…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選修4化學下冊階段測試試卷476考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH1＝－9.48kJ/mol

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH2＝＋26.48kJ/mol

下列判斷正確的是()A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB.I2(g)=I2(s)ΔH＝－17.00kJ/molC.固態碘的穩定性比氣態碘的穩定性高D.1mol固態碘和1mol氣態碘分別與氫氣完全反應，前者斷裂的I—I鍵更多2、反應mA(s)+nB(g)pC(g)△H＜0,在一定溫度下；平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（）

①m+n>p②x點表示的正反應速率大于逆反應速率③n>p④x點比y點時的反應速率慢⑤若升高溫度，該反應的平衡常數增大A.①②⑤B.②④C.①③D.①③⑤3、汽車尾氣凈化的主要反應原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。將1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測得n(CO2)隨時間(t)的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應是吸熱反應B.T1℃時，K=0.9C.T2℃時，0~2s內的平均反應速率v(N2)=0.075mol/(L·s)D.T1℃時，向平衡體系中加入1molNO，再次平衡時NO轉化率大于40%4、痛風性關節病的發病機理和尿酸鈉有關。室溫下，將尿酸鈉（NaUr）的懸濁液靜置，取上層清液滴加鹽酸，溶液中尿酸的濃度c（HUr）與pH的關系如圖所示。已知Ksp（NaUr）=4.9×10-5mol2·L-2，Ka（HUr）=2.0×10-6mol·L-1。下列說法正確的是。

A.上層清液中，c（）=7.0×10-2mol·L-1B.M→N的變化過程中，c(Na+)·c(Ur-)的值將逐漸減小C.當c(HUr)=c(Ur-)時，c(Cl-)＞c(Ur-)D.當pH=7時，2c(Na+)＝c(Ur-)+c(Cl-)5、常溫下；將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH；等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.等pH的兩種酸的濃度：c(HA)<c(HB)B.電離平衡常數：10Ka(HA)=Ka(HB)C.b點溶液：c(B?)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B?)>c(HB)6、在15mL0.lmol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸（HCOOH；弱酸）溶液，溶液pH和加入甲酸的體積關系曲線如圖所示，下列關系正確的是。

A.在B點：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5B.在B間任意一點，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)C.B→C段：水的電離程度先增大后減小D.在D點：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)7、工業用溶液吸收減少空氣污染。常溫下，測得溶液吸收過程中，pH隨的變化關系如下表所示，下列說法正確的是pH

A.B.溶液的C.吸收液的時，D.溶液中，的水解常數8、下圖所示的電解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b＜d。符合上述實驗結果的鹽溶液是。

A.AB.BC.CD.D9、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后；置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是（）

A.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕B.鐵被氧化的電極反應式為Fe?3e-=Fe3+C.以水代替NaCl溶液，鐵不能發生吸氧腐蝕D.鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、2018年，美國退出了《巴黎協定》實行再工業化戰略，而中國卻加大了環保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業化量產研究；實現可持續發展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ?mol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_______。

（2）為提高CH3OH產率，理論上應采用的條件是_______（填字母）。

a.高溫高壓b.低溫低壓c.高溫低壓d.低溫高壓。

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X平衡轉化率變化曲線。

①反應物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

②判斷依據是_______。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。

①前10min的平均反應速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。

②化學平衡常數K=_______。

③催化劑和反應條件與反應物轉化率和產物的選擇性有高度相關。控制相同投料比和相同反應時間，四組實驗數據如下：。實驗編號溫度（K）催化劑CO2轉化率（%）甲醇選擇性（%）A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6

根據上表所給數據，用CO2生產甲醇的最優選項為_______（填字母）。11、現己知N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量變化如圖所示：

根據下列鍵能數據計算N-H鍵鍵能為____________kJ/mol。

。化學鍵。

H-H

N≡N

鍵能(kJ/mol)

436

946

12、體積均為100mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數。

13、電解質溶液中存在多種平衡.請回答下列問題：

（1）已知：。化學式HClO電離常數（25℃）

物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a.b.HClO，比較二者的大小：a______b（填“>”、“<”或“=”）.

（2）常溫下，將0.1mol/L的溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數值變大的_________（填字母）.

A.B.C.

（3）25℃時；體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示.

①25℃時，醋酸的電離常數_________HX的電離常數.（填“>”、“<”或“=”）

②稀釋100倍后，醋酸溶液中由水電離出的_________HX溶液中由水電離出的（填“>”、“<”或“=”）

（4）已知：二元酸的電離方程式是：若溶液的則溶液中是__________

A.小于B.大于C.等于D.等于14、在室溫下；下列五種溶液：

①0.1mol·L-1NH4Cl

②0.1mol·L-1CH3COONH4

③0.1mol·L-1NH4HSO4

④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液。

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O

請根據要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是______________(用離子方程式表示)

(2)溶液①②③⑤中c(NH4+)的大小關系是________(用①②③⑤表示)

(3)室溫，溶液②的pH=7，CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共7分)16、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=_____。(列式帶入數據并計算出結果)

(3)現將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：_____。評卷人得分五、實驗題(共4題，共32分)17、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業制法利用ClO2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實驗裝置：

已知：（1）硫酸作酸化劑時，甲醇（CH3OH）可將NaClO3還原為ClO2。

（2）ClO2沸點為9.9℃，可溶于水，有毒，氣體中ClO2濃度較高時易發生爆炸。

（3）飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaC1O2?3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，高于60℃時分解生成NaClO3和NaCl。

回答下列問題：

（1）實驗前用濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：___________。

（2）實驗過程中需要持續通入CO2的主要目的，一是可以起到攪拌作用，二是_______________

（3）裝置A中，若氧化產物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

（4）裝置B中生成NaClO2的化學方程式是____。

（5）從反應后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是：a.___；b．_____；c．用38~60℃的熱水洗滌；d．在低于60oC的真空中蒸發；干燥。

（6）裝置C中C1O2與NaOH溶液反應生成等物質的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中C1O2與NaOH溶液反應的化學方程式為______。

（7）NaClO2純度測定：①稱取所得NaClO2樣品1.000g于燒杯中，加入適量蒸餾水過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（C1O2－的還原產物為Cl－），將所得混合液配成250mL待測溶液；②取25.00mL待測液，用0.2000mol/LNa2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示劑，判斷達到滴定終點時的現象為_____。重復滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為18.00mL，則該樣品中NaClO2的質量分數為____________。18、是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在加入適量溶液，生成沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4↓+2H2O

回答下列問題：

(1)上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是___________。

(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為溶液，電池放電時正極的轉化為負極的轉化為寫出該電池反應方程式：___________。

(3)準確稱取上述制備的樣品(設僅含和)2.558g，在一定的條件下完全分解為和得到224.0mL(標準狀況下)。計算樣品中的質量分數_____(計算結果精確到小數點后兩位)。19、某小組研究溶液中Fe2＋與的反應。實驗I試劑現象滴管試管試管1mol?L-1FeSO4溶液(pH=4)1mol?L-1NaNO2溶液(pH=8)a.滴加1滴FeSO4溶液，溶液變黃色，繼續滴加，溶液變為棕色，2小時后，無明顯變化1mol?L-1NaNO3溶液(加NaOH溶液pH=8)b.持續滴加FeSO4溶液，無明顯變化1mol?L-1NaNO3溶液(加NaOH溶液pH=8)b.持續滴加FeSO4溶液，無明顯變化

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究現象a中的黃色溶液。

①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3＋。

②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙認為O2不是主要原因，理由是_____________。

③進行實驗Ⅱ，裝置如圖所示。左側燒杯中的溶液只變為黃色，不變為棕色，右側電極上產生無色氣泡，經檢驗該氣體為NO。產生NO的電極反應式為_______實驗Ⅱ的目的是________。

(2)研究現象a中的棕色溶液。綜合實驗I和實驗Ⅱ，提出假設：現象a中溶液變為棕色可能是NO與溶液中的Fe2＋或Fe3＋發生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2＋與NO發生了反應。實驗Ⅲ的操作和現象是_______。

(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2＋與的反應。序號操作現象i取1mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH=3，加入1mol·L－lFeSO4溶液溶液立即變為棕色ii取1mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH=3，加入1mol·L－lFeSO4溶液無明顯變化iii分別取0.5mLlmol·L－l的NaNO3溶液與1mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5mL濃硫酸液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現棕色環

i中溶液變為棕色的離子方程式為_______、__________。

實驗結論：本實驗條件下，溶液中的氧化性與溶液的酸堿性等有關。20、I．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補藥品說明書中的部分內容：該藥品含Fe2+33%～36%；不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc(維生素C)同服可增加本品吸收。

甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

(1)加入KSCN溶液后溶液變為淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+。藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”，通過探究，說明Vc具有___________性。

(2)乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

①該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是______(填序號)。

A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸。

②請計算該藥品含“鐵”的質量分數為_________(保留三位有效數字)。

II．二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。利用食鹽水制取ClO2的工業流程如下圖所示：

(3)下圖為用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的裝置。寫出陽極產生ClO2的電極反應式：_________。電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_________mol。

(4)用于電解的食鹽水，需先除去其中的SO等雜質，除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3，若溶液中c(Ba2+)=1x10-5時，c(CO)∶c(SO)=___________(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，Ksp(BaCO3)=5.0×10－9)。

(5)②發生器中生成ClO2的化學方程式為___________。評卷人得分六、結構與性質(共3題，共15分)21、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數，與溫度、催化劑有關)。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉化率為a，CH3OH的物質的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質的量分數。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質的量分數為_______(結果保留兩位有效數字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內包含微粒種類及數目；微粒的相對總能量(括號里的數字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結果保留2位小數)。(已知：)22、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質的量大小關系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。23、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.254gI2(g)和2gH2(g)的物質的量均為1mol，由I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH1＝－9.48kJ/mol可知；若這些反應物完全轉化為生成物，則可放熱9.48kJ，由于該反應是可逆反應，反應物不能轉化為生成物，反應放熱少于9.48kJ，A項錯誤；

B.根據蓋斯定律，①－②得：I2(g)=I2(s)ΔH＝－35.96kJ/mol；B項錯誤；

C.由上述熱化學方程式可知；在相同條件下，固態碘能量低于氣態碘，故固態碘的穩定性比氣態碘的穩定性高，C項正確；

D.1mol固態碘和1mol氣態碘均含有1molI—I鍵；分別與氫氣完全反應，兩者斷裂的I—I鍵相同，D項錯誤。

故選C。2、B【分析】試題分析：①A為固態；壓強對該物質無影響，由圖像的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，①錯誤；②x點位于曲線上方，未達到平衡狀態，由圖像可以看出，當B的含量減小時，可趨向于平衡，則應是向正反應方向移動，即V正＞V逆，②正確；③由圖像的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，③錯誤；④由圖像可以看出x點的壓強小于y點壓強，壓強越大，反應速率越大，故x點比y點的反應速率慢，④正確；⑤正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，⑤錯誤，答案選B。

考點：考查外界條件對平衡狀態的影響3、C【分析】【詳解】

A.根據圖像，T1℃＞T2℃，升高溫度，n(CO2)減少；平衡逆向移動，正反應是放熱反應，故A錯誤；

B.T1℃時，2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

起始(mol)10.800

反應(mol)0.40.40.40.2

平衡(mol)0.60.40.40.2

K==故B錯誤；C．T2℃，0～2s內的平均反應速率v(CO2)==0.15mol/(L?s)，v(N2)=v(CO2)=0.075mol/(L?s)，故C正確；D.根據B的計算，T1℃時；NO的轉化率=40%，向平衡體系中加入1molNO，NO轉化率減小，故D錯誤；故選C。

點睛：本題考查了化學平衡和平衡常數的影響因素、反應速率和平衡常數的計算應用、圖象變化的分析判斷等。本題的易錯點為D，要注意加入NO盡管平衡正向移動，但NO本身的轉化率減小。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據Ksp=c(Na+)·c(Ur-)=4.910-5，求出c(Ur-)=A錯誤；

B．在M→N的變化過程中，溫度不變，Ksp不變，則c(Na+)·c(Ur-)的值不變；B錯誤；

C．當c(HUr)=c(Ur-)時，根據Ka(HUr)=2.010-6可以求出pH=5.7，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據NaUr+HCl=NaCl+HUr，可知NaCl濃度等于尿酸濃度，因所得溶液為NaCl、HCl、HUr，HUr為弱酸，則c(Ur-)＜c(Cl-)；C正確；

D．根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(Ur-)+c(Cl-)+c(OH-)，當pH=7時，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)；D錯誤；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A選項，lg或lg=0時HB的pH大于HA的pH，則Ka(HA)>Ka(HB)，酸強弱順序為HA>HB，因此等pH的兩種酸的濃度：c(HA)<c(HB)；故A正確；

B選項，lg或lg=0時HA的pH=4，HB的pH=5，因此電離平衡常數：Ka(HA)=10Ka(HB)；故B錯誤；

C選項，b點溶液呈酸性，lg=0，c(B?)=c(HB)，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)和呈酸性得出c(B?)>c(Na+)，因此c(B?)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)；故C正確；

D選項，lg=0時溶液的pH=5，此時c(B-)=c（HB），向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，根據圖像lg>0，則c(B?)>c(HB)；故D正確。

綜上所述，答案為B。6、D【分析】【詳解】

A．當恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反應生成甲酸鈉溶液，甲酸鈉水解，溶液顯示堿性，若溶液為中性，則c(OH-)=c(H+)，根據電荷守恒c(K+)=c(HCOO-)；由于溶液中存在部分甲酸，則應該滿足a＞7.5，故A錯誤；

B．在A、B間任意一點，開始存在c(OH-)＞c(HCOO-)，因此可能存在：c(K+)＞c(OH-)＞c(HCOO-)＞c(H+)；故B錯誤；

C．B點是甲酸鉀和甲酸的混合溶液；在C點甲酸過量，溶液呈酸性，抑制水的電離，B→C段，酸的濃度增大，水電離程度減小，即水的電離程度一直減小，故C錯誤；

D．D點甲酸過量，所加入甲酸的物質的量為：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物質的量為：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根據物料守恒，則反應后溶液中一定滿足：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)；故D正確；

故選D。7、C【分析】【詳解】

用溶液吸收時；隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變為酸性；

A．由表中信息可知：當時，溶液第二級電離平衡常數為：因為亞硫酸為二元弱酸，存在電離平衡，而且所以故A錯誤；

B．由表中信息可知：溶液的為酸性溶液，根據物料守恒可得：溶液中故B錯誤；

C．由表中數據，當時，故當吸收液呈中性時，可推出而且故C正確；

D．溶液中的水解存在二級水解，一級水解平衡常數為：故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

判斷電解質溶液的離子濃度關系，需要把握三種守恒，明確等量關系；①電荷守恒規律，如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)；②物料守恒規律，如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③質子守恒規律，如Na2S水溶液中質子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。8、D【分析】【詳解】

電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b＜d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應該在金屬活動順序表中(H)以后，轉移相同電子時，b析出金屬質量小于d；則。

A．在金屬活動性順序表中；Mg在H之前，所以電解鎂鹽溶液時陰極上不能得到金屬單質，故A錯誤；

B．由陽離子得電子能力順序表可以看出，鹽溶液中Ag+和Pb2+的得電子能力均大于H+，因此電解硝酸銀溶液時陰極b電極上生成Ag、電解硝酸鉛溶液陰極d上生成Pb，兩池中的電極上轉移的電子是相等的，設轉移2mol電子，b增重216g，d增重207g，所以質量增加b＞d；故B錯誤；

C．在金屬活動性順序表中；Fe；Al都在H之前，電解亞鐵鹽、鋁溶液溶液時陰極上都不能得到金屬單質，故C錯誤；

D．兩池中的電極上轉移的電子是相等的，設轉移2mol電子，b增重64g，d增重216g，所以質量增加b＜d；故D正確；

故選D。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A.Fe；C和電解質溶液構成原電池；Fe易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故A正確；

B.由圖可知該裝置中發生吸氧腐蝕，Fe作負極Fe失電子生成亞鐵離子,電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；故B錯誤；

C.弱酸性或中性條件下鐵會發生吸氧腐蝕；水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe發生吸氧腐蝕，故C錯誤；

D.鐵腐蝕過程發生電化學反應；部分化學能轉化為電能，放熱，所以還存在化學能轉化為熱能的變化，故D錯誤；

故答案：A。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

本題主要考查化學平衡的移動；

（1）考查蓋斯定律；將兩個熱化學方程相加即可；

（2）考查化學平衡移動；

（3）考查反應物的平衡轉化率；及影響因素；

（4）考查化學反應速率；化學平衡常數、產物的選擇性。

【詳解】

（1）根據蓋斯定律，將兩個熱化學方程式相加可得：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/mol；

（2）根據熱化學方程式可知，生成CH3OH的方向是放熱反應方向，也是氣體體積減小的方向，故要想提高CH3OH的產率；需要降溫高壓，故合理選項為d；

（3）觀察圖中的橫坐標，其物理量為若假設n(CO2)為定值，則X的轉化率隨n(H2)的增大而增大，則X為CO2；

（4）①在同一容器中，CH3OH的濃度變化量為0.75mol·L－1，則有（單位：mol·L－1）：。3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)3111起始3100轉化2.250.750.750.75平衡0.750.250.750.75

H2的濃度變化量為2.25mol·L－1，則前10min的平均反應速率v(H2)=0.225mol·L－1；

②K==

③選擇性是指產物的專一性，在一個化學反應中若有多個產物，其中某一產物是目標產物，若這個物質的產率越高，說明該反應的選擇性越好。觀察四組數據，相比之下，BD的選擇性很高，且B的CO2轉化率比D稍低些，但是B的CH3OH的選擇性高出了不少，故最佳選項為B。【解析】3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/moldCO2恒容密閉容器中，其他條件相同時，增大n(H2)/n(CO2)，相當于c(CO2)不變時，增大c(H2)，平衡正向移動，使CO2的轉化率增大，而H2轉化率降低0.2255.33（或16/3）B11、略

【分析】【分析】

據?H=反應物的活化能-生成物的活化能求得?H，再根據?H=反應物鍵能和-生成物鍵能和計算N-H鍵鍵能。

【詳解】

?H=反應物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol-1-1173kJ·mol-1=-92kJ·mol-1，則，?H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-6×Q(N-H)=-92kJ·mol-1，Q(N-H)=391kJ·mol-1。答案為：391【解析】39112、略

【分析】【詳解】

pH相等的酸中；加水稀釋促進弱酸的電離，稀釋相同的倍數，pH變化大的酸的酸性強，由圖可知，HX的pH變化程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數大于醋酸的電離平衡常數，故答案為：大于。

【點睛】

對于強酸溶液，稀釋10倍，pH增大1個單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH增大不足1個單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7；對于強堿溶液，稀釋10倍，pH減小1個單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH減小不足1個單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7；弱酸弱堿的稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數值，只能確定其pH的范圍。【解析】大于13、略

【分析】【詳解】

(1)相同濃度的CH3COOH和HClO，CH3COOH的電離常數大，反應的完全程度更高，電離出的H+濃度更大，所以a>b；

(2)A.稀釋促進電離，對于電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋后，平衡正向移動，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，但是因為加水稀釋，體積的增大成為主導因素，所以cCH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)均減小；A項錯誤；

B.根據得溫度不變，Ka不變，c(H+)減小，所以增大；B項正確；

C.溫度不變，Kw不變，所以不變；C項錯誤；

選擇B；

(3)①由圖像知；pH相同的醋酸和HX均從10mL稀釋到了1000mL，稀釋了100倍，HX的pH值變化更大，所以HX的電離程度更高，酸性更強，電離常數更大；

②稀釋100倍后，HX的pH更大，溶液中c(H+)更小，此時H+主要有溶質HX的電離提供，根據Kw=知HX溶液中的c(OH-)更大，此時的OH-完全來源于水的電離，所以，由水電離出的c(H+)與溶液中的c(OH-)相同，所以HX溶液中由水電離出的c(H+)更大，答案為<;

(4)NaHR在水溶液中的電離方程式為：溶液中的H+主要來源于HR-的電離，可以認為HR-電離出的又中的H+來源于兩部分，H2R的電離和HR-的電離，所以可以電離出0.1mol/LH+和0.1mol/LHR-，0.1mol/LHR-則可以電離出amol/L的H+，因為第一步電離出的H+對第二步電離有抑制作用，所以0.1mol/LHR-電離出的H+濃度小于amol/L,所以電離出的H+總濃度小于(0.1+a)mol/L,選擇A

【點睛】

水溶液中的平衡，應當抓住主要因素來分析，比如弱酸的電離平衡，稀釋主要引起了溶液體積的變化；稀釋促進電離，稀釋促進水解。【解析】>B<<A14、略

【分析】【詳解】

（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：

（2）①0.1mol·L-1NH4Cl溶液中銨根離子水解不受影響；銨根離子濃度小于0.1mol/L；

②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子水解促進銨根離子水解；銨根離子濃度較①低；

③0.1mol/LNH4HSO4溶液中的電離出的氫離子抑制銨根離子的水解；銨根離子濃度較①大；

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中NH3·H2O電離出的銨根離子較少；銨根離子濃度最低；

因此四種溶液中銨根離子濃度大小關系為：③＞①＞②＞⑤；

（3）常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液中存在電荷守恒：pH=7說明溶液中c(OH?)=c(H+)，得到：故答案為：=。

【點睛】

不同溶液中同一離子濃度的大小比較時；選好參照物，分組比較各個擊破：

如25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序為⑤>④>③>①>②，分析流程為：【解析】①.酸②.NH4++H2O?NH3?H2O+H+③.③＞①＞②＞⑤④.＝三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、有機推斷題(共1題，共7分)16、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質，其溶度積常數越小，越容易轉化，其溶解度往往越小。【解析】不飽和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、實驗題(共4題，共32分)17、略

【分析】【分析】

為避免酸液沸騰而飛濺，將濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌得到濃硫酸和甲醇的混合溶液。該混合液和NaClO3在三頸燒瓶中反應產生ClO2，ClO2和H2O2、NaOH在B中反應產生NaClO2，多余的ClO2用C中NaOH溶液吸收。

【詳解】

(1)濃硫酸密度大且溶于水放出大量的熱；所以，將濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：將一定量的濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌，故答案為：將一定量的濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌；

(2)氣體中ClO2濃度較高時易發生爆炸，實驗過程中需要持續通入CO2的目的，一是攪拌作用，二是降低ClO2的濃度（或減小ClO2的體積分數），防止爆炸，故答案為：降低ClO2的濃度（或減小ClO2的體積分數）；防止爆炸；

(3)裝置A中，CH3OH作還原劑，氧化產物為CO2，C元素化合價升高6，NaClO3是氧化劑，還原產物為ClO2，Cl元素化合價降低1，根據電子得失守恒可知，CH3OH與NaClO3的物質的量之比為1:6；即氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:1，故答案為：6:1；

(4)ClO2和H2O2、NaOH在B中反應產生NaClO2，ClO2作氧化劑，還原產物為NaClO2，H2O2作還原劑，氧化產物是O2，結合電子得失守恒、原子守恒可得裝置B中方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，故答案為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O；

(5)飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaC1O2?3H2O，高于60℃時分解，在38~60℃之間析出NaClO2，故要控制溫度在38~60℃之間蒸發濃縮，并且趁熱過濾除去母液，得到的晶體也要用38~60℃的熱水洗滌，在低于60oC的真空中蒸發；干燥，故答案為：控制在38～60℃之間蒸發濃縮；控制溫度在38～60℃之間趁熱過濾；

(6)C1O2與NaOH溶液反應生成等物質的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，Cl元素的化合價降低1，則另一種產物必為NaClO3，結合原子守恒可知，另一種產物為H2O，即C1O2與NaOH溶液反應的化學方程式為2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，故答案為：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O；

(7)NaClO2將I-氧化成I2，加入淀粉碘化鉀，溶液為藍色，用Na2S2O3滴定溶液由藍色變為無色，且30s內不恢復為藍色，說明I2消耗完，此時為滴定終點。滴定消耗Na2S2O3物質的量=0.2000mol/L×18mL×10-3=3.6×10-3mol，根據得失電子守恒有以下關系：NaClO2～Cl-～4e-～4I-～2I2～4Na2S2O3，故3.6×10-3molNa2S2O3對應NaClO2的物質的量==9×10-4mol，則1.000g樣品中NaClO2的物質的量n=9×10-4×10mol=9×10-3mol，質量m=9×10-3mol×90.5g/mol=0.8145g，則該樣品中NaClO2的質量分數==81.45%；故答案為：溶液由藍色變無色，且30秒內不恢復藍色；81.45%。

【點睛】

(7)只要分析出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，就能根據電子得失守恒分析出：NaClO2～Cl-～4e-～4I-～2I2～4Na2S2O3，然后用關系式法計算即可。【解析】將一定量的濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌降低ClO2的濃度（或減小ClO2的體積分數），防止爆炸6:12ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O控制在38～60℃之間蒸發濃縮控制溫度在38～60℃之間趁熱過濾2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O溶液由藍色變無色，且30秒內不恢復藍色81.45%18、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)檢驗是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液；若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全)；

故答案為取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液；若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全)；

(2)電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，反應還應有KOH參加，反應的方程式為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag；

故答案為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag；

(3)n(O2)==1.000×10﹣2mol；

設樣品中Ag2O2的物質的量為x，Ag2O的物質的量為y

248g/mol×x+232g/mol×y=2.588g

x+=1.000×10﹣2mol

x=9.500×10﹣3mol

y=1.000×10﹣3mol

w(Ag2O2)==×100%=91%。

答：樣品中Ag2O2的質量分數為91%。

考點：化學電源新型電池。【解析】取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全(取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag91%19、略

【分析】【分析】

（1）①可用檢驗鐵離子；

②對比實驗中滴加溶液都會攜帶氧氣；

③在正極上得電子被還原生成可證明與亞鐵離子發生氧化還原反應；

（2）要證明與發生了反應，可將分別通入溶液中；根據顏色變化判斷；

（3）酸性條件下，溶液、溶液發生氧化還原反應生成亞鐵離子與反應生成

【詳解】

(1)①KSCN與鐵離子反應，溶液顯血紅色，則可用檢驗鐵離子；

故答案為：

②對比實驗中滴加溶液都會攜帶氧氣，但溶液中無明顯變化，則不是主要原因；

故答案為：兩個實驗過程均有但溶液中無明顯變化；

③在正極上得電子被還原生成電極方程式為實驗Ⅱ的目的是證實被氧化生成

故答案為：證實被氧化生成

(2)想證明與發生了反應，可將分別通入溶液中，可觀察到將通入溶液中，溶液由淺綠色變黃色最后變棕色，將通入溶液中；無明顯變化；

故答案為：將通入溶液中,溶液由淺綠色變黃色最后變棕色,將通入溶液中；無明顯變化；

(3)酸性條件下，溶液、溶液發生氧化還原反應生成亞鐵離子與反應生成反應的離子方程式為同時發生

故答案為：【解析】KSCN兩個實驗過程均有O2但NaNO3溶液中無明顯變化＋e－＋H2O===NO↑＋2OH－證實Fe2＋被氧化生成Fe3＋將NO通入FeSO4溶液中溶液由淺綠色變黃色最后變棕色，將NO通入Fe2(SO4)3溶液中，無明顯變化Fe2＋＋+2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2OFe2＋＋NO===[Fe(NO)]2＋20、略

【分析】【分析】

I．(1)加入KSCN溶液后溶液變為淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+，說明亞鐵離子容易被氧化生成Fe3+，而亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用；“與Vc同服可增加本品吸收”，據此分析判斷Vc的作用；

(2)①試劑1起溶解作用，結合藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸和酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性分析判斷；②根據反應的方程式為+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O結合消耗的高錳酸鉀的物質的量計算；

II．(3)由題意可知，陽極上氯離子放電生成ClO2，據此書寫電極反應式；在陰極發生2H++2e-=H2↑；通過陽離子交換膜的陽離子為+1價離子，根據生成氫氣的物質的量計算解答；

(4)根據c(SO)=c(CO)=計算；

(5)電解食鹽水得到的氯酸鈉(NaClO3)在發生器②中與鹽酸反應生成ClO2；結合圖示還生成了氯氣，據此分析書寫反應的方程式。

【詳解】

I．(1)加入KSCN溶液后溶液變為淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+，說明亞鐵離子容易被氧化生成Fe3+，而亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，“與Vc同服可增加本品吸收”，服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+；說明Vc具有還原性，故答案為：還原；

(2)①試劑1起溶解作用；根據藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸，因此該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都應該是某種酸，由于鹽酸能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而硝酸又具有較強的氧化性，因此只能選用稀硫酸，故答案為：C；

②用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL，消耗的高錳酸鉀的物質的量為0.0200mol/L×0.01200L=0.00024mol，根據得失電子守恒，反應的方程式為+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則該藥品含“鐵”的物質的量為0.00024mol×5×=0.06mol，藥品含“鐵”的質量分數為×100%=33.6%；故答案為：33.6%；

II．(3)由題意可知，陽極上氯離子放電生成ClO2，電極反應式為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；在陰極上發生2H++2e-=H2↑，氫氣的物質的量為=0.005mol，通過陽離子交換膜的陽離子為+1價離子，故通過交換膜的陽離子的物質的量為0.005mol×2=0.01mol，故答案為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；0.01；

(4)根據Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，Ksp(BaCO3)=5.0×10－9，若溶液中c(Ba2+)=1x10-5時，則c(SO)=c(CO)=因此c(CO)∶c(SO)===50；故答案為：50；

(5)電解食鹽水得到的氯酸鈉(NaClO3)在發生器②中與鹽酸反應生成ClO2，根據圖示，同時生成氯氣，二氧化氯發生器中生成ClO2的化學方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，故答案為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。【解析】還原性C33.6%Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+0.01502NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。六、結構與性質(共3題，共15分)21、略

【分析】【詳解】

（1）根據蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應Ⅰ屬于吸熱反應，反應Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數減小的反應，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉化率；A正確；

B．反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉化率為a，則消耗剩余的物質的量為根據碳原子守恒，生成CO的物質的量為消耗剩余生成此時平