第2課時復分解反應學習目標1.知道復分解反應的概念、反應發生的條件。2.能判斷復分解反應能否發生。1.復分解反應：兩種________互相______成分，生成另外兩種________的反應。預習檢測2.復分解反應發生的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有________或者_______或者_______生成時，復分解反應才可以發生?；衔锝粨Q化合物沉淀水氣體3.根據溶解性表，可歸納鹽的溶解性如下：（1）____鹽、____鹽、____鹽、______鹽均可溶。（2）碳酸鹽中除了_______________可溶，______微溶外，其余都不溶。（3）鹽酸鹽除了_____不溶外，其余都可溶。（4）硫酸鹽除了________________微溶、______不溶外，其余都可溶。鉀鈉銨硝酸鉀、鈉、銨鹽鎂鹽AgClCaSO4、Ag2SO4BaSO4復習導入知識回憶：寫出下列反應的化學方程式。1.碳酸鈉和稀鹽酸Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O2.碳酸氫鈉和稀鹽酸NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O碳酸鈉不僅能與稀鹽酸發生反應，還能與澄清石灰水發生反應?！緦嶒?0-12】向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察、記錄并分析現象?，F象變渾濁（溶液中出現沉淀）分析碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成難溶于水的碳酸鈣，故溶液變渾濁（出現沉淀）點擊畫面播放視頻化學方程式：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O【觀察】上述幾個反應有什么共同特點呢？H2CO3H2CO31.都發生在溶液中；2.都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。探索新知知識點

復分解反應1.定義：在溶液里，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2.符號表達式：AB+CD→AD+BC3.特征：雙交換、價不變。即反應前后各元素的化合價不變【思考】酸+堿→鹽+水（中和反應）是否是復分解反應？HCl+NaOHNaCl+H2O四種基本反應類型之一【實驗10-13】向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察并記錄實驗現象。實驗內容現象化學方程式NaOH溶液+CuSO4溶液產生藍色絮狀沉淀2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2溶液+CuSO4溶液產生白色沉淀BaCl2+CuSO4BaSO4↓+CuCl2【思考與討論】（1）上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現象有什么共同之處？屬于復分解反應，都有沉淀生成。【思考與討論】（2）碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根離子的鹽與稀鹽酸發生復分解反應時，可觀察到的共同現象是什么？都有氣體生成。（3）前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？屬于復分解反應，相同的生成物是水。4.復分解反應發生的條件：（1）反應物都是化合物；（2）在反應中反應物相互交換成分；（3）生成物中有沉淀或氣體或水。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3有沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

H2O+CO2↑有氣體生成HCl+NaOH=NaCl+H2O有水生成結合附錄Ⅰ“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，歸納出哪些物質屬于可溶物，哪些物質屬于沉淀？陰離子陽離子部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發性，“—”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。酸類易溶除硅酸；堿溶鉀、鈉、鈣、鋇、氨；鹽酸鹽中銀不溶；硫酸鹽中鋇不溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。歸納總結硅酸不溶于水，其他酸都溶于水KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O

溶于水，Ca(OH)2微溶于水AgCl不溶于水，其他XCl都溶于水BaSO4不溶于水，其他XSO4都溶于水只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3

溶于水，其他XCO3都不溶于水KX、NaX、NH4X、XNO3

都能溶于水【思考與討論】判斷下列溶液兩兩混合后能否發生復分解反應?！舅伎寂c討論】判斷的時候你都考慮了哪些因素？對于能發生復分解反應的，試寫出化學方程式。生成物中是否有沉淀或氣體或水。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3NaOH+HCl=NaCl+H2OK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑K2CO3+Ba(NO3)2=2KNO3+BaCO3↓5.復分解反應的五種情況：①酸+堿→鹽+水例：NaOH+HCl=NaCl+H2O反應物至少一種可溶②酸+鹽→新酸+新鹽例：H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓酸必須可溶③堿+鹽→新堿+新鹽例：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓兩者都可溶④鹽1+鹽2→新鹽1

+新鹽2例：K2CO3+Ba(NO3)2=2KNO3+BaCO3↓⑤酸+金屬氧化物→鹽+水例：CuO+2HCl=CuCl2+H2O兩者都可溶酸必須可溶隨堂練習1.下列物質間不能發生復分解反應的是（）。A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液B2.下列選項中各溶質的溶液混合，無明顯現象的是（）。A.NaCl、BaCl2、KNO3B.CuSO4、NaOH、KClC.BaCl2、Na2SO4、HClD.CaCl2、Na2CO3、KNO3A3.下列各組離子，在指定的溶液中能大量共存的是（）。A.pH=3的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42－、CO32－B.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－C.無色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl－、NO3－D.含有大量SO42－的溶液中：Ba2+、H+、Cl－、HCO3－B4.小山同學在學習完酸、堿、鹽的化學性質后，對復分解反應發生的條件產生了興趣，于是和同學們進行了探究實驗。【查閱資料】①在溶液中發生的復分解反應大多是在酸、堿、鹽之間進行的，而酸、堿、鹽在溶液中都能解離出離子。②復分解反應的實質是酸、堿、鹽在溶液中發生離子間的互換后，使某些離子濃度迅速減小，反應就向離子濃度減小的方向進行。如果混合后，離子濃度不發生變化，也就沒有發生反應。【提出問題】復分解反應發生的條件是什么?【探究過程】同學們進行了如圖甲所示實驗。（1）B試管中的現象是___________。該反應前后溶液中存在的主要離子如圖乙，其中“”表示____（填離子符號）。該反應的微觀實質是____________________________________________________________________。K+氫離子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水有氣泡產生（2）C試管的溶液中減少的離子是_____。（3）A試管中沒有現象。為了探究是否發生了反應，同學們又進行如圖丙所示實驗。由此現象可得到的結論是____________________________；還可以加入________________________進行驗證。Ba2+化鈉與硫酸發生了反應氫氧氯化銅溶液（合理即可）（4）D試管中也沒有現象。同學們結合兩種物質的溶解度曲線（如圖?。捎胈________的方法得到了KNO3晶體，從而說明兩物質混合屬于_______（填“物理”或“化學”

）變化。降溫結晶物理【得出結論】結合資料，同學們得出復分解反應發生的條件是_____________________________?！究偨Y提升