高三化學一輪復習課件：核心素養提升29 四大平衡常數_第1頁
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素養說明：化學學科核心素養要求考生：“認識化學變化有一定限度，是可以調控的。能多角度、動態地分析化學反應，運用化學反應原理解決實際問題。”

平衡常數是定量研究可逆過程平衡移動的重要手段，有關各平衡常數的應用和求算是高考常考知識點，在理解上一定抓住，各平衡常數都只與電解質本身和溫度有關，而與濃度、壓強等外界條件無關。1.四大平衡常數對比

電離常數(Ka、Kb)水的離子積常數(Kw)難溶電解質的溶度積常數(Ksp)鹽類的水解常數(Kh)概念在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數，這個常數稱為電離常數一定溫度下，水或稀的水溶液中c(OH－)與c(H＋)的乘積在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度冪之積為一個常數在一定溫度下，當鹽類水解反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的鹽類水解平衡常數2.“四大常數”間的兩大等式關系[題型專練]1.(2018·銀川模擬)下列有關說法中正確的是(

)答案A2.室溫下，H2SO3的電離平衡常數Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7。答案(1)1.0×10－12＜增大(2)10一級水解產生的OH－對二級水解有抑制作用3.(2018·湖北聯考)已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分別表示化學平衡常數、弱酸的電離平衡常數、水的離

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