…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C.2.24L（標準狀況）己烷在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D.向密閉容器中投入1molN2與3molH2充分反應制備NH3，生成6NA個N﹣H鍵2、下列物質中存在離子鍵的是（）A.Cl2B.HClC.NH3D.Na2O3、為了2030年實現碳達峰和2060年實現碳中和，“十四五”期間生態環境與資源綜合利用發展途徑對煤炭行業高質量發展具有重要意義。下列相關說法錯誤的是A.開發煤炭廢棄資源的高值、高效利用技術能降低二次污染B.煤的綜合利用有利于保護自然環境和社會的可持續發展C.向煤中加人適量碳酸鈣可減少燃燒產物中二氧化碳的量D.利用太陽能等清潔能源代替煤炭，有利于節約資源、保護環境4、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B.用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+5、航天技術測得，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的成分之一，下列有關C3O2的說法錯誤的是A.C3O2和CO2都是碳的氧化物B.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐C.C2O3和CO都是具有還原性D.C2O3和CO燃燒產物都是CO26、鈉的化合物焰色反應所呈現的顏色是A.磚紅色B.綠色C.紫色D.黃色7、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAB.1molNa與一定量的O2反應生成Na2O和Na2O2，轉移的電子數為1.5NAC.4℃時9mLH2O和標準狀況下11.2LN2含有相同的原子數D.標準狀況下，22.4LCCl4中含有NA個分子評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、(1)常作食鹽中補碘劑的含氧酸鹽的化學名稱___________。

(2)“芒硝”可作為中藥藥材，主要治療熱積便秘、腹滿脹痛、目赤、口瘡等病癥，其化學式為________。

(3)寫出煉鐵高爐中生成爐渣的化學方程式_____________。

(4)鎂與氧化硼()可發生類似“鋁熱反應”的反應，寫出該反應的化學方程式_________。

(5)可作為水溶液中硫元素發生自身氧化還原反應的催化劑，其催化經歷了ⅰ和ⅱ兩個過程。ⅰ的離子方程式為______________。

ⅰ.=

ⅱ.9、儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒兤浞磻綖镃＋K2Cr2O7＋H2SO4＝CO2＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O（未配平）

（1）配平上述方程式__C＋__K2Cr2O7＋__H2SO4＝__CO2＋__K2SO4＋__Cr2(SO4)3＋__H2O

（2）上述反應中氧化劑是_______（填化學式），氧化產物是__________（填化學式）

（3）H2SO4在上述發應中表現出來的性質是_______（填序號）

a.氧化性b.氧化性和酸性c.酸性d.還原性和酸性。

（4）若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為__________L

（5）要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7，溶液被還原，至少要加入________mL2mol/L的H2SO4溶液10、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：

I.取樣、氧的固定將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2,實現氧的固定。

II.酸化將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+

III.用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O+I2=2I-+S4O）。

回答下列問題：

（1）寫出步驟II的離子反應方程式___________

（2）取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用amol?L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現象是___________，且半分鐘內不變色。若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為__________mg?L-111、利用下圖可以從不同角度研究含硫物質的性質及其轉化關系。

回答下列問題：

(1)與反應的化學方程式為____________，反應中體現___________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)加熱時，濃硫酸與木炭反應的化學方程式為____________，下列試劑不能用于驗證生成物中含有的是___________(填標號)。

a.品紅溶液b.酸性溶液c.澄清石灰水12、現有下列8種物質：①液氨；②銅；③熔融NaHSO4；④CaO；⑤鹽酸；⑥蔗糖；⑦HNO3；⑧CuSO4·5H2O；請按下列分類標準回答問題(填寫物質編號)。

(1)能導電的是_______________；

(2)屬于電解質是______________；

(3)屬于非電解質的是________________；

(4)寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性時的離子方程式_________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數為NA。(____)A.正確B.錯誤14、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯誤15、濃能干燥所以濃硫酸也能干燥(_______)A.正確B.錯誤16、從溶液中取出了所得硫酸的物質的量濃度為(_______)A.正確B.錯誤17、在自然界中金屬元素都以化合態的形式存在。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)18、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________19、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、實驗題(共4題，共20分)20、某同學設計了如下裝置用于制取和驗證的漂白性；酸性、還原性。

回答下列問題：

(1)裝置A中發生反應的化學方程式為___________。

(2)在框圖內選擇合適裝置依次驗證的漂白性、酸性、還原性，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為A→___________(填裝置字母；還原性設計兩個裝置)。

(3)裝置D中發生反應的離子方程式為___________。

(4)實驗前必須鼓入目的是___________。

(5)裝置F中產生了白色沉淀，其成分是___________(化學式)，分析F中產生白色沉淀原因___________。21、實驗室里研究不同價態硫元素之間的轉化。

(1)A中發生反應的化學方程式為________________。

(2)B中的現象是__________________。

(3)C中出現淡黃色沉淀，反應中Na2S做____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)D溴水褪色，該反應S元素的價態變化是由+4價變為________________價。

(5)E的作用是_____________，離子方程式為_________________________。

(6)上述實驗D體現SO2的性質是_________________。22、下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖。

（1）儀器a的名稱是_________________________。

（2）利用上圖裝置制備純凈；干燥的氯氣。

①圓底燒瓶內發生反應的離子方程式為________________________________________；

②裝置B中溶液為________________，燒杯E中溶液的作用為________________。

（3）利用圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。

圓底燒瓶內加入碳；a中加入濃硫酸，B；D中均為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。

①證明SO2具有漂白性的裝置是_______________，現象是______________________；

②證明SO2具有還原性的現象是_____________________________________________；

③證明生成氣體中含有CO2的現象是_________________________________________；

④D裝置的作用是________________________________________。23、三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料?，F有一紅色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，設計合理的實驗探究樣品中Fe2O3、Cu2O的存在。

查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO。

請完成以下實驗探究過程：

（一）提出假設。

假設1：紅色粉末是Fe2O3；

假設2：紅色粉末是__________________；

假設3：紅色粉末是___________________。

（二）設計實驗方案。

取少量粉末放入足量稀硫酸中；在所得溶液中再滴加KSCN試劑．

（1）若假設1成立，則實驗現象是_____________________________________________。

（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？___________。簡述你的理由_____________________________________________。

（3）若固體粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是_______________。寫出實驗過程中發生反應的離子方程式_____________________、___________________________、________________________________。

（4）若經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．欲用加熱法測定Cu2O的質量分數．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質量分數為________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】A．11B中含有中子數=11﹣5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，選項A正確；B．沒有告訴pH=1的H3PO4溶液的體積，無法計算溶液中含有氫離子的物質的量就數目，選項B錯誤；C．標準狀況下己烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，選項C錯誤；D．N2與H2生成NH3的反應為可逆反應，則生成NH3的物質的量小于2mol，增加的N﹣H鍵小于6NA；選項D錯誤；答案選A。

點睛：本題考查阿伏伽德羅常數的計算與判斷，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質的量與其它物理量之間的關系，B為易錯點，注意缺少溶液體積。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl2中只含有氯氯共價鍵；選項A不合題意；

B．HCl中只含有氫氯共價鍵；選項B不合題意；

C．NH3中只含有氮氫共價鍵；選項C不符合題意；

D．Na2O中只含有Na+與O2-間的離子鍵；選項D合題意；

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．煤炭廢棄資源如果不進行高值；高效利用；會被丟棄于大自然，廢棄資源的高值、高效利用可減少環境污染，高值、高效利用技術能降低二次污染，故A正確；

B．煤的綜合利用可使煤的使用更高效；減少污染，同時保護環境有利于社會的可持續發展，故B正確；

C．煤中加入適量碳酸鈣；可達到鈣基固硫的作用，減少燃燒產物中二氧化硫的量，但不能減少二氧化碳的排放量，故C錯誤；

D．利用太陽能等清潔能源代替煤炭；可減少二氧化硫等的排放，有利于節約資源；保護環境，故D正確。

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．反應符合事實；遵循物質拆分原則，A正確；

B．小蘇打主要成分是NaHCO3，在水溶液中電離產生Na+、HCO3-，離子方程式應該為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；B錯誤；

C．醋酸是弱酸，主要以電解質分子存在，離子方程式應該為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；C錯誤；

D．電子不守恒，電荷不守恒，離子方程式應該為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；D錯誤；

故合理選項是A。5、B【分析】【詳解】

A．C2O3與CO2都只含碳和氧兩種元素；都是碳的氧化物，故A正確；

B．C2O3中C元素的化合價是+3價，碳酸中C元素的化合價是+4價，所以C2O3不是碳酸的酸酐；故B錯誤；

C．C2O3與CO中碳元素都處于低價態；化合價可以升高，都有還原性，故C正確；

D．根據元素守恒和物質的穩定性知C2O3和CO燃燒最終產物都是CO2；故D正確；

故選：B。6、D【分析】【詳解】

A．含鈣元素Ca磚紅色；與題干不符，故A錯誤；

B．銅元素的焰色反應顏色為綠色；與題干不符，故B錯誤；

C．K元素的焰色反應顏色為紫色（透過藍色鈷玻璃片觀察）；與題干不符，故C錯誤；

D．鈉元素的焰色反應顏色為黃色；與題干相符，故D正確；

故選D。7、A【分析】【詳解】

A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為=3NA；A正確；

B．1molNa與一定量的O2反應生成Na2O和Na2O2，Na由0價升高到+1價，所以轉移的電子數為NA；B不正確；

C．4℃時9mLH2O所含原子數為=1.5mol，標準狀況下11.2LN2含有的原子數為=1mol；C不正確；

D．標準狀況下，CCl4呈液態，無法計算22.4LCCl4含有的分子數；D不正確；

故選A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)KIO3常作實驗中補碘劑的含氧酸鹽；其化學名稱為碘酸鉀；

(2)十水合硫酸鈉俗稱芒硝，其化學式為

(3)高爐煉鐵中爐渣的主要成分為硅酸鈣，生成硅酸鈣的化學方程式為

(4)鎂與氧化硼()可發生類似“鋁熱反應”的反應，則該反應的化學方程式

(5)ⅰ為SO2氧化I-生成I2，自身被還原為S單質的過程，根據氧化還原反應得失電子守恒書寫其離子方程式為【解析】碘酸鉀9、略

【分析】【分析】

（1）碳元素化合價由0升高為+4，Cr元素化合價由+6降低為+3；根據得失電子守恒；元素守恒配平；

（2）所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；還原劑失電子化合價升高得到的產物是氧化產物；

（3）H2SO4中元素化合價不變，有鹽K2SO4、Cr2(SO4)3生成；

（4）由可知，生成3molCO2轉移12mol電子。

（5）根據化學方程式計算要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7溶液被還原，需要2mol/L的H2SO4溶液的體積。

【詳解】

（1）碳元素化合價由0升高為+4，Cr元素化合價由+6降低為+3，根據得失電子守恒、元素守恒配平方程式為3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4＝3CO2＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O

（2）所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，Cr元素化合價由+6降低為+3，所以K2Cr2O7是氧化劑；還原劑失電子化合價升高得到的產物是氧化產物，C元素化合價由0升高為+4，氧化產物是CO2；

（3）H2SO4中元素化合價不變，有鹽K2SO4、Cr2(SO4)3生成；硫酸表現出來的性質是酸性，故選c。

（4）由可知，生成3molCO2轉移12mol電子，所以轉移0.8mol電子生成CO2的物質的量是則產生的氣體在標準狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

（5）設需要2mol/L的H2SO4溶液的體積為VL；

3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4＝3CO2＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O28

0.01L×0.5mol/LV×2mol/L

V=0.01L=10mL

【點睛】

本題考查氧化還原反應，會根據得失電子守恒配平氧化還原反應方程式是解題的關鍵，需要熟練掌握氧化還原反應的幾組概念和計算?！窘馕觥竣?3②.2③.8④.3⑤.2⑥.2⑦.8⑧.K2Cr2O7⑨.CO2⑩.c?.4.48?.1010、略

【分析】【詳解】

（1）步驟II為酸化將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+，根據氧化還原反應的規律化合價有升必有降，故I-將被氧化為I2，然后根據反應條件和氧化還原反應配平可知，該反應的離子方程式為：MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O，故答案為：MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O；

（2）碘遇淀粉變藍色，故選擇淀粉作指示劑，當溶液由藍色變為無色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達終點；根據方程式，O2～2I2～4得m(O2)==8abmg，則水樣中溶解氧的含量為：故答案為：當滴入最后一滴時，溶液由藍色變為無色；80ab?！窘馕觥竣?MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O②.溶液由藍色變為無色（或藍色剛好褪去）③.80ab11、略

【分析】【分析】

(1)

與反應生成單質S和水，化學方程式為：中S化合價升高，體現了還原性；故答案為：還原性；

(2)

加熱時，濃硫酸與木炭反應生成CO2、SO2和水，化學方程式為：SO2具有漂白性和還原性，可以用品紅溶液及酸性溶液檢驗，而CO2也能是澄清石灰水變渾濁，故不能用澄清石灰水檢驗產生的SO2，故答案為：c。【解析】(1)還原性。

(2)c12、略

【分析】【分析】

電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；非電解質是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。

【詳解】

(1)物質能導電的條件是存在自由移動的電子或離子；常見有金屬單質；石墨、電解質在水溶液中和強堿、大多數鹽、活潑金屬氧化物在熔融條件下，所以能導電的是②③⑤；

(2)電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；單質；混合物都不屬于電解質，從物質的分類角度來講包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等，都屬于電解質，所以屬于電解質是③④⑦⑧；

(3)非電解質是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物；單質；混合物也都不屬于非電解質，從物質的分類角度來講包括非金屬氧化物、部分氫化物，大多數有機物等，都屬于非電解質，所以屬于非電解質的是①⑥；

(4)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性時，反應說明H+和OH-恰好完成，則NaHSO4與Ba(OH)2反應時按物質的量2：1反應，則化學方程式為：2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。

【點睛】

電解質和非電解質都是化合物，從它們在水溶液中或熔融狀態下能否導電進行判斷?！窘馕觥竣冖邰茛邰堍撷啖佗轇a2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質的量不是0.5mol，所含原子數不是NA，故該說法錯誤；14、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。15、B【分析】【詳解】

HBr具有較強的還原性，能和濃硫酸發生氧化還原反應，因此濃硫酸不能干燥HBr，故該說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩定的，物質的量濃度與體積無關，故取出10mL的硫酸的物質的量濃度仍為5mol/L，故錯誤。17、B【分析】略四、推斷題(共2題，共18分)18、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO419、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、實驗題(共4題，共20分)20、略

【分析】【分析】

先用氮氣通入排出裝置內的空氣；硫酸滴入，亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應生成硫酸鈉；二氧化硫和水，C裝置驗證二氧化硫的漂白性，E裝置驗證二氧化硫的酸性，酸性高錳酸鉀、氯化鋇和氯化鐵的混合溶液都是驗證二氧化硫的還原性，二氧化硫有毒，會污染環境，用A裝置進行尾氣處理。

【詳解】

（1）裝置A是實驗室制備二氧化硫的裝置，其發生反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O；故答案為：Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

（2）A裝置制備二氧化硫；C裝置驗證二氧化硫的漂白性，E裝置驗證二氧化硫的酸性，酸性高錳酸鉀；氯化鋇和氯化鐵的混合溶液都是驗證二氧化硫的還原性，二氧化硫有毒，會污染環境，用A裝置進行尾氣處理，因此上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為A→C→E→D→F→B或A→C→E→F→D→B；故答案為：C→E→D→F→B或C→E→F→D→B。

（3）裝置D中二氧化硫和酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸根、錳離子和氫離子，其反應的離子方程式為5SO2＋2＋2H2O＝4H＋＋5＋2Mn2+；故答案為：5SO2＋2＋2H2O＝4H＋＋5＋2Mn2+。

（4）實驗前必須鼓入二氧化硫在溶液中會被氧氣氧化成硫酸，會干擾實驗，目的是排出裝置內的氧氣，防止二氧化硫被空氣中氧氣氧化而干擾F中的實驗；故答案為：排出裝置內的氧氣，防止二氧化硫被空氣中氧氣氧化而干擾F中的實驗。

（5）裝置F中產生了白色沉淀，二氧化硫和鐵離子反應生成硫酸根和亞鐵離子，硫酸根和鋇離子反應生成硫酸鋇，因此其成分是硫酸鋇；故答案為：硫酸鋇；二氧化硫和鐵離子反應生成硫酸根和亞鐵離子，硫酸根和鋇離子反應生成硫酸鋇。【解析】(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)C→E→D→F→B或C→E→F→D→B

(3)5SO2＋2＋2H2O＝4H＋＋5＋2Mn2+

(4)排出裝置內的氧氣；防止二氧化硫被空氣中氧氣氧化而干擾F中的實驗。

(5)硫酸鋇二氧化硫和鐵離子反應生成硫酸根和亞鐵離子，硫酸根和鋇離子反應生成硫酸鋇21、略

【分析】【分析】

裝置A中濃硫酸與Cu在加熱條件反應生成SO2；B中品紅溶液可以檢驗二氧化硫的漂白性，C中硫化鈉可以和二氧化硫發生歸中反應生成S單質，從而驗證二氧化硫的還原性，D中溴水具有較強氧化性，可以將二氧化硫氧化成硫酸根，溴被還原從而溴水褪色，E中NaOH溶液可以吸收未反應的二氧化硫。

【詳解】

(1)濃硫酸具有強氧化性，加熱條件可以將Cu氧化，自身被還原生成二氧化硫，結合電子守恒和元素守恒可得化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色；所以現象為品紅褪色；

(3)C中出現淡黃色沉淀說明生成S單質；硫化鈉和二氧化硫發生歸中反應，硫化鈉中硫元素化合價升高，所以硫化鈉作還原劑；

(4)溴水具有氧化性可以將+4價的硫氧化；根據硫的價態變化規律可知被氧化成+6價；

(5)二氧化硫會污染空氣不能直接排放，可用NaOH溶液吸收，離子方程式為SO2+2OH?=+H2O；

(6)D中二氧化硫被氧化；體現了二氧化硫的還原性。

【點睛】

解答本題的關鍵是學生要對二氧化硫的性質熟悉，結合氧化還原的幾組基本概念判斷各裝置中不同現象體系的二氧化硫的不同性質?！窘馕觥緾u+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O品紅褪色還原劑+6吸收SO2尾氣，防止污染環境SO2+2OH?=+H2O還原性22、略

【分析】【分析】

(1)依據裝置圖分析儀器a為分液漏斗；

(2)①依據實驗室制備氯氣的反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳；氯氣和水；②依據氯氣含有氯化氫和水蒸氣分析裝置B的作用；氯氣是有毒氣體不能排放到空氣中；

(3)①證明SO2具有漂白性的裝置是B裝置中品紅褪色；

②證明SO2具有還原性的現象是C裝置中的高錳酸鉀溶液褪色；

③證明生成氣體中含有CO2的現象是E中澄清石灰水變渾濁；但防止二氧化硫氣體的干擾；

④D裝置是檢驗二氧化硫是否除凈；防止干擾檢驗二氧化碳。

【詳解】

(1)由儀器a的圖形可知a是分液漏斗；

(2)①圓底燒瓶內發生的反應是實驗室制取氯氣的反應，二氧化錳與濃鹽酸混合加熱反應產生氯氣，離子方程式為4H++