…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、人類的健康離不開糖類、蛋白質、脂類等營養物質。下列有關說法正確的是A.糖類也被稱為碳水化合物，所有糖類的化學組成均滿足的通式B.牛胰島素徹底水解的產物是純凈物C.可以通過牛油的氫化生產人造奶油D.食用蔬菜和水果可以為人體補充維生素2、(對二甲苯)是重要的芳烴化合物之一，主要用作生產聚酯纖維和樹脂、涂料、染料及農藥的原料。下列有關對二甲苯說法正確的是A.的系統命名為1，3-二甲苯B.的苯環上的二氯取代物有3種C.對二甲苯是一種有特殊氣味的無色液體，不溶于水，密度比水大，易溶于有機溶劑D.由于甲基使苯環上與甲基處于鄰、對位的氫原子活化而易被取代，所以對二甲苯與氯氣在光照條件下要生成3、下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是A.CH2=CH—CH=CH2B.C.D.4、下列反應中，屬于取代反應的是A.乙醇與氧氣反應生成乙醛和水B.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫C.乙烯與溴反應生成1，2-二溴乙烷D.甲烷燃燒生成二氧化碳和水5、用下列裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是。A．灼燒碎海帶B．電鍍銀C．氧化還原反應滴定D．制備乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D6、實驗室制取少量溴苯并提純的過程中不能達到實驗目的的是。

。A

B

C

D

制備溴苯。

吸收尾氣。

水洗后分液。

分餾獲得溴苯。

A.AB.BC.CD.D7、下列說法正確的是A.和互為同素異形體B.和互為同系物C.和互為同位素D.和互為同分異構體評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、交聯聚合物P的結構片段如圖所示。下列說法正確的是(圖中表示鏈延長)

A.P中有酯基，能水解B.合成P的反應為加聚反應C.制備P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得D.鄰苯二甲酸和乙二醇也可聚合成類似P的交聯結構9、下列說法正確的是A.分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有12種B.四聯苯的一氯代物有4種C.與具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOHD.興奮劑乙基雌烯醇()不可能有屬于芳香族的同分異構體10、尿素()中與氮原子相連的氫原子可以像苯酚中苯環上的氫原學那樣與甲醛發生反應，生成交聯脲醛樹脂，其結構片段如圖所示(圖中表示鏈延長)。下列說法錯誤的是。

A.尿素可以與甲醛發生加成反應生成B.合成交聯脲醛樹脂的反應為加聚反應C.交聯脲醛樹脂在一定條件下可以發生水解反應，重新生成尿素和甲醛D.甲醛可以使交聯成網狀結構的脲醛樹脂11、將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質量為72g，下列有關敘述錯誤的是A.產物的平均摩爾質量為36g·mol-1B.反應中消耗氧氣的質量為56gC.若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至原條件(101kPa，120℃)，則氣體體積變為原來的三分之一D.若將產物通過堿石灰，則可全部被吸收，若通過濃硫酸，則不能全部被吸收12、從中草藥中提取的calebinA(結構簡式如圖)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于calebinA的說法錯誤的是。

A.可與FeCl3溶液發生顯色反應B.其酸性水解的產物均可與Na2CO3溶液反應C.該分子中只含有4種官能團D.1mol該分子最多與8molH2發生加成反應13、下列關于有機物同分異構體的說法正確的是A.分子式為C4H10O且與鈉反應的有機物有4種B.最簡式為C4H9OH的同分異構體有3種C.分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構體共有9種D.C3H8的二氯取代物有4種14、某同學設計如下實驗裝置；測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質的組成。下列說法中正確的是()

A.將裝置a中的Zn換成CaCO3可制備CO2氣體B.若撤去裝置b，會導致該物質含氧量測定結果偏高C.只需稱量裝置d反應前后的質量就可確定該物質的組成D.裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2進入裝置d中15、有機物Q的結構簡式為：下列說法不正確的是A.與足量溴水反應時，n(Q)∶n(Br2)為1∶4B.與足量NaOH溶液反應時，n(Q)∶n(NaOH)為1∶7C.與足量H2反應時，n(Q)∶n(H2)為1∶6D.與NaHCO3反應時，n(Q)∶n(NaHCO3)為1∶6評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、有機物X（HOOC-CH(OH)-CH2-COOH）廣泛存在于水果中；尤以蘋果；葡萄、西瓜、山楂內含量較多。

(1)有機物X中含有的官能團名稱是__________________；

在一定條件下，有機物X可發生化學反應的類型有________(填字母)。

A．水解反應B．取代反應。

C．加成反應D．消去反應。

E．加聚反應F．中和反應。

(2)寫出X與金屬鈉發生反應的化學方程式：____________。

(3)與X互為同分異構體的是________(填字母)。

a．CHHOOCOHCH2CH2CH2COOH

b．CHHOOCOHCHOHCHO

c．CHHOOCOHCOOCH3

d．H3COOCCOOCH3

e．CHH3COOCOH(CH2)4COOCH3

f．CHOHH2COHCHOHCOOH17、7.4g有機物A完全燃燒生成8.96LCO2(標準狀況下)和9g水，有機物B是A的同系物，1molB完全燃燒消耗氧氣的物質的量比1molA完全燃燒消耗氧氣的物質的量多1.5mol，B能與Na反應生成H2。

（1）B的分子式為___。

（2）若A不能發生催化氧化反應，則A的結構簡式為___，若B不能發生消去反應，則B的結構簡式為___。

（3）若A、B的另外一種同系物C既不能發生催化氧化反應，也不能發生消去反應，則C至少有__個碳原子。18、化合物A經李比希法測得其中含C72.0%；H6.67%；其余為氧，質譜法分析得知A的相對分子質量為150。現代儀器分析有機化合物的分子結構有以下兩種方法。

方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰；其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。

方法二：紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜下圖所示：

(1)A的分子式為_____________。

(2)已知：A分子中只含一個苯環，且苯環上只有一個取代基，A可以水解，寫出符合上述條件的A的結構簡式_____________(只寫一種)。

(3)此A在無機酸作用下水解的化學方程式為_____________。19、完成下列反應的化學方程式；并指出其反應類型。

(1)甲烷和氧氣反應：_______，反應類型_______。

(2)甲烷和氯氣反應(寫第一步)：_______，反應類型_______。20、寫出下列反應的化學方程式。

(1)草本灰水解呈堿性：_______

(2)甲苯制TNT的反應：_______

(3)乙醇和乙酸的反應：_______

(4)乙醇的催化氧反應：_______

(5)實驗室制乙炔的反應方程式：_______21、已知：可以寫成有機物A的結構如圖所示；請回答：

(1)1molA最多與_______molH2在一定條件下反應可生成環烴B。

(2)有機物A的分子式為_______。

(3)有機物C是A的同分異構體，屬于芳香烴，且C在一定條件下可發生聚合反應，生成高分子化合物D。則由C生成D的化學方程式為_______。22、下圖為乙醇分子的化學鍵示意圖；請按要求回答問題：

（1）乙醇發生消去反應，斷________處的化學鍵；

（2）乙醇在某反應中僅斷裂①處的化學鍵，請寫出1個屬于取代反應的化學方程式：（注明反應條件）____________________________________________；

（3）寫出乙醇在銅催化并加熱條件下的方程式_________________________________。23、已知某有機物的結構簡式為：

(1)該有機物中所含官能團的名稱是__________、_________。

(2)該有機物的核磁共振氫譜中出現____組峰。

(3)該有機物發生加成聚合反應后，所得產物的結構簡式為__________________。

(4)寫出該有機發生消去反應的化學方程式(注明反應條件)：___________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)24、核酸分為和是生物體的遺傳物質。(____)A.正確B.錯誤25、核酸由一分子堿基、一分子戊糖和一分子磷酸組成。(____)A.正確B.錯誤26、相同質量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是CH4。(___)A.正確B.錯誤27、分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共4題，共24分)28、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。29、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。30、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。31、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．不是所有糖類化學組成都滿足如鼠李糖故A錯誤；

B．胰島素屬于蛋白質；水解后得到多種氨基酸，水解產物為混合物，故B錯誤；

C．植物油中含較多不飽和雙鍵；氫化后可制得人造奶油，故C錯誤；

D．蔬菜和水果含有人體所需的多種維生素；多食用蔬菜水果可補充維生素，故D正確；

故選：D。2、B【分析】【詳解】

A．的系統命名為1；4-二甲苯，A錯誤；

B．的苯環上的二氯取代物有3種；B正確；

C．對二甲苯密度比水??；C錯誤；

D．二甲苯與氯氣在光照條件下發生的是甲基的取代；D錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構；乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，碳碳單鍵可以旋轉，其它有機物可在此基礎上進行判斷。

【詳解】

A．CH2=CH—CH=CH2相當于兩個碳碳雙鍵通過一個碳碳單鍵相連；通過旋轉該單鍵，可以使兩個平面共面，故所有原子都有可能處于同一平面，故A不合題意；

B．相當于一個苯環和一個碳碳三鍵通過一個碳碳單鍵相連；通過旋轉該單鍵，可以使直線和平面重合，故所有原子都有可能處于同一平面，故B不合題意；

C．分子中存在甲基；具有甲烷的正四面體結構，所有原子不可能處于同一平面，故C符合題意；

D．相當于兩個苯環通過一個碳碳單鍵相連；通過旋轉該單鍵，可以使兩個平面共面，故所有原子都有可能處于同一平面，故D不合題意；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇與氧氣反應生成乙醛屬于氧化反應；故A錯誤；

B．取代反應是有機物的分子內某些原子或原子團被其它原子或原子團取代的反應；甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫，屬于取代反應，故B錯誤；

C．加成反應是雙鍵兩端的碳原子直接與其它原子相連；乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷屬于加成反應，故C正確；

D．甲烷燃燒生成二氧化碳和水；是氧化反應，故D錯誤；

答案選B。5、A【分析】【詳解】

A．可在坩堝中灼燒海帶；圖中裝置合理，故A正確；

B．電鍍銀時；Ag與電源正極相連作陽極，圖中正負極應互換，故B錯誤；

C．酸性高錳酸鉀溶液可氧化橡膠；應選酸式滴定管，故C錯誤；

D．酯化反應中需要濃硫酸作催化劑；吸水劑；不能選稀硫酸，故D錯誤；

故選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗室制取少量溴苯是用苯與液溴在三溴化鐵催化作用下反應生成的；苯與溴水不反應，不能達到實驗目的，故A符合題意；

B．苯與液溴發生取代反應生成溴苯和HBr氣體，用NaOH可吸收HBr；且有防倒吸裝置，能達到實驗目的，故B不符合題意；

C．溴苯密度比水大；且不溶于水，故水洗后分液，能達到實驗目的，故C不符合題意；

D．溴苯中混有苯；利用液體混合物成分沸點不同，通過分餾獲得溴苯，能達到實驗目的，故D不符合題意；

答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同種元素形成的性質不同的單質是同素異形體，和均為氫氣分子；不互為同素異形體，故A錯誤；

B．同系物為結構相似，組成上相差1個或多個CH2原子團的化合物，和不互為同系物；故B錯誤；

C．質子數相同、中子數不同的原子互為同位素，和互為同素異形體；故C錯誤；

D．分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，和的分子式相同；而結構不同，故互為同分異構體，故D正確；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由X與Y的結構可知；X與Y直接相連構成了酯基，酯基能在酸性或堿性條件下水解，A項正確；

B．聚合物P為聚酯；由題意可知該反應不僅生成了高分子P，還有小分子水生成，所以合成P的反應為縮聚反應，B項錯誤；

C．油脂為高級脂肪酸甘油酯；則水解可生成甘油，C項正確；

D．鄰苯二甲酸和乙二醇在發生縮聚反應生成直鏈結構的高分子；不能形成類似聚合物P的交聯結構，D項錯誤；

答案選AC。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇；有機物可能為甲酸正丙酯；甲酸異丙酯、乙酸乙酯，丙酸甲酯，水解生成醇有甲醇、乙醇、正丙醇、異丙醇，生成酸有甲酸、乙酸、丙酸，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有4×3＝12種，故A正確；

B．由對稱性可知含5種H；一氯代物有5種，故B錯誤；

C．含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基，則與具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；故C正確；

D．由乙基雌烯醇()由結構可知不飽和度是5；由于苯環的不飽和度是4，所以有屬于芳香族的同分異構體，故D錯誤；

故選AC。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由題給條件，尿素()中與氮原子相連的氫原子可以像苯酚中苯環上的氫原子那樣與甲醛發生反應，則二者反應的化學方程式為A項正確；

B．尿素和甲醛的加成產物發生聚合反應；生成物有小分子水，屬于縮聚反應，B項錯誤；

C．交聯脲醛樹脂的官能團中有酰胺基；其水解產物主要是氨基化合物和二氧化碳，C項錯誤；

D．甲醛可以使交聯成如題圖的網狀結構的脲醛樹脂；D項正確；

答案選BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．1molCH4若完全燃燒產生1molCO2和2molH2O，其質量是80g，若不完全燃燒產生1molCO和2molH2O，其質量是64g，現在產物的總質量是72g，則產物中含有CO、CO2、H2O，根據元素守恒可知，CO和CO2的物質的量之和為1mol，H2O的物質的量為2mol，即生成物的總物質的量是3mol，總質量是72g，故產物的平均摩爾質量為A項錯誤；

B．1molCH4的質量為16g；生成物的質量為72g，根據質量守恒定律可知反應中消耗的氧氣的質量為72g-16g=56g，B項正確；

C．若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至原條件(101kPa；120℃)，則水被吸收，氣體的物質的量變成原來的三分之一，溫度；壓強不變，則氣體體積也變為原來的三分之一，C項正確；

D．若將產物通過堿石灰；生成物中的CO與堿石灰不能發生反應，所以產物不能全部被吸收，若通過濃硫酸，濃硫酸只能吸收水，產物也不能全部被吸收，D項錯誤；

綜上所述答案為AD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由結構簡式可知，calebinA分子中含有酚羥基；能與氯化鐵溶液發生顯色反應，使溶液變為紫色，故A正確；

B．由結構簡式可知，calebinA酸性水解的產物為和含有的羧基和酚羥基能與碳酸鈉溶液反應，含有的酚羥基能與碳酸鈉溶液反應；故B正確；

C．由結構簡式可知，calebinA的分子中含有酚羥基；醚鍵、碳碳雙鍵、羰基、酯基共5種官能團；故C錯誤；

D．由結構簡式可知，一定條件下，calebinA分子中含有的苯環、碳碳雙鍵、羰基能與氫氣發生加成反應，則1molcalebinA分子最多能與9mol氫氣發生加成反應；故D錯誤；

故選CD。13、ACD【分析】【分析】

【詳解】

略14、BD【分析】【分析】

裝置a中鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；通過濃硫酸干燥得到干燥的氫氣，通過裝置c氫氣還原紅色物質，裝置d吸收生成的水蒸氣，最后裝置e防止空氣中水蒸氣進入影響測定結果。

【詳解】

A．碳酸鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水，會附著在碳酸鈣表面阻止反應進行，不可制備CO2氣體；A錯誤；

B．撤去b裝置；水蒸氣進入d吸收，使測定生成水的質量偏大，導致該物質含氧量測定結果偏高，B正確；

C．稱量裝置d反應前后的質量只能確定生成水的質量；不能確定紅色物質組成，需要測定裝置c反應前后質量，結合氧元素和銅元素質量變化確定化學式，C錯誤；

D．裝置d是測定氫氣還原紅色物質生成的水蒸氣質量，裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進入裝置d中影響測定結果；D正確；

故合理選項是BD。15、BD【分析】【分析】

分子中含有5個酚羥基；1個羧基和1個酚羥基形成的酯基；據此解答。

【詳解】

A.分子中酚羥基的鄰位和對位氫原子有4個，則與足量溴水反應時，n(Q)∶n(Br2)為1∶4；A正確；

B.酚羥基；羧基和酯基均能與氫氧化鈉反應；則與足量NaOH溶液反應時，n(Q)∶n(NaOH)為1∶8，B錯誤；

C.分子中只有苯環和氫氣發生加成反應，則與足量H2反應時，n(Q)∶n(H2)為1∶6；C正確；

D.分子中只有羧基和碳酸氫鈉反應，則與NaHCO3反應時，n(Q)∶n(NaHCO3)為1∶1，D錯誤；答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

試題分析：有機物X的結構簡式是HOOC-CH(OH)-CH2-COOH，X含有羧基和醇羥基，所以它具有羧酸和醇的性質。(1)能發生取代、酯化、氧化反應、中和，沒有碳碳雙鍵不能發生加成反應、加聚反應;(2)HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中羧基；羥基都能與金屬鈉發生反應生成氫氣；(3)同分異構體是分子式相同而結構不同的有機物；

解析：(2)HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中含有羧基和醇羥基。(1)含有羧基和醇羥基所以能發生取代、酯化、氧化反應、中和，沒有碳碳雙鍵不能發生加成反應、加聚反應，故BDF正確;(2)HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中羧基、羥基都能與金屬鈉發生反應生成氫氣，反應方程式為

；(3)CHHOOCOHCH2CH2CH2COOH、H3COOCCOOCH3、CHH3COOCOH(CH2)4COOCH3、CHOHH2COHCHOHCOOH與X分子式不同，與X分子式相同而結構不同的有機物是HOOC-CHOH-CHOH-CHO、HOOCCHOHCOOCH3，故bc正確；

點睛：羧基具有酸的通性，能與活潑金屬、金屬氧化物、指示劑、碳酸鹽、碳酸氫鹽反應，一般用碳酸氫鹽與羧酸反應放出二氧化碳檢驗羧基。【解析】①.羥基、羧基②.BDF③.④.bc17、略

【分析】【分析】

（1）根據質量守恒計算與A完全燃燒參加反應氧氣的質量，根據n=計算氧氣、水的量物質的量，根據n=計算二氧化碳的物質的量，根據原子守恒計算A分子中C、H原子數目，判斷A分子中是否含有氧原子并計算氧原子數目，確定A的最簡式，據此確定A的分子式；B與A互為同系物，1molB完全燃燒消耗氧氣的物質的量比1molA完全燃燒消耗氧氣的物質的量多1.5mol，則B比A多1個CH2原子團；確定B的分子式；

（2）A不能發生催化氧化；若含有-OH，則羥基連接的碳原子上沒有H原子，B能與鈉反應生成氫氣，B分子中至少含有-OH；-COOH中的一種，B不能發生消去反應，若含有羥基，則與羥基相連的碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子，結合分子式確定A、B結構；

（3）C既不能發生催化氧化反應，也不能發生消去反應，若含有羥基，羥基連接的碳原子上沒有H原子，與羥基相連的碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子，則羥基相連的碳原子，至少還連接3個-C(CH3)3；結合有機物A；B的分子式確定C中碳原子個數。

【詳解】

（1）8.96LCO2（標準狀況下）的物質的量為=0.4mol，故n（C）=0.4mol，二氧化碳的質量為0.4mol×44g/mol=17.6g，A完全燃燒參加反應氧氣的質量為17.6g+9g-7.4g=19.2g，氧氣的物質的量為=0.6mol，水的物質的量為=0.5mol，n（H）=1mol，根據氧原子守恒可知，7.4g有機物中n（O）=0.4mol×2+0.5mol-0.6mol×2=0.1mol，故n（C）：n（H）：n（O）=0.4mol：1mol：0.1mol=4：10：1，根據C、H原子關系可知，4個C原子中最多需要10個H原子，故A的分子式為C4H10O，B與A互為同系物，1molB完全燃燒消耗氧氣的物質的量比1molA完全燃燒消耗氧氣的物質的量多1.5mol，則B比A多1個CH2原子團，B的分子式C5H12O。

答案為C5H12O。

（2）B能與鈉反應生成氫氣，B分子中含有-OH，有機物B是A的同系物，則A中含有羥基，A不能發生催化氧化，則羥基連接的碳原子上沒有H原子，故A的結構簡式為CH3C(OH)(CH3)2，B不能發生消去反應，則與羥基相連的碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子，則B為HOCH2C(CH3)3；

答案為CH3C(OH)(CH3)2；HOCH2C(CH3)3。

（3）若A、B的另外一種同系物C既不能發生催化氧化反應，也不能發生消去反應，羥基連接的碳原子上沒有H原子，與羥基相連的碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子，則羥基相連的碳原子至少還連接3個-C(CH3)3；該同系物至少含有碳原子數目為4×3+1=13；

答案為13。【解析】①.C5H12O②.CH3C(OH)(CH3)2③.HOCH2C(CH3)3④.1318、略

【分析】【分析】

根據各元素的含量；結合相對分子質量確定有機物A中C；H、O原子個數，進而確定有機物A的分子式；A的核磁共振氫譜有5個峰，說明分子中有5種H原子，其面積之比為對應的各種H原子個數之比，根據分子式可知分子中H原子總數，進而確定A的結構簡式；酯可以水解生成羧酸和醇，據此書寫方程式，由此分析。

【詳解】

(1)有機物A中C原子個數N(C)==9，有機物A中H原子個數N(H)==10，根據相對分子質量是150，所以有機物A中O原子個數N(O)=2，所以有機物A的分子式為C9H10O2；

(2)由A分子的紅外光譜，且分子中只含一個苯環，且苯環上只有一個取代基，A可以水解知，含有C6H5C-基團，由苯環上只有一個取代基可知，苯環上的氫有三種，H原子個數分別為1個、2個、2個，由A分子的紅外光譜可知，A分子結構有碳碳單鍵及其它基團，所以符合條件的有機物A結構簡式為

(3)A在無機酸作用下水解的化學方程式可以為：+H2O?+HOCH2CH3?！窘馕觥緾9H10O2(或或)+H2O?+HOCH2CH319、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷燃燒生成水和二氧化碳，反應方程式為該反應為氧化反應。

（2）甲烷和氯氣在光照條件下能發生取代反應，反應的方程式為【解析】(1)氧化反應。

(2)取代反應20、略

【分析】【詳解】

（1）草木灰中含有碳酸鉀，是強堿弱酸鹽，水解先堿性，注意用可逆號連接，所以答案為：K2CO3+H2O?KHCO3+KOH；

（2）甲苯制備TNT，注意反應條件是濃硫酸加熱，產物別丟掉小分子水，所以答案為：+3HONO2+3H2O；

（3）乙醇和乙酸發生的是酯化反應，條件是濃硫酸加熱，注意用可逆號連接，所以答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

（4）乙醇催化氧化生成乙醛和水，條件是銅做催化劑加熱，所以答案是：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

（5）實驗室用電石和飽和食鹽水制備乙炔，所以答案為：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2。【解析】①.K2CO3+H2O?KHCO3+KOH②.+3HONO2+3H2O③.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O④.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑤.CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)221、略

【分析】【詳解】

(1)有機物A有3個碳碳雙鍵，每1mol碳碳雙鍵與1molH2發生加成反應，則3mol碳碳雙鍵消耗3molH2；

(2)根據有機物A的結構，碳原子為8個，氫原子為8個，故分子式為C8H8；

(3)有機物C是A的同分異構體，屬于芳香烴,且C在一定條件下可發生聚合反應，說明含苯環和碳碳雙鍵，C的不飽和度苯環的不飽和度為4，和碳碳雙鍵不飽和度為1，其他都是單鍵，則有機物C為苯乙烯，苯乙烯在一定條件下可發生聚合反應，生成高分子化合物D，化學方程式為n【解析】3C8H8n22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）乙醇發生消去反應生成乙烯；因此斷裂②；⑤處的化學鍵；

（2）乙醇在某反應中僅斷裂①處的化學鍵；可以酯化反應，反應的化學方程式是。

CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。

（3）乙醇在銅催化并加熱條件下發生催化氧化生成乙醛和水；反應的化學方程式為。

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】②⑤CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由結構簡式可知；有機物中含有的官能團為碳碳雙鍵和羥基，故答案為：碳碳雙鍵；羥基；

(2)由結構簡式可知；有機物中含有6類氫原子，核磁共振氫譜中會出現6組峰，故答案為：6；

(3)由結構簡式可知，有機物中含有碳碳雙鍵，催化劑作用下，能發生加聚反應生成高聚物故答案為：

(4)由結構簡式可知，有機物中含有羥基，在濃硫酸作用下，共熱發生消去反應生成和水，反應的化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O?！窘馕觥刻继茧p鍵羥基6+H2O四、判斷題(共4題，共40分)24、A【分析】【詳解】

核酸分為脫氧核糖核酸簡稱DNA和核糖核酸簡稱RNA；是生物體的遺傳物質，正確；

故答案為：正確。25、B【分析】【詳解】

核酸是由基本結構單元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子堿基、一分子五碳糖和一分子磷酸組成，故答案為：錯誤。26、A【分析】【詳解】

相同質量的烴燃燒時，烴中H元素的質量分數越大，則耗氧量越高，而CH4是所有烴中H元素的質量分數最高的，即是耗氧量最大的，所以正確。27、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯誤。五、結構與性質(共4題，共24分)28、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大29、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和