2024年中考考前押題密卷（武漢卷）

化學

（考試時間：50分鐘試卷滿分：50分）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第n卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137

第I卷

一、選擇題（本題8小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共24分）

1.《天工開物》記載的下列工藝過程中，主要發生了化學變化的是（）

A.海水曬鹽B.棉紗織布C,楠木造船D.白土燒瓷

【答案】D

【解析】A、海水曬鹽是水分蒸發過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；

B、棉紗織布過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B誤錯；

C、楠木造船過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C誤錯；

D、白土燒瓷過程中有新物質生成，屬于化學變化，故D正確。

故選：D。

2.正確的實驗操作不僅可以保證實驗的安全性，還可以保證實驗的準確性。下列基本操作正確的是（）

【答案】C

【解析】A、取用鋅粒的方法：先將試管橫放，用鏡子將鋅粒放在試管口，再將試管豎起，故A操作錯誤;

B、給試管內液體加熱的注意事項：試管內液體量不能超過試管容積的三分之一，試管與水平面成45度角,

手握試管夾的長柄，故B操作錯誤；

C、向試管內傾倒液體的方法：瓶塞倒放在桌面上，標簽向著手心，試管要傾斜，試管口與試劑瓶口緊挨著,

故C操作正確；

D、點燃酒精燈的方法：用火柴點燃，不能用酒精燈引燃，否則容易引起火災，故D操作錯誤。

故選：Co

3.化學與生活息息相關，下列說法或做法不正確的是（）

A.二氧化碳常用于滅火和氣體肥料

B.活性炭凈水利用了活性炭的吸附性

C.家中燃氣泄漏，需立即打開排氣扇通風

D.洗潔精能清洗餐具上的油污，是因為對油污有乳化作用

【答案】C

【解析】A、二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒、且不支持燃燒，可用于滅火；二氧化碳是綠色植物進行光

合作用的原料，因此可用作氣體肥料，故A說法正確；

B、活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，能能吸附色素和異味，則活性炭凈水利用了活性炭的吸附性，故B

說法正確；

C、燃氣具有可燃性，與空氣混合遇明火或電火花易發生爆炸，家中燃氣泄漏時，不能立即打開排風扇，以

防產生的電火花將燃氣引爆，故C說法錯誤；

D、洗潔精對油污有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，則可用洗潔精能清洗餐具上的油

污，故D說法正確。

故選：Co

4.石油分儲可以制得煤油.煤油中含有少量的曝吩（C4H4S）,睡吩燃燒的化學方程式為

C4H4S+6O2亙堡4co2+X+2H2O。下列說法不正確的是（）

A.石油分儲是物理變化B.曝吩的相對分子質量為84

C.X是一種空氣污染物D.反應生成CO2和H20的質量比為2：1

【答案】D

【解析】A、石油的分儲是利用石油中各成分沸點不同進行分離，該過程沒有新物質生成，屬于物理變化，

故說法正確；

B、曝吩的化學式為：C4H4S,相對分子質量為：12X4+1X4+32=84,故說法正確；

C、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，由睡吩燃燒的化學方程式

C4H4S+6O?里望4co2+X+2H2O可知，反應前有4個C、4個H、1個S、12個0,反應后有4個C、4個

H、10個O,則X中含有1個S和2個O,所以X的化學式為SO2,二氧化硫是一種空氣污染物，故說法

正確；

D、嘎吩燃燒的化學方程式為C4H4S+6O2亙暨4cO2+SO2+2H2O,反應生成C02和H20的質量比為（4X44）：

（2X18）=44：9,故說法不正確。

故選：D。

5.甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁，結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是（）

O氫原子

+8-*（^o+W⑤碳原子

甲乙丙丁?氧原子

A.反應前后所有元素化合價都沒有發生變化

B.相對分子質量最大的是丙

C.發生反應的甲和乙的分子個數比為1：2

D.生成的丙和丁的質量比為16：9

【答案】D

【解析】由反應的微觀示意圖可知，該反應是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成了甲醇和水，化學方

程式是：。。葉叫廠.正條件:CH3CH+H,CC

A、該反應有單質氫氣參加反應，反應前后氫元素的化合價一定發生改變，該說法錯誤；

B、甲為二氧化碳（CO2）,相對分子質量為44,乙為氫氣（H2）,相對分子質量為2,丙為甲醇（CH3OH）,

相對分子質量為32,丁為水（H2O）,相對分子質量為18,其中相對分子質量最大的是甲，該選項錯誤；

C、由方程式的意義可知，發生反應的甲和乙的分子個數比為1：3,該選項錯誤；

D、由方程式的意義可知，生成的丙（CH3OH）和丁（H2O）的質量比為（12+1X4+16）：（1X2+16）=

16：9,該選項正確。

故選：D。

6.根據下列實驗方案進行實驗，不能達到相應實驗目的的是（）

編號BCD

實驗方案錫鉗合金

觥片

實驗目的比較CO2和空氣的密度探究鐵、銅、銀的金屬活驗證中和反應是放探究合金及其成分金屬

動性順序熱反應的熔點高低

【答案】C

【解析】A、實驗中，將二氧化碳氣體傾倒入燒杯中，若觀察到充空氣的氣球上浮，說明二氧化碳的密度比

空氣大，故能達到相應實驗目的；

B、將鐵、銀伸入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，鐵絲表面有紅色物質析出，說明鐵的活動性大于銅，銀絲表面

無明顯變化，說明銀不如銅活潑，活動性由強到弱的順序為鐵、銅、銀，故能達到相應實驗目的；

C、將稀硫酸滴入氫氧化鈉固體中，燒杯中溶液變渾濁(析出了氫氧化鈣固體，其溶解度降低)，但不能確

定是中和反應放出的熱量使溫度升高，也可能是氫氧化鈉固體溶于水放熱使溫度升高，故不能達到相應實

驗目的；

D、同一酒精燈同時加熱銅片，根據熔化的快慢，可以探究合金及其成分金屬的熔點高低，故能達到相應實

驗目的。

故選：Co

7.已知某無色溶液X是Na2c03和(NH4)2SO4溶液之一，又知甲、乙、丙三種試劑分別是稀鹽酸、NaOH

溶液、Ba(N03)2溶液三種溶液中的各一種。取三等份無色溶液X,分別向其中加入適量的甲、乙、丙

三種試劑，產生的現象如下表所示，則依據實驗現象做出的下列推斷中，不合理的是()

加入試劑甲乙丙

實驗現象有氣泡冒出無明顯現象產生沉淀

A.無色溶液X可能是Na2c03溶液

B.甲一定不是Ba(NO3)2溶液

C.若無色溶液X是Na2c03溶液，則乙是NaOH溶液

D.若無色溶液X是(NH4)2s04溶液，則丙是稀鹽酸

【答案】D

【解析】A、由分析可知，無色溶液X是碳酸鈉溶液，故不符合題意。

B、由分析可知，甲為稀鹽酸，故不符合題意。

C、若無色溶液X是碳酸鈉，X與乙沒有明顯現象，則乙是氫氧化鈉溶液，故不符合題意。

D、若無色溶液X是硫酸銹，硫酸銹和稀鹽酸不能生成沉淀，則丙不是稀鹽酸，故符合題意。

故選：D。

8.向一定質量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入鋅粉。反應過程中Cu(NO3)2的質量隨加入鋅

粉質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

[Cu(NO3)2的質量g

°Zn粉的質量g

A.a點時，溶液的總質量與反應前相比減小

B.b點時，溶液為Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液

C.c點時，溶液呈藍色

D.d點時，過濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物

【答案】B

【解析】A、a點代表鋅與AgNO3還沒有反應完，溶液中有新生成是Zn(NO3)2和未反應完的AgNO3,

未參加反應的Cu(NO3)2,根據化學方程式可知生成的Zn(NO3)2的總相對分子質量小于AgNO3,所以

溶液質量減小，說法正確，不符合題意；

B、b點正好鋅將AgNO3反應完，溶液中應有生成的Zn(NO3)2和未反應的Cu(NO3)2,說法不正確，

符合題意；

C、c點的Cu(NO3)2溶液的質量未降為0,所以溶液顏色為藍色，說法正確，不符合題意；

D、d點代表Cu(NO3)2也剛好反應完了，所以濾渣中有銅和銀，說法正確，不符合題意。

故選：Bo

第II卷

二、非選擇題(本題包括5小題，共26分)

9.(4分)據央視網報道，河南三門峽盆地中部發現大油田，估算原油資源量將達1.07億噸。

(1)煤、石油和天然氣屬于(填“可”或“不可”)再生能源。

(2)化石燃料的燃燒是自然界中CO2的來源之一，大氣中CO2過多會導致效應增強。02與

氨氣在一定條件下反應生成尿素［CO(NH2)2］和水，該反應的化學方程式為o

【答案】(1)不可(1分)

一定條件

zZX

(2)溫室(1分)C02+2NH3CO(NH2)2+H20(2分)

【解析】(1)煤、石油和天然氣屬于三大化石燃料，化石燃料短時間內不能形成，屬于不可再生能源；

(2)大氣中CO2過多會導致溫室效應增強；CO2與氨氣在一定條件下反應生成尿素［CO(NH2)2］和水，該

一定條件

反應的化學方程式為：ZX1

C02+2NH3^CQ(NH2)2+H2O°

10.(4分)室溫20℃時，將129.0gNaOH固體加入到100g水中，攪拌后固體全部消失，放置到ti時刻開

始析出固體，到t2時刻析出10g固體。

已知：NaOH、Ca(OH)2在不同溫度下的溶解度如下表所示。

溫度。C010203050

NaOH溶解度/g42.051.0109.0119.0129.0

Ca(OH)2溶解度/g0.180.170.160.150.13

(1)20℃時NaOH的溶解度為g?

(2)ti時刻所得溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(3)20℃時，實驗中常用NaOH溶液吸收CO2而不用Ca(OH)2溶液的原

因：。

(4)另稱取11.55g氫氧化鈉固體樣品(含少量氫氧化鈣)先將其全部溶于10g水中，再冷卻到室溫20℃

時，析出固體0.5g,下列說法正確的是。

A.常溫下NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水

B.ti時刻溶液的溫度高于50℃,t2時刻溶液的溫度為30℃

C.該實驗能證明NaOH固體溶于水放出熱量

D.11.55g固體樣品中氫氧化鈣的質量為0.15g

【答案】(1)109.0(1分)

(2)飽和(1分)

(3)20℃時，NaOH的溶解度遠遠大于Ca(OH)2的溶解度，能吸收更多的二氧化碳氣體(1分)

(4)ACD(1分)

【解析】(1)由NaOH、Ca(OH)2在不同溫度下的溶解度表可知，20℃時NaOH的溶解度為109.0g；

(2)ti時刻開始析出固體，故ti時刻所得溶液為飽和溶液；

(3)20℃時，NaOH的溶解度遠遠大于Ca(OH)2的溶解度，能吸收更多的二氧化碳氣體，故實驗中常用

NaOH溶液吸收CO2；

(4)A、物質的溶解性是根據在20℃時的溶解度來劃分的，溶解度大于10g,屬于易溶物質，溶解度在0.01g?

1g之間的，屬于微溶物質，根據表中數據可知，常溫下NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故A說法

正確；B、50℃時，氫氧化鈉的溶解度為129.0g,ti時129.0gNaOH固體完全溶解到100g水中，則溶解的溫

度等于50℃,t2時刻析出10g固體，溶質質量為119.0g,即t2為30℃,故B說法錯誤；C、20℃時NaOH

的溶解度為109.0g,將129.0gNaOH固體加入到100g水中，攪拌后固體全部消失，說明氫氧化鈉溶于水放

熱，溫度升高，故C說法正確；D、氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升

高而減小，故冷卻到室溫20℃時，析出的固體是氫氧化鈉，此時溶液中氫氧化鈉達到飽和，20℃時NaOH

的溶解度為109.0g,則20℃時，10g水中最多能溶解10.9g氫氧化鈉固體，則11.55g固體樣品中氫氧化鈣

的質量為11.55g-0.5g-10.9g=0.15g,故D說法正確。

11.(6分)過氧化鈣(CaO2),在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢反應放出氧氣，因而在水產養殖中

常用作供氧劑。CaO2-8H2O是一種白色固體，難溶于水、乙醇，在0℃時穩定，130℃時逐漸變為無水

CaO2,實驗室可用氯化鈣制取CaO2?8H2O,再經脫水制得CaO2,其制備流程如圖所示：

【查閱資料】①濃氨水具有揮發性，能與酸發生反應；

②乙醇與CaO2不發生化學反應；

③反應n化學方程式為：CaCh+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2OJ+2NH4CL

(1)CaO2中氧元素的化合價為=

(2)反應I中稀鹽酸不應過量，原因是。

(3)反應II需要在低溫環境下進行，主要原因是防止CaO2-8H2O受熱分解，防止濃氨水揮

發,?

(4)該流程得到的副產品是o

(5)過氧化鈣供氧時還會生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為0

【答案】(1)-1(1分)

(2)防止鹽酸和濃氨水反應，降低CaO2?8H2O產量(1分)

(3)防止過氧化氫受熱分解(1分)

(4)NH4cl(1分)

(5)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2t(2分)

【解析】(l)CaO2中，鈣元素顯+2價，所以氧元素的化合價為-1；

(2)反應I中稀鹽酸不應過量，原因是：過量的鹽酸會與氨水反應，降低CaO2,8H2。產量；

(3)II需要在低溫環境下進行，主要原因是防止CaO2?8H2O受熱分解，防止濃氨水揮發，防止過氧化氫

受熱分解；

(4)CaC12+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O(+2NH4CL所以該流程得到的副產品是氯化鏤；

(5)過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣，化學方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2f。

12.(6分)某化學小組對一包食品袋中的石灰干燥劑產生了探究興趣，猜測該干燥劑的主要成分氧化鈣可

能已變質。為確定該干燥劑的成分進行了實驗探究，如表所示(假設其他成分不參加反應也不干擾檢驗)。

實驗步驟五現象晝藜結論

取少基干燥劑樣品于燒杯中，加水④燒杯壁變熱，酚獻試液變為紅色樣品中爸有氧化鈣和氫氧化鈣

攪拌，靜置，取上層清液滴加酚酸一②燒杯底部有白色固體樣品中含有碳酸鈣

試液

【麥流討論】小組討論后，同學們認為：“現象不足以證明樣品中有氮氧化鈣，原因是CaO+H2O=

Ca(OH)2,“現象②”不足以證明樣品中有碳酸鈣，原因是o

興趣小組同學為準確測定該干燥劑的成分，進行了如下探究。

【提出問題】該固體中都有哪些成分，各成分的質量比是多少？

【查閱資料】

(1)氫氧化鈣在一定溫度下能分解：Ca(OH)2答里=CaO+H20t。

(2)堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。

【設計并實施實驗】興趣小組設計了如圖所示的實驗(裝置氣密性良好)。取10.0g該氧化鈣樣品放在

裝置B的玻璃管中，先通入一會空氣，再稱量C、D裝置的質量，然后邊通入空氣，邊用酒精噴燈加熱

(能達到1000C高溫)，至固體不再發生變化，繼續通一會空氣，實驗后測得C裝置增重0.9g,D裝置

增重l.lgo

【形成結論】該氧化鈣樣品中的成分是,它們的質量比是。

【反思評價】E裝置的作用是。如果沒有A裝置，可能會導致氧化

鈣樣品成分中的測定結果偏大。

【拓展應用】為廢物利用，興趣小組打算用這包變質的干燥劑與足量的稀鹽酸反應，再蒸發制取產品氯

化鈣固體。同學們認為與變質前的氧化鈣相比，變質后的氧化鈣對產品氯化鈣的產量沒有影響，其理由

是O

【答案】【交流討論】氫氧化鈣微溶于水，白色固體也可能是沒有溶解的氫氧化鈣（1分）

【形成結論】氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣（1分）38：37：25（1分）

【反思評價】防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入D裝置（1分）氫氧化鈣、碳酸鈣（1分）

【拓展應用】沒有影響，是因為無論是否變質，最終鈣元素完全轉化到氯化鈣中（1分）

【解析】【交流討論】小組討論后，同學們認為：“現象②”不足以證明樣品中有碳酸鈣，原因是氫氧化

鈣微溶于水，白色固體也可能是沒有溶解的氫氧化鈣。

【形成結論】實驗后測得C裝置增重0.9g,說明氫氧化鈣分解生成0.9g水，即樣品中含有氫氧化鈣，D裝

置增重1.1g,說明碳酸鈣分解生成1.1g二氧化碳，即樣品中含有碳酸鈣，該氧化鈣樣品中的成分是氧化鈣、

氫氧化鈣、碳酸鈣，反應的化學方程式及其質量關系：

Ca（OH）”580七ccf

7418

3.7g0.9g

CaCO3向皿CaO+CO2t

10044

2.5g1.1g

氧化鈣質量是10g-3.7g-2.5g=3.8g,氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣質量比是3.8g：3.7g：2.5g=38：37：25。

【反思評價】E裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入D裝置。如果沒有A裝置，空氣中水蒸

氣、二氧化碳能被濃硫酸、堿石灰吸收，可能會導致氧化鈣樣品成分中氫氧化鈣、碳酸鈣的測定結果偏大。

【拓展應用】為廢物利用，興趣