第1講原子結構化學鍵【2020·備考】最新考綱：1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構成；了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。3.了解原子核外電子排布。4.掌握原子結構示意圖。5.了解化學鍵的定義。6.了解離子鍵、共價鍵的形成。7.掌握電子式的表示方法。核心素養：1.變化觀念與平衡思想：認識化學鍵的本質是原子間的靜電作用，能多角度、動態的分析化學鍵。2.證據推理與模型認知：能運用原子結構模型解釋化學現象，揭示現象的本質與規律。3.科學探究與創新意識：能發現和提出有探究價值的原子結構與化學鍵的問題，確定探究目的，設計研究方案。考點一原子構成(頻數：★☆☆難度：★☆☆)原子結構高考考查力度不是很大，注意有關概念辨析，重點掌握常見原子核外電子排布特點，根據排布特點推斷元素種類，熟知常見的等電子微粒。1.原子的構成①破壞原子結構的核變不屬于化學變化。②化學反應前后原子守恒。(2)原子的構成原子元素化學中子數質子數質子數質子中子②幾種重要的核素及其應用制氫彈示蹤原子2.核外電子排布規律(1)核外電子排布規律低高(2)原子結構示意圖電子層質子數元素推斷是本章重點，而特殊的電子層結構是常用的推斷方式，對于常考元素如H、Na、C、O、S的核外電子排布特點要熟練掌握。附錄：元素的特殊的電子層結構(晨背5分鐘)(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數等于次外層電子數的元素：Be、Ar；(3)最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：C；(4)最外層電子數是次外層電子數3倍的元素：O；(5)最外層電子數是內層電子數總數一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數是次外層電子數4倍的元素：Ne；(7)次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數是其他各層電子總數2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數與其他各層電子總數相等的元素S；(10)電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、Al。[速查速測]1.(易混點排查)正確的打“√”，錯誤的打“×”√√×××答案B3.(思維探究題)等質量的H2O和D2O：物質的量之比：________________。中子數之比：________________。質子數之比：________________。電子數之比：________________。答案

10∶9

8∶9

10∶9

10∶9[A組基礎知識鞏固]1.(2019·福建廈門一中期中)在陸地生態系統研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環境分析指示物。下列說法中正確的是(

)答案D答案C3.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下發生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是(

)A.元素X位于第ⅥA族B.甲不能溶解于乙中C.甲和丙在一定條件下能發生氧化還原反應D.乙的沸點低于丙的沸點解析由題給信息和框圖可以推出，X為O，Y為N，Z為H，甲為NO，乙為H2O，丙為NH3。O位于第ⅥA族，A正確；NO不溶于水，B正確；NO和NH3在一定條件下能發生氧化還原反應，C正確；H2O的沸點高于NH3的沸點，D錯誤。答案D【練后歸納】[B組考試能力過關]答案D5.(海南化學)重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是(

)答案C6.(新課標全國卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是(

)A.W2－、X＋

B.X＋、Y3＋C.Y3＋、Z2－

D.X＋、Z2－解析結合原子序數依次增大和簡單離子的電荷數，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發生水解的離子為Al3＋、S2－，故C項正確。答案C考點二化學鍵(頻數：★★☆難度：★☆☆)本考點主要考查對兩種常見化學鍵類型的理解與判斷；以及對離子化合物和共價化合物兩種物質類別的判斷；另外電子式的書寫在二卷中也是一個重要的考查角度，特別是在理解結構的基礎上對陌生物質的電子式的書寫方法，要重點掌握。1.化學鍵(2)分類(1)分子間作用力、氫鍵不屬于化學鍵。(2)物質中并不一定都存在化學鍵，如He等稀有氣體分子。2.離子鍵與共價鍵(1)概念①離子鍵：陰、陽離子通過

形成的化學鍵。②共價鍵：原子間通過

所形成的化學鍵。靜電作用共用電子對(2)對比陰、陽離子原子(1)離子鍵中的“靜電作用”既包括靜電吸引力又包括靜電排斥力。(2)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價鍵。(3)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。3.化學鍵的表示方法——電子式(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來代表原子的

(價電子)的式子。(2)書寫最外層電子4.化學鍵與物質類別的關系(1)化學鍵與物質類別的關系(2)離子化合物與共價化合物化合物類型定義與物質分類的關系舉例離子化合物含有

的化合物包括強堿、絕大多數鹽及活潑金屬的氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共價化合物只含有

的化合物包括酸、弱堿、極少數鹽、氣態氫化物、非金屬氧化物、大多數有機物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等離子鍵共價鍵(1)不同元素的兩個非金屬原子構成的物質一定是共價化合物，如HCl；兩種非金屬元素多個原子可構成離子化合物，如NH4H。(2)離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞；共價化合物在液態下不電離，所以熔化時導電的化合物一定是離子化合物。[速查速測]1.(易混點排查)正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)所有物質中都存在化學鍵()(2)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學鍵都是離子鍵(

)(3)原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵(

)(4)共價化合物溶于水，分子內共價鍵被破壞，單質溶于水，分子內共價鍵不被破壞(

)(5)共價化合物熔點都低于離子化合物(

)×××××2.(教材改編題)(RJ必修2·P259改編)有以下9種物質：①Ne

②NH4Cl

③KNO3

④NaOH

⑤Cl2

⑥SO2

⑦H2S

⑧Na2O2

⑨MgCl2(1)既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。(2)不存在化學鍵的是________。(3)屬于共價化合物的是________。(4)屬于離子化合物的是________。答案(1)②③④⑧

(2)①

(3)⑥⑦

(4)②③④⑧⑨3.(思維探究題)對于反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2斷裂的化學鍵為：__________________________________________________。形成的化學鍵為：____________________________________________________。答案離子鍵、極性和非極性共價鍵離子鍵、極性和非極性共價鍵[A組基礎知識鞏固]1.(2018·陜西西安模擬)在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是(

)A.將SO2通入水中

B.燒堿溶于水C.將HCl通入水中

D.硫酸氫鈉溶于水解析SO2、HCl不含有離子鍵，所以不會有離子鍵的破壞過程，A、C錯誤；燒堿在水溶液中電離產生了鈉離子和氫氧根離子，沒有共價鍵的破壞過程，B錯誤；硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價鍵，溶于水時鈉離子與硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞，同時硫酸氫根離子中的共價鍵也被破壞。答案

D2.(2018·浙江溫州模擬)下列說法正確的是(

)A.碘晶體受熱轉變為碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力B.硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們在熔融狀態下都能導電C.N2、CO2和SiO2中都存在共價鍵，它們都是由分子構成D.H2和Cl2在光照條件下反應生成HCl，反應中一定有共價鍵的斷裂和形成解析A項，碘晶體受熱轉變為碘蒸氣，吸收的熱量用于克服分子間作用力，碘原子間是共價鍵，錯誤；B項，硫酸是共價化合物，在熔融狀態下不能導電，錯誤；C項，N2、CO2和SiO2中都存在共價鍵，N2、CO2都是由分子構成，SiO2是由原子構成，錯誤；D項，氫氣、氯氣和氯化氫中均含有共價鍵，因此反應中一定有共價鍵的斷裂和形成，正確。答案

D3.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是(

)A.d元素的非金屬性最強B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵解析根據題意，短周期元素中，a的M層電子數為1個，則a為鈉元素，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，則b為碳元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為硫元素，結合c與d同周期，d的原子半徑小于c，故d為氯元素。A項，上述元素中非金屬性最強的元素是氯元素，正確；B項，鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物，S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態的氧化物，B項正確；C項，鈉為活潑金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物，正確；D項，碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物，如CH4，也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含極性鍵，氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵，錯誤。答案

D4.已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/℃28002050714191工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_______________________________________________________________________________________________；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是________________________________________________________________________________________________。答案

MgO的熔點高，熔融時耗費更多資源，增加生產成本AlCl3為共價化合物，熔融態難導電【歸納總結】化學鍵對物質性質的影響1.對物理性質的影響(1)金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。(2)NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。2.對化學性質的影響(1)N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2性質很穩定。(2)H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。[B組考試能力過關]5.(全國卷)下列有關化學鍵的敘述，正確的是(

)A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質分子中均不存在化學鍵C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物解析特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A項正確，D項錯誤；化學鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質分子中，如