…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、有關電化學的說法中正確的是A.原電池和電解池的陰極金屬都不會腐蝕B.不銹鋼難生銹是因為合金中鐵受保護C.原電池的負極一定比正極金屬活潑D.原電池的負極質量一定減少，正極質量一定不變或增加2、對于化學電源的敘述正確的是A.化學電源比火力發電對化學能的利用率高B.化學電源所提供的電能居于人類社會現階段總耗電量的首位C.化學電源均是安全、無污染的D.化學電源即為充電電池3、工業生產水煤氣的反應為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)H=+131.4kJ/mol，下列判斷正確的是A.反應物能量總和大于生成物能量總和B.生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量C.其他條件不變時增大壓強，平衡向逆反應方向移動D.其他條件不變時，向平衡體系中再加焦炭，平衡向正反應方向移動4、濕法煉鋅時，用于進行電解的電解液是含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-等雜質離子的硫酸鋅溶液，必須除去。除去電解液中Cl-的最佳試劑是A.Ag2SO4B.AgNO3C.Pb(NO3)2D.HNO35、我國科學家利用光能處理含苯酚()廢水；裝置如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.a極電勢高于b極電勢B.a極的電極反應式為+2e-+2H+=+H2OC.該裝置將光能轉變成化學能，再轉變成電能D.H+由II區移向I區，II區溶液的pH減小6、磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)；還含有有機碳等。下列說法不正確的是。

A.上述流程中的研磨和加熱等措施可以加快反應速率B.酸浸時主要反應：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4C.H2O2不同溫度下的有機碳脫除率如上圖所示。80°C后脫除率變化的原因是：80°C后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低D.相同物質的量的BaCO3和CaCO3，CaCO3的脫硫效果更好評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、氯化鈉是自然界中常見的鹽；在生產生活中有著廣泛的用途。

(1)自然界中的氯化鈉。

①從原子結構角度解釋自然界中氯元素主要以Cl-形式存在的原因：_______。

②海水曬制的粗鹽中還含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸鹽等雜質，可以依次通過溶解、過濾、_______(選填字母序號；所加試劑均過量)；結晶等一系列流程得到精鹽。

a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→過濾→加入稀鹽酸。

b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀鹽酸→過濾。

c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→過濾→加入稀鹽酸。

③檢驗精鹽中是否除凈的原理是_______(用離子方程式表示)

(2)食品加工中的氯化鈉。

①腌漬蔬菜時，食鹽的主要作用是_______(選填字母序號)。

a.著色劑b.防腐劑c.營養強化劑。

②動物血制品富含蛋白質。在制作血豆腐的過程中，向新鮮動物血液中加入食鹽，蛋白質發生了____(填“鹽析”或“變性”)。

(3)氯堿工業中的氯化鈉。

①電解飽和食鹽水總反應的化學方程式是_______。

②目前氯堿工業的主流工藝是離子交換膜法。陽極生成的氣體中常含有副產物O2，結合下圖解釋O2含量隨陽極區溶液的pH變化的原因：_______。

8、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示______、______；

(2)圖中?H=______kJ·mol-1；

(3)已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的?H______(要求計算過程)。9、聚乙烯醇生產過程中會產生大量副產物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正x(CH3COOCH3)?x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)?x(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數；x為各組分的物質的量分數。

（1）反應開始時；已醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1投料，測得348K；343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率（α）隨時間（t）的變化關系如圖所示。

該醇解反應的ΔH____0（填>或<）。348K時，以物質的量分數表示的化學平衡常數Kx=____（保留2位有效數字）。在曲線①、②、③中，k正－k逆值最大的曲線是____；A、B、C、D四點中，v正最大的是___，v逆最大的是____。

（2）343K時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比____時，乙酸甲酯轉化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時化學平衡常數Kx___（填增大；減小或不變）。

（3）該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關于該催化劑的說法正確的是____。

a.參與了醇解反應，但并不改變反應歷程b.使k正和k逆增大相同倍數。

c.降低了醇解反應的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉化率10、電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容。某興趣小組做如下探究實驗：

（1）如上圖1為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍，則NO移向_____裝置（填寫“甲或乙”）。其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發現生成無色無味的單質氣體，則石墨上電極反應式_____。

（2）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置是_____（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為_____極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發生的反應式為_____，甲裝置中銅絲電極反應式為_____。

（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質量增重1.28g，則另一電極生成________mL（標況下）氣體。11、在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0；反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為___________。

(2)根據圖1數據，從反應開始至3分鐘時達到平衡，這段時間內的平均速率v(HI)為___________(小數點后保留3位有效數字)。

(3)反應達到平衡后；第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數K___________(填寫增大、減小或不變)，HI濃度的變化正確的是___________(用圖2中a-c的編號回答)

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是___________(用圖2中d-f的編號回答)

(4)反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況______。

12、已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=該反應在不同溫度下的平衡常數：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式____。

（2）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：。物質CH3OH(g）CH3OCH3(g）H2O(g）濃度/（mol?L-1）0.540.680.68

①此時溫度400℃，則某時刻υ正____υ逆（填＜；＞或＝；下同）。

②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態甲醇物質的量n為縱坐標，此時反應點在圖像的位置是圖中___點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB_____υD，理由是____。

（3）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是___。

a．升高溫度b．加入催化劑c．壓縮容器的體積d．增加水蒸氣的濃度e．及時分離出產物13、由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。該反應進行過程中能量的變化(單位為kJ·mol-1)如圖所示。

請回答下列問題：

(1)觀察圖象可知上述反應過程中，斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量_____(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化學鍵釋放的總能量。

(2)甲醇的結構類似于乙醇，試寫出甲醇的結構式：______。甲醇分子中的化學鍵類型是______(填“離子鍵“共價鍵”)。

(3)科研人員開發出一種新型甲醇燃料電池。其電解質溶液是KOH溶液，在該電池的負極發生反應的物質是________，發生的是________(填"氧化"或"還原")反應。

(4)欲使合成甲醇的化學反應速率加快，請寫出兩條措施：________；14、粗制的晶體中常含有雜質

(1)提純時，為了除去常加入合適的氧化劑使轉化為可采用的物質是______(填標號；下同)。

A.酸性溶液B.溶液C.新制氯水D.溶液。

(2)向(1)中處理后的溶液中加入合適的物質調節溶液使轉化為調節溶液pH的物質可選用_______。

A.B.氨水C.D.

(3)某同學欲通過計算確定調節溶液能否達到除去而不損失的目的，他查閱了有關資料，得到相關數據，常溫下通常認為殘留在溶液中的某離子濃度小于時該離子沉淀完全，設溶液中的濃度為則開始沉淀時溶液的pH約為_______，完全沉淀時溶液的pH約為________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應不能自發進行。__________________A.正確B.錯誤16、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤17、升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，此時v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯誤18、熱化學方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發生上述反應生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤19、下，將和過量的在此條件下充分反應，放出熱量(_______)A.正確B.錯誤20、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤21、可以用已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共18分)22、過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應用與農業、醫藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：。分子式外觀熱分解溫度熔點溶解性CO(NH2)2·H2O2白色晶體45℃75～85℃易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖：

請回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是______；冷卻水應從______(填“a”或“b”)口出來；

(2)該反應的溫度控制30℃而不能過高的原因是______

(3)若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是______。

(4)準確稱取1.000g產品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L-1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL(錳元素被還原為二價錳離子，尿素與KMnO4溶液不反應)。

①請完善滴定時反應的離子方程式：________MnO+__H2O2+______=______。

②產品中CO(NH2)2·H2O2的質量分數為______；若滴定后俯視讀數，則測得的過氧化尿素含量______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。23、某化學興趣小組對碳；氮、磷等常見元素的化合物性質進行如下研究．請按要求回答問題．

甲同學用圖l所示裝置部分夾持裝置略探究NO與的反應．

查閱資料：

酸性條件下，NO或都能與反應生成和

中反應的化學方程式是______中觀察到的主要現象是______，F裝置的作用是______．

在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間目的是______．

充分反應后，檢驗D裝置中發生反應的實驗是______．

乙同學查閱有關弱酸的電離平衡常數：。化學式HCN電離平衡常數

則該溫度下相同pH的溶液的物質的量濃度由大到小的順序為______填編號．

磷酸為一種三元酸，其在水溶液中各種存在形式物質的量分數隨pH的變化曲線如圖2：

溶液中，______填“”“”或“”向溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發生的主要反應的離子方程式為______．

由圖推斷溶液中各種微粒濃度關系是______填選項字母

A.

B.

C.

D.

假設在時測得溶液的近似計算出第一步水解的水解常數用表示______忽略第二、第三步水解，結果保留兩位有效數字．評卷人得分五、工業流程題(共2題，共18分)24、利用工業煉鉛產生的鋅灰(主要成分為ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制備ZnCl2；工藝流程如下：

回答下列問題。

（1）“浸取”實驗中，反應體系的溫度、反應時間對錳脫除效果的影響如下表，則適合的溫度和反應時間分別是________________、____________________。

表1溫度對錳脫除率效果的影響表2反應時間對錳脫除效果的影響。溫度/℃ρ(Mn2+)/mg·L-1除錳率/%時間/hρ(Mn2+)/mg·L-1除錳率/%100.32587.91.00.99563.1300.34189.51.50.74970.6500.42484.32.00.32887.9700.64676.12.50.32587.9

（2）“濾渣1”的主要成分是_____________。

（3）H2O2溶液的作用是____________________________________，已知“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3，則氧化鋅的作用是_______________________________。“置換”實驗中發生的反應的離子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、___________________________________。

（4）由鋅灰制取金屬鋅可采用堿溶解，然后電解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2-，則陰極的電極反應為___________________________________。

（5）ZnCl2晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中，得到6.46g的堿式碳酸鋅[Znx(CO3)y(OH)z，為了測定其組成，充分加熱分解，產生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰，質量分別增重了0.72g和0.88g，則該堿式碳酸鋅的化學式為______________________________。25、氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②Mg(ClO3)2、NaClO3、MgCl2；NaCl四種。

化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有：_________________________（寫出一點即可）。

（2）加入MgO的作用是_________________；過濾后所得濾渣的主要成分為__________________。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為_______________，再進一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發；②_____；③_____；④過濾洗滌。

產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.0g產品配成100mL溶液。

步驟2：取10.00mL試液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱，將Fe2＋氧化成Fe3＋。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點。

此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2；3重復兩次。

（4）①寫出步驟2中發生反應的離子方程式：___________________________________；

②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，將會導致最終結果____（填“偏大”；“偏小”或“不變”）；

（5）若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，則產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．原電池的正極即陰極；不容易被腐蝕，電解池的陰極金屬不容易被腐蝕，故A正確；

B．不銹鋼難生銹是因為內部結構發生改變而受保護；故B錯誤；

C．原電池如果是燃料電池；鉑電極惰性電極，兩極的金屬活潑性相同，所以原電池負極金屬不一定比正極金屬的金屬性活潑，故C錯誤；

D．原電池的負極可能只起導電作用；不一定參與反應，如燃料電池，故D錯誤。

答案選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.火力發電一部分化學能轉化為熱能等；化學電源是化學能與電能的直接轉化，省略了許多中間環節，所以化學電源比火力發電對化學能的利用率高，故A正確；

B.人類現階段總耗電量占首位的應是火力發電；故B錯誤；

C.化學電源一般較安全；但含重金屬的電源如果隨意丟棄，將會給環境帶來嚴重的污染，故C錯誤；

D.有些化學電源是可充電電源（如鎳氫電池）；有些是不可充電的（如干電池），故D錯誤。

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應的正反應是吸熱反應；說明反應物的總能量小于生成物總能量，A錯誤；

B．熱化學方程式的系數僅表示物質的量；由熱化學方程式可知：每生成1molCO(g)吸收131.4kJ熱量，B錯誤；

C．該反應的正反應是氣體體積增大的反應；在其他條件不變時增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，C正確；

D．焦炭是固體；其濃度不變，因此在其他條件不變時向體系中再加入焦炭，化學平衡不移動，D錯誤；

故合理選項是C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

略5、D【分析】【詳解】

A．由圖示可知，a極→C元素化合價降低，a極發生還原反應，a是正極，a極電勢高于b極電勢；故A正確；

B．由圖示可知，a極→C元素化合價降低，a極得電子發生還原反應，a極的電極反應式為+2e-+2H+=+H2O；故B正確；

C．由圖示可知；該裝置利用光能處理含苯酚的廢水，所以該裝置將光能轉變成化學能，再轉變成電能，故C正確；

D．負極反應式是正極反應式+2e-+2H+=+H2O，根據電子守恒，負極生成的氫離子和正極消耗的氫離子一樣多，II區生成的H+移向I區；溶液的pH不變，故D錯誤；

選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．用加快化學反應速率的措施有研磨；加熱，溶解時攪拌等，根據流程圖，加快化學反應速率的措施有:研磨，加熱，故A正確；

B．磷精礦粉酸浸時發生反應：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4故B正確；

C．根據圖象，80°C前隨著溫度升高，有機碳脫除率增大，80°C后隨著溫度升高，有機碳脫除率降低，考慮H2O2受熱分解，導致H2O2濃度降低影響有機碳的脫除率，所以可以解釋為：溫度高于80°C時，H2O2的分解速率加快，導致H2O2的濃度降低；也就導致有機碳脫除率下降，故C正確；

D．脫硫過程是加入CaCO3發生反應，脫硫時，充分反應后仍有硫酸根殘留，原因是CaSO4相對于CaCO3溶解度較大，能產生多余的硫酸根，用BaCO3可提高硫的脫除率，則是由于發生沉淀轉化，BaCO3可轉化為更難溶的BaSO4；故D錯誤；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)①Cl位于第三周期ⅦA族，17號元素，其原子結構示意圖為最外層有7個電子，且原子半徑較小，容易得到1個電子達到穩定結構，因此自然界中氯元素主要以Cl－形式存在；

故答案為氯原子結構示意圖為最外層為7個電子，且原子半徑較小，易得1個電子形成穩定結構；

②Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，用Ba2＋除去，除雜試劑過量，過量的除雜試劑必須除去，Na2CO3還要除去過量的BaCl2，因此Na2CO3要放在BaCl2的右邊，為了避免產生的沉淀重新溶解，應先過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，因此操作順序是加入NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→加入稀鹽酸或者加入BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾→加入稀鹽酸或者加入BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾→加入稀鹽酸；選項c正確；

故答案為c；

③發生的離子方程式為Ba2＋＋=BaSO4↓；

(2)①腌制蔬菜時，加入食鹽的作用是抑制微生物的繁殖，延長蔬菜的儲存時間，即所加食鹽為防腐劑，選項b正確；

故答案為b；

②加入食鹽；可以使蛋白質析出，不影響原來蛋白質的性質，這種作用為鹽析；

故答案為鹽析；

(3)①電解飽和食鹽水得到NaOH、H2和Cl2，其總反應的化學方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

②根據圖像，隨著pH的增大，O2的體積分數增大，pH增大，c(OH－)增大，濃度越大還原性越強，OH－更易在陽極上放電，即電極反應式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；氧氣的含量增大；

故答案為隨著溶液的pH增大，c(OH-)增大，OH-還原性增強，因此OH-更易在陽極放電，O2含量增大。【解析】氯原子結構示意圖為最外層為7個電子，且原子半徑較小，易得1個電子形成穩定結構cBa2++=BaSO4↓b鹽析2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH隨著溶液的pH增大，c(OH-)增大，OH-還原性增強，因此OH-更易在陽極放電，O2含量增大8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)據圖可知A表示反應物總能量；C表示生成物總能量；

(2)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)表示2molSO2(g)氧化為SO3，1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1，則?H=-99kJ·mol-1×2=-198kJ·mol-1；

(3)單質硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，則S(s)+O2(g)=SO2(g)?H=-296kJ·mol-1①；

又知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)?H=-198kJ·mol-1②；

根據蓋斯定律①×3+②×可得-296kJ·mol-1×3-198kJ·mol-1×可得3S(s)+O2(g)=3SO3(g)的?H=-1185kJ·mol-1；【解析】反應物總能量生成物總能量-198-11859、略

【分析】【詳解】

(1)根據圖像，①的速率最快，說明①對應的是最高溫度348K，溫度升高，平衡時轉化率增大，說明正向是吸熱的，所以ΔH>0；348K時，設初始投入為1mol，則有：

帶入平衡常數表達式：Kx=χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)/[χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)]=0.32×0.32/(0.18×0.18)=3.2；k正、k逆是溫度的函數，根據平衡移動的規律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正－k逆值最大的曲線是①；根據v正=k正χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)，v逆=k逆χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)，A點χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)大，溫度高，因此A點v正最大；C點χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)大且溫度高，因此C點v逆最大；故答案為：>；3.2；①；A；C；

(2)增大己醇的投入量，可以增大乙酸甲酯轉化率，因此，2:1時乙酸甲酯轉化率最大；化學平衡常數Kx只與溫度有關；因此不變；故答案為：2：1；不變；

(3)催化劑參與了醇解反應；改變了反應歷程，a錯誤；

催化劑不影響化學平衡，說明催化劑使k正和k逆增大相同倍數，b正確；

催化劑能夠降低反應的活化能；c正確；

催化劑不改變化學平衡；d錯誤；

故答案為：bc。

【點睛】

在可逆反應中，增大某一反應物的投入量，會增大另一反應物的轉化率，但化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，則化學平衡常數不變。【解析】①.>②.3.2③.①④.A⑤.C⑥.2：1⑦.不變⑧.bc10、略

【分析】【詳解】

(1)如圖1為原電池裝置，鐵為負極，石墨為正極，陰離子硝酸根向負極移動，所以NO移向甲；其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，正極石墨上是氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H++2e-＝H2↑，故答案為：甲；2H++2e-＝H2↑；

(2)其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置是活潑金屬發生自發的氧化還原反應，是原電池，鐵為負極，銅絲為正極；乙裝置中石墨(2)與電池的正極相連是陽極，乙裝置中與鐵相連的石墨（1）電極是陰極，發生還原反應，電極反應式為Cu2++2e－=Cu，甲裝置中銅絲電極為原電池的正極，氧氣得電子，發生還原反應，電極反應式為O2+4e－+2H2O=4OH-，故答案為：原電池；陽；Cu2++2e－=Cu；O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液一段時間后，用惰性電極電解硫酸銅溶液生成Cu、O2和H2SO4，若某一電極質量增重1.28g，即生成銅1.28g，物質的量為=0.02mol，根據轉移電子相同，則另一極析出氧氣的物質的量為：0.01mol，所以另一電極生成224mL(標況下)氣體，故答案為：224。【解析】甲2H++2e-＝H2↑原電池陽Cu2++2e－=CuO2+4e-+2H2O=4OH-22411、略

【分析】【分析】

根據化學常數的概念和反應速率的計算公式分析；平衡常數的影響因素是溫度；溫度升高平衡向吸熱反應方向移動；結合體積增大，相當于減小壓強，結合壓強的改變對平衡的影響分析。

【詳解】

(1)平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，則反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的化學平衡常數表達式為K=

(2)從反應開始至3分鐘時達到平衡，HI的變化濃度為0.5mol/L，則這段時間內的平均速率v(HI)為≈0.167mol/(L·min)；

(3)①該反應放熱；升高溫度，平衡逆向移動，化學平衡常數K減少，生成物HI濃度減少，故答案為c；

②若加入I2，平衡正向移動，H2濃度減少；故答案為f；

(4)H2(g)+I2(g)?2HI(g)，反應前后氣體總物質的量不變，則改變壓強平衡不動，容器的容積擴大一倍，HI濃度瞬間減小一半為0.25mol/L，且仍保持平衡狀態，畫出的變化圖象如圖：

【點睛】

考查平衡常數、化學平衡移動以及化學反應速率的計算，需要注意的是：化學平衡常數K只與溫度有關，溫度改變，平衡常數一定改變，且若平衡正向移動，化學平衡常數K增大，反之則減少。【解析】①.K=②.0.167mol/(L·min)③.減小④.c⑤.f⑥.12、略

【分析】【分析】

（1）化學平衡常數是指在一定溫度下；可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，則該反應的反應物為甲醇，生成物為二甲醚和水；

（2）①溫度400℃時，某時刻濃度商Qc小于平衡常數；，則平衡向正反應方向移動；

②平衡向正反應方向移動；甲醇的百分含量大于平衡時的含量；溫度越高反應速率越大；

（3）依據化學平衡移動原理分析判斷。

【詳解】

（1）由平衡常數可表示為K=可知，該反應的反應物為甲醇，生成物為二甲醚和水，則反應的化學方程式為2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），故答案為2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；

（2）①溫度400℃時，某時刻濃度商Qc===1.55＜32，則平衡向正反應方向移動，v正＞v逆，故答案為>；

②由①可知平衡向正反應方向移動；所以甲醇的百分含量大于平衡時的含量，此時反應點應在A點；根據影響化學反應速率的因素，溫度越高反應速率越大，D點溫度高于B點，所以D點對應的正反應速率也大于B點，故答案為A；＜；溫度升高，化學反應速率加快；

（3）a；正反應是吸熱反應；升高溫度平衡向正反應方向移動，甲醇的平衡濃度減小，轉化率增大，故正確；

b；加入催化劑；平衡不移動，甲醇的轉化率不變，故錯誤；

c；該反應為氣體體積不變的反應；壓縮容器體積，壓強增大，平衡不移動，甲醇的轉化率不變，故錯誤；

d；增加水蒸氣濃度；平衡向逆反應方向移動，甲醇的轉化率減小，故錯誤；

e；及時分離產物；平衡向正反應方向移動，甲醇的轉化率增大，故正確；

ae正確；故答案為ae。

【點睛】

對于氣體體積不變的反應，改變壓強和加入催化劑，平衡不移動，反應物的轉化率不變是解答關鍵，也是易錯點。【解析】2CH3OHCH3OCH3+H2O>A<溫度升高，化學反應速率加快ae13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）從圖象分析；反應物能量高于生成物，反應放熱，說明反應物鍵能和小于生成物，故答案為：小于；

（2）C原子形成四個共價鍵，H只形成1個化學鍵，O形成2個化學鍵，結合乙醇的結構可知甲醇的結構式為：兩非金屬元素的原子間形成的是共價鍵；

（3）負極是電子流出的極；甲醇在負極失電子發生氧化反應，故答案為：甲醇；氧化；

（4）欲使反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)速率加快，可以升高溫度、使用合適的催化劑、增大壓強、增大反應物的濃度等；【解析】小于共價鍵甲醇氧化升高溫度、使用合適的催化劑、增大壓強、增大反應物的濃度等14、略

【分析】【分析】

（1）加入氧化劑氧化亞鐵離子，不能引入新雜質，可用過氧化氫；

（2）調節溶液pH，不能引入新雜質；

（3）結合溶度積計算。

【詳解】

(1)酸性溶液、新制氯水和溶液均能氧化但會引入新雜質，的還原產物是水；不會引入新雜質，B符合題意，故答案為：B。

(2)選項中的四種物質均能消耗調節pH，但和氨水均會引入新雜質，和反應后生成不會引入新雜質，C；D符合題意，故答案為：CD。

(3)則開始沉淀時溶液中則溶液中完全沉淀時溶液中則溶液中故答案為：3.9；2.8。【解析】BCD3.92.8三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發，高溫下可以自發，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，反應混合物分子能量增大，單位體積活化分子數、活化分子百分數均增大，此時v放增大，v吸增大，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。19、B【分析】【詳解】

該反應為可逆反應；反應進行不完全，故此條件下充分反應，放出熱量小于19.3kJ；

故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產生H＋和OH-，根據水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物的狀態有關，與路徑無關，因此可以將難于或不能測量反應熱的反應設計成多個可以精確測定反應熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。四、實驗題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

雙氧水、尿素、穩定劑在反應器中混合發生反應得到過氧化尿素粗產品，然后通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到晶體和母液，將晶體洗滌、干燥得到產品。利用H2O2與酸性KMnO4反應，而尿素不能反應，根據物質反應轉化關系，由消耗KMnO4的物質的量計算H2O2的物質的量，進而可得CO(NH2)2·H2O2的物質的量；再計算其質量，最后可得其質量分數。

【詳解】

(1)根據結構示意圖可知：儀器X的名稱是球形冷凝管(或冷凝管)；為了增強冷凝效果，要采用逆流原理，冷凝管中冷卻水下口a是進水口、上口b是出水口，所以冷卻水應從b口流出來；

(2)雙氧水和過氧化尿素在溫度高時易分解；為防止雙氧水和過氧化尿素分解，所以需要溫度控制30℃而不能過高；

(3)晶體洗滌方法為：沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒晶體表面；靜置待水自然流下，重復操作2～3次；

(4)已知尿素與KMnO4溶液不反應，H2O2與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2↑，該反應的離子方程式為：5H2O2+2MnO+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，根據方程式可得關系式：5H2O2～2KMnO4，n(KMnO4)=c·V=0.2000mol/L×0.018L=3.6×10-3mol，則n(H2O2)=n(KMnO4)=×3.6×10-3mol=9.0×10-3mol，所以CO(NH2)2·H2O2的物質的量為9.0×10-3mol，其質量為m[CO(NH2)2·H2O2]=9.0×10-3mol×94g/mol=0.846g，所以產品中CO(NH2)2·H2O2的質量分數為=84.60%；若滴定后俯視讀數會導致溶液體積偏小，則導致測得過氧化尿素的質量分數偏低。【解析】球形冷凝管(或冷凝管)b防止雙氧水和過氧化尿素分解沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒晶體表面，靜置待水自然流下，重復操作2~3次5H2O2+2MnO+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑84.60%偏低23、略

【分析】【分析】

（1）A中為銅與濃硝酸的反應；B二氧化氮與水反應生成硝酸；Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅；NO和水，尾氣中含有NO需要處理；

裝置若有空氣；會與NO反應；

根據資料可知產物為亞硝酸鈉；亞硝酸鈉可以與硫酸反應生成一氧化氮。

（2）弱電解質電離程度越強水解程度越弱；

（3）磷酸鈉中鈉離子不水解、磷酸根離子水解；pH從10降低到5的過程中濃度減小、濃度增大；

溶液中存在的電離和水解；運用電解質溶液中電荷守恒；物料守恒以及質子守恒進行解答；

【詳解】

與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，其反應的方程式為：濃B中二氧化氮與水反應生成硝酸，Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，所以溶液變藍色，同時生成無色氣體；NO能與反應生成和則F裝置的作用是吸收未反應的NO；

故答案為：濃銅片逐漸溶解；溶液變為藍色，有無色氣泡產生；吸收未反應的NO；

裝置中空氣能與NO反應；實驗前要排盡，通入氮氣能起到該作用，即將裝置中的空氣排凈；

故答案為：將裝置中的空氣排凈；

根據題中信息可知，D裝置中產物為與硫酸反應會生成NO，要檢驗先取D裝置中的產物少許于試管中，然后加稀硫酸，若產生無色氣體，遇到空氣變為紅棕色，則產物為亞硝酸鈉；

故答案為：取D裝置中是產物少許于試管中；加稀硫酸，若產生無色氣體，遇到空氣變為紅棕色，則產物為亞硝酸鈉；

弱酸的電離平衡常數越大，酸性越強，反之酸性越弱，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，pH相同時，鹽的水解程度越大，其濃度越小，則濃度：則

故答案為：

磷酸鈉中鈉離子不水解、磷酸根離子水解，所以向溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中濃度減小、濃度增大，所以發生的反應為

故答案為：

鈉離子不水解，濃度最大，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，電離程度和水解程度都較小，所以溶液中存在故A正確；

B、電離程度大于水解程度，所以故B錯誤；

C、溶液中存在電荷守恒故C錯誤；

D、溶液中存在物料守恒故D正確；

故選AD；

③PO43-水解：PO43-+H2OHPO42—+OH—，c(HPO42—)約等于c(OH—)，溶液的所以c(OH—)=0.01mol/L，水解的c(PO43—)=c(OH—)=0.01mol/L，所以溶液中的c(PO43—)=0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L，所以

故答案為：．

【點睛】

弱酸的電離平衡常數越大，酸性越強，反之酸性越弱，酸性越弱，對應鹽中酸根離子水解程度越大，pH相同時，鹽的水解程度越大，其濃度越小。【解析】濃銅