…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述正確的是A.Al與足量稀硫酸反應，轉移電子數目為3NAB.1molKMnO4被還原為Mn2+轉移的電子數為5NAC.標準狀況下，22.4LCCl4中含C-Cl鍵的數目為4NAD.常溫下，5.6g鐵與足量濃硫酸反應，轉移的電子數目為0.3NA2、下列物質在水中的電離方程式錯誤的是A.B.C.D.3、下列說法正確的是()A.CaCO3投入水中，溶液不導電，說明CaCO3是非電解質B.銅絲能導電，所以銅是電解質C.一種物質如果不屬于電解質，則一定屬于非電解質D.工業上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁，說明除了酸、堿、鹽外，Al2O3也屬于電解質4、霧霾微顆粒中硫酸鹽的生成可能存在三個階段的轉化；其主要過程的示意圖如下。下列說法正確的是。

A.的摩爾質量為97B.第I階段的反應中NO2被氧化C.HNO2、NO2、H2O均為電解質D.第II、III階段總反應的化學方程式為+H2O+NO2=HNO2+5、下列有關容量瓶及其使用方法的敘述不正確的是A.使用前要檢查容量瓶是否漏水B.容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器C.容量瓶上標有溫度、容量和刻度線D.容量瓶可以墊上石棉網進行加熱6、下列物質間發生化學反應，在不同條件下可制得不同產物的是()A.鈉和氧氣B.鈉和氯氣C.鎂和氧氣D.鈉和水7、化學在生活中應用廣泛，下列物質性質與對應用途錯誤的是A.明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑B.晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片C.氮氣化學性質穩定，可用作糧食保護氣D.溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑8、下列對于反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO的說法中正確的是A.氧化劑與還原劑的質量比為1:2B.NO2是氧化劑水是還原剤C.生成1molNO則有6mol電子發生轉移D.氧化劑與還原劑的物質的量比為2:19、為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優秀青年化學家，并形成一張“青年化學家元素周期表”。中國學者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人。下列元素有關的說法正確的是A.14N與14C互為同位素B.硫離子的結構示意圖：C.NH3的電子數為10D.Si3N4中N為+3價評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、工業上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I-制取I2；其流程如圖：

下列說法正確的是A.NaNO2氧化I-時使溶液pH變小B.活性炭吸附是為了凈化水溶液C.I2與NaOH(濃、熱)反應的方程式：3I2+6NaOH(濃、熱)=5NaI+NaIO3+3H2OD.熱空氣能吹出I2，是因為I2在水中溶解度小、易升華11、下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）A.液氯B.新制氯水C.敞口放置的久置氯水D.用鹽酸酸化的漂白粉溶液12、下列物質分類正確的是。

。

酸。

堿。

鹽。

堿性氧化物。

酸性氧化物。

A

硫酸。

燒堿。

高錳酸鉀。

氧化鎂。

干冰。

B

硝酸。

熟石灰。

膽礬。

一氧化碳。

二氧化硫。

C

醋酸。

氫氧化鉀。

石灰石。

生石灰。

二氧化碳。

D

乙醇。

氫氧化鈉。

氯化銅。

氨氣。

氧化鈉。

A.AB.BC.CD.D13、現有硫酸鈉溶液VmL，它的密度是其中鈉離子的質量分數是a％，則下列有關該溶液的說法錯誤的是。A.溶質的質量分數是％B.溶液的物質的量濃度是C.溶質和溶劑的物質的量之比是D.硫酸根離子的質量分數是14、下列說法正確的是A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1B.1g甲烷和1g氧氣的原子數之比為5：1C.同T、P下m相同的氣體A和B的體積之比為2：1，則二者摩爾質量之比為1：2D.在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1：215、下列化學用語的書寫，正確的是（）A.氯離子的結構示意圖B.6個質子8個中子的碳元素的核素符號：12CC.KOH的電子式：D.HClO的結構式為H-Cl-O16、下列化學方程式或離子方程式符合反應事實的是A.4Fe+3O22Fe2O3B.Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C.Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)2+2NO2↑+H2OD.2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、下表為元素周期表的一部分；表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

⑥

⑧

⑩

三。

①

③

⑤

⑦

⑨

四。

②

④

（1）在這10種元素中；化學性質最不活潑的元素是________(寫序號)，得電子能力最強的原子是________(用元素符號表示)；元素⑦的最高價氧化物對應的水化物是________________(寫化學式)。

（2）元素④的離子結構示意圖為________________。

（3）①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應的離子符號表示)________________。

（4）請寫出：

（i）③的單質置換出⑥的單質的化學方程式：________________________。

（ii）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為____________________。

（iii）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為____________________。18、已知下列各物質：

①CO2②Mg③NaHSO4溶液④CaCO3⑤NaOH溶液⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧鹽酸。

(1)屬于電解質的有___________(填序號，下同)，非電解質的有___________。

(2)寫出⑥的電離方程式：___________。

(3)寫出③與⑤發生反應的離子方程式：___________。

(4)已知①與②發生反應的化學方程式為2Mg+CO2MgO+C請用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數目：___________。19、已知下列反應：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。

(1)Cl-、Br-、I-、S2-四種離子的還原性由強到弱的順序是_______。

(2)判斷Cl2與Na2S能否反應？_______(填“否”或書寫離子反應方程式)。

(3)判斷I2與NaBr能否反應？_______(填“否”或書寫離子反應方程式)。

(4)已知實驗室制取氯氣反應為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反應中_______電子，所含元素化合價_______，發生_______反應。

(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子個數比1：2完全反應，生成一種棕黃色氣體X，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為_______。

A.Cl2O7B.ClO2C.Cl2OD.Cl220、某反應中反應物與生成物有：KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一種氧化物。

(1)已知KClO3在反應中得到電子；則該反應的還原劑是___________

(2)已知0.2molKClO3在反應中得到0.2mol電子生成X；則X的化學式為___________

(3)根據上述反應可推知___________(填字母編號)。

a．氧化性：KClO3＞CO2b．氧化性：CO2＞KClO3c．還原性：H2C2O4＞Xd．還原性：X＞H2C2O4

(4)寫出該反應的離子方程式并用單線橋表示上述反應電子轉移情況：___________21、元旦晚會上；李娜為同學們表演了一個“水生火”的縻術。她用棉花團包好適量的淡黃色粉末，放在一個瓷盤中，然后用一根細吸管吸入少量水，將吸管伸到棉花團中，并迅速將水吹出。此時，棉花團忽然燃燒了起來，同學們熱烈鼓掌。請回答下列問題。

(1)李娜同學所用的淡黃色粉末應是______(填化學名稱)；該物質中氧元素的化合價為______。

(2)淡黃色粉末與水反應的化學方程式為________。

(3)如果不用水，直接向棉花團里吹氣，棉花團也會燃燒，寫出該反應的化學方程式：______。22、下列四組物質均有一種物質的類別與其他三種不同：

①H2、C、P、Cu②O2；Fe、Cu、Zn

③CaO、Na2O、CO2、CuO④HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四組物質中類別與其他物質不同的物質依次是(填化學式)：________________其中對③分類的依據是_____________________________________________。

(2)堿式碳酸銅可以看作Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1組成的混合型化合物，寫出它與足量硫酸（H2SO4）反應的化學方程式：__________________________________________________。23、（1）春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學方程式___________。將54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體VL．另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定），則原固體混合物中Na2CO3的物質的量：n（Na2CO3）=____________；氣體V=___________。

（2）現代社會鈉及其化合物用途廣泛；回答下列問題：

①過氧化鈉是重要的供氧劑；與水反應的離子方程式為_____________；

②硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做紙漿漂白時的脫氯劑。Na2S2O3中S的化合價是__________，該反應利用了硫代硫酸鈉的_________（填“氧化性”或“還原性“）。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)24、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯誤25、華為自主研發的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共16分)26、將一定質量的Mg-Al合金投入100mL一定物質的量濃度的HCl溶液中；充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖。回答下列問題：

（1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：OA：___________；BC：___________；

（2）原NaOH溶液的物質的量濃度是多少________？

（3）原Mg-Al合金的質量是多少________g?27、把Cl2通入濃氨水中，發生如下反應：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

（1）用雙線橋表示反應的電子轉移方向和數目：____。

（2）發生化學反應的Cl2與NH3的分子數之比為：__，反應中發生電子轉移的Cl2與NH3的分子數之比為：___。

（3）寫出NH4Cl在溶液中的電離方程式___；在其溶液中分散質粒子的直徑范圍為___。

（4）若反應中有6.8克氨發生氧化反應，則反應中有生成氮氣的質量為____。28、有一種氣體的質量是14.2g，標況下的體積是4.48L，該氣體的摩爾質量是多少？29、物質的量是高中化學常用的物理量；請完成以下有關計算：

在標準狀況下的體積為________L，含有________個氫原子。

同溫同壓下，等體積的和所含分子個數比為________，原子個數比為________，密度比為________。

在某二價金屬的氯化物中含有此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為________。

若ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是________設為阿伏加德羅常數的值

已知和恰好完全反應生成和dgD，則C的摩爾質量為________。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共6分)30、Ⅰ.已知五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，中所有的離子的電子數相同；其電子總數為30；D和E可形成5核10電子的分子。試回答下列問題：

(1)寫出下列物質的電子式：

的電子式：____________________；A、B、E形成的化合物：____________________；

(2)A、B兩元素組成的化合物存在的化學鍵是__________________________________。

(3)寫出D和E形成的5核10電子分子與氯氣的第一步反應的方程式：___________________________________________________。

Ⅱ.對下列物質進行分類（均填序號）?；橥禺愋误w的是________________；互為同分異構體的是________________；互為同系物的是________________.

①和②與③和④金剛石與水晶；⑤正戊烷和異戊烷⑥和⑦⑧與參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．沒有指明Al的量，與足量稀硫酸反應，不能確定轉移電子數目，故A錯誤；B．根據KMnO4Mn2+轉移的電子數為5e-，則1molKMnO4被還原為Mn2+轉移的電子數為5NA，故B正確；C．標準狀況下，CCl4為液態，所以無法計算22.4LCCl4中含C-Cl鍵的數目，故C錯誤；D．常溫下，鐵與足量濃硫酸發生鈍化反應，所以轉移的電子數目無法確定，故D錯誤；答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．NH4HCO3在水溶液中的電離方程式為故A正確；

B．Ba(NO3)2在水溶液中的電離方程式為故B正確；

C．Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為故C正確；

D．Ca(OH)2在水溶液中的電離方程式為故D錯誤；

故答案為D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.碳酸鈣難溶于水；溶液中離子的濃度小，不導電，但溶于水的碳酸鈣完全電離，屬于強電解質，故A錯誤；

B.銅是金屬單質；既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；

C.一種物質如果不屬于電解質；可能也不屬于非電解質，如單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；

D.氧化鋁是離子化合物；熔融狀態下能發生電離，屬于電解質，故D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．HSO4-的摩爾質量為97g/mol；A錯誤；

B．第I階段的反應中，NO2經過反應變成NO2-；得到電子，被還原，B錯誤；

C．NO2為非電解質；C錯誤；

D．根據圖示可知，第II階段中，SO3-、NO2在水的條件下生成NO2-、SO3，第III階段中，SO3結合OH-變為HSO4-，NO2-變成HNO2，故方程式為總反應的化學方程式為：SO3-+H2O+NO2=HNO2+HSO4-；D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A.容量瓶有瓶塞；使用容量瓶前需要檢漏，故A正確；

B.容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器；故B正確；

C.容量瓶上標有溫度；容量和刻度線；故C正確；

D.容量瓶不可以加熱；故D錯誤。

故答案選：D。6、A【分析】【詳解】

A；鈉和氧氣常溫下反應生成氧化鈉；加熱時生成過氧化鈉，不同條件下制得產物不同，故A正確；

B；金屬鈉在氯氣中反應只能生成白色固體氯化鈉；與反應條件無關，故B錯誤；

C；金屬鎂可以和氧氣反應只能生成氧化鎂；與反應條件無關，故C錯誤；

D；金屬鈉和水反應只能生成氫氧化鈉和氫氣；與反應條件無關，故D錯誤；

答案選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.明礬易水解生成氫氧化鋁膠體；可用作凈水劑，故A正確；

B.晶體硅是半導體材料；可用作芯片，與熔點高無關，故B錯誤；

C.氮氣可用作糧食保護氣；是因為其化學性質穩定，故C正確；

D.溴化銀有感光性；見光易分解，常用作膠片感光劑，故D正確；

答案為B。8、A【分析】【詳解】

A．該反應中N元素的化合價由+4價變為+5價和+2價；所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計量數是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計量數是1，所以氧化劑和還原劑的物質的量；質量之比都是1：2，A正確；

B．該反應中N元素的化合價由+4價變為+5價和+2價；所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，B錯誤；

C．在反應中若生成1molNO時，則有2molNO2被還原；所以有2mol電子發生轉移，C錯誤；

D．由以上分析分析可知；氧化劑與還原劑的物質的量比為1：2，D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查氧化還原反應的有關判斷與計算，明確元素化合價是解本題關鍵，注意該反應中化合價變化的元素只有N元素，為易錯點。9、C【分析】【詳解】

A．N和C質子數不同；不是同位素，A錯誤；

B.硫離子的核內有16個質子，核外有18個電子，結構示意圖為B錯誤；

C．NH3的電子數=7+1×3=10，C正確；

D.Si3N4中共用電子對偏向N原子，N為-3價，D錯誤；

故選：C。二、多選題(共7題，共14分)10、CD【分析】【分析】

亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發生氧化還原反應生成一氧化氮和碘；利用活性炭吸附，然后加入熱的濃氫氧化鈉溶液吸收單質碘，最后加入HCl調節pH發生的反應主要是和堿反應生成水，碘離子和碘酸根離子在酸性溶液中發生歸中反應生成單質碘：IO+5I-+6H+＝3I2+3H2O；據此解答。

【詳解】

A．NaNO2氧化I-時的方程式為2NO+4H++2I-＝2NO↑+I2+2H2O；因此使溶液pH變大，A錯誤；

B．活性炭吸附是為了吸收碘單質；B錯誤；

C．根據以上分析可知I2與NaOH(濃、熱)反應的方程式：3I2+6NaOH(濃、熱)＝5NaI+NaIO3+3H2O；C正確；

D．I2在水中溶解度小、易升華，因此熱空氣能吹出I2；D正確；

答案選CD。11、BD【分析】【詳解】

A．液氯與干燥的藍色石蕊試紙不能發生反應；因此試紙不變色，A不符合題意；

B．新制氯水中含有H+、ClO-、HClO，溶液顯酸性，可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅色，由于HClO、ClO-具有強氧化性；會將物質由紅色變為無色，即試紙先變紅后褪色，B符合題意；

C．敞口放置的久置氯水中HClO分解變為HCl；實際溶液為稀鹽酸，只能使藍色石蕊試紙變紅色，而不能再褪色，C不符合題意；

D．用鹽酸酸化的漂白粉溶液溶液中含有H+、ClO-、HClO，溶液顯酸性，可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅色，由于HClO、ClO-具有強氧化性；會將紅色物質由紅色變為無色，即試紙先變紅后褪色，D符合題意；

故答案為BD。12、AC【分析】【詳解】

A．硫酸在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸；燒堿為NaOH，在水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根，屬于堿；高錳酸鉀由金屬陽離子和酸根陰離子構成，屬于鹽；氧化鎂和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物；干冰為CO2；與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；

B．一氧化碳不與酸反應；不是堿性氧化物，故B錯誤；

C．硝酸在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸；KOH在水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根，屬于堿；石灰石為CaCO3，由金屬陽離子和酸根陰離子構成，屬于鹽；生石灰為CaO，和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物；CO2與堿反應生成鹽和水；屬于酸性氧化物，故C正確；

D．乙醇在水溶液中不電離；不屬于酸，氨氣不含氧元素，不是氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，故D錯誤；

綜上所述答案為AC。13、CD【分析】【分析】

現有硫酸鈉溶液VmL，它的密度是ρg?mL-1，溶液質量是ρVg，其中鈉離子的質量分數是a%，則鈉離子的質量是ρVa%g，物質的量是所以硫酸鈉的物質的量是質量是

【詳解】

A．溶質的質量分數是A正確；B．溶液的物質的量濃度是B正確；C．溶質和溶劑的物質的量之比是C錯誤；D．硫酸根離子的質量分數是D錯誤；

故選CD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．未描述氣體質量；無法比較，描述錯誤，不符題意；

B．1g甲烷物質的量是mol，每個甲烷分子中有5個原子，故1g甲烷總的原子物質的量之和是1g氧氣物質的量是mol，每個氧分子中有2個原子，故1g氧氣總的原子物質的量是選項描述正確，符合題意；

C．根據阿伏伽德羅定律計算公式pV=nRT(R為常數)，及物質的量與質量計算關系可以推得當T；p、m均相同的情況下，兩種氣體的體積比與摩爾質量之比呈反比例關系，故選項描述正確，符合題意；

D．甲烷摩爾質量為16g/mol；氧氣摩爾質量為32g/mol，等質量的兩種氣體，其物質的量之比為2:1，標況下(同T；p)，其氣體體積比也為2:1，描述錯誤，不符題意；

綜上，本題選BC。15、AC【分析】【詳解】

A．氯離子17個質子；18個電子，離子結構示意圖正確，A正確；

B．6個質子8個中子的碳元素的核素質量數14，可用14C表示；B錯誤；

C．KOH是離子化合物；C正確；

D．HClO的結構式為H-O-Cl；D錯誤；

答案選AC。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．3Fe+2O2Fe3O4；產物為四氧化三鐵而不是生成氧化鐵，故A不符；

B．氧化性Fe3+＞Cu2+，Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+；故B符合；

C．Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；故C不符；

D．氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-；故D符合；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知①為Na；②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne。

【詳解】

（1）用在這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是⑩，氟的非金屬性最強，所以得電子能力最強的原子是F；元素⑦為P，其最高價氧化物對應的水化物是H3PO4，故答案為：⑩；F；H3PO4；

（2）元素④是鈣元素，失去兩個電子形成鈣離子，離子結構示意圖為故答案為：

（3）電子層數越多，半徑越大；電子層數相同，核電荷數越小，半徑越大，所以①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是Cl-＞F-＞Na+，故答案為：Cl-＞F-＞Na+；

（4）（i）③的單質為Mg，⑥的單質為C，鎂置換出碳的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

（ii）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，相互反應的化學方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+

2H2O，故答案為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（iii）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別為KOH和HCl，相互反應的離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=

H2O?！窘馕觥竣釬H3PO4Cl?>F?>Na+2Mg+CO22MgO+CAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH++OH?=H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)屬于電解質的有④⑥；非電解質的有①⑦；②為單質；③；⑤、⑧為混合物既不是電解質也不是非電解質；

故答案為：④⑥；①⑦；

(2)NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2ONH+OH；

故答案為：NH3·H2ONH+OH；

(3)NaHSO4溶液與NaOH溶液發生反應的離子方程式：H＋+OH－=H2O；

故答案為：H＋+OH－=H2O；

(4)鎂由0價變為+2價失去兩個電子，碳由+4價得到四個電子變為0價，用雙線橋表示為：

故答案為：【解析】④⑥①⑦NH3·H2ONH+OH－（寫等號不得分）H＋+OH－=H2O19、略

【分析】【詳解】

(1)根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性，由反應①知還原性：Br->Cl-，由反應②知還原性：I->Br-，由反應③知還原性：S2->I-，則還原性由強到弱順序為S2->I->Br->Cl-；

故答案為：S2->I->Br->Cl-。

(2)根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性知，由①得Cl2>Br2，由②得Br2>I2，由③得I2>S，故氧化性由強到弱的順序為：Cl2>Br2>I2>S，則Cl2與Na2S能發生反應：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，其離子反應方程式為：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；

故答案為：Cl2+S2-=2Cl-+S↓。

(3)氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2>S，則I2與NaBr不能反應；

故答案為：否。

(4)在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，Mn元素化合從+4價降為+2價，則MnO2在反應中得電子；所含元素化合價降低，發生還原反應；

故答案為：得到；降低；還原。

(5)Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價，NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，NaClO3為氧化劑，令Cl元素在還原產物中的化合價為a，則：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故棕黃色氣體X的化學式為Cl2O；

故答案為C?！窘馕觥縎2->I->Br->Cl-Cl2+S2-=2Cl-+S↓否得到降低還原C20、略

【分析】【詳解】

(1)KClO3在反應中得到電子，Cl元素化合價降低，則H2C2O4在反應中C元素的化合價升高；中失電子，作還原劑；

(2)設X中氯元素的化合價為x，則0.2mol(5-x)=0.2mol，所以x=+4，故X為ClO2。

(3)在反應中，氧化劑為KClO3，還原劑為H2C2O4，氧化產物為CO2，還原產物為ClO2，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知KClO3＞CO2，由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知H2C2O4＞X(ClO2)；故答案為ac；

(4)氧化劑為KClO3，還原劑為H2C2O4，氧化產物為CO2，還原產物為ClO2，由此寫出離子方程式：2ClO＋H2C2O4＋2H＋=2CO2↑＋2H2O＋2ClO2↑，反應中Cl的化合價由+5價降低至+4價，C的化合價由+3價升高至+4價，則用單線橋法表示其電子轉移方向為：【解析】H2C2O4ClO2ac21、略

【分析】【詳解】

(1)該粉末的顏色為淡黃色，能與水反應放熱使棉花團燃燒，故該淡黃色粉末為名稱為過氧化鈉，中元素顯+1價，元素顯-1價；

(2)過氧化鈉與水反應的化學方程式為

(3)如果不用水，直接往棉花團里吹氣，棉花團也會燃燒，吹進的氣中含較多的反應的化學方程式為【解析】過氧化鈉-122、略

【分析】【分析】

（1）根據物質分類進行分析；

（2）Cu(OH)2和鹽酸反應生成CuCl2和H2O，CuCO3和鹽酸反應生成CuCl2、H2O和CO2；由此可以寫出堿式碳酸銅與足量鹽酸反應的化學方程式。

【詳解】

（1）①中Cu為金屬單質，其余為非金屬單質；②中O2為非金屬單質，其余為金屬單質；③中CO2為酸性氧化物，其余為堿性氧化物；④中H2O為氧化物；其余為酸；

故答案為：Cu；O2；CO2；H2O；

（2）Cu(OH)2和硫酸（H2SO4）反應生成CuSO4和H2O，CuCO3和硫酸（H2SO4）反應生成CuSO4、H2O和CO2，由此可以寫出堿式碳酸銅與足量硫酸（H2SO4）反應的化學方程式為Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑?！窘馕觥緾uO2CO2H2OCO2是酸性氧化物，其他是堿性氧化物Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑23、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體，反應生成NaHCO3，化學方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；

加熱時NaHCO3受熱分解，由方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，加熱至恒重，生成標準狀況下氣體2.24L，即生成0.1molCO2，則NaHCO3的物質的量為0.2mol，質量為0.2mol×84g/mol=16.8g，所以Na2CO3的質量為-16.8g=10.6g，Na2CO3的物質的量為：=0.1mol，原固體混合物中Na2CO3的物質的量為0.1mol×2=0.2mol；由2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑可知；加入足量的鹽酸時生成氣體的體積V=(0.1mol+0.2mol)×22.4L=6.72L；

（2）①過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；

②Na2S2O3中Na為+1價、O為-2價，根據化合價代數和為0可知，S的化合價是+2價；Na2S2O3可用做紙漿漂白時的脫氯劑，反應時氯元素的化合價降低，硫元素的化合價升高，體現了硫代硫酸鈉的還原性?！窘馕觥縉a2CO3+H2O+CO2=2NaHCO30.2mol6.72L2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑+2還原性四、判斷題(共2題，共6分)24、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。25、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確五、計算題(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

（1）由圖可知，OA段沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時發生的反應為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；BC段是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，發生反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（2）根據Al(OH)3的兩性可計算NaOH的濃度；

（3）由圖可知；氫氧化鎂的質量為5.8g(0.1mol)，故氫氧化鋁沉淀質量為13.6g-5.8g=7.8g(0.1mol)，根據質量守恒定律可計算出Mg與Al的質量；

【詳解】

（1）由圖可知，OA段沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時發生的反應為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，離子方程式為：H++OH?═H2O；BC段是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，發生反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，反應離子方程式為：Al(OH)3+OH?═AlO2?+H2O；

故答案為H++OH?═H2O；Al(OH)3+OH?═AlO2?+H2O；

（2）120~140mL段發生的是Al(OH)3+OH?═AlO2?+H2O，氫氧化鋁為0.1mol，所以消耗氫氧化鈉為0.1mol，氫氧化鈉溶液體積為：140mL?120mL=20mL，故該氫氧化鈉溶液的濃度為：c(NaOH)==5mol/L；

故答案為5mol/L；

（3）由圖可知，氫氧化鎂的質量為5.8g，故氫氧化鋁沉淀質量為：13.6g?5.8g=7.8g，混合物中Mg的物質的量為：=0.1mol，Al物質的量為：=0.1mol；則原Mg?Al合金的質量是0.1×(24+27)=5.1g；

故答案為5.1；

【點睛】

本題解答的關鍵是抓住每個階段離子反應的實質，以5.8g沉淀不溶于氫氧化鈉為突破口進行分析，結合物質之間的轉化關系進行梳理。【解析】H++OH?═H2OAl(OH)3+OH?═AlO2?+H2O5mol/L5.127、略

【分析】【分析】

(1)化學反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中；Cl元素化合價由0→-1價，N元素化合價由-3價→價，氧化還原反應氧化劑與還原劑得失電子數目相等；

(2)根據3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，發生化學反應的Cl2與NH3的分子數之比為3：8，再根據有的氨氣作還原劑，分析發生電子轉移的Cl2與NH3的分子數之比；

(3)NH4Cl是可溶性的強電解質；溶于水得到溶液；

(4)6.8克氨的物質的量為=0.4mol，根據原子守恒可知0.4molNH3完全氧化得到的N2的物質的量為0.2mol。

【詳解】

(1)化學反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0→-1價，N元素化合價由-3價→價，氧化還原反應氧化劑與還原劑得失電子數目相等，表現為化合價升降總數相等，用雙線橋標出電子轉移的方向和數目可為

(2)該反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，發生化學反應的Cl2與NH3的分子數之比為3:8，有的氨氣作還原劑，所以發生電子轉移的Cl2與NH3的分子數之比為=3:8×=3:2，則反應中發生電子轉移的Cl2與NH3的分子數之比為3:2；

(3)NH4Cl是可