結構有_____種。其中一種結構苯環上的一氯代物有兩種,且被氧化后能與乙二醇反應生成高分子化合物,寫出該高分子化合物的結構簡式:_____________。

(6)結合已知Ⅱ，設計以乙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)制備的合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件):_____________。評卷人得分六、結構與性質(共4題，共28分)30、利用水熱和有機溶劑等軟化學方法；可合成出含有有機雜化鋅；鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導體等性能，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：

（1）鋅基態原子核外電子排布式為_________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號，下同），基態原子核外未成對電子數較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_________。

（3）氣態SeO3分子的立體構型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數的數值，則晶胞參數ɑ為____________nm。

31、翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr；Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題：

(1)基態鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區。

(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負性由小到大的順序是___________。

(3)鉻可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位數為6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②鍵角大小關系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。

(4)鐵有δ；γ、α三種同素異形體；如下圖所示。

γ－Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達式)32、考查官能團名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團的名稱___________。

（2）D()具有的官能團名稱是___________。(不考慮苯環)

（3）C()中所含官能團的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數為___________。

（5）A()中的含氧官能團名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學名稱為___________，C()中官能團的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團名稱是___________。

（9）]中含氧官能團的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團的名稱為___________。

（11）中官能團的名稱為___________。

（12）中的官能團名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團的名稱為___________。33、第IIIA主族元素有著廣泛的應用；B可用作特種玻璃，Al可用作火箭和飛機外殼，Ga可用作半導體材料，In可用于電子儀器中，Tl可用于紅外技術。回答下列問題：

(1)基態Ga原子的電子排布式為_______，有_______種不同運動狀態的電子。

(2)B能形成很多類似于烴類的物質，比如B2H6，分子中B也形成四根鍵，但不含B-B鍵，試畫出B2H6的結構式_______。此外B與N元素可形成無機苯B3N3H6，它與苯的結構很相似，該分子中N的雜化方式是_______。

(3)電解氧化鋁需要添加冰晶石Na3AlF6，它的陰離子的空間結構為_______，它可通過以下反應制備：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，該反應涉及的5種元素電負性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔點分別為1290oC和192oC，熔點呈現如此變化的原因是_______。

(5)H3BO3晶體形成層狀結構，每一層的結構如下圖所示，層與層之間距離為318pm(大于氫鍵的長度)，硼酸晶體屬于_______晶體，晶體中含有的作用力有_______，在一層硼酸晶體結構中最小的重復單元含有_______個H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接帶隙半導體，非常適合制造光電器件，GaN具有六方纖鋅礦結構，晶胞示意圖如下圖所示，該晶胞的邊長a=318pm，c=517pm。該GaN晶體的密度ρ=_______g·cm-3。(只列計算式，NA表示阿伏伽德羅常數)

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A；A和B生成C的反應為取代反應；故A錯誤；

B；C中含有甲基；所有原子不可能在同一平面，故B錯誤；

C、B的分子式為故C錯誤；

D；C苯環上有2種不同氫原子；所以苯環上的二氯代物只有兩種，故D正確。

正確答案選D。2、D【分析】【分析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd的金屬活動性大于Cu，所以陽極發生Cd的氧化反應，陰極則發生H+的還原反應；如果把電源的正負極反接，則Pt電極為陽極，Cl-的在Pt電極處被氧化生成Cl2；Cd電極為陰極發生的是還原反應。

【詳解】

A．通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移；A項正確；

B．通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發生發生H+的還原反應和Cd的氧化反應，所以總反應方程式為：B項正確；

C．由于通過該界面的總電量為5.0C，其中H+遷移的電量為4.1C，所以Cl-遷移的電量為0.9C，所以HCl溶液中H+遷移速率約為Cl-的4.6倍；C項正確；

D．正負極若反接，則上端的Pt電極為陽極，Cl-在Pt電極處發生氧化反應生成Cl2；D項錯誤；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．在酸性溶液中CO和氫離子反應轉化為二氧化碳和水；不能大量共存，A不符合；

B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-在酸性或堿性溶液中均不反應；可以大量共存，B符合；

C．HCO在酸性或堿性溶液中均反應，不能大量共存，另外Ca2+在堿性溶液中不能大量共存；C不符合；

D．Fe2+、ClO-之間發生氧化還原反應；不能大量共存，D不符合；

答案選B。4、B【分析】【分析】

向僅含SO32-、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，根據還原性：SO32->I－＞Br－，首先發生反應：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－，SO反應完畢，再發生反應：2I－+Cl2═I2+2Cl－，I-反應完畢，最后發生反應：2Br－+Cl2═Br2+2Cl－，故線段Ⅰ代表SO的變化情況，線段Ⅱ代表I－的變化情況，線段Ⅲ代表Br－的變化情況；

由通入氯氣可知，根據反應離子方程式可知溶液中SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－,n（SO）=n（Cl2）=1mol，n（I－）=2n（Cl2）=4mol，溶液中n（Br-）=2n（Cl2）=2×3mol=6mol。

【詳解】

A、SOI－、Br－的還原性順序為SO>I－>Br－，曲線Ⅰ代表Cl2將SO氧化為SO的變化情況，曲線Ⅱ代表I－的變化情況，曲線Ⅲ代表Br－的變化情況；故A錯誤；

B、曲線Ⅰ代表Cl2將SO氧化為SO的變化情況，曲線Ⅰ對應的反應：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－；故B正確；

C、氯氣與SO先反應，由得失電子守恒原理可求出m＝1mol，由2I－＋Cl2===2Cl－＋I2可求出n＝3mol，由2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，知6molBr－消耗Cl23mol，則a＝3＋3＝6，故當通入的氯氣為5mol時，SOI－已被氧化為SO和I2，Br－還有一部分沒有被氧化；C項錯誤；

D、由電荷守恒知溶液中n(Na＋)＝2n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)；故D錯誤。

故選B。

【點睛】

難點C，氧化還原反應計算，根據氧化還原反應先后順序進行計算。5、C【分析】【詳解】

A.氧化鋁與稀鹽酸反應的離子方程式為：Al2O3+6H＋2Al3＋+3H2O，選項A正確；B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O，選項B正確；C.碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H＋Ca2++CO2↑+H2O，選項C不正確；D.銅與濃硝酸反應的離子方程式為：Cu+4H＋+2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O，選項D正確；答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，若達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續加水至50mL，所得溶液中所得溶液的pH=10，故合理選項是C。7、A【分析】【詳解】

A．整個反應①位置的N原子由氮氮雙鍵變為氮氮單鍵和氮氮雙鍵交替的五元環結構，雜化方式由轉變為故A正確；

B．從圖示可看出銅離子參與反應；而且產物中沒有銅元素，應該是先參加反應后生成，所以銅離子是催化劑，故B錯誤；

C．從圖示可看出點擊反應為一類典型的加成反應；故C錯誤；

D．產物含有五元環狀結構；但含有氮原子，不屬于芳香烴，故D錯誤；

故答案為：A。8、B【分析】【詳解】

A．由結構簡式可知，扁桃酸的分子式為C8H8O3；故A錯誤；

B．由結構簡式可知；扁桃酸的官能團為羥基和羧基，共2種，故B正確；

C．由結構簡式可知；扁桃酸分子中的苯環和羧基為平面結構，則由三點成面的原則可知，分子中所有的碳原子可能在同一平面上，故C錯誤；

D．由結構簡式可知；扁桃酸分子中不含有碳碳雙鍵，不能發生加聚反應，故D錯誤；

故選B。9、D【分析】【詳解】

A．有機酸能與鐵發生反應；用鐵鍋熬煮含有機酸的中草藥會腐蝕鐵鍋，A錯誤；

B．汞屬于重金屬；廢舊日光燈管屬于有害垃圾，不能投入可回收垃圾桶中，B錯誤；

C．明礬中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性；可吸附固體雜質，但不能吸附水中的金屬離子，C錯誤；

D．過高濃度的酒精會在細菌表面形成一層保護膜；阻止其進入細菌內，難以將細菌徹底殺死，75%的乙醇溶液可以滲入到細菌內，凝固細菌內蛋白質，從而達到殺菌的目的，75%的乙醇溶液殺菌消毒效果最好，D正確；

故答案選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】(1)

醋酸為弱電解質，在水溶液中不完全電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO?+H+；

(2)

①醋酸的酸性弱于鹽酸；濃度相同時醋酸的pH＞鹽酸的pH，所以Ⅱ表示滴定鹽酸的曲線；

②由于醋酸鈉的水溶液顯堿性；所以NaOH滴定醋酸時，pH=7時醋酸還有剩余，而鹽酸不會有剩余，所以鹽酸消耗NaOH的體積更大；

③當V(NaOH)=10.00mL時，溶液中的溶質為等物質的量CH3COONa和CH3COOH，據圖可知此時溶液顯酸性，所以CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，而弱電解質的電離以及水解都是微弱的，所以溶液中c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)；

④滴定過程中需要堿式滴定管盛放NaOH標準液，錐形瓶盛放酸性待測液，不需要容量瓶和玻璃棒，故答案為AB。【解析】(1)CH3COOH?CH3COO?+H+

(2)鹽酸鹽酸c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)AB11、略

【分析】【分析】

(1)根據計算；

(2)a點是醋酸溶液，b點是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解能促進水的電離。根據氫氧化鉀滴定醋酸恰好反應生成醋酸鉀溶液呈堿性；選擇合適的指示劑；

(3)氨水呈堿性；鹽酸呈酸性，向氨水中加入鹽酸，發生酸堿中和反應導致溶液的pH值降低，當鹽酸和氨水的物質的量相等時，恰好生成氯化銨，溶液顯酸性，據此分析判斷。

【詳解】

(1)醋酸的電離程度微弱，故水的電離忽略不計，則由得，此時故答案為：4×10-4mol?L-1；3.4；

(2)a點表示醋酸溶液，b點表示醋酸和少量的混合溶液，c點表示和少量醋酸的混合溶液，d點表示和的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，水解促進水的電離；所以c點溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應時溶液顯堿性，故應該選擇在堿性范圍內變色的指示劑酚酞。滴定終點應在c點以后，故答案為：酚酞；c點以后；

(3)氨水溶液呈堿性，鹽酸溶液呈酸性。當向氨水溶液中加入鹽酸時，鹽酸和氨水發生酸堿中和反應導致溶液的pH值降低；當加入20mL鹽酸時，鹽酸和氨水的物質的量相等，恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性；繼續向溶液中加鹽酸，鹽酸過量，當鹽酸的量遠遠大于氨水的物質的量時，溶液以鹽酸為主，導致溶液的pH值近似于鹽酸的pH值，圖象中B符合，故選B。【解析】①.4×10-4mol?L-1②.3.4③.c④.酚酞⑤.c點以后⑥.B12、略

【分析】【分析】

（1）由于水的電離電離過程為吸熱反應；溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積越大；

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10-3mol/L，如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10-4mol/L，但硫酸鈉溶液是顯中性，溶液中c（OH-）是1×10-7mol/L；

（3）根據表中數據可知，在t2溫度下，溶液pH＝6時，溶液顯中性，若pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2；反應后溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L；

（4）①滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；

②當酸堿恰好反應時；鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，溶液pH=7；

（5）0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液選用酚酞或甲基橙對實驗結果影響不大；若裝標準液的滴定管未潤洗；標準溶液濃度會減小，消耗標準溶液體積偏大。

【詳解】

（1）由于水的電離電離過程為吸熱反應，溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積越大，所以若25℃＜t1＜t2；故答案為：＞；

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10-3mol/L，如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10-4mol/L，硫酸鈉溶液是顯中性的，則c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1；故答案為：1000：1；

（3）根據表中數據可知，在t2溫度下，溶液pH＝6時，溶液顯中性，在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿性；若pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2，反應后溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L，則=0.01，解得a∶b＝9∶11；故答案為：堿性；9:11；

（4）①滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；所以滴定鹽酸的曲線是圖1，滴定醋酸的曲線是圖2，故答案為：圖2；

②當酸堿恰好反應時，鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，溶液pH=7，由圖可知0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液時；a點溶液pH=7，則氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL，即a=20.00mL，故答案為：20.00mL；

（5）0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液選用酚酞或甲基橙對實驗結果影響不大；選用酚酞或甲基橙都可以；若裝標準液的滴定管未潤洗，標準溶液濃度會減小，消耗標準溶液體積偏大，導致測定結果偏高，故答案為：酚酞或甲基橙；偏高。

【點睛】

滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1是分析判斷的關鍵。【解析】1000：1堿性9：11圖220.00mL酚酞或甲基橙偏高13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鍵線式的結構簡式為系統命名為：2－甲基戊烷，故答案為：2－甲基戊烷；

(2)中含有官能團的名稱為羥基；酯基；故答案為：羥基、酯基；

(3)2－甲基－1－丁烯的結構簡式：故答案為：

(4)相對分子質量為72的烷烴，設分子式為CnH2n+2，則解得n=5；

且一氯代物只有一種，則該烷烴是故答案為：

(5)的分子式為C6H12，最簡式為CH2，故答案為：CH2；

(6)中所含官能團有羥基、醛基，電子式分別為：故答案為：

(7)A．含化學鍵；官能團不同；則紅外光譜可區分，故A不選；

B．乙醇含3種H，甲醚含1種H，則1H核磁共振譜可區分；故B不選；

C．兩者的元素組成都是C；H、O；則元素分析儀不能區分，故C選；

D．乙醇與鈉反應生成氫氣；而甲醚不能，可區分，故D不選；

故答案為：C。【解析】2－甲基戊烷羥基、酯基CH2C14、略

【分析】【分析】

Ⅰ根據有機反應類型分析出每種反應的反應類型。

Ⅱ.(1)假設苯環上碳碳鍵是單雙鍵交替結構；得出苯的鄰二溴代物幾種結構，假設苯環上的碳碳鍵不是單雙鍵交替結構，得出苯的鄰二溴代物幾種結構；苯的四溴代物按照同分異構的書寫進行分析。

(2)苯環中原子共平面；乙烯結構共平面，碳碳鍵可以旋轉。

【詳解】

Ⅰ①乙烷在空氣中燃燒是氧化反應；②苯與氫氣在鎳作用下加熱是加成反應；又叫還原反應；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應；⑤由氯乙烯制聚氯乙烯是加聚反應；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應是取代反應；⑦工業制乙醇是乙烯和水反應，是加成反應；⑧苯與足量氯氣在紫外線作用下生成六氯環己烷是加成反應；⑨甲苯生成2，4，6-三硝基甲苯(烈性炸藥TNT)是取代反應；

(1)屬于取代反應的是⑥⑨；故答案為：⑥⑨。

(2)屬于氧化反應的是①④；故答案為：①④。

(3)屬于還原反應的是②；故答案為：②。

(4)屬于加聚反應的是⑤；故答案為：⑤。

(5)屬于加成反應的是②③⑦⑧；故答案為：②③⑦⑧。

Ⅱ.(1)苯環上碳碳鍵若是單雙鍵交替結構，則苯的鄰二溴代物有兩種結構；苯的鄰(位)二溴代物只有一種，可以證明苯環上的碳碳鍵不是單雙鍵交替結構；苯的四溴代物有三種，三個溴相鄰()，有一條對稱軸，則四溴代物有兩種()；四個溴原子相對故答案為：鄰；三。

(2)苯乙烯一個分子中；苯環中原子共平面，乙烯結構共平面，因此最多所有原子都共平面即16個；故答案為：16。

【點睛】

有機物同分異構體的書寫主要分析三個溴在相鄰，分析是否有對稱軸，再根據四個溴原子的位置再分析。【解析】①.⑥⑨②.①④③.②④.⑤⑤.②③⑦⑧⑥.鄰⑦.三⑧.1615、略

【分析】【分析】

根據制取苯甲醛的過程知條件1為光照；該反應為二氯取代反應，條件2為熱的氫氧化鈉溶液，該反應為水解反應，兩個氯原子被羥基取代，在同一碳原子上連有兩個羥基的化合物是極不穩定的，它會自動失水變為醛基，即生成苯甲醛。

【詳解】

（1）條件2中的試劑為NaOH水溶液；

（2）苯甲醛中醛基被氧化，故苯甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O；

（3）苯甲醛在強堿性條件下可發生自身氧化還原反應，即部分氧化成羧酸鹽A，部分還原成醇B，說明A為苯甲酸鹽，酸化后的產物為B為苯甲醇（），A和B發生酯化反應，其有機產物為【解析】①.NaOH溶液②.+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O③.16、略

【分析】【分析】

甲苯與氯氣發生取代反應生成二氯甲苯，二氯甲苯在氫氧化鈉水溶液中加熱水解生成不穩定，自動失水生成據此分析解答。

【詳解】

(1)由題意知，可由不穩定的中間產物失水得到，由→為鹵代烴的堿性水解過程；因此條件2為氫氧化鈉水溶液，加熱，故答案為：NaOH溶液；

(2)苯甲醛與銀氨溶液發生氧化反應得到苯甲酸銨、Ag、氨氣與水，反應的化學方程式為+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O；

(3)由題給信息知，A為苯甲酸鹽，酸化后得到B為苯甲酸與苯甲醇發生酯化反應可生成故答案為：【解析】NaOH溶液+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O17、略

【分析】【分析】

(1)為完全等效平衡,按化學計量數轉化到左邊滿足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol；

(2)Ⅰ、為完全等效平衡,按化學計量數轉化到左邊滿足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol；

Ⅱ、令平衡時,參加反應的氮氣的物質的量為xmol,利用三段式用b表示出平衡時各組分的物質的量,再根據平衡時混合氣體共7mol列方程計算x的值,進而計算平衡時各組分的物質的量,結合平衡常數與濃度商計算判斷；

Ⅲ、結合反應進行方向與原平衡時c的值與b的極大值判斷。

【詳解】

(1)為完全等效平衡,按化學計量數轉化到左邊滿足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol,2mol氮氣與6mol氫氣完全轉化可以得到4mol氨氣,故c=4；

因此，本題正確答案是:4；

(2)Ⅰ、為完全等效平衡,按化學計量數轉化到左邊滿足n（N2）=2mol、n（H2）=6mol,則:0.7+0.5c=2(或2.1+1.5c=6),計算得出c=2.6；

因此，本題正確答案是:2.6；

Ⅱ、令平衡時,參加反應的氮氣的物質的量為xmol,則:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

開始（mol）260

轉化（mol）x3x2x

平衡（mol）2-x6-3x2x

2-x+6-3x+2x=7,計算得出x=0.5；即平衡時物質的量分別為1.5mol、4.5mol、1mol；

當a、b、c分別為0.7、2.1、2.6時,濃度商>平衡常數,則化學反應逆向移動；

因此，本題正確答案是:逆反應方向；

Ⅲ、因平衡時c為1,c的最大值為4,則要維持反應開始向該反應方向進行,應滿足1

因此，本題正確答案是:1【解析】①.4②.2.6③.逆反應方向④.1三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【詳解】

苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的熱水會燙傷皮膚。19、B【分析】【詳解】

葡萄糖酸性條件下不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應，則向水解后的溶液中未加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，直接加入新制氫氧化鐵懸濁液并加熱，不可能有紅色沉淀生成，所以無紅色沉淀不能說明淀粉未水解，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

糖類根據聚合度，可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類，故正確。21、B【分析】【詳解】

從分子結構上看，糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物，糖類中含C、H、O三種元素，不含其它元素；錯誤。22、B【分析】【詳解】

組成人體蛋白質的氨基酸有21種，其中8種為必需氨基酸，13種為非必需氨基酸，故錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

棉、麻的主要成分是纖維素，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的，燃燒只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白質，除碳、氫、氧外，還含有氮等元素，所以燃燒不只生成二氧化碳和水。合成纖維的組成元素也可能含有除了碳、氫、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃燒也不是只生成二氧化碳和水，故錯誤。24、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯誤。四、推斷題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

乙醇發生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子，C發生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據H結構簡式知，D為G為根據信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發生取代反應生成E，E為發生取代反應生成F，根據G結構簡式知，發生對位取代，則F為F發生取代反應生成對硝基苯胺，據此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結構簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結構；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結構；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發生加成反應生成和溴發生加成反應生成發生水解反應生成其合成路線為：【解析】消去反應對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或26、略

【分析】【分析】

B發生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發生發生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為A發生反應生成D，D發生水解反應生成E，E能發生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發生加成反應生成F，F結構簡式為F發生取代反應生成G，G發生信息中反應得到則G結構簡式為據此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結構簡式為D發生水解反應或取代反應生成E；

故答案為取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為

故答案為

（4）B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反應1：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）27、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉化關系可知，乙烯與水發生加成反應生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發生催化氧化反應生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發生側鏈取代反應生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成則F為與CH3CHO發生信息反應生成則G為先發生銀鏡反應，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發生酯化反應生成則I為

【詳解】

(1)A的結構簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結構簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應②為在銅或銀做催化劑作用下，發生催化氧化反應生成CH3CHO；反應⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發生酯化反應生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(取代反應)；

(3)I的結構簡式為故答案為：

(4)反應④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發生水解反應生成反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質可知，CH3CHO制備的轉化關系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發生信息①反應生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發生銀鏡反應，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發生縮聚反應生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(取代反應)+2NaOH+2NaCl+H2O928、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環，由A發生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發生加成反應生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成E，E為E與溴發生加成反應生成由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成F，F為F與乙酸發生酯化反應生成H，H為據此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結構簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應中，反應①與溴發生加成反應生成反應⑦是與乙酸發生酯化反應生成故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反應取代反應（或酯化反應）+NaOH+NaBr五、有機推斷題(共1題，共6分)29、略

【分析】【分析】

苯與液溴在溴化鐵的催化下反應生成A為溴苯，溴苯在高壓下與氫氧化鈉反應后酸化得到B為苯酚，苯酚在催化劑作用下與雙氧水反應生成C為鄰二苯酚，鄰二苯酚與三氯甲烷在氫氧化鈉中反應后酸化得到D()，與甲醛在酸性條件下反應生成E為在氫氧化鈉溶液中與丙醛反應生成F為與氫氣在一定條件下發生加成反應生成新澤茉莉醛。

【詳解】

(1)A的化學名稱是溴苯；

(2)新澤茉莉醛()中官能團的名稱是醚鍵；醛基；

(3)反應①是溴苯在高壓下與氫氧化鈉反應后酸化得到苯酚；的反應類型是取代反應；

(4)反應②是與甲醛在酸性條件下反應生成和水，反應的化學方程式為：

(5)芳香族化合物G與E()互為同分異構體，1molG能與足量NaHCO3溶液反應產生1mol氣體則分子中含有一個羧基，且G能發生銀鏡反應則含有一個醛基，兩個取代基在苯環上的位置有鄰、間、對位，故G的結構有3種；其中一種結構苯環上的一氯代物有兩種，且被氧化后能與乙二醇反應生成高分子化合物，則取代基在對位上，該高分子化合物的結構簡式為：

(6)結合已知Ⅱ，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛與苯甲醛在氫氧化鈉溶液中加熱反應生成催化氧化得到與乙醇發生酯化反應生成合成路線如下：

【點睛】

本題考查有機合成及推斷。苯與液溴在溴化鐵的催化下反應生成A為溴苯，溴苯在高壓下與氫氧化鈉反應后酸化得到B為苯酚，苯酚在催化劑作用下與雙氧水反應生成C為鄰二苯酚，鄰二苯酚與三氯甲烷在氫氧化鈉中反應后酸化得到D()，與甲醛在酸性條件下反應生成E為在氫氧化鈉溶液中與丙醛反應生成F為與氫氣在一定條件下發生加成反應生成新澤茉莉醛，據此分析解答。【解析】①.溴苯②.醚鍵、醛基③.取代反應④.⑤.3⑥.⑦.六、結構與性質(共4題，共28分)30、略

【分析】【詳解】

（1）Zn原子核外電子數為30，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，As的4p能級含有3個電子，為半滿穩定狀態，第一電離能較高，故元素鍺與砷中，第一電離能較大的是As；元素鍺與砷中，基態原子核外未成對電子數分別為2和3，較少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成鍵電子對數為4，孤電子對數為1，即價層電子對數為4，所以其雜化軌道類型為sp3；H2SeO3的分子結構為Se為+4價，而H2SeO4的分子結構為Se為+6價，H2SeO4分子中非羥基的氧原子數大于H2SeO3，后者Se原子吸電子能力強，則羥基上氫原子更容易電離出H+；（3）根據價層電子對互斥理論可知，SeO3分子中中心原子含有的孤對電子對數＝＝0，即氣態SeO3分子中Se形成3個δ鍵，沒有孤電子對，所以該分子形成的空間構型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等電子體有：NO3-、CO32-等；（4）根據硒化鋅晶胞結構圖可知，每個鋅原子周圍有4個硒原子，每個硒原子周圍也有4個鋅原子，所以硒原子的配位數為4，該晶胞中含有硒原子個數為8+6×=4，根據==所以V=則晶胞的邊長為：cm=×107nm。

點睛：本題考查原子核外電子排布、判斷簡單分子或離子的構型、晶胞的計算等知識點。正確運用元素周期律，根據晶體的性質判斷晶體的類型，根據中心原子的價層電子對數判斷雜化方式及微粒的立體構型、等電子體是指價電子和電子數都相等的微粒等知識點是解答本題的關鍵。【解析】1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝AsGesp3H2SeO4分子中非羥基的氧原子數大于H2SeO3平面三角形CO32-（或NO3-）4×10731、略

【分析】【詳解】

(l)Ni為28號元素，根據核外電子排布規律,基態Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，電子排布圖為與其同周期的基態原子的M層電子全充滿的元素是Zn和Ga、Ge、As、Se、Br、Kr，Zn位于周期表的ds區，Ga、Ge、As、Se、Br、Kr位于周期表的p區。答案：ds；p；

（2）非金屬性越強第一電離能越大；同一周期的元素自左向右第一電離能呈增大趨勢，硅酸鋁鈉中含有Na；Al、Si、O四種元素，O的非金屬性最強，Na、Al、Si在同周期，第一電離能逐漸增大，所以第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Si＜O。答案為：Na＜Al＜Si＜O；

（3）鉻可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位數為6的配合物